8.1溶液的酸碱性同步练习（含解析） 沪教版（全国）化学九年级下册

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8.1溶液的酸碱性
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列物质pH范围如下，其中酸性最强的是
A．柠檬汁2.0-3.0 B．橘子汁3.0-4.0
C．鲜牛奶6.0-7.0 D．鸡蛋清7.6-8.0
2．常温下，一些食物的近似pH如下：
食物 香蕉 草莓 牛奶 鸡蛋清
pH 4.5～4.6 3.0～3.5 6.3～6.6 7.6～8.0
下列说法中正确的是
A．香蕉和草莓均显酸性 B．牛奶和鸡蛋清均显碱性
C．香蕉比草莓的酸性强 D．胃酸过多的人应多食香蕉和草莓
3．逻辑推理是一种重要的化学科学思维方法，下列有关说法合理的是
A．活泼金属与酸反应有气体产生，与酸反应产生气体的一定是活泼金属
B．离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子一定是离子
C．铝的金属活动性比铁强，在空气中铝比铁更易锈蚀
D．碱性溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液
4．下列叙述正确的是
A．石蕊试液能检测酸性物质 B．酸性溶液可以用酚酞检验出来
C．酸性溶液可以使红色石蕊试纸变紫 D．氨水溶液可以使蓝色石蕊试纸变红
5．几种作物适宜生长的pH范围如下：水稻6.0—7.0、棉花6.0—6.8、菠菜7.0—8.0、烟草5.0—6.0。取某地土壤浸出液加几滴紫色石蕊试液，溶液略显蓝色。则这种土壤适宜种植的作物是
A．水稻 B．棉花 C．菠菜 D．烟草
6．某碳酸钠溶液的pH约为12，分别加入下列试剂，溶液仍然是无色透明的是
A．氢氧化钾溶液 B．氯化钙溶液 C．紫色石蕊试液 D．无色酚酞试液
7．新鲜果汁是常见的饮料，下列四种饮料酸性最强的是
A．西瓜汁(pH：5~6) B．苹果汁(pH：3~4)
C．柠檬汁(pH：2~3) D．玉米汁(pH：7~8)
8．类推是学习化学的重要方法之一，下列类推正确的是
A．氯化氢由分子构成，则氯化钠也由分子构成
B．铁器在空气中易腐蚀，则铝制品在空气中也易腐蚀
C．氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红，则氢氧化钙溶液也能使酚酞溶液变红
D．锌片放入稀硫酸中产生氢气，则铜片放入稀硫酸中也产生氢气
9．小静同学设计了制取并检验性质的简易装置，如右图所示。将铜网袋浸入稀盐酸中，反应发生(铜不与稀盐酸反应)。下列有关叙述正确的是
A．反应发生时装置内的压强小于外界气压 B．一段时间后，紫色石蕊小纸条变成红色
C．该实验证明能与水发生反应 D．该装置可以用于验证质量守恒定律
10．兴趣小组利用如图装置（省略夹持仪器）探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。
步骤①：打开止水夹K1，待氢氧化钠浓溶液完全进入广口瓶之后立即关闭K1。
步骤②：待充分反应后，打开止水夹K2。
下列说法正确的是

A．步骤①中广口瓶内发生复分解反应
B．氢氧化钠浓溶液进入广口瓶充分反应后，瓶内的压强增大
C．打开止水夹K2后，观察到注射器中的液体进入U型管，U型管中的液体变红
D．最终可观察到U型管中的液体进入广口瓶中，且溶液变浑浊
二、非选择题
11．常用指示剂： 溶液和 溶液。变色规律：紫色石蕊溶液遇酸溶液变成 ，遇碱溶液变成 （即 ）。
12．阅读下面材料，回答问题：
材料一：严格来说，指示剂的颜色变化是在一定pH范围内发生的。中学化学中常见的指示剂有石蕊、酚酞、甲基橙等，其中甲基橙在不同pH的溶液中变色情况如下：
指示剂 甲基橙
pH范围 pH<3.1 3.1～4.4 pH>4.4
变色情况 红色 橙色 黄色
材料二：人体内的一些无色液体或排泄物的正常pH范围如下：
物质 唾液 胃液 汗液 胰液
pH 6.6～7.1 0.9～1.5 4.5～6.5 7.5～8.0
(1)在胰液中滴入甲基橙溶液，显 色；
(2)材料二中的四种物质可用甲基橙溶液鉴别出来的是 。
13．在下列6种试剂里，分别滴加2滴自制紫甘蓝汁，现象记录如下表：
序号 1 2 3 4 5 6
试剂 稀盐酸 石灰水 蒸馏水 白醋 草木灰溶液 食盐水
