第八单元常见的酸、碱、盐同步练习(含解析) 科粤版化学九年级下册

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第八单元常见的酸、碱、盐
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．青少年正处于人生第二个黄金生长期，健康的饮食习惯尤为重要。喜欢辛辣食物的同学有可能会胃酸过多，以下食物能缓解该症状的是
A．橘子pH=3.6 B．番茄pH=4.3 C．小米粥pH=7.8 D．酸奶pH=4.0
2．食醋中含有醋酸，下列说法能说明醋酸具有酸性的是
A．能使紫色石蕊试液变红 B．组成中含有氢元素
C．有刺激性气味 D．有腐蚀性
3．学习化学，强化安全意识，提升安全素养。下列做法正确的是
A．遇到室内起火，迅速打开门窗通风
B．一氧化碳还原氧化铁实验中，将尾气直接排放
C．进入面粉加工厂等场所，应注意严禁烟火
D．不慎将浓硫酸沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂NaOH溶液
4．下列物质的名称、化学式、俗称一致的是
A．碳酸钙 大理石 B．汞 Ag 水银
C．氢氧化钙 熟石灰 D．氧化铁 铁锈
5．在实验室练习“配制60g质量分数为10%的氯化钠溶液，并用广范pH试纸检验溶液酸碱度”实验过程中，小希同学出现如图所示实验操作，其中正确的是
A．量取54mL水 B．溶解氯化钠
C．装瓶贴标签 D．检验溶液酸碱度
6．宋代《千里江山图》历经千年青绿依旧。其中绿色颜料来自孔雀石[主要成分，也可表示为。下列说法正确的是
A．易溶于水 B．不能与稀硫酸发生反应
C．属于碱 D．
7．物质的用途主要由其性质决定。下列性质用途对应关系不正确的是
A．一氧化碳具有还原性——冶炼金属
B．熟石灰能与酸反应——改良酸性土壤
C．金刚石硬度大——裁割玻璃
D．烧碱能与酸反应——治疗胃酸过多
8．下列有关溶液的说法错误的是
A．溶液是均一、稳定的混合物
B．溶液中的溶质可以是固体、液体或气体
C．对于同种溶质的溶液来说，在相同条件下，饱和溶液比不饱和溶液浓
D．用酒精去除试管内的碘渍和用稀盐酸去除试管内的铁锈污渍，两者去污原理相同
9．实验室中存放常见化肥尿素、过磷酸钙、碳酸氢铵和硫酸钾的试剂瓶标签均已脱落，为鉴别这些化肥，化学小组的同学们进行了如图所示的一系列实验(实验过程中将四种试剂随机标示为M、N、P和Q)。下列说法中错误的是
A．M、N、P和Q中没有复合肥
B．M是过磷酸钙
C．鉴别出Q是碳酸氢铵，则操作②可能是闻气味
D．若Q是碳酸氢铵，则鉴别N和P可采用加少量熟石灰并研磨的方法
10．现有一瓶不纯的纯碱粉末，所含杂质可能是中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：
①取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，再滴入几滴酚酞试液，溶液变红色；
②向上述溶液中加入过量溶液，过滤得白色沉淀A和红色滤液；
③向白色沉淀A中加入足量的稀硝酸，沉淀全部消失，并有大量气泡产生；
④另称取1.06 g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，逐滴加入稀盐酸至不再有气泡产生，共消耗7.3 g质量分数为10%的稀盐酸。
下列说法正确的是
A．根据步骤①可推测杂质中一定不含，一定含有NaOH
B．步骤②中红色滤液的溶质只有酚酞、NaOH和NaCl
C．杂质中一定不含，一定含有NaOH和NaCl
D．杂质中一定含有NaOH，可能含有NaCl
二、非选择题
11．将、、三种溶液两两混合。请写出可能发生反应的化学方程式： 、 。
12．向盛有10mLNaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计（用来精确测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下：
