广东省茂名市2025-2026学年九年级化学期末模拟测试（二）(含答案)
文档属性
| 名称 | 广东省茂名市2025-2026学年九年级化学期末模拟测试（二）(含答案) |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 856.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-01-28 00:00:00 | ||
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文档简介
广东省茂名市2025-2026学年九年级化学期末模拟测试（二）
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 0-16 Na-23 Cl-35.5
一、单选题（本大题共15小题）
1．下列过程属于物理变化的是
A．铁锅生锈 B．高粱酿酒
C．酒精挥发 D．食物腐败
2．试管是初中化学常用的仪器，下列操作正确的是
A．取块状固体 B．倾倒液体
C．加热液体 D．滴加液体
3．空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法错误的是
A．氧气可用于医疗急救
B．空气中的氧气主要来源于植物的光合作用
C．氦气可以填充气艇
D．燃放烟花爆竹不会污染空气
4．含6个质子和6个中子的碳原子可表示为，有一种人造氢原子，它可以结合成分子。则1个分子中，下列微粒的个数不等于2的是（ ）
A．质子 B．中子 C．电子 D．原子
我国计划于2030年前实现载人登陆月球。完成下面小题。
5．钛是月球表面最丰富的元素之一，下列有关元素周期表中钛元素的说法不正确的是（ ）
A．元素符号为
B．相对原子质量为
C．原子的核外电子数为22
D．原子序数为22
6．载人航天器中处理的一种方法是将与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如图：
下列说法错误的是（ ）
A．乙和丙都属于氧化物 B．乙和丁的组成元素相同
C．丙的相对分子质量为18 D．反应前后原子的种类和数目都不变
7．分类是化学学习和研究中的重要方法。下列分类中正确的是（ ）
A．混合物：纯净空气、铝合金、豆浆
B．溶液：纯净盐酸、生理盐水、牛奶
C．氧化物：冰水混合物、可燃冰、二氧化硅
D．金属单质：铜、生铁、镁
8．水是生命之源下列关于水的说法正确的是
A．自然界中的水经过煮沸可得到纯水
B．单一净水操作中净化程度最高的是蒸馏
C．电解水生成的氢气和氧气的质量比为2：1
D．用活性炭可以吸附水中所有可溶性杂质
9．实验室制取气体的常用装置如图，下列说法正确的是（ ）
A．装置①可以较好地控制反应速率
B．装置①和④组合可以用来制取氧气
C．装置①和②组合可以用来制取氢气
D．装置③和④都可以用来收集二氧化碳
10．燃料的变革预示着文明的进步，我国家用燃料使用的大致顺序为：木柴→煤炭→天然气和电力等。现在有很多地区依然保留着柴火灶(内部结构如图)它是古代劳动人民智慧的结晶。下列有关说法正确的是（ ）
A．观察到烟囱口有浓烟，则说明燃烧很充分
B．为提高加热效率，铁锅与铁栅应尽量靠近
C．为保证充分燃烧，添加木柴时需要堆积紧密
D．通风口的作用是为木柴燃烧提供充足的氧气
11．下列实验组合中，得出铝、铜、银的金属活动性顺序的是（ ）
A．①④ B．②④ C．③④ D．①③
12．某同学绘制了含铁元素的部分物质转化关系图(图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)，下列说法正确的是( )
A．铁丝能在空气中剧烈燃烧实现转化①
B．转化②可通过Fe3O4与CO发生置换反应实现
C．氧气和水同时存在是实现转化③的主要条件
D．通过Fe与ZnSO4溶液反应可实现转化④
13．下列物质的实验中所用的试剂或方法都正确的是（ )
选项 实验目的 所用试剂或方法
A 除去二氧化碳中的一氧化碳 通入氧气，点燃
B 除去二氧化碳中的氧气 通过灼热的铜网
C 一次性鉴别氧气、氮气和二氧化碳 伸入带火星的木条
D 鉴别一氧化碳和二氧化碳 观察气体颜色
14．现有体积大小相同的三种金属X、Y、Z,分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中,X不发生反应,Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。X、Y、Z的金属活动性顺序正确的是( )
A．X>Y>Z B．X>Z>Y
C．Y>Z>X D．Z>Y>X
