第七单元溶液同步练习(含解析) 科粤版化学九年级下册
文档属性
| 名称 | 第七单元溶液同步练习(含解析) 科粤版化学九年级下册 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 543.4KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 科粤版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-01-28 00:00:00 | ||
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文档简介
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第七单元溶液
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列有关溶液的说法正确的是
A．溶液由溶质和溶剂组成
B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质
C．溶液的溶质只能是一种
D．溶剂一定是水
在“去除粗盐中的难溶性杂质”的实验中，需要经过溶解、过滤、蒸发才能得到相对比较纯净的产物，其中涉及到一些基本的实验技能，请根据所学知识，回答下列小题。
2．溶解时需量取20mL水，向量筒中倾倒水时，操作步骤正确的是
A．手持量筒，应垂直悬空拿稳 B．手拿试剂瓶，标签向外
C．试剂瓶口不要紧贴量筒口 D．取完药品盖好瓶盖，放回原处，标签向外
3．过滤操作中不需要使用的仪器是
A．玻璃棒 B．漏斗 C．酒精灯 D．烧杯
4．近年来，我国海水淡化工程总体规模稳步增长，对缓解今后淡水危机具有重要意义。下列有关海水淡化的说法，错误的是
A．目前海水淡化最主要的方法是膜法和热法
B．海水淡化需要一定的成本和能耗，我们要珍稀每一滴水
C．蒸馏法淡化海水的原理是利用构成物质的微粒大小不同分离物质
D．目前常用淡化海水的方法发生的主要都是物理变化
5．“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验中，下列有关操作正确的是
A．取用 B．称量 C．读数 D．溶解
6．下列生活中的物质属于溶液的是
A．生理盐水 B．冰水 C．珍珠奶茶 D．酸牛奶
7．某实验小组用质量分数为的氯化钠溶液和水配制的氯化钠溶液50g，下列说法不正确的是
A．实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶 B．经计算需要的氯化钠溶液的质量是25g
C．量取氯化钠溶液后，量筒要用水冲洗 D．溶液装入试剂瓶时有溅出，溶质的质量分数变小
8．如图是NaCl和KNO3的溶解度曲线。下列说法不正确的是
A．t1℃时，KNO3的溶解度为31.6
B．t2℃时，NaCl与KNO3的溶解度相等
C．t3℃时，向100 g水中加入120 g硝酸钾固体，可以得到210 g溶液
D．可运用降温结晶从溶液中提取硝酸钾
9．下列各溶液中，溶质对应错误的是
选项 溶液名称 溶质
A 生理盐水 氯化钠
B 75%的医用酒精 乙醇
C 泥水 泥
D 过氧化氢溶液 过氧化氢
A．A B．B C．C D．D
10．海洋是一个巨大的资源宝库，我国坚持陆海统筹、发展海洋经济，科学开发海洋资源，保护海洋生态环境，维护海洋权益，建设海洋强国。下列有关海洋资源利用的说法中，正确的是
A．海洋资源储量丰富，可以沿海建各种大型化工厂，无限制地提取海洋化学资源
B．不可以利用蒸馏法从海水中获得淡水
C．海水“晒盐”主要利用了蒸发结晶的方法
D．通过化学变化淡化海水，是解决水危机的重要途径
11．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是
A．t1℃时，甲溶解度大于乙的溶解度
B．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30%
C．t3℃时，甲、乙的饱和溶液分别降至t1℃，析出晶体质量甲大于乙
D．t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙
二、非选择题
12．根据如图氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，回答下列问题。
(1)时，氯化钠的溶解度 硝酸钾的溶解度（填“>”或“<”）。
(2)时，将硝酸钾加入水中充分溶解，所得溶液质量为 g。
13．某小组在实验室利用如图仪器，配制10g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液。
