2025-2026学年高三上学期期末化学自编模拟题（一）适用于广东省深圳市龙岗区（含答案）
文档属性
| 名称 | 2025-2026学年高三上学期期末化学自编模拟题（一）适用于广东省深圳市龙岗区（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.4MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-01-28 00:00:00 | ||
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文档简介
2025-2026学年高三上学期期末化学自编模拟题（一）
适用于广东省深圳市龙岗区
（全卷共19小题，满分100分．测试用时为75分钟．）
注意事项：1. 答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将时间类型（A）填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
作答选考题时，请先用2B铅笔填涂选做题的题号对应的信息点，再作答。漏涂、错涂、多涂的，答案无效。
考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
一、选择题:本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学是新材料发展的基础,下列生产或应用中所用到的主要物质不属于无机非金属材料的是
A．芯片制造所用的硅晶片
B．潜艇降噪所用的橡胶消声瓦
C．耐高温陶瓷生产所用的碳化硅
D．通信信号传输所用的光导纤维
2．多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制品的主要原料。已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 、分别为、
B. 制取粗硅过程可能发生反应：
C. 提纯可采用萃取、分液的方法
D. 和形成的晶体均为共价晶体
3．三星堆历史文化广受大众关注和喜欢。近年来，一种由纯金、铜、银组成的合金，由于能呈现出玫瑰的颜色，因此被称作玫瑰金，与传统黄金相比，其含金量只有75%。下列关于说法不正确的是
A．青铜是使用最早的合金，主要成分是铜锡合金 B．可用稀硝酸溶液鉴别玫瑰金和纯金
C．玫瑰金的硬度比黄金大，熔、沸点比黄金高 D．将玫瑰金投入硝酸银溶液中，有银析出
4．有机物X是一种当归提取物。下列有关X的叙述错误的是
A．易溶解于溶液
B．1molX最多与发生反应
C．能和发生取代反应和加成反应
D．与Y互为同分异构体
5．中药莪术有行气破血，消积止痛之功效，莪术二醇是莪术挥发油主要成分之一，其结构简式如图。下列说法错误的是
A．莪术二醇的分子式为C15H26O2
B．莪术二醇可以使酸性K2Cr2O7溶液变色
C．莪术二醇含有两个醇羟基可以催化氧化得到二元醛
D．一定条件下莪术二醇可发生加聚反应得到高聚物
6．下列操作过程中，利用物质的氧化性的是（ ）
A．明矾净化水 B．纯碱除去油污
C．臭氧用于餐具消毒 D．食醋清洗水垢
7．下列实验能达到目的的是（ ）
A B C D
A．除去中的 B．证明生成乙烯
C．证明能与水反应 D．除去苯中的苯酚
8．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol甲基中含有的电子数为7NA
B．2L0.5mol L-1亚硫酸溶液中含有的H+数为2NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1molO2转移的电子数为0.2NA
D．100mL18.4mol L-1浓硫酸与足量铜反应，生成SO2分子的数目为0.92NA
9．价电子排布图，表示下列哪种微粒（ ）
A．Mn B．Co C．Fe3+ D．Cu2+
10．利用下图装置进行“反应条件对水解平衡的影响实验”。
装置 操作与现象
①加热a至溶液沸腾，呈红褐色；用试纸检验b中溶液，试纸显中性 ②持续加热一段时间，取b中溶液，用试纸检验，试纸变红；用溶液检验，溶液变浅红
下列说法不正确的是
A．①中溶液呈红褐色，推测是由于温度升高促进了的水解
B．常温下，水解产生的在溶液中以形式存在
C．以上现象说明挥发促进了正向移动
D．根据上述现象，说明不宜用蒸干溶液的方法制备固体
11．钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中为蓝色，为淡黄色，已知能发生如下反应：
Ⅰ.
Ⅱ.
