广东省茂名市2025-2026学年九年级化学期末模拟测试（一）（含答案)
文档属性
| 名称 | 广东省茂名市2025-2026学年九年级化学期末模拟测试（一）（含答案) |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 557.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-01-28 00:00:00 | ||
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文档简介
广东省茂名市2025-2026学年九年级化学期末模拟测试（一）
本卷为自编模拟题 本卷按照广东省中考（省卷地区）格式
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 0-16 Na-23 Cl-35.5
一、单选题（本大题共15小题）
1．下列过程中发生化学变化的是
A．湿衣晾干 B．铁钉生锈 C．干冰升华 D．石蜡熔化
2．化学实验中下列药品取用的操作正确的是（ ）
A．滴加试剂 B．倾倒液体
C．量液体 D．液体加热
3．中国航天员乘坐神舟飞船与天宫对接，然后进入太空漫步，必须携带“人造空气”，其中含有70%的氮气，20%以上的氧气，还有二氧化碳。下列有关空气的说法错误的是
A．氧气可用作长征系列火箭的助燃剂
B．相比空气，“造空气”中的氮气含量低
C．空气是一种宝贵的资源，它属于纯净物
D．在空气质量分级标准中，空气质量级别指数越大，空气质量越差
4．下列关于元素和元素周期表的说法正确的是
A．原子最外层电子数相同的元素化学性质都相似
B．元素周期表有7个周期，18个族
C．地壳中含量最多的金属元素位于第四周期
D．同族元素原子，电子层数自上而下依次增加
阅读下列材料，完成下面小题：火星车、空间站、国产航母等“国之重器”，标志着我国在航天、航海及军事领域取得的重大突破，其中大量使用了钛合金。工业上通常在高温条件下，用四氯化钛(TiCl4)与金属镁反应获得钛和氯化镁。氯在元素周期表中相关信息如图1，钛原子结构示意如图2所示。
5．下列化学用语表示正确的是
A．2个镁离子：2Mg+2
B．2个氯原子：Cl2
C．Cl﹣的结构示意图：
D．氯化镁的化学式为：MgCl
6．下列说法不正确的是
A．氯元素的相对原子质量为35.45
B．钛原子核外第3层有10个电子
C．工业上制备金属钛时不必隔绝空气
D．TiCl4属于盐
7．水是人类生命之源，下列有关水的说法正确的是（ ）
A．自来水厂通过蒸馏得到纯净水
B．生活中用肥皂水检验水的硬度
C．实验室通过过滤除去水中的色素和异味
D．农业上采用漫灌方式节约用水
8．电解水实验如图，下列说法正确的是
A．试管1连接的电源正极一端
B．试管2中得到的气体为O2
C．产生氢气与氧气的质量比为2：1
D．该实验可说明水由氢气和氧气组成
9．下图是实验室常用的气体制取装置之一，下列有关叙述合理的是
A．该装置既可以用于制取氧气，也可用于制备二氧化碳
B．为了防止生成的气体逸出，导管口一有气泡产生即刻收集
C．该装置的优点是“能控制反应的发生和停止”
D．当气泡从瓶口逸出时，表明气体已经收集满
10．燃料的变革预示着文明的进步，我国家用燃料使用的大致顺序为：木柴→煤炭→天然气和电力等。现在有很多地区依然保留着柴火灶(内部结构如图)，它是古代劳动人民智慧的结晶。下列有关说法正确的是 （ ）
A．为保证充分燃烧，添加木柴时需要堆积紧密 B．通风口的作用是为木柴燃烧提供充足的氧气
C．为提高加热效率，铁锅与铁栅应尽量靠近 D．观察到烟囱口有浓烟，则说明燃烧很充分
11．小组同学在探究金属与酸的反应时，将足量镁片、铝片(均已去除氧化膜)分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应(装置如图1)，用压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图2。下列说法不正确的是（ ）
A．反应结束后二者产生氢气的体积相等
B．曲线②为铝与盐酸反应的压强变化曲线
C．反应结束后，参加反应的镁片与铝片的质量比为4：3
