第七章探索溶解现象同步练习（含解析） 沪教版（全国）化学九年级下册
文档属性
| 名称 | 第七章探索溶解现象同步练习（含解析） 沪教版（全国）化学九年级下册 |
|
|
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 392.1KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-01-29 00:00:00 | ||
图片预览
文档简介
中小学教育资源及组卷应用平台
第七章探索溶解现象
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．如图所示，向试管中的水加入下列某物后，U形管中原来水平的红墨水液面出现了右高左低的水位差，则该物质极可能
A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．活性炭
2．下列措施能改变物质溶解度的是
A．搅拌 B．增加溶剂 C．加热 D．把溶质研细
3．下列物质不是溶液的是
A．食醋 B．牛奶 C．生理盐水 D．澄清石灰水
4．下列关于溶液的说法正确的是
A．溶液都是无色透明的液体
B．溶液中的溶质可以是固体、液体和气体
C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D．打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为温度升高，气体溶解度减小
5．下列关于实验的描述错误的是
A．将黄铜片和紫铜片相互刻画，可以比较二者的硬度
B．向盛有等量碘和高锰酸钾的两只试管中，分别加入等体积的水，能说明溶解能力与溶质种类有关
C．在饱和硝酸钾溶液里加入蔗糖固体，蔗糖固体不能再溶解
D．实验室模拟炼铁，须先通CO后再点燃酒精灯
6．水是生命之源，是一种最常用的溶剂。下列有关水和溶液的说法正确的是
A．均一、稳定的液体一定是溶液
B．生活中利用加热煮沸方法降低水的硬度
C．加入活性炭可以促进水中的悬浮杂质沉降
D．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%
7．如图是粗盐提纯的部分步骤，下列说法不正确的是
A．步骤③中量取水俯视读数对于计算提纯粗盐的产率没有影响
B．步骤④⑥⑦都用到玻璃棒，但是作用各不相同
C．步骤⑦出现较多固体就应该停止加热
D．步骤⑤会用到三次，若三次都将物品和砝码放反对结果一定有影响
8．向如图试管里的水中加入下述某种物质后，原来U型管内在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边液面上升了些，则加入的物质是
A．食盐 B．硝酸铵 C．浓硫酸 D．氢氧化钠
9．KNO3在不同温度下的溶解度如下表所示。下列说法正确的是
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
A．20℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为31.6%
B．30℃100gKNO3溶液中溶质的质量比10℃100gKNO3溶液中溶质的质量大
C．将100g40℃时KNO3的饱和溶液降温至10℃时，有43gKNO3晶体析出
D．将 10℃时KNO3的饱和溶液升温至40℃时，KNO3溶液的溶质质量分数不变
10．下列各图的变化趋势与选项要求不相符的是
A．向NaOH溶液中不断加入稀盐酸
B．向足量的稀硫酸中，分别加入等质量的Zn、Fe
C．T℃时，向NH4C1饱和溶液中加水稀释
D．向饱和的氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙
二、非选择题
11．进入2022年，新型冠状病毒仍然肆虐全球许多国家。过氧乙酸溶液是杀死细菌和病毒的一种有效药剂。某商店出售一种过氧乙酸消毒液，其标签上的文字说明如图所示。
过氧乙酸消毒液 质量：500g 化学式：C2H4O3 含量：40% 使用方法：浸泡、喷雾等，用水稀释后使用
(1)过氧乙酸中碳元素的质量分数为 （精确到0.1%）。
(2)若用100g40%过氧乙酸消毒液稀释为2%的过氧乙酸溶液用于教室喷雾消毒，需要水的质量为 克。
12．化学与生活息息相关，请你用化学知识回答以下生活中的问题。
(1)碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是 。
(2)白糖固体放入口中有清凉感觉。请从溶解现象推测其可能原因是 。
(3)净化水的方法有：①过滤 ②加明矾吸附沉降 ③蒸馏 ④消毒杀菌。要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为 。
13．向溶液中加入溶质且全部溶解：
向溶液的质量为，溶质质量分数为的溶液中加入质量为的溶质且全部溶解，则所得溶液的溶质质量分数为 。
14．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。
(1)三种物质中 (填“甲”“乙”或“丙”)的溶解度随温度变化趋势与气体溶解度的变化相似。
(2)将t2℃时甲、乙两物质饱和溶液分别蒸发等质量的水，析出固体的质量甲 (填“>”“<”或“=”)乙。
(3)当甲中混有少量乙时，可采用 的方法提纯甲。
(4)将t2℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 。
15．苯甲酸是一种食品防腐剂，它是一种片状晶体，不同温度下在100g水中溶解的质量如下：
温度/℃ 25 50 90
溶解的质量/g 0.17 0.95 6.8
某同学为提纯某一苯甲酸样品（其中含有泥沙等难溶于水的杂质），进行了如下实验：
