2026年中考化学一模考前示范卷(含解析)
文档属性
| 名称 | 2026年中考化学一模考前示范卷(含解析) |
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| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 2.3MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-01-29 00:00:00 | ||
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文档简介
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2026年中考化学一模考前示范卷
一．选择题（共10小题，满分16分）
1．（1分）物质的性质决定物质的用途，下列物质的应用与体现的性质不相符的是（ ）
A．二氧化碳能溶于水——制汽水 B．碳酸钙坚硬——作补钙剂 C．氦密度比空气小且化学性质不活泼——用于飞艇 D．氢氧化钙能与二氧化碳反应——用石灰浆粉刷墙壁
A．A B．B C．C D．D
2．（1分）下列反应的化学符号或意义正确的是（ ）
俗称：生石灰 H22
A.化学式Ca（OH）2 B.过氧化氢中氧元素的化合价显﹣1价 C.化学用语：Al+3 D.如图可表示石墨或金刚石
A．A B．B C．C D．D
3．（1分）镅（Am）是一种人工获得的放射性元素，具强放射性。这种镅原子的核内有95个质子和146个中子，该原子的核外电子数为（ ）
A．51 B．95 C．146 D．241
4．（1分）下列有关实验操作的说法正确的是（ ）
A．氢氧化钠沾到皮肤上先用大量水冲洗，再涂上盐酸
B．一氧化碳还原氧化铁的实验结束时，先撤加热的酒精喷灯，继续通一氧化碳
C．稀释浓硫酸时，将水沿着烧杯壁缓缓倒入浓硫酸中，并不断搅拌
D．用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气
5．（2分）下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（ ）
A．正常雨水呈弱酸性的原因：SO2+H2O═H2SO3
B．生活中用天然气作燃料：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
C．用小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
D．工业上用熟石灰制取烧碱：Ca（OH）2+2NaNO3═Ca（NO3）2+2NaOH
6．（2分）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ）
A．H2H2OH2SO4
B．CaCl2Ca（NO3）2CaCO3
C．NaCl溶液NaHCO3Na2SO4溶液
D．Na2CO3NaNO3KNO3
7．（2分）如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。如表中液体X和固体Y的组合，不符合题意的是（ ）
A B C D
X 水 水 水 稀盐酸
Y 苛性钠 生石灰 氯化钠 大理石
A．A B．B C．C D．D
8．（2分）实验室有一瓶标签破损的试剂，该试剂的溶质为碳酸钾、硫酸钾、氯化钾中的一种，如图所示。则该试剂（ ）
A．pH一定等于7
B．一定能使紫色石蕊变蓝
C．可用稀盐酸鉴别
D．可用氯化钡溶液鉴别
9．（2分）如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，要证明Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是（ ）
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
10．（2分）下列实验方案设计正确的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别硝酸铵与氢氧化钠固体 取等质量固体，分别溶于同温同体积的水中，测定温度变化
B 鉴别木炭粉和铁粉 观察颜色
C 除去氧气中的水蒸气 将混合气体通过盛有石灰水的洗气装置
D 检验甲烷中是否含有碳元素 点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯
A．A B．B C．C D．D
二．填空题（共5小题，满分17分）
11．（3分）请用化学用语填空。
（1）两个硝酸根离子 。
（2）生石灰 。
（3）标出过氧化氢中氧元素的化合价 。
12．（3分）生活处处有化学，请联系学过的化学知识，根据所学知识填空。
（1）山药中含有淀粉，淀粉常用 检验，淀粉属于 （填序号）。
A．蛋白质
B．糖类
C．油脂
D．维生素
（2）吃下荔枝后，它所含的葡萄糖在人体内的酶的催化下缓慢氧化生成二氧化碳和水，同时放出能量，发生反应的化学方程式是 。
13．（3分）模拟海洋生态系统。
（1）绿色植物在生态箱中通过呼吸作用和 作用参与碳循环。
（2）俊宇向生态箱中通入CO2，一段时间后烧杯中出现的现象为 。
（3）请你结合生活实际列举一条具体措施减少大气中CO2排放量： 。
14．（4分）海洋是巨大的资源宝库，以下某市对海水综合利用的部分工艺流程图（部分过程和产物略）。据图回答下列问题：
（1）海水淡化：下列方法中能淡化海水的是 （填字母序号）。
A.过滤法
B.分解法
C.多级闪急蒸馏法
D.膜法
（2）海水晒盐：晒盐时，采用的结晶方法是 ；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）海水制镁：在用卤水制镁的过程中发生中和反应的化学方程式是 。
（4）海水制“碱”：用得到的粗盐（含MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质）精制后制纯碱。
①除去粗盐中的杂质，依次加入下列3种过量试剂的顺序可以是 （填字母序号）。
A.Na2CO3、NaOH、BaCl2
B.BaCl2、Na2CO3、NaOH
C.NaOH、BaCl2、Na2CO3
②除杂后过滤，向滤液中加入适量的稀盐酸调节pH，除去溶液中多余的 （填离子符号）。
③由氯化钠制取纯碱，从元素守恒的角度看，还需要含有 元素的物质参加反应。
15．（4分）某实验废液中可能含有Cl﹣、CO、SO、Na+、Al3+、Fe3+六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面实验：
①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。
②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象。
③最后取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸后沉淀不溶解。
请分析实验后回答：
（1）废液中一定含有的离子是 ，可能含有的离子是 。
（2）有同学认为实验③可以省略，理由是 。
三．实验题（共2小题，满分11分）
16．（7分）某小组同学探究不同条件下Cl2与Mn2+的反应产物，设计的实验装置如图所示（夹持装置已省略）。
已知：
ⅰ.Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO﹣氧化成MnO2（棕黑色）、（绿色）、（紫色）。
ⅱ.浓碱条件下，可与OH﹣反应生成和O2。
ⅲ.Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，ClO﹣的氧化性随碱性增强而减弱。
实验 物质a 装置C中实验现象
通入Cl2前 通入Cl2后
Ⅰ 水 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
Ⅱ 5%NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，但仍有棕黑色沉淀
Ⅲ 40%NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，但仍有棕黑色沉淀
回答下列问题：
（1）仪器m的名称为 。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为 。
（3）装置B中盛放的试剂为 。
（4）装置D的作用为 。
（5）根据表格推断，通入Cl2前实验Ⅱ、Ⅲ中产生的白色沉淀为 （填化学式，下同）。
（6）对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2前后的实验现象知，在碱性条件下MnO2能被ClO﹣氧化为 。
（7）根据资料，实验Ⅲ中应得到绿色溶液，但实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因。
原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。
①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因： 。
②取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，紫色溶液迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液由紫色变为绿色的离子方程式为 ，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被 （填“化学式”）氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。
17．（4分）现代社会，汽车已经成为千家万户出行的选择。汽车中蕴含着丰富的化学知识，请回答下列问题。
（1）人们常用活性炭包除去新车中的异味，这是利用活性炭的 性。
（2）汽车的安全气囊内有叠氮酸钠（NaN3）或硝酸铵（NH4NO3）等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生分解反应，产生大量气体充满气囊。此过程的基本化学反应原理可表示为：2NaN3+NH4NO3＝3X+2Na+N2O+2H2O，其中X的化学式为 。
（3）图一是汽车尾气处理装置中发生反应的微观示意图，请据图写出该反应的化学方程式 。
（4）新能源汽车是未来汽车的发展方向。
①目前大多新能源电动汽车使用锂电池驱动。图二是锂（Li）原子的结构示意图，其原子核内质子数为 ，锂离子的符号可表示为 。
②氢氧化锂是制备新能源汽车锂电池的重要原料，其化学性质与氢氧化钠非常相似。请结合所学知识预测下列不属于氢氧化锂的化学性质的是 （填字母序号）。
A.能使无色酚酞试液变红
B.能与稀盐酸反应
C.能与氧化铜反应生成蓝色沉淀
D.能与二氧化碳反应
③相对于传统的燃油汽车，新能源汽车的优点是 （任答一点即可）。
四．计算题（共2小题，满分6分）
18．（2分）最近甲流来势汹汹，以下是治疗甲流患者常用的药物磷酸奥司他韦药物，其主要成分是磷酸奥司他韦（C16H28N2O4 H3PO4）。请回答下列问题
（1）“磷酸奥司他韦”由 种元素组成。
（2）“磷酸奥司他韦”中氢元素和氮元素的质量比为 。（结果化成最简整数比）
19．（4分）金属与酸反应会放出热量。为深入研究金属和酸反应的特点，小深同学用如图甲所示装置进行实验：在烧瓶加入0.48g洁净的镁条和足量的一定溶质质量分数的稀盐酸，迅速塞紧瓶塞，并利用传感器记录烧瓶内的气压变化，得到相关曲线如图乙所示。
（1）实验开始前先用砂纸打磨镁条，去除镁条表面的氧化物。写出氧化镁的化学式： 。
（2）如图乙，该反应在第 秒时恰好完全结束。
（3）如图乙，请解释镁与稀盐酸反应时，0～40秒烧瓶内的气压不断增大的原因： 。
（4）该实验中，若0.48g镁完全反应，求消耗的稀盐酸中溶质的质量（根据化学方程式写出具体计算过程）。
2026年山东省济宁市邹城市中考化学一模考前示范卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共10小题）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B B B C C C C A A