下列说法错误的是
A．酸性条件下的氧化性：
B．反应Ⅱ中氧化产物和还原产物物质的量之比为
C．向溶液中滴加酸性溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色
D．向含的酸性溶液中滴加溶液充分反应，转移电子
12．下图是络合体系含铜微粒的分布曲线，该体系中存在；；；；平衡常数依次为。已知，Cu2+的分布系数，c(总)等于以上含铜微粒浓度之和。
下列说法错误的是（ ）
A．曲线V代表的离子在水溶液中显深蓝色
B．时，
C．反应的平衡常数K的数量级为
D．M点对应的
13．物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是
选项 实例 解释
A CF3COOH比CCl3COOH酸性强 F的电负性比Cl的电负性强，吸电子能力强，使羟基的极性增强，更容易电离
B H2O的沸点高于H2S O的非金属性强于S
C CH4比SiH4的稳定性高 C—H键的键能比Si—H键的键能大
D Br2在CCl4中的溶解度大于在H2O中的溶解度 Br2、CCl4为非极性分子，H2O为极性分子
14．双阴极三室微生物燃料电池（如图）可实现同步脱氮、除碳和产电功能为葡萄糖。下列说法正确的是（ ）
A. 缺氧室和厌氧室为阴极室
B. 移动方向：缺氧室厌氧室好氧室
C. 好氧室存在反应：
D. 理论上每处理葡萄糖，缺氧室生成（标准状况）
15．部分含氮物质的分类与相应氮元素化合价关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．c→d的反应过程颜色发生改变
B．常温下，a和e的水溶液等物质的量反应后溶液中：
C．e的浓溶液在常温下与金属铁单质不反应
D．一定条件下，a与CuO反应能得到b
16．乙醛在MgO的催化下可发生反应生成3-羟基丁醛,其反应历程如下。
下列说法错误的是 ( )
A．乙醛中的O易被Mg吸附
B．该过程涉及了极性键的断裂和非极性键的生成
C．乙醛和丙酮在MgO的催化下也可发生类似的反应
D．1分子乙醛和1分子丙醛在MgO的催化下可生成3种羟基戊醛
二、综合题：本大题共4小题。共计52分
17．电子废料CPU针脚中含有大量铜、镍和钴等，并含有少量的金。“淀粉提金”法从CPU针脚中回收金的实验步骤如下：
【配液】用质量分数为63.0%的浓硝酸（密度为1.25）配制250mL 1mol/L的稀硝酸。
【除杂】向烧杯中依次加入CPU针脚（10.0g）、过量稀硝酸，加热充分搅拌，针脚溶解成碎屑状，离心过滤，获得粗金。
【溶金】向盛粗金的烧杯中依次加入高浓度溴化钾、醋酸和稀硝酸，加热充分反应后，向溶液中加入KOH溶液调节pH，抽滤，得到含KAuBr4水溶液。
【萃金】向KAuBr4水溶液中加入α-环糊精（α-CD），发生沉淀反应，生成棕色超分子沉淀α·Br，结构如图所示。减压抽滤，洗涤，烘干。
【成金】将棕色固体放于烧杯中，加入少量水分散，加入一定质量Na2S2O5固体，有Au生成，倾析、洗涤、干燥，获得Au粉末。
回答下列问题：
(1)“配液”步骤，下列仪器不会使用到的是 （填仪器名称）；需用量筒量取63.0%的浓硝酸体积为 mL。
A． B．
C． D．
(2)“除杂”步骤，铜发生反应的离子方程式为 ；“离心过滤”是将料液送入有过滤介质的有孔转鼓，加速旋转利用离心力进行过滤的过程，与传统过滤相比，其优点是 （写一条即可）。
(3)“溶金”步骤，在“一溴两酸”温和氧化体系中，Au与稀硝酸、KBr反应生成HAuBr4，写出该反应的化学方程式 ；醋酸在该步骤中的作用为 。
(4)“竹节”结构的超分子α·Br中、α-CD的物质的量比为 。
(5)“成金”时经准确测定反应消耗0.7125gNa2S2O5固体，则针脚样品中金的质量分数为 %。（已知的氧化产物为，且不考虑其他损耗）
18．我国科研人员以高炉渣(主要成分为、、、等)为原料，对炼钢烟气(和水蒸气)进行回收利用，有效减少了环境污染，主要流程如图所示：
已知：；。
(1)高炉渣与经焙烧产生的“气体”是 。
(2)“滤渣”的主要成分是和 。
(3)“水浸2”时主要反应的化学方程式为 ，该反应能进行的原因是 。
(4)铝产品在生产生活中可用于 ；其中S原子采用的杂化方式是 。
(5)某含钙化合物的晶胞结构如图甲所示，沿轴方向的投影为图乙，晶胞底面显示为图丙，晶胞参数，。图丙中与的距离为 ；化合物的化学式是 ，其摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值是，则晶体的密度为 (列出计算表达式)。
19．的重整利用是当下环境保护的研究热点，对减少温室气体的排放具有重大意义。合成甲醇涉及以下三个反应：
①
②
③
(1) (填“＞”“＜”或“=”)，反应③在 (填“高温”“低温”或“任何温度”)可自发进行。
(2)在恒容密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是___________(填标号)。
A．加入催化剂，降低了反应的，从而加快了反应速率
B．混合气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达到平衡
C．反应达平衡时，升高温度，的浓度增大
D．平衡时向容器中充入惰性气体，甲醇的产率不变
(3)不同压强下，按照投料发生反应①和反应②，实验测得的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。
已知：的平衡产率
其中纵坐标表示平衡产率的是图 (填“甲”或“乙”)，压强、、由大到小的顺序为 ，图乙中温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是 。