(1)配制过程中使用的三种玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。
(2)配制时需称量氯化钠 g；量取水最好选择 (填)的量筒。
(3)用溶质质量分数为的浓溶液配制一定浓度的稀盐酸时，不会用到的仪器是 。
14．溶液存在于人们生活的方方面面，根据所学溶液知识，回答下列问题。
(1)碘酒是一种生活中常用的消毒试剂，碘酒中的溶剂是 。
(2)病人在医院静脉注射时，常用到氯化钠注射液。常温下一瓶合格的注射液密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象的原因是 。
(3)实验室石灰石(杂质不溶于水也不与酸反应)和过量稀盐酸制取二氧化碳，充分反应后过滤所得溶液的溶质是 (填化学式)。
15．人们常从海水中获得粗盐，早期多采用“天日曝晒，自然结晶，集工采捞”的卤水制盐方式。结合如图所示的溶解度曲线，回答下列问题。
(1)通过“曝晒”析出粗盐的原理是 结晶；从卤水中“采捞”粗盐与实验操作中的 原理类似。
(2)得到的粗盐中含有少量可溶性杂质，可用NaCl饱和溶液反复冲洗除去，选用NaCl饱和溶液的原因是 。
16．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线图，观察分析后我知道：
(1)在70℃时，乙物质的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量最简比为 。
(2)在30℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至0℃，析出晶体的质量：甲 (填“＞”“＜”或“=”)乙。
17．农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，某化学兴趣小组配制60g16%的氯化钠溶液，步骤如图所示：
(1)该配制过程中的正确操作顺序为 (填字母序号)。
(2)在用托盘天平称取所需氯化钠的过程中，发现指针偏向分度盘的右侧，接下来的操作是 。
(3)在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(4)如果将已配制好的100g质量分数为16%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，需要再加入水 g。
18．水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。
【认识溶液】
(1)下列物质溶于水能形成无色溶液的是______(填字母)。
A．氯化钠 B．植物油 C．硫酸铜
【配制溶液】
要配制50g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。
(2)正确的操作顺序是 (填数字序号)，溶解过程用玻璃棒搅拌的作用是 。
(3)配制过程中，操作④中错误之处应纠正为 。
(4)经检测，最后配制的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是______(填字母)。
A．氯化钠固体潮湿
B．量取水时，仰视读数
C．装瓶时，有少量溶液洒出
(5)农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。若用50g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，求需要蒸发水的质量。(写出解题过程)
《第七单元溶液》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D C C D A D A C C
题号 11
答案 D
1．A
【详解】A、溶液是由溶质和溶剂组成的，该说法正确。
B、碘酒中，碘是溶质，酒精是溶剂，该说法错误。
C、溶液的溶质可以是一种或多种，例如海水中含有多种溶质，该说法错误。
D、溶剂不一定是水，例如碘酒中的溶剂是酒精，该说法错误。
故选A。
2．D 3．C
【解析】2．A、量筒应稍倾斜，选项错误；
B、手拿试剂瓶，标签朝手心，选项错误；
C、试剂瓶口要紧贴量筒口，选项错误；
D、取完药品盖好瓶盖，放回原处，标签向外，便于下次取用，选项正确。
故选D；
3．A、过滤用到玻璃棒引流，不符合题意；
B、过滤用到漏斗制作过滤器，不符合题意；
C、过滤不需加热，不用酒精灯，符合题意；
D、过滤需要烧杯承接液体，不符合题意。
故选C；
4．C
【详解】A、目前海水淡化最主要的方法是膜法和热法，A选项正确；
B、海水淡化需要一定的成本和能耗，我们要珍稀每一滴水，B选项正确；
