7.3饱和溶液和不饱和溶液同步练习(含解析) 沪教版（全国）化学九年级下册
文档属性
| 名称 | 7.3饱和溶液和不饱和溶液同步练习(含解析) 沪教版（全国）化学九年级下册 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 211.4KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-01-28 00:00:00 | ||
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文档简介
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7.3饱和溶液和不饱和溶液
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．能证明20℃时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是
A．向20℃时该溶液中加入硝酸钾固体，固体不溶解
B．向20℃时该溶液中加入少量水，溶液变稀
C．取少量溶液降温到0℃，有固体析出
D．取少量溶液升温到40℃，无固体析出
2．某物质的饱和溶液一定是
A．溶质多的溶液 B．溶质少的溶液
C．含100g水的溶液 D．不能再溶解该物质的溶液
3．向一接近饱和的氯化钠溶液中逐渐加入氯化钠晶体，如下图所示的图象中（横坐标均为加入氯化钠的质量）符合溶液中溶质的质量变化规律的是
A． B． C． D．
4．下列有关溶液和乳化的叙述中，正确的是
A．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
B．酒精去油污的原理是溶解油污
C．溶液一定是均一、稳定、无色的液体
D．降温一定可以将不饱和溶液变为饱和溶液
5．下列有关溶液的说法正确的是
A．稀溶液一定是不饱和溶液
B．饱和溶液不能再溶解任何物质
C．溶质一定为固体
D．溶液是均一、稳定的混合物
6．下列有关溶液的叙述正确的是
A．黄泥水、碘酒都属于溶液 B．增加溶质可使不饱和溶液变成饱和溶液
C．稀溶液一定是不饱和溶液 D．一定温度下，食盐的饱和溶液不能再溶解蔗糖
7．下面关于饱和溶液的说法中，正确的是（ ）
A．含有溶质很多的溶液
B．还能继续溶解某种溶质的溶液
C．不能继续溶解某种溶质的溶液
D．在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液
8．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别N2和CO2 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象
B 除去KCl溶液中含有的K2SO4 加入过量的BaCl2溶液，过滤
C 分离KCl和MnO2的混合物 溶解、过滤、洗涤、干燥；蒸发结晶
D 除去Zn粉中的铜粉 加入过量的稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
9．下列说法正确的是
A．饱和溶液一定是包含其底部未溶解的物质的混合物
B．一定温度下，97g食盐饱和溶液中加入3g食盐，搅拌后可得97g食盐溶液
C．一定温度下，向蔗糖溶液中加入蔗糖，蔗糖一定会溶解
D．浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液
10．下列叙述正确的是(
A．物质与氧气发生的反应属于氧化反应，所以氧化反应一定有氧气参加
B．气体比液体容易被压缩，原因是物质的气态分子小而液态分子大
C．任何饱和溶液升高温度均能变为不饱和溶液
D．酸性溶液不能使无色酚酞变色，不能使无色酚酞变色的溶液不一定是酸性溶液
二、非选择题
11．现有一瓶接近饱和的氯化钠溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是 或 。
12．如图所示，按要求作答：
(1)写出②的仪器名称 。
(2)指出图7操作中明显错误之处： 。
(3)某学生进行粗盐提纯实验中，将称取的粗盐溶于适量蒸馏水，溶解操作应在 (填仪器名称)里进行，并用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用是 ；过滤时，玻璃棒的作用是 ；