（1）取样品约2g放入烧杯中，加入25℃、100g的蒸馏水充分搅拌，发现样品几乎没有溶解，原因是 ，所得溶液为苯甲酸的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）将烧杯放在石棉网上加热，待样品充分溶解后趁热过滤，趁热过滤的目的是 。
（3）将所得滤液缓慢冷却至室温就可使苯甲酸以晶体形式析出，其原因是 。
16．为探究氢氧化钠与盐酸反应的热量变化及溶液酸碱性的变化，某小组同学进行如下实验。
【实验一】配制氢氧化钠溶液
氢氧化钠的部分溶解度如表所示。
温度(℃) 10 20 30 40 60
溶解度(g/100g水) 98 109 119 129 174
(1)10℃时，氢氧化钠的溶解度是 g/100g水。
(2)20℃时，40g氢氧化钠与60g水混合，所得溶液是氢氧化钠的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液；配制100g、4%的氢氧化钠溶液，需要水 g。
【实验二】探究氢氧化钠与盐酸的反应中，溶液酸碱性的变化。
(3)向盛有20g、4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，用pH传感器测定溶液pH随滴入稀盐酸体积的变化，如图1所示。
Ⅰ.氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式是 。
Ⅱ.结合数据说明，实验过程中A(18.25，7)点的含义 。
(4)含4g溶质的氢氧化钠溶液，与一定量稀盐酸恰好完全反应，参加反应的稀盐酸中溶质的物质的量是 mol。
【实验三】探究氢氧化钠与盐酸反应的热量变化。
(5)分别取等体积的氢氧化钠溶液、稀盐酸、水，按如表进行实验，测定溶液温度随时间变化的曲线如图2所示。证明中和反应有热量放出的证据是 。
烧杯 烧杯中原有的物质 逐滴滴入的物质
甲 40%氢氧化钠溶液 4%稀盐酸
乙 40%氢氧化钠溶液 水
丙 4%稀盐酸 水
17．医用双氧水是浓度等于或低于3%的过氧化氢水溶液，能杀菌、消毒。用于创口消毒时，擦拭到创伤面会有灼烧感。用于环境消毒时，使用后不会形成二次污染，是一种理想的消毒剂。某过氧化氢水溶液的铭牌如图。
(1)进行创口消毒时，在 产生“灼烧感”；
(2)若用该品牌的过氧化氢水溶液配制7千克质量百分数为2.5%的医用双氧水，用于环境消毒。求需要该溶液和水分别多少千克？
18．请回答下列问题。
(1)配制1000g生理盐水（溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液），实验小组的同学按照下列操作步骤进行实验。请根据要求填空：
①计算：需氯化钠固体 g，水 mL（室温时，水的密度约为1g/mL）。
②称量：用托盘天平称量固体，调节天平平衡后，称量所需的氯化钠过程中，发现托盘天平的指针偏右，此时应 （填选项序号之一）。
A．调节天平平衡螺母 B．增加适量氯化钠 C．减少适量氯化钠 D．减少砝码质量
③配制溶液：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌（其目的是 ），这样得到的溶液即为1000g0.9%的氯化钠溶液。
④装瓶、贴标签：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴标签。
(2)查阅资料可知：实验室制备氧气，也可以利用氯酸钾（KClO3）在二氧化锰（MnO2）作催化剂并加热的条件下，分解生成氯化钾（KCl）和氧气，发生反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，现将含有氯酸钾和二氧化锰的固体混合物27.6g加热至质量不再减少，冷却后称量固体物质总质量为18g。试回答：
①上述过程中固体混合物在反应后质量减少了 g，原因是生成了 （填化学式）。
②请分别计算原固体混合物中氯酸钾和二氧化锰的质量 。（计算结果精确至0.1g）
《第七章探索溶解现象》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C B B C B D B D C
1．A
【分析】U形管中原来水平的红墨水液面出现了右高左低的水位差，向水中加入的物质溶于水时必须能放热，使瓶内气体压强增大。
【详解】A、氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大，使U型管液面右高左低，故选项正确。
B、氯化钠溶于水时温度几乎不变，不能使U型管中的液面有明显变化，故选项错误。
C、硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低，瓶内气体遇冷体积变小，使U型管液面左高右低，故选项错误。
D、活性炭不溶于水中，温度不变，不能使U型管中的液面有明显变化，故选项错误。
故选A
2．C
【详解】固体在某种溶剂中的溶解度受温度这一个外在因素的影响，与搅拌、增加溶剂 、 把溶质研细都无关，因此改变温度可改变固体的溶解度。
故选C。
3．B
【详解】A、食醋是食醋的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误；
B、牛奶是不均一、不稳定的混合物，不是溶液，故选项正确；
C、生理盐水是氯化钠的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误；
D、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误；
故选B。
4．B
【详解】A、溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，高锰酸钾溶液是紫色的，故选项说法不正确；
B、溶液中的溶质可以是固体、液体和气体，如氯化钠溶液的溶质为氯化钠（固体），盐酸的溶质为氯化氢（气体），白酒中的溶质是酒精（液体），故选项说法正确；
