8.4几种重要的盐同步练习（含解析） 沪教版（全国）化学九年级下册

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8.4几种重要的盐
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．属于氮肥的是
A．(NH4)2SO4 B．NaCl C．K2SO4 D．Ca(H2PO4)2
2．“庄稼一枝花，要靠肥当家”。化学肥料与传统农家肥配合使用，对促进农作物增产、解决粮食短缺问题起了重要作用。下列属于复合肥料的是
A．NH4H2PO4 B．K2CO3 C．CO（NH2）2 D．NH4NO3
3．下列劳动过程均涉及科学原理，其中解释错误的是
选项 劳动过程 原理解释
A 用洗洁精洗净碗碟上的油渍 洗洁精使油脂产生乳化现象
B 用白醋洗掉水壶中的水垢(主要成分为碳酸钙) 醋酸和碳酸钙反应生成可溶盐
C 大雨过后井水浑浊，用明矾净水 明矾溶于水产生有吸附性的胶状物
D 将铁锅洗净后擦干防止生锈 铁与水直接反应生成铁锈
A．A B．B C．C D．D
4．小明家的农田出现土壤酸化板结现象，经调查，该农田长期施用化肥(NH4)2SO4，下列推测中错误的是
A．(NH4)2SO4属于铵态氮肥，能促进植物生长茂盛，叶色浓绿
B．长期施用(NH4)2SO4，会导致土壤酸化板结
C．草木灰（主要含K2CO3）可改良酸性土壤，说明K2CO3的溶液呈碱性
D．为了防止土壤酸化，施用(NH4)2SO4的同时应加入Ca(OH)2
5．下列有关常见酸、碱、盐的说法不正确的是（　　）
A．浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性
B．Na2CO3和CaCO3都是白色易溶于水的固体
C．NaCl是白色易溶于水的固体，溶解度受温度影响小
D．NaOH和Ca（OH）2露置在空气中容易变质
6．在不外加指示剂的情况下，能够除去氯化钙溶液中的少量盐酸，并且不会在溶液中引入新的杂质的是
A．碳酸钙 B．氢氧化钠 C．氢氧化钙 D．熟石灰
7．现有：①pH试纸②酚酞试液③稀盐酸④碳酸钠溶液⑤紫色石蕊试液，能用来一次鉴别稀硫酸、纯水、澄清石灰水三瓶无色液体的一组试剂是
A．①②③ B．①④⑤ C．③④⑤ D．②③④
8．春耕时节，化肥是农作物生长的重要养料。某品牌化肥的包装袋上部分信息如图所示(化肥中杂质不含氮元素)，下列说法错误的是
A．该化肥属于氮肥
B．氯化铵中氮元素的化合价为-3价
C．该化肥的含氮量可能高达30%
D．该化肥不能与熟石灰混合使用
9．关于碳及其化合物的说法正确的是
A．一氧化碳有还原性，没有毒性
B．二氧化碳是一种污染性气体
C．含碳酸根或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应生成二氧化碳气体
D．活性炭具有吸附性，木炭没有吸附性
10．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．物质与氧气发生的反应都是氧化反应，则氧化反应一定要有氧气参加
B．锌、铁等金属都能与稀盐酸反应放出气体，则铜也能与稀盐酸反应放出气体
C．通常盐是由金属离子和酸根离子组成的，硝酸铵中没有金属离子，不属于盐
D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
二、非选择题
11．复分解反应发生的条件是有 或 或 生成。
12．氯化钠
(1)来源：海水、 、 、 。获得粗盐是通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，蒸发除去 ，得到粗盐。与实验室中的基本操作 原理相同。
(2)用途
a.生活中的调味品，可用来腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，盐渍的食品风味独特，还能延长 。
b.医疗中配制生理盐水，100 mL生理盐水中含有 g 医用氯化钠。
c.农业上用氯化钠溶液 。
d.工业上可以用氯化钠为原料制取碳酸钠、 等。
e.利用氯化钠可以消除公路上的积雪。
f.维持正常的生命活动。钠离子可以维持细胞内外正常的 分布和促进细胞内外物质的 。氯离子是 的主要成分，具有促生 、帮助消化和增进食欲。
(3)为了满足人体的正常需要，每天需摄入 g食盐，长期食用过多食盐不利人体健康。
13．物质间反应的规律是继续学习科学的必备知识，在下列物质中按要求选出能相互反应的组合（填物质编号如“①⑥”，如有多种组合，组合间用分号“；”隔开）
①CO2②KNO3溶液③H2O④CuSO4溶液⑤稀H2SO4⑥NaOH溶液⑦Fe
（1）常温下能发生置换反应的组合有 ；
（2）常温下能发生复分解反应的组合有 。
（3）请学出一个化合反应的方程式 。
14．家庭或企业加工馒头、面包和饼干等食品时，常在面粉中加入膨松剂（如碳酸氢钠），蒸制或烘焙食品中产生大量气体，使面团疏松、多孔，制作的食品松软或酥脆，易于消化吸收。阅读上面信息后，回答：