(4)蒸发，加热蒸发滤液操作应在 (填仪器名称)里进行，并用玻璃棒不断搅拌，其目的是 ，直到蒸发皿内出现 时，应停止加热，利用蒸发皿的余热继续将水蒸干。
13．生活中处处有化学，请用所学的化学知识回答以下问题。
(1)碘酒用于消毒杀菌，其溶剂是 (名称或化学式均可)。
(2)下列物质溶于水时，温度下降的是______(填选项)。
A．NaCl B．NH4NO3 C．NaOH
(3)将不饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液常采用 方法(填一种即可)。
(4)金刚石和石墨、C60是重要的碳的单质，其中硬度最大的是 。
14．已知20℃时KNO3的溶解度为31.6g。向100g水中不断加入KNO3，或改变温度，得到相应的溶液① ④：
20℃时100g水①②③④
（1）溶液①中溶质的质量分数是 。
（2）一定属于饱和溶液的是 （填序号）。
15．如图所示，在一个温度不变的密闭容器内，放入一杯饱和硫酸铜溶液，用细线吊住一块有缺口的硫酸铜晶体并浸在溶液中．过几天后观察到：晶体上的缺口（填“有”或“没有”）存在，晶体的质量 （填“减小”、“增大”或“不变”）．
16．为使无明显现象的化学反应“可视化”，某兴趣小组的同学开展了下列实验。
I．按图1进行实验，使氢氧化钠与硫酸反应“可视化”。
(1)滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，说明氢氧化钠溶液pH 7（填“＞”、“＝”或“＜”）。
(2)将稀硫酸缓慢注入瓶中并振荡，观察到红色褪去，说明氢氧化钠与硫酸发生了反应，此时瓶中溶质（酚酞除外）一 定有 。
Ⅱ．按图2进行实验，使氢氧化钠与二氧化碳反应“可视化”。
(3)将注射器中相同体积的NaOH溶液和水同时注入锥形瓶中，观察到 现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为 。
Ⅲ．进行下列实验，使氢氧化钠与盐酸反应“可视化”。
查阅文献得知：①NaOH溶解于乙醇的速率较慢，20℃时其在乙醇中的溶解度为14g/100mL；②乙醇密度为0.8g/mL；③氯化钠难溶于乙醇。
(4)20℃时，用小烧杯称取2.0gNaOH固体，加入50.0mL乙醇，用玻璃棒不断搅拌约20分钟，静置，烧杯底部有少量固体，此时上层清液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶 液。20℃时，NaOH的乙醇饱和溶液中溶质质量分数为 （保留到0.1%）。
(5)取按下表比例配制的乙醇—蒸馏水混合溶剂各20.0mL于三只烧杯中，分别加入NaOH 固体搅拌，至有固体未溶解时，停止加入NaOH。
烧杯编号 乙醇体积：蒸馏水体积 溶解NaOH的质量/g
① 4：1 1.1
② 3：1 1.4
③ 1：1 3.1
分析上表数据，可得出的结论是 。
在上述三只烧杯中均加入10.0mL相同浓度HCl的乙醇溶液。搅拌并静置后，发现三只烧 杯中均有固体，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应，且烧杯③中固体最少，主要原因是 。
【总结反思】对于没有明显现象的化学反应，为了证明反应的发生，可以借助指示剂、 、测量温度变化、借助传感器等，提供间接的实验证据。
《7.3饱和溶液和不饱和溶液》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D A B D B D C B D
1．A
【详解】A、向20°C的溶液中加入硝酸钾固体，固体不再溶解，说明该溶液已经饱和，选项A正确；
B、判断饱和的方法是看溶质是不是能够继续溶解，所以向20°C的溶液中加入水，不能判断是不是饱和，选项B错误；
C、根据饱和溶液的定义可以知道，溶液是否饱和是在同一温度的前提下，温度改变了也就无法判断20℃时原溶液是否饱和，选项C错误；
D、由饱和溶液的定义可知，溶液是否饱和是在温度不变的前提下的，温度改变了也就无法判断20℃时原溶液是否饱和，选项D错误。
故选：A。
2．D
【详解】A、在一定温度下，某物质的饱和溶液不一定是含溶质多的溶液，也可能为含溶质少的溶液，故选项错误；
B、溶液是否饱和与含溶质多少没有必然联系，在一定温度下，某物质的饱和溶液不一定是含溶质少的溶液，故选项错误；
C、不能利用100克水的溶液来判断饱和溶液，主要是在某温度下，一定量溶剂中不能再溶解某溶质，故选项错误；
D、在一定温度下，不能继续溶解该物质的溶液，为该溶质的饱和溶液，故选项正确。
故选D。
3．A