一．选择题（共10小题，满分16分）
1．（1分）物质的性质决定物质的用途，下列物质的应用与体现的性质不相符的是（ ）
A．二氧化碳能溶于水——制汽水 B．碳酸钙坚硬——作补钙剂 C．氦密度比空气小且化学性质不活泼——用于飞艇 D．氢氧化钙能与二氧化碳反应——用石灰浆粉刷墙壁
A．A B．B C．C D．D
【分析】物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质的性质来分析。
【解答】解：A.二氧化碳能溶于水，并且与水反应生成碳酸，能用于制汽水，故A选项对应正确；
B.碳酸钙作补钙剂的主要原因是碳酸钙中含有钙元素，而不是因为它的硬度，故B选项对应错误；
C.氦的密度比空气小，且化学性质不活泼，因此常用于飞艇中作为填充气体，故C选项对应正确；
D.石灰浆用于粉刷墙壁，石灰浆的主要成分氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，故D选项对应正确；
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握物质的性质是解题的关键。
2．（1分）下列反应的化学符号或意义正确的是（ ）
俗称：生石灰 H22
A.化学式Ca（OH）2 B.过氧化氢中氧元素的化合价显﹣1价 C.化学用语：Al+3 D.如图可表示石墨或金刚石
A．A B．B C．C D．D
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：A、生石灰的化学式为CaO，熟石灰的化学式为：Ca（OH）2，故A错误；
B、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以过氧化氢中氧元素的化合价显﹣1价，故B正确；
C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以表示为Al3+，故B错误；
D、如图所示是层状结构，可表示石墨，故D错误。
故选：B。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
3．（1分）镅（Am）是一种人工获得的放射性元素，具强放射性。这种镅原子的核内有95个质子和146个中子，该原子的核外电子数为（ ）
A．51 B．95 C．146 D．241
【分析】根据原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，进行分析解答。
【解答】解：原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，镅原子的核内有95个质子，则原子的核外电子数为95。
故选：B。
【点评】本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。
4．（1分）下列有关实验操作的说法正确的是（ ）
A．氢氧化钠沾到皮肤上先用大量水冲洗，再涂上盐酸
B．一氧化碳还原氧化铁的实验结束时，先撤加热的酒精喷灯，继续通一氧化碳
C．稀释浓硫酸时，将水沿着烧杯壁缓缓倒入浓硫酸中，并不断搅拌
D．用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气
【分析】A、根据氢氧化钠溶液不慎沾到皮肤上的处理方法，进行分析判断。
B、根据一氧化碳还原氧化铁的实验步骤，进行分析判断。
C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅），进行分析判断。
D、根据氨气的检验方法，进行分析判断。
【解答】解：A、氢氧化钠沾到皮肤上先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，故选项说法错误。
B、一氧化碳还原氧化铁的实验结束时，先撤加热的酒精喷灯，继续通一氧化碳，直至装置冷却，以防止生成的铁再次被氧化，故选项说法正确。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项说法错误。
D、应用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，若变蓝色，说明是氨气，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。
5．（2分）下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（ ）
A．正常雨水呈弱酸性的原因：SO2+H2O═H2SO3
B．生活中用天然气作燃料：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
C．用小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
D．工业上用熟石灰制取烧碱：Ca（OH）2+2NaNO3═Ca（NO3）2+2NaOH
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【解答】解：A、正常雨水呈酸性，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，正确的化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3，故选项错误。
B、天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，正确的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，故选项错误。
C、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
D、工业上用熟石灰制取烧碱利用的碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，正确的化学方程式应为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，氢氧化钙和硝酸钠交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
6．（2分）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ）
A．H2H2OH2SO4
B．CaCl2Ca（NO3）2CaCO3
C．NaCl溶液NaHCO3Na2SO4溶液
D．Na2CO3NaNO3KNO3
【分析】A、根据氢气点燃生成水，水和二氧化硫反应生成亚硫酸而非硫酸进行分析；
B、根据氯化钙与硝酸银反应生成硝酸钙和氯化银沉淀，硝酸钙与二氧化碳不能反应生成碳酸钙进行分析；
C、根据氯化钠和氨气以及水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和硫酸发生复分解反应生成硫酸钠和水以及二氧化碳，能实现转化进行分析；
D、根据硝酸钠与氯化钾相互交换成分不能形成沉淀、气体和水，不符合复分解反应的条件进行分析。
【解答】解：A、氢气点燃生成水，水和二氧化硫反应生成亚硫酸而非硫酸，故错误；
B、氯化钙与硝酸银反应生成硝酸钙和氯化银沉淀，硝酸钙与二氧化碳不能反应生成碳酸钙，故错误；
C、氯化钠和氨气以及水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和硫酸发生复分解反应生成硫酸钠和水以及二氧化碳，能实现转化，故正确；
D、碳酸钠与硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，硝酸钠与氯化钾相互交换成分不能形成沉淀、气体和水，不符合复分解反应的条件，不能发生反应，故错误。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的相互转化等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
7．（2分）如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。如表中液体X和固体Y的组合，不符合题意的是（ ）
A B C D
X 水 水 水 稀盐酸
Y 苛性钠 生石灰 氯化钠 大理石
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀，说明液体X与烧瓶中的固体接触可能是反应生成了气体，也可能是反应或溶解放出了大量的热，进行分析判断。
【解答】解：A、苛性钠固体溶于水会放出大量的热，瓶中气体受热膨胀体积变大，瓶内压强增大，气球逐渐膨胀，符合题意，故选项错误。
B、生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，瓶中气体受热膨胀体积变大，瓶内压强增大，气球逐渐膨胀，符合题意，故选项错误。
C、氯化钠溶于水，溶液温度不变，气球不会逐渐膨胀，不符合题意，故选项正确。
D、稀盐酸和大理石的主要成分碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，装置内压强增大，气球逐渐膨胀，符合题意，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，明确气球逐渐膨胀的原理（反应生成了气体、反应或溶解放出了大量的热）是正确解答本题的关键。
8．（2分）实验室有一瓶标签破损的试剂，该试剂的溶质为碳酸钾、硫酸钾、氯化钾中的一种，如图所示。则该试剂（ ）
A．pH一定等于7
B．一定能使紫色石蕊变蓝
C．可用稀盐酸鉴别
D．可用氯化钡溶液鉴别
【分析】A、如果是碳酸钾，由于碳酸钾溶液显碱性，则pH对大于7。
B、如果是硫酸钾，由于硫酸钾溶液显中性，不能使石蕊变色。
C、钾元素右下角是2，因此不可能是氯化钾。
D、氯化钡和硫酸钾、碳酸钾都能够反应生成白色沉淀。
【解答】解：A、如果是碳酸钾，由于碳酸钾溶液显碱性，则pH对大于7，故选项不正确。
B、如果是硫酸钾，由于硫酸钾溶液显中性，不能使石蕊变色，故选项不正确。
C、钾元素右下角是2，因此不可能是氯化钾，硫酸钾不能和稀盐酸反应，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，过程中产生气泡，故选项正确。
D、氯化钡和硫酸钾、碳酸钾都能够反应生成白色沉淀，不能区分两种物质，故选项不正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9．（2分）如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，要证明Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是（ ）
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
【分析】根据在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属可以和稀酸溶液（除稀硝酸外）生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来进行分析。
【解答】解：由①中铜能置换出硝酸银中的银，说明活动性铜＞银，②中的铁能置换出硫酸铜中的铜，说明活动性铁＞铜，①②可得活动性：铁＞铜＞银，③中锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，说明活动性锌＞H，铁钉和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，说明活动性Fe＞H，①③、②③和②④都无法证明铁、铜、银的活动性。故选：A。
【点评】同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱。氢前边的金属会与酸反应，但氢后边的金属不会与酸反应，验证三种金属活动性顺序类问题时，一般采取“三取中”的方法进行设计实验，即选取活动性位于中间的那种金属的单质与另两种金属的盐溶液反应；或取中间金属的盐溶液与另两种金属的单质进行反应。
