广东省茂名市2025-2026学年九年级化学期末考前自测（三）（含答案）
文档属性
| 名称 | 广东省茂名市2025-2026学年九年级化学期末考前自测（三）（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 723.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-01-28 00:00:00 | ||
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文档简介
广东省茂名市2025-2026学年九年级化学期末考前自测（三）
本卷为自编模拟题 本卷按照广东省中考（省卷地区）格式
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 0-16 Na-23 Cl-35.5
一、单选题（本大题共15小题）
1．物质世界充满了变化，下列变化中，都属于物理变化的是
A．水蒸发、动植物呼吸 B．钢铁生锈、苹果腐烂
C．光合作用、酒精挥发 D．冰山融化、玻璃破碎
2．下列图示微粒中属于化合物的是（ ）
A．B．
C．D．
3．微量元素锶可以补气益血、美容养颜、提高睡眠质量，如图是锶元素在元素周期表中显示的信息。下列说法不正确的是（ ）
A．锶是一种金属元素 B．锶原子的质子数为38
C．锶的元素符号是Sr D．一个锶原子的质量为87.62g
4．常温下，一些饮料或食物的近似pH如下：
食物 柠檬汁 橙子汁 西瓜汁 鸡蛋清
pH 2.2~2.4 3.6~4.3 5.3~6.1 7.6~8.0
下列说法中正确的是（ ）
A．胃酸过多的人应多喝柠檬汁B．西瓜汁和鸡蛋清显碱性
C．西瓜汁比柠檬汁酸性强D．柠檬汁和橙子汁显酸性
5．75%的酒精溶液可杀灭“新冠病毒”，酒精溶液中的溶剂是
A．水 B．乙醇 C．是一种有机物 D．白酒
6．下列事实的微观解释不正确的是（ ）
选项 事实 解释
A 蔗糖在热水中溶解速率更快 温度越高，分子运动速率越快
B 用体温计测体温 原子间的间隔随温度升高而增大
C 液氮和氮气的化学性质相同 由同种分子构成
D 金刚石和石墨的物理性质不同 碳原子的结构不同
7．如图所示实验操作正确的是
A．倾倒液体 B．取用固体
C．滴加液体 D．用滴管取液体
8．劳动教育贯穿义务教育阶段，以下劳动项目与所涉及的化学知识不相符合的是（ ）
选项 劳动项目 涉及的化学知识
A 将熟石灰撒入土壤 熟石灰可改良酸性土壤
B 用明矾处理较浑浊的天然水 明矾是净水的絮凝剂
C 在厨灶上方安装天然气报警器 天然气易燃且密度大于空气
D 用布擦干淋湿的自行车 铁部件潮湿易生锈
A．A B．B C．C D．D
9．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（ ）
A．生活中可通过过滤的方法得到蒸馏水 B．电解水实验中负极产生的是氢气
C．淡水是取之不尽、用之不竭的 D．农业上将滴灌改为漫灌可节约水资源
10．下图是CO2的制取、干燥（浓硫酸吸水）、收集、性质检验的装置图，其中错误的是
A． B．
C． D．
11．关于如图所示的电解水实验，下列说法正确的是（ ）
A．该实验过程中，氢原子和氧原子的数目不变
B．甲试管内产生的气体能使带火星的木条复燃
C．向水中加入少量硫酸钠、可增加氢气的质量
D．甲、乙试管内收集的气体质量比约为2∶1
12．下列说法中，正确的是
A．20℃时，20g硝酸钾溶解在100g水里，所以20℃时硝酸钾的溶解度为20g
B．20℃时，把20g硝酸钾溶解在水里形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度为20g
C．20℃时，把31.6g硝酸钾溶解在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g
D．把31.6g硝酸钾溶解在100g水里，形成饱和溶液，所以硝酸钾的溶解度为31.6g
13．称取m g （相对分子质量为146，其中氧元素的化合价为-2）置于氮气流中加热残留固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物），其中发生反应：。下列说法正确的是（ ）
