2026年山东省济宁市邹城市峄山中学中考化学一模试卷(含解析)
文档属性
| 名称 | 2026年山东省济宁市邹城市峄山中学中考化学一模试卷(含解析) |
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| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1.5MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-01-29 00:00:00 | ||
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文档简介
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2026年中考化学一模卷
一．选择题（共10小题，满分34分）
1．物质的性质决定了用途，以下物质的用途一定与其化学性质有关的是（ ）
A．焦炭用于工业炼铁 B．氖气用于制霓虹灯
C．氢气用于填充气球 D．液氮用于做制冷剂
2．分类是认识物质的常用方法，下列分类不正确的是（ ）
A．氧化物：碳酸钙 B．碱：氢氧化钙
C．混合物：钢 D．纯净物：液氧
3．下列化学用语与所表达的意义对应正确的是（ ）
A．2H：“2”表示两个氢元素
B．：表示硫酸根离子
C．氦气：He2
D．：氧原子的结构示意图
4．下列有关叙述、对应的符号表达式、所属的基本反应类型都正确的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧 氧化反应
B．拉瓦锡探究空气成分 化合反应
C．工业制氧气 分解反应
D．碳在氧气中燃烧 化合反应
5．关于下列实验的说法，正确的是（ ）
A．实验①：用排水法收集氧气，说明氧气的密度比空气大
B．实验②：集气瓶内水平面约上升至刻度1处，说明氧气约占空气质量的
C．实验③：反应前后天平读数不变，说明消耗的铁和生成的铜质量相等
D．实验④：过滤后滤液仍然浑浊，说明可能是液面边缘高于滤纸边缘
6．根据如图的溶解度曲线，判断下列说法不正确的是（ ）
A．图中a点表示，t2℃时100g水中最多溶解甲物质25g
B．甲物质的溶解度随温度的升高而增大
C．t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量肯定相等
D．t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等
7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．CuOCuCuCl2
B．MgCl2溶液Mg（OH）2MgSO4
C．H2O2H2H2O2
D．CaCO3CO2CO
8．下列图像对应变化关系错误的个数有（ ）
①服用一定量含有Al（OH）3的药片治疗胃酸过多
②分别向等量的Mg、Fe中加入质量分数相同的稀盐酸
③一定温度下，向氯化铜溶液中加入足量的氢氧化钠固体（忽略温度对物质溶解度的影响）
④向盛有一定量的稀盐酸的烧杯中加入Na2CO3粉末（不考虑CO2的溶解）
A．1 B．2 C．3 D．4
9．向一定质量的Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉。反应过程中溶质Cu（NO3）2的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点时，溶液的总质量与反应前总质量相等
B．b点时，溶液为Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液
C．c点时，溶液呈无色
D．d点时，过滤所得滤渣为Zn、Cu、Ag的混合物
10．（34分）某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验
：①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液过滤后得到5克白色沉淀。②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。则该固体中一定含有（ ）
A．Na+、CO32﹣、SO42﹣ B．Cu2+、CO32﹣、SO42﹣
C．Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣ D．Ba2+、Na+、Cl﹣
二．填空题（共4小题，满分16分，每小题4分）
11．（4分）用化学用语填空：
（1）硫元素 。
（2）3个氢分子 。
（3）碳酸根离子 。
（4）标出氯化镁中镁元素的化合价 。
12．（3分）我们身边处处有化学，我们的生活离不开化学。
（1）常见的口罩有棉布口罩、医用外科口罩、活性炭口罩和N95口罩等。活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体，是因为活性炭具有较强的 性。
（2）以次氯酸钠（NaClO）为主要原料配制成的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、医院、车站、家居等场所的消毒。NaClO溶液中含氯元素的化合价是 。
（3）长期使用的热水壶内壁上往往有一层水垢[主要成分是CaCO3和Mg（OH）2]，厨房中常用的下列四种物质中，可以通过浸泡将水垢除去的是 （填选项）。
A．食用油
B．食醋
C．食盐
D．料酒
13．（5分）某工厂现通过以下流程回收金属铜，废液中其他成分不参与反应：
（1）操作a的名称是 ，该操作中用到的仪器有铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯和 ，你所填仪器的作用为 。
（2）写出向废液中加入铁粉后发生反应的化学方程式 ，基本反应类型为 反应。
（3）回收过程中，加入过量铁粉的目的是 。
（4）在Cu、Fe混合物中加入过量稀硫酸的反应现象是 。
（5）洗涤后的滤渣不能用加热的方法干燥，其原因是 （用化学方程式表示）。
14．（4分）有一包不纯的NaOH粉末，可能含有Na2SO4、NaCl、CuCl2、NH4Cl、MgCl2、Na2CO3中的一种或几种。为分析含有的杂质，现进行如下实验。
（1）取样溶于水，无固体残留，得无色溶液X。则此粉末中一定不含 。
（2）取溶液X适量，微热，无氨味。则此粉末中一定不含 。
（3）另取溶液X适量，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀全部溶解，则此粉末中一定不含 ，一定含 。
（4）为进一步探究该粉末的成分，可另取溶液X适量，先滴加过量M溶液，再滴加N溶液，观察现象。M、N分别为 （选填序号）。
a.Ba（NO3）2、AgNO3
b.稀HNO3、AgNO3
c.BaCl2、AgNO3
三．科学探究题（共2小题，满分12分，每小题6分）
15．（6分）某兴趣小组的同学们利用如图所示的装置对CO还原Fe2O3粉末的实验进行探究（固定装置略）。
【查阅资料】CO能溶于铜液。铜液：醋酸二氮合铜和氨水的混合液。
（1）按如图连接装置A﹣B，连接好装置后，在装入试剂前，先检查装置的 。
（2）反应开始前，要先通入CO一段时间，请说明理由 。
（3）反应一段时间后，能证明CO与Fe2O3反应的实验现象 。
（4）某同学认为该装置有缺陷，常在装置B后再连接装置C，装置B、C的接口连接顺序：a连接 （填“b”或“c”）
16．（6分）小蕊同学在化学实验室储存某类药品柜发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签严重破损（如图所示）。
这瓶试剂可能是氢氧化钠、硫酸钠、氯化钠、硝酸钠溶液中的一种。
（1）造成标签破损的原因可能是 。
（2）小蕊同学首先排除氢氧化钠，她的理由是 。
[查阅资料]常温下这三种物质的溶解度如下表：
物质 Na2SO4 NaCl NaNO3
溶解度/g 19.0 36.0 87.0
（3）根据上述溶解度，试计算常温下NaCl的饱和溶液的溶质质量分数 36%（选填“＝”、“＞”、“＜”）。
（4）结合此表，小蕊经过计算分析此溶液一定不是 溶液。
[实验验证]为确定其成分，该同学对此溶液进行如下实验探究：
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量该溶液，加入 溶液 产生白色沉淀 该溶液是
写出产生白色沉淀的化学反应方程式 。
四．解答题（共2小题，满分6分）
17．（2分）诺氟沙星（化学式：C16H18FN3O3）是一种常见的消炎药，诺氟沙星的相对分子质量为319。
（1）诺氟沙星中C、H、O、N四种元素的质量比C：H：O：N＝ 。
（2）经测定，小华因为肺炎连续服用该药一个疗程，共摄入2.8克氮元素。设所摄取的氮元素均以尿素[CO（NH2）2]形式排出体外，则她要排出多少克尿素才能将因服用该药而摄取的氮元素完全排尽？
18．（4分）实验室有一杯质量为50g的硫酸铜和稀盐酸混合溶液，缓慢加入未知浓度的氢氧化钡溶液，每次加入20g，共分6次加入，同时不断搅拌，使其充分反应，并测量每次反应后溶液总质量和沉淀质量，部分数据如表所示。
测量次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入氢氧化钡溶液质量/g 20 20 20 20 20 20