C、蒸馏法淡化海水的原理是利用物质的沸点不同进行分离，C选项错误；
D、目前常用淡化海水的方法是膜法和热法，两种方法都没有生成新物质，发生的主要都是物理变化，D选项正确。
故选：C。
5．D
【详解】A、取用药品时，瓶塞应倒放，该选项操作不正确；
B、用托盘天平称量药品时，应左物右码，该选项操作不正确；
C、用量筒量取液体读数时，应平视凹液面最低处，该选项操作不正确；
D、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，该选项操作正确。
故选D。
6．A
【详解】A、生理盐水是均一、稳定的混合物，属于溶液；故A正确；
B、冰水是纯净物，不属于混合物，所以不是溶液，故B错误；
C、珍珠奶茶是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液；故C错误；
D、酸牛奶是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液；故D错误。
故选A。
7．D
【详解】A、用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为：计算、量取、混匀、装瓶贴标签，不符合题意；
B、需要6%的氯化钠溶液的质量为：，不符合题意；
C、量取 6% 氯化钠溶液后，量筒要用水冲洗，方便下次使用，不符合题意；
D、溶液具有均一性，溶液装入试剂瓶时有溅出，溶质的质量分数不变，符合题意。
故选D。
8．A
【详解】A.由图像可知，t1℃时，KNO3的溶解度为31.6g，题中表述缺少单位，故A选项错误；
B.t2℃时，两条溶解度曲线交于一点，说明该温度下，NaCl与KNO3的溶解度相等，故B选项正确；
C.t3℃时，硝酸钾的溶解度为110g，即在该温度下，100g水中最多溶解110g硝酸钾，所以向100g水中加入120g硝酸钾固体，只能溶解110g，可以得到210g溶液，故C选项正确；
D.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大且变化较大，所以可以采用降温结晶的方法获取硝酸钾晶体，故D选项正确；
故选A。
9．C
【详解】A、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，其中溶质是氯化钠，故A正确；
B、75%的医用酒精，是指酒精的体积分数为75%，这里的溶质是乙醇，故B正确；
C、泥水不是溶液，因为泥不溶于水，溶液是均一、稳定的混合物，而泥水是悬浊液，故C错误；
D、过氧化氢溶液中溶质是过氧化氢，溶剂是水，故D正确。
故选C。
10．C
【详解】A、虽然海洋资源储量丰富，但沿海建各种大型化工厂，无限制地地提取海洋化学资源，会破坏海洋生态环境，会污染海洋，选项说法不正确；
B、蒸馏可以除去水中的所有杂质，得到蒸馏水属于纯水，因此可以利用蒸馏法从海水中获得淡水，选项说法不正确；
C、氯化钠溶解度受温度变化影响较小，海水“晒盐”主要利用了蒸发结晶的方法，选项说法正确；
D、目前海水淡化主要依赖物理方法（如蒸馏法、反渗透法），且通过化学变化淡化海水，成本较高，不是解决水危机的重要途径，选项说法不正确；
故选C。
11．D
【详解】A、由图可知，t1℃时，乙溶解度大于甲的溶解度，故A说法错误；
B、t2℃时，甲、乙的溶解度相等，都是30g，则甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数都为，故B说法错误；
C、t3℃时，等量甲、乙的饱和溶液分别降至t1℃，析出晶体质量甲大于乙，但未说明饱和溶液的质量是否相等，因此无法比较析出晶体的多少，故C说法错误；
D、甲、乙的溶解度均随温度升高而增大，t2℃时，甲、乙的溶解度相等，t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液中，溶质、溶剂质量都相等，分别升温至t3℃，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙，故D说法正确；
故选：D。
12．(1)<
(2)90
【详解】（1）由图可知，时，氯化钠的溶解度＜硝酸钾的溶解度；
（2）时，硝酸钾的溶解度为80g，即该温度下，100g水中最多可溶解80g硝酸钾，则该温度下，将硝酸钾加入水中充分溶解，只能溶解40g，所得溶液质量为：40g+50g=90g。
13．(1)量筒
(2) 1.2 10ml
(3)托盘天平
【详解】（1）配制溶液需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和量筒；
