8.3中和反应同步练习（含解析） 沪教版（全国）化学九年级下册

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8.3中和反应
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．已知生活用品中厕所清洁剂的pH＝1、肥皂水的pH＝10、厨房清洁剂的pH＝12，下列说法不正确的是
A．厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高
B．厨房清洁剂比肥皂水的碱性更强
C．厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀
D．厕所清洁剂和厨房清洁剂混合使用能提高清洁效果
2．下列物质能与稀盐酸发生中和反应的是
A．碳酸钠溶液 B．氧化铁 C．氢氧化钠溶液 D．金属镁
3．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下说法合理的是
A．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
B．酸中一定含有氢元素，所以含氢元素的物质一定是酸
C．中和反应有水和盐生成，有水和盐生成的反应不一定是中和反应
D．性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼
4．下列反应属于中和反应的是
A．氢氧化钡和硫酸反应 B．稀盐酸除铁锈
C．用稀盐酸和大理石制取二氧化碳 D．用锌粒和稀硫酸制取氢气
5．推理是化学思维的一种方式， 下列推理正确的是
A．酸碱中和反应放出热量，所以放出热量的反应一定是酸碱中和反应
B．催化剂在化学反应前后质量不变，所以反应前后质量不变的物质一定是催化剂
C．置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
D．同种元素原子的质子数相同，所以质子数相同的原子一定属于同种元素
6．室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示，下列分析正确的是
A．a点溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝
B．b点溶液中有两种溶质
C．c点烧杯内液体的pH=0
D．d点溶液中溶质是Ba2+、OH﹣
7．质量分数为的氢氧化钠溶液和质量分数为的盐酸溶液混合，反应后滴入几滴紫色石蕊溶液，则溶液呈（　　）
A．红色 B．蓝色 C．紫色 D．无法判断
8．化学课上老师带领同学们做了如图所示实验，向盛有溶液的容器中缓缓滴加稀硫酸，观察到小灯泡由亮变暗，再熄灭，而后又变亮。下列说法正确的是
A．灯泡亮度发生变化只与溶液中的、浓度改变有关
B．当灯泡熄灭时，两种溶液恰好完全反应
C．灯泡由熄灭到重新变亮，容器中的白色沉淀会逐渐减少
D．将稀硫酸换成稀盐酸，灯泡会出现同样的变化
9．人的体液必须维持在一定范围内。下列说法错误的是
A．胃酸过多的人不宜喝碳酸饮料
B．剧烈运动后会因为乳酸分泌过多导致肌肉酸痛
C．pH较高的洁肤品能有效清除皮肤分泌的油脂，可以长期使用
D．人被蚊虫叮咬后(分泌蚁酸)，在肿包处涂抹肥皂水就可以减轻痛痒
10．如图为铁元素的价类图。下列说法错误的是
A．d→f的转化一定是中和反应
B．若e为FeSO4，则a、b、c均能和稀硫酸反应制得e
C．b→a可以通过与氢气反应来实现
D．a和含Cu2+的溶液反应，可生成e
二、非选择题
11．农业生产中，常用 改良酸性土壤。
12．分类、类比是学习化学常用的方法。
(1)化学反应中有些反应没有明显现象，可以通过有新物质的生成或反应物的消失这两个角度设计实验，证明发生了化学反应。请找出下列实验中实验设计角度与其他两个不同的是 (填“A”或“B”或“C”)，理由是该实验是从 角度确定发生了化学反应。

A B C
(2)酸和碱反应可以生成盐。一般情况下，强酸与强碱反应生成的盐的水溶液pH=7，如NaCl；强碱与弱酸反应生成的盐的水溶液pH>7，如Na2CO3.由此可推知弱碱与强酸反应生成的盐，如(NH4)2SO4的水溶液的pH 7(填“>”、“<”或“=”)，(NH4)2SO4中氮元素的化合价为 。
13．某化学兴趣小组探究采用下列花汁制作酸碱指示剂，实验记录如下：
指示剂（花汁） 在不同溶液中的颜色变化
盐酸 酒精溶液 氢氧化钠溶液 石灰水
红玫瑰 粉红色 粉红色 绿色 绿色
万寿菊 黄色 黄色 黄色 黄色
月季花 浅红色 红色 黄色 黄色
牵牛花 红色 紫色 蓝色 蓝色
根据上表信息回答问题：
(1)不能作酸碱指示剂的是 。
(2)小明用此月季花花汁检测附近纸厂排放废水的酸碱性，溶液显黄色，则此废水显 性，废水的 7（选填“大于”、“等于”或“小于”）。
(3)小萍用此月季花花汁测得家中花盆土壤显酸性，你认为改良此酸性土壤应加入上表中的 最合理。
(4)手工制作一朵纸玫瑰花，用的某种溶液浸泡后晾干，用所提取的玫瑰的汁液均匀地涂在纸玫瑰花上，纸花会变成 色。