(1)碳酸氢钠是 （填化学式）；
(2)碳酸氢钠是一种 性的化合物（填“可溶”或“不溶”）；
(3)碳酸氢钠能使蒸制或烘焙的食品疏松多孔，原理是 （用化学方程式解释）。
15．请用H、O、Cl、Na、Fe五种元素中的一种或几种，按要求完成下列各题：
①只有单质生成的分解反应 ；
②有沉淀生成的复分解反应 。
16．氢氧化钙[]是常见的碱，同学们为了更多的认识它，做了如下实验。
（1）如何获得氢氧化钙：氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，该过程的主要现象为 。
（2）氢氧化钙的用途：农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制具有杀菌作用的波尔多液，该反应的化学方程式为 。
（3）氢氧化钙的水溶性：取一小药匙氢氧化钙于烧杯中，加入约30mL水，用玻璃棒充分搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况，发现到白色固体没有全部溶解，呈浑浊状态。
①小明认为氢氧化钙不溶于水，静置后上层清液中不会含有。丁丁则认为有一部分氢氧化钙溶于水了，所以上层清液中会含有。老师建议他们设计实验，验证自己的想法。现请你帮忙完善以下实验方案。
限选试剂：稀硝酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、碳酸钠溶液.
实验操作 预期实验现象
方法一 把溶液导电性测试专用笔的导电部分伸入上层清液中。 指示灯发亮
方法二 取少量上层清液于试管中，
方法三
结论：上层清液中含有。
②将上述浑浊液久置后并过滤，若滤渣中除了含有氢氧化钙，还可能含有 （化学式）；
为了验证是否含有该物质，可使用的试剂为： （填字母）。
A稀盐酸 B硝酸钡溶液 C氯化钠溶液
17．农技人员采用“测土配方施肥”技术对一片果园进行了土壤检测，结果显示该果园需要补充一定量的氮元素和钾元素。
(1)氮是植物生长的重要元素，果园土壤中缺少氮元素，需要用氮肥来补充，如图肥料属于氮肥的是 (填序号)，氮肥具有 (写一条)的作用。
(2)从标签上分析碳酸氢铵具有的性质是 (写一条)。
(3)该片土壤需补充钾元素39kg。施用如图标签所示的化肥，至少需要化肥 kg(结果保留至0.1kg)。
18．氯化钠在生产、生活中的用途十分广泛。
(1)氯化钠是重要的调味品，人体每天需摄入一定量的氯化钠。下列有关氯化钠的叙述错误的是 （填字母）。
a.从营养素的角度分析，氯化钠属于无机盐
b.胃液中的具有促生盐酸、助消化、增食欲的作用
c.人体内所含的氯化钠大部分以分子形式存在于体液中
d.长期食用过多食盐不利于人体健康
(2)农业生产中可以用氯化钠溶液选种。实验室配制的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为 ，完成本实验需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶、 和的量筒。
(3)稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液的变化如图1所示，分别将图中、、点对应溶液蒸干，能得到纯净氯化钠固体的溶液是 （用字母表示）。
(4)海水中有大量可利用的资源，如海水晒盐可以提取大量粗盐，将粗盐进一步提纯可获得氯化钠，如图2所示。
取图2所得粗盐（含少量、、和泥沙）中加入水使其充分溶解，进一步提纯的操作依次是：a.加入过量的溶液；b.加入过量的溶液；c.加入过量的溶液；d.过滤；e.加入适量盐酸；f.蒸发[提示：、、均难溶于水]。提纯过程中的操作和均用到一种玻璃仪器，其在操作中的作用是 ；操作c中发生反应的化学方程式为 （写一个即可）；向操作d所得滤液中加入适量盐酸的目的是 。
(5)现代工业制氧氧化钠，主要是通过电解饱和氯化钠溶液实现的，同时有密度最小的气体和氯气（）生成。请计算工业制取40t氢氧化钠，需要氯化钠的质量是多少？
《8.4几种重要的盐》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A D D B A B C C D
1．A
【详解】A、(NH4)2SO4中含有氮元素，属于氮肥，符合题意；
B、NaCl不含有氮元素，肯定不属于氮肥，不符合题意；
C、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，不符合题意；
D、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，不符合题意。故选A。
【点睛】氮、磷、钾三种元素中只含有氮元素的化肥称为氮肥；只含有磷元素的化肥称为磷肥；只含有钾元素的化肥称为钾肥；若氮、磷、钾三种元素中含有两种或两种以上元素的化肥，称为复合肥。
2．A
【详解】合肥料要求肥料至少含有N、P、K三种营养元素的两种；