【详解】在一定温度下，在一定量的溶剂里，向一接近不饱和氯化钠溶液中逐渐加入氯化钠晶体时，氯化钠刚开始能够继续溶解，达到饱和状态时不再溶解，故刚开始未加入氯化钠晶体时，不饱和氯化钠溶液有一定量的溶质，溶质质量不为0，随着氯化钠晶体的加入，氯化钠晶体溶解，溶质质量增加至得到饱和后，溶质质量不变，故A选项符合题意。
4．B
【详解】A、饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液，还能溶解其它溶质，选项说法错误；
B、酒精能溶解油污，所以酒精去油污的原理是溶解油污，选项说法正确；
C、溶液一定是均一、稳定的，但不都是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，选项说法错误；
D、有些物质的溶解度随温度的降低而增大，如氢氧化钙，这些物质的溶液降温不能将其变为饱和，溶解度随温度的降低而减小的物质形成的不饱和溶液，若溶液中的溶质含量过少时，降温也可能不能使其变成饱和，故选项说法错误；
故选B。
5．D
【详解】A、稀溶液不一定是不饱和溶液，也可能是饱和溶液，如氢氧化钙溶液达到饱和时也是稀溶液，故A错误；
B、饱和溶液只是对于某一溶质来说的，可以溶解其它溶质，故B错误；
C、溶液中溶质可以是固体例如氯化钠溶液，可以是液体例如酒精溶液，可以是气体例如汽水，故C错误；
D、溶液是均一、稳定的混合物，故D正确。
故选D。
6．B
【详解】A、黄泥水是不溶性的固体小颗粒分散于液体中形成的混合物，属于悬浊液，碘酒是碘溶于酒精形成的均一稳定的混合物，属于溶液，故A错误；
B、不饱和溶液变成饱和溶液，可以使用增加溶质的方法，故B正确；
C、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，稀溶液不一定是不饱和溶液，也可能是饱和溶液，故C错误；
D、一定温度下，食盐的饱和溶液不能再继续溶解食盐，但是可以再溶解蔗糖，故D错误；
故选：B。
7．D
【详解】A、含有溶质很多的溶液不一定是饱和溶液，选项错误；
B、还能继续溶解某种溶质的溶液是不饱和溶液，选项错误；
C、不能继续溶解某种溶质的溶液，没有指明温度和溶剂的量，选项错误；
D、在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，选项正确；故选D。
8．C
【详解】A、二氧化碳和氮气均不支持燃烧，也不能燃烧，所以将燃着的木条分别伸入气体中，木条均熄灭，不能区分，错误；
B、氯化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，但加入过量的氯化钡引入杂质氯化钡，不符合除杂原则，错误；
C、二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，溶解后过滤，氯化钾在滤液中，蒸发结晶得到氯化钾。二氧化锰在滤渣中，洗涤干燥得到二氧化锰，正确；
D、稀盐酸和锌反应，不和铜反应，将要保留的物质除去，错误；
故选C。
9．B
【详解】A、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液，不包含其底部未溶解的物质。A错。
B、一定温度下，97g食盐饱和溶液中加入3g食盐，搅拌后，加入的食盐不溶解，仍得97g食盐溶液。B正确。
C、一定温度下，向蔗糖溶液中加入蔗糖，若蔗糖溶液是饱和的，蔗糖不溶解；若蔗糖溶液是不饱和的，蔗糖一定会溶解。C错。
D、浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。D错。
综上所述：选择B。
10．D
【详解】A、物质与氧气发生的反应属于氧化反应，但氧化反应不一定有氧气参加，例如氧化铜和氢气反应生成铜和水，氢气发生了氧化反应，过程中没有氧气参加，故选项错误；
B、气体比液体容易被压缩，是因为物质的气态分子间的间隔比液态分子间的间隔大，故选项错误；
C、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，升高温度不能变为不饱和溶液，故选项错误；
D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，但是不能使无色酚酞溶液变色的不一定是酸性溶液，例如氯化钠溶液显中性，也不能使酚酞试液变色，故选项正确。故选D。
11． 增加溶质 蒸发溶剂
