8.2常见的酸和碱同步练习（含解析） 沪教版（全国）化学九年级下册

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8.2常见的酸和碱
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列不属于物质的物理性质的是（　　）
A．浓盐酸的挥发性
B．浓硫酸的吸水性
C．干冰的容易升华的性质
D．浓硫酸的脱水性
2．下列各组气体中，均能用固体氢氧化钠干燥的一组是
A．N2、O2、CO B．H2、O2、HCl C．H2、SO2、CO D．O2、CO、CO2
3．将下列固体分别放入水中，溶液温度明显降低的是
A．硝酸铵 B．生石灰 C．烧碱 D．食盐
4．根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下类推结果与实际相符的有
A．酸的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨
B．氢氧化钠溶液中有，能与酸反应，所以氢氧化钙溶液中也有，也一定能与酸反应
C．酸溶液能使石蕊变红，所以能使石蕊变红的一定是酸溶液
D．和都能与碱溶液反应，所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应
5．下列对重金属中毒事故的处理方法正确的是（ ）
A．人体因浓硝酸中毒，可口服浓氢氧化钠溶液来中和
B．铜盐中毒，可大量口服铁粉进行解毒
C．误服氯化钡溶液，立即喝大量的鲜牛奶或鸡蛋清
D．由于空气污染等原因导致的铅中毒，可口服可溶性钡盐进行解毒
6．在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是
A． B．溶液
C． D．
7．下列括号中对日常生活的变化判断正确的是
A．嘴嚼米饭时有甜味(化学变化) B．玻璃窗破裂(化学变化)
C．用醋酸清洗热水瓶的水垢(物理变化) D．纯净物加热后变为混合物(物理变化)
8．浓盐酸和浓硫酸对比，下列叙述正确的是
A．两者均具有挥发性 B．两者均有刺激性气味
C．两者均具有酸性 D．两者均有吸水性
9．对比是一种有效的学习方法。下列各组对比结论不正确的是
A．明矾和活性炭的净水作用不同 B．电解水生成两种气体的体积不同
C．浓盐酸和浓硫酸的挥发性不同 D．白磷和红磷燃烧的现象不同
10．现有盐酸和氯化镁的混合溶液，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．滴加氢氧化钠液质量为a﹣cg时，溶液中发生的反应为：
B．滴加氢氧化钠溶液质量至ag时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大
C．滴加氢氧化钠溶液质量至bg时，溶液中含三种溶质
D．滴加氢氧化钠溶液质量至cg时，溶液呈中性
二、非选择题
11．化学与生活息息相关。请用下列物质对应的序号填空。
①稀有气体 ②金刚石 ③澄清石灰水 ④浓硫酸 ⑤甲烷
(1)可用于检验二氧化碳气体的是 。
(2)可用作干燥剂的是 。
(3)可用于切割玻璃的是 。
(4)可用作清洁燃料的是 。
12．煅烧石灰石同时制得了生石灰，利用如图装置探究生石灰的相关性质。将少量滴有酚酞溶液的水全部加入生石灰中，并迅速关闭分液漏斗活塞，现象是 。生石灰发生的化学反应方程式是 。加入生石灰中的水不宜过多，否则可能会影响该化学反应能量变化的证明，原因是 。
13．具有相似化学性质的原因：氢氧化钠和氢氧化钙等碱的水溶液中都含有 ，所以碱溶液都具有相似的化学性质。
14．为应对全球变暖这一重大问题，我国提出2060年前实现“碳中和”。化学小组的同学开展了以“低碳”为主题的项目式学习。
任务一：认识自然界中的碳循环
(1)表示植物光合作用过程的是 (填“①”“②”或“③”)。
任务二：认识二氧化碳的性质
【实验过程】利用如图的U型管进行实验，实验开始前，同时取下U型管两端的橡胶塞，开始反应。
【实验分析】
(2)反应时，左边玻璃管液面上升速度比右边更 (填“快”或“慢”)。
(3)反应一段时间后，分别向左右两边的烧杯中滴加石蕊溶液，充分搅拌，观察到右边烧杯中溶液 。
任务三：了解二氧化碳消耗的途径
(4)碳捕集：可以采用化学吸收法，利用碱性吸收剂与二氧化碳反应生成不稳定的物质。下列物质可用作二氧化碳捕集的吸收剂的是___________。