A、含有N、P两种，符合题意；
B、仅含有K，不符合题意；
C、仅含有N，不符合题意；
D、 仅含有N，不符合题意。
故选A。
3．D
【详解】A、洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，用洗洁精洗去餐具上的油污，利用了乳化原理，故A正确，不符合题意；
B、醋酸能与碳酸钙反应生成可溶性的钙盐，故B正确，不符合题意；
C、明矾溶于水后会生成一种胶状物，可以将悬浮物吸附并使其沉降，有一定的净水效果，故C正确，不符合题意；
D、铁锈是铁和氧气与水共同反应生成的，故D错误，符合题意。
故选D。
【点睛】本题考查化学知识在生活中的应用，涉及溶液，盐，水的净化，金属的保护相关知识。
4．D
【详解】A、(NH4)2SO4属于铵态氮肥，氮肥能促进植物生长茂盛，叶色浓绿，说法正确，不符合题意；
B、农田出现土壤酸化板结现象，经调查，该农田长期施用化肥(NH4)2SO4，说明长期施用(NH4)2SO4，会导致土壤酸化板结，不符合题意；
C、草木灰（主要含K2CO3）可改良酸性土壤，说明K2CO3的溶液呈碱性，说法正确，不符合题意；
D、(NH4)2SO4属于铵态氮肥，能与氢氧化钙反应生成氨气，降低肥效，不能一同施用，符合题意。
故选D。
5．B
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，在空气中易形成白雾，浓硫酸具有吸水性，常作某些气体的干燥剂，选项正确；
B、Na2CO3是白色易溶于水的固体，CaCO3是白色难溶于水的固体，选项错误；
C、NaCl是白色易溶于水的固体，溶解度受温度影响小，选项正确；
D、NaOH和Ca（OH）2露置在空气中都容易与二氧化碳反应而变质，选项正确。
故选B。
6．A
【详解】A．碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙不溶于水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；且没有指示剂的情况下，可根据是否有气泡产生能判断是否完全反应，碳酸钙不溶于水，过滤即可除去，故A正确；
B．氢氧化钠溶液能与盐酸反应生成氯化钠、水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故B错误；
C．氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，但在没有指示剂的情况下，无法判断是否完全反应，故C错误；
D．熟石灰的主要成分是氢氧化钙，根据C项的叙述，无法判断是否完全反应，故D错误；
故选A。
7．B
【详解】①稀硫酸显酸性，纯水显中性，澄清石灰水显碱性，pH试纸可以测定溶液的酸碱度，故能用pH试纸一次鉴别三种物质；②稀硫酸显酸性，纯水显中性，均不能使酚酞试液变色，澄清石灰水显碱性，能使酚酞试液变红，故不能用酚酞试液一次鉴别三种物质；③稀硫酸、纯水与稀盐酸均不反应，均无明显现象，澄清石灰水中的氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，无明显现象，故不能用稀盐酸一次鉴别三种物质；④稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，有气泡产生，纯水与碳酸钠溶液混合无明显现象，澄清石灰水中的氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，产生白色沉淀，现象不同，故能用碳酸钠溶液一次鉴别三种物质；⑤稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，纯水显中性，不能使紫色石蕊试液变色，澄清石灰水显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，现象不同，故能用紫色石蕊试液一次鉴别三种物质；综上可知，能用来一次鉴别稀硫酸、纯水、澄清石灰水三瓶无色液体的一组试剂是①④⑤，故选：B。
8．C
【详解】A. 氯化铵中含有氮元素、氢元素和氯元素，该化肥中属于氮肥，故A正确；
B. 氯化铵中氯元素的化合价为-1价，氯化铵中氢元素的化合价为+1价，化合物中各元素的化合价代数和为0，氯化铵中氮元素的化合价为-3价，故B正确；
C. 氯化铵中氮元素的质量分数为；化肥中杂质不含氮元素，故该化肥的含氮量最高不能超过26.2%，故C不正确；
D. 氯化铵会与碱反应产生氨气降低肥效，故该化肥不能与熟石灰混合使用，故D正确。
故选：C。
9．C
【详解】A、一氧化碳有还原性，也有毒性。A不正确；
B、二氧化碳无毒不是一种污染性气体。B不正确；
C、组成里含有碳酸根离子或者碳酸氢根离子的盐都能和酸反应生成二氧化碳，如碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。C正确；