(4)在密闭容器中，充入和合成，假设只发生反应①和②。不同温度下达到平衡时及CO的体积分数如图所示。300℃时，的转化率为 (保留两位有效数字)，此温度下反应②的 (用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算)。
20．H是合成某药物的中间体，一种合成H的路线如下：
已知：代表乙基。
回答下列问题：
(1)B的名称为 。
(2)E中所含官能团的名称为 。
(3)分两步进行：第1步发生加成反应，第2步加热条件下发生消去反应。写出第2步反应的化学方程式： 。
(4)下列有机物的酸性由强到弱的排序为 (填字母，用“>”连接)。
a． b． c． d．
(5)为加成反应，且F的分子式为的结构简式为 。
(6)满足下列条件的C的同分异构体有 种(不含立体异构)，其中含有4种化学环境不同的氢原子的结构简式为 (写出1种即可)。
①有机物与足量银氨溶液反应生成 ②仅含1种官能团
(7)依据题干信息，以和F为原料合成，写出合成路线 。
参考答案
1．B
2．CD
3．C
4．A
5．C
6．C
7．A
8．C
9．B
10．C
11．D
12．C
13．B
14．C
15．C
16．D
17．(1) 托盘天平、蒸发皿 20.0
(2) 过滤速度快/便于操作/分离更彻底
(3) ） 给体系补充，避免使用氧化性过强的浓硝酸
(4)1：1：2
(5)9.85
18．(1)NH3
(2)SiO2
(3) ，微溶的硫酸钙转化为更难溶的碳酸钙
(4) 净水 sp3
(5) Ca3N3B
19．(1) ＞ 低温
(2)BD
(3) 甲 p1＞p2＞p3 当图乙中温度到了T1时，此时以反应②为主，反应②前后气体分子数不变，压强的变化不会引起平衡的移动，故三条曲线几乎交于一点
(4) 67%
20．(1)环己醇
(2)酯基、(酮)羰基
(3)
(4)b>c>a>d
(5)
(6) 9 、、等任写1种
(7)
第 page number 页，共 number of pages 页
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适用于广东省深圳市龙岗区
（全卷共19小题，满分100分．测试用时为75分钟．）
注意事项：1. 答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将时间类型（A）填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
作答选考题时，请先用2B铅笔填涂选做题的题号对应的信息点，再作答。漏涂、错涂、多涂的，答案无效。
考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
一、选择题:本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学是新材料发展的基础,下列生产或应用中所用到的主要物质不属于无机非金属材料的是
A．芯片制造所用的硅晶片
B．潜艇降噪所用的橡胶消声瓦
C．耐高温陶瓷生产所用的碳化硅
D．通信信号传输所用的光导纤维
2．多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制品的主要原料。已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 、分别为、
B. 制取粗硅过程可能发生反应：
C. 提纯可采用萃取、分液的方法
D. 和形成的晶体均为共价晶体
3．三星堆历史文化广受大众关注和喜欢。近年来，一种由纯金、铜、银组成的合金，由于能呈现出玫瑰的颜色，因此被称作玫瑰金，与传统黄金相比，其含金量只有75%。下列关于说法不正确的是
A．青铜是使用最早的合金，主要成分是铜锡合金 B．可用稀硝酸溶液鉴别玫瑰金和纯金
C．玫瑰金的硬度比黄金大，熔、沸点比黄金高 D．将玫瑰金投入硝酸银溶液中，有银析出
4．有机物X是一种当归提取物。下列有关X的叙述错误的是
A．易溶解于溶液
B．1molX最多与发生反应
C．能和发生取代反应和加成反应
D．与Y互为同分异构体
5．中药莪术有行气破血，消积止痛之功效，莪术二醇是莪术挥发油主要成分之一，其结构简式如图。下列说法错误的是
A．莪术二醇的分子式为C15H26O2
B．莪术二醇可以使酸性K2Cr2O7溶液变色
C．莪术二醇含有两个醇羟基可以催化氧化得到二元醛
D．一定条件下莪术二醇可发生加聚反应得到高聚物
6．下列操作过程中，利用物质的氧化性的是（ ）
A．明矾净化水 B．纯碱除去油污
C．臭氧用于餐具消毒 D．食醋清洗水垢
7．下列实验能达到目的的是（ ）
A B C D
A．除去中的 B．证明生成乙烯
C．证明能与水反应 D．除去苯中的苯酚
8．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol甲基中含有的电子数为7NA
B．2L0.5mol L-1亚硫酸溶液中含有的H+数为2NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1molO2转移的电子数为0.2NA
D．100mL18.4mol L-1浓硫酸与足量铜反应，生成SO2分子的数目为0.92NA
9．价电子排布图，表示下列哪种微粒（ ）
A．Mn B．Co C．Fe3+ D．Cu2+
10．利用下图装置进行“反应条件对水解平衡的影响实验”。
装置 操作与现象
①加热a至溶液沸腾，呈红褐色；用试纸检验b中溶液，试纸显中性 ②持续加热一段时间，取b中溶液，用试纸检验，试纸变红；用溶液检验，溶液变浅红
下列说法不正确的是
A．①中溶液呈红褐色，推测是由于温度升高促进了的水解
B．常温下，水解产生的在溶液中以形式存在
C．以上现象说明挥发促进了正向移动
D．根据上述现象，说明不宜用蒸干溶液的方法制备固体
11．钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中为蓝色，为淡黄色，已知能发生如下反应：
Ⅰ.