【详解】现有一瓶接近饱和的溶液，若要使它变为饱和溶液一般采用的方法是：1、增加溶质；2蒸发溶剂；3、改变温度。但对于氯化钠而言，其溶解度受温度影响不大，故改变温度无法将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液。因此答案填写增加溶质或蒸发溶剂。
12．(1)漏斗
(2)标签未朝向手心
(3) 烧杯 加速粗盐溶解 引流
(4) 蒸发皿 防止局部温度过高，造成液滴飞溅 较多固体
【详解】（1）②的仪器名称是漏斗
（2）图7操作中明显错误之处，标签未朝向手心，
（3）溶解应在烧杯内进行，溶解过程中玻璃棒搅拌起到加速粗盐溶解的作用，过滤时玻璃棒起到引流的作用，防止液体溅出；
（4）蒸发操作应在蒸发皿中进行操作，并用玻璃棒不断搅拌的作用是，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，直到蒸发皿内出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热继续将水蒸干。
13．(1)
酒精//乙醇
(2)B
(3)
加入硝酸钾/蒸发溶剂水/降低温度
(4)
金刚石
【详解】（1）溶液由溶质和溶剂组成，溶剂是溶解溶质的液体。碘酒是碘（溶质）溶解在酒精中形成的溶液。酒精是溶剂，其化学名称为乙醇，化学式为。故填：酒精或。
（2）物质溶解时可能吸热（温度下降）或放热（温度上升）。硝酸铵溶于水时吸收热量，导致温度下降；氯化钠溶解时温度变化不明显；氢氧化钠溶解时释放热量，温度上升。故选B。
（3）饱和溶液指在一定温度下不能再继续溶解某溶质的溶液。硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此降低温度可促使其饱和。因此将不饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液的方法包括：加入溶质硝酸钾、蒸发溶剂水或降低温度。
（4）金刚石的碳原子排列紧密，形成立体网状结构，其硬度极高；石墨为层状结构，层间易滑动，故硬度小，（足球烯）硬度较低。故填：金刚石；
14． 20% ②③
【分析】20℃时KNO3的溶解度为31.6g，则100g水中最多溶解31.6g硝酸钾。
【详解】（1）20℃时KNO3的溶解度为31.6g，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，加入了25g硝酸钾，全部溶解，故溶液①中溶质的质量分数是。
（2）再加入6.6g后溶质变为，则溶液②刚好饱和；再加入硝酸钾20g，溶液仍然饱和，且20g没有溶解；加热后硝酸钾溶解度增大，固体全部溶解，有两种情况，可能刚好饱和，也可能不饱和，故一定属于饱和溶液的是②③。
【点睛】
15．不变
【详解】过几天后观察到：晶体上的缺口没有存在，晶体的质量不变，因为在饱和溶液中溶解和结晶达到平衡，即硫酸铜溶液中的铜离子和硫酸根离子向溶液中扩散，溶液中的铜离子和硫酸根离子的结晶正好达到平衡。
故答案为：没有；不变。
16．(1)＞
(2)硫酸钠/Na2SO4
(3) 红墨水液面左面高于右面
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(4) 饱和 14.9%
(5) 乙醇和水的体积比减小，溶解的氢氧化钠的质量增大
HCl能与氢氧化钠反应生成氯化钠，氯化钠难溶于乙醇，易溶于水 比较物质的溶解性
【详解】（1）碱性物质能使酚酞溶液变红，碱性溶液pH大于7，故氢氧化钠溶液pH＞7；
（2）氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，故瓶中溶质一定有硫酸钠；
（3）二氧化碳能溶于水，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故将注射器中相同体积的NaOH溶液和水同时注入锥形瓶中，氢氧化钠溶液消耗的二氧化碳体积大，故会观察到红墨水液面左边高于右面，反应的化学方程式为；
（4）由于烧杯底部有少量固体，说明氢氧化钠溶解已到达最大，故此时上层清液为饱和溶液；20℃时氢氧化钠在乙醇中的溶解度为14g/100mL，故20℃时，NaOH的乙醇饱和溶液中溶质质量分数为；
（5）由表中数据可知，当乙醇和水的比例减小时，溶解氢氧化钠的质量增大；
HCl能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠难溶于乙醇，易溶于水，故三只烧杯中均有固体，由于第三只烧杯中的乙醇的量最少，氯化钠易溶于水，故烧杯③中固体最少；