D．AB段下降的原因是随着反应的进行盐酸浓度逐渐减小
12．如图是工业炼铁示意图。下列说法中不正确的是（ ）
A. 赤铁矿石的主要成分为
B. 石灰石的主要作用是形成炉渣
C. 焦炭燃烧与石灰石分解产生的不参与炼铁
D. 高炉烟气会对空气造成污染
13．下列化学实验方案不能达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 检验中的 将混合气体通过足量的氢氧化钠溶液，剩余气体依次通过灼热氧化铜、澄清石灰水
B 除去溶液中的 加过量的铁粉并过滤
C 分离和固体 加足量稀盐酸，过滤，蒸发
D 区分氮气和氧气 加入灼热的铜看是否变黑
A．A B．B C．C D．D
14．为验证Zn、Cu和Ag三种金属的活动性顺序，设计的下列实验方案能达到目的是
A．将Zn、Cu分别加入AgNO3溶液中 B．将Zn、Cu和Ag分别加入稀盐酸中
C．将Zn、Ag分别加入CuSO4溶液中 D．将Zn分别加入CuSO4、AgNO3溶液中
15．60℃时，向100g水中加入一定量硝酸钾形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图①，结合图②判断下列说法不正确的是（ ）
A．20℃时，100g硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量是31.6g
B．降温至t时刻时硝酸钾溶液恰好达到饱和状态
C．60℃时，在100g水中加入硝酸钾的质量为46.6g
D．未降温之前的溶液一定是60℃时硝酸钾的不饱和溶液
二、填空题（本大题共2小题）
16．我国是一个历史悠久的国家，整个文明进展过程中化学发挥着重要的作用。
（1）古代纸的制作过程包括浸泡、蒸煮、春料、浇纸、晒纸等，其中“浇纸”是用滤网分离出纸浆，该操作与化学实验中的 （填操作名称）相似。
（2）从分子角度对茶香四溢的现象进行解释 。
（3）扎染常利用板蓝根作为主要染料，板蓝根中含有靛蓝 ，靛蓝属于 （填“有机物”或“无机物”），其中氮、氢元素的质量比为 。
17．阅读下面科普短文。
光导纤维，简称光纤，根据材料不同分为石英光纤（SiO2）、玻璃光纤和聚合物光纤（又称塑料光纤）等。
光纤作为光的传导工具广泛应用于生活、生产中。例如，治疗新生儿黄疸的蓝光治疗毯，是用塑料光纤和纺织织物共同织成，具有柔软、可弯曲等性能。又如光纤在光催化降解污水中也有着重要应用，其中光催化剂利用光能催化降解污染物。研究人员以甲基橙为模拟污染物，测定了不同条件下甲基橙的降解效果，结果如图。
2021年，我国科学家研制出了冰单晶微纳光纤，它是由水分子构成，与冰中水分子排列方式不同，在光的操控方面具有潜在的优势。
依据文章内容回答下列问题。
(1)下列光纤的主要成分属于有机合成材料的是 （填序号）。
A．塑料光纤 B．石英光纤 C．冰单晶微纳光纤
(2)由图可知，光纤对光催化降解甲基橙有促进作用，证据是 。
(3)判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①冰单晶微纳光纤和冰的结构、性质完全相同。
②塑料光纤也具有柔软、可弯曲性。
(4)文章中有关光纤的应用主要利用了光纤的特性是 。
三、实验题（本大题共2小题）
18．订书钉是生活中常用的文具,主要成分是铁,其表面镀有镁、锌、铜中的一种,为探究是哪种金属,进行以下实验。
【实验步骤】
①取一块订书钉(40根钉),如图甲所示,浸入95%酒精中,一段时间后从表面取下一层胶水薄膜;
②用棉花擦去酒精,待干燥后称量质量为13．4g;
③将其放入图乙所示装置,并在干燥管口用氢气传感器测量氢气的质量,同时记录电子天平显示的质量变化(如图丙所示);
④5．8min时停止反应,取出装置内剩余订书钉,洗涤、干燥、称量、剩余订书钉质量为7．8g。
根据实验操作,分析实验数据,请回答。
(1)从订书钉的外观看,可以首先排除的金属是 。
(2)图丙中,表示电子天平读数的曲线是点 (填“O”或“P”)所在的曲线,P点纵坐标X的值为 。
(3)0-0．2min不产生氢气的原因主要是 。
(4)1．7min后锥形瓶中发生的主要反应的化学方程式为 。
(5)通过所给数据分析,订书钉表面镀的金属是 (填化学式)。