A．中碳元素的化合价为+2
B．
C．发生反应的化学方程式为
D．F点对应固体的化学式为
14．为探究X、X、Z三种金属的活动性，某同学做了如图实验。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是
实验操作
现象 产生气泡 无明显现象 Y表面析出Z固体
A．X、Y、Z B．Y、X、Z C．X、Z、Y D．Z、Y、X
15．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项 目的 物质 主要实验操作
A 鉴别 稀盐酸和稀硫酸 取样，分别滴加石蕊试液，观察溶液是否变色
B 检验 鱼鳔气体中是否含有 取样，向其中伸入带火星的小木条，观察现象
C 除杂 除去中的HCl 将混合气体通过NaOH溶液再通过浓硫酸
D 比较 Zn、Fe、Cu的金属活动性 将Zn、Cu分别放入溶液中，观察现象
A．A B．B C．C D．D
二、填空与简答（本大题共2小题）
16．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。据图回答问题：
（1）温度为 ℃时，A与C物质的溶解度相等；
（2）将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2℃，有晶体析出的是 (填字母代号)；
（3）t2℃时，把A、B物质各50g分别加到100g水中， 不能形成饱和溶液的是 (填字母代号)。将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为 。
17．阅读下列科技短文并回答问题。
在“碳达峰、碳中和”的大背景下，CO2地质封存技术作为当前缓解CO2释放的有效措施，将成为影响“碳中和”进度的关键。地质封存是通过管道将CO2注入油气田、咸水层或不可采煤层的密闭地质构造中，形成长时间或者永久性对CO2的封存。三种碳封存途径中，煤层CO2封存技术成本更低，同时可提高煤层气(主要含CH4)采出率，增加经济效益，符合国家绿色发展理念。
典型煤层CO，封存过程如图甲所示，主要包含注入和采出两大系统。烟气注入到煤层后，由于煤对气体的吸附能力CO2＞CH4＞N2，CH4和N2逐渐被CO2驱替并脱附，再通过采出井抽出。研究人员对不同的煤在相同条件下的吸附能力进行研究，结果如图乙所示。然而，煤层CO2封存也涉及多种安全风险。如CO2注入后，易引发地质体结构失稳，导致CO2泄漏，使土壤、水酸化，破坏周围的生态环境，对人类健康产生影响。
(1)CO2地质封存的途径主要有煤层封存、 。(写出一点即可)
(2)图甲中，通常是先将CO2由气态压缩成介于气态和液态之间的密度高、流动快的超临界状态再注入。从微观角度分析，这一过程中发生的变化是 (填“物理变化”或“化学变化”)。
(3)对比图乙中的四条曲线，可得出的结论是 。
(4)写出煤层采出气甲烷的一种用途 。
(5)下列说法正确的是______(填字母)。
A．二氧化碳过量排放会加剧温室效应
B．煤层CO2封存成本较低，同时可实现煤层气高效采收
C．烟气注入煤层后，煤对氮气的吸附能力最强
D．煤层CO2封存技术非常成熟，安全可靠
三、实验题（本大题共1小题）
18．氧气在生产、生活中有广泛应用，制取氧气的方法有多种。
【实验制O2】
如图为实验室制取气体的常见装置。请回答：
(1)填写仪器名称，①是 ，②是 。
(2)实验室利用B装置制取氧气的化学方程式是 ；收集较纯净的氧气可选择的收集装置是 （填字母），选择该收集方法利用了氧气的性质为： 。
(3)将二氧化锰粉末用纱布包起来，也可利用C装置制氧气，装置C的突出优点是 。
(4)拓展延伸：若直接用30%的H2O2溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，图二中能达到最佳效果的是 （填字母）。
【家庭制O2】
随着科技的进步，家用制氧机逐步走进千家万户。
(5)新型分子筛制氧机以空气为原料，将氧分子从空气中“筛”出去，从而获得高浓度的氧气，其原理如图4所示，该获得O2的过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。