C、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故选项说法不正确；
D、打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为压强减小，气体溶解度减小，故选项说法不正确。
故选B。
5．C
【详解】A、将黄铜片和紫铜片相互刻画，可以比较二者的硬度，紫铜片上会有画痕，说明合金的硬度大，故A正确；
B、向盛有等量碘和高锰酸钾的两只试管中，分别加入等体积的水，溶质不同，溶剂相同，能说明溶解能力与溶质种类有关，故B正确；
C、在饱和硝酸钾溶液里可以再溶解蔗糖固体，不能再溶解硝酸钾固体，故C错误；
D、实验室模拟炼铁，须先通CO后，排尽空气，再点燃酒精灯，防止一氧化碳混有空气加热发生爆炸，故D正确。
故选C。
6．B
【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水具有均一、稳定性，但是水是纯净物，不属于溶液，故选项说法错误；
B、生活中利用加热煮沸方法降低水的硬度，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，故选项说法正确；
C、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，加入明矾，明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附悬浮杂质，促进水中的悬浮杂质沉降，故选项说法错误；
D、溶液具有均一性，把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数仍为20%，故选项说法错误；
故选：B。
7．D
【详解】A.步骤③中量取水的体积多少对计算提纯粗盐的产率没有影响，因为下一个步骤是加粗盐至不再继续溶解为止，故选项说法正确；
B.步骤④⑥⑦分别是溶解、过滤、蒸发操作，都用到玻璃棒，但是作用各不相同，溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率；过滤时玻璃棒的作用是引流；蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故选项说法正确；
C.蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，故选项说法正确；
D.若三次都不需要使用游码，则对结果没有影响，但是若使用游码对结果将有影响，故选项说法错误；
故选：D。
8．B
【详解】A、氯化钠溶于水温度基本保持不变，压强变化不大，左右边液面几乎不变，故A不符合题意；
B、硝酸铵溶于水温度降低，使瓶内气压降低，右边液面降低，左边液面上升，故B符合题意；
C、浓硫酸溶于水放出热量，使瓶内气体受热膨胀，气压变大，左边液面降低，右边液面上升，故C不符合题意；
D、氢氧化钠溶于水温度升高，瓶内气压变大，左边液面降低，右边液面上升，故D不符合题意。
故选B。
9．D
【详解】A、根据表格数据可知20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，则饱和溶液的溶质质量分数=，故选项说法错误；
B、选项未说明溶液的状态，则无法比较两种状态下溶质的质量，故选项说法错误；
C、40℃时KNO3的溶解度为63.9g，则100g40℃时KNO3的饱和溶液中溶质的质量为，则降温至10℃时，不会有43gKNO3晶体析出，故选项说法错误；
D、根据表格数据可知硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，则将 10℃时KNO3的饱和溶液升温至40℃时，溶液变为不饱和溶液，溶质与溶剂的质量都不变，KNO3溶液的溶质质量分数不变，故选项说法正确。
故选D。
10．C
【详解】A、氢氧化钠溶液显碱性，pH>7，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，则反应过程中pH减少，盐酸显酸性，溶液pH<7，则最终pH会小于7，该选项正确；
B、由于金属活动性顺序：锌>铁，则锌反应比铁快，且、，则消耗等质量的锌和铁，铁产生氢气较多，该选项正确；
C、氯化铵的溶解度随温度改变而改变，温度不变，向氯化铵饱和溶液中加水稀释，溶液会由饱和变为不饱和，但溶解度不变，该选项不正确；
D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放热，且氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，则由于溶剂的减少，溶解度的降低，溶液中有晶体析出，溶质质量减少，反应结束后，温度降低，溶解度增大，则由于溶解度改变的那部分氢氧化钙固体重新溶解，则溶质质量增大，但仍比原来的小，该选项正确。
故选C。
11．(1)31 .6%
(2)1900
【详解】（1）过氧乙酸中碳元素的质量分数为: ×100%≈31.6%；
（2）设需要水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变,可得: 100g×40%=(100g+x)×2%，x=1900g。
12．(1)酒精
(2)白糖溶于水会吸收热量，使温度降低
(3)②①④
【详解】（1）碘酒是碘的酒精溶液，溶质是碘，溶剂是酒精；
（2）白糖固体放入口中有清凉感觉，可能是因为白糖溶于水会吸收热量，使温度降低；
（3）要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，步骤为②加明矾吸附沉降，①过滤除去难溶性杂质，④消毒杀菌除去细菌病毒，不需要蒸馏。故填：②①④。
13．
【详解】向溶液的质量为，溶质质量分数为的溶液中加入质量为的溶质且全部溶解，则所得溶液的溶质质量分数为 .