10．（2分）下列实验方案设计正确的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别硝酸铵与氢氧化钠固体 取等质量固体，分别溶于同温同体积的水中，测定温度变化
B 鉴别木炭粉和铁粉 观察颜色
C 除去氧气中的水蒸气 将混合气体通过盛有石灰水的洗气装置
D 检验甲烷中是否含有碳元素 点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯
A．A B．B C．C D．D
【分析】A．根据硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氢氧化钠溶于水放热，温度升高进行分析；
B．根据木炭粉和铁粉都是黑色的，进行分析；
C．根据通过石灰水的洗气装置不能除去氧气中的水蒸气，浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，进行分析；
D．根据甲烷燃烧生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，结合质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，进行分析。
【解答】解：A、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氢氧化钠溶于水放热，温度升高，取等质量固体，分别溶于同温同体积的水中，温度升高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸铵，故A正确；
B、木炭粉和铁粉都是黑色的，观察颜色不能鉴别，故B不正确；
C、通过石灰水的洗气装置不能除去氧气中的水蒸气，浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，除去氧气中的水蒸气，可将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气装置，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C不正确；
D、点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯，烧杯内部出现水雾，甲烷燃烧生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则说明甲烷中含有氢元素，无法检验甲烷中是否含有碳元素，故D不正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。
二．填空题（共5小题，满分17分）
11．（3分）请用化学用语填空。
（1）两个硝酸根离子 2N 。
（2）生石灰 CaO 。
（3）标出过氧化氢中氧元素的化合价 H22 。
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：（1）离子的表示方法：在元素符号右上方标注离子所带的电荷数，数字在前，正负号在后，数字为“1”，省略不写，离子符号前面的数字表示离子的个数，所以两个硝酸根离子：2N；
（2）氧化钙俗称生石灰，化学式：CaO；
（3）化合价的表示方法：在化学式元素的正上方标志元素显示化合价，正负号在前，数字在后，过氧化氢化合物氢元素的化合价为+1价，设氧元素的化合价为x，依据化合物中各元素正负号化合价代数和为0可知：（+1）×2+2x＝0，x＝﹣1，所以过氧化氢中氧元素的化合价表示为：H22。
故答案为：（1）2N；
（2）CaO；
（3）H22。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
12．（3分）生活处处有化学，请联系学过的化学知识，根据所学知识填空。
（1）山药中含有淀粉，淀粉常用 碘水 检验，淀粉属于 B （填序号）。
A．蛋白质
B．糖类
C．油脂
D．维生素
（2）吃下荔枝后，它所含的葡萄糖在人体内的酶的催化下缓慢氧化生成二氧化碳和水，同时放出能量，发生反应的化学方程式是 C6H12O6+6O26CO2+6H2O 。
【分析】（1）根据淀粉遇碘变蓝色的特性，进行分析解答。
（2）根据葡萄糖在人体内的酶的催化下缓慢氧化生成二氧化碳和水，进行分析解答。
【解答】解：（1）淀粉遇碘变蓝色，山药中含有淀粉，淀粉常用碘水检验，淀粉属于糖类。
（2）葡萄糖在人体内的酶的催化下缓慢氧化生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C6H12O6+6O26CO2+6H2O。
故答案为：
（1）碘水；B；
（2）C6H12O6+6O26CO2+6H2O。
【点评】本题难度不大，了解淀粉遇碘变蓝色、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。
13．（3分）模拟海洋生态系统。
（1）绿色植物在生态箱中通过呼吸作用和 光合 作用参与碳循环。
（2）俊宇向生态箱中通入CO2，一段时间后烧杯中出现的现象为 石灰水变浑浊 。
（3）请你结合生活实际列举一条具体措施减少大气中CO2排放量： 减少使用私家车，尽量选择公共交通工具出行（答案不唯一） 。
【分析】（1）根据绿色植物在生态系统中的作用进行分析。绿色植物通过呼吸作用和光合作用参与碳循环。
（2）根据二氧化碳的性质进行分析。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
（3）根据减少二氧化碳排放的措施进行分析。生活中有许多具体措施可以减少二氧化碳的排放。
【解答】解：（1）绿色植物在生态箱中通过呼吸作用和 光合 作用参与碳循环。绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，同时将二氧化碳转化为有机物，参与碳循环，故答案为：光合。
（2）向生态箱中通入 CO2，一段时间后烧杯中出现的现象为 石灰水变浑浊。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，这是因为二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，故答案为：石灰水变浑浊。
（3）措施减少大气中 CO2排放量的措施有：减少使用私家车，尽量选择公共交通工具出行。公共交通工具如公交车、地铁等，单位载客量大，能有效减少每人次的碳排放量。此外，还可以通过节约用电、减少不必要的能源消耗等方式减少二氧化碳的排放，故答案为：减少使用私家车，尽量选择公共交通工具出行（答案不唯一）。
【点评】本题主要考查绿色植物在生态系统中的作用、二氧化碳的性质以及减少二氧化碳排放的措施。完成此题，需要从题干中抽取有用的信息，结合已有的化学知识和生活实际进行解题。
14．（4分）海洋是巨大的资源宝库，以下某市对海水综合利用的部分工艺流程图（部分过程和产物略）。据图回答下列问题：
（1）海水淡化：下列方法中能淡化海水的是 CD （填字母序号）。
A.过滤法
B.分解法
C.多级闪急蒸馏法
D.膜法
（2）海水晒盐：晒盐时，采用的结晶方法是 蒸发结晶 ；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的 饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）海水制镁：在用卤水制镁的过程中发生中和反应的化学方程式是 Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O 。
（4）海水制“碱”：用得到的粗盐（含MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质）精制后制纯碱。
①除去粗盐中的杂质，依次加入下列3种过量试剂的顺序可以是 BC （填字母序号）。
A.Na2CO3、NaOH、BaCl2
B.BaCl2、Na2CO3、NaOH
C.NaOH、BaCl2、Na2CO3
②除杂后过滤，向滤液中加入适量的稀盐酸调节pH，除去溶液中多余的 OH﹣、 （填离子符号）。
③由氯化钠制取纯碱，从元素守恒的角度看，还需要含有 碳、氧 元素的物质参加反应。
【分析】（1）根据淡化海水就是将海水中的可溶性杂质（氯化钠、氯化镁、氯化钙等）除去的过程，进行分析解答。
（2）根据海水晒盐的原理、结晶的方法，进行分析解答。
（3）根据用卤水制镁的过程中发生的中和反应是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，进行分析解答。
（4）①根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。
②根据氢氧化钠和碳酸钠是过量的，进行分析解答。
③根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，进行分析解答。
【解答】解：（1）A、过滤只能除去水中的不溶性杂质，而海水淡化是除去海水中的可溶性杂质，该方法不能用来淡化海水，故选项错误。
B、水通电分解生成氢气和氧气，该方法不能用来淡化海水，故选项错误。
C、多级闪急蒸馏的原理是利用减压时水的沸点降低，使热盐水依次流经若干个压力逐渐降低的闪蒸室，逐级蒸发降温，再将水蒸气冷凝成水，该方法能用来淡化海水，故选项正确。
D、膜法，只有水分子可以通过淡化膜，离子等其它粒子不能通过淡化膜，该方法能用来淡化海水，故选项正确。
（2）氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，从海水中获得氯化钠主要利用阳光和风力蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，利用的是蒸发结晶的原理。海水晒盐后得到的卤水，不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液。
（3）用卤水制镁的过程中发生的中和反应是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O。
（4）①镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；依次加入下列3种过量试剂的顺序可以是BC。
②氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤后滤液中含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，向滤液中加入适量的稀盐酸调节pH，除去溶液中多余的OH﹣、。
③根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，由氯化钠制取纯碱，氯化钠中含有钠元素和氯元素，碳酸钠中含有钠、碳、氧三种元素，从元素守恒的角度看，还需要含有碳、氧元素的物质参加反应。
故答案为：
（1）CD；
（2）蒸发结晶；饱和；
（3）Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；
（4）①BC；②OH﹣、；③碳、氧。
【点评】本题有一定难度，理解制备的工艺流程、掌握酸碱盐的化学性质、物质分离的原理和方法等是正确解答本题的关键。
15．（4分）某实验废液中可能含有Cl﹣、CO、SO、Na+、Al3+、Fe3+六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面实验：
①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。
②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象。
③最后取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸后沉淀不溶解。
请分析实验后回答：
（1）废液中一定含有的离子是 铝离子、氯离子 ，可能含有的离子是 钠离子 。
（2）有同学认为实验③可以省略，理由是 因为溶液中没有碳酸根离子和硫酸根离子，为了维持电荷平衡，溶液一定有氯离子 。
【分析】（1）根据铝离子和氢氧根离子生成氢氧化铝沉淀，铁离子和氢氧根离子生成红褐色沉淀，取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸后沉淀不溶解，说明有氯离子进行分析；