(6)化学药剂型家用制氧机如图5，可利用过碳酸钠（，是一种白色固体，遇水分解为和，）等试剂与水反应获取O2。
表中是该制氧机的用量说明（部分）。
过碳酸钠 二氧化锰 平均供氧量（毫升/分钟） 供养时间（分钟）
配方一 1袋 1袋 ≥320 ≥15
配方二 2袋 1袋 ≥500 ≥25
配方三 3袋 2袋 ≥1000 ≥15
①若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行吸氧，应选择的最佳配方是 。
②用该制氧机制氧时，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管有气泡冒出。过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是 （填序号）。
A．可以通过气泡观察氧气生成的速率
B．降低氧气温度
C．加快氧气的生成
(7)同学们利用饮料瓶、注射器、吸管、输液管等日常用品设计并制作了三套简易制氧装置如图6所示。右瓶中所装液体为水，向左侧瓶中加入制氧药品后，发现装置有缺陷的是 。
【鱼塘增O2】
“养鱼增氧剂”的主要成分是过氧化钙（CaO2），与水反应缓慢释氧时，另一种生成物常用于吸收二氧化碳。某同学向试管中加入CaO2和H2O后，有极微量的细小气泡缓慢放出。将导管伸入集气瓶中，几乎收集不到气体。放置到第二天，集气瓶中只收集到少量气体。
(8)CaO2与H2O反应 （填“能”或“不能”）用于实验室制取O2，写出该反应的化学方程式 。
四、科学探究题（本大题共1小题）
19．硫养粉（Na2SO3）为白色粉末，作为一种漂白剂、抗氧化剂、防腐剂和护色剂广泛用于化学工业中，硫养粉在空气中易被氧化为Na2SO4。工业生产的硫养粉可能混有Na2CO3。化学实验室有一瓶久置的硫养粉，为探究其成分，化学兴趣小组的同学设计了相关实验来展开探究。
【查阅资料】
（1）Na2SO3易溶于水，能与常见的酸（稀盐酸、稀硫酸）发生化学反应，生成SO2、H2O和钠盐。
（2）SO2能使品红溶液褪色，能与酸性高锰酸钾溶液反应，能使澄清石灰水变浑浊。CO2不能使品红溶液褪色，不能与酸性高锰酸钾溶液反应。
（3）碱石灰的主要成分为CaO和NaOH固体。
【提出问题】久置的硫养粉中含有的成分是什么？
【进行猜想】
猜想一：Na2SO3
猜想二：Na2SO3、Na2SO4
猜想三：Na2SO4
猜想四： 。
猜想五：Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3
猜想六：Na2SO4、Na2CO3
【实验探究】为验证猜想，小组同学设计如下实验，请填写表格中空白处。
实验 实验操作 实验现象 实验结论
I 打开活塞，向锥形瓶中加入适量稀盐酸，让产生的气体依次通过后面装置。 ①B装置中品红溶液褪色 猜想 不正确
②E装置中澄清石灰水变浑浊 猜想一、二不正确
II 另取样品于烧杯中，加水溶解，向其中加入足量稀盐酸，待无气泡产生后，再滴加适量BaCl2溶液，观察现象。 ③ 。 猜想五正确
【反思交流】
（1）有同学认为仅仅通过E装置中的实验现象，得出猜想一、二不正确的实验结论不严谨，为了使实验结论更加严谨，请将实验现象②补充完整： 。
（2）实验II的实验操作中向样品中加入稀盐酸，此处不能换成稀硫酸的原因： 。
【反思拓展】硫养粉与空气中的氧气反应的化学方程式： 。
五、综合应用题（本大题共1小题）
20．“84消毒液”是一种以次氯酸钠(NaClO) 为主的高效消毒剂，呈无色或淡黄色液体，且具有刺激性气味，有效氯含量为5.5~6.5%，被广泛用于宾馆、医院和家庭等场所的消毒。84消毒液漂白作用较强，对织物有漂白作用。洁厕灵的主要成分是HCl，与“84消毒液”反应会生成有毒的氯气(Cl2)。NaClO不稳定，如图是对其稳定性的研究结果。依据文章内容，回答下列问题:
（1）次氯酸钠(NaClO) 中氯元素的化合价是 。
（2）25°C时，某“84消毒液”pH为10，将其滴入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液变 。
（3）次氯酸钠自身没有消毒作用，有消毒作用的是次氯酸钠与空气中二氧化碳反应得到的次氯酸，反应方程式为: , 则X的化学式为 。