(6)金属铝也是生活中常用的金属材料,化学兴趣小组的同学把用砂纸打磨过的铝片迅速放入气密性良好的软塑料瓶中,利用氧气浓度传感器测得瓶内氧气含量的变化情况如图所示。
请说明实验过程中瓶内氧气含量先减少后基本不变的原因 。
19．根据下列实验装置图填空：
（1）写出图中标示的仪器名称：① 。
（2）若需要得到平稳的氧气流并观察生成氧气的速度，选择的发生装置和收集装置为 。
（3）若用A装置制取氧气，在试管口放一团棉花的作用是 。
（4）某兴趣小组同学们用B装置制取二氧化碳，其化学方程式为 ，在实验过程中长颈漏斗下端要伸入液面以下的原因是 。若用G装置收集生成的二氧化碳气体，则气体应从 端(填“m”或“n”)通入。
（5）有同学提出利用下图所示装置可以在制取二氧化碳的同时测定生成的二氧化碳的体积。下列说法正确的是___________。
A．检查装置的气密性时，打开活塞，若分液漏斗中的液体进入试管，说明装置气密性不好
B．a导管的作用是平衡气压
C．该装置也可用于氯酸钾制取氧气并测定氧气的体积
D．b管中油的作用是防止实验测定的结果偏小
四、综合应用题（本大题共1小题）
20．金属及其化合物是中学化学学习的重要内容。
（1）《梦溪笔谈》中：“古人以剂刚为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。……”，剂刚、柔铁均为铁的合金，这主要因为合金比纯金属 。
A 硬度大、耐腐蚀 B 硬度小熔点高 C 熔点高、耐腐蚀
（2）某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性，进行下图中甲、乙、丙三个实验。
①请写出丙实验中的现象 。
②小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序，于是补充图丁实验，最终得出四种金属活动性：Zn>Fe>Cu>Ag，则图丁中的试剂A、B分别为 （写出一组即可）。
（3）某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取金属Ag，其主要操作流程如图：
①固体A的成分有 ；
②步骤I、Ⅱ共同的实验操作名称是 ；
③请写出步骤Ⅱ中加入过量稀硫酸的原因 ；若往溶液D中加入适量的铁粉，则发生反应的化学方程式为 。
（4）2019年诺贝尔化学奖授予三位化学家，以表彰他们在锂离子电池领域的研发工作。利用锂与水的反应可制成锂水电池，作为潜艇的储备电源。已知锂与水反应生成氢氧化锂（LiOH）和一种有可燃性的单质气体，若消耗21g锂，则生成的单质气体质量为多少克 ？
五、计算题（本大题共1小题）
21．某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸（该产品中其它物质不与氢氧化钠反应），消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH值关系如图所示。
（1）恰好完全中和时溶液的pH= 。
（2）求这一石油产品中残余硫酸的质量。
参考答案
1．B
2．D
3．C
4．D
5．C 6．C
7．B
8．B
9．D
10．B
11．D
12．C
13．C
14．C
15．A
16．（1）过滤
（2）分子在不断运动
（3）有机物；14:5
17．A；相同时间内，甲基橙剩余率b比c多； 错 ； 对；能传导光
18．(1)铜(或Cu)
(2)O 0．18
(3)书钉表面被氧化,表面的氧化物先与稀硫酸反应,不产生氢气
(4)Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
(5)Zn
(6)铝与氧气反应,使瓶中氧气浓度降低,一段时间后,铝的表面形成了致密的氧化膜,阻止铝的进一步氧化,氧气的含量不再变化
19．（1）长颈漏斗
（2）C、D
（3）防止加热时粉末状物质进入导管，堵塞导管
（4） 形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出 m
（5）BD
20．A；铜片表面析出银白色固体，溶液由无色变为蓝色；铜片、稀盐酸；银、锌；过滤；反应掉固体A中的锌，得到银单质；；3克。