（2）根据溶液中没有碳酸根离子和硫酸根离子，为了维持电荷平衡，溶液一定有氯离子进行分析。
【解答】解：（1）铝离子和氢氧根离子生成氢氧化铝沉淀，Fe3+和氢氧根离子生成红褐色沉淀，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，一定有Al3+，一定没有Fe3+，、硫酸根离子和钡离子不共存，另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象，一定没有和硫酸根离子，最后取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸后沉淀不溶解，说明有氯离子，故答案为：一定含有铝离子、氯离子，一定没有硫酸根离子、碳酸根离子、铁离子，可能含有钠离子；
（2）因为溶液中没有碳酸根离子和硫酸根离子，为了维持电荷平衡，溶液一定有氯离子，故实验③可以省略的原因是：因为溶液中没有碳酸根离子和硫酸根离子，为了维持电荷平衡，溶液一定有氯离子。
故答案为：（1）铝离子、氯离子；钠离子；
（2）因为溶液中没有碳酸根离子和硫酸根离子，为了维持电荷平衡，溶液一定有氯离子。
【点评】本题主要考查常见离子的鉴别，注意理解铝离子和氢氧根离子生成氢氧化铝沉淀。
三．实验题（共2小题，满分11分）
16．（7分）某小组同学探究不同条件下Cl2与Mn2+的反应产物，设计的实验装置如图所示（夹持装置已省略）。
已知：
ⅰ.Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO﹣氧化成MnO2（棕黑色）、（绿色）、（紫色）。
ⅱ.浓碱条件下，可与OH﹣反应生成和O2。
ⅲ.Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，ClO﹣的氧化性随碱性增强而减弱。
实验 物质a 装置C中实验现象
通入Cl2前 通入Cl2后
Ⅰ 水 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
Ⅱ 5%NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，但仍有棕黑色沉淀
Ⅲ 40%NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，但仍有棕黑色沉淀
回答下列问题：
（1）仪器m的名称为 分液漏斗 。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 。
（3）装置B中盛放的试剂为 饱和食盐水 。
（4）装置D的作用为 吸收未反应的氯气，防止污染空气 。
（5）根据表格推断，通入Cl2前实验Ⅱ、Ⅲ中产生的白色沉淀为 Mn（OH）2 （填化学式，下同）。
（6）对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2前后的实验现象知，在碱性条件下MnO2能被ClO﹣氧化为 。
（7）根据资料，实验Ⅲ中应得到绿色溶液，但实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因。
原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。
①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因： Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 。
②取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，紫色溶液迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液由紫色变为绿色的离子方程式为 44OH﹣＝4O2↑+2H2O ，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被 NaClO （填“化学式”）氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。
【分析】在装置A中浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下反应生成氯化锰、氯气和水，由于浓盐酸具有挥发性，为了排除HCl对氯气性质的干扰，在装置B中盛有饱和食盐水，用于吸收氯化氢气体，在装置C中通过改变溶液的pH，验证不同条件下氯气与MnSO4反应，装置D是尾气处理装置，目的是除去多余的氯气，防止污染空气，据此分析结合各小题信息解题。
【解答】解：（1）由图可知，仪器m的名称为分液漏斗；
（2）装置A中发生的反应是二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（3）由分析可知，装置B中盛放的试剂为饱和食盐水；
（4）氯气有毒，会污染空气，氯气能与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，则装置D的作用为吸收未反应的氯气，防止污染空气；
（5）通入Cl2前实验Ⅱ、Ⅲ中的Mn2+在碱性溶液中的NaOH电离产生的OH﹣结合生成白色沉淀Mn（OH）2；
（6）对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2前后的实验现象可知，在碱性条件下MnO2能被ClO﹣氧化为；
（7）①氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，使溶液碱性减弱，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O；
②取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，紫色溶液迅速变为绿色，且绿色缓慢加深，溶液由紫色变为绿色是由于在浓碱条件下，可与OH﹣反应生成和O2，根据电子守恒，原子守恒可知，反应的离子方程式为44OH﹣＝4O2↑+2H2O，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被NaClO氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。
故答案为：（1）分液漏斗；
（2）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（3）饱和食盐水；
（4）吸收未反应的氯气，防止污染空气；
（5）Mn（OH）2；
（6）；
（7）①Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O；
②44OH﹣＝4O2↑+2H2O；NaClO。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。
17．（4分）现代社会，汽车已经成为千家万户出行的选择。汽车中蕴含着丰富的化学知识，请回答下列问题。
（1）人们常用活性炭包除去新车中的异味，这是利用活性炭的 吸附 性。
（2）汽车的安全气囊内有叠氮酸钠（NaN3）或硝酸铵（NH4NO3）等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生分解反应，产生大量气体充满气囊。此过程的基本化学反应原理可表示为：2NaN3+NH4NO3＝3X+2Na+N2O+2H2O，其中X的化学式为 N2 。
（3）图一是汽车尾气处理装置中发生反应的微观示意图，请据图写出该反应的化学方程式 2CO+2NO2CO2+N2 。
（4）新能源汽车是未来汽车的发展方向。
①目前大多新能源电动汽车使用锂电池驱动。图二是锂（Li）原子的结构示意图，其原子核内质子数为 3 ，锂离子的符号可表示为 Li+ 。
②氢氧化锂是制备新能源汽车锂电池的重要原料，其化学性质与氢氧化钠非常相似。请结合所学知识预测下列不属于氢氧化锂的化学性质的是 C （填字母序号）。
A.能使无色酚酞试液变红
B.能与稀盐酸反应
C.能与氧化铜反应生成蓝色沉淀
D.能与二氧化碳反应
③相对于传统的燃油汽车，新能源汽车的优点是 节能或环保或污染小等 （任答一点即可）。
【分析】（1）根据活性炭具有吸附性进行分析；
（2）根据质量守恒定律分析；
（3）根据汽车尾气处理装置中发生反应的微观示意图写出方程式；
（4）①根据原子结构示意图信息来分析；根据离子符号的写法来分析；
②根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），进行分析；
③根据新能源分析。
【解答】解：（1）活性炭具有吸附性，能吸附异味；
（2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2NaN3+NH4NO3＝3X+2Na+N2O+2H2O，反应前钠、氮、氢、氧原子个数分别为2、8、4、3，反应后的生成物中钠、氮、氢、氧原子个数分别为2、2、4、3，根据反应前后原子种类、数目不变，则，3X分子中含有6个氮原子，则每个X分子由2个氮原子构成，则物质X的化学式为N2；
（3）由图示可知，在催化剂催化作用下一氧化氮和一氧化碳反应生成二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式是2CO+2NO2CO2+N2；
（4）①由图二可知，锂原子的质子数为3，锂原子失去一个电子后形成锂离子，锂离子的符号为：Li+；
②氢氧化锂是碱，具有碱的通性，能使无色酚酞试液变红，能与稀盐酸反应，能与二氧化碳反应，氢氧化锂不能与氧化铜反应生成蓝色沉淀，故选C。
③新能源汽车的优点是节能、环保、污染小等。
故答案为：（1）吸附；
（2）N2；
（3）2CO+2NO2CO2+N2；
（4）①3；Li+；
②C；
③节能或环保或污染小等。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
四．计算题（共2小题，满分6分）
18．（2分）最近甲流来势汹汹，以下是治疗甲流患者常用的药物磷酸奥司他韦药物，其主要成分是磷酸奥司他韦（C16H28N2O4 H3PO4）。请回答下列问题
（1）“磷酸奥司他韦”由 五 种元素组成。
（2）“磷酸奥司他韦”中氢元素和氮元素的质量比为 31：28 。（结果化成最简整数比）
【分析】（1）根据化学式的意义来分析；
（2）根据化合物中各元素的质量比的计算方法来分析。
【解答】解：（1）磷酸奥司他韦是由碳、氢、氮、磷、氧五种元素组成；
（2）磷酸奥司他韦中氢元素和氮元素的质量比为（31×1）：（14×2）＝31：28。
故答案为：（1）五；（2）31：28。
【点评】本题主要考查学生运用化学式进行计算的能力。解答时要注意解题格式。
19．（4分）金属与酸反应会放出热量。为深入研究金属和酸反应的特点，小深同学用如图甲所示装置进行实验：在烧瓶加入0.48g洁净的镁条和足量的一定溶质质量分数的稀盐酸，迅速塞紧瓶塞，并利用传感器记录烧瓶内的气压变化，得到相关曲线如图乙所示。
（1）实验开始前先用砂纸打磨镁条，去除镁条表面的氧化物。写出氧化镁的化学式： MgO 。
（2）如图乙，该反应在第 40 秒时恰好完全结束。
（3）如图乙，请解释镁与稀盐酸反应时，0～40秒烧瓶内的气压不断增大的原因： 镁和盐酸反应生成氢气同时放出热量 。
（4）该实验中，若0.48g镁完全反应，求消耗的稀盐酸中溶质的质量（根据化学方程式写出具体计算过程）。
【分析】（1）根据化学式的书写来分析；
（2）根据当瓶内的压强达到最大值时，说明反应不再发生来分析；
（3）根据镁和盐酸反应生成氢气同时放出热量来分析；
（4）根据镁的质量和化学方程式的计算来分析。
【解答】解：（1）氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显﹣2价，则氧化镁的化学式为：MgO。
（2）当瓶内的压强达到最大值时，说明反应不再发生，所以如图乙，该反应在第40秒时恰好完全结束。
（3）镁和盐酸反应生成氢气同时放出热量，所以0～40秒烧瓶内的气压不断增大。
（4）设消耗的稀盐酸的溶质质量为x。
Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑
24 73
0.48g x
x＝1.46g