（4）勿用50°C以上热水稀释的原因是 。
（5）下列有关“84消毒液”的说法中，正确的是 (填序号)。
A “84消毒液”应避免接触皮肤，因消毒液有一定的刺激性与腐蚀性，必须稀释以后才能使用
B 现有12%的次氯酸钠溶液20g,可加800g水稀释成0.3%的次氯酸钠溶液
C “84消毒液”漂白作用较强，对彩色衣物要慎用
D “84消毒液”不要与其他洗涤剂或消毒剂混合使用是因为避免产生有毒的氯气
六、计算题（本大题共1小题）
21．催化剂能改变化学反应速率。某实验小组探究了不同催化剂对H2O2分解的催化效果。实验装置如图1所示，将20.0g3.4%的H2O2溶液快速推入装有催化剂的圆底烧瓶中，并使用传感器装置测算生成O2的质量，实验数据见下表：
实验编号 催化剂 催化剂的质量（g） 完全反应所需时间（s）
Ⅰ MnO2 2.0 25.0
Ⅱ FeCl3 2.0 35.0
（1）根据实验探究目的，从实验数据中，可得出结论是 。
（2）计算实验I条件下H2O2完全分解所得氧气的质量，并写出具体计算过程。
（3）在图2中画出实验Ⅰ、Ⅱ过程中生成O2的曲线图，并加上必要的标注。
参考答案
1．D
2．B
3．D
4．D
5．A
6．D
7．C
8．C
9．B
10．C
11．A
12．C
13．C
14．A
15．D
16．（1）t1
（2）C
（3）A；B＞A＞C
17．(1)油气田封存、咸水层封存
(2)物理变化
(3)在实验研究的压强范围内，压强等条件相同时，吸附CO2能力最好的是无烟煤
(4)作燃料（合理即可）
(5)AB
18．(1) 锥形瓶 水槽
(2) D 氧气不易溶于水且不与水反应
(3)可以控制反应的发生与停止
(4)B
(5)物理
(6) 配方三 AB/BA
(7)乙
(8) 不能 2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑
19．Na2SO3、Na2CO3；三、六；有白色沉淀产生；D中品红不变色；会对样品中硫酸根离子的检验造成干扰
；
20．+1；蓝；H2O；温度越高，有效氯含量越低，消毒效果越差；ACD
21．（1）MnO2对H2O2分解的催化效果比FeCl3更好；
（2）解：设实验I条件下H2O2完全分解生成氧气的质量为x
x=0.32g
答：生成O2的质量为0.32g；
（3）
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本卷为自编模拟题 本卷按照广东省中考（省卷地区）格式
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 0-16 Na-23 Cl-35.5
一、单选题（本大题共15小题）
1．物质世界充满了变化，下列变化中，都属于物理变化的是
A．水蒸发、动植物呼吸 B．钢铁生锈、苹果腐烂
C．光合作用、酒精挥发 D．冰山融化、玻璃破碎
2．下列图示微粒中属于化合物的是（ ）
A．B．
C．D．
3．微量元素锶可以补气益血、美容养颜、提高睡眠质量，如图是锶元素在元素周期表中显示的信息。下列说法不正确的是（ ）
A．锶是一种金属元素 B．锶原子的质子数为38
C．锶的元素符号是Sr D．一个锶原子的质量为87.62g
4．常温下，一些饮料或食物的近似pH如下：
食物 柠檬汁 橙子汁 西瓜汁 鸡蛋清
pH 2.2~2.4 3.6~4.3 5.3~6.1 7.6~8.0
下列说法中正确的是（ ）
A．胃酸过多的人应多喝柠檬汁B．西瓜汁和鸡蛋清显碱性
C．西瓜汁比柠檬汁酸性强D．柠檬汁和橙子汁显酸性
5．75%的酒精溶液可杀灭“新冠病毒”，酒精溶液中的溶剂是
A．水 B．乙醇 C．是一种有机物 D．白酒
6．下列事实的微观解释不正确的是（ ）
选项 事实 解释
A 蔗糖在热水中溶解速率更快 温度越高，分子运动速率越快
B 用体温计测体温 原子间的间隔随温度升高而增大
C 液氮和氮气的化学性质相同 由同种分子构成
D 金刚石和石墨的物理性质不同 碳原子的结构不同
7．如图所示实验操作正确的是
A．倾倒液体 B．取用固体
C．滴加液体 D．用滴管取液体
8．劳动教育贯穿义务教育阶段，以下劳动项目与所涉及的化学知识不相符合的是（ ）
选项 劳动项目 涉及的化学知识