溶液总质量/g 65.34 80.68 100.68 118.72 136.76 m
沉淀质量 4.66 9.32 9.32 11.28 13.24 13.24
（1）表格中m＝ 。
（2）求实验使用的氢氧化钡溶液的溶质质量分数。 。
（3）第3次实验中沉淀质量没有增加，而第4次实验沉淀质量又增加的原因是 。
（4）求原混合溶液中稀盐酸的溶质质量分数。 。
2026年中考化学一模卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共10小题）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A B D D C B C B A
一．选择题（共10小题，满分34分）
1．物质的性质决定了用途，以下物质的用途一定与其化学性质有关的是（ ）
A．焦炭用于工业炼铁 B．氖气用于制霓虹灯
C．氢气用于填充气球 D．液氮用于做制冷剂
【解答】解：A、焦炭用于工业炼铁是利用焦炭的还原性，属于化学性质；故选项正确；
B、氖气用于制霓虹灯，是利用氖气充电时发出有色的光，属于物理性质；故选项错误；
C、氢气用于填充气球是利用氢气的密度比空气小，属于物理性质；故选项错误；
D、液氮用于做制冷剂是利用液氮汽化吸热，属于物理性质；故选项错误；
故选：A。
2．分类是认识物质的常用方法，下列分类不正确的是（ ）
A．氧化物：碳酸钙 B．碱：氢氧化钙
C．混合物：钢 D．纯净物：液氧
【解答】解：A、碳酸钙（CaCO3）由钙、碳、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项分类错误。
B、氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故选项分类正确。
C、钢中含有铁、碳等，属于混合物，故选项分类正确。
D、液氧是液态的氧气，是由一种物质组成的，属于纯净物，故选项分类正确。
故选：A。
3．下列化学用语与所表达的意义对应正确的是（ ）
A．2H：“2”表示两个氢元素
B．：表示硫酸根离子
C．氦气：He2
D．：氧原子的结构示意图
【解答】解：A.元素符号前面的数字，表示原子个数，2H表示2个氢原子，元素没有个数含义，故A错误；
B.离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，因此硫酸根离子表示为，故B正确；
C.氦是稀有气体元素，由于稀有气体元素组成的单质是单原子分子，所以氖气的化学式就是表示氖元素的元素符号，即：He，故C错误；
D.原子的结构示意图中，核内质子数与核外电子数相等，氧原子的结构示意图最外层电子数为6，故D错误。
故选：B。
4．下列有关叙述、对应的符号表达式、所属的基本反应类型都正确的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧 氧化反应
B．拉瓦锡探究空气成分 化合反应
C．工业制氧气 分解反应
D．碳在氧气中燃烧 化合反应
【解答】解：A、该符号表达式书写正确，但氧化反应不是基本反应类型，故选项错误。
B、拉瓦锡探究空气成分实验使用的是汞而非磷，故选项错误。
C、工业制氧采用的是分离液态空气法，属于物理变化，故选项错误。
D、该符号表达式书写正确，该反应符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项正确。
故选：D。
5．关于下列实验的说法，正确的是（ ）
A．实验①：用排水法收集氧气，说明氧气的密度比空气大
B．实验②：集气瓶内水平面约上升至刻度1处，说明氧气约占空气质量的
C．实验③：反应前后天平读数不变，说明消耗的铁和生成的铜质量相等
D．实验④：过滤后滤液仍然浑浊，说明可能是液面边缘高于滤纸边缘
【解答】解：A、用排水法收集氧气，说明氧气不易溶于水，且与水不反应，故选项说法错误。
B、该实验中红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，集气瓶内水平面约上升至刻度1处，说明氧气约占空气体积的五分之一，不是质量分数，故选项说法错误。
C、该实验中反应前后天平读数不变，是因为参与反应的铁的质量与参加反应的硫酸铜的质量和等于生成铜和硫酸亚铁的质量和，故选项说法错误。
D、该实验中过滤后滤液仍然浑浊，可能是因为液面边缘高于滤纸边缘，部分液体未经过滤直接流下，故选项说法正确。
故选：D。
6．根据如图的溶解度曲线，判断下列说法不正确的是（ ）
A．图中a点表示，t2℃时100g水中最多溶解甲物质25g
B．甲物质的溶解度随温度的升高而增大
C．t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量肯定相等
D．t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等
【解答】解：A、t2℃时，甲物质的溶解度是25g，所以图中a点表示，t2℃时，100g水中最多溶解甲物质25g，故A正确；
B、通过分析溶解度曲线可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，故B正确；
C、t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中含溶质的质量不能确定，故C错误；
D、t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质质量分数相等，故D正确。
故选：C。
7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．CuOCuCuCl2
B．MgCl2溶液Mg（OH）2MgSO4
C．H2O2H2H2O2
D．CaCO3CO2CO
【解答】解：A、高温条件下氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，铜不能和稀盐酸反应，该选项不正确。
B、氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，该选项正确。
C、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，氢气燃烧生成水，该选项不正确。
D、高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳和碳在通常情况下不能反应，该选项不正确。
故选：B。
8．下列图像对应变化关系错误的个数有（ ）
①服用一定量含有Al（OH）3的药片治疗胃酸过多
②分别向等量的Mg、Fe中加入质量分数相同的稀盐酸
③一定温度下，向氯化铜溶液中加入足量的氢氧化钠固体（忽略温度对物质溶解度的影响）
④向盛有一定量的稀盐酸的烧杯中加入Na2CO3粉末（不考虑CO2的溶解）
A．1 B．2 C．3 D．4
【解答】解：①胃液的主要成分是盐酸，显酸性，服用一定量含有Al（OH）3的药片，氢氧化铝与盐酸反应，使胃液酸性减弱，pH增大，但胃液始终呈酸性，pH不会等于或大于7，故错误；
②分别向等量的Mg、Fe中加入质量分数相同的稀盐酸，开始时酸不足，消耗等质量的稀盐酸时生成氢气质量相等，故开始两斜线重合，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式分别为Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑、Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，每24份质量的镁和73份质量的氯化氢反应生成2份质量的氢气，每56份质量的铁和73份质量的氯化氢反应生成2份质量的氢气，生成等质量的氢气，消耗金属质量Fe＞Mg；酸过量时，金属完全反应，等质量的Mg、Fe完全反应，Mg消耗酸多，产生氢气多，故错误；
③一定温度下，向氯化铜溶液中加入足量氢氧化钠固体（忽略温度对物质溶解度的影响），氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl，每80份质量的氢氧化钠固体完全反应可生成98份质量的氢氧化铜沉淀，反应后溶液质量减小，当氯化铜完全反应时，溶液的质量减少到最小，但是不会减少至0（因为有氯化钠生成，氯化钠能溶于水形成溶液），继续加入氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶于水，溶液质量又开始增大，至氢氧化钠溶液达到饱和状态，溶液的质量不再发生变化，故错误；
④向盛有一定量稀盐酸的烧杯中加入Na2CO3粉末，反应前溶液中含有氯化氢和水，水中含有氧元素，即反应前溶液中含有氧元素，因此初始烧杯中氧元素的质量不为0，随着碳酸钠的加入，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水。该过程中反应生成水，水中含有氧元素，因此随着碳酸钠的增加，烧杯中氧元素的质量逐渐增加，氧元素增加的质量为生成水中氧元素的质量，小于加入碳酸钠粉末中氧元素的质量；待盐酸反应完全，继续加入碳酸钠粉末，无论碳酸钠粉末溶于水或达到饱和状态后以固体形式存在于烧杯中，烧杯中氧元素质量还会继续增加，增加的质量即为加入碳酸钠中氧元素的质量，故第二阶段增加的幅度比第一阶段大，故正确；
故选：C。