15．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列选项中正确的是（ ）
A．t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是A＜B＜C
B．当A中含有少量B时，应采用蒸发结晶的方法提纯A物质
C．t2℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量大小关系是A＞B＞C
D．t3℃时，若用A、B两物质各50g配成饱和溶液，则所需加水的质量是A＜B
二、填空题（本大题共2小题）
16．镍元素在元素周期表中的信息如图所示。
(1)镍元素的质子数为 。
(2)镍元素的相对原子质量为 。
(3)从元素分类角度，镍元素属于 （填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素。
(4)该元素易 （填“得”或“失”）电子。
17．阅读科普短文。
2024年9月，国产三折叠手机正式开售，引领折叠新时代。
手机屏幕：主要由涂层和柔性基板组成。其中，屏幕保护膜使用透光率92%的高透聚硅氧烷，聚硅氧烷具有良好的热稳定性和优异的电绝缘性能。
散热系统：业界首创“超冷柔性石墨烯散热系统”，将石墨烯膜散热技术应用在更小尺寸的折叠屏上。石墨烯的热导率极高，理论上单层石墨烯的热导率可以达到5000W/mK以上，远高于传统金属散热材料如铜(约400W/mK)和铝(约200W/mK)。其次，石墨烯能兼顾轻质和柔韧性，这使得它易于加工成不同的形状，适用于各种电子产品的散热设计。
充电时间短：手机电池一般采用锂离子电池或锂聚合物电池。在充电时，充电器将外部电源提供的电能传输到手机电池中，根据评测，从1%电量开始，充电时间与充电电量如下表所示。
充电时间/min 5 15 20 25 30
充电电量/% 25 66 79 87 98
三折叠技术的未来发展前景广阔，但也存在一些缺点。我国将持续投入折叠屏技术研发，让科技更好地服务于人们的日常生活。
（1）聚硅氧烷属于 (填“金属材料”或“合成材料”)。
（2）石墨烯用于手机等电子产品的散热系统，是因为 。
（3）锂离子电池中锂元素(Li)的化合价为 价。
（4）分析上表数据，可知充电特点是 。
三、实验题（本大题共2小题）
18．化学课外活动中同学们对铜生锈的条件进行了探究。
（查间资料）铜绿的化学式是Cu2（OH）2CO3，它受热分解生成三种氧化物，化学方程式是 。
（猜想与假设）铜生锈需要接触的物质有①氧气、②水，③二氧化碳、④氮气
小红同学认为上述猜想中的氮气是不需要的，理由是 。
（实验设计）经过小组讨论后设计的实验如下图所示，分别将洁净光亮的铜片放入以下试管中。
小亮同学认为上述实验不够完善，应该增加塞有橡皮塞的试管G，试管中加入铜片与 ，大家一致同意小亮同学的改进。
（实验现象）试管的 （填字母）中的铜片易生锈，其余试管中的铜片均未明显生锈。
（实验结论）铜生锈是在氧气、水、二氧化碳的共同作用下形成的。
（实验反思）（1）试管 和 对比，说明铜生锈需要氧气。
（2）为防止铜生锈，可以采用 的方法。
19．化学是一门以实验为基础的科学，结合下图回答问题。
（1）仪器a的名称为 。
（2）实验室用高锰酸钾制取O2，选择的发生装置为 (填标号)，对应的反应方程式： 。
（3）若用C装置收集CO2时，气体应从 (填标号)端通入。
（4）如图D是连接压强传感器的CO2气体制取发生装置和实验过程中某段时间试管内压强变化的情况。制取二氧化碳的反应方程式： ；图中发生装置的优点是 ；曲线图中c点对应的操作是 (填“关闭止水夹“或”打开止水夹“)。若关闭止水夹后，多孔隔板处依次观察到的现象是 （用字母b、c、d进行排序）。
四、综合应用题（本大题共1小题）
20．某课外小组利用下列实验探究金属的性质。
(1)实验一：将黄铜片与纯铜片相互刻画，硬度大的金属是 。
(2)实验二：实验前先用砂纸打磨铝片的目的是 ，两个反应均属于 (填序号)。
A．化合反应； B．置换反应； C．分解反应
(3)实验三：反应的化学方程式为 。如果补做一个实验就能得出Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序。则补做实验所选择的试剂是 (填名称)。
五、计算题（本大题共1小题）
21．为测定某除锈废液(溶质主要成分为HCl、FeCl3，其他杂质忽略)中HCl的质量分数，兴趣小组的同学取100g废液于烧杯中，然后向该废液中依次加入50g溶质质量分数相同的NaOH溶液，每次充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重后得到沉淀质量如下表。试回答：