21．（1）7
（2）消耗氢氧化钠溶液的溶质的质量=40g×15%=6g；
设：石油产品中残余硫酸质量为x。
解得：x=7.35g
答：石油产品中残余硫酸质量为7.35g。
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本卷为自编模拟题 本卷按照广东省中考（省卷地区）格式
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 0-16 Na-23 Cl-35.5
一、单选题（本大题共15小题）
1．下列过程中发生化学变化的是
A．湿衣晾干 B．铁钉生锈 C．干冰升华 D．石蜡熔化
2．化学实验中下列药品取用的操作正确的是（ ）
A．滴加试剂 B．倾倒液体
C．量液体 D．液体加热
3．中国航天员乘坐神舟飞船与天宫对接，然后进入太空漫步，必须携带“人造空气”，其中含有70%的氮气，20%以上的氧气，还有二氧化碳。下列有关空气的说法错误的是
A．氧气可用作长征系列火箭的助燃剂
B．相比空气，“造空气”中的氮气含量低
C．空气是一种宝贵的资源，它属于纯净物
D．在空气质量分级标准中，空气质量级别指数越大，空气质量越差
4．下列关于元素和元素周期表的说法正确的是
A．原子最外层电子数相同的元素化学性质都相似
B．元素周期表有7个周期，18个族
C．地壳中含量最多的金属元素位于第四周期
D．同族元素原子，电子层数自上而下依次增加
阅读下列材料，完成下面小题：火星车、空间站、国产航母等“国之重器”，标志着我国在航天、航海及军事领域取得的重大突破，其中大量使用了钛合金。工业上通常在高温条件下，用四氯化钛(TiCl4)与金属镁反应获得钛和氯化镁。氯在元素周期表中相关信息如图1，钛原子结构示意如图2所示。
5．下列化学用语表示正确的是
A．2个镁离子：2Mg+2
B．2个氯原子：Cl2
C．Cl﹣的结构示意图：
D．氯化镁的化学式为：MgCl
6．下列说法不正确的是
A．氯元素的相对原子质量为35.45
B．钛原子核外第3层有10个电子
C．工业上制备金属钛时不必隔绝空气
D．TiCl4属于盐
7．水是人类生命之源，下列有关水的说法正确的是（ ）
A．自来水厂通过蒸馏得到纯净水
B．生活中用肥皂水检验水的硬度
C．实验室通过过滤除去水中的色素和异味
D．农业上采用漫灌方式节约用水
8．电解水实验如图，下列说法正确的是
A．试管1连接的电源正极一端
B．试管2中得到的气体为O2
C．产生氢气与氧气的质量比为2：1
D．该实验可说明水由氢气和氧气组成
9．下图是实验室常用的气体制取装置之一，下列有关叙述合理的是
A．该装置既可以用于制取氧气，也可用于制备二氧化碳
B．为了防止生成的气体逸出，导管口一有气泡产生即刻收集
C．该装置的优点是“能控制反应的发生和停止”
D．当气泡从瓶口逸出时，表明气体已经收集满
10．燃料的变革预示着文明的进步，我国家用燃料使用的大致顺序为：木柴→煤炭→天然气和电力等。现在有很多地区依然保留着柴火灶(内部结构如图)，它是古代劳动人民智慧的结晶。下列有关说法正确的是 （ ）
A．为保证充分燃烧，添加木柴时需要堆积紧密 B．通风口的作用是为木柴燃烧提供充足的氧气
C．为提高加热效率，铁锅与铁栅应尽量靠近 D．观察到烟囱口有浓烟，则说明燃烧很充分
11．小组同学在探究金属与酸的反应时，将足量镁片、铝片(均已去除氧化膜)分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应(装置如图1)，用压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图2。下列说法不正确的是（ ）
A．反应结束后二者产生氢气的体积相等
B．曲线②为铝与盐酸反应的压强变化曲线
C．反应结束后，参加反应的镁片与铝片的质量比为4：3
D．AB段下降的原因是随着反应的进行盐酸浓度逐渐减小
12．如图是工业炼铁示意图。下列说法中不正确的是（ ）
A. 赤铁矿石的主要成分为
B. 石灰石的主要作用是形成炉渣
C. 焦炭燃烧与石灰石分解产生的不参与炼铁
D. 高炉烟气会对空气造成污染