（2）配制10g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为10g×12%=1.2g，所需水的质量为：10g-1.2g=8.8g，即为8.8mL。选择量筒遵循大而近的原则，所以，所选用的量筒是10mL的量筒量取所需要的水；
（3）用溶质质量分数为36%的浓盐酸配制一定浓度的稀盐酸的步骤为计算、量取、溶解、装瓶等，量取浓盐酸和水时用到量筒和胶头滴管，溶解时用到烧杯、玻璃棒，装瓶时需要细口瓶，用不到托盘天平。
14．(1)酒精
(2)溶液具有均一、稳定性
(3)HCl、CaCl2
【详解】（1）碘酒是碘的酒精溶液，其中溶剂是酒精，溶质是碘；
（2）常温下一瓶合格的注射液密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，是因为溶液具有均一、稳定性；
（3）实验室石灰石(杂质不溶于水也不与酸反应)和过量稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，但由于稀盐酸过量，导致反应后过滤所得溶液中的溶质是稀盐酸和氯化钙，即HCl、CaCl2。
15．(1) 蒸发 过滤
(2)饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠，但是可以溶解其他物质
【详解】（1）由溶解度曲线图可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，通过“曝晒”析出粗盐的原理是蒸发结晶；从卤水中“采捞”粗盐，可以将固体与液体分离，与实验操作中的过滤原理类似，故填：蒸发；过滤；
（2）因为氯化钠的饱和溶液不能再溶解氯化钠，但可以溶解粗盐中的少量可溶性杂质，所以用NaCl饱和溶液反复冲洗粗盐，可以除去其中的可溶性杂质，故填：饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠。
16．(1)3∶5∶8
(2)＞
【详解】（1）在70℃时，乙物质的溶解度为60g，则100g水中最多可溶解60g乙物质，得到160g溶液，因此乙物质的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量最简比为。
（2）在30℃时，甲、乙的溶解度大小关系为：甲=乙，则此时饱和溶液的溶质质量分数大小关系为：甲=乙，由于甲、乙溶液等质量，所以溶质质量关系为：甲=乙，则溶剂质量关系为：甲=乙。30℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至0℃，溶剂质量不变，降温至0℃后，甲和乙的溶解度减小，仍是饱和溶液，但有溶质析出。0℃时乙的溶解度大于甲的溶解度，乙的溶剂质量等于甲的溶剂质量，同是饱和溶液，所以乙的溶质质量大于甲的溶质质量，可知析出晶体的质量：甲＞乙。
17．(1)CBDEA
(2)继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡
(3)偏大
(4)100
【详解】（1）配制60g质量分数为16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故该实验正确的操作顺序为CBDEA。
（2）在用托盘天平称取所需氯化钠的过程中，发现指针偏向分度盘的右侧，说明左盘上氯化钠质量偏小，接下来的操作是继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡。
（3）在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则读数偏大，所量取的水偏少，则溶液质量偏小，根据 ，可知所配制溶液中氯化钠的质量分数偏大。
（4）溶液稀释过程，溶质质量不变，将已配制好的100g质量分数为16%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，设需要加水的质量为x，则，解得x=100g。
18．(1)A
(2) ④①②③⑤ 搅拌，加速溶解
(3)瓶塞倒放
(4)AB
(5)解：设需要蒸发水的质量为x
答：需要蒸发25g水。
【详解】（1）A、氯化钠能溶于水，且形成的是无色溶液，符合题意。
B、植物油难溶于水，形成的是乳浊液，不是溶液，不符合题意。
C、硫酸铜能溶于水，但形成的是蓝色溶液，不符合题意。
故选A。
（2）配制溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解，则图示操作顺序为④①②③⑤。
溶解过程中用玻璃棒搅拌，能加速氯化钠的溶解；
（3）配制过程中，操作④取用药品时瓶塞正放错误，应纠正为瓶塞倒放。
