第六单元金属和金属材料同步练习(含解析) 科粤版化学九年级下册

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第六单元金属和金属材料
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列化学反应中，属于化合反应的是
A．碳酸钙氧化钙+二氧化碳
B．甲烷+氧气二氧化碳+水
C．氢气+氧气水
D．锌+硫酸=硫酸锌+氢气
2．下列说法不正确的是
A．造成非吸烟者在公共场所被动吸“二手烟”的主要原因是分子在不断运动
B．电解水的实验中，正极产生的是氢气
C．实验室常用带火星的木条检验氧气
D．生铁是铁、碳等元素形成的合金
3．下列说法正确的是
A．铁是地壳中含量最多的金属元素
B．纯铜硬度高于黄铜(铜锌合金)
C．多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属好
D．生铁和钢都是铁、碳形成的化合物
4．锌片、铜片和稀硫酸可构成化学电池，如图所示。实验中观察到铜片表面有气泡产生，电流表的指针发生偏转。下列关于实验的分析不正确的是
A．实验前用砂纸打磨锌片和铜片，目的是除去其表面的氧化膜
B．该装置将化学能转化为电能
C．该实验过程中，溶液由无色变为蓝色
D．随着反应的发生，产生气泡的速率变慢，可能的原因是稀硫酸浓度变小
5．用三枚洁净无锈铁钉探究铁生锈条件的实验如图所示。下列说法正确的是
A．实验中使用的蒸馏水可以用自来水替代
B．一周后，甲、乙中的铁钉都有明显锈迹
C．由实验乙、丙可知铁生锈需要有水参与
D．实验乙中植物油的作用是防止空气中的氧气溶于水中
6．铜能被加工成厚度仅为7 μm的超薄铜箔，说明铜具有良好的
A．延展性
B．导电性
C．导热性
D．稳定性
7．小明以丙为“数轴”的原点将活动性顺序中的金属分为两部分。下列说法错误的是
A．在自然界中丁主要以单质形式存在
B．甲和乙都能和稀硫酸发生反应，且各方面条件相同时，甲比乙反应更快
C．将甲加入稀盐酸中，有气泡产生，溶液变为浅绿色
D．小明选择“数轴”的原点丙为H
8．下列生活中的做法正确的是
A．生活中通过蒸馏来降低水的硬度
B．自行车链条涂油防锈
C．用钢刷擦洗铝制品
D．发现厨房燃气泄露，立即打开电灯检查
9．对物质的鉴别是化学学习的重要部分，下列实验设计不能达到实验目的的是
选项 需区分的物质 实验方案
A 生铁和钢 分别用磁铁吸引
B 黄金和黄铜 分别加稀硫酸，观察现象
C 焊锡和锡 加热，比较熔点
D 铁粉和锌粉 观察颜色
A．A B．B C．C D．D
10．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸溶液中，下列说法不正确的是
A．铁钉表面产生气泡 B．溶液由无色变为浅绿色 C．铁钉质量增加 D．该反应为置换反应
二、非选择题
11．镁的性质探究实验
(1)进行实验，记录现象
状态 颜色 硬度 在空气中燃烧的现象 在食醋中的变化
(2)通过上述实验与观察，你能得出哪些结论？
12．化学用语是学习化学的重要工具，请用恰当的化学用语填空
(1)2个硅原子 ；
(2)磁铁矿的主要成分 ；
(3)Al2O3铝元素的化合价 。
13．钢铁在生产、生活中有广泛的用途。
(1)钢属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
(2)铝有较好的耐腐蚀性，原因是： (用化学方程式表示)
(3)市场上有一种含铁粉的麦片，食用后在胃酸作用下(胃酸的主要成分是盐酸)将铁粉转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为 。
14．人们常说的“五金”是指：金、银、铜、铁、锡。根据所学知识回答：
(1)“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不与 反应。