9．向一定质量的Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉。反应过程中溶质Cu（NO3）2的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点时，溶液的总质量与反应前总质量相等
B．b点时，溶液为Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液
C．c点时，溶液呈无色
D．d点时，过滤所得滤渣为Zn、Cu、Ag的混合物
【解答】解：金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，向一定质量的硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜；
A、a点时，锌与硝酸银发生反应生成了硝酸锌和银，即Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag，65份质量的锌置换出216份质量的银，固体质量增加，溶液质量减小，故与反应前相比，a点时溶液的总质量减小，故不符合题意；
B、b点时，锌与硝酸银恰好完全反应，锌与硝酸银反应生成了硝酸锌，硝酸铜还未参与反应，此时溶液中的溶质为硝酸锌和硝酸铜，故符合题意；
C、c点时，硝酸铜部分参与反应，此时溶液中的溶质是硝酸锌、硝酸铜，此时溶液呈蓝色，故不符合题意；
D、d点时，锌与硝酸铜恰好完全反应，此时溶液中的溶质是铜和银，不含锌，故不符合题意；
故选B。
10．（34分）某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验
：①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液过滤后得到5克白色沉淀。②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。则该固体中一定含有（ ）
A．Na+、CO32﹣、SO42﹣ B．Cu2+、CO32﹣、SO42﹣
C．Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣ D．Ba2+、Na+、Cl﹣
【解答】解：①将固体溶于水得无色透明溶液，说明溶液中不含Cu2+；加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀，沉淀可以是碳酸钡或硫酸钡或二者共存；②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀，说明沉淀中含有硫酸钡，同时说明5克白色沉淀中含有能与稀硝酸反应的物质，该物质应是碳酸钡，则说明该固体中一定含有CO32﹣、SO42﹣；
③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加入足量BaCl2溶液中含有氯离子，由于氯离子能与硝酸银反应生成生成氯化银沉淀，无法证明原固体中是否含有氯离子。
A、该固体中一定含有Na+、CO32﹣、SO42﹣，故选项正确；
Ba2+、SO42﹣不能共存，故选项错误。
B、将固体溶于水得无色透明溶液，溶液中不含Cu2+，故选项错误；
C、溶液中不能只有阴离子，故选项错误；
D、Ba2+与CO32﹣、SO42﹣，不能共存，故选项错误；
故选：A。
二．填空题（共4小题，满分16分，每小题4分）
11．（4分）用化学用语填空：
（1）硫元素 S 。
（2）3个氢分子 3H2 。
（3）碳酸根离子 C 。
（4）标出氯化镁中镁元素的化合价 Cl2 。
【解答】解：（1）根据元素符号的书写方法，第一个字母要大写，第二个字母要小写，所以硫元素符号为S；
（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，所以3个氢分子可表示为3H2；
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以碳酸根离子可表示为；
（4）氯化镁中镁元素的化合价为+2价，由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，所以氯化镁中镁元素的化合价为Cl2。
故答案为：（1）S；
（2）3H2；
（3）C；
（4）Cl2。
12．（3分）我们身边处处有化学，我们的生活离不开化学。
（1）常见的口罩有棉布口罩、医用外科口罩、活性炭口罩和N95口罩等。活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体，是因为活性炭具有较强的 吸附 性。
（2）以次氯酸钠（NaClO）为主要原料配制成的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、医院、车站、家居等场所的消毒。NaClO溶液中含氯元素的化合价是 +1 。
（3）长期使用的热水壶内壁上往往有一层水垢[主要成分是CaCO3和Mg（OH）2]，厨房中常用的下列四种物质中，可以通过浸泡将水垢除去的是 B （填选项）。
A．食用油
B．食醋
C．食盐
D．料酒
【解答】解：（1）活性炭具有疏松多孔的结构，这使得它的表面积很大，能够吸附空气中的氨、苯、甲醛等有害气体分子。因此，活性炭口罩能有效阻隔这些气体，是因为活性炭具有较强的吸附性；故答案为：吸附；
（2）据化合物中各元素化合价代数和为零，在NaClO中，钠元素（Na）的化合价为+1，氧元素（O）的化合价为﹣2。设氯元素（Cl）的化合价为x，根可得方程：（+1）+x+（﹣2）＝0，x＝+1；故答案为：+1；
（3）A、碳酸钙和氢氧化镁均与食用油不反应，用食用油无法除去水垢，不符合题意；
B、碳酸钙能与食醋中的醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁能与食醋中的醋酸反应生成醋酸镁和水，故可用食醋除去水垢，符合题意；
C、碳酸钙和氢氧化镁均与食盐不反应，用食盐无法除去水垢，不符合题意；
D、碳酸钙和氢氧化镁均与料酒不反应，用料酒无法除去水垢，不符合题意；
故选：B。
13．（5分）某工厂现通过以下流程回收金属铜，废液中其他成分不参与反应：
（1）操作a的名称是 过滤 ，该操作中用到的仪器有铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯和 玻璃棒 ，你所填仪器的作用为 引流 。
（2）写出向废液中加入铁粉后发生反应的化学方程式 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu ，基本反应类型为 置换 反应。
（3）回收过程中，加入过量铁粉的目的是 将废液中的CuSO4全部转化为Cu 。
（4）在Cu、Fe混合物中加入过量稀硫酸的反应现象是 固体部分溶解，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色 。
（5）洗涤后的滤渣不能用加热的方法干燥，其原因是 （用化学方程式表示）。
【解答】解：（1）分离固液的操作是过滤，则操作a的名称是过滤；该操作中用到的仪器有铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯和玻璃棒，玻璃棒的作用是引流；
（2）废液中含硫酸铜，向废液中加入过量铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，该反应符合单换单、价改变的特点，基本反应类型属于置换反应；
（3）废液中含硫酸铜，向废液中加入过量铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则回收过程中，加入过量铁粉的目的是将废液中的CuSO4全部转化为Cu；
（4）在Cu、Fe混合物中加入过量稀硫酸，铜和稀硫酸不反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应现象为固体部分溶解，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色；
（5）在Cu、Fe混合物中加入过量稀硫酸，铜和稀硫酸不反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则充分反应后过滤得到的滤渣是铜，洗涤后的滤渣不能用加热的方法干燥，其原因是铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，反应的化学方程式为：。
故答案为：
（1）过滤；玻璃棒；引流；
（2）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；置换；
（3）将废液中的CuSO4全部转化为Cu；
（4）固体部分溶解，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色；
（5）。
14．（4分）有一包不纯的NaOH粉末，可能含有Na2SO4、NaCl、CuCl2、NH4Cl、MgCl2、Na2CO3中的一种或几种。为分析含有的杂质，现进行如下实验。
（1）取样溶于水，无固体残留，得无色溶液X。则此粉末中一定不含 CuCl2、MgCl2 。
（2）取溶液X适量，微热，无氨味。则此粉末中一定不含 NH4Cl 。
（3）另取溶液X适量，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀全部溶解，则此粉末中一定不含 Na2SO4 ，一定含 Na2CO3 。