（4）A、氯化钠固体潮湿，则实际氯化钠的质量偏小，溶液溶质质量分数偏小，符合题意。
B、量取水时仰视读数，量取的水的实际体积偏大，溶液溶质质量分数偏小，符合题意。
C、溶液具有均一性，装瓶时，有少量溶液洒出，不影响溶液溶质质量分数，不符合题意。
故选AB。
（5）见答案。
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第七单元溶液
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列有关溶液的说法正确的是
A．溶液由溶质和溶剂组成
B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质
C．溶液的溶质只能是一种
D．溶剂一定是水
在“去除粗盐中的难溶性杂质”的实验中，需要经过溶解、过滤、蒸发才能得到相对比较纯净的产物，其中涉及到一些基本的实验技能，请根据所学知识，回答下列小题。
2．溶解时需量取20mL水，向量筒中倾倒水时，操作步骤正确的是
A．手持量筒，应垂直悬空拿稳 B．手拿试剂瓶，标签向外
C．试剂瓶口不要紧贴量筒口 D．取完药品盖好瓶盖，放回原处，标签向外
3．过滤操作中不需要使用的仪器是
A．玻璃棒 B．漏斗 C．酒精灯 D．烧杯
4．近年来，我国海水淡化工程总体规模稳步增长，对缓解今后淡水危机具有重要意义。下列有关海水淡化的说法，错误的是
A．目前海水淡化最主要的方法是膜法和热法
B．海水淡化需要一定的成本和能耗，我们要珍稀每一滴水
C．蒸馏法淡化海水的原理是利用构成物质的微粒大小不同分离物质
D．目前常用淡化海水的方法发生的主要都是物理变化
5．“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验中，下列有关操作正确的是
A．取用 B．称量 C．读数 D．溶解
6．下列生活中的物质属于溶液的是
A．生理盐水 B．冰水 C．珍珠奶茶 D．酸牛奶
7．某实验小组用质量分数为的氯化钠溶液和水配制的氯化钠溶液50g，下列说法不正确的是
A．实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶 B．经计算需要的氯化钠溶液的质量是25g
C．量取氯化钠溶液后，量筒要用水冲洗 D．溶液装入试剂瓶时有溅出，溶质的质量分数变小
8．如图是NaCl和KNO3的溶解度曲线。下列说法不正确的是
A．t1℃时，KNO3的溶解度为31.6
B．t2℃时，NaCl与KNO3的溶解度相等
C．t3℃时，向100 g水中加入120 g硝酸钾固体，可以得到210 g溶液
D．可运用降温结晶从溶液中提取硝酸钾
9．下列各溶液中，溶质对应错误的是
选项 溶液名称 溶质
A 生理盐水 氯化钠
B 75%的医用酒精 乙醇
C 泥水 泥
D 过氧化氢溶液 过氧化氢
A．A B．B C．C D．D
10．海洋是一个巨大的资源宝库，我国坚持陆海统筹、发展海洋经济，科学开发海洋资源，保护海洋生态环境，维护海洋权益，建设海洋强国。下列有关海洋资源利用的说法中，正确的是
A．海洋资源储量丰富，可以沿海建各种大型化工厂，无限制地提取海洋化学资源
B．不可以利用蒸馏法从海水中获得淡水
C．海水“晒盐”主要利用了蒸发结晶的方法
D．通过化学变化淡化海水，是解决水危机的重要途径
11．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是
A．t1℃时，甲溶解度大于乙的溶解度
B．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30%
C．t3℃时，甲、乙的饱和溶液分别降至t1℃，析出晶体质量甲大于乙
D．t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙
二、非选择题
12．根据如图氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，回答下列问题。
(1)时，氯化钠的溶解度 硝酸钾的溶解度（填“>”或“<”）。
(2)时，将硝酸钾加入水中充分溶解，所得溶液质量为 g。
13．某小组在实验室利用如图仪器，配制10g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液。
(1)配制过程中使用的三种玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。
(2)配制时需称量氯化钠 g；量取水最好选择 (填)的量筒。
(3)用溶质质量分数为的浓溶液配制一定浓度的稀盐酸时，不会用到的仪器是 。
14．溶液存在于人们生活的方方面面，根据所学溶液知识，回答下列问题。