加入稀盐酸的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14
烧杯中溶液的pH 12.9 12.7 12.5 12.3 11.9 7.0 2.1 1.9
(1)当加入稀盐酸的体积为 mL.时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应。
(2)当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显 色；
(3)当烧杯中溶液的pH=2.1时，溶液中的溶质有： 。
13．兴趣小组以“土壤酸碱性形成原因以及对植物生长的影响”为主题开展了项目式研究。
【任务一】测定土壤的酸碱度及对作物的影响
取我市某区3份不同地方土样，干燥后分别与自来水按的质量比混合，操作如下图所示。测得三个土样的pH分别为5.1、5.2、5.3
(1)我市的土壤呈 （填“酸性”“碱性”或“中性）。
(2)纱布相当于过滤器中的 （填实验材料名称）。请指出该实验中不够严密的操作 （写一点）。
(3)兴趣小组想用该土壤种植些花卉绿植，不同植物主长适应pH范围如下表，其中适合种植的是 。
花卉种类 兰花 菊花 君子兰 仙人掌
适宜生长的pH范围 5．0~6．0 5．5~6．5 6．0~7．0 7．5~8．0
(4)模拟不同酸碱度土壤对植物生长的影响：项目小组分别在5个烧杯中倒入不同pH溶液50mL，保持其他条件一致，放入8粒大小一样的绿豆，观察记录，数据如图。由图可知，土壤 时，绿豆生长状况最好。
【任务二】酸性土壤形成的原因及改良
(5)长期施用一些化肥会造成土壤酸化，以化肥为例：，兴趣小组利用所学知识，认为可以加入熟石灰来改良已酸化的土壤，请你写出此举的反应原理： （用化学方程式表示，写出一条即可）
(6)用适量的石灰石粉末改良上述土壤的原理如下图
说明石灰石中的把土壤颗粒上吸附的 （填离子符号）交换下来。
14．如图中A～F是初中化学中常见的物质，其中A是一种黑色固体，D与E反应为实验室自制简易灭火器原理，C的溶液为蓝色，C、E、F三种物质类别相同。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；涉及的反应均为初中范围内，反应条件、部分反应物和生成物已略去。
(1)写出化学式：A ，E 。
(2)写出C转化成B反应的化学方程式： 。
(3)D与F发生反应的现象是：溶液中产生 。
15．A、B、C、D分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一种。它们之间的反应或转化关系如右图（部分物质和反应条件已略去）。（“—”表示两种物质之间可以互相反应，“→”表示一种物质可生成另一种物质）。则C与B反应的化学方程式为 ；C在生产或生活中的一种用途是 。物质D和物质C反应的现象为 。
16．某兴趣小组同学在实验室利用花青素含量较高的葡萄皮自制酸碱指示剂，并检验常见物质的酸碱性。
【查阅资料】①花青素是天然存在于植物中的一种水溶性色素，易溶于水和乙醇。
②葡萄皮花青素溶液与不同溶液反应的颜色变化如下：
7 12
葡萄皮花青素溶液显示的颜色 深红色 紫色 淡蓝色 浅绿色 墨绿色
【进行实验】步骤Ⅰ：取清洗干净的葡萄皮捣碎放入的乙醇溶液中，浸泡后，过滤，所得滤液为葡萄皮花青素溶液，装好备用；
步骤Ⅱ：向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中分别加入几滴葡萄皮花青素溶液，同时用等体积蒸馏水进行对比实验，观察并记录实验现象如下：
液体名称 蒸馏水 碳酸氢钠溶液 碳酸钠溶液 氢氧化钠溶液
葡萄皮花青素溶液显示的颜色 紫色 淡蓝色 浅绿色 墨绿色
【交流讨论】
(1)步骤Ⅰ中，浸泡葡萄皮的乙醇溶液的作用是 。
(2)步骤Ⅱ中三种溶液的碱性由强到弱的顺序为 。
(3)为鉴别白醋和水，分别滴加葡萄皮花青素溶液，观察到溶液显示 色的为白醋。
(4)通过步骤Ⅱ得出葡萄皮花青素溶液能否作酸碱指示剂，并说明原因： 。
【实验拓展】葡萄皮花青素的吸光度随乙醇溶液浓度的变化如图所示（已知：吸光度越大，提取出的花青素浓度越高）。