A 将熟石灰撒入土壤 熟石灰可改良酸性土壤
B 用明矾处理较浑浊的天然水 明矾是净水的絮凝剂
C 在厨灶上方安装天然气报警器 天然气易燃且密度大于空气
D 用布擦干淋湿的自行车 铁部件潮湿易生锈
A．A B．B C．C D．D
9．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（ ）
A．生活中可通过过滤的方法得到蒸馏水 B．电解水实验中负极产生的是氢气
C．淡水是取之不尽、用之不竭的 D．农业上将滴灌改为漫灌可节约水资源
10．下图是CO2的制取、干燥（浓硫酸吸水）、收集、性质检验的装置图，其中错误的是
A． B．
C． D．
11．关于如图所示的电解水实验，下列说法正确的是（ ）
A．该实验过程中，氢原子和氧原子的数目不变
B．甲试管内产生的气体能使带火星的木条复燃
C．向水中加入少量硫酸钠、可增加氢气的质量
D．甲、乙试管内收集的气体质量比约为2∶1
12．下列说法中，正确的是
A．20℃时，20g硝酸钾溶解在100g水里，所以20℃时硝酸钾的溶解度为20g
B．20℃时，把20g硝酸钾溶解在水里形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度为20g
C．20℃时，把31.6g硝酸钾溶解在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g
D．把31.6g硝酸钾溶解在100g水里，形成饱和溶液，所以硝酸钾的溶解度为31.6g
13．称取m g （相对分子质量为146，其中氧元素的化合价为-2）置于氮气流中加热残留固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物），其中发生反应：。下列说法正确的是（ ）
A．中碳元素的化合价为+2
B．
C．发生反应的化学方程式为
D．F点对应固体的化学式为
14．为探究X、X、Z三种金属的活动性，某同学做了如图实验。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是
实验操作
现象 产生气泡 无明显现象 Y表面析出Z固体
A．X、Y、Z B．Y、X、Z C．X、Z、Y D．Z、Y、X
15．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项 目的 物质 主要实验操作
A 鉴别 稀盐酸和稀硫酸 取样，分别滴加石蕊试液，观察溶液是否变色
B 检验 鱼鳔气体中是否含有 取样，向其中伸入带火星的小木条，观察现象
C 除杂 除去中的HCl 将混合气体通过NaOH溶液再通过浓硫酸
D 比较 Zn、Fe、Cu的金属活动性 将Zn、Cu分别放入溶液中，观察现象
A．A B．B C．C D．D
二、填空与简答（本大题共2小题）
16．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。据图回答问题：
（1）温度为 ℃时，A与C物质的溶解度相等；
（2）将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2℃，有晶体析出的是 (填字母代号)；
（3）t2℃时，把A、B物质各50g分别加到100g水中， 不能形成饱和溶液的是 (填字母代号)。将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为 。
17．阅读下列科技短文并回答问题。
在“碳达峰、碳中和”的大背景下，CO2地质封存技术作为当前缓解CO2释放的有效措施，将成为影响“碳中和”进度的关键。地质封存是通过管道将CO2注入油气田、咸水层或不可采煤层的密闭地质构造中，形成长时间或者永久性对CO2的封存。三种碳封存途径中，煤层CO2封存技术成本更低，同时可提高煤层气(主要含CH4)采出率，增加经济效益，符合国家绿色发展理念。
典型煤层CO，封存过程如图甲所示，主要包含注入和采出两大系统。烟气注入到煤层后，由于煤对气体的吸附能力CO2＞CH4＞N2，CH4和N2逐渐被CO2驱替并脱附，再通过采出井抽出。研究人员对不同的煤在相同条件下的吸附能力进行研究，结果如图乙所示。然而，煤层CO2封存也涉及多种安全风险。如CO2注入后，易引发地质体结构失稳，导致CO2泄漏，使土壤、水酸化，破坏周围的生态环境，对人类健康产生影响。