A． B． C． D．
(5)碳封存：将二氧化碳封存于海底，我国首个海上二氧化碳封存项目在南海海底永久封存超146万吨二氧化碳。该方法中利用了二氧化碳与水的反应，其反应的化学方程式为 。
任务四：
(6)设计低碳行动方案
低碳途径 低碳行动具体措施
低碳方案 促进二氧化碳吸收 植树造林
减少二氧化碳排放
15．氢氧化镁可作阻燃剂。实验室以粉末制备固体的主要流程如下。
(1)实验室稀释浓硫酸应将 （填“浓硫酸缓慢注入水中”或“水缓慢注入浓硫酸中”），再用玻璃棒不断搅拌。
(2)进行步骤②实验时，可以用 （填仪器名称）地把粉末送至试管 （填“中部”或“底部”）后直立试管，再加入足量稀硫酸。充分反应后， （填实验操作），可以得到氢氧化镁沉淀。写出反应的化学方程式 。
(3)当温度上升到时，氢氧化镁分解生成水蒸气和耐高温的氧化镁固体。请说明氢氧化镁可以作为阻燃剂的理由： 。
16．不用电和火，只需拆开食品专用发热包倒入凉水，就能享用美味的自热食品。某学习小组对某自热食品专用发热包进行了如下探究。
【实验探究1】将一包撕开塑料袋后的发热包平放在烧杯底部，加入常温水，插入温度计。观察到温度计示数逐渐升至，冒出大量白雾，液体底部产生大量气泡。
(1)发热包中的碳酸钠俗称纯碱或苏打，氧化钙俗称 。
(2)甲同学认为热量来自于氧化钙的反应，化学方程式为 。
【实验探究2】为什么要求“远离明火，严禁在密闭场所中使用”？
【猜想假设】生成的气体可能是可燃性气体。
【查阅资料】、，反应放热。
【设计并进行实验】根据资料，学习小组设计并进行了如下图两个实验。
(3)乙同学发现只有实验①中的气体没有被点燃，②中气体被点燃，烧杯内壁有水雾。其原因是实验②中浓硫酸起了什么作用？ 。
【实验结论】发热过程中产生可燃性气体。
【实验探究3】将碳酸钠粉末、氧化钙粉末（稍过量）、铝粉混合均匀配成50克的自制发热包，倒入无纺布袋中后封口。将自制发热包加常温水，并用温度传感器和传感器进行测量，结果如下图所示，观察到有大量气泡产生。
(4)从发热效果看，该自制发热包比专用发热包的不足之处是 。
(5)110～1856s内，测得溶液显 （填“酸”“中”或“碱”）性。
【交流反思】
(6)根据实验和生活经验，请完善发热包说明书中的储存条件 。
17．化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题：
（1）计算器使用的电池工作时，是将化学能主要转化为 能。
（2）扑灭森林火灾的有效方法之一是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带，其灭火原理是 。
（3）常用来改良酸性土壤的碱是 。
（4）面粉是制作蛋糕的主要原料，面粉富含 。
（5）用下列物质除去油污时，利用乳化作用的是 （选填序号）。
A 汽油
B 洗洁精
C 氢氧化钠溶液
18．“碳中和”是指一定时间内的排放量与吸收量基本相当。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。
(1)“碳中和”中的“碳”是指 。
(2)物理固碳：可被压缩成液态，封存在地质结构中、从微观角度来看，被压缩过程，发生改变的是 。
(3)自然界化学固碳：
①风化岩石中的粉末可吸收空气中的和转化为，该反应的化学方程式为 。
②绿色植物通过 封存。
(4)工业生产中资源化利用：
①工业上常用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳而不用氢氧化钙溶液吸收的原因是 。
②我国科研人员将二氧化碳高效合成为可供微生物直接利用的物质X，合成过程中主要物质转化的微观示意图如图所示，下列说法错误的是 （填字母序号）。
A．催化剂加快了合成速率 B．X的化学式为 C．合成X的过程中伴随能量变化
(5)辩证地认识二氧化碳：
为了更深刻地理解二氧化碳与生活的密切关系，同学们开展了以“二氧化碳的利与弊”为主题的辩论会，请你作为正方（二氧化碳有利于生活）代表参与辩论并阐述观点： 。
《8.2常见的酸和碱》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A A B C A A C D C
1．D
【详解】A、氯化氢挥发，没有新物质生成，属于物理变化，浓盐酸的挥发性属于物理性质，A选项不正确，不符合题意；