(2)黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，在铜片上留下刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片的硬度 （填“大” 或“小”）。
(3)铁制容器不能用来盛放农药波尔多液（主要成分是硫酸铜和氢氧化钙），用化学方程式表示其原因： 。
(4)防止金属腐，试管内固体质量比反应前增大，据此推断，试管内溶液质量与反应前相比 （填“增大”、“不变”或“减小”）。
15．钢铁是使用最多的金属材料，钢是合金。
(1)钢的性能比生铁 ，钢的含碳量比生铁的含碳量 。
(2)武德合金常作保险丝的原因是 。
16．垃圾是放错地方的资源，某废旧电器中含有铁、铜、镍（Ni）三种金属，兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和镍，开展了一系列探究。
【查阅资料】已知在化合物中一般显+2价。
实验一：探究铁、铜、镍的金属活动性顺序。
【提出猜想】兴趣小组结合已知金属活动性顺序，提出了以下猜想。
(1)猜想一：；猜想二：；猜想三： 。
【进行实验】
(2)甲组同学进行了如下的实验，请完成实验报告。
实验内容 现象 解释与结论
将三种金属片分别插入三支盛有等浓度稀硫酸的试管中 铁片、镍片表面产生气泡；铜片无明显现象 猜想 不正确
乙组同学将铜丝和镍丝分别加入盛有硝酸亚铁溶液的试管中，观察现象。
丙组同学将铜丝和铁丝分别加入盛有硝酸镍溶液的试管中，观察现象。
(3) 组同学（填“乙”或“丙”）能通过观察到产生的明显实验现象，确定猜想三是正确的。
实验二：从含有铁、铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍。
【设计方案】兴趣小组设计了如图所示的物质转化流程。
(4)对废旧电器进行粉碎的目的是 。
(5)写出一个步骤①中发生反应的化学方程式 。
(6)步骤②中得到的金属C是 。
【拓展应用】
(7)为研究另一种金属锌的化学性质，并从含和的混合溶液中回收金属铜和银。反应过程中溶质的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是_____（填字母）。
A．a点时，溶液的总质量与反应前总质量相等
B．点时，溶液里含有的阳离子是和
C．点时，固体成分为、、的混合物
D．点时，溶液呈无色
17．对于金属材料，我们应该从多角度了解。
Ⅰ．金属的冶炼
(1)锡是最早发现并使用的金属之一，现广泛应用于航天、电子信息、化工等领域。锡砂主要成分为（杂质不含锡元素），其含锡量约为，则该锡砂中的质量分数约为 （结果精确到）；
(2)“古法炼锡”工艺流程：将木炭和锡砂相间逐层投入锡炉，高温熔炼冶锡，同时产生的另一种物质是，该反应的化学方程式为 ；
Ⅱ．金属的性质
(3)研究人员取等质量、颗粒大小相同、不同锡含量的锡铝合金，加入的蒸馏水中，氢气产量与时间关系曲线如图。
①锡铝合金释氢过程主要是由铝跟热水反应产生氢氧化铝和氢气，该反应的化学方程式为；
②铝跟热水反应时易形成致密的氧化膜阻碍反应，加入锡制成锡铅合金后能破坏氧化膜。据图分析，在相同实验条件下，内，锡含量与产生氢气的速率关系为： ；
③实验结束时，氢气产量最高的是 合金，推测可能的原因是 ；
Ⅲ．金属的锈蚀与防护
(4)将锡镀于铁制品表面可防止铁生锈，其原理是 ；
(5)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。“发蓝”过程属于 （填“物理”或“化学”）变化；
Ⅳ．金属的回收再利用
某工厂为充分利用废弃金属，将严重生锈的废铁屑（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）经过如图所示流程制备高铁酸钾。
【查阅资料】①高铁酸钾难溶于乙醇，受热易分解，极易溶于水并与水反应；②氧化时，发生的反应有；③高铁酸钾（）是一种绿色环保、多功能水处理剂。
(6)“酸浸”过程中为了提高铁元素的浸出率，可以采取的措施是 （写一条）；
(7)“酸浸”后溶液中含有的阳离子除了还有 （填离子符号）；
(8)操作X包含：过滤、无水乙醇洗涤、低温干燥。使用无水乙醇洗涤的目的是 。