Ⅱ.
下列说法错误的是
A．酸性条件下的氧化性：
B．反应Ⅱ中氧化产物和还原产物物质的量之比为
C．向溶液中滴加酸性溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色
D．向含的酸性溶液中滴加溶液充分反应，转移电子
12．下图是络合体系含铜微粒的分布曲线，该体系中存在；；；；平衡常数依次为。已知，Cu2+的分布系数，c(总)等于以上含铜微粒浓度之和。
下列说法错误的是（ ）
A．曲线V代表的离子在水溶液中显深蓝色
B．时，
C．反应的平衡常数K的数量级为
D．M点对应的
13．物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是
选项 实例 解释
A CF3COOH比CCl3COOH酸性强 F的电负性比Cl的电负性强，吸电子能力强，使羟基的极性增强，更容易电离
B H2O的沸点高于H2S O的非金属性强于S
C CH4比SiH4的稳定性高 C—H键的键能比Si—H键的键能大
D Br2在CCl4中的溶解度大于在H2O中的溶解度 Br2、CCl4为非极性分子，H2O为极性分子
14．双阴极三室微生物燃料电池（如图）可实现同步脱氮、除碳和产电功能为葡萄糖。下列说法正确的是（ ）
A. 缺氧室和厌氧室为阴极室
B. 移动方向：缺氧室厌氧室好氧室
C. 好氧室存在反应：
D. 理论上每处理葡萄糖，缺氧室生成（标准状况）
15．部分含氮物质的分类与相应氮元素化合价关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．c→d的反应过程颜色发生改变
B．常温下，a和e的水溶液等物质的量反应后溶液中：
C．e的浓溶液在常温下与金属铁单质不反应
D．一定条件下，a与CuO反应能得到b
16．乙醛在MgO的催化下可发生反应生成3-羟基丁醛,其反应历程如下。
下列说法错误的是 ( )
A．乙醛中的O易被Mg吸附
B．该过程涉及了极性键的断裂和非极性键的生成
C．乙醛和丙酮在MgO的催化下也可发生类似的反应
D．1分子乙醛和1分子丙醛在MgO的催化下可生成3种羟基戊醛
二、综合题：本大题共4小题。共计52分
17．电子废料CPU针脚中含有大量铜、镍和钴等，并含有少量的金。“淀粉提金”法从CPU针脚中回收金的实验步骤如下：
【配液】用质量分数为63.0%的浓硝酸（密度为1.25）配制250mL 1mol/L的稀硝酸。
【除杂】向烧杯中依次加入CPU针脚（10.0g）、过量稀硝酸，加热充分搅拌，针脚溶解成碎屑状，离心过滤，获得粗金。
【溶金】向盛粗金的烧杯中依次加入高浓度溴化钾、醋酸和稀硝酸，加热充分反应后，向溶液中加入KOH溶液调节pH，抽滤，得到含KAuBr4水溶液。
【萃金】向KAuBr4水溶液中加入α-环糊精（α-CD），发生沉淀反应，生成棕色超分子沉淀α·Br，结构如图所示。减压抽滤，洗涤，烘干。
【成金】将棕色固体放于烧杯中，加入少量水分散，加入一定质量Na2S2O5固体，有Au生成，倾析、洗涤、干燥，获得Au粉末。
回答下列问题：
(1)“配液”步骤，下列仪器不会使用到的是 （填仪器名称）；需用量筒量取63.0%的浓硝酸体积为 mL。
A． B．
C． D．
(2)“除杂”步骤，铜发生反应的离子方程式为 ；“离心过滤”是将料液送入有过滤介质的有孔转鼓，加速旋转利用离心力进行过滤的过程，与传统过滤相比，其优点是 （写一条即可）。
(3)“溶金”步骤，在“一溴两酸”温和氧化体系中，Au与稀硝酸、KBr反应生成HAuBr4，写出该反应的化学方程式 ；醋酸在该步骤中的作用为 。
(4)“竹节”结构的超分子α·Br中、α-CD的物质的量比为 。
(5)“成金”时经准确测定反应消耗0.7125gNa2S2O5固体，则针脚样品中金的质量分数为 %。（已知的氧化产物为，且不考虑其他损耗）
18．我国科研人员以高炉渣(主要成分为、、、等)为原料，对炼钢烟气(和水蒸气)进行回收利用，有效减少了环境污染，主要流程如图所示：