B、浓硫酸吸水，没有新物质生成，属于物理变化，浓硫酸的吸水性属于物理性质，B选项不正确，不符合题意；
C、干冰升华，固体变为气体，没有新物质生成，属于物理变化，干冰的容易升华的性质属于物理性质，C选项不正确，不符合题意；
D、浓硫酸的脱水性是指浓硫酸将物质中的氢元素和氧元素按照水中氢、氧的比例脱去，有新物质生成，属于化学变化，浓硫酸的脱水性属于化学性质，D选项正确，符合题意。故选D。
2．A
【详解】A、氮气、氧气和一氧化碳都不能和氢氧化钠反应，可以干燥，故A符合题意；
B、氯化氢和氢氧化钠能反应，不能用氢氧化钠干燥，故B不符合题意；
C、二氧化硫和氢氧化钠能反应，不能用氢氧化钠干燥，故C不符合题意；
D、二氧化碳和氢氧化钠反应你，不能用氢氧化钠干燥，故D不符合题意。
故选A。
3．A
【详解】A、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液的温度明显降低，选项正确；
B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出热量，形成的溶液的温度升高，选项错误；
C、烧碱溶于水放出热量，溶液的温度明显升高，选项错误；
D、食盐溶于水没有热量的变化，溶液的温度保持不变，选项错误；
故选A。
4．B
【详解】A.小于5.6的雨水是酸雨，小于7的雨水不一定是酸雨，故选项说法错误；
B.氢氧化钠溶液中有，能与酸反应，所以氢氧化钙溶液中也有，也一定能与酸反应，故选项说法正确；
C.酸性溶液不一定都是酸溶液，如硫酸铜是盐，其水溶液显酸性，所以能使石蕊变红的一定是酸性溶液，不一定是酸溶液，故选项说法错误；
D.和都能与碱溶液反应，但是非金属氧化物不一定能与碱溶液反应，如碱不能与反应，故选项说法错误；
故选：B。
5．C
【详解】A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，人体因浓硝酸中毒，可口服浓氢氧化钠溶液来中和，故A错误；
B、铜盐中毒，不可大量口服铁粉进行解毒，洗胃后给予蛋清、牛乳等保护胃黏膜，故B错误；
C、误服氯化钡溶液，氯化钡属于重金属盐，能破坏人体中的蛋白质，鲜牛奶或鸡蛋清中富含蛋白质，可立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清，故C正确；
D、由于空气污染等原因导致的铅中毒，不可口服可溶性钡盐进行解毒，氯化钡属于重金属盐，能破坏人体中的蛋白质，故D错误。故选C。
【点睛】了解重金属盐中毒的解毒原理等是正确解答本题的关键。
6．A
【详解】A、硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，常温下不反应，符合题意；
B、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，不符合题意；
C、氧化汞受热分解生成汞和氧气，不符合题意；
D、氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，不符合题意。
故选A。
7．A
【详解】A、嘴嚼米饭时有甜味，该过程有新物质生成，属于化学变化，正确；
B、玻璃窗破裂，该过程没有新物质生成，属于物理变化，错误；
C、用醋酸清洗热水瓶的水垢，该过程有新物质生成，属于化学变化，错误；
D、纯净物加热后变为混合物，该过程有新物质生成，属于化学变化，错误；
故选A。
8．C
【详解】A、浓盐酸有挥发性，浓硫酸没有，该选项叙述不正确；
B、浓盐酸有刺激性气味，浓硫酸没有，该选项叙述不正确；
C、两者均具有酸性，该选项叙述正确；
D、浓盐酸没有吸水性，浓硫酸有，该选项叙述不正确。
9．D
【详解】A、明矾净水是因为明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，活性炭净水，是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，净水作用不同，不符合题意；
B、电解水生成氢气和氧气，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，故生成两种气体的体积不同，不符合题意；
C、浓盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，浓硫酸不具有挥发性，不符合题意；