D、活性炭具有吸附性，木炭也有吸附性。D不正确。
综上所述：选择C。
10．D
【详解】A、氧化反应是物质与氧发生的化学反应，物质与氧气发生的反应都是氧化反应，但氧化反应不一定要有氧气参加，如例如氢气和氧化铜反应过程中，氧化铜发生了还原反应，氢气发生了氧化反应，没有氧气参加，不正确；
B、酸的通性是能与活泼金属反应放出气体，但铜的活动性较氢弱，不能置换出酸中的氢，不正确；
C、盐是由金属离子或铵根离子与酸根离子组成的，不正确；
D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，正确；
故选D。
11． 水 气体 沉淀
【详解】复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成两种新化合物的反应，复分解反应发生的条件是：有水生成或有沉淀生成或有气体放出。
12．(1) 盐湖 盐井 盐矿 水分 蒸发
(2) 保存时间 0.9 选种 氢氧化钠、氯气和盐酸 水分 交换 胃液 盐酸
(3)3.3~5
【详解】（1）自然界的海水、盐湖、盐井和盐矿中主要含有氯化钠和大量水等物质，蒸发掉水分就可以得到粗盐，和实验室蒸发操作原理相同，故答案为：盐湖；盐井；盐矿；水分；蒸发；
（2）盐渍的食品氯化钠的含量较高，盐的高渗透作用使绝大部分细菌死亡，从而使腌制食品有更长的保存时间；
生理盐水的浓度是0.9%，是100 mL的生理盐水中加入0.9 g的医用氯化钠；
氯化钠溶液的密度比活种子稍小，活种子就会沉在溶液底部，而死种子由于失水密度变小，所以会浮到溶液表面，从而达到选种的目的；
工业上可以用氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸；
氯化钠维持正常的生命活动，其中钠离子可以维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质的交换，氯离子是胃液的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲。
故答案为：保存时间；0.9；选种；氢氧化钠、氯气和盐酸；水分；交换；胃液；盐酸；
（3）为了满足人体的正常需要，每天需摄入3～5 g食盐，长期食用过多食盐不利人体健康，故答案为：3.3~5
13． ④⑦；⑤⑦ ④⑥；⑤⑥
【详解】（1）置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，铁的位置排在氢、铜的前面，能与硫酸、硫酸铜溶液发生置换反应。
（2）硫酸铜能与氢氧化钠溶液交换成分，发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，硫酸能与氢氧化钠溶液交换成分，发生复分解反应生成硫酸钠和水。
（3）二氧化碳与水反应生成碳酸，属于化合反应，反应的化学方程式为。
14．(1)NaHCO3
(2)可溶
(3)
【详解】（1）碳酸氢钠的化学式为：NaHCO3;
（2）碳酸氢钠属于钠盐，钠盐均能溶于水；
（3）蒸制或烘焙食品中产生大量气体，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
15．
【详解】①水在通电的情况下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；
②氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：。
16． 固体由块状变成粉末状，放热 酚酞溶液 溶液变红 碳酸钠溶液 有白色沉淀生成 CaCO3 A
【详解】（1）氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，是因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该过程的主要现象：固体由块状变成粉末状，放热；
（2）氢氧化钙和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，该反应的化学方程式：；
（3）①方法一、把溶液导电性测试专用笔的导电部分伸入上层清液中，指示灯发亮，说明水中溶解有可溶性物质氢氧化钙；
方法二、取少量上层清液于试管中，滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液中含有氢氧化钙；
方法三、取少量上层清液于试管中，滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，说明溶液中氢氧化钙；
②将上述浑浊液久置后并过滤，若滤渣中除了含有氢氧化钙，还可能含有碳酸钙，因为二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；
为了验证是否含有该物质，可使用的试剂为：