14．(1)丙
(2)>
(3)降温结晶
(4)乙>甲>丙
【详解】（1）气体的溶解度随温度升高而减小，图像中丙物质符合该趋势，故填丙；
（2）在t2 ℃时，甲的溶解度大于乙，若二者的饱和溶液分别蒸发等质量的水，则析出固体的质量甲物质要多，故填>；
（3）当甲中混有少量乙时，若要提纯甲，根据溶解度曲线，甲物质的溶解度受温度影响较大，应采用冷却热饱和溶液的方法，也称为降温结晶法，故填降温结晶；
（4）由于饱和溶液的溶质质量分数与溶解度呈正比，则在t2 ℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶质质量分数甲>乙>丙；
降温至t1 ℃时，甲、乙溶解度减小，仍为饱和溶液，乙的溶解度大于甲，故乙的溶质质量分数大于甲；
甲和丙的溶解度相等，但降温后，丙的溶解度增大，变为不饱和溶液，溶剂、溶质的量均不变，仍等于t2℃时的溶质质量分数，故溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙>甲>丙，故填乙>甲>丙。
15． 该温度下，苯甲酸在水中溶解的质量很小 饱和 减少过滤时苯甲酸的损失 苯甲酸在水中溶解的质量随温度降低而减小
【详解】（1）由表格信息可以看出，25℃时苯甲酸的溶解质量只有0.17g，即在该温度下，苯甲酸的溶解能力很弱，故发现样品几乎没有溶解，由于烧杯底部有未溶解的苯甲酸，故该溶液属于苯甲酸的饱和溶液；
（2）温度降低时苯甲酸溶解能力会减弱，温度降低会引起苯甲酸晶体析出，所以如不趁热过滤会使其苯甲酸析出，与泥沙混在一起，造成损失；
（3）由于苯甲酸的溶解能力随温度降低而减弱，滤液缓慢冷却至室温时，苯甲酸会以晶体的形式析出。
16．(1)98
(2) 不饱和 96
(3) NaOH+HCl=NaCl+H2O 加入18.25mL稀盐酸时恰好完全反应
(4)0.1
(5)丙中温度无明显变化，甲比乙放热多
【详解】（1）10℃时，氢氧化钠的溶解度是98g/100g水。故填：98；
（2）20℃时氢氧化钠溶解度是109g，40g氢氧化钠与60g水混合，所得溶液是氢氧化钠的不饱和溶液；配制100g、4%的氢氧化钠溶液，需要水100g﹣100g×4%=96g；故填：不饱和；96；
（3）Ⅰ.氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式是NaOH+HCl═NaCl+H2O，故填：NaOH+HCl═NaCl+H2O；
Ⅱ.实验过程中A(18.25，7)点的含义是加入18.25mL稀盐酸时恰好完全反应，故填：加入18.25mL稀盐酸时恰好完全反应；
（4）含4g溶质的氢氧化钠溶液(氢氧化钠物质的量是0.1mol)，与一定量稀盐酸恰好完全反应，氢氧化钠和氯化氢物质的量之比是1：1，参加反应的稀盐酸中溶质的物质的量是0.1mol，故填：0.1；
（5）证明中和反应有热量放出的证据是丙中温度无明显变化，甲比乙放热多，故填：丙中温度无明显变化，甲比乙放热多。
17．(1)创伤面
(2)设需要35%的过氧化氢溶液质量为x
7kg×2.5%=35%x
解得：x=0.5kg
需要水的质量为：7kg-0.5kg=6.5kg
答：需要该溶液0.5kg，水为6.5kg。
【详解】根据题目中擦拭到创伤面会有灼烧感，故填：创伤面；
根据稀释前后溶质的质量不变得：见答案。
18．(1) 9 991 B 搅拌
(2) 9.6 O2 解：设氯酸钾的质量为x，
则二氧化锰的质量为：27.6g-24.5g=3.1g
答：氯酸钾质量为24.5g，二氧化锰的质量为3.1g。
【详解】（1）①计算：需氯化钠固体1000g×0.9%=9g，水1000g-9g=991g，因为室温时，水的密度约为1g/mL，所以需要水991mL；
②称量：用托盘天平称量固体，调节天平平衡后，称量所需的氯化钠过程中，说明氯化钠的质量小于砝码的质量，发现托盘天平的指针偏右，此时应增加适量氯化钠，故选：B；
③配制溶液：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌（其目的是搅拌，加速氯化钠溶解），这样得到的溶液即为1000g0.9%的氯化钠溶液；
（2）①上述过程中固体混合物在反应后质量减少了27.6g-18g=9.6g；原因是生成了氧气，逸散到了空气中，其化学式为：O2；
②解析见答案。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
第七章探索溶解现象
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．如图所示，向试管中的水加入下列某物后，U形管中原来水平的红墨水液面出现了右高左低的水位差，则该物质极可能
A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．活性炭
2．下列措施能改变物质溶解度的是
A．搅拌 B．增加溶剂 C．加热 D．把溶质研细
3．下列物质不是溶液的是
A．食醋 B．牛奶 C．生理盐水 D．澄清石灰水
4．下列关于溶液的说法正确的是
A．溶液都是无色透明的液体
B．溶液中的溶质可以是固体、液体和气体
C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D．打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为温度升高，气体溶解度减小