D、白磷和红磷燃烧的现象相同，均是产生大量白烟，放出热量，符合题意。
故选D。
10．C
【分析】向盐酸和氯化镁的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，则开始是氢氧化钠和盐酸反应，盐酸反应完氢氧化钠和氯化镁反应产生沉淀。
【详解】A、滴加氢氧化钠溶液质量为a～cg时，溶液中发生反应为：，故正确；
B、滴加氢氧化钠溶液质量至ag时，发生的反应是稀盐酸和氢氧化钠反应生成了氯化钠和水，氯化氢变成了氯化钠，溶质质量增大，故正确；
C、滴加氢氧化钠溶液质量至bg时，含有的溶质有氯化钠和氯化镁两种，不是三种，故错误；
D、滴加氢氧化钠溶液质量至cg时，盐酸反应完了，氢氧化钠和氯化镁恰好完全反应，故溶液呈中性，故正确。
故选C。
11．(1)③
(2)④
(3)②
(4)⑤
【详解】（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验室用澄清石灰水检验二氧化碳，故填：③；
（2）浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，故填：④；
（3）金刚石硬度大，可用于切割玻璃，故填：②；
（4）甲烷具有可燃性，其完全燃烧生成二氧化碳和水，且甲烷是气体，所以能与氧气接触更充分，产生的一氧化碳和碳粒较少，可用作清洁燃料，故填：⑤。
12． 导管口有气泡冒出，烧杯内液体变红 水的比热容较大，会吸收较多热量，难以通过明显现象证明反应放热（合理即可）
【详解】氧化钙和水反应生成氢氧化钙，此反应会放出大量的热，使烧瓶内气体受热膨胀，所以导管口有气泡冒出；生成的氢氧化钙显碱性，能使酚酞溶液变红，所以烧杯内液体变红；反应的化学方程式为：，
该实验通过反应放热产生的现象（如导管口有气泡冒出）来证明能量变化。如果加入生石灰中的水过多，而水的比热容较大，会吸收较多热量，反应放出的热量可能被水吸收而难以通过明显现象（如导管口有气泡冒出等）证明该反应过程中能量的变化。
13．氢氧根离子/OH-
【详解】碱类物质溶于水电解出的阴离子全部为氢氧根离子，氢氧化钠和氢氧化钙等碱的水溶液中都含有氢氧根离子（或OH-），所以碱溶液都具有相似的化学性质。
14．(1)②
(2)快
(3)变红/变红色
(4)D
(5)
(6)减少使用化石燃料(合理即可)
【详解】（1）光合作用是绿色植物利用光能，将二氧化碳和水转化为葡萄糖，并释放出氧气的过程，表示植物光合作用过程的是①。
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能溶于水，与水反应生成碳酸，对比可知左侧消耗二氧化碳更多，上升速度更快，左边玻璃管液面上升速度比右边更快；
（3）右边生成的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊溶液变红，反应一段时间后，分别向左右两边的烧杯中滴加石蕊溶液，充分搅拌，观察到右边烧杯中溶液变红；
（4）A、不能与CO2，不符合题意；
B、不能与CO2，不符合题意；
C、不能与CO2，不符合题意；
D、氢氧化钙溶液显碱性，能与二氧化碳反应，可用作二氧化碳捕集的吸收剂，符合题意。
故选D；
（5）二氧化碳与水的反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3；
（6）减少二氧化碳排放的措施有：减少使用化石燃料(合理即可)。
15．(1)浓硫酸缓慢注入水中
(2) 药匙或纸槽 底部 向MgSO4溶液中加入适量氢氧化钠溶液，充分反应后，过滤 MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓ +Na2SO4
(3)氧化镁分解吸收大量的热，使温度降到可燃物的着火点以下，同时生成的水蒸气稀释氧气浓度，氧化镁固体覆盖在可燃物表面隔绝氧气
【详解】（1）浓硫酸稀释时会放出大量的热，若将水缓慢注入浓硫酸中，由于水的密度比浓硫酸小，水会浮在浓硫酸表面，且水与浓硫酸接触瞬间放出大量的热使水沸腾，导致硫酸液滴飞溅，非常危险，所以实验室稀释浓硫酸应将浓硫酸缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量迅速散失；