总结反思：
对于没有明显现象的化学反应，为了证明反应的发生，可以借助指示剂、比较物质的溶解性、测量温度变化、借助传感器等，提供间接的实验证据。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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7.3饱和溶液和不饱和溶液
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．能证明20℃时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是
A．向20℃时该溶液中加入硝酸钾固体，固体不溶解
B．向20℃时该溶液中加入少量水，溶液变稀
C．取少量溶液降温到0℃，有固体析出
D．取少量溶液升温到40℃，无固体析出
2．某物质的饱和溶液一定是
A．溶质多的溶液 B．溶质少的溶液
C．含100g水的溶液 D．不能再溶解该物质的溶液
3．向一接近饱和的氯化钠溶液中逐渐加入氯化钠晶体，如下图所示的图象中（横坐标均为加入氯化钠的质量）符合溶液中溶质的质量变化规律的是
A． B． C． D．
4．下列有关溶液和乳化的叙述中，正确的是
A．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
B．酒精去油污的原理是溶解油污
C．溶液一定是均一、稳定、无色的液体
D．降温一定可以将不饱和溶液变为饱和溶液
5．下列有关溶液的说法正确的是
A．稀溶液一定是不饱和溶液
B．饱和溶液不能再溶解任何物质
C．溶质一定为固体
D．溶液是均一、稳定的混合物
6．下列有关溶液的叙述正确的是
A．黄泥水、碘酒都属于溶液 B．增加溶质可使不饱和溶液变成饱和溶液
C．稀溶液一定是不饱和溶液 D．一定温度下，食盐的饱和溶液不能再溶解蔗糖
7．下面关于饱和溶液的说法中，正确的是（ ）
A．含有溶质很多的溶液
B．还能继续溶解某种溶质的溶液
C．不能继续溶解某种溶质的溶液
D．在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液
8．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别N2和CO2 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象
B 除去KCl溶液中含有的K2SO4 加入过量的BaCl2溶液，过滤
C 分离KCl和MnO2的混合物 溶解、过滤、洗涤、干燥；蒸发结晶
D 除去Zn粉中的铜粉 加入过量的稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
9．下列说法正确的是
A．饱和溶液一定是包含其底部未溶解的物质的混合物
B．一定温度下，97g食盐饱和溶液中加入3g食盐，搅拌后可得97g食盐溶液
C．一定温度下，向蔗糖溶液中加入蔗糖，蔗糖一定会溶解
D．浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液
10．下列叙述正确的是(
A．物质与氧气发生的反应属于氧化反应，所以氧化反应一定有氧气参加
B．气体比液体容易被压缩，原因是物质的气态分子小而液态分子大
C．任何饱和溶液升高温度均能变为不饱和溶液
D．酸性溶液不能使无色酚酞变色，不能使无色酚酞变色的溶液不一定是酸性溶液
二、非选择题
11．现有一瓶接近饱和的氯化钠溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是 或 。
12．如图所示，按要求作答：
(1)写出②的仪器名称 。
(2)指出图7操作中明显错误之处： 。
(3)某学生进行粗盐提纯实验中，将称取的粗盐溶于适量蒸馏水，溶解操作应在 (填仪器名称)里进行，并用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用是 ；过滤时，玻璃棒的作用是 ；
(4)蒸发，加热蒸发滤液操作应在 (填仪器名称)里进行，并用玻璃棒不断搅拌，其目的是 ，直到蒸发皿内出现 时，应停止加热，利用蒸发皿的余热继续将水蒸干。
13．生活中处处有化学，请用所学的化学知识回答以下问题。
(1)碘酒用于消毒杀菌，其溶剂是 (名称或化学式均可)。
(2)下列物质溶于水时，温度下降的是______(填选项)。