答：消耗的稀盐酸中溶质的质量为1.46g。
故答案为：
（1）MgO；
（2）40；
（3）镁和盐酸反应生成氢气同时放出热量；
（4）1.46g。
【点评】本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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2026年中考化学一模考前示范卷
一．选择题（共10小题，满分16分）
1．（1分）物质的性质决定物质的用途，下列物质的应用与体现的性质不相符的是（ ）
A．二氧化碳能溶于水——制汽水 B．碳酸钙坚硬——作补钙剂 C．氦密度比空气小且化学性质不活泼——用于飞艇 D．氢氧化钙能与二氧化碳反应——用石灰浆粉刷墙壁
A．A B．B C．C D．D
2．（1分）下列反应的化学符号或意义正确的是（ ）
俗称：生石灰 H22
A.化学式Ca（OH）2 B.过氧化氢中氧元素的化合价显﹣1价 C.化学用语：Al+3 D.如图可表示石墨或金刚石
A．A B．B C．C D．D
3．（1分）镅（Am）是一种人工获得的放射性元素，具强放射性。这种镅原子的核内有95个质子和146个中子，该原子的核外电子数为（ ）
A．51 B．95 C．146 D．241
4．（1分）下列有关实验操作的说法正确的是（ ）
A．氢氧化钠沾到皮肤上先用大量水冲洗，再涂上盐酸
B．一氧化碳还原氧化铁的实验结束时，先撤加热的酒精喷灯，继续通一氧化碳
C．稀释浓硫酸时，将水沿着烧杯壁缓缓倒入浓硫酸中，并不断搅拌
D．用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气
5．（2分）下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（ ）
A．正常雨水呈弱酸性的原因：SO2+H2O═H2SO3
B．生活中用天然气作燃料：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
C．用小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
D．工业上用熟石灰制取烧碱：Ca（OH）2+2NaNO3═Ca（NO3）2+2NaOH
6．（2分）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ）
A．H2H2OH2SO4
B．CaCl2Ca（NO3）2CaCO3
C．NaCl溶液NaHCO3Na2SO4溶液
D．Na2CO3NaNO3KNO3
7．（2分）如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。如表中液体X和固体Y的组合，不符合题意的是（ ）
A B C D
X 水 水 水 稀盐酸
Y 苛性钠 生石灰 氯化钠 大理石
A．A B．B C．C D．D
8．（2分）实验室有一瓶标签破损的试剂，该试剂的溶质为碳酸钾、硫酸钾、氯化钾中的一种，如图所示。则该试剂（ ）
A．pH一定等于7
B．一定能使紫色石蕊变蓝
C．可用稀盐酸鉴别
D．可用氯化钡溶液鉴别
9．（2分）如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，要证明Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是（ ）
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
10．（2分）下列实验方案设计正确的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别硝酸铵与氢氧化钠固体 取等质量固体，分别溶于同温同体积的水中，测定温度变化
B 鉴别木炭粉和铁粉 观察颜色
C 除去氧气中的水蒸气 将混合气体通过盛有石灰水的洗气装置
D 检验甲烷中是否含有碳元素 点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯
A．A B．B C．C D．D
二．填空题（共5小题，满分17分）
11．（3分）请用化学用语填空。
（1）两个硝酸根离子 。
（2）生石灰 。
（3）标出过氧化氢中氧元素的化合价 。
12．（3分）生活处处有化学，请联系学过的化学知识，根据所学知识填空。
（1）山药中含有淀粉，淀粉常用 检验，淀粉属于 （填序号）。
A．蛋白质
B．糖类
C．油脂
D．维生素
（2）吃下荔枝后，它所含的葡萄糖在人体内的酶的催化下缓慢氧化生成二氧化碳和水，同时放出能量，发生反应的化学方程式是 。
13．（3分）模拟海洋生态系统。
（1）绿色植物在生态箱中通过呼吸作用和 作用参与碳循环。
（2）俊宇向生态箱中通入CO2，一段时间后烧杯中出现的现象为 。
（3）请你结合生活实际列举一条具体措施减少大气中CO2排放量： 。
14．（4分）海洋是巨大的资源宝库，以下某市对海水综合利用的部分工艺流程图（部分过程和产物略）。据图回答下列问题：
（1）海水淡化：下列方法中能淡化海水的是 （填字母序号）。
A.过滤法
B.分解法
C.多级闪急蒸馏法
D.膜法
（2）海水晒盐：晒盐时，采用的结晶方法是 ；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）海水制镁：在用卤水制镁的过程中发生中和反应的化学方程式是 。
（4）海水制“碱”：用得到的粗盐（含MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质）精制后制纯碱。
①除去粗盐中的杂质，依次加入下列3种过量试剂的顺序可以是 （填字母序号）。
A.Na2CO3、NaOH、BaCl2
B.BaCl2、Na2CO3、NaOH
C.NaOH、BaCl2、Na2CO3
②除杂后过滤，向滤液中加入适量的稀盐酸调节pH，除去溶液中多余的 （填离子符号）。
③由氯化钠制取纯碱，从元素守恒的角度看，还需要含有 元素的物质参加反应。
15．（4分）某实验废液中可能含有Cl﹣、CO、SO、Na+、Al3+、Fe3+六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面实验：
①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。
②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象。
③最后取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸后沉淀不溶解。
请分析实验后回答：
（1）废液中一定含有的离子是 ，可能含有的离子是 。
（2）有同学认为实验③可以省略，理由是 。
三．实验题（共2小题，满分11分）
16．（7分）某小组同学探究不同条件下Cl2与Mn2+的反应产物，设计的实验装置如图所示（夹持装置已省略）。
已知：
ⅰ.Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO﹣氧化成MnO2（棕黑色）、（绿色）、（紫色）。
ⅱ.浓碱条件下，可与OH﹣反应生成和O2。
ⅲ.Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，ClO﹣的氧化性随碱性增强而减弱。
实验 物质a 装置C中实验现象
通入Cl2前 通入Cl2后
Ⅰ 水 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
Ⅱ 5%NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，但仍有棕黑色沉淀
Ⅲ 40%NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，但仍有棕黑色沉淀
回答下列问题：
（1）仪器m的名称为 。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为 。
（3）装置B中盛放的试剂为 。
（4）装置D的作用为 。
（5）根据表格推断，通入Cl2前实验Ⅱ、Ⅲ中产生的白色沉淀为 （填化学式，下同）。
（6）对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2前后的实验现象知，在碱性条件下MnO2能被ClO﹣氧化为 。
（7）根据资料，实验Ⅲ中应得到绿色溶液，但实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因。
原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。
①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因： 。
②取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，紫色溶液迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液由紫色变为绿色的离子方程式为 ，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被 （填“化学式”）氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。
17．（4分）现代社会，汽车已经成为千家万户出行的选择。汽车中蕴含着丰富的化学知识，请回答下列问题。
（1）人们常用活性炭包除去新车中的异味，这是利用活性炭的 性。
（2）汽车的安全气囊内有叠氮酸钠（NaN3）或硝酸铵（NH4NO3）等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生分解反应，产生大量气体充满气囊。此过程的基本化学反应原理可表示为：2NaN3+NH4NO3＝3X+2Na+N2O+2H2O，其中X的化学式为 。
（3）图一是汽车尾气处理装置中发生反应的微观示意图，请据图写出该反应的化学方程式 。
（4）新能源汽车是未来汽车的发展方向。
①目前大多新能源电动汽车使用锂电池驱动。图二是锂（Li）原子的结构示意图，其原子核内质子数为 ，锂离子的符号可表示为 。
②氢氧化锂是制备新能源汽车锂电池的重要原料，其化学性质与氢氧化钠非常相似。请结合所学知识预测下列不属于氢氧化锂的化学性质的是 （填字母序号）。
A.能使无色酚酞试液变红
B.能与稀盐酸反应
C.能与氧化铜反应生成蓝色沉淀
D.能与二氧化碳反应
③相对于传统的燃油汽车，新能源汽车的优点是 （任答一点即可）。
四．计算题（共2小题，满分6分）
18．（2分）最近甲流来势汹汹，以下是治疗甲流患者常用的药物磷酸奥司他韦药物，其主要成分是磷酸奥司他韦（C16H28N2O4 H3PO4）。请回答下列问题
（1）“磷酸奥司他韦”由 种元素组成。
（2）“磷酸奥司他韦”中氢元素和氮元素的质量比为 。（结果化成最简整数比）
19．（4分）金属与酸反应会放出热量。为深入研究金属和酸反应的特点，小深同学用如图甲所示装置进行实验：在烧瓶加入0.48g洁净的镁条和足量的一定溶质质量分数的稀盐酸，迅速塞紧瓶塞，并利用传感器记录烧瓶内的气压变化，得到相关曲线如图乙所示。
（1）实验开始前先用砂纸打磨镁条，去除镁条表面的氧化物。写出氧化镁的化学式： 。
（2）如图乙，该反应在第 秒时恰好完全结束。
（3）如图乙，请解释镁与稀盐酸反应时，0～40秒烧瓶内的气压不断增大的原因： 。
（4）该实验中，若0.48g镁完全反应，求消耗的稀盐酸中溶质的质量（根据化学方程式写出具体计算过程）。
2026年山东省济宁市邹城市中考化学一模考前示范卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共10小题）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B B B C C C C A A
一．选择题（共10小题，满分16分）
1．（1分）物质的性质决定物质的用途，下列物质的应用与体现的性质不相符的是（ ）
A．二氧化碳能溶于水——制汽水 B．碳酸钙坚硬——作补钙剂 C．氦密度比空气小且化学性质不活泼——用于飞艇 D．氢氧化钙能与二氧化碳反应——用石灰浆粉刷墙壁
A．A B．B C．C D．D