13．下列化学实验方案不能达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 检验中的 将混合气体通过足量的氢氧化钠溶液，剩余气体依次通过灼热氧化铜、澄清石灰水
B 除去溶液中的 加过量的铁粉并过滤
C 分离和固体 加足量稀盐酸，过滤，蒸发
D 区分氮气和氧气 加入灼热的铜看是否变黑
A．A B．B C．C D．D
14．为验证Zn、Cu和Ag三种金属的活动性顺序，设计的下列实验方案能达到目的是
A．将Zn、Cu分别加入AgNO3溶液中 B．将Zn、Cu和Ag分别加入稀盐酸中
C．将Zn、Ag分别加入CuSO4溶液中 D．将Zn分别加入CuSO4、AgNO3溶液中
15．60℃时，向100g水中加入一定量硝酸钾形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图①，结合图②判断下列说法不正确的是（ ）
A．20℃时，100g硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量是31.6g
B．降温至t时刻时硝酸钾溶液恰好达到饱和状态
C．60℃时，在100g水中加入硝酸钾的质量为46.6g
D．未降温之前的溶液一定是60℃时硝酸钾的不饱和溶液
二、填空题（本大题共2小题）
16．我国是一个历史悠久的国家，整个文明进展过程中化学发挥着重要的作用。
（1）古代纸的制作过程包括浸泡、蒸煮、春料、浇纸、晒纸等，其中“浇纸”是用滤网分离出纸浆，该操作与化学实验中的 （填操作名称）相似。
（2）从分子角度对茶香四溢的现象进行解释 。
（3）扎染常利用板蓝根作为主要染料，板蓝根中含有靛蓝 ，靛蓝属于 （填“有机物”或“无机物”），其中氮、氢元素的质量比为 。
17．阅读下面科普短文。
光导纤维，简称光纤，根据材料不同分为石英光纤（SiO2）、玻璃光纤和聚合物光纤（又称塑料光纤）等。
光纤作为光的传导工具广泛应用于生活、生产中。例如，治疗新生儿黄疸的蓝光治疗毯，是用塑料光纤和纺织织物共同织成，具有柔软、可弯曲等性能。又如光纤在光催化降解污水中也有着重要应用，其中光催化剂利用光能催化降解污染物。研究人员以甲基橙为模拟污染物，测定了不同条件下甲基橙的降解效果，结果如图。
2021年，我国科学家研制出了冰单晶微纳光纤，它是由水分子构成，与冰中水分子排列方式不同，在光的操控方面具有潜在的优势。
依据文章内容回答下列问题。
(1)下列光纤的主要成分属于有机合成材料的是 （填序号）。
A．塑料光纤 B．石英光纤 C．冰单晶微纳光纤
(2)由图可知，光纤对光催化降解甲基橙有促进作用，证据是 。
(3)判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①冰单晶微纳光纤和冰的结构、性质完全相同。
②塑料光纤也具有柔软、可弯曲性。
(4)文章中有关光纤的应用主要利用了光纤的特性是 。
三、实验题（本大题共2小题）
18．订书钉是生活中常用的文具,主要成分是铁,其表面镀有镁、锌、铜中的一种,为探究是哪种金属,进行以下实验。
【实验步骤】
①取一块订书钉(40根钉),如图甲所示,浸入95%酒精中,一段时间后从表面取下一层胶水薄膜;
②用棉花擦去酒精,待干燥后称量质量为13．4g;
③将其放入图乙所示装置,并在干燥管口用氢气传感器测量氢气的质量,同时记录电子天平显示的质量变化(如图丙所示);
④5．8min时停止反应,取出装置内剩余订书钉,洗涤、干燥、称量、剩余订书钉质量为7．8g。
根据实验操作,分析实验数据,请回答。
(1)从订书钉的外观看,可以首先排除的金属是 。
(2)图丙中,表示电子天平读数的曲线是点 (填“O”或“P”)所在的曲线,P点纵坐标X的值为 。
(3)0-0．2min不产生氢气的原因主要是 。
(4)1．7min后锥形瓶中发生的主要反应的化学方程式为 。
(5)通过所给数据分析,订书钉表面镀的金属是 (填化学式)。
(6)金属铝也是生活中常用的金属材料,化学兴趣小组的同学把用砂纸打磨过的铝片迅速放入气密性良好的软塑料瓶中,利用氧气浓度传感器测得瓶内氧气含量的变化情况如图所示。
请说明实验过程中瓶内氧气含量先减少后基本不变的原因 。
19．根据下列实验装置图填空：
（1）写出图中标示的仪器名称：① 。