实验 第一次 第二次 第三次
加入氢氧化钠溶液质量/g 50g 50g 50g
生成沉淀质量/g 5.35g l0.7g 5.35g
（1）第二次过滤后滤液中的溶质是 (写化学式)。
（2）所用NaOH溶液溶质的质量分数是多少？(写出计算过程，下同)
（3）除锈废液样品中HCl的质量分数是多少？(结果精确至0.1%)
参考答案
1．C
2．C
3．D
4．B
5．B
6．B
7．A
8．B
9．B
10．D
11．C
12．C
13．B
14．D
15．D
16．
17．（1）合成材料
（2）石墨烯的热导率极高
（3）+1
（4）充电前期充电速度快，后期充电速度慢
18．Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑；铜绿的化学式是Cu2（OH）2CO3不含氮元素；二氧化碳和氧气；D；D；F；洁净干燥
19．（1）酒精灯
（2）B；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）m
（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反应的发生和停止；关闭止水夹；dcb
20．(1)黄铜；(2)除去铝片表面的氧化铝薄膜；B；(3)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；铁丝、硫酸铜溶液
21．（1）NaCl、FeCl3
（2）解：50g氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成10.7g氢氧化铁沉淀；
设50g氢氧化钠溶液中溶质氢氧化钠的质量为x。
x=12g
则所用NaOH溶液溶质的质量分数为×100%=24%，
答：所用NaOH溶液溶质的质量分数是24%。
（3）解：第一次加入50g氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀5.35g；第二次加入50g氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀10.7g；说明第一次与稀盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为25g，溶质的质量为12g÷2=6g；
设100g除锈废液中参加反应的HCl的质量为y。
y=5.475g
则废液样品中HCl的质量分数为×100%≈5.5%，
答：废液样品中HCl的质量分数为5.5%。
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可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 0-16 Na-23 Cl-35.5
一、单选题（本大题共15小题）
1．下列过程属于物理变化的是
A．铁锅生锈 B．高粱酿酒
C．酒精挥发 D．食物腐败
2．试管是初中化学常用的仪器，下列操作正确的是
A．取块状固体 B．倾倒液体
C．加热液体 D．滴加液体
3．空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法错误的是
A．氧气可用于医疗急救
B．空气中的氧气主要来源于植物的光合作用
C．氦气可以填充气艇
D．燃放烟花爆竹不会污染空气
4．含6个质子和6个中子的碳原子可表示为，有一种人造氢原子，它可以结合成分子。则1个分子中，下列微粒的个数不等于2的是（ ）
A．质子 B．中子 C．电子 D．原子
我国计划于2030年前实现载人登陆月球。完成下面小题。
5．钛是月球表面最丰富的元素之一，下列有关元素周期表中钛元素的说法不正确的是（ ）
A．元素符号为
B．相对原子质量为
C．原子的核外电子数为22
D．原子序数为22
6．载人航天器中处理的一种方法是将与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如图：
下列说法错误的是（ ）
A．乙和丙都属于氧化物 B．乙和丁的组成元素相同
C．丙的相对分子质量为18 D．反应前后原子的种类和数目都不变
7．分类是化学学习和研究中的重要方法。下列分类中正确的是（ ）
A．混合物：纯净空气、铝合金、豆浆
B．溶液：纯净盐酸、生理盐水、牛奶
C．氧化物：冰水混合物、可燃冰、二氧化硅
D．金属单质：铜、生铁、镁
8．水是生命之源下列关于水的说法正确的是
A．自然界中的水经过煮沸可得到纯水
B．单一净水操作中净化程度最高的是蒸馏
C．电解水生成的氢气和氧气的质量比为2：1
D．用活性炭可以吸附水中所有可溶性杂质