A．NaCl B．NH4NO3 C．NaOH
(3)将不饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液常采用 方法(填一种即可)。
(4)金刚石和石墨、C60是重要的碳的单质，其中硬度最大的是 。
14．已知20℃时KNO3的溶解度为31.6g。向100g水中不断加入KNO3，或改变温度，得到相应的溶液① ④：
20℃时100g水①②③④
（1）溶液①中溶质的质量分数是 。
（2）一定属于饱和溶液的是 （填序号）。
15．如图所示，在一个温度不变的密闭容器内，放入一杯饱和硫酸铜溶液，用细线吊住一块有缺口的硫酸铜晶体并浸在溶液中．过几天后观察到：晶体上的缺口（填“有”或“没有”）存在，晶体的质量 （填“减小”、“增大”或“不变”）．
16．为使无明显现象的化学反应“可视化”，某兴趣小组的同学开展了下列实验。
I．按图1进行实验，使氢氧化钠与硫酸反应“可视化”。
(1)滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，说明氢氧化钠溶液pH 7（填“＞”、“＝”或“＜”）。
(2)将稀硫酸缓慢注入瓶中并振荡，观察到红色褪去，说明氢氧化钠与硫酸发生了反应，此时瓶中溶质（酚酞除外）一 定有 。
Ⅱ．按图2进行实验，使氢氧化钠与二氧化碳反应“可视化”。
(3)将注射器中相同体积的NaOH溶液和水同时注入锥形瓶中，观察到 现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为 。
Ⅲ．进行下列实验，使氢氧化钠与盐酸反应“可视化”。
查阅文献得知：①NaOH溶解于乙醇的速率较慢，20℃时其在乙醇中的溶解度为14g/100mL；②乙醇密度为0.8g/mL；③氯化钠难溶于乙醇。
(4)20℃时，用小烧杯称取2.0gNaOH固体，加入50.0mL乙醇，用玻璃棒不断搅拌约20分钟，静置，烧杯底部有少量固体，此时上层清液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶 液。20℃时，NaOH的乙醇饱和溶液中溶质质量分数为 （保留到0.1%）。
(5)取按下表比例配制的乙醇—蒸馏水混合溶剂各20.0mL于三只烧杯中，分别加入NaOH 固体搅拌，至有固体未溶解时，停止加入NaOH。
烧杯编号 乙醇体积：蒸馏水体积 溶解NaOH的质量/g
① 4：1 1.1
② 3：1 1.4
③ 1：1 3.1
分析上表数据，可得出的结论是 。
在上述三只烧杯中均加入10.0mL相同浓度HCl的乙醇溶液。搅拌并静置后，发现三只烧 杯中均有固体，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应，且烧杯③中固体最少，主要原因是 。
【总结反思】对于没有明显现象的化学反应，为了证明反应的发生，可以借助指示剂、 、测量温度变化、借助传感器等，提供间接的实验证据。
《7.3饱和溶液和不饱和溶液》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D A B D B D C B D
1．A
【详解】A、向20°C的溶液中加入硝酸钾固体，固体不再溶解，说明该溶液已经饱和，选项A正确；
B、判断饱和的方法是看溶质是不是能够继续溶解，所以向20°C的溶液中加入水，不能判断是不是饱和，选项B错误；
C、根据饱和溶液的定义可以知道，溶液是否饱和是在同一温度的前提下，温度改变了也就无法判断20℃时原溶液是否饱和，选项C错误；
D、由饱和溶液的定义可知，溶液是否饱和是在温度不变的前提下的，温度改变了也就无法判断20℃时原溶液是否饱和，选项D错误。
故选：A。
2．D
【详解】A、在一定温度下，某物质的饱和溶液不一定是含溶质多的溶液，也可能为含溶质少的溶液，故选项错误；
B、溶液是否饱和与含溶质多少没有必然联系，在一定温度下，某物质的饱和溶液不一定是含溶质少的溶液，故选项错误；
C、不能利用100克水的溶液来判断饱和溶液，主要是在某温度下，一定量溶剂中不能再溶解某溶质，故选项错误；
D、在一定温度下，不能继续溶解该物质的溶液，为该溶质的饱和溶液，故选项正确。
故选D。
3．A
【详解】在一定温度下，在一定量的溶剂里，向一接近不饱和氯化钠溶液中逐渐加入氯化钠晶体时，氯化钠刚开始能够继续溶解，达到饱和状态时不再溶解，故刚开始未加入氯化钠晶体时，不饱和氯化钠溶液有一定量的溶质，溶质质量不为0，随着氯化钠晶体的加入，氯化钠晶体溶解，溶质质量增加至得到饱和后，溶质质量不变，故A选项符合题意。