(1)CO2地质封存的途径主要有煤层封存、 。(写出一点即可)
(2)图甲中，通常是先将CO2由气态压缩成介于气态和液态之间的密度高、流动快的超临界状态再注入。从微观角度分析，这一过程中发生的变化是 (填“物理变化”或“化学变化”)。
(3)对比图乙中的四条曲线，可得出的结论是 。
(4)写出煤层采出气甲烷的一种用途 。
(5)下列说法正确的是______(填字母)。
A．二氧化碳过量排放会加剧温室效应
B．煤层CO2封存成本较低，同时可实现煤层气高效采收
C．烟气注入煤层后，煤对氮气的吸附能力最强
D．煤层CO2封存技术非常成熟，安全可靠
三、实验题（本大题共1小题）
18．氧气在生产、生活中有广泛应用，制取氧气的方法有多种。
【实验制O2】
如图为实验室制取气体的常见装置。请回答：
(1)填写仪器名称，①是 ，②是 。
(2)实验室利用B装置制取氧气的化学方程式是 ；收集较纯净的氧气可选择的收集装置是 （填字母），选择该收集方法利用了氧气的性质为： 。
(3)将二氧化锰粉末用纱布包起来，也可利用C装置制氧气，装置C的突出优点是 。
(4)拓展延伸：若直接用30%的H2O2溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，图二中能达到最佳效果的是 （填字母）。
【家庭制O2】
随着科技的进步，家用制氧机逐步走进千家万户。
(5)新型分子筛制氧机以空气为原料，将氧分子从空气中“筛”出去，从而获得高浓度的氧气，其原理如图4所示，该获得O2的过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。
(6)化学药剂型家用制氧机如图5，可利用过碳酸钠（，是一种白色固体，遇水分解为和，）等试剂与水反应获取O2。
表中是该制氧机的用量说明（部分）。
过碳酸钠 二氧化锰 平均供氧量（毫升/分钟） 供养时间（分钟）
配方一 1袋 1袋 ≥320 ≥15
配方二 2袋 1袋 ≥500 ≥25
配方三 3袋 2袋 ≥1000 ≥15
①若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行吸氧，应选择的最佳配方是 。
②用该制氧机制氧时，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管有气泡冒出。过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是 （填序号）。
A．可以通过气泡观察氧气生成的速率
B．降低氧气温度
C．加快氧气的生成
(7)同学们利用饮料瓶、注射器、吸管、输液管等日常用品设计并制作了三套简易制氧装置如图6所示。右瓶中所装液体为水，向左侧瓶中加入制氧药品后，发现装置有缺陷的是 。
【鱼塘增O2】
“养鱼增氧剂”的主要成分是过氧化钙（CaO2），与水反应缓慢释氧时，另一种生成物常用于吸收二氧化碳。某同学向试管中加入CaO2和H2O后，有极微量的细小气泡缓慢放出。将导管伸入集气瓶中，几乎收集不到气体。放置到第二天，集气瓶中只收集到少量气体。
(8)CaO2与H2O反应 （填“能”或“不能”）用于实验室制取O2，写出该反应的化学方程式 。
四、科学探究题（本大题共1小题）
19．硫养粉（Na2SO3）为白色粉末，作为一种漂白剂、抗氧化剂、防腐剂和护色剂广泛用于化学工业中，硫养粉在空气中易被氧化为Na2SO4。工业生产的硫养粉可能混有Na2CO3。化学实验室有一瓶久置的硫养粉，为探究其成分，化学兴趣小组的同学设计了相关实验来展开探究。
【查阅资料】
（1）Na2SO3易溶于水，能与常见的酸（稀盐酸、稀硫酸）发生化学反应，生成SO2、H2O和钠盐。
（2）SO2能使品红溶液褪色，能与酸性高锰酸钾溶液反应，能使澄清石灰水变浑浊。CO2不能使品红溶液褪色，不能与酸性高锰酸钾溶液反应。
（3）碱石灰的主要成分为CaO和NaOH固体。
【提出问题】久置的硫养粉中含有的成分是什么？
【进行猜想】
猜想一：Na2SO3
猜想二：Na2SO3、Na2SO4
猜想三：Na2SO4
猜想四： 。