【分析】物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质的性质来分析。
【解答】解：A.二氧化碳能溶于水，并且与水反应生成碳酸，能用于制汽水，故A选项对应正确；
B.碳酸钙作补钙剂的主要原因是碳酸钙中含有钙元素，而不是因为它的硬度，故B选项对应错误；
C.氦的密度比空气小，且化学性质不活泼，因此常用于飞艇中作为填充气体，故C选项对应正确；
D.石灰浆用于粉刷墙壁，石灰浆的主要成分氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，故D选项对应正确；
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握物质的性质是解题的关键。
2．（1分）下列反应的化学符号或意义正确的是（ ）
俗称：生石灰 H22
A.化学式Ca（OH）2 B.过氧化氢中氧元素的化合价显﹣1价 C.化学用语：Al+3 D.如图可表示石墨或金刚石
A．A B．B C．C D．D
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：A、生石灰的化学式为CaO，熟石灰的化学式为：Ca（OH）2，故A错误；
B、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以过氧化氢中氧元素的化合价显﹣1价，故B正确；
C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以表示为Al3+，故B错误；
D、如图所示是层状结构，可表示石墨，故D错误。
故选：B。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
3．（1分）镅（Am）是一种人工获得的放射性元素，具强放射性。这种镅原子的核内有95个质子和146个中子，该原子的核外电子数为（ ）
A．51 B．95 C．146 D．241
【分析】根据原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，进行分析解答。
【解答】解：原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，镅原子的核内有95个质子，则原子的核外电子数为95。
故选：B。
【点评】本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。
4．（1分）下列有关实验操作的说法正确的是（ ）
A．氢氧化钠沾到皮肤上先用大量水冲洗，再涂上盐酸
B．一氧化碳还原氧化铁的实验结束时，先撤加热的酒精喷灯，继续通一氧化碳
C．稀释浓硫酸时，将水沿着烧杯壁缓缓倒入浓硫酸中，并不断搅拌
D．用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气
【分析】A、根据氢氧化钠溶液不慎沾到皮肤上的处理方法，进行分析判断。
B、根据一氧化碳还原氧化铁的实验步骤，进行分析判断。
C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅），进行分析判断。
D、根据氨气的检验方法，进行分析判断。
【解答】解：A、氢氧化钠沾到皮肤上先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，故选项说法错误。
B、一氧化碳还原氧化铁的实验结束时，先撤加热的酒精喷灯，继续通一氧化碳，直至装置冷却，以防止生成的铁再次被氧化，故选项说法正确。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项说法错误。
D、应用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，若变蓝色，说明是氨气，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。
5．（2分）下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（ ）
A．正常雨水呈弱酸性的原因：SO2+H2O═H2SO3
B．生活中用天然气作燃料：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
C．用小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
D．工业上用熟石灰制取烧碱：Ca（OH）2+2NaNO3═Ca（NO3）2+2NaOH
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【解答】解：A、正常雨水呈酸性，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，正确的化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3，故选项错误。
B、天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，正确的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，故选项错误。
C、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
D、工业上用熟石灰制取烧碱利用的碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，正确的化学方程式应为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，氢氧化钙和硝酸钠交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
6．（2分）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ）
A．H2H2OH2SO4
B．CaCl2Ca（NO3）2CaCO3
C．NaCl溶液NaHCO3Na2SO4溶液
D．Na2CO3NaNO3KNO3
【分析】A、根据氢气点燃生成水，水和二氧化硫反应生成亚硫酸而非硫酸进行分析；
B、根据氯化钙与硝酸银反应生成硝酸钙和氯化银沉淀，硝酸钙与二氧化碳不能反应生成碳酸钙进行分析；
C、根据氯化钠和氨气以及水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和硫酸发生复分解反应生成硫酸钠和水以及二氧化碳，能实现转化进行分析；
D、根据硝酸钠与氯化钾相互交换成分不能形成沉淀、气体和水，不符合复分解反应的条件进行分析。
【解答】解：A、氢气点燃生成水，水和二氧化硫反应生成亚硫酸而非硫酸，故错误；
B、氯化钙与硝酸银反应生成硝酸钙和氯化银沉淀，硝酸钙与二氧化碳不能反应生成碳酸钙，故错误；
C、氯化钠和氨气以及水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和硫酸发生复分解反应生成硫酸钠和水以及二氧化碳，能实现转化，故正确；
D、碳酸钠与硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，硝酸钠与氯化钾相互交换成分不能形成沉淀、气体和水，不符合复分解反应的条件，不能发生反应，故错误。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的相互转化等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
7．（2分）如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。如表中液体X和固体Y的组合，不符合题意的是（ ）
A B C D
X 水 水 水 稀盐酸
Y 苛性钠 生石灰 氯化钠 大理石
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀，说明液体X与烧瓶中的固体接触可能是反应生成了气体，也可能是反应或溶解放出了大量的热，进行分析判断。
【解答】解：A、苛性钠固体溶于水会放出大量的热，瓶中气体受热膨胀体积变大，瓶内压强增大，气球逐渐膨胀，符合题意，故选项错误。
B、生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，瓶中气体受热膨胀体积变大，瓶内压强增大，气球逐渐膨胀，符合题意，故选项错误。
C、氯化钠溶于水，溶液温度不变，气球不会逐渐膨胀，不符合题意，故选项正确。
D、稀盐酸和大理石的主要成分碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，装置内压强增大，气球逐渐膨胀，符合题意，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，明确气球逐渐膨胀的原理（反应生成了气体、反应或溶解放出了大量的热）是正确解答本题的关键。
8．（2分）实验室有一瓶标签破损的试剂，该试剂的溶质为碳酸钾、硫酸钾、氯化钾中的一种，如图所示。则该试剂（ ）
A．pH一定等于7
B．一定能使紫色石蕊变蓝
C．可用稀盐酸鉴别
D．可用氯化钡溶液鉴别
【分析】A、如果是碳酸钾，由于碳酸钾溶液显碱性，则pH对大于7。
B、如果是硫酸钾，由于硫酸钾溶液显中性，不能使石蕊变色。
C、钾元素右下角是2，因此不可能是氯化钾。
D、氯化钡和硫酸钾、碳酸钾都能够反应生成白色沉淀。
【解答】解：A、如果是碳酸钾，由于碳酸钾溶液显碱性，则pH对大于7，故选项不正确。
B、如果是硫酸钾，由于硫酸钾溶液显中性，不能使石蕊变色，故选项不正确。
C、钾元素右下角是2，因此不可能是氯化钾，硫酸钾不能和稀盐酸反应，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，过程中产生气泡，故选项正确。
D、氯化钡和硫酸钾、碳酸钾都能够反应生成白色沉淀，不能区分两种物质，故选项不正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9．（2分）如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，要证明Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是（ ）
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
【分析】根据在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属可以和稀酸溶液（除稀硝酸外）生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来进行分析。
【解答】解：由①中铜能置换出硝酸银中的银，说明活动性铜＞银，②中的铁能置换出硫酸铜中的铜，说明活动性铁＞铜，①②可得活动性：铁＞铜＞银，③中锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，说明活动性锌＞H，铁钉和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，说明活动性Fe＞H，①③、②③和②④都无法证明铁、铜、银的活动性。故选：A。
【点评】同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱。氢前边的金属会与酸反应，但氢后边的金属不会与酸反应，验证三种金属活动性顺序类问题时，一般采取“三取中”的方法进行设计实验，即选取活动性位于中间的那种金属的单质与另两种金属的盐溶液反应；或取中间金属的盐溶液与另两种金属的单质进行反应。
10．（2分）下列实验方案设计正确的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别硝酸铵与氢氧化钠固体 取等质量固体，分别溶于同温同体积的水中，测定温度变化
B 鉴别木炭粉和铁粉 观察颜色
C 除去氧气中的水蒸气 将混合气体通过盛有石灰水的洗气装置
D 检验甲烷中是否含有碳元素 点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯
A．A B．B C．C D．D
【分析】A．根据硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氢氧化钠溶于水放热，温度升高进行分析；
B．根据木炭粉和铁粉都是黑色的，进行分析；
C．根据通过石灰水的洗气装置不能除去氧气中的水蒸气，浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，进行分析；
D．根据甲烷燃烧生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，结合质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，进行分析。
【解答】解：A、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氢氧化钠溶于水放热，温度升高，取等质量固体，分别溶于同温同体积的水中，温度升高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸铵，故A正确；
B、木炭粉和铁粉都是黑色的，观察颜色不能鉴别，故B不正确；
C、通过石灰水的洗气装置不能除去氧气中的水蒸气，浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，除去氧气中的水蒸气，可将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气装置，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C不正确；
D、点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯，烧杯内部出现水雾，甲烷燃烧生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则说明甲烷中含有氢元素，无法检验甲烷中是否含有碳元素，故D不正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。
二．填空题（共5小题，满分17分）
11．（3分）请用化学用语填空。
（1）两个硝酸根离子 2N 。
（2）生石灰 CaO 。
（3）标出过氧化氢中氧元素的化合价 H22 。
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：（1）离子的表示方法：在元素符号右上方标注离子所带的电荷数，数字在前，正负号在后，数字为“1”，省略不写，离子符号前面的数字表示离子的个数，所以两个硝酸根离子：2N；
（2）氧化钙俗称生石灰，化学式：CaO；
（3）化合价的表示方法：在化学式元素的正上方标志元素显示化合价，正负号在前，数字在后，过氧化氢化合物氢元素的化合价为+1价，设氧元素的化合价为x，依据化合物中各元素正负号化合价代数和为0可知：（+1）×2+2x＝0，x＝﹣1，所以过氧化氢中氧元素的化合价表示为：H22。
故答案为：（1）2N；
（2）CaO；
（3）H22。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
12．（3分）生活处处有化学，请联系学过的化学知识，根据所学知识填空。
（1）山药中含有淀粉，淀粉常用 碘水 检验，淀粉属于 B （填序号）。
A．蛋白质
B．糖类
C．油脂
D．维生素
（2）吃下荔枝后，它所含的葡萄糖在人体内的酶的催化下缓慢氧化生成二氧化碳和水，同时放出能量，发生反应的化学方程式是 C6H12O6+6O26CO2+6H2O 。
【分析】（1）根据淀粉遇碘变蓝色的特性，进行分析解答。
（2）根据葡萄糖在人体内的酶的催化下缓慢氧化生成二氧化碳和水，进行分析解答。
【解答】解：（1）淀粉遇碘变蓝色，山药中含有淀粉，淀粉常用碘水检验，淀粉属于糖类。
（2）葡萄糖在人体内的酶的催化下缓慢氧化生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C6H12O6+6O26CO2+6H2O。
故答案为：
（1）碘水；B；
（2）C6H12O6+6O26CO2+6H2O。
【点评】本题难度不大，了解淀粉遇碘变蓝色、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。
13．（3分）模拟海洋生态系统。
（1）绿色植物在生态箱中通过呼吸作用和 光合 作用参与碳循环。
（2）俊宇向生态箱中通入CO2，一段时间后烧杯中出现的现象为 石灰水变浑浊 。
（3）请你结合生活实际列举一条具体措施减少大气中CO2排放量： 减少使用私家车，尽量选择公共交通工具出行（答案不唯一） 。
【分析】（1）根据绿色植物在生态系统中的作用进行分析。绿色植物通过呼吸作用和光合作用参与碳循环。
（2）根据二氧化碳的性质进行分析。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
（3）根据减少二氧化碳排放的措施进行分析。生活中有许多具体措施可以减少二氧化碳的排放。
【解答】解：（1）绿色植物在生态箱中通过呼吸作用和 光合 作用参与碳循环。绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，同时将二氧化碳转化为有机物，参与碳循环，故答案为：光合。
（2）向生态箱中通入 CO2，一段时间后烧杯中出现的现象为 石灰水变浑浊。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，这是因为二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，故答案为：石灰水变浑浊。
（3）措施减少大气中 CO2排放量的措施有：减少使用私家车，尽量选择公共交通工具出行。公共交通工具如公交车、地铁等，单位载客量大，能有效减少每人次的碳排放量。此外，还可以通过节约用电、减少不必要的能源消耗等方式减少二氧化碳的排放，故答案为：减少使用私家车，尽量选择公共交通工具出行（答案不唯一）。
【点评】本题主要考查绿色植物在生态系统中的作用、二氧化碳的性质以及减少二氧化碳排放的措施。完成此题，需要从题干中抽取有用的信息，结合已有的化学知识和生活实际进行解题。
14．（4分）海洋是巨大的资源宝库，以下某市对海水综合利用的部分工艺流程图（部分过程和产物略）。据图回答下列问题：
（1）海水淡化：下列方法中能淡化海水的是 CD （填字母序号）。
A.过滤法
B.分解法
C.多级闪急蒸馏法
D.膜法
（2）海水晒盐：晒盐时，采用的结晶方法是 蒸发结晶 ；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的 饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）海水制镁：在用卤水制镁的过程中发生中和反应的化学方程式是 Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O 。
（4）海水制“碱”：用得到的粗盐（含MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质）精制后制纯碱。
①除去粗盐中的杂质，依次加入下列3种过量试剂的顺序可以是 BC （填字母序号）。
A.Na2CO3、NaOH、BaCl2
B.BaCl2、Na2CO3、NaOH
C.NaOH、BaCl2、Na2CO3
②除杂后过滤，向滤液中加入适量的稀盐酸调节pH，除去溶液中多余的 OH﹣、 （填离子符号）。
③由氯化钠制取纯碱，从元素守恒的角度看，还需要含有 碳、氧 元素的物质参加反应。
【分析】（1）根据淡化海水就是将海水中的可溶性杂质（氯化钠、氯化镁、氯化钙等）除去的过程，进行分析解答。
（2）根据海水晒盐的原理、结晶的方法，进行分析解答。
（3）根据用卤水制镁的过程中发生的中和反应是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，进行分析解答。
（4）①根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。
②根据氢氧化钠和碳酸钠是过量的，进行分析解答。
③根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，进行分析解答。
【解答】解：（1）A、过滤只能除去水中的不溶性杂质，而海水淡化是除去海水中的可溶性杂质，该方法不能用来淡化海水，故选项错误。
B、水通电分解生成氢气和氧气，该方法不能用来淡化海水，故选项错误。
C、多级闪急蒸馏的原理是利用减压时水的沸点降低，使热盐水依次流经若干个压力逐渐降低的闪蒸室，逐级蒸发降温，再将水蒸气冷凝成水，该方法能用来淡化海水，故选项正确。
D、膜法，只有水分子可以通过淡化膜，离子等其它粒子不能通过淡化膜，该方法能用来淡化海水，故选项正确。
（2）氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，从海水中获得氯化钠主要利用阳光和风力蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，利用的是蒸发结晶的原理。海水晒盐后得到的卤水，不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液。
（3）用卤水制镁的过程中发生的中和反应是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O。
（4）①镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；依次加入下列3种过量试剂的顺序可以是BC。
②氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤后滤液中含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，向滤液中加入适量的稀盐酸调节pH，除去溶液中多余的OH﹣、。
③根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，由氯化钠制取纯碱，氯化钠中含有钠元素和氯元素，碳酸钠中含有钠、碳、氧三种元素，从元素守恒的角度看，还需要含有碳、氧元素的物质参加反应。
故答案为：
（1）CD；
（2）蒸发结晶；饱和；
（3）Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；
（4）①BC；②OH﹣、；③碳、氧。
【点评】本题有一定难度，理解制备的工艺流程、掌握酸碱盐的化学性质、物质分离的原理和方法等是正确解答本题的关键。
15．（4分）某实验废液中可能含有Cl﹣、CO、SO、Na+、Al3+、Fe3+六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面实验：
①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。
②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象。
③最后取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸后沉淀不溶解。
请分析实验后回答：
（1）废液中一定含有的离子是 铝离子、氯离子 ，可能含有的离子是 钠离子 。
（2）有同学认为实验③可以省略，理由是 因为溶液中没有碳酸根离子和硫酸根离子，为了维持电荷平衡，溶液一定有氯离子 。
【分析】（1）根据铝离子和氢氧根离子生成氢氧化铝沉淀，铁离子和氢氧根离子生成红褐色沉淀，取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸后沉淀不溶解，说明有氯离子进行分析；
（2）根据溶液中没有碳酸根离子和硫酸根离子，为了维持电荷平衡，溶液一定有氯离子进行分析。