14．某同学用pH传感器测定稀硫酸与澄清石灰水反应过程中pH的变化如图所示。
(1)设反应的化学方程式为 。
(2)能证明稀硫酸与澄清石灰水发生化学反应的理由是 。
(3)若改用相同溶质质量分数的稀盐酸代替稀硫酸进行实验，当加入5g稀盐酸时，溶液的pH 7(填“大于”“小于”或“等于”)。
15．构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，小梦同学在学习“常见的酸和碱”知识后，结合常见盐酸的性质与变化绘制出如图。“—”两端的物质都能够反应，请回答下列问题：
(1)如果用石蕊试纸检验稀盐酸呈酸性，应选择______。
A．红色石蕊试纸 B．蓝色石蕊试纸
(2)在镁、锌、铁和铜四种金属中，能与稀盐酸反应溶液颜色由无色变成浅绿色的金属是 。
(3)根据盐酸能与金属氧化物反应，盐酸的用途是 。
(4)人体胃液中含有少量盐酸，胃液过多的病人可服用含用氢氧化铝的药物，请用化学方程式表示其原因是 。
16．某兴趣化学小组分别向注射器和烧杯中随机加入稀盐酸或氢氧化钠溶液中的一种，用如图甲所示的装置进行实验，计算机显示pH传感器和温度传感器所得部分数据曲线如图乙和图丙所示。
请回答下列问题：
(1)由图乙可知，烧杯中的溶液为 。
(2)由图丙可知，该反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应，点P对应的溶液中的溶质为 。
(3)该反应的微观实质为 。
17．2022年6月5日是第51个世界环境日。某硫酸厂准备将其废液处理后再排放。经调查，该厂的废液中含有，圳新化学兴趣小组计划帮助其测定废液中的质量分数。
【实验操作】
(1)称量 g NaOH固体，量取 mL水(水的密度为1g/mL)，倒入烧杯中溶解，配制30g5%的NaOH溶液。
(2)向烧瓶中倒入20g废液样品，插入pH计测定溶液的pH，向废液样品中逐滴加入5%的NaOH溶液。实验过程中溶液pH变化如图所示。
①恰好完全反应时消耗NaOH溶液的质量为 ；
②请计算废液中的质量分数 。(请写出详细的计算过程)
18．叶脉书签，具有其它书签所不能比拟的自然之美。将洗干净的树叶放在一定浓度的NaOH溶液中煮沸，再加以处理，除去表皮和叶肉，只余叶脉，就能得到叶脉书签。实验课上，小圳用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸对煮沸后的100 g NaOH废液进行了中和处理（假设废液中的其他物质均不与盐酸反应）。随着稀盐酸的滴加，溶液的温度变化如图1所示（不考虑反应过程中热量损失），溶液的pH变化如图2所示。
(1)NaOH溶液可用于去除叶肉，是因为NaOH具有 性。
(2)由图1可知，中和反应会 （填“吸收”或“放出”）热量。
(3)图2中表示恰好完全中和的点是 （填“A”或“B”或“C”），请在图1中标出与之对应的点P，并注明横坐标数据 。
(4)计算100g废液中NaOH的质量分数（根据化学方程式计算）。
《8.3中和反应》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C C A D D A B C D
1．D
【详解】A、清洁剂的pH=1，显酸性，在酸性溶液中加水稀释，酸性变弱，故溶液的pH越来越大，故说法正确；
B、肥皂水的pH＝10、厨房清洁剂的pH＝12，所以厨房清洁剂比肥皂水的碱性更强，故说法正确；
C、厕所清洁剂的pH小于7，显酸性，能和铁制品发生化学反应，故说法正确；
D、厕所清洁剂的pH=1，显酸性，厨房清洁剂的pH=12，显碱性，二者混合会发生反应，减低清洁效果，故说法错误。
故选D。
2．C
【分析】中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，据此判断。
【详解】A、碳酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，是盐和酸的反应，不属于中和反应，不符合题意；
B、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，是金属氧化物与酸反应，不属于中和反应，不符合题意；
C、氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，是酸和碱反应，属于中和反应，符合题意；
D、金属镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，是金属和酸反应，不属于中和反应，不符合题意；
答案为：C。
3．C
【详解】A、离子是带电荷的微粒，但质子和电子也带电荷，则带电荷的微粒不一定为离子，该选项说法不合理；
B、酸是由氢离子和酸根离子构成的，其中一定含有氢元素，但含氢元素的物质不一定为酸，如碱中也都含有氢元素，该选项说法不合理；
C、中和反应是指酸和碱反应生成盐和水，则中和反应有水和盐生成，但有水和盐生成的反应不一定是中和反应，如金属氧化物和酸反应也生成盐和水，该选项说法合理；