（2）进行步骤②实验时，向试管中加入粉末状试剂时，可以用药匙或纸槽把试剂送至试管底部，这样可以避免试剂沾在试管壁上，MgO与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，要得到氢氧化镁沉淀，需要向MgSO4溶液中加入适量氢氧化钠溶液，充分反应后，过滤，将固体氢氧化镁沉淀与液体分离，MgSO4溶液和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为：MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4；
（3）当温度上升到380℃时，氢氧化镁分解生成水蒸气和耐高温的氧化镁固体，氢氧化镁可以作为阻燃剂的理由是氢氧化镁分解时吸收大量的热，能使周围环境温度降低到可燃物的着火点以下，同时分解生成的水蒸气可以稀释燃烧物周围的氧气浓度，生成的耐高温氧化镁固体可以覆盖在可燃物表面，隔绝氧气，从而起到阻燃的作用。
16．(1)生石灰
(2)
(3)浓硫酸吸收氢气中的水蒸气（或干燥氢气等）
(4)自制发热包达到的最高温度约为59℃，不能达到专用发热包的91℃（意思相近即可）
(5)碱
(6)密封保存于阴凉干燥处
【详解】（1）氧化钙的俗称是生石灰；
（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放热，化学方程式为：；
（3）①中氢气含有大量的水蒸气，故没有被点燃，浓硫酸具有吸水性，且与氢气不反应，可用来干燥氢气，则②中浓硫酸的作用为吸收氢气中的水蒸气，氢气燃烧生成水，可观察到实验②中气体被点燃，烧杯内壁有水雾；
（4）根据图像分析，从发热效果看，该自制发热包的不足之处是自制发热包达到的最高温度约为59℃，不能达到专用发热包的91℃；
（5）据图示，110~1856s内，测得溶液pH＞7，显碱性；
（6）氧化钙易与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，容易变质，故发热包的储存条件应为密封保存于阴凉干燥处。
17． 电 隔离可燃物 氢氧化钙 糖类 B
【详解】（1）计算器使用的电池工作时，是将化学能主要转化为电能；故填：电；
（2）扑灭森林火灾的有效方法之一是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带，其灭火原理是隔离可燃物；故填：隔离可燃物；
（3）氢氧化钙是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，可用于改良酸性土壤；故填：氢氧化钙；
（4）面粉富含糖类；故填：糖类；
（5）汽油除油污是利用汽油能能溶解油污；氢氧化钠溶液显碱性，能与油污发生化学反应；洗洁精中含有乳化剂，乳化剂具有乳化作用，故洗洁精对油污有乳化作用；故填：B。
18．(1)二氧化碳（或）
(2)分子间的间隔
(3) 光合作用
(4) 氢氧化钙微溶于水，无法配制高浓度的溶液，一般情况下，相同质量的溶液中氢氧化钙含量少，吸收二氧化碳的量有限，而氢氧化钠易溶于水，能配制高浓度溶液，吸收二氧化碳更多。 B
(5)二氧化碳是光合作用的原料之一，二氧化碳可用于灭火、作气体肥料等（合理即可）
【详解】详解片段
（1）“碳中和”是指一定时间内 的排放量与吸收量基本相当。故“碳中和”的碳指的是二氧化碳（或）.
（2）被压缩成液态封存，被压缩过程中，实际就是分子之间的间隔变小。故填“分子之间的间隔”。
（3）①碳酸钙粉末吸收空气中的二氧化碳和水，发生化合反应，生成碳酸氢钙，化学方程式：。 ②绿色植物通过光合作用能将二氧化碳和水反应生成有机物同时生成氧气，起到固碳的作用。故填“光合作用”。
（4）①氢氧化钙微溶于水，无法配制高浓度的溶液，一般情况下，相同质量的溶液中氢氧化钙含量少，吸收二氧化碳的量有限，而氢氧化钠易溶于水，能配制高浓度溶液，吸收二氧化碳更多。 ②A．催化剂的作用是改变化学反应的速率，在该反应中加快了合成速率。 B．每个X的分子中有4个氢原子，2个氧原子，2个碳原子，故X的化学式为 C．合成X的过程是化学变化，在化学变化中常伴随能量变化。故选B。
（5）正方的观点是二氧化碳有利于生活，辩论阐述观点：二氧化碳是光合作用的原料之一，二氧化碳可用于灭火、作气体肥料等
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