5．下列关于实验的描述错误的是
A．将黄铜片和紫铜片相互刻画，可以比较二者的硬度
B．向盛有等量碘和高锰酸钾的两只试管中，分别加入等体积的水，能说明溶解能力与溶质种类有关
C．在饱和硝酸钾溶液里加入蔗糖固体，蔗糖固体不能再溶解
D．实验室模拟炼铁，须先通CO后再点燃酒精灯
6．水是生命之源，是一种最常用的溶剂。下列有关水和溶液的说法正确的是
A．均一、稳定的液体一定是溶液
B．生活中利用加热煮沸方法降低水的硬度
C．加入活性炭可以促进水中的悬浮杂质沉降
D．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%
7．如图是粗盐提纯的部分步骤，下列说法不正确的是
A．步骤③中量取水俯视读数对于计算提纯粗盐的产率没有影响
B．步骤④⑥⑦都用到玻璃棒，但是作用各不相同
C．步骤⑦出现较多固体就应该停止加热
D．步骤⑤会用到三次，若三次都将物品和砝码放反对结果一定有影响
8．向如图试管里的水中加入下述某种物质后，原来U型管内在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边液面上升了些，则加入的物质是
A．食盐 B．硝酸铵 C．浓硫酸 D．氢氧化钠
9．KNO3在不同温度下的溶解度如下表所示。下列说法正确的是
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
A．20℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为31.6%
B．30℃100gKNO3溶液中溶质的质量比10℃100gKNO3溶液中溶质的质量大
C．将100g40℃时KNO3的饱和溶液降温至10℃时，有43gKNO3晶体析出
D．将 10℃时KNO3的饱和溶液升温至40℃时，KNO3溶液的溶质质量分数不变
10．下列各图的变化趋势与选项要求不相符的是
A．向NaOH溶液中不断加入稀盐酸
B．向足量的稀硫酸中，分别加入等质量的Zn、Fe
C．T℃时，向NH4C1饱和溶液中加水稀释
D．向饱和的氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙
二、非选择题
11．进入2022年，新型冠状病毒仍然肆虐全球许多国家。过氧乙酸溶液是杀死细菌和病毒的一种有效药剂。某商店出售一种过氧乙酸消毒液，其标签上的文字说明如图所示。
过氧乙酸消毒液 质量：500g 化学式：C2H4O3 含量：40% 使用方法：浸泡、喷雾等，用水稀释后使用
(1)过氧乙酸中碳元素的质量分数为 （精确到0.1%）。
(2)若用100g40%过氧乙酸消毒液稀释为2%的过氧乙酸溶液用于教室喷雾消毒，需要水的质量为 克。
12．化学与生活息息相关，请你用化学知识回答以下生活中的问题。
(1)碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是 。
(2)白糖固体放入口中有清凉感觉。请从溶解现象推测其可能原因是 。
(3)净化水的方法有：①过滤 ②加明矾吸附沉降 ③蒸馏 ④消毒杀菌。要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为 。
13．向溶液中加入溶质且全部溶解：
向溶液的质量为，溶质质量分数为的溶液中加入质量为的溶质且全部溶解，则所得溶液的溶质质量分数为 。
14．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。
(1)三种物质中 (填“甲”“乙”或“丙”)的溶解度随温度变化趋势与气体溶解度的变化相似。
(2)将t2℃时甲、乙两物质饱和溶液分别蒸发等质量的水，析出固体的质量甲 (填“>”“<”或“=”)乙。
(3)当甲中混有少量乙时，可采用 的方法提纯甲。
(4)将t2℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 。
15．苯甲酸是一种食品防腐剂，它是一种片状晶体，不同温度下在100g水中溶解的质量如下：
温度/℃ 25 50 90
溶解的质量/g 0.17 0.95 6.8
某同学为提纯某一苯甲酸样品（其中含有泥沙等难溶于水的杂质），进行了如下实验：
（1）取样品约2g放入烧杯中，加入25℃、100g的蒸馏水充分搅拌，发现样品几乎没有溶解，原因是 ，所得溶液为苯甲酸的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）将烧杯放在石棉网上加热，待样品充分溶解后趁热过滤，趁热过滤的目的是 。
（3）将所得滤液缓慢冷却至室温就可使苯甲酸以晶体形式析出，其原因是 。
16．为探究氢氧化钠与盐酸反应的热量变化及溶液酸碱性的变化，某小组同学进行如下实验。
【实验一】配制氢氧化钠溶液
氢氧化钠的部分溶解度如表所示。
温度(℃) 10 20 30 40 60
溶解度(g/100g水) 98 109 119 129 174
(1)10℃时，氢氧化钠的溶解度是 g/100g水。
(2)20℃时，40g氢氧化钠与60g水混合，所得溶液是氢氧化钠的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液；配制100g、4%的氢氧化钠溶液，需要水 g。
【实验二】探究氢氧化钠与盐酸的反应中，溶液酸碱性的变化。