18．金属矿物是宝贵的自然资源。
(1)图一展示了古代将生铁炼成熟铁(钢)的过程，原理是降低生铁中的 。
(2)图二是现代高炉炼铁的过程，写出反应2的化学方程式 。
(3)图二中进料口加入了一定质量纯度为80%的赤铁矿(所含杂质不发生化学反应也不含有铁元素)，冶炼过程中损失率为4%，若A口流出含杂质4%的生铁140t，则加入赤铁矿的质量为 t。
(4)炼铁厂、化工厂等都本着回收利用能源，废液、废气回收的原则。某化工厂为回收废旧金属，向含有硝酸银和硝酸铜的废液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣，滤渣中可能含有 (填化学式，下同)，滤液中的溶质是 。
19．垃圾被称为“放错了地方的资源”，实践小组的同学们在老师的组织下，带着极大的兴趣对垃圾分类价值、处理方法及宣传活动方面等展开了项目式学习。
任务一：了解垃圾分类的意义。
(1)生活垃圾一般可分为四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。下列属于有害垃圾的是 (填字母代号，下同)，含有金属材料的是 。
A．铝制易拉罐 B．香蕉皮 C．废旧电池 D．塑料矿泉水瓶
(2)由上面信息可知，倡导垃圾分类，其意义是 。
任务二：学习垃圾分类处理的方法。
【参观学习】小组同学在技术人员的指导下，了解到垃圾回收处理的过程如下：分类收集运输垃圾处理厂拣分分类处理最终处置。
(3)垃圾筛分时，可根据 快速、简便地区分铜和铝。
任务三：设计垃圾回收的宣传活动。
(4)为了加强对垃圾分类知识的了解，化学兴趣小组的同学在文明小区进行了主题宣传活动，请你帮他们设计一条宣传语 。
任务四：
(5)将表中错误元素名称或符号加以改正：
元素名称 炭 锰 镁 贡
元素符号 C MN mg Hg
改正
《第六单元金属和金属材料》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B C C D A C B A C
1．C
【分析】化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
【详解】A、碳酸钙高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项错误；
B、甲烷和氧气燃烧反应生成二氧化碳和水，该反应的生成物有两种物质，不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，故选项错误；
C、氢气和氧气燃烧反应生成水，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项正确；
D、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应是由一种单质和化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。
故选：C。
2．B
【详解】A、造成非吸烟者在公共场所被动吸“二手烟”的主要原因是分子在不断运动，向四周扩散，使非吸烟者被动吸入二手烟而危害健康，故说法正确；
B、电解水的实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，故说法错误；
C、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，则实验室常用带火星的木条检验氧气，故说法正确；
D、生铁为铁合金，生铁的含碳量为2%～4.3%，生铁是铁、碳等元素形成的合金，故说法正确；
故选B。
3．C
【详解】A、地壳中含量最多的金属元素是铝，说法错误；
B、合金硬度通常大于纯金属，黄铜（铜锌合金）硬度高于纯铜，说法错误；
C、合金的抗腐蚀性能一般比组成它们的纯金属好，说法正确；
D、生铁和钢是铁碳合金，属于混合物，不是化合物，说法错误；
故选C。
4．C
【详解】A、实验前用砂纸打磨锌片和铜片，因为金属易与氧气反应，故目的是除去其表面的氧化膜，故正确；