已知：；。
(1)高炉渣与经焙烧产生的“气体”是 。
(2)“滤渣”的主要成分是和 。
(3)“水浸2”时主要反应的化学方程式为 ，该反应能进行的原因是 。
(4)铝产品在生产生活中可用于 ；其中S原子采用的杂化方式是 。
(5)某含钙化合物的晶胞结构如图甲所示，沿轴方向的投影为图乙，晶胞底面显示为图丙，晶胞参数，。图丙中与的距离为 ；化合物的化学式是 ，其摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值是，则晶体的密度为 (列出计算表达式)。
19．的重整利用是当下环境保护的研究热点，对减少温室气体的排放具有重大意义。合成甲醇涉及以下三个反应：
①
②
③
(1) (填“＞”“＜”或“=”)，反应③在 (填“高温”“低温”或“任何温度”)可自发进行。
(2)在恒容密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是___________(填标号)。
A．加入催化剂，降低了反应的，从而加快了反应速率
B．混合气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达到平衡
C．反应达平衡时，升高温度，的浓度增大
D．平衡时向容器中充入惰性气体，甲醇的产率不变
(3)不同压强下，按照投料发生反应①和反应②，实验测得的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。
已知：的平衡产率
其中纵坐标表示平衡产率的是图 (填“甲”或“乙”)，压强、、由大到小的顺序为 ，图乙中温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是 。
(4)在密闭容器中，充入和合成，假设只发生反应①和②。不同温度下达到平衡时及CO的体积分数如图所示。300℃时，的转化率为 (保留两位有效数字)，此温度下反应②的 (用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算)。
20．H是合成某药物的中间体，一种合成H的路线如下：
已知：代表乙基。
回答下列问题：
(1)B的名称为 。
(2)E中所含官能团的名称为 。
(3)分两步进行：第1步发生加成反应，第2步加热条件下发生消去反应。写出第2步反应的化学方程式： 。
(4)下列有机物的酸性由强到弱的排序为 (填字母，用“>”连接)。
a． b． c． d．
(5)为加成反应，且F的分子式为的结构简式为 。
(6)满足下列条件的C的同分异构体有 种(不含立体异构)，其中含有4种化学环境不同的氢原子的结构简式为 (写出1种即可)。
①有机物与足量银氨溶液反应生成 ②仅含1种官能团
(7)依据题干信息，以和F为原料合成，写出合成路线 。
参考答案
1．B
2．CD
3．C
4．A
5．C
6．C
7．A
8．C
9．B
10．C
11．D
12．C
13．B
14．C
15．C
16．D
17．(1) 托盘天平、蒸发皿 20.0
(2) 过滤速度快/便于操作/分离更彻底
(3) ） 给体系补充，避免使用氧化性过强的浓硝酸
(4)1：1：2
(5)9.85
18．(1)NH3
(2)SiO2
(3) ，微溶的硫酸钙转化为更难溶的碳酸钙
(4) 净水 sp3
(5) Ca3N3B
19．(1) ＞ 低温
(2)BD
(3) 甲 p1＞p2＞p3 当图乙中温度到了T1时，此时以反应②为主，反应②前后气体分子数不变，压强的变化不会引起平衡的移动，故三条曲线几乎交于一点
(4) 67%
20．(1)环己醇
(2)酯基、(酮)羰基
(3)
(4)b>c>a>d
(5)
(6) 9 、、等任写1种
(7)
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