D、铝比较活泼，但铝在常温下能和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，则铝耐腐蚀，该选项说法不合理。
故选C。
4．A
【详解】A、氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，是酸与碱的反应，属于中和反应；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，不是酸与碱的反应，不属于中和反应；
C、大理石的主要成分是碳酸钙，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，不是酸与碱的反应，不属于中和反应；
D、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，不是酸与碱的反应，不属于中和反应。
故选：A。
5．D
【详解】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应为放热反应，该反应为两种物质反应后生成一种物质，属于化合反应，A错误；
B、反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，还可能是没有参与该反应的杂质，B错误；
C、电解水生成氢气和氧气，反应中有单质生成，该反应为一种物质反应后生成两种物质，属于分解反应，C错误；
D、质子数决定元素的种类，则同种元素原子的质子数相同，质子数相同的原子一定属于同种元素，D正确。
故选D。
6．D
【分析】硫酸与氢氧化钡反应的化学方程式为：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+H2O，从a到c点的过程，随着氢氧化钡溶液质量的逐渐增加，硫酸逐渐减少到完全反应，c点时，氢氧化钡和硫酸恰好完全反应，烧杯中物质为沉淀硫酸钡和水，从c到d的过程氢氧化钡溶液过量，烧杯中溶液质量增加。
【详解】A、a点溶液为稀硫酸，溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故选项A错误；
B、b点时，反应了一段时间，但生成的硫酸钡不溶于水，所以溶质只有硫酸一种，故B选项错误；
C、c点时硫酸与氢氧化钡恰好完全反应，杯中为硫酸钡沉淀和水，水呈中性，pH=7，故C选项错误；
D、d点时氢氧化钡溶液过量，溶液中溶质为氢氧化钡，所以溶液中有Ba2+和OH-，故D选项正确。
故选D。
7．A
【详解】设100g10%的氢氧化钠溶液与质量为x的氯化氢恰好完全反应，
100g10%的盐酸中含有氯化氢的质量为100g×10%=10g＞9.125g，所以反应后盐酸有剩余，溶液呈酸性，能使石蕊试液变红，
故选A。
8．B
【详解】A、氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，灯泡发亮是因为溶液中存在自由移动的离子，则灯泡亮度发生变化不只是因为溶液中的、的浓度改变，还因为钡离子和硫酸根离子发生了变化，说法错误，不符合题意；
B、稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，二者恰好完全反应时溶液中不存在自由移动的离子，所以灯泡熄灭，说法正确，符合题意；
C、灯泡由熄灭到重新变亮，是因为稀硫酸过量，此时反应不再发生，则容器中的白色沉淀不会减少、也不会增加，说法错误，不符合题意；
D、将稀硫酸换成稀盐酸，氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，溶液中始终存在自由移动的离子，所以小灯泡始终是亮的，不会出现小灯泡由亮变暗、再熄灭、而后又变亮的现象，说法错误，不符合题意。
故选：B。
9．C
【详解】A、胃酸过多的人不宜食用酸性物质，故不宜喝碳酸饮料，故选项说法正确；
B、剧烈运动后肌肉里会产生乳酸，导致肌肉酸痛，故选项说法正确；
C、碱性洁肤品虽能有效清洗油脂，但pH较高的洁肤品会破坏皮脂膜，不宜长期使用，故选项说法错误；
D、蚊虫叮咬后会分泌蚁酸，可以涂肥皂水等弱碱性物质减轻痛痒，故选项说法正确；
故选：C。
10．D
【详解】A、由图示可知，d为氢氧化铁（不溶性碱），f为含有铁离子的盐，则该转化过程为中和反应，故A正确；
B、由图示可知，a为铁，b为氧化亚铁，c为氢氧化亚铁，三者均能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，故B正确；
C、b为氧化亚铁，氢气具有还原性，氢气和氧化亚铁反应可以生成铁，故C正确；
D、a为铁，铁和含铜离子的溶液反应可生成含亚铁离子的盐，由于e的具体物质不明确，则a与铜离子反应的生成物可能是e，也可能不是，故D错误；
故选D。
11．熟石灰
【详解】改良酸性土壤用碱性物质，常用熟石灰，不用氢氧化钠因为氢氧化钠有强腐蚀性。
12．(1) A 反应物的消失
(2) < -3价