B、化学电池是将化学能直接转变为电能的装置，故正确；
C、铜和稀硫酸不能发生反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该实验过程中，溶液始终为无色溶液，故错误；
D、随着反应的发生，硫酸逐渐被消耗，硫酸浓度变小，反应物浓度变小，则产生气泡的速率变慢，故正确；
故选C。
5．D
【详解】A、自来水中含有氧气，会影响实验现象，实验中使用的蒸馏水不可以用自来水替代，不符合题意。
B、甲中铁钉接触水和氧气，乙中铁钉只接触水，不接触氧气，一周后，甲中的铁钉有明显锈迹，乙中铁钉没有明显锈迹，不符合题意。
C、实验乙中铁钉只接触水，不接触氧气，不生锈，丙中铁钉只接触氧气，不接触水，不生锈，没有生锈的对比实验，由实验乙、丙不能确定铁生锈需要有水参与，不符合题意。
D、实验乙中植物油的作用是防止空气中的氧气溶于水中，干扰实验，符合题意。
故选D。
6．A
【详解】铜能被加工成厚度仅为7 μm的超薄铜箔，说明铜具有良好的延展性，选A
7．C
【详解】根据金属活动性顺序“K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au”可知：
A、丁是金，由于金的化学性质稳定，所以在自然界中主要以单质形式存在，说法正确；
B、甲、乙分别是铝、铁，由金属活动性铝>铁>氢可知，铝、铁均位于氢之前，都能和稀硫酸反应，且各方面条件相同时，由于铝的金属活动性大于铁，故铝比铁反应更快，即甲比乙反应更快，说法正确；
C、将甲（铝）加入稀盐酸中，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故有气泡产生，溶液仍为无色，说法错误；
D、小明选择“数轴”的原点丙为H，说法正确。
故选：C。
8．B
【详解】A、蒸馏能降低水的硬度，但生活中主要用煮沸的方法降低水的硬度，该选项做法不正确；
B、铁与氧气和水共同接触时会生锈，自行车链条涂油能隔绝氧气和水，则可防锈，该选项做法正确；
C、铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，用钢刷会除去氧化铝薄膜，则不能用钢刷擦洗铝制品，该选项做法不正确；
D、燃气泄漏时，打开电灯，产生的电火花可能会引起爆炸，该选项做法不正确。
故选B。
9．A
【详解】A：生铁和钢都含有铁，都能被磁铁吸引，因此“用磁铁吸引”的方法不能鉴别生铁和钢，该实验设计不能达到目的。
B：黄金（主要成分为Au）与稀硫酸不反应。黄铜是铜（Cu）锌（Zn）合金，其中的锌（Zn）能与稀硫酸反应产生气泡，因此加入稀硫酸可以鉴别，该实验设计能达到目的。
C：焊锡是锡的合金，合金的熔点比其组成金属（锡）低。加热时，焊锡先熔化，锡后熔化。因此“加热比较熔点”可鉴别，该实验设计能达到目的。
D：铁粉呈现黑色、锌粉呈现灰色，仅通过“观察颜色”可以鉴别，该实验设计能达到目的。
故选A
10．C
【详解】A、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故可以看到铁钉表面有气泡产生，A 正确。
B、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应前稀硫酸溶液是无色的，反应后生成的硫酸亚铁溶液是浅绿色的，所以溶液会由无色变为浅绿色，B 正确。
C、铁钉在反应过程中会逐渐溶解，质量是减少的，而不是增加，C 错误。
D、该反应是一种单质（铁）和一种化合物（稀硫酸）反应生成另一种单质（氢气）和另一种化合物（硫酸亚铁），属于置换反应，D 正确。
故选C。
11．(1) 固体 银白色 质地较软 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白烟，生成一种白色粉末状固体 镁条表面产生无色气泡
(2)物理性质：镁具有银白色、硬度小、能导电；化学性质：能与氧气燃烧、与酸反应
【详解】（1）状态：镁在常温下是固态。
颜色：镁条呈现银白色。
硬度：质地较软。