4．B
【详解】A、饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液，还能溶解其它溶质，选项说法错误；
B、酒精能溶解油污，所以酒精去油污的原理是溶解油污，选项说法正确；
C、溶液一定是均一、稳定的，但不都是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，选项说法错误；
D、有些物质的溶解度随温度的降低而增大，如氢氧化钙，这些物质的溶液降温不能将其变为饱和，溶解度随温度的降低而减小的物质形成的不饱和溶液，若溶液中的溶质含量过少时，降温也可能不能使其变成饱和，故选项说法错误；
故选B。
5．D
【详解】A、稀溶液不一定是不饱和溶液，也可能是饱和溶液，如氢氧化钙溶液达到饱和时也是稀溶液，故A错误；
B、饱和溶液只是对于某一溶质来说的，可以溶解其它溶质，故B错误；
C、溶液中溶质可以是固体例如氯化钠溶液，可以是液体例如酒精溶液，可以是气体例如汽水，故C错误；
D、溶液是均一、稳定的混合物，故D正确。
故选D。
6．B
【详解】A、黄泥水是不溶性的固体小颗粒分散于液体中形成的混合物，属于悬浊液，碘酒是碘溶于酒精形成的均一稳定的混合物，属于溶液，故A错误；
B、不饱和溶液变成饱和溶液，可以使用增加溶质的方法，故B正确；
C、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，稀溶液不一定是不饱和溶液，也可能是饱和溶液，故C错误；
D、一定温度下，食盐的饱和溶液不能再继续溶解食盐，但是可以再溶解蔗糖，故D错误；
故选：B。
7．D
【详解】A、含有溶质很多的溶液不一定是饱和溶液，选项错误；
B、还能继续溶解某种溶质的溶液是不饱和溶液，选项错误；
C、不能继续溶解某种溶质的溶液，没有指明温度和溶剂的量，选项错误；
D、在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，选项正确；故选D。
8．C
【详解】A、二氧化碳和氮气均不支持燃烧，也不能燃烧，所以将燃着的木条分别伸入气体中，木条均熄灭，不能区分，错误；
B、氯化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，但加入过量的氯化钡引入杂质氯化钡，不符合除杂原则，错误；
C、二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，溶解后过滤，氯化钾在滤液中，蒸发结晶得到氯化钾。二氧化锰在滤渣中，洗涤干燥得到二氧化锰，正确；
D、稀盐酸和锌反应，不和铜反应，将要保留的物质除去，错误；
故选C。
9．B
【详解】A、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液，不包含其底部未溶解的物质。A错。
B、一定温度下，97g食盐饱和溶液中加入3g食盐，搅拌后，加入的食盐不溶解，仍得97g食盐溶液。B正确。
C、一定温度下，向蔗糖溶液中加入蔗糖，若蔗糖溶液是饱和的，蔗糖不溶解；若蔗糖溶液是不饱和的，蔗糖一定会溶解。C错。
D、浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。D错。
综上所述：选择B。
10．D
【详解】A、物质与氧气发生的反应属于氧化反应，但氧化反应不一定有氧气参加，例如氧化铜和氢气反应生成铜和水，氢气发生了氧化反应，过程中没有氧气参加，故选项错误；
B、气体比液体容易被压缩，是因为物质的气态分子间的间隔比液态分子间的间隔大，故选项错误；
C、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，升高温度不能变为不饱和溶液，故选项错误；
D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，但是不能使无色酚酞溶液变色的不一定是酸性溶液，例如氯化钠溶液显中性，也不能使酚酞试液变色，故选项正确。故选D。
11． 增加溶质 蒸发溶剂
【详解】现有一瓶接近饱和的溶液，若要使它变为饱和溶液一般采用的方法是：1、增加溶质；2蒸发溶剂；3、改变温度。但对于氯化钠而言，其溶解度受温度影响不大，故改变温度无法将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液。因此答案填写增加溶质或蒸发溶剂。
12．(1)漏斗
(2)标签未朝向手心