(3)向盛有20g、4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，用pH传感器测定溶液pH随滴入稀盐酸体积的变化，如图1所示。
Ⅰ.氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式是 。
Ⅱ.结合数据说明，实验过程中A(18.25，7)点的含义 。
(4)含4g溶质的氢氧化钠溶液，与一定量稀盐酸恰好完全反应，参加反应的稀盐酸中溶质的物质的量是 mol。
【实验三】探究氢氧化钠与盐酸反应的热量变化。
(5)分别取等体积的氢氧化钠溶液、稀盐酸、水，按如表进行实验，测定溶液温度随时间变化的曲线如图2所示。证明中和反应有热量放出的证据是 。
烧杯 烧杯中原有的物质 逐滴滴入的物质
甲 40%氢氧化钠溶液 4%稀盐酸
乙 40%氢氧化钠溶液 水
丙 4%稀盐酸 水
17．医用双氧水是浓度等于或低于3%的过氧化氢水溶液，能杀菌、消毒。用于创口消毒时，擦拭到创伤面会有灼烧感。用于环境消毒时，使用后不会形成二次污染，是一种理想的消毒剂。某过氧化氢水溶液的铭牌如图。
(1)进行创口消毒时，在 产生“灼烧感”；
(2)若用该品牌的过氧化氢水溶液配制7千克质量百分数为2.5%的医用双氧水，用于环境消毒。求需要该溶液和水分别多少千克？
18．请回答下列问题。
(1)配制1000g生理盐水（溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液），实验小组的同学按照下列操作步骤进行实验。请根据要求填空：
①计算：需氯化钠固体 g，水 mL（室温时，水的密度约为1g/mL）。
②称量：用托盘天平称量固体，调节天平平衡后，称量所需的氯化钠过程中，发现托盘天平的指针偏右，此时应 （填选项序号之一）。
A．调节天平平衡螺母 B．增加适量氯化钠 C．减少适量氯化钠 D．减少砝码质量
③配制溶液：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌（其目的是 ），这样得到的溶液即为1000g0.9%的氯化钠溶液。
④装瓶、贴标签：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴标签。
(2)查阅资料可知：实验室制备氧气，也可以利用氯酸钾（KClO3）在二氧化锰（MnO2）作催化剂并加热的条件下，分解生成氯化钾（KCl）和氧气，发生反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，现将含有氯酸钾和二氧化锰的固体混合物27.6g加热至质量不再减少，冷却后称量固体物质总质量为18g。试回答：
①上述过程中固体混合物在反应后质量减少了 g，原因是生成了 （填化学式）。
②请分别计算原固体混合物中氯酸钾和二氧化锰的质量 。（计算结果精确至0.1g）
《第七章探索溶解现象》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C B B C B D B D C
1．A
【分析】U形管中原来水平的红墨水液面出现了右高左低的水位差，向水中加入的物质溶于水时必须能放热，使瓶内气体压强增大。
【详解】A、氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大，使U型管液面右高左低，故选项正确。
B、氯化钠溶于水时温度几乎不变，不能使U型管中的液面有明显变化，故选项错误。
C、硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低，瓶内气体遇冷体积变小，使U型管液面左高右低，故选项错误。
D、活性炭不溶于水中，温度不变，不能使U型管中的液面有明显变化，故选项错误。
故选A
2．C
【详解】固体在某种溶剂中的溶解度受温度这一个外在因素的影响，与搅拌、增加溶剂 、 把溶质研细都无关，因此改变温度可改变固体的溶解度。
故选C。
3．B
【详解】A、食醋是食醋的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误；
B、牛奶是不均一、不稳定的混合物，不是溶液，故选项正确；
C、生理盐水是氯化钠的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误；
D、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误；
故选B。
4．B
【详解】A、溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，高锰酸钾溶液是紫色的，故选项说法不正确；
B、溶液中的溶质可以是固体、液体和气体，如氯化钠溶液的溶质为氯化钠（固体），盐酸的溶质为氯化氢（气体），白酒中的溶质是酒精（液体），故选项说法正确；
C、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故选项说法不正确；
D、打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为压强减小，气体溶解度减小，故选项说法不正确。
故选B。
5．C
【详解】A、将黄铜片和紫铜片相互刻画，可以比较二者的硬度，紫铜片上会有画痕，说明合金的硬度大，故A正确；