在空气中燃烧的现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白烟，生成一种白色粉末状固体。
在食醋中的变化：镁条表面产生无色气泡。
（2）根据这些现象，我们可以得出结论：物理性质：镁具有银白色、硬度小、能导电等；
化学性质：能与氧气反应，镁 + 氧气 氧化镁，与酸反应，镁 + 醋酸 → 醋酸镁 + 氢气。
12．(1)2Si
(2)Fe3O4
(3)
【详解】（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个硅原子表示为2Si。
（2）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，化学式为Fe3O4。
（3）化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。氧化铝中铝元素的化合价为+3价。表示为：。
13．(1)混合物
(2)
(3)
【详解】（1）钢是一种铁合金，是由铁、碳等物质物质的，属于混合物；
（2）铝在常温下与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，所以铝有较好的耐腐蚀性，方程式为：；
（3）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，方程式为：。
14．(1)氧气/O2
(2)大
(3)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
(4)减小
【详解】（1） “真金不怕火炼”说明了金的性质很不活泼，金即使在高温下也不与氧气反应；
（2）黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，在铜片上留下刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片的硬度大；
（3）铁制容器不能用来盛放农药波尔多液（主要成分是硫酸铜和氢氧化钙），原因是铁的活动性大于铜，用化学方程式表示其原因是Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
（4）根据质量守恒定律，反应后试管内固体质量比反应前增大，则试管内溶液质量与反应前相比减小。
15．(1) 好/优 低
(2)武德合金熔点低
【详解】（1）生铁和钢都是铁的合金，且钢的含碳量比生铁低，所以钢的性能比生铁好，故填好或优；
生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，即钢的含碳量比生铁的含碳量低，故填低。
（2）武德合金熔点低，可用于常作保险丝，故填武德合金的熔点低。
16．(1)
(2)一
(3)丙
(4)增大反应物的接触面积，提高反应速率，使反应更充分
(5)或
(6)Ni
(7)BD
【详解】（1）已知铁比铜活泼，结合已有的猜想一和猜想二，可推出猜想三为。
（2）铁片、镍片表面产生气泡；铜片无明显现象，说明铁、镍能与稀硫酸反应，铜不能，即铁、镍排在氢之前，铜排在氢之后，故猜想一不正确。
（3）确定猜想三成立，即铁能将镍从硝酸镍的溶液中置换出来，故丙组的同学可以观察到明显现象。
（4）对废旧电器进行粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使其反应更充分，加快反应速率。
（5）由实验一可知镍、铁排在氢之前，故步骤①中镍与铁都能与稀硫酸反应，故可以写出反应方程式：或。
（6）过滤后，B中溶液的溶质是硫酸镍、硫酸亚铁和硫酸，而金属活动性顺序中，加入铁粉后，铁能将镍从硫酸镍的溶液中置换出来，故金属C是镍。
（7）A、根据金属活动性顺序，锌先与硝酸银反应，锌的相对原子质量为65，银的相对原子质量为108，，65份的Zn能置换出216份的Ag，根据质量守恒定律，溶液质量在减小，该选项不符合题意。
B、b点之后硝酸铜溶液质量开始减小，说明b点时锌与硝酸铜开始反应，且此时硝酸银已被反应完，所以溶液为反应生成的硝酸锌和未反应的硝酸铜的混合溶液，故溶液中的阳离子是和，该选项符合题意。