滴加紫甘蓝汁后 红色 绿色 紫色 红色 绿色 紫色
（1）紫甘蓝汁 （填“能”或“不能”）作酸碱指示剂。
（2）草木灰溶液显 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
（3）作为空白对照实验的是 （填序号）。
14．探究植物生长适宜的pH，应控制或排除的影响因素有 、 、 、 、 等。
15．人的胃液中含有盐酸，它能够促进营养物质的消化和吸收。例如，早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉和碳酸钙，要把铁粉和碳酸钙变为人体的补铁剂和补钙剂，就离不开胃酸的帮助。健康人胃液的pH范围是0.9~1.5。
(1)胃酸有助于小肠对钙和铁的吸收，这里的“钙”“铁”指的是 （填“元素”或“原子”）。
(2)燕麦中的铁粉遇到胃酸会发生化学反应，其反应的化学方程式为 ，反应基本类型为 。
(3)《礼记·内则》提到“春多酸，夏多苦，秋多辛，冬多咸”，春天可略多吃酸味食品。白醋是一种生活中常见调味品，能使紫色石蕊溶液显________。
A．红色 B．无色 C．紫色 D．蓝色
16．实验是科学探究的重要手段。“追梦”小组用下图所示装置制取干燥、纯净的二氧化碳并验证其性质，感受实验之美、实验之趣。请回答下列问题。
已知：饱和碳酸氢钠溶液可除去二氧化碳气体中混有的氯化氢，所用除杂试剂均足量。
(1)实验一中装置C中的试剂是 (填名称)。
(2)小组同学利用装置D验证二氧化碳的性质。实验过程中，观察到装置中干燥的紫色石蕊试纸不变红，湿润的紫色石蕊试纸变红。可证明二氧化碳的化学性质是 。
(3)实验二中，t1时小组同学将注射器E中的氢氧化钠溶液快速推入三颈烧瓶，t2时再将注射器F中的溶液快速推入，测得三颈烧瓶内的压强随时间变化的趋势如图像所示。用化学方程式表示bc段压强减小的原因： 。
17．走进碳家族
Ⅰ、碳的单质
(1)有人提出：可将碳加入金属活动性顺序中，其位置位于铝和锌之间。在高温条件下，碳可以将排在它后面的金属从其氧化物中置换出来，同时生成二氧化碳。请列举一例说明 （用化学方程式表示）。
(2)天然金刚石资源稀少，价格昂贵，人工合成金刚石一直是人们的梦想。
请对比甲烷分子结构模型、金刚石结构模型（如图），从微观角度分析用甲烷制金刚石的可行性 。
Ⅱ、碳的化合物
(3)二氧化碳的调控
我国承诺力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。要实现这些目标，主要有以下两种路径：
①从源头上减少排放
能从源头上减少排放的措施有 （答一条）。
②促进的吸收与转化
可将注入深海，实现高压封存，但该方法会使海水的pH （填“增大”“减小”或“不变”），请解释原因 。植树造林能增加二氧化碳的吸收，绿色植物的光合作用能够将二氧化碳转化为葡萄糖，反应的化学方程式为 。“液态阳光”技术以二氧化碳和氢气为原料，在催化剂作用下合成甲醇和水。利用该技术生产6.4t甲醇，能消耗二氧化碳的质量是 t。
(4)乙炔的制取
乙炔是有机合成的重要原料之一，常温常压下为无色气体，难溶于水，密度比空气小。实验室常用块状电石（主要成分）和水在常温下制取乙炔。制取该气体的发生装置是 （填字母编号），若采用F装置收集乙炔气体，则气体应从 （填“a”或“b”）端导入。
《8.1溶液的酸碱性》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A D A C A C C B D
1．A
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。
【详解】根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，柠檬汁的pH最小，酸性最强。故选A。
2．A
【详解】A、香蕉和草莓的pH都小于7，显酸性，正确；
B、牛奶的pH为6.3～6.6，小于7，显酸性，错误；
C、香蕉的pH为4.5～4.6，草莓的pH为3.0～3.5，香蕉的pH比草莓的pH大，香蕉比草莓的酸性弱，错误；
D、香蕉和草莓均显酸性，胃酸过多的人应少食香蕉和草莓，多食碱性食物，错误。故选A。
【点睛】当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。
3．D