B、向盛有等量碘和高锰酸钾的两只试管中，分别加入等体积的水，溶质不同，溶剂相同，能说明溶解能力与溶质种类有关，故B正确；
C、在饱和硝酸钾溶液里可以再溶解蔗糖固体，不能再溶解硝酸钾固体，故C错误；
D、实验室模拟炼铁，须先通CO后，排尽空气，再点燃酒精灯，防止一氧化碳混有空气加热发生爆炸，故D正确。
故选C。
6．B
【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水具有均一、稳定性，但是水是纯净物，不属于溶液，故选项说法错误；
B、生活中利用加热煮沸方法降低水的硬度，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，故选项说法正确；
C、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，加入明矾，明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附悬浮杂质，促进水中的悬浮杂质沉降，故选项说法错误；
D、溶液具有均一性，把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数仍为20%，故选项说法错误；
故选：B。
7．D
【详解】A.步骤③中量取水的体积多少对计算提纯粗盐的产率没有影响，因为下一个步骤是加粗盐至不再继续溶解为止，故选项说法正确；
B.步骤④⑥⑦分别是溶解、过滤、蒸发操作，都用到玻璃棒，但是作用各不相同，溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率；过滤时玻璃棒的作用是引流；蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故选项说法正确；
C.蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，故选项说法正确；
D.若三次都不需要使用游码，则对结果没有影响，但是若使用游码对结果将有影响，故选项说法错误；
故选：D。
8．B
【详解】A、氯化钠溶于水温度基本保持不变，压强变化不大，左右边液面几乎不变，故A不符合题意；
B、硝酸铵溶于水温度降低，使瓶内气压降低，右边液面降低，左边液面上升，故B符合题意；
C、浓硫酸溶于水放出热量，使瓶内气体受热膨胀，气压变大，左边液面降低，右边液面上升，故C不符合题意；
D、氢氧化钠溶于水温度升高，瓶内气压变大，左边液面降低，右边液面上升，故D不符合题意。
故选B。
9．D
【详解】A、根据表格数据可知20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，则饱和溶液的溶质质量分数=，故选项说法错误；
B、选项未说明溶液的状态，则无法比较两种状态下溶质的质量，故选项说法错误；
C、40℃时KNO3的溶解度为63.9g，则100g40℃时KNO3的饱和溶液中溶质的质量为，则降温至10℃时，不会有43gKNO3晶体析出，故选项说法错误；
D、根据表格数据可知硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，则将 10℃时KNO3的饱和溶液升温至40℃时，溶液变为不饱和溶液，溶质与溶剂的质量都不变，KNO3溶液的溶质质量分数不变，故选项说法正确。
故选D。
10．C
【详解】A、氢氧化钠溶液显碱性，pH>7，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，则反应过程中pH减少，盐酸显酸性，溶液pH<7，则最终pH会小于7，该选项正确；
B、由于金属活动性顺序：锌>铁，则锌反应比铁快，且、，则消耗等质量的锌和铁，铁产生氢气较多，该选项正确；
C、氯化铵的溶解度随温度改变而改变，温度不变，向氯化铵饱和溶液中加水稀释，溶液会由饱和变为不饱和，但溶解度不变，该选项不正确；
D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放热，且氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，则由于溶剂的减少，溶解度的降低，溶液中有晶体析出，溶质质量减少，反应结束后，温度降低，溶解度增大，则由于溶解度改变的那部分氢氧化钙固体重新溶解，则溶质质量增大，但仍比原来的小，该选项正确。
故选C。
11．(1)31 .6%
(2)1900
【详解】（1）过氧乙酸中碳元素的质量分数为: ×100%≈31.6%；
（2）设需要水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变,可得: 100g×40%=(100g+x)×2%，x=1900g。
12．(1)酒精
(2)白糖溶于水会吸收热量，使温度降低
(3)②①④
【详解】（1）碘酒是碘的酒精溶液，溶质是碘，溶剂是酒精；
（2）白糖固体放入口中有清凉感觉，可能是因为白糖溶于水会吸收热量，使温度降低；
（3）要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，步骤为②加明矾吸附沉降，①过滤除去难溶性杂质，④消毒杀菌除去细菌病毒，不需要蒸馏。故填：②①④。
13．
【详解】向溶液的质量为，溶质质量分数为的溶液中加入质量为的溶质且全部溶解，则所得溶液的溶质质量分数为 .