（4）为进一步探究该粉末的成分，可另取溶液X适量，先滴加过量M溶液，再滴加N溶液，观察现象。M、N分别为 b （选填序号）。
a.Ba（NO3）2、AgNO3
b.稀HNO3、AgNO3
c.BaCl2、AgNO3
【解答】解：（1）取样溶于水，无固体残留，得无色溶液X．则此粉末中一定不含CuCl2、MgCl2；因为氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化镁是白色沉淀；
故答案为：CuCl2、MgCl2；
（2）取溶液Ⅹ适量，微热，无氨味。则此粉末中一定不含NH4Cl；
故答案为：NH4Cl；
（3）另取溶液X适量，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀全部溶解，测此粉末中一定不含Na2SO4，一定含Na2CO3；
故答案为：Na2SO4；Na2CO3；
（4）为进一步探究该粉末的成分，可另取溶液X适量，滴加过量稀硝酸溶液，再滴加硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，是因为氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，说明样品中含有氯化钠，如果不产生白色沉淀，说明样品中不含有氯化钠。
故答案为：b。
三．科学探究题（共2小题，满分12分，每小题6分）
15．（6分）某兴趣小组的同学们利用如图所示的装置对CO还原Fe2O3粉末的实验进行探究（固定装置略）。
【查阅资料】CO能溶于铜液。铜液：醋酸二氮合铜和氨水的混合液。
（1）按如图连接装置A﹣B，连接好装置后，在装入试剂前，先检查装置的 气密性 。
（2）反应开始前，要先通入CO一段时间，请说明理由 排尽装置内的空气，防止一氧化碳与空气混合加热发生爆炸 。
（3）反应一段时间后，能证明CO与Fe2O3反应的实验现象 D中玻璃管内红色固体变成黑色，E中澄清的石灰水变浑浊 。
（4）某同学认为该装置有缺陷，常在装置B后再连接装置C，装置B、C的接口连接顺序：a连接 c （填“b”或“c”）
【解答】解：（1）由于实验中有气体参与，按如图连接装置A﹣E，在装入试剂前，先检查装置的气密性。
（2）A中在高温的条件下，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，若一氧化碳不纯加热时可能会发生爆炸，所以通入CO2一段时间后，先点燃A处酒精喷灯，让产生的一氧化碳排净装置内的空气。
（3）在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验中观察到D中玻璃管内红色固体变成黑色，E中澄清的石灰水变浑浊。
（4）该装置没有尾气处理装置，因为尾气中含有有毒的一氧化碳气体，直接排放到空气中会造成空气污染，因为CO能溶于铜液，所以可在E后连接F装置，用于吸收一氧化碳，尾气从长管进入，故填c。
故答案为：（1）气密性；
（2）排尽装置内的空气，防止一氧化碳与空气混合加热发生爆炸；
（3）D中玻璃管内红色固体变成黑色，E中澄清的石灰水变浑浊；
（4）c。
16．（6分）小蕊同学在化学实验室储存某类药品柜发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签严重破损（如图所示）。
这瓶试剂可能是氢氧化钠、硫酸钠、氯化钠、硝酸钠溶液中的一种。
（1）造成标签破损的原因可能是 倾倒液体时标签没有对着手心 。
（2）小蕊同学首先排除氢氧化钠，她的理由是 因为这瓶试剂是盐溶液，而氢氧化钠是一种碱 。
[查阅资料]常温下这三种物质的溶解度如下表：
物质 Na2SO4 NaCl NaNO3
溶解度/g 19.0 36.0 87.0
（3）根据上述溶解度，试计算常温下NaCl的饱和溶液的溶质质量分数 ＜ 36%（选填“＝”、“＞”、“＜”）。
（4）结合此表，小蕊经过计算分析此溶液一定不是 硫酸钠 溶液。
[实验验证]为确定其成分，该同学对此溶液进行如下实验探究：
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量该溶液，加入 硝酸银 溶液 产生白色沉淀 该溶液是 氯化钠
写出产生白色沉淀的化学反应方程式 AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3 。
【解答】解：（1）倾倒液体时标签没有对着手心，残留液体将标签腐蚀，故答案为：倾倒液体时标签没有对着手心；
（2）因为这瓶试剂是盐溶液，而氢氧化钠是一种碱，所以小蕊同学首先排除氢氧化钠，故答案为：因为这瓶试剂是盐溶液，而氢氧化钠是一种碱；
（3）常温下NaCl的溶解度为36g，则常温下NaCl 的饱和溶液的溶质质量分数为：100%＝26.5%，故答案为：＜；
（4）常温下硫酸钠的溶解度为19g，则常温下硫酸钠的饱和溶液的溶质质量分数为：100%＝16%＜20%，所以此溶液一定不是硫酸钠溶液，对此溶液进行如下实验探究：取少量该溶液，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则该溶液是氯化钠溶液，硝酸银和氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，反应的化学方程式为：AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3。故答案为：硫酸钠；硝酸银；氯化钠；AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3。
四．解答题（共2小题，满分6分）
17．（2分）诺氟沙星（化学式：C16H18FN3O3）是一种常见的消炎药，诺氟沙星的相对分子质量为319。
（1）诺氟沙星中C、H、O、N四种元素的质量比C：H：O：N＝ 32：3：8：7 。
（2）经测定，小华因为肺炎连续服用该药一个疗程，共摄入2.8克氮元素。设所摄取的氮元素均以尿素[CO（NH2）2]形式排出体外，则她要排出多少克尿素才能将因服用该药而摄取的氮元素完全排尽？
【解答】解：（1）诺氟沙星中C、H、O、N四种元素的质量比C：H：O：N＝（12×16）：（1×18）：（16×3）：（14×3）＝32：3：8：7；
（2）尿素的质量为2.8g÷（100%）＝6g。
答：需要排出尿素的质量为6g。
故答案为：（1）32：3：8：7；
（2）6g。
18．（4分）实验室有一杯质量为50g的硫酸铜和稀盐酸混合溶液，缓慢加入未知浓度的氢氧化钡溶液，每次加入20g，共分6次加入，同时不断搅拌，使其充分反应，并测量每次反应后溶液总质量和沉淀质量，部分数据如表所示。
测量次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入氢氧化钡溶液质量/g 20 20 20 20 20 20
溶液总质量/g 65.34 80.68 100.68 118.72 136.76 m
沉淀质量 4.66 9.32 9.32 11.28 13.24 13.24
（1）表格中m＝ 156.76 。
（2）求实验使用的氢氧化钡溶液的溶质质量分数。 17.1% 。
（3）第3次实验中沉淀质量没有增加，而第4次实验沉淀质量又增加的原因是 第3次加入氢氧化钡溶液，盐酸有剩余，氢氧化钡会先与盐酸反应生成氯化钡和水，不产生沉淀，且将溶液中的盐酸反应完全，第4次加入氢氧化钡溶液，才会与铜离子结合生成氢氧化铜沉淀，沉淀质量又增加 。
（4）求原混合溶液中稀盐酸的溶质质量分数。 8.76% 。
【解答】解：（1）根据表格信息可知，第5次和第6次沉淀的质量相等均为13.24g，说明第6次加入的氢氧化钡溶液没有参加反应，则m＝136.76g+20g＝156.76g。
（2）根据前两次沉淀的质量，第一次加入20g氢氧化钡溶液，产生4.66g硫酸钡沉淀，第二次加入20g氢氧化钡溶液，产生硫酸钡沉淀的质量为9.32g﹣4.66g＝4.66g，说明20g氢氧化钡溶液中的溶质完全反应，能生成4.66g硫酸钡沉淀，设20g氢氧化钡溶液完全中氢氧化钡的质量为x，
Ba（OH）2+CuSO4＝Cu（OH）2↓+BaSO4↓
171 233
x 4.66g
x＝3.42g
则氢氧化钡溶液的溶质质量分数为100%＝17.1%。
答：氢氧化钡溶液的溶质质量分数为17.1%。
（3）向硫酸铜和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钡溶液，溶液中的钡离子与硫酸根离子一结合就会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，然后遵循酸碱中和反应优先，氢氧根离子先与溶液中的氢离子反应生成水，再与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，前两次生成的沉淀是硫酸钡，此时溶液中还有盐酸，所以第3次加入氢氧化钡溶液，会先与盐酸反应，不产生沉淀，根据第4次加入20g氢氧化钡溶液，产生氢氧化铜沉淀的质量为11.28g﹣9.32g＝1.96g，第5次加入20g氢氧化钡溶液，产生氢氧化铜沉淀的质量为13.24g﹣11.28g＝1.96g，说明每20g氢氧化钡溶液完全反应，恰好能生成1.96g氢氧化铜沉淀，则前3次加入的氢氧化钡溶液刚好能将溶液中的盐酸反应完全，第4次加入氢氧化钡溶液后，氢氧根才会与铜离子结合生成氢氧化铜沉淀，沉淀质量又增加；