A、稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，取样，滴加稀盐酸，有气泡生成，说明含有碳酸钙；
B、碳酸钙与硝酸钡不反应，没有明显现象；
C、碳酸钙与氯化钠不反应，没有明显现象；
答案：A。
17．(1) 甲、丙 促进植物茎、叶生长茂盛
(2)易溶于水或受热易分解等
(3)102.4
【详解】（1）氮肥是指含有氮元素的化肥。由标签可知，甲(尿素)和丙(碳酸氢铵)都含有较高的氮含量，故它们均属于氮肥；
氮肥的作用示例：可促进作物茎叶生长茂盛(或增强光合作用、促进蛋白质合成等)。
（2）从丙(碳酸氢铵)的使用须“避光、高温”，以及需“密封”防潮可推知，碳酸氢铵“受热易分解”或“易溶于水”是典型性质。
（3）硫酸钾()中钾元素的质量分数为， 而化肥中的含量 ≥85%， 因而化肥中钾的质量分数约为。 为补足 39 kg 钾，所需化肥质量 = (保留至0.1 kg)。
18．(1)c
(2) 16 胶头滴管
(3)m、n
(4) 搅拌、防止局部温度过高，造成液滴飞溅 / 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
(5)解：电解饱和氯化钠溶液可生成氢氧化钠，同时有密度最小的气体（氢气）和氯气（）生成，根据质量守恒定律，则反应物有水参与，该反应的化学方程式为；
设需要氯化钠的质量为x，
x=58.5t
答：工业制取40t氢氧化钠，需要氯化钠的质量是58.5t。
【详解】（1）a、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，属于盐，从营养素的角度分析，氯化钠属于无机盐，说法正确；
b、胃液中的具有促生盐酸、助消化、增食欲的作用，说法正确；
c、人体内所含的氯化钠大部分以离子（钠离子和氯离子）形式存在于体液中，说法错误；
d、长期食用过多食盐，会加重肾脏负担等，不利于人体健康，说法正确；
故选c；
（2）实验室配制的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为100g×16%=16g；
配制一定溶质质量分数的溶液的操作步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，量取液体时需要的玻璃仪器有量筒和胶头滴管、溶解操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒（搅拌、加速溶解），装瓶时需要用试剂瓶和玻璃棒（引流），故完成本实验需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管和的量筒；
（3）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，m点溶液的pH＜7，显酸性，说明稀盐酸过量，对应溶液的溶质为氯化钠和氯化氢，将溶液蒸干，氯化氢挥发出去，则可得到纯净的氯化钠固体；
n点溶液的pH=7，显中性，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，对应溶液的溶质为氯化钠，将溶液蒸干，则可得到纯净的氯化钠固体；
p点溶液的pH＞7，显碱性，说明氢氧化钠过量，对应溶液的溶质为氯化钠和氢氧化钠，将溶液蒸干，则可得到氯化钠和氢氧化钠的混合物；
故分别将图中、、点对应溶液蒸干，能得到纯净氯化钠固体的溶液是m、n；
（4）提纯过程中的操作（过滤操作中需要用玻璃棒引流，防止液体飞溅）和（蒸发操作中需要用玻璃棒搅拌、防止局部温度过高，造成液滴飞溅）均用到一种玻璃仪器玻璃棒，其在操作中的作用是搅拌、防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
a、加入过量的溶液（氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠）；
b、加入过量的溶液（氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠）；
c、加入过量的溶液（碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠、氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠）；化学方程式为、；
d过滤所得的滤液中含有氯化钠、过量的碳酸钠和氢氧化钠；
向操作d所得滤液中加入适量盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水、稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，其目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
（5）见答案。
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