14．(1)丙
(2)>
(3)降温结晶
(4)乙>甲>丙
【详解】（1）气体的溶解度随温度升高而减小，图像中丙物质符合该趋势，故填丙；
（2）在t2 ℃时，甲的溶解度大于乙，若二者的饱和溶液分别蒸发等质量的水，则析出固体的质量甲物质要多，故填>；
（3）当甲中混有少量乙时，若要提纯甲，根据溶解度曲线，甲物质的溶解度受温度影响较大，应采用冷却热饱和溶液的方法，也称为降温结晶法，故填降温结晶；
（4）由于饱和溶液的溶质质量分数与溶解度呈正比，则在t2 ℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶质质量分数甲>乙>丙；
降温至t1 ℃时，甲、乙溶解度减小，仍为饱和溶液，乙的溶解度大于甲，故乙的溶质质量分数大于甲；
甲和丙的溶解度相等，但降温后，丙的溶解度增大，变为不饱和溶液，溶剂、溶质的量均不变，仍等于t2℃时的溶质质量分数，故溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙>甲>丙，故填乙>甲>丙。
15． 该温度下，苯甲酸在水中溶解的质量很小 饱和 减少过滤时苯甲酸的损失 苯甲酸在水中溶解的质量随温度降低而减小
【详解】（1）由表格信息可以看出，25℃时苯甲酸的溶解质量只有0.17g，即在该温度下，苯甲酸的溶解能力很弱，故发现样品几乎没有溶解，由于烧杯底部有未溶解的苯甲酸，故该溶液属于苯甲酸的饱和溶液；
（2）温度降低时苯甲酸溶解能力会减弱，温度降低会引起苯甲酸晶体析出，所以如不趁热过滤会使其苯甲酸析出，与泥沙混在一起，造成损失；
（3）由于苯甲酸的溶解能力随温度降低而减弱，滤液缓慢冷却至室温时，苯甲酸会以晶体的形式析出。
16．(1)98
(2) 不饱和 96
(3) NaOH+HCl=NaCl+H2O 加入18.25mL稀盐酸时恰好完全反应
(4)0.1
(5)丙中温度无明显变化，甲比乙放热多
【详解】（1）10℃时，氢氧化钠的溶解度是98g/100g水。故填：98；
（2）20℃时氢氧化钠溶解度是109g，40g氢氧化钠与60g水混合，所得溶液是氢氧化钠的不饱和溶液；配制100g、4%的氢氧化钠溶液，需要水100g﹣100g×4%=96g；故填：不饱和；96；
（3）Ⅰ.氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式是NaOH+HCl═NaCl+H2O，故填：NaOH+HCl═NaCl+H2O；
Ⅱ.实验过程中A(18.25，7)点的含义是加入18.25mL稀盐酸时恰好完全反应，故填：加入18.25mL稀盐酸时恰好完全反应；
（4）含4g溶质的氢氧化钠溶液(氢氧化钠物质的量是0.1mol)，与一定量稀盐酸恰好完全反应，氢氧化钠和氯化氢物质的量之比是1：1，参加反应的稀盐酸中溶质的物质的量是0.1mol，故填：0.1；
（5）证明中和反应有热量放出的证据是丙中温度无明显变化，甲比乙放热多，故填：丙中温度无明显变化，甲比乙放热多。
17．(1)创伤面
(2)设需要35%的过氧化氢溶液质量为x
7kg×2.5%=35%x
解得：x=0.5kg
需要水的质量为：7kg-0.5kg=6.5kg
答：需要该溶液0.5kg，水为6.5kg。
【详解】根据题目中擦拭到创伤面会有灼烧感，故填：创伤面；
根据稀释前后溶质的质量不变得：见答案。
18．(1) 9 991 B 搅拌
(2) 9.6 O2 解：设氯酸钾的质量为x，
则二氧化锰的质量为：27.6g-24.5g=3.1g
答：氯酸钾质量为24.5g，二氧化锰的质量为3.1g。
【详解】（1）①计算：需氯化钠固体1000g×0.9%=9g，水1000g-9g=991g，因为室温时，水的密度约为1g/mL，所以需要水991mL；
②称量：用托盘天平称量固体，调节天平平衡后，称量所需的氯化钠过程中，说明氯化钠的质量小于砝码的质量，发现托盘天平的指针偏右，此时应增加适量氯化钠，故选：B；
③配制溶液：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌（其目的是搅拌，加速氯化钠溶解），这样得到的溶液即为1000g0.9%的氯化钠溶液；
（2）①上述过程中固体混合物在反应后质量减少了27.6g-18g=9.6g；原因是生成了氧气，逸散到了空气中，其化学式为：O2；
②解析见答案。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
同课章节目录