（4）根据第4次加入20g氢氧化钡溶液，产生氢氧化铜沉淀的质量为11.28g﹣9.32g＝1.96g，第5次加入20g氢氧化钡溶液，产生氢氧化铜沉淀的质量为13.24g﹣11.28g＝1.96g，说明每20g氢氧化钡溶液完全反应，恰好能生成1.96g氢氧化铜沉淀，则前3次加入的氢氧化钡溶液刚好能将溶液中的盐酸反应完全，所以盐酸消耗氢氧化钡的质量为20g×3×17.1%＝10.26g；设参加反应的氯化氢的质量为y，
Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
171 73
10.26g y
y＝4.38g
则原混合溶液中稀盐酸的溶质质量分数为100%＝8.76%，
答：原混合溶液中稀盐酸的溶质质量分数为8.76%。
故答案为：（1）156.76；
（2）17.1%；
（3）第3次加入氢氧化钡溶液，盐酸有剩余，氢氧化钡会先与盐酸反应生成氯化钡和水，不产生沉淀，且将溶液中的盐酸反应完全，第4次加入氢氧化钡溶液，才会与铜离子结合生成氢氧化铜沉淀，沉淀质量又增加；
（4）8.76%。
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2026年中考化学一模卷
一．选择题（共10小题，满分34分）
1．物质的性质决定了用途，以下物质的用途一定与其化学性质有关的是（ ）
A．焦炭用于工业炼铁 B．氖气用于制霓虹灯
C．氢气用于填充气球 D．液氮用于做制冷剂
2．分类是认识物质的常用方法，下列分类不正确的是（ ）
A．氧化物：碳酸钙 B．碱：氢氧化钙
C．混合物：钢 D．纯净物：液氧
3．下列化学用语与所表达的意义对应正确的是（ ）
A．2H：“2”表示两个氢元素
B．：表示硫酸根离子
C．氦气：He2
D．：氧原子的结构示意图
4．下列有关叙述、对应的符号表达式、所属的基本反应类型都正确的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧 氧化反应
B．拉瓦锡探究空气成分 化合反应
C．工业制氧气 分解反应
D．碳在氧气中燃烧 化合反应
5．关于下列实验的说法，正确的是（ ）
A．实验①：用排水法收集氧气，说明氧气的密度比空气大
B．实验②：集气瓶内水平面约上升至刻度1处，说明氧气约占空气质量的
C．实验③：反应前后天平读数不变，说明消耗的铁和生成的铜质量相等
D．实验④：过滤后滤液仍然浑浊，说明可能是液面边缘高于滤纸边缘
6．根据如图的溶解度曲线，判断下列说法不正确的是（ ）
A．图中a点表示，t2℃时100g水中最多溶解甲物质25g
B．甲物质的溶解度随温度的升高而增大
C．t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量肯定相等
D．t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等
7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．CuOCuCuCl2
B．MgCl2溶液Mg（OH）2MgSO4
C．H2O2H2H2O2
D．CaCO3CO2CO
8．下列图像对应变化关系错误的个数有（ ）
①服用一定量含有Al（OH）3的药片治疗胃酸过多
②分别向等量的Mg、Fe中加入质量分数相同的稀盐酸
③一定温度下，向氯化铜溶液中加入足量的氢氧化钠固体（忽略温度对物质溶解度的影响）
④向盛有一定量的稀盐酸的烧杯中加入Na2CO3粉末（不考虑CO2的溶解）
A．1 B．2 C．3 D．4
9．向一定质量的Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉。反应过程中溶质Cu（NO3）2的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点时，溶液的总质量与反应前总质量相等
B．b点时，溶液为Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液
C．c点时，溶液呈无色
D．d点时，过滤所得滤渣为Zn、Cu、Ag的混合物
10．（34分）某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验
：①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液过滤后得到5克白色沉淀。②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。则该固体中一定含有（ ）
A．Na+、CO32﹣、SO42﹣ B．Cu2+、CO32﹣、SO42﹣
C．Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣ D．Ba2+、Na+、Cl﹣
二．填空题（共4小题，满分16分，每小题4分）
11．（4分）用化学用语填空：
（1）硫元素 。
（2）3个氢分子 。
（3）碳酸根离子 。
（4）标出氯化镁中镁元素的化合价 。
12．（3分）我们身边处处有化学，我们的生活离不开化学。
（1）常见的口罩有棉布口罩、医用外科口罩、活性炭口罩和N95口罩等。活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体，是因为活性炭具有较强的 性。
（2）以次氯酸钠（NaClO）为主要原料配制成的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、医院、车站、家居等场所的消毒。NaClO溶液中含氯元素的化合价是 。
（3）长期使用的热水壶内壁上往往有一层水垢[主要成分是CaCO3和Mg（OH）2]，厨房中常用的下列四种物质中，可以通过浸泡将水垢除去的是 （填选项）。
A．食用油
B．食醋
C．食盐
D．料酒
13．（5分）某工厂现通过以下流程回收金属铜，废液中其他成分不参与反应：
（1）操作a的名称是 ，该操作中用到的仪器有铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯和 ，你所填仪器的作用为 。
（2）写出向废液中加入铁粉后发生反应的化学方程式 ，基本反应类型为 反应。
（3）回收过程中，加入过量铁粉的目的是 。
（4）在Cu、Fe混合物中加入过量稀硫酸的反应现象是 。
（5）洗涤后的滤渣不能用加热的方法干燥，其原因是 （用化学方程式表示）。
14．（4分）有一包不纯的NaOH粉末，可能含有Na2SO4、NaCl、CuCl2、NH4Cl、MgCl2、Na2CO3中的一种或几种。为分析含有的杂质，现进行如下实验。
（1）取样溶于水，无固体残留，得无色溶液X。则此粉末中一定不含 。
（2）取溶液X适量，微热，无氨味。则此粉末中一定不含 。
（3）另取溶液X适量，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀全部溶解，则此粉末中一定不含 ，一定含 。
（4）为进一步探究该粉末的成分，可另取溶液X适量，先滴加过量M溶液，再滴加N溶液，观察现象。M、N分别为 （选填序号）。
a.Ba（NO3）2、AgNO3
b.稀HNO3、AgNO3
c.BaCl2、AgNO3
三．科学探究题（共2小题，满分12分，每小题6分）
15．（6分）某兴趣小组的同学们利用如图所示的装置对CO还原Fe2O3粉末的实验进行探究（固定装置略）。
【查阅资料】CO能溶于铜液。铜液：醋酸二氮合铜和氨水的混合液。
（1）按如图连接装置A﹣B，连接好装置后，在装入试剂前，先检查装置的 。
（2）反应开始前，要先通入CO一段时间，请说明理由 。
（3）反应一段时间后，能证明CO与Fe2O3反应的实验现象 。
（4）某同学认为该装置有缺陷，常在装置B后再连接装置C，装置B、C的接口连接顺序：a连接 （填“b”或“c”）
16．（6分）小蕊同学在化学实验室储存某类药品柜发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签严重破损（如图所示）。
这瓶试剂可能是氢氧化钠、硫酸钠、氯化钠、硝酸钠溶液中的一种。
（1）造成标签破损的原因可能是 。
（2）小蕊同学首先排除氢氧化钠，她的理由是 。
[查阅资料]常温下这三种物质的溶解度如下表：
物质 Na2SO4 NaCl NaNO3
溶解度/g 19.0 36.0 87.0
（3）根据上述溶解度，试计算常温下NaCl的饱和溶液的溶质质量分数 36%（选填“＝”、“＞”、“＜”）。
（4）结合此表，小蕊经过计算分析此溶液一定不是 溶液。
[实验验证]为确定其成分，该同学对此溶液进行如下实验探究：
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量该溶液，加入 溶液 产生白色沉淀 该溶液是
写出产生白色沉淀的化学反应方程式 。
四．解答题（共2小题，满分6分）
17．（2分）诺氟沙星（化学式：C16H18FN3O3）是一种常见的消炎药，诺氟沙星的相对分子质量为319。
（1）诺氟沙星中C、H、O、N四种元素的质量比C：H：O：N＝ 。
（2）经测定，小华因为肺炎连续服用该药一个疗程，共摄入2.8克氮元素。设所摄取的氮元素均以尿素[CO（NH2）2]形式排出体外，则她要排出多少克尿素才能将因服用该药而摄取的氮元素完全排尽？