（2）若需要得到平稳的氧气流并观察生成氧气的速度，选择的发生装置和收集装置为 。
（3）若用A装置制取氧气，在试管口放一团棉花的作用是 。
（4）某兴趣小组同学们用B装置制取二氧化碳，其化学方程式为 ，在实验过程中长颈漏斗下端要伸入液面以下的原因是 。若用G装置收集生成的二氧化碳气体，则气体应从 端(填“m”或“n”)通入。
（5）有同学提出利用下图所示装置可以在制取二氧化碳的同时测定生成的二氧化碳的体积。下列说法正确的是___________。
A．检查装置的气密性时，打开活塞，若分液漏斗中的液体进入试管，说明装置气密性不好
B．a导管的作用是平衡气压
C．该装置也可用于氯酸钾制取氧气并测定氧气的体积
D．b管中油的作用是防止实验测定的结果偏小
四、综合应用题（本大题共1小题）
20．金属及其化合物是中学化学学习的重要内容。
（1）《梦溪笔谈》中：“古人以剂刚为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。……”，剂刚、柔铁均为铁的合金，这主要因为合金比纯金属 。
A 硬度大、耐腐蚀 B 硬度小熔点高 C 熔点高、耐腐蚀
（2）某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性，进行下图中甲、乙、丙三个实验。
①请写出丙实验中的现象 。
②小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序，于是补充图丁实验，最终得出四种金属活动性：Zn>Fe>Cu>Ag，则图丁中的试剂A、B分别为 （写出一组即可）。
（3）某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取金属Ag，其主要操作流程如图：
①固体A的成分有 ；
②步骤I、Ⅱ共同的实验操作名称是 ；
③请写出步骤Ⅱ中加入过量稀硫酸的原因 ；若往溶液D中加入适量的铁粉，则发生反应的化学方程式为 。
（4）2019年诺贝尔化学奖授予三位化学家，以表彰他们在锂离子电池领域的研发工作。利用锂与水的反应可制成锂水电池，作为潜艇的储备电源。已知锂与水反应生成氢氧化锂（LiOH）和一种有可燃性的单质气体，若消耗21g锂，则生成的单质气体质量为多少克 ？
五、计算题（本大题共1小题）
21．某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸（该产品中其它物质不与氢氧化钠反应），消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH值关系如图所示。
（1）恰好完全中和时溶液的pH= 。
（2）求这一石油产品中残余硫酸的质量。
参考答案
1．B
2．D
3．C
4．D
5．C 6．C
7．B
8．B
9．D
10．B
11．D
12．C
13．C
14．C
15．A
16．（1）过滤
（2）分子在不断运动
（3）有机物；14:5
17．A；相同时间内，甲基橙剩余率b比c多； 错 ； 对；能传导光
18．(1)铜(或Cu)
(2)O 0．18
(3)书钉表面被氧化,表面的氧化物先与稀硫酸反应,不产生氢气
(4)Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
(5)Zn
(6)铝与氧气反应,使瓶中氧气浓度降低,一段时间后,铝的表面形成了致密的氧化膜,阻止铝的进一步氧化,氧气的含量不再变化
19．（1）长颈漏斗
（2）C、D
（3）防止加热时粉末状物质进入导管，堵塞导管
（4） 形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出 m
（5）BD
20．A；铜片表面析出银白色固体，溶液由无色变为蓝色；铜片、稀盐酸；银、锌；过滤；反应掉固体A中的锌，得到银单质；；3克。
21．（1）7
（2）消耗氢氧化钠溶液的溶质的质量=40g×15%=6g；
设：石油产品中残余硫酸质量为x。
解得：x=7.35g
答：石油产品中残余硫酸质量为7.35g。
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