(1)碘酒是一种生活中常用的消毒试剂，碘酒中的溶剂是 。
(2)病人在医院静脉注射时，常用到氯化钠注射液。常温下一瓶合格的注射液密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象的原因是 。
(3)实验室石灰石(杂质不溶于水也不与酸反应)和过量稀盐酸制取二氧化碳，充分反应后过滤所得溶液的溶质是 (填化学式)。
15．人们常从海水中获得粗盐，早期多采用“天日曝晒，自然结晶，集工采捞”的卤水制盐方式。结合如图所示的溶解度曲线，回答下列问题。
(1)通过“曝晒”析出粗盐的原理是 结晶；从卤水中“采捞”粗盐与实验操作中的 原理类似。
(2)得到的粗盐中含有少量可溶性杂质，可用NaCl饱和溶液反复冲洗除去，选用NaCl饱和溶液的原因是 。
16．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线图，观察分析后我知道：
(1)在70℃时，乙物质的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量最简比为 。
(2)在30℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至0℃，析出晶体的质量：甲 (填“＞”“＜”或“=”)乙。
17．农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，某化学兴趣小组配制60g16%的氯化钠溶液，步骤如图所示：
(1)该配制过程中的正确操作顺序为 (填字母序号)。
(2)在用托盘天平称取所需氯化钠的过程中，发现指针偏向分度盘的右侧，接下来的操作是 。
(3)在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(4)如果将已配制好的100g质量分数为16%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，需要再加入水 g。
18．水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。
【认识溶液】
(1)下列物质溶于水能形成无色溶液的是______(填字母)。
A．氯化钠 B．植物油 C．硫酸铜
【配制溶液】
要配制50g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。
(2)正确的操作顺序是 (填数字序号)，溶解过程用玻璃棒搅拌的作用是 。
(3)配制过程中，操作④中错误之处应纠正为 。
(4)经检测，最后配制的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是______(填字母)。
A．氯化钠固体潮湿
B．量取水时，仰视读数
C．装瓶时，有少量溶液洒出
(5)农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。若用50g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，求需要蒸发水的质量。(写出解题过程)
《第七单元溶液》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D C C D A D A C C
题号 11
答案 D
1．A
【详解】A、溶液是由溶质和溶剂组成的，该说法正确。
B、碘酒中，碘是溶质，酒精是溶剂，该说法错误。
C、溶液的溶质可以是一种或多种，例如海水中含有多种溶质，该说法错误。
D、溶剂不一定是水，例如碘酒中的溶剂是酒精，该说法错误。
故选A。
2．D 3．C
【解析】2．A、量筒应稍倾斜，选项错误；
B、手拿试剂瓶，标签朝手心，选项错误；
C、试剂瓶口要紧贴量筒口，选项错误；
D、取完药品盖好瓶盖，放回原处，标签向外，便于下次取用，选项正确。
故选D；
3．A、过滤用到玻璃棒引流，不符合题意；
B、过滤用到漏斗制作过滤器，不符合题意；
C、过滤不需加热，不用酒精灯，符合题意；
D、过滤需要烧杯承接液体，不符合题意。
故选C；
4．C
【详解】A、目前海水淡化最主要的方法是膜法和热法，A选项正确；
B、海水淡化需要一定的成本和能耗，我们要珍稀每一滴水，B选项正确；
C、蒸馏法淡化海水的原理是利用物质的沸点不同进行分离，C选项错误；
D、目前常用淡化海水的方法是膜法和热法，两种方法都没有生成新物质，发生的主要都是物理变化，D选项正确。
故选：C。
5．D
【详解】A、取用药品时，瓶塞应倒放，该选项操作不正确；
B、用托盘天平称量药品时，应左物右码，该选项操作不正确；
C、用量筒量取液体读数时，应平视凹液面最低处，该选项操作不正确；