【解答】解：（1）铝离子和氢氧根离子生成氢氧化铝沉淀，Fe3+和氢氧根离子生成红褐色沉淀，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，一定有Al3+，一定没有Fe3+，、硫酸根离子和钡离子不共存，另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象，一定没有和硫酸根离子，最后取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸后沉淀不溶解，说明有氯离子，故答案为：一定含有铝离子、氯离子，一定没有硫酸根离子、碳酸根离子、铁离子，可能含有钠离子；
（2）因为溶液中没有碳酸根离子和硫酸根离子，为了维持电荷平衡，溶液一定有氯离子，故实验③可以省略的原因是：因为溶液中没有碳酸根离子和硫酸根离子，为了维持电荷平衡，溶液一定有氯离子。
故答案为：（1）铝离子、氯离子；钠离子；
（2）因为溶液中没有碳酸根离子和硫酸根离子，为了维持电荷平衡，溶液一定有氯离子。
【点评】本题主要考查常见离子的鉴别，注意理解铝离子和氢氧根离子生成氢氧化铝沉淀。
三．实验题（共2小题，满分11分）
16．（7分）某小组同学探究不同条件下Cl2与Mn2+的反应产物，设计的实验装置如图所示（夹持装置已省略）。
已知：
ⅰ.Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO﹣氧化成MnO2（棕黑色）、（绿色）、（紫色）。
ⅱ.浓碱条件下，可与OH﹣反应生成和O2。
ⅲ.Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，ClO﹣的氧化性随碱性增强而减弱。
实验 物质a 装置C中实验现象
通入Cl2前 通入Cl2后
Ⅰ 水 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
Ⅱ 5%NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，但仍有棕黑色沉淀
Ⅲ 40%NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，但仍有棕黑色沉淀
回答下列问题：
（1）仪器m的名称为 分液漏斗 。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 。
（3）装置B中盛放的试剂为 饱和食盐水 。
（4）装置D的作用为 吸收未反应的氯气，防止污染空气 。
（5）根据表格推断，通入Cl2前实验Ⅱ、Ⅲ中产生的白色沉淀为 Mn（OH）2 （填化学式，下同）。
（6）对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2前后的实验现象知，在碱性条件下MnO2能被ClO﹣氧化为 。
（7）根据资料，实验Ⅲ中应得到绿色溶液，但实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因。
原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。
①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因： Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 。
②取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，紫色溶液迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液由紫色变为绿色的离子方程式为 44OH﹣＝4O2↑+2H2O ，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被 NaClO （填“化学式”）氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。
【分析】在装置A中浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下反应生成氯化锰、氯气和水，由于浓盐酸具有挥发性，为了排除HCl对氯气性质的干扰，在装置B中盛有饱和食盐水，用于吸收氯化氢气体，在装置C中通过改变溶液的pH，验证不同条件下氯气与MnSO4反应，装置D是尾气处理装置，目的是除去多余的氯气，防止污染空气，据此分析结合各小题信息解题。
【解答】解：（1）由图可知，仪器m的名称为分液漏斗；
（2）装置A中发生的反应是二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（3）由分析可知，装置B中盛放的试剂为饱和食盐水；
（4）氯气有毒，会污染空气，氯气能与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，则装置D的作用为吸收未反应的氯气，防止污染空气；
（5）通入Cl2前实验Ⅱ、Ⅲ中的Mn2+在碱性溶液中的NaOH电离产生的OH﹣结合生成白色沉淀Mn（OH）2；
（6）对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2前后的实验现象可知，在碱性条件下MnO2能被ClO﹣氧化为；
（7）①氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，使溶液碱性减弱，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O；
②取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，紫色溶液迅速变为绿色，且绿色缓慢加深，溶液由紫色变为绿色是由于在浓碱条件下，可与OH﹣反应生成和O2，根据电子守恒，原子守恒可知，反应的离子方程式为44OH﹣＝4O2↑+2H2O，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被NaClO氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。
故答案为：（1）分液漏斗；
（2）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（3）饱和食盐水；
（4）吸收未反应的氯气，防止污染空气；
（5）Mn（OH）2；
（6）；
（7）①Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O；
②44OH﹣＝4O2↑+2H2O；NaClO。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。
17．（4分）现代社会，汽车已经成为千家万户出行的选择。汽车中蕴含着丰富的化学知识，请回答下列问题。
（1）人们常用活性炭包除去新车中的异味，这是利用活性炭的 吸附 性。
（2）汽车的安全气囊内有叠氮酸钠（NaN3）或硝酸铵（NH4NO3）等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生分解反应，产生大量气体充满气囊。此过程的基本化学反应原理可表示为：2NaN3+NH4NO3＝3X+2Na+N2O+2H2O，其中X的化学式为 N2 。
（3）图一是汽车尾气处理装置中发生反应的微观示意图，请据图写出该反应的化学方程式 2CO+2NO2CO2+N2 。
（4）新能源汽车是未来汽车的发展方向。
①目前大多新能源电动汽车使用锂电池驱动。图二是锂（Li）原子的结构示意图，其原子核内质子数为 3 ，锂离子的符号可表示为 Li+ 。
②氢氧化锂是制备新能源汽车锂电池的重要原料，其化学性质与氢氧化钠非常相似。请结合所学知识预测下列不属于氢氧化锂的化学性质的是 C （填字母序号）。
A.能使无色酚酞试液变红
B.能与稀盐酸反应
C.能与氧化铜反应生成蓝色沉淀
D.能与二氧化碳反应
③相对于传统的燃油汽车，新能源汽车的优点是 节能或环保或污染小等 （任答一点即可）。
【分析】（1）根据活性炭具有吸附性进行分析；
（2）根据质量守恒定律分析；
（3）根据汽车尾气处理装置中发生反应的微观示意图写出方程式；
（4）①根据原子结构示意图信息来分析；根据离子符号的写法来分析；
②根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），进行分析；
③根据新能源分析。
【解答】解：（1）活性炭具有吸附性，能吸附异味；
（2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2NaN3+NH4NO3＝3X+2Na+N2O+2H2O，反应前钠、氮、氢、氧原子个数分别为2、8、4、3，反应后的生成物中钠、氮、氢、氧原子个数分别为2、2、4、3，根据反应前后原子种类、数目不变，则，3X分子中含有6个氮原子，则每个X分子由2个氮原子构成，则物质X的化学式为N2；
（3）由图示可知，在催化剂催化作用下一氧化氮和一氧化碳反应生成二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式是2CO+2NO2CO2+N2；
（4）①由图二可知，锂原子的质子数为3，锂原子失去一个电子后形成锂离子，锂离子的符号为：Li+；
②氢氧化锂是碱，具有碱的通性，能使无色酚酞试液变红，能与稀盐酸反应，能与二氧化碳反应，氢氧化锂不能与氧化铜反应生成蓝色沉淀，故选C。
③新能源汽车的优点是节能、环保、污染小等。
故答案为：（1）吸附；
（2）N2；
（3）2CO+2NO2CO2+N2；
（4）①3；Li+；
②C；
③节能或环保或污染小等。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
四．计算题（共2小题，满分6分）
18．（2分）最近甲流来势汹汹，以下是治疗甲流患者常用的药物磷酸奥司他韦药物，其主要成分是磷酸奥司他韦（C16H28N2O4 H3PO4）。请回答下列问题
（1）“磷酸奥司他韦”由 五 种元素组成。
（2）“磷酸奥司他韦”中氢元素和氮元素的质量比为 31：28 。（结果化成最简整数比）
【分析】（1）根据化学式的意义来分析；
（2）根据化合物中各元素的质量比的计算方法来分析。
【解答】解：（1）磷酸奥司他韦是由碳、氢、氮、磷、氧五种元素组成；
（2）磷酸奥司他韦中氢元素和氮元素的质量比为（31×1）：（14×2）＝31：28。
故答案为：（1）五；（2）31：28。
【点评】本题主要考查学生运用化学式进行计算的能力。解答时要注意解题格式。
19．（4分）金属与酸反应会放出热量。为深入研究金属和酸反应的特点，小深同学用如图甲所示装置进行实验：在烧瓶加入0.48g洁净的镁条和足量的一定溶质质量分数的稀盐酸，迅速塞紧瓶塞，并利用传感器记录烧瓶内的气压变化，得到相关曲线如图乙所示。
（1）实验开始前先用砂纸打磨镁条，去除镁条表面的氧化物。写出氧化镁的化学式： MgO 。
（2）如图乙，该反应在第 40 秒时恰好完全结束。
（3）如图乙，请解释镁与稀盐酸反应时，0～40秒烧瓶内的气压不断增大的原因： 镁和盐酸反应生成氢气同时放出热量 。
（4）该实验中，若0.48g镁完全反应，求消耗的稀盐酸中溶质的质量（根据化学方程式写出具体计算过程）。
【分析】（1）根据化学式的书写来分析；
（2）根据当瓶内的压强达到最大值时，说明反应不再发生来分析；
（3）根据镁和盐酸反应生成氢气同时放出热量来分析；
（4）根据镁的质量和化学方程式的计算来分析。
【解答】解：（1）氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显﹣2价，则氧化镁的化学式为：MgO。
（2）当瓶内的压强达到最大值时，说明反应不再发生，所以如图乙，该反应在第40秒时恰好完全结束。
（3）镁和盐酸反应生成氢气同时放出热量，所以0～40秒烧瓶内的气压不断增大。
（4）设消耗的稀盐酸的溶质质量为x。
Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑
24 73
0.48g x
x＝1.46g
答：消耗的稀盐酸中溶质的质量为1.46g。
故答案为：
（1）MgO；
（2）40；
（3）镁和盐酸反应生成氢气同时放出热量；
（4）1.46g。
【点评】本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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