18．（4分）实验室有一杯质量为50g的硫酸铜和稀盐酸混合溶液，缓慢加入未知浓度的氢氧化钡溶液，每次加入20g，共分6次加入，同时不断搅拌，使其充分反应，并测量每次反应后溶液总质量和沉淀质量，部分数据如表所示。
测量次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入氢氧化钡溶液质量/g 20 20 20 20 20 20
溶液总质量/g 65.34 80.68 100.68 118.72 136.76 m
沉淀质量 4.66 9.32 9.32 11.28 13.24 13.24
（1）表格中m＝ 。
（2）求实验使用的氢氧化钡溶液的溶质质量分数。 。
（3）第3次实验中沉淀质量没有增加，而第4次实验沉淀质量又增加的原因是 。
（4）求原混合溶液中稀盐酸的溶质质量分数。 。
2026年中考化学一模卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共10小题）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A B D D C B C B A
一．选择题（共10小题，满分34分）
1．物质的性质决定了用途，以下物质的用途一定与其化学性质有关的是（ ）
A．焦炭用于工业炼铁 B．氖气用于制霓虹灯
C．氢气用于填充气球 D．液氮用于做制冷剂
【解答】解：A、焦炭用于工业炼铁是利用焦炭的还原性，属于化学性质；故选项正确；
B、氖气用于制霓虹灯，是利用氖气充电时发出有色的光，属于物理性质；故选项错误；
C、氢气用于填充气球是利用氢气的密度比空气小，属于物理性质；故选项错误；
D、液氮用于做制冷剂是利用液氮汽化吸热，属于物理性质；故选项错误；
故选：A。
2．分类是认识物质的常用方法，下列分类不正确的是（ ）
A．氧化物：碳酸钙 B．碱：氢氧化钙
C．混合物：钢 D．纯净物：液氧
【解答】解：A、碳酸钙（CaCO3）由钙、碳、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项分类错误。
B、氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故选项分类正确。
C、钢中含有铁、碳等，属于混合物，故选项分类正确。
D、液氧是液态的氧气，是由一种物质组成的，属于纯净物，故选项分类正确。
故选：A。
3．下列化学用语与所表达的意义对应正确的是（ ）
A．2H：“2”表示两个氢元素
B．：表示硫酸根离子
C．氦气：He2
D．：氧原子的结构示意图
【解答】解：A.元素符号前面的数字，表示原子个数，2H表示2个氢原子，元素没有个数含义，故A错误；
B.离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，因此硫酸根离子表示为，故B正确；
C.氦是稀有气体元素，由于稀有气体元素组成的单质是单原子分子，所以氖气的化学式就是表示氖元素的元素符号，即：He，故C错误；
D.原子的结构示意图中，核内质子数与核外电子数相等，氧原子的结构示意图最外层电子数为6，故D错误。
故选：B。
4．下列有关叙述、对应的符号表达式、所属的基本反应类型都正确的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧 氧化反应
B．拉瓦锡探究空气成分 化合反应
C．工业制氧气 分解反应
D．碳在氧气中燃烧 化合反应
【解答】解：A、该符号表达式书写正确，但氧化反应不是基本反应类型，故选项错误。
B、拉瓦锡探究空气成分实验使用的是汞而非磷，故选项错误。
C、工业制氧采用的是分离液态空气法，属于物理变化，故选项错误。
D、该符号表达式书写正确，该反应符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项正确。
故选：D。
5．关于下列实验的说法，正确的是（ ）
A．实验①：用排水法收集氧气，说明氧气的密度比空气大
B．实验②：集气瓶内水平面约上升至刻度1处，说明氧气约占空气质量的
C．实验③：反应前后天平读数不变，说明消耗的铁和生成的铜质量相等
D．实验④：过滤后滤液仍然浑浊，说明可能是液面边缘高于滤纸边缘
【解答】解：A、用排水法收集氧气，说明氧气不易溶于水，且与水不反应，故选项说法错误。
B、该实验中红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，集气瓶内水平面约上升至刻度1处，说明氧气约占空气体积的五分之一，不是质量分数，故选项说法错误。
C、该实验中反应前后天平读数不变，是因为参与反应的铁的质量与参加反应的硫酸铜的质量和等于生成铜和硫酸亚铁的质量和，故选项说法错误。
D、该实验中过滤后滤液仍然浑浊，可能是因为液面边缘高于滤纸边缘，部分液体未经过滤直接流下，故选项说法正确。
故选：D。
6．根据如图的溶解度曲线，判断下列说法不正确的是（ ）
A．图中a点表示，t2℃时100g水中最多溶解甲物质25g
B．甲物质的溶解度随温度的升高而增大
C．t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量肯定相等
D．t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等
【解答】解：A、t2℃时，甲物质的溶解度是25g，所以图中a点表示，t2℃时，100g水中最多溶解甲物质25g，故A正确；
B、通过分析溶解度曲线可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，故B正确；
C、t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中含溶质的质量不能确定，故C错误；
D、t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质质量分数相等，故D正确。
故选：C。
7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．CuOCuCuCl2
B．MgCl2溶液Mg（OH）2MgSO4
C．H2O2H2H2O2
D．CaCO3CO2CO
【解答】解：A、高温条件下氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，铜不能和稀盐酸反应，该选项不正确。
B、氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，该选项正确。
C、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，氢气燃烧生成水，该选项不正确。
D、高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳和碳在通常情况下不能反应，该选项不正确。
故选：B。
8．下列图像对应变化关系错误的个数有（ ）
①服用一定量含有Al（OH）3的药片治疗胃酸过多
②分别向等量的Mg、Fe中加入质量分数相同的稀盐酸
③一定温度下，向氯化铜溶液中加入足量的氢氧化钠固体（忽略温度对物质溶解度的影响）
④向盛有一定量的稀盐酸的烧杯中加入Na2CO3粉末（不考虑CO2的溶解）
A．1 B．2 C．3 D．4
【解答】解：①胃液的主要成分是盐酸，显酸性，服用一定量含有Al（OH）3的药片，氢氧化铝与盐酸反应，使胃液酸性减弱，pH增大，但胃液始终呈酸性，pH不会等于或大于7，故错误；
②分别向等量的Mg、Fe中加入质量分数相同的稀盐酸，开始时酸不足，消耗等质量的稀盐酸时生成氢气质量相等，故开始两斜线重合，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式分别为Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑、Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，每24份质量的镁和73份质量的氯化氢反应生成2份质量的氢气，每56份质量的铁和73份质量的氯化氢反应生成2份质量的氢气，生成等质量的氢气，消耗金属质量Fe＞Mg；酸过量时，金属完全反应，等质量的Mg、Fe完全反应，Mg消耗酸多，产生氢气多，故错误；
③一定温度下，向氯化铜溶液中加入足量氢氧化钠固体（忽略温度对物质溶解度的影响），氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl，每80份质量的氢氧化钠固体完全反应可生成98份质量的氢氧化铜沉淀，反应后溶液质量减小，当氯化铜完全反应时，溶液的质量减少到最小，但是不会减少至0（因为有氯化钠生成，氯化钠能溶于水形成溶液），继续加入氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶于水，溶液质量又开始增大，至氢氧化钠溶液达到饱和状态，溶液的质量不再发生变化，故错误；
④向盛有一定量稀盐酸的烧杯中加入Na2CO3粉末，反应前溶液中含有氯化氢和水，水中含有氧元素，即反应前溶液中含有氧元素，因此初始烧杯中氧元素的质量不为0，随着碳酸钠的加入，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水。该过程中反应生成水，水中含有氧元素，因此随着碳酸钠的增加，烧杯中氧元素的质量逐渐增加，氧元素增加的质量为生成水中氧元素的质量，小于加入碳酸钠粉末中氧元素的质量；待盐酸反应完全，继续加入碳酸钠粉末，无论碳酸钠粉末溶于水或达到饱和状态后以固体形式存在于烧杯中，烧杯中氧元素质量还会继续增加，增加的质量即为加入碳酸钠中氧元素的质量，故第二阶段增加的幅度比第一阶段大，故正确；