D、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，该选项操作正确。
故选D。
6．A
【详解】A、生理盐水是均一、稳定的混合物，属于溶液；故A正确；
B、冰水是纯净物，不属于混合物，所以不是溶液，故B错误；
C、珍珠奶茶是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液；故C错误；
D、酸牛奶是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液；故D错误。
故选A。
7．D
【详解】A、用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为：计算、量取、混匀、装瓶贴标签，不符合题意；
B、需要6%的氯化钠溶液的质量为：，不符合题意；
C、量取 6% 氯化钠溶液后，量筒要用水冲洗，方便下次使用，不符合题意；
D、溶液具有均一性，溶液装入试剂瓶时有溅出，溶质的质量分数不变，符合题意。
故选D。
8．A
【详解】A.由图像可知，t1℃时，KNO3的溶解度为31.6g，题中表述缺少单位，故A选项错误；
B.t2℃时，两条溶解度曲线交于一点，说明该温度下，NaCl与KNO3的溶解度相等，故B选项正确；
C.t3℃时，硝酸钾的溶解度为110g，即在该温度下，100g水中最多溶解110g硝酸钾，所以向100g水中加入120g硝酸钾固体，只能溶解110g，可以得到210g溶液，故C选项正确；
D.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大且变化较大，所以可以采用降温结晶的方法获取硝酸钾晶体，故D选项正确；
故选A。
9．C
【详解】A、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，其中溶质是氯化钠，故A正确；
B、75%的医用酒精，是指酒精的体积分数为75%，这里的溶质是乙醇，故B正确；
C、泥水不是溶液，因为泥不溶于水，溶液是均一、稳定的混合物，而泥水是悬浊液，故C错误；
D、过氧化氢溶液中溶质是过氧化氢，溶剂是水，故D正确。
故选C。
10．C
【详解】A、虽然海洋资源储量丰富，但沿海建各种大型化工厂，无限制地地提取海洋化学资源，会破坏海洋生态环境，会污染海洋，选项说法不正确；
B、蒸馏可以除去水中的所有杂质，得到蒸馏水属于纯水，因此可以利用蒸馏法从海水中获得淡水，选项说法不正确；
C、氯化钠溶解度受温度变化影响较小，海水“晒盐”主要利用了蒸发结晶的方法，选项说法正确；
D、目前海水淡化主要依赖物理方法（如蒸馏法、反渗透法），且通过化学变化淡化海水，成本较高，不是解决水危机的重要途径，选项说法不正确；
故选C。
11．D
【详解】A、由图可知，t1℃时，乙溶解度大于甲的溶解度，故A说法错误；
B、t2℃时，甲、乙的溶解度相等，都是30g，则甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数都为，故B说法错误；
C、t3℃时，等量甲、乙的饱和溶液分别降至t1℃，析出晶体质量甲大于乙，但未说明饱和溶液的质量是否相等，因此无法比较析出晶体的多少，故C说法错误；
D、甲、乙的溶解度均随温度升高而增大，t2℃时，甲、乙的溶解度相等，t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液中，溶质、溶剂质量都相等，分别升温至t3℃，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙，故D说法正确；
故选：D。
12．(1)<
(2)90
【详解】（1）由图可知，时，氯化钠的溶解度＜硝酸钾的溶解度；
（2）时，硝酸钾的溶解度为80g，即该温度下，100g水中最多可溶解80g硝酸钾，则该温度下，将硝酸钾加入水中充分溶解，只能溶解40g，所得溶液质量为：40g+50g=90g。
13．(1)量筒
(2) 1.2 10ml
(3)托盘天平
【详解】（1）配制溶液需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和量筒；
（2）配制10g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为10g×12%=1.2g，所需水的质量为：10g-1.2g=8.8g，即为8.8mL。选择量筒遵循大而近的原则，所以，所选用的量筒是10mL的量筒量取所需要的水；
（3）用溶质质量分数为36%的浓盐酸配制一定浓度的稀盐酸的步骤为计算、量取、溶解、装瓶等，量取浓盐酸和水时用到量筒和胶头滴管，溶解时用到烧杯、玻璃棒，装瓶时需要细口瓶，用不到托盘天平。