9．实验室制取气体的常用装置如图，下列说法正确的是（ ）
A．装置①可以较好地控制反应速率
B．装置①和④组合可以用来制取氧气
C．装置①和②组合可以用来制取氢气
D．装置③和④都可以用来收集二氧化碳
10．燃料的变革预示着文明的进步，我国家用燃料使用的大致顺序为：木柴→煤炭→天然气和电力等。现在有很多地区依然保留着柴火灶(内部结构如图)它是古代劳动人民智慧的结晶。下列有关说法正确的是（ ）
A．观察到烟囱口有浓烟，则说明燃烧很充分
B．为提高加热效率，铁锅与铁栅应尽量靠近
C．为保证充分燃烧，添加木柴时需要堆积紧密
D．通风口的作用是为木柴燃烧提供充足的氧气
11．下列实验组合中，得出铝、铜、银的金属活动性顺序的是（ ）
A．①④ B．②④ C．③④ D．①③
12．某同学绘制了含铁元素的部分物质转化关系图(图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)，下列说法正确的是( )
A．铁丝能在空气中剧烈燃烧实现转化①
B．转化②可通过Fe3O4与CO发生置换反应实现
C．氧气和水同时存在是实现转化③的主要条件
D．通过Fe与ZnSO4溶液反应可实现转化④
13．下列物质的实验中所用的试剂或方法都正确的是（ )
选项 实验目的 所用试剂或方法
A 除去二氧化碳中的一氧化碳 通入氧气，点燃
B 除去二氧化碳中的氧气 通过灼热的铜网
C 一次性鉴别氧气、氮气和二氧化碳 伸入带火星的木条
D 鉴别一氧化碳和二氧化碳 观察气体颜色
14．现有体积大小相同的三种金属X、Y、Z,分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中,X不发生反应,Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。X、Y、Z的金属活动性顺序正确的是( )
A．X>Y>Z B．X>Z>Y
C．Y>Z>X D．Z>Y>X
15．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列选项中正确的是（ ）
A．t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是A＜B＜C
B．当A中含有少量B时，应采用蒸发结晶的方法提纯A物质
C．t2℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量大小关系是A＞B＞C
D．t3℃时，若用A、B两物质各50g配成饱和溶液，则所需加水的质量是A＜B
二、填空题（本大题共2小题）
16．镍元素在元素周期表中的信息如图所示。
(1)镍元素的质子数为 。
(2)镍元素的相对原子质量为 。
(3)从元素分类角度，镍元素属于 （填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素。
(4)该元素易 （填“得”或“失”）电子。
17．阅读科普短文。
2024年9月，国产三折叠手机正式开售，引领折叠新时代。
手机屏幕：主要由涂层和柔性基板组成。其中，屏幕保护膜使用透光率92%的高透聚硅氧烷，聚硅氧烷具有良好的热稳定性和优异的电绝缘性能。
散热系统：业界首创“超冷柔性石墨烯散热系统”，将石墨烯膜散热技术应用在更小尺寸的折叠屏上。石墨烯的热导率极高，理论上单层石墨烯的热导率可以达到5000W/mK以上，远高于传统金属散热材料如铜(约400W/mK)和铝(约200W/mK)。其次，石墨烯能兼顾轻质和柔韧性，这使得它易于加工成不同的形状，适用于各种电子产品的散热设计。
充电时间短：手机电池一般采用锂离子电池或锂聚合物电池。在充电时，充电器将外部电源提供的电能传输到手机电池中，根据评测，从1%电量开始，充电时间与充电电量如下表所示。
充电时间/min 5 15 20 25 30
充电电量/% 25 66 79 87 98
三折叠技术的未来发展前景广阔，但也存在一些缺点。我国将持续投入折叠屏技术研发，让科技更好地服务于人们的日常生活。
（1）聚硅氧烷属于 (填“金属材料”或“合成材料”)。
（2）石墨烯用于手机等电子产品的散热系统，是因为 。
（3）锂离子电池中锂元素(Li)的化合价为 价。
（4）分析上表数据，可知充电特点是 。
三、实验题（本大题共2小题）
18．化学课外活动中同学们对铜生锈的条件进行了探究。
（查间资料）铜绿的化学式是Cu2（OH）2CO3，它受热分解生成三种氧化物，化学方程式是 。
（猜想与假设）铜生锈需要接触的物质有①氧气、②水，③二氧化碳、④氮气
小红同学认为上述猜想中的氮气是不需要的，理由是 。
（实验设计）经过小组讨论后设计的实验如下图所示，分别将洁净光亮的铜片放入以下试管中。