【详解】A. 活泼金属与酸反应产生气体，但能与酸反应产生气体的不一定是活泼金属（如碳酸钙与盐酸反应生成CO2）。选项错误；
B. 离子是带电的微观粒子，但带电的微观粒子不一定是离子（如电子、质子也带电）。选项错误；
C. 铝的金属活动性虽强于铁，但铝表面易形成致密氧化铝薄膜，阻止进一步腐蚀，而铁锈疏松易加速腐蚀。选项错误；
D. 碱性溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液，选项正确。
故选D。
4．A
【详解】A、酸性物质能使石蕊试液变红，石蕊试液能检测酸性物质，故A正确；
B、酸性溶液不能使酚酞变色，故B错误；
C、酸性溶液可以使红色石蕊试纸变红，故C错误；
D、氨水溶液呈碱性，可以使红色石蕊试纸变蓝，不能使蓝色石蕊试纸变红，故D错误。
故选A。
【点睛】酸性物质使紫色石蕊试液变红，碱性物质使紫色石蕊试液变蓝；酸性物质使蓝色的石蕊试纸变红，碱性物质使红色的石蕊试纸变蓝，碱性物质使无色酚酞试液变红。
5．C
【分析】取某地土壤浸出液加几滴紫色石蕊试液，溶液略显蓝色，说明该土壤呈碱性，土壤的pH＞7。
【详解】A、水稻适宜生长的pH范围6.0～7.0，该土壤不适宜种植水稻，故A不符合题意；
B、棉花适宜生长的pH范围6.0～6.8，该土壤不适宜种植棉花，故B不符合题意；
C、菠菜适宜生长的pH范围7.0—8.0，该土壤适宜种植菠菜，故C符合题意；
D、烟草适宜生长的pH范围5.0—6.0，该土壤不适宜种植烟草，故D不符合题意。
故选C。
6．A
【详解】A、氢氧化钾溶液不会和碳酸钠溶液反应，是物理混合，溶液仍是无色溶液，所以A正确；
B、加入氯化钙溶液，发生反应：，生成碳酸钙沉淀，溶液变浑浊，所以B不正确；
C、因为碳酸钠溶液呈碱性，加入紫色石蕊后溶液变为蓝色，所以C不正确；
D、因为碳酸钠溶液呈碱性，加入无色酚酞后溶液变为红色，所以D不正确；
故选：A。
7．C
【详解】当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强，其中柠檬汁的pH最小，酸性最强。
故选：C。
8．C
【详解】A. 氯化氢由氯化氢分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，错误。
B. 铁器在空气中易腐蚀，铝在空气中和氧气常温下反应生成一层致密的氧化铝薄膜，可以阻止铝和空气接触进一步被腐蚀，所以铝在空气中抗腐蚀。错误。
C. 碱性溶液能使酚酞变红，氢氧化钠和氢氧化钙溶液均为碱性，均能使酚酞变红。正确。
D. 锌活动性比氢强，锌片放入稀硫酸中产生氢气。铜活动性比氢弱，不与稀硫酸反应。错误。
故选:C。
9．B
【详解】A、大理石与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，使装置内气体增多，压强增大，所以反应发生时装置内的压强大于外界气压，A选项错误。
B、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，所以一段时间后，紫色石蕊小纸条会变成红色，B选项正确。
C、该实验只能证明二氧化碳与水反应生成了能使紫色石蕊变红的物质，但不能证明二氧化碳能与水发生反应，因为没有对比实验排除其他因素干扰，C选项错误。
D、质量守恒定律的验证需要在密闭容器中进行，该装置不是密闭容器，所以不能用于验证质量守恒定律，D选项错误。
故答案选B。
10．D
【详解】A、步骤①中广口瓶内发生的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，虽然有水生成，但是不属于复分解反应，故选项说法错误；
B、氢氧化钠和二氧化碳反应后，瓶内气体变少，压强变小，故选项说法错误；
C、实验过程中，广口瓶内二氧化碳被消耗，压强减小，打开止水夹K2后，U形管内氢氧化钙溶液进入广口瓶，与广口瓶内的碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，注射器内的红色石蕊试液在外界大气压的作用下进入U形管，石蕊遇到碱性的氢氧化钙溶液变为蓝色，故选项说法错误；
D、U形管内氢氧化钙溶液进入广口瓶，与广口瓶内的碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，溶液变浑浊，故选项说法正确。
故选：D。
11． 紫色石蕊 无色酚酞 红色 蓝色 酸红碱蓝