(5)结合图像分析乙醇溶液浓度与提取出的花青素浓度的关系是 。
(6)小组同学选用浓度约为60%的乙醇溶液提取葡萄皮中花青素的原因是 。
17．农技人员采用“测土配方施肥”技术对一片果园进行了土壤检测，结果显示该果园需要补充一定量的氮元素和钾元素。
(1)氮是植物生长的重要元素，果园土壤中缺少氮元素，需要用氮肥来补充，如图肥料属于氮肥的是 (填序号)，氮肥具有 (写一条)的作用。
(2)从标签上分析碳酸氢铵具有的性质是 (写一条)。
(3)该片土壤需补充钾元素39kg。施用如图标签所示的化肥，至少需要化肥 kg(结果保留至0.1kg)。
18．某化学项目小组同学开展丰富多彩的跨学科实践活动。
(1)科科小组通过下图模拟“制氧机”制氧气，写出产生O2的化学方程式为 。装置中流量调节器的作用是 。
(2)粤粤小组制作分子模型模拟水分子通电分解，请补全横线上的模型图。
(3)明明小组测定某地果园土壤的酸碱性，他们将土壤样品与蒸馏水按1︰5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，用湿润的pH试纸测得上层清液的pH为5，则该实验结果比实际值偏 (填“大”或“小”)。
(4)亮亮小组开展“海洋资源的综合利用与制盐”的跨学科实践活动。利用海水制取粗盐的大致过程如图所示，下列说法不正确的是___________。
A．海水制取粗盐的过程属于物理变化
B．①为蒸发池，作用是蒸发浓缩溶液
C．母液是氯化钠的不饱和溶液，含有大量化工原料
《第八单元常见的酸、碱、盐》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A C C B D D D D C
1．C
【分析】胃酸过多需要食用碱性食物来中和，pH＞7呈碱性，pH＜7呈酸性，pH=7呈中性。
【详解】A、橘子pH=3.6，呈酸性，不能缓解胃酸过多，该选项错误；
B、番茄pH=4.3，呈酸性，不能缓解胃酸过多，该选项错误；
C、小米粥pH=7.8，呈碱性，能中和胃酸，缓解胃酸过多症状，该选项正确；
D、酸奶pH=4.0，呈酸性，不能缓解胃酸过多，该选项错误。
故选C。
2．A
【分析】根据酸的化学性质(能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应)，进行分析解答。
【详解】A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝色，醋酸能使紫色石蕊试液变红，说明醋酸具有酸性，故选项正确；
B、组成中含有氢元素，不能说明醋酸具有酸性，故选项错误；
C、有刺激性气味，不能说明醋酸具有酸性，故选项错误；
D、有腐蚀性，不能说明醋酸具有酸性，故选项错误。
故选: A。
3．C
【详解】A、室内起火时，打开门窗会引入大量氧气，可能导致火势扩大。A错误。
B、一氧化碳还原氧化铁实验中，尾气中含有一氧化碳（CO），一氧化碳有毒，直接排放会污染空气并危害人体健康。B错误。
C、面粉加工厂等场所存在可燃性粉尘（如面粉颗粒），粉尘在空气中达到一定浓度时，遇明火或火花可能发生爆炸。因此，严禁烟火是必要的安全措施。C正确。
D、浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗是正确的，可稀释和冲走酸液。NaOH是强碱，具有腐蚀性，会加重皮肤灼伤。D错误。
故选C。
4．C
【详解】A、碳酸钙是大理石的主要成分，错误；
B、汞的化学式为，与不符；
C、氢氧化钙化学式，与俗称熟石灰一致；
D、氧化铁化学式应为，不是，氧化铁是铁锈的主要成分。
故选C。
5．B
【详解】A、量筒读数时，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平，不可仰视或俯视读数，图示操作错误，不符合题意；
B、溶解氯化钠应该在烧杯中进行，且要用玻璃棒不断搅拌，加快固体的溶解速率，图示操作正确，符合题意；
C、装瓶贴标签时，瓶塞要倒放，防止污染试剂，图示操作错误，不符合题意；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH；不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误，不符合题意。