C、c点时硝酸铜质量不为0，说明锌粉不够，硝酸铜未反应完，故此时固体成分只有和，该选项不符合题意。
D、d点时硝酸铜已反应完，溶液中存在锌离子和硝酸根离子，故溶液呈无色，该选项符合题意。
故选BD。
17．(1)88.8%
(2)
(3) 其他条件相同时，合金中Sn含量越高，产生速率越大 Al-10%Sn合金 等质量的合金中，Sn含量越低，Al含量越高，产生质量越多
(4)隔绝氧气和水
(5)化学
(6)延长酸浸时间（合理即可）
(7)Fe3+、H+
(8)防止K2FeO4溶于水并与水反应导致产率降低
【详解】（1）设该锡砂中SnO2的质量分数为x，锡砂的质量为m，则有，解得x≈88.8%；
（2） 高温条件下，碳与SnO2反应生成锡和一氧化碳，反应的化学方程式为：；
（3）②由图可知，在相同实验条件下，0～8min内，相同时间，含锡20%的合金产生氢气最多，含锡10%的合金产生氢气最少，说明其他条件相同时，合金中Sn含量越高，产生H2速率越大；
③实验结束时，氢气产量最高的是A1-10%Sn合金，而等质量的合金中，Sn含量越低，Al含量越高，故可能是因为等质量的合金中，Sn含量越低，Al含量越高，产生H2质量越多；
（4）铁生锈是与氧气和水共同作用，将锡镀于铁制品表面可防止铁生锈的原因是隔绝了氧气和水；
（5）“发蓝”过程是使其表面生成一层致密的氧化膜，有新物质生成，属于化学变化；
（6） “酸浸”过程中为了提高铁元素的浸出率，除了适当提高酸的浓度、适当升高温度、搅拌，还可以延长酸浸时间，使其充分反应；
（7）由流程图可知，“酸浸”时，加入过量的稀盐酸，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故“酸浸”后溶液中含有过量的盐酸、氯化亚铁和氯化铁，含有的阳离子有：Fe2+、Fe3+、H+；
（8）由查阅资料可知，高铁酸钾难溶于乙醇，受热易分解，极易溶于水并与水反应，且乙醇有挥发性，所以使用无水乙醇洗涤的目的是有利于低温条件下快速干燥，同时防止K2FeO4溶于水并与水反应导致产率降低。
18．(1)含碳量
(2)
(3)250
(4) Zn Zn(NO3)2
【详解】（1）生铁含碳量为2% 4.3%，钢的含碳量为0.03% 2% ，将生铁炼成熟铁（钢）的原理是降低生铁中的含碳量；
（2）炼铁高炉中，反应1为碳与氧气高温生成二氧化碳，反应2为二氧化碳与碳高温生成一氧化碳，反应3为一氧化碳高温还原铁的氧化物生成铁和二氧化碳，故反应2的化学方程式为：；
（3）解：设加入赤铁矿的质量为x
（4）金属活动性Zn＞Cu＞Ag，向含有AgNO3和Cu(NO3)2的废液中加入锌粉，锌先与AgNO3反应，生成Zn(NO3)2溶液和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌再与Cu(NO3)2反应生成Zn(NO3)2溶液和铜。得到无色滤液，说明Cu(NO3)2完全反应，滤渣中一定有Ag、Cu，可能有过量的Zn；滤液中的溶质只有Zn(NO3)2。
19．(1) C A
(2)能节约资源，减少污染（合理即可）
(3)颜色
(4)垃圾不落地，城市更美丽（合理即可）
(5) 碳 Mn Mg 汞
【详解】（1）铝制易拉罐 、塑料矿泉水瓶属于可回收垃圾，香蕉皮属于厨余垃圾，废旧电池属于有害垃圾；金属材料包括纯金属和合金，铝制易拉罐含有金属铝，属于金属材料。故填：C；A。
（2）倡导垃圾分类有利于资源的再利用，能节约资源，同时美化环境，减少污染。故填：能节约资源，减少污染。
（3）铜和铝的颜色不同，可根据颜色快速、简便地区分铜和铝。故填：颜色。
（4）设计宣传语可以为：垃圾不落地，城市更美丽或垃圾分类一分，环境美十分等。故填：垃圾不落地，城市更美丽（答案合理即可）。
（5）C的元素名称应该为碳；锰的元素符号应该为Mn；镁的元素符号应该为Mg；Hg的元素名称应该为汞。故填：碳；Mn；Mg；汞。
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