小亮同学认为上述实验不够完善，应该增加塞有橡皮塞的试管G，试管中加入铜片与 ，大家一致同意小亮同学的改进。
（实验现象）试管的 （填字母）中的铜片易生锈，其余试管中的铜片均未明显生锈。
（实验结论）铜生锈是在氧气、水、二氧化碳的共同作用下形成的。
（实验反思）（1）试管 和 对比，说明铜生锈需要氧气。
（2）为防止铜生锈，可以采用 的方法。
19．化学是一门以实验为基础的科学，结合下图回答问题。
（1）仪器a的名称为 。
（2）实验室用高锰酸钾制取O2，选择的发生装置为 (填标号)，对应的反应方程式： 。
（3）若用C装置收集CO2时，气体应从 (填标号)端通入。
（4）如图D是连接压强传感器的CO2气体制取发生装置和实验过程中某段时间试管内压强变化的情况。制取二氧化碳的反应方程式： ；图中发生装置的优点是 ；曲线图中c点对应的操作是 (填“关闭止水夹“或”打开止水夹“)。若关闭止水夹后，多孔隔板处依次观察到的现象是 （用字母b、c、d进行排序）。
四、综合应用题（本大题共1小题）
20．某课外小组利用下列实验探究金属的性质。
(1)实验一：将黄铜片与纯铜片相互刻画，硬度大的金属是 。
(2)实验二：实验前先用砂纸打磨铝片的目的是 ，两个反应均属于 (填序号)。
A．化合反应； B．置换反应； C．分解反应
(3)实验三：反应的化学方程式为 。如果补做一个实验就能得出Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序。则补做实验所选择的试剂是 (填名称)。
五、计算题（本大题共1小题）
21．为测定某除锈废液(溶质主要成分为HCl、FeCl3，其他杂质忽略)中HCl的质量分数，兴趣小组的同学取100g废液于烧杯中，然后向该废液中依次加入50g溶质质量分数相同的NaOH溶液，每次充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重后得到沉淀质量如下表。试回答：
实验 第一次 第二次 第三次
加入氢氧化钠溶液质量/g 50g 50g 50g
生成沉淀质量/g 5.35g l0.7g 5.35g
（1）第二次过滤后滤液中的溶质是 (写化学式)。
（2）所用NaOH溶液溶质的质量分数是多少？(写出计算过程，下同)
（3）除锈废液样品中HCl的质量分数是多少？(结果精确至0.1%)
参考答案
1．C
2．C
3．D
4．B
5．B
6．B
7．A
8．B
9．B
10．D
11．C
12．C
13．B
14．D
15．D
16．
17．（1）合成材料
（2）石墨烯的热导率极高
（3）+1
（4）充电前期充电速度快，后期充电速度慢
18．Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑；铜绿的化学式是Cu2（OH）2CO3不含氮元素；二氧化碳和氧气；D；D；F；洁净干燥
19．（1）酒精灯
（2）B；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）m
（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反应的发生和停止；关闭止水夹；dcb
20．(1)黄铜；(2)除去铝片表面的氧化铝薄膜；B；(3)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；铁丝、硫酸铜溶液
21．（1）NaCl、FeCl3
（2）解：50g氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成10.7g氢氧化铁沉淀；
设50g氢氧化钠溶液中溶质氢氧化钠的质量为x。
x=12g
则所用NaOH溶液溶质的质量分数为×100%=24%，
答：所用NaOH溶液溶质的质量分数是24%。
（3）解：第一次加入50g氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀5.35g；第二次加入50g氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀10.7g；说明第一次与稀盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为25g，溶质的质量为12g÷2=6g；
设100g除锈废液中参加反应的HCl的质量为y。
y=5.475g
则废液样品中HCl的质量分数为×100%≈5.5%，
答：废液样品中HCl的质量分数为5.5%。
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