【详解】（1）实验A中氢氧化钠中滴入酚酞试液，溶液呈红色，加入盐酸后，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，溶液由碱性逐渐变成中性，溶液由红色变成无色；实验B二氧化碳与水反应生成碳酸，使紫色石蕊会变成红色；实验C中氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀有明显的现象，故从反应物或生成物的角度看，实验A是从反应物的消失角度设计实验而BC都是从有新物质的生成角度设计实验；
（2）由题意可知，硫酸铵溶液是强酸和弱碱反应生成的盐溶液显酸性，则其水溶液的pH＜7；（NH4）2SO4中铵根的化合价为+1，铵根中氢元素的化合价为+1，设氮元素的化合价为x，则：x+（+1）×3=+1，解得：x=-3，所以（NH4）2SO4中氮元素的化合价为-3。
13．(1)万寿菊
(2) 碱 大于
(3)石灰水
(4)绿
【解析】略
14．(1)H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
(2)随着稀硫酸的加入，溶液的pH由大于7逐渐减小到小于7，说明氢氧化钙不断被消耗
(3)小于
【详解】（1）稀硫酸与澄清石灰水（氢氧化钙溶液）反应生成硫酸钙和水，化学方程式为H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O；
（2）从图像可知，随着稀硫酸的加入，溶液的pH由大于7逐渐减小到小于7，说明溶液的碱性逐渐减弱直至变为酸性，即氢氧化钙不断被消耗，由此证明稀硫酸与澄清石灰水发生了化学反应。所以理由是随着稀硫酸的加入，溶液的pH由大于7逐渐减小到小于7，说明氢氧化钙不断被消耗。
（3）稀硫酸、稀盐酸的溶质质量分数相同、溶液质量相同（都是5g），因此两种酸的溶质质量相同，设5g稀硫酸中溶质的质量为m ，消耗的氢氧化钙溶液中溶质质量为x 。
若改用相同溶质质量分数的稀盐酸，设5g稀盐酸消耗的氢氧化钙质量为y 。
，所以x15．(1)B
(2)铁/Fe
(3)用于金属表面除锈
(4)
【详解】（1）如果用石蕊试纸检验稀盐酸呈酸性，应该选择蓝色石蕊试纸，蓝色石蕊试纸遇酸变红色，故选：B；
（2）在镁、锌、铁和铜四种金属中，镁和稀盐酸反应生产氯化镁（无色）和氢气，锌和稀盐酸反应生产氯化锌（无色）和氢气，铁和稀盐酸反应生产氯化亚铁（浅绿色）和氢气，故能与稀盐酸反应的金属且溶液颜色由无色变成变成浅绿色的金属是铁；
（3）根据盐酸能与金属氧化物反应，盐酸可以用于金属表面除锈；
（4）人体胃液中含有少量盐酸，胃液过多的病人可服用含用氢氧化铝的药物，盐酸能与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，化学方程式为：3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O。
16．(1)稀盐酸
(2) 放热 NaCl和NaOH
(3)H++OH-=H2O
【详解】（1）依据图乙，溶液开始时的pH小于7，显酸性，最终溶液的pH大于7，显碱性，说明烧杯中的溶液为稀盐酸，实验时向烧杯中不断加入氢氧化钠溶液；
（2）由丙图可知，反应过程中溶液温度升高，说明该反应属于放热反应；温度曲线的最高点为稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应的点，此时温度最高，则N点时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，P点时加入的溶液已过量；结合图乙可知，加入的溶液为氢氧化钠溶液，故P点溶液中的溶质为反应生成的NaCl和过量的NaOH；
（3）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，本质反应是氢离子和氢氧根离子结合生成水。
17．(1) 1.5 28.5
(2) 16g 设20g废液中硫酸的质量为x
硫酸的质量分数=
答：废液中硫酸的质量分数为4.9%。
【详解】（1）需要氢氧化钠的质量为30g×5%=1.5g，则需要水的质量为30g-1.5g=28.5g，水的密度为1g/mL，所以合28.5mL，故答案为：1.5，28.5；
（2）①由图可知，pH=7时，恰好完全反应，此时消耗NaOH溶液的质量为16g。
②见答案。
18．(1)腐蚀
(2)放出
(3) B
(4)设100g氢氧化钠溶液中溶质的质量为x，则
解得x=8g
则100g废液中NaOH的质量分数为
答：废液中NaOH的质量分数为8%。
【详解】（1）氢氧化钠具有腐蚀性，能腐蚀叶肉。
（2）由图可知，反应过程中温度升高，则说明中和反应会放出热量。
（3）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，恰好反应时溶液pH=7，则说明B点时恰好完全中和；
由图2可知，恰好反应时消耗稀盐酸的质量为100g，则图一补充完整为 。
（4）见答案。
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