猜想五：Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3
猜想六：Na2SO4、Na2CO3
【实验探究】为验证猜想，小组同学设计如下实验，请填写表格中空白处。
实验 实验操作 实验现象 实验结论
I 打开活塞，向锥形瓶中加入适量稀盐酸，让产生的气体依次通过后面装置。 ①B装置中品红溶液褪色 猜想 不正确
②E装置中澄清石灰水变浑浊 猜想一、二不正确
II 另取样品于烧杯中，加水溶解，向其中加入足量稀盐酸，待无气泡产生后，再滴加适量BaCl2溶液，观察现象。 ③ 。 猜想五正确
【反思交流】
（1）有同学认为仅仅通过E装置中的实验现象，得出猜想一、二不正确的实验结论不严谨，为了使实验结论更加严谨，请将实验现象②补充完整： 。
（2）实验II的实验操作中向样品中加入稀盐酸，此处不能换成稀硫酸的原因： 。
【反思拓展】硫养粉与空气中的氧气反应的化学方程式： 。
五、综合应用题（本大题共1小题）
20．“84消毒液”是一种以次氯酸钠(NaClO) 为主的高效消毒剂，呈无色或淡黄色液体，且具有刺激性气味，有效氯含量为5.5~6.5%，被广泛用于宾馆、医院和家庭等场所的消毒。84消毒液漂白作用较强，对织物有漂白作用。洁厕灵的主要成分是HCl，与“84消毒液”反应会生成有毒的氯气(Cl2)。NaClO不稳定，如图是对其稳定性的研究结果。依据文章内容，回答下列问题:
（1）次氯酸钠(NaClO) 中氯元素的化合价是 。
（2）25°C时，某“84消毒液”pH为10，将其滴入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液变 。
（3）次氯酸钠自身没有消毒作用，有消毒作用的是次氯酸钠与空气中二氧化碳反应得到的次氯酸，反应方程式为: , 则X的化学式为 。
（4）勿用50°C以上热水稀释的原因是 。
（5）下列有关“84消毒液”的说法中，正确的是 (填序号)。
A “84消毒液”应避免接触皮肤，因消毒液有一定的刺激性与腐蚀性，必须稀释以后才能使用
B 现有12%的次氯酸钠溶液20g,可加800g水稀释成0.3%的次氯酸钠溶液
C “84消毒液”漂白作用较强，对彩色衣物要慎用
D “84消毒液”不要与其他洗涤剂或消毒剂混合使用是因为避免产生有毒的氯气
六、计算题（本大题共1小题）
21．催化剂能改变化学反应速率。某实验小组探究了不同催化剂对H2O2分解的催化效果。实验装置如图1所示，将20.0g3.4%的H2O2溶液快速推入装有催化剂的圆底烧瓶中，并使用传感器装置测算生成O2的质量，实验数据见下表：
实验编号 催化剂 催化剂的质量（g） 完全反应所需时间（s）
Ⅰ MnO2 2.0 25.0
Ⅱ FeCl3 2.0 35.0
（1）根据实验探究目的，从实验数据中，可得出结论是 。
（2）计算实验I条件下H2O2完全分解所得氧气的质量，并写出具体计算过程。
（3）在图2中画出实验Ⅰ、Ⅱ过程中生成O2的曲线图，并加上必要的标注。
参考答案
1．D
2．B
3．D
4．D
5．A
6．D
7．C
8．C
9．B
10．C
11．A
12．C
13．C
14．A
15．D
16．（1）t1
（2）C
（3）A；B＞A＞C
17．(1)油气田封存、咸水层封存
(2)物理变化
(3)在实验研究的压强范围内，压强等条件相同时，吸附CO2能力最好的是无烟煤
(4)作燃料（合理即可）
(5)AB
18．(1) 锥形瓶 水槽
(2) D 氧气不易溶于水且不与水反应
(3)可以控制反应的发生与停止
(4)B
(5)物理
(6) 配方三 AB/BA
(7)乙
(8) 不能 2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑
19．Na2SO3、Na2CO3；三、六；有白色沉淀产生；D中品红不变色；会对样品中硫酸根离子的检验造成干扰
；
20．+1；蓝；H2O；温度越高，有效氯含量越低，消毒效果越差；ACD
21．（1）MnO2对H2O2分解的催化效果比FeCl3更好；
（2）解：设实验I条件下H2O2完全分解生成氧气的质量为x
x=0.32g
答：生成O2的质量为0.32g；
（3）
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