故选：C。
9．向一定质量的Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉。反应过程中溶质Cu（NO3）2的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点时，溶液的总质量与反应前总质量相等
B．b点时，溶液为Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液
C．c点时，溶液呈无色
D．d点时，过滤所得滤渣为Zn、Cu、Ag的混合物
【解答】解：金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，向一定质量的硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜；
A、a点时，锌与硝酸银发生反应生成了硝酸锌和银，即Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag，65份质量的锌置换出216份质量的银，固体质量增加，溶液质量减小，故与反应前相比，a点时溶液的总质量减小，故不符合题意；
B、b点时，锌与硝酸银恰好完全反应，锌与硝酸银反应生成了硝酸锌，硝酸铜还未参与反应，此时溶液中的溶质为硝酸锌和硝酸铜，故符合题意；
C、c点时，硝酸铜部分参与反应，此时溶液中的溶质是硝酸锌、硝酸铜，此时溶液呈蓝色，故不符合题意；
D、d点时，锌与硝酸铜恰好完全反应，此时溶液中的溶质是铜和银，不含锌，故不符合题意；
故选B。
10．（34分）某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验
：①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液过滤后得到5克白色沉淀。②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。则该固体中一定含有（ ）
A．Na+、CO32﹣、SO42﹣ B．Cu2+、CO32﹣、SO42﹣
C．Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣ D．Ba2+、Na+、Cl﹣
【解答】解：①将固体溶于水得无色透明溶液，说明溶液中不含Cu2+；加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀，沉淀可以是碳酸钡或硫酸钡或二者共存；②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀，说明沉淀中含有硫酸钡，同时说明5克白色沉淀中含有能与稀硝酸反应的物质，该物质应是碳酸钡，则说明该固体中一定含有CO32﹣、SO42﹣；
③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加入足量BaCl2溶液中含有氯离子，由于氯离子能与硝酸银反应生成生成氯化银沉淀，无法证明原固体中是否含有氯离子。
A、该固体中一定含有Na+、CO32﹣、SO42﹣，故选项正确；
Ba2+、SO42﹣不能共存，故选项错误。
B、将固体溶于水得无色透明溶液，溶液中不含Cu2+，故选项错误；
C、溶液中不能只有阴离子，故选项错误；
D、Ba2+与CO32﹣、SO42﹣，不能共存，故选项错误；
故选：A。
二．填空题（共4小题，满分16分，每小题4分）
11．（4分）用化学用语填空：
（1）硫元素 S 。
（2）3个氢分子 3H2 。
（3）碳酸根离子 C 。
（4）标出氯化镁中镁元素的化合价 Cl2 。
【解答】解：（1）根据元素符号的书写方法，第一个字母要大写，第二个字母要小写，所以硫元素符号为S；
（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，所以3个氢分子可表示为3H2；
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以碳酸根离子可表示为；
（4）氯化镁中镁元素的化合价为+2价，由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，所以氯化镁中镁元素的化合价为Cl2。
故答案为：（1）S；
（2）3H2；
（3）C；
（4）Cl2。
12．（3分）我们身边处处有化学，我们的生活离不开化学。
（1）常见的口罩有棉布口罩、医用外科口罩、活性炭口罩和N95口罩等。活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体，是因为活性炭具有较强的 吸附 性。
（2）以次氯酸钠（NaClO）为主要原料配制成的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、医院、车站、家居等场所的消毒。NaClO溶液中含氯元素的化合价是 +1 。
（3）长期使用的热水壶内壁上往往有一层水垢[主要成分是CaCO3和Mg（OH）2]，厨房中常用的下列四种物质中，可以通过浸泡将水垢除去的是 B （填选项）。
A．食用油
B．食醋
C．食盐
D．料酒
【解答】解：（1）活性炭具有疏松多孔的结构，这使得它的表面积很大，能够吸附空气中的氨、苯、甲醛等有害气体分子。因此，活性炭口罩能有效阻隔这些气体，是因为活性炭具有较强的吸附性；故答案为：吸附；
（2）据化合物中各元素化合价代数和为零，在NaClO中，钠元素（Na）的化合价为+1，氧元素（O）的化合价为﹣2。设氯元素（Cl）的化合价为x，根可得方程：（+1）+x+（﹣2）＝0，x＝+1；故答案为：+1；
（3）A、碳酸钙和氢氧化镁均与食用油不反应，用食用油无法除去水垢，不符合题意；
B、碳酸钙能与食醋中的醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁能与食醋中的醋酸反应生成醋酸镁和水，故可用食醋除去水垢，符合题意；
C、碳酸钙和氢氧化镁均与食盐不反应，用食盐无法除去水垢，不符合题意；
D、碳酸钙和氢氧化镁均与料酒不反应，用料酒无法除去水垢，不符合题意；
故选：B。
13．（5分）某工厂现通过以下流程回收金属铜，废液中其他成分不参与反应：
（1）操作a的名称是 过滤 ，该操作中用到的仪器有铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯和 玻璃棒 ，你所填仪器的作用为 引流 。
（2）写出向废液中加入铁粉后发生反应的化学方程式 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu ，基本反应类型为 置换 反应。
（3）回收过程中，加入过量铁粉的目的是 将废液中的CuSO4全部转化为Cu 。
（4）在Cu、Fe混合物中加入过量稀硫酸的反应现象是 固体部分溶解，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色 。
（5）洗涤后的滤渣不能用加热的方法干燥，其原因是 （用化学方程式表示）。
【解答】解：（1）分离固液的操作是过滤，则操作a的名称是过滤；该操作中用到的仪器有铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯和玻璃棒，玻璃棒的作用是引流；
（2）废液中含硫酸铜，向废液中加入过量铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，该反应符合单换单、价改变的特点，基本反应类型属于置换反应；
（3）废液中含硫酸铜，向废液中加入过量铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则回收过程中，加入过量铁粉的目的是将废液中的CuSO4全部转化为Cu；
（4）在Cu、Fe混合物中加入过量稀硫酸，铜和稀硫酸不反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应现象为固体部分溶解，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色；
（5）在Cu、Fe混合物中加入过量稀硫酸，铜和稀硫酸不反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则充分反应后过滤得到的滤渣是铜，洗涤后的滤渣不能用加热的方法干燥，其原因是铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，反应的化学方程式为：。
故答案为：
（1）过滤；玻璃棒；引流；
（2）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；置换；
（3）将废液中的CuSO4全部转化为Cu；
（4）固体部分溶解，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色；
（5）。
14．（4分）有一包不纯的NaOH粉末，可能含有Na2SO4、NaCl、CuCl2、NH4Cl、MgCl2、Na2CO3中的一种或几种。为分析含有的杂质，现进行如下实验。