【详解】常用指示剂有无色酚酞溶液和紫色石蕊试液。变色规律：紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色（即酸红碱蓝）。
12．(1)黄
(2)胃液
【详解】（1）由材料可知，胰液的pH范围为7.5～8.0，而甲基橙溶液在pH>4.4时显黄色，故在胰液中滴入甲基橙溶液，显黄色。
（2）由材料可知，唾液的pH范围为6.6～7.1，汗液的pH范围为4.5～6.5，胰液的pH范围为7.5～8.0，这三种物质的pH范围均大于4.4，则向其中加入甲基橙溶液，均显黄色；胃液的pH范围为0.9～1.5，甲基橙溶液在pH＜3.1时，显红色，故材料二中的四种物质可用甲基橙溶液鉴别出来的是胃液。
13． 能 碱性 3
【详解】（1）稀盐酸显酸性，能使紫甘蓝汁由紫色变成红色；石灰水呈碱性，能使紫甘蓝汁由紫色变成绿色，蒸馏水呈中性，紫甘蓝汁不变色，所以紫甘蓝汁可以做酸碱指示剂；
（2）草木灰溶液能使紫甘蓝汁变成绿色，所以草木灰溶液显碱性；
（3）向“蒸馏水中滴加紫甘蓝汁”的目的是检验不是水能使紫甘蓝汁变色，起到了空白对照实验的作用。
【点睛】掌握酸碱指示剂好的溶液酸碱性的关系的知识是解答本题的关键。
14． 植物种子的数量 光照强度 光照时间 生长温度 水分含量
【详解】在探究植物生长适宜 pH 时，需排除其他可能影响植物生长的因素，植物生长受多因素影响，需排除与 pH 无关的变量，如植物种子的数量、 光照强度 、光照时间、 生长温度 、水分含量等，故填：植物种子的数量；光照强度；光照时间；生长温度；水分含量。
15．(1)元素
(2) 置换反应
(3)A
【详解】（1）物质是由元素组成，这里的“钙”“铁”不是指具体的存在形式，而是指宏观意义上的元素。
（2）铁粉与胃液中的HCl反应，生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：；
该反应反应物是：一种单质和化合物反应生成另一种单质和化合物，符合置换反应的概念，属于置换反应。
（3）白醋中含有醋酸，醋酸是一种酸，其溶液呈酸性，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，故选：A。
16．(1)浓硫酸
(2)二氧化碳能与水反应
(3)
【详解】（1）实验一中用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢，装置B中的饱和碳酸氢钠溶液可用于吸收氯化氢气体，则装置C的作用是干燥二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用于干燥二氧化碳，故装置C中的试剂是：浓硫酸；
（2）装置中干燥的紫色石蕊试纸不变红，说明二氧化碳不能使石蕊变色，湿润的紫色石蕊试纸变红，说明二氧化碳与水发生了反应生成酸性物质，可证明二氧化碳的化学性质是：二氧化碳能与水反应；
（3）bc段压强减小是因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减小，该反应的化学方程式为：。
17．(1)（合理即可）
(2)甲烷分子和金刚石中都含有碳原子，且原子间的结合方式相似
(3) 用新能源替代化石燃料（合理即可） 减小 二氧化碳与水反应生成碳酸，使海水酸性增强 8.8
(4) A b
【详解】（1）铜没有铝、锌活泼，碳能和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（2）甲烷中含碳元素，金刚石是碳单质，化学反应前后元素的种类不变，则甲烷可制金刚石。从微观角度看甲烷分子和金刚石中都含有碳原子，且原子间的结合方式相似，所以甲烷可以制金刚石。
（3）①化石燃料燃烧会产生二氧化碳，则用新能源替代化石燃料能减少二氧化碳的排放；
②二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，海水pH会减小；
二氧化碳和水在光照作用下生成葡萄糖和氧气，反应的化学方程式为：；
设消耗二氧化碳的质量为x，则
解得x=8.8t。
（4）实验室制取乙炔的反应为固液常温反应，发生装置选A；
乙炔密度比空气小，用F装置收集时，气体应从b口通入。
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