故选：B。
6．D
【详解】A、氢氧化铜为蓝色沉淀，难溶于水，该选项说法不正确；
B、氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，该选项说法不正确；
C、碳酸铜是由金属离子和酸根离子构成，属于盐，该选项说法不正确；
D、Cu2（OH）2CO3中，氢原子和碳原子个数比为2：1，则x：y=1：1，该选项说法正确。
故选D。
7．D
【详解】A、一氧化碳具有还原性，能还原金属氧化物，则可用于冶炼金属，该选项正确；
B、熟石灰为氢氧化钙的俗称，能和酸反应，则可用于改良酸性土壤，该选项正确；
C、金刚石为天然存在最硬的物质，则可裁割玻璃，该选项正确；
D、烧碱为氢氧化钠的俗称，随能和酸反应，但氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，该选项不正确。
故选D。
8．D
【详解】A、溶液的概念是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，故A正确；
B、溶液中的溶质可以是固体、液体或气体，例如氯化钠溶液的溶质是氯化钠固体、乙醇溶液的溶质是液体乙醇、盐酸溶液的溶质是气体氯化氢，故B正确；
C、在一定温度下，溶质在溶剂中溶解的量达到最大时的溶液叫做这种溶质饱和溶液，对于同种溶质的溶液来说，在相同条件下，饱和溶液比不饱和溶液浓，故C正确；
D、酒精去除试管内的碘渍，是因为酒精能溶解碘；用稀盐酸去除试管内的铁锈污渍，是因为氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，两者去污原理不相同，故D错误。
故选：D。
9．D
【分析】四种化肥中，通过观察颜色首先将过磷酸钙鉴别出来，灰白色粉末状的是过磷酸钙，其它均为白色晶体；剩余的三种化肥分别是尿素、碳酸氢铵和硫酸钾；碳酸氢铵易分解生成有刺激性气味的气体氨气，所以可以通过闻气味的方法鉴别出碳酸氢铵，据此分析；
【详解】A、这四种化肥中尿素与碳酸氢铵是氮肥，硫酸钾是钾肥，过磷酸钙是磷肥，都不是复合肥，故该选项说法正确；
B、过磷酸钙是灰白色粉末状，而其他三种化肥是白色晶体，所以通过观察颜色鉴别出的化肥是过磷酸钙，即M是过磷酸钙，故该选项说法正确；
C、尿素、碳酸氢铵和硫酸钾这三种化肥中，碳酸氢铵受热易分解生成有刺激性气味的氨气，其他两种化肥较稳定，没有氨味；若鉴别出Q是碳酸氢铵，那操作②采用的方法可能是闻气味，故该选项说法正确；
D、若Q是碳酸氢铵，则N和P为尿素和硫酸钾，尿素和硫酸钾都不含铵根，加熟石灰研磨都没有明显现象，故该选项说法错误。
故选D。
10．C
【详解】A、步骤①得到无色澄清溶液，可确定不含硫酸铜(溶液为蓝色)、氯化钙(与碳酸钠反应会生成沉淀)，但酚酞变红也可能是因为碳酸钠溶液本身显碱性，无法确定一定含NaOH，此选项错误；
B、步骤②中加过量氯化钡与碳酸钠反应生成氯化钠，滤液呈红色说明有碱性物质(NaOH)，红色滤液的溶质有酚酞、NaOH和NaCl，还有过量的氯化钡，并非只有三种，此选项错误；
C、步骤②中加过量氯化钡，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，若含有硫酸钠，则氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，由于步骤③向白色沉淀A中加入足量的稀硝酸，沉淀全部消失，并有大量气泡产生，可确定不含硫酸钡沉淀，即不含硫酸钠，步骤④另称取1.06 g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，逐滴加入稀盐酸至不再有气泡产生，共消耗7.3 g质量分数为10%的稀盐酸，碳酸钠的俗称是纯碱，所以碳酸钠是一定存在的，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，假设1.06g粉末全部是碳酸钠，消耗盐酸溶质的质量为x，通过化学方程式计算，，可知恰好消耗0.73g的盐酸溶质，假设1.06g粉末全部是氢氧化钠，消耗盐酸溶质的质量为y，通过化学方程式计算，