14．(1)酒精
(2)溶液具有均一、稳定性
(3)HCl、CaCl2
【详解】（1）碘酒是碘的酒精溶液，其中溶剂是酒精，溶质是碘；
（2）常温下一瓶合格的注射液密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，是因为溶液具有均一、稳定性；
（3）实验室石灰石(杂质不溶于水也不与酸反应)和过量稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，但由于稀盐酸过量，导致反应后过滤所得溶液中的溶质是稀盐酸和氯化钙，即HCl、CaCl2。
15．(1) 蒸发 过滤
(2)饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠，但是可以溶解其他物质
【详解】（1）由溶解度曲线图可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，通过“曝晒”析出粗盐的原理是蒸发结晶；从卤水中“采捞”粗盐，可以将固体与液体分离，与实验操作中的过滤原理类似，故填：蒸发；过滤；
（2）因为氯化钠的饱和溶液不能再溶解氯化钠，但可以溶解粗盐中的少量可溶性杂质，所以用NaCl饱和溶液反复冲洗粗盐，可以除去其中的可溶性杂质，故填：饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠。
16．(1)3∶5∶8
(2)＞
【详解】（1）在70℃时，乙物质的溶解度为60g，则100g水中最多可溶解60g乙物质，得到160g溶液，因此乙物质的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量最简比为。
（2）在30℃时，甲、乙的溶解度大小关系为：甲=乙，则此时饱和溶液的溶质质量分数大小关系为：甲=乙，由于甲、乙溶液等质量，所以溶质质量关系为：甲=乙，则溶剂质量关系为：甲=乙。30℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至0℃，溶剂质量不变，降温至0℃后，甲和乙的溶解度减小，仍是饱和溶液，但有溶质析出。0℃时乙的溶解度大于甲的溶解度，乙的溶剂质量等于甲的溶剂质量，同是饱和溶液，所以乙的溶质质量大于甲的溶质质量，可知析出晶体的质量：甲＞乙。
17．(1)CBDEA
(2)继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡
(3)偏大
(4)100
【详解】（1）配制60g质量分数为16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故该实验正确的操作顺序为CBDEA。
（2）在用托盘天平称取所需氯化钠的过程中，发现指针偏向分度盘的右侧，说明左盘上氯化钠质量偏小，接下来的操作是继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡。
（3）在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则读数偏大，所量取的水偏少，则溶液质量偏小，根据 ，可知所配制溶液中氯化钠的质量分数偏大。
（4）溶液稀释过程，溶质质量不变，将已配制好的100g质量分数为16%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，设需要加水的质量为x，则，解得x=100g。
18．(1)A
(2) ④①②③⑤ 搅拌，加速溶解
(3)瓶塞倒放
(4)AB
(5)解：设需要蒸发水的质量为x
答：需要蒸发25g水。
【详解】（1）A、氯化钠能溶于水，且形成的是无色溶液，符合题意。
B、植物油难溶于水，形成的是乳浊液，不是溶液，不符合题意。
C、硫酸铜能溶于水，但形成的是蓝色溶液，不符合题意。
故选A。
（2）配制溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解，则图示操作顺序为④①②③⑤。
溶解过程中用玻璃棒搅拌，能加速氯化钠的溶解；
（3）配制过程中，操作④取用药品时瓶塞正放错误，应纠正为瓶塞倒放。
（4）A、氯化钠固体潮湿，则实际氯化钠的质量偏小，溶液溶质质量分数偏小，符合题意。
B、量取水时仰视读数，量取的水的实际体积偏大，溶液溶质质量分数偏小，符合题意。
C、溶液具有均一性，装瓶时，有少量溶液洒出，不影响溶液溶质质量分数，不符合题意。
故选AB。
（5）见答案。
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