(3) 烧杯 加速粗盐溶解 引流
(4) 蒸发皿 防止局部温度过高，造成液滴飞溅 较多固体
【详解】（1）②的仪器名称是漏斗
（2）图7操作中明显错误之处，标签未朝向手心，
（3）溶解应在烧杯内进行，溶解过程中玻璃棒搅拌起到加速粗盐溶解的作用，过滤时玻璃棒起到引流的作用，防止液体溅出；
（4）蒸发操作应在蒸发皿中进行操作，并用玻璃棒不断搅拌的作用是，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，直到蒸发皿内出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热继续将水蒸干。
13．(1)
酒精//乙醇
(2)B
(3)
加入硝酸钾/蒸发溶剂水/降低温度
(4)
金刚石
【详解】（1）溶液由溶质和溶剂组成，溶剂是溶解溶质的液体。碘酒是碘（溶质）溶解在酒精中形成的溶液。酒精是溶剂，其化学名称为乙醇，化学式为。故填：酒精或。
（2）物质溶解时可能吸热（温度下降）或放热（温度上升）。硝酸铵溶于水时吸收热量，导致温度下降；氯化钠溶解时温度变化不明显；氢氧化钠溶解时释放热量，温度上升。故选B。
（3）饱和溶液指在一定温度下不能再继续溶解某溶质的溶液。硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此降低温度可促使其饱和。因此将不饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液的方法包括：加入溶质硝酸钾、蒸发溶剂水或降低温度。
（4）金刚石的碳原子排列紧密，形成立体网状结构，其硬度极高；石墨为层状结构，层间易滑动，故硬度小，（足球烯）硬度较低。故填：金刚石；
14． 20% ②③
【分析】20℃时KNO3的溶解度为31.6g，则100g水中最多溶解31.6g硝酸钾。
【详解】（1）20℃时KNO3的溶解度为31.6g，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，加入了25g硝酸钾，全部溶解，故溶液①中溶质的质量分数是。
（2）再加入6.6g后溶质变为，则溶液②刚好饱和；再加入硝酸钾20g，溶液仍然饱和，且20g没有溶解；加热后硝酸钾溶解度增大，固体全部溶解，有两种情况，可能刚好饱和，也可能不饱和，故一定属于饱和溶液的是②③。
【点睛】
15．不变
【详解】过几天后观察到：晶体上的缺口没有存在，晶体的质量不变，因为在饱和溶液中溶解和结晶达到平衡，即硫酸铜溶液中的铜离子和硫酸根离子向溶液中扩散，溶液中的铜离子和硫酸根离子的结晶正好达到平衡。
故答案为：没有；不变。
16．(1)＞
(2)硫酸钠/Na2SO4
(3) 红墨水液面左面高于右面
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(4) 饱和 14.9%
(5) 乙醇和水的体积比减小，溶解的氢氧化钠的质量增大
HCl能与氢氧化钠反应生成氯化钠，氯化钠难溶于乙醇，易溶于水 比较物质的溶解性
【详解】（1）碱性物质能使酚酞溶液变红，碱性溶液pH大于7，故氢氧化钠溶液pH＞7；
（2）氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，故瓶中溶质一定有硫酸钠；
（3）二氧化碳能溶于水，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故将注射器中相同体积的NaOH溶液和水同时注入锥形瓶中，氢氧化钠溶液消耗的二氧化碳体积大，故会观察到红墨水液面左边高于右面，反应的化学方程式为；
（4）由于烧杯底部有少量固体，说明氢氧化钠溶解已到达最大，故此时上层清液为饱和溶液；20℃时氢氧化钠在乙醇中的溶解度为14g/100mL，故20℃时，NaOH的乙醇饱和溶液中溶质质量分数为；
（5）由表中数据可知，当乙醇和水的比例减小时，溶解氢氧化钠的质量增大；
HCl能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠难溶于乙醇，易溶于水，故三只烧杯中均有固体，由于第三只烧杯中的乙醇的量最少，氯化钠易溶于水，故烧杯③中固体最少；
总结反思：
对于没有明显现象的化学反应，为了证明反应的发生，可以借助指示剂、比较物质的溶解性、测量温度变化、借助传感器等，提供间接的实验证据。
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