可知消耗盐酸溶质的质量大于0.73g，若固体粉末只含有碳酸钠和氢氧化钠，最后消耗盐酸溶质的质量大于0.73g，所以综上述分析杂质中一定不含，一定含有NaOH和NaCl，此选项正确；
D、由以上分析可知，杂质中一定含有NaOH、NaCl，此选项错误。
故选：C。
11．
【详解】硝酸与氯化铜互相交换成分无气体、水或沉淀，反应不能发生；
硝酸与氢氧化钾生成硝酸钾和水，方程式为：；
氯化铜与氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，方程式为：。
12．(1)10
(2)红
(3)NaCl和HCl
【分析】氢氧化钠溶液显碱性pH＞7，盐酸显酸性pH＜7，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性pH=7。
【详解】（1）pH=7时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，由表格数据可知，此时消耗的稀盐酸的体积为10mL；
（2）无色酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性和中性溶液不变色；当加入稀盐酸的体积为3mL时，烧杯中溶液的pH大于7，溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红；
（3）当pH=2.1时，稀盐酸过量，这时溶液中的溶质既有生成的氯化钠，又有未反应的盐酸。
13．(1)酸性
(2) 滤纸 用自来水配制土壤浸取液
(3)兰花、菊花
(4)8
(5)/
(6)Al3+
【详解】（1）pH 小于 7 的溶液呈酸性，测得三个土样的 pH 分别为 5.1、5.2、5.3，均小于 7，所以该市的土壤呈酸性。
（2）在过滤操作中，纱布和滤纸作用相似；
该实验中用自来水配制土壤浸取液，自来水中可能含有杂质影响结果。
（3）已知土壤 pH 在 5.1-5.3 之间，兰花适宜生长的 pH 范围是 5.0-6.0，菊花适宜生长的 pH 范围是 5.5-6.5，这两种花卉适合在该土壤种植；君子兰适宜 pH 为 6.0-7.0，仙人掌适宜 pH 为 7.5-8.0，不适合。
（4）从 “不同 pH 溶液中绿豆芽的生长情况” 图中可知，pH = 8 时，绿豆芽的长度最长，即绿豆生长状况最好。
（5）熟石灰是Ca(OH)2 ，土壤酸化产生了H2SO4 和HNO3，H2SO4与Ca(OH)2反应生成CaSO4、H2O，化学方程式为，HNO3与Ca(OH)2反应生成Ca(NO3)2、H2O，化学方程式为，任写一个。
（6）从土壤交换性阳离子的转化图可知，石灰石中的Ca2+把土壤颗粒上吸附的Al3+交换下来。
14．(1) CuO Na2CO3
(2)Fe+CuCl2=Cu+FeCl2
(3)白色沉淀
【分析】D与E反应为实验室自制简易灭火器原理，D、E分别为碳酸钠和盐酸中的一种，A是一种黑色固体，能与D反应，A是氧化铜，D是盐酸，E是碳酸钠，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水；氧化铜、盐酸都能通过反应生成C，且C的溶液为蓝色，故C为氯化铜；F与氯化铜、碳酸钠种类相同，故F属于盐类，且F能与盐酸、碳酸钠、氯化铜反应，F为硝酸银；氯化铜能反应生成B，B能与氧化铜相互转化，B为铜。将答案带入原题，符合题意。
【详解】（1）由分析可知A为氧化铜，E为碳酸钠，化学式分别为CuO、Na2CO3；
（2）C为氯化铜，B为铜，氯化铜可以与铁反应生成铜和氯化亚铁，方程式为：Fe+CuCl2=Cu+FeCl2；（合理即可）；
（3）D为盐酸，F为硝酸银，盐酸与硝酸银溶液反应氯化银沉淀，故现象为：产生白色沉淀。
15． 金属除锈/帮助消化 红棕色粉末消失，溶液由无色变黄色
【分析】由题干提供的物质可知，D能转化成铁，说明D中含有铁元素，则D为氧化铁；D能与C反应，而氧化铁只能与提供的盐酸反应，且盐酸能和铁反应，则C为盐酸；B能转化成A，则A为碳酸钙，B为氢氧化钙，代入检验，推断合理。
【详解】由分析可知，C为盐酸，B为氢氧化钙，C与B反应即盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为；C为盐酸，在生产或生活中的一种用途有金属除锈、帮助消化等；物质D（氧化铁）和物质C（盐酸）反应生成氯化铁和水，可观察到红棕色粉末消失，溶液由无色变黄色。
故填：；金属除锈或帮助消化；红棕色粉末消失，溶液由无色变黄色。
16．(1)作溶剂，溶解花青素
(2)氢氧化钠溶液>碳酸钠溶液>碳酸氢钠溶液
(3)深红
(4)不能，因为步骤II中的物质都是显碱性的，虽然显现出不同颜色，但无法作为酸碱指示剂的比色标准
(5)在实验研究范围内，乙醇溶液浓度在时，乙醇溶液浓度越大，提取出的花青素浓度越大；乙醇溶液浓度在时，乙醇溶液浓度越大，提取出的花青素浓度越小（合理即可）
(6)乙醇溶液浓度约为60%时，葡萄皮中花青素的吸光度几乎达到峰值，此时提取出的花青素浓度最大
【详解】（1）根据【查阅资料】可知花青素是一种水溶性色素，易溶于水和乙醇，步骤Ⅰ中，浸泡葡萄皮的乙醇溶液的作用是作溶剂，溶解花青素；
（2）结合葡萄皮花青素溶液在不同溶液中的颜色变化可知，实验所用碳酸氢钠溶液约为、碳酸钠溶液约为、氢氧化钠溶液约为12，则步骤Ⅱ中三种溶液的碱性由强到弱的顺序为：氢氧化钠溶液>碳酸钠溶液>碳酸氢钠溶液；
（3）葡萄皮花青素溶液在为的溶液中显深红色、在为7的溶液中显紫色，即葡萄皮花青素溶液在酸性溶液中显深红色、在中性溶液中显紫色，白醋呈酸性，因此滴加葡萄皮花青素溶液后观察到溶液显示深红色的为白醋；
（4）不能，因为步骤II中的物质都是显碱性的，虽然显现出不同颜色，但无法作为酸碱指示剂的比色标准
（5）结合图像可知，乙醇溶液浓度在时，葡萄皮花青素的吸光度随乙醇溶液浓度的增大而增大，提取出的花青素浓度随之增大；乙醇溶液浓度在时，葡萄皮花青素的吸光度随乙醇溶液浓度的增大而减小，提取出的花青素浓度随之减小，故填：在实验研究范围内，乙醇溶液浓度在时，乙醇溶液浓度越大，提取出的花青素浓度越大；乙醇溶液浓度在时，乙醇溶液浓度越大，提取出的花青素浓度越小；
（6）根据图像可知，乙醇溶液浓度约为60%时，葡萄皮中花青素的吸光度几乎达到峰值，此时提取出的花青素浓度最大。
17．(1) 甲、丙 促进植物茎、叶生长茂盛
(2)易溶于水或受热易分解等
(3)102.4
【详解】（1）氮肥是指含有氮元素的化肥。由标签可知，甲(尿素)和丙(碳酸氢铵)都含有较高的氮含量，故它们均属于氮肥；
氮肥的作用示例：可促进作物茎叶生长茂盛(或增强光合作用、促进蛋白质合成等)。
（2）从丙(碳酸氢铵)的使用须“避光、高温”，以及需“密封”防潮可推知，碳酸氢铵“受热易分解”或“易溶于水”是典型性质。
（3）硫酸钾()中钾元素的质量分数为， 而化肥中的含量 ≥85%， 因而化肥中钾的质量分数约为。 为补足 39 kg 钾，所需化肥质量 = (保留至0.1 kg)。
18．(1) 2H2O22H2O＋O2↑ 控制反应速率
(2)
(3)大
(4)C
【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为；通过流量调节器可控制液体滴加速度，从而控制反应速率；
（2）电解水生成氢气和氧气，根据反应前后原子种类和数目不变分析，可知2个水分子参与反应生成2个氢分子和1个氧分子，所以横线上应补充两个氢分子模型，故填；
（3）用湿润的pH试纸测酸性溶液的pH，相当于稀释溶液，酸性减弱，造成所测的酸性溶液的pH偏大；
（4）A、海水制取粗盐是蒸发结晶，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意，此选项错误；
B、①为蒸发池，作用是蒸发浓缩溶液，不符合题意，此选项错误；
C、结晶池有氯化钠晶体析出，母液是氯化钠的饱和溶液，符合题意，此选项正确；
故选C。
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