（1）取样溶于水，无固体残留，得无色溶液X。则此粉末中一定不含 CuCl2、MgCl2 。
（2）取溶液X适量，微热，无氨味。则此粉末中一定不含 NH4Cl 。
（3）另取溶液X适量，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀全部溶解，则此粉末中一定不含 Na2SO4 ，一定含 Na2CO3 。
（4）为进一步探究该粉末的成分，可另取溶液X适量，先滴加过量M溶液，再滴加N溶液，观察现象。M、N分别为 b （选填序号）。
a.Ba（NO3）2、AgNO3
b.稀HNO3、AgNO3
c.BaCl2、AgNO3
【解答】解：（1）取样溶于水，无固体残留，得无色溶液X．则此粉末中一定不含CuCl2、MgCl2；因为氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化镁是白色沉淀；
故答案为：CuCl2、MgCl2；
（2）取溶液Ⅹ适量，微热，无氨味。则此粉末中一定不含NH4Cl；
故答案为：NH4Cl；
（3）另取溶液X适量，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀全部溶解，测此粉末中一定不含Na2SO4，一定含Na2CO3；
故答案为：Na2SO4；Na2CO3；
（4）为进一步探究该粉末的成分，可另取溶液X适量，滴加过量稀硝酸溶液，再滴加硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，是因为氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，说明样品中含有氯化钠，如果不产生白色沉淀，说明样品中不含有氯化钠。
故答案为：b。
三．科学探究题（共2小题，满分12分，每小题6分）
15．（6分）某兴趣小组的同学们利用如图所示的装置对CO还原Fe2O3粉末的实验进行探究（固定装置略）。
【查阅资料】CO能溶于铜液。铜液：醋酸二氮合铜和氨水的混合液。
（1）按如图连接装置A﹣B，连接好装置后，在装入试剂前，先检查装置的 气密性 。
（2）反应开始前，要先通入CO一段时间，请说明理由 排尽装置内的空气，防止一氧化碳与空气混合加热发生爆炸 。
（3）反应一段时间后，能证明CO与Fe2O3反应的实验现象 D中玻璃管内红色固体变成黑色，E中澄清的石灰水变浑浊 。
（4）某同学认为该装置有缺陷，常在装置B后再连接装置C，装置B、C的接口连接顺序：a连接 c （填“b”或“c”）
【解答】解：（1）由于实验中有气体参与，按如图连接装置A﹣E，在装入试剂前，先检查装置的气密性。
（2）A中在高温的条件下，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，若一氧化碳不纯加热时可能会发生爆炸，所以通入CO2一段时间后，先点燃A处酒精喷灯，让产生的一氧化碳排净装置内的空气。
（3）在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验中观察到D中玻璃管内红色固体变成黑色，E中澄清的石灰水变浑浊。
（4）该装置没有尾气处理装置，因为尾气中含有有毒的一氧化碳气体，直接排放到空气中会造成空气污染，因为CO能溶于铜液，所以可在E后连接F装置，用于吸收一氧化碳，尾气从长管进入，故填c。
故答案为：（1）气密性；
（2）排尽装置内的空气，防止一氧化碳与空气混合加热发生爆炸；
（3）D中玻璃管内红色固体变成黑色，E中澄清的石灰水变浑浊；
（4）c。
16．（6分）小蕊同学在化学实验室储存某类药品柜发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签严重破损（如图所示）。
这瓶试剂可能是氢氧化钠、硫酸钠、氯化钠、硝酸钠溶液中的一种。
（1）造成标签破损的原因可能是 倾倒液体时标签没有对着手心 。
（2）小蕊同学首先排除氢氧化钠，她的理由是 因为这瓶试剂是盐溶液，而氢氧化钠是一种碱 。
[查阅资料]常温下这三种物质的溶解度如下表：
物质 Na2SO4 NaCl NaNO3
溶解度/g 19.0 36.0 87.0
（3）根据上述溶解度，试计算常温下NaCl的饱和溶液的溶质质量分数 ＜ 36%（选填“＝”、“＞”、“＜”）。
（4）结合此表，小蕊经过计算分析此溶液一定不是 硫酸钠 溶液。
[实验验证]为确定其成分，该同学对此溶液进行如下实验探究：
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量该溶液，加入 硝酸银 溶液 产生白色沉淀 该溶液是 氯化钠
写出产生白色沉淀的化学反应方程式 AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3 。
【解答】解：（1）倾倒液体时标签没有对着手心，残留液体将标签腐蚀，故答案为：倾倒液体时标签没有对着手心；
（2）因为这瓶试剂是盐溶液，而氢氧化钠是一种碱，所以小蕊同学首先排除氢氧化钠，故答案为：因为这瓶试剂是盐溶液，而氢氧化钠是一种碱；
（3）常温下NaCl的溶解度为36g，则常温下NaCl 的饱和溶液的溶质质量分数为：100%＝26.5%，故答案为：＜；
（4）常温下硫酸钠的溶解度为19g，则常温下硫酸钠的饱和溶液的溶质质量分数为：100%＝16%＜20%，所以此溶液一定不是硫酸钠溶液，对此溶液进行如下实验探究：取少量该溶液，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则该溶液是氯化钠溶液，硝酸银和氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，反应的化学方程式为：AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3。故答案为：硫酸钠；硝酸银；氯化钠；AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3。
四．解答题（共2小题，满分6分）
17．（2分）诺氟沙星（化学式：C16H18FN3O3）是一种常见的消炎药，诺氟沙星的相对分子质量为319。
（1）诺氟沙星中C、H、O、N四种元素的质量比C：H：O：N＝ 32：3：8：7 。
（2）经测定，小华因为肺炎连续服用该药一个疗程，共摄入2.8克氮元素。设所摄取的氮元素均以尿素[CO（NH2）2]形式排出体外，则她要排出多少克尿素才能将因服用该药而摄取的氮元素完全排尽？
【解答】解：（1）诺氟沙星中C、H、O、N四种元素的质量比C：H：O：N＝（12×16）：（1×18）：（16×3）：（14×3）＝32：3：8：7；
（2）尿素的质量为2.8g÷（100%）＝6g。
答：需要排出尿素的质量为6g。
故答案为：（1）32：3：8：7；
（2）6g。
18．（4分）实验室有一杯质量为50g的硫酸铜和稀盐酸混合溶液，缓慢加入未知浓度的氢氧化钡溶液，每次加入20g，共分6次加入，同时不断搅拌，使其充分反应，并测量每次反应后溶液总质量和沉淀质量，部分数据如表所示。
测量次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入氢氧化钡溶液质量/g 20 20 20 20 20 20
溶液总质量/g 65.34 80.68 100.68 118.72 136.76 m
沉淀质量 4.66 9.32 9.32 11.28 13.24 13.24
（1）表格中m＝ 156.76 。
（2）求实验使用的氢氧化钡溶液的溶质质量分数。 17.1% 。
（3）第3次实验中沉淀质量没有增加，而第4次实验沉淀质量又增加的原因是 第3次加入氢氧化钡溶液，盐酸有剩余，氢氧化钡会先与盐酸反应生成氯化钡和水，不产生沉淀，且将溶液中的盐酸反应完全，第4次加入氢氧化钡溶液，才会与铜离子结合生成氢氧化铜沉淀，沉淀质量又增加 。
（4）求原混合溶液中稀盐酸的溶质质量分数。 8.76% 。
【解答】解：（1）根据表格信息可知，第5次和第6次沉淀的质量相等均为13.24g，说明第6次加入的氢氧化钡溶液没有参加反应，则m＝136.76g+20g＝156.76g。
（2）根据前两次沉淀的质量，第一次加入20g氢氧化钡溶液，产生4.66g硫酸钡沉淀，第二次加入20g氢氧化钡溶液，产生硫酸钡沉淀的质量为9.32g﹣4.66g＝4.66g，说明20g氢氧化钡溶液中的溶质完全反应，能生成4.66g硫酸钡沉淀，设20g氢氧化钡溶液完全中氢氧化钡的质量为x，
Ba（OH）2+CuSO4＝Cu（OH）2↓+BaSO4↓
171 233
x 4.66g
x＝3.42g
则氢氧化钡溶液的溶质质量分数为100%＝17.1%。
答：氢氧化钡溶液的溶质质量分数为17.1%。
（3）向硫酸铜和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钡溶液，溶液中的钡离子与硫酸根离子一结合就会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，然后遵循酸碱中和反应优先，氢氧根离子先与溶液中的氢离子反应生成水，再与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，前两次生成的沉淀是硫酸钡，此时溶液中还有盐酸，所以第3次加入氢氧化钡溶液，会先与盐酸反应，不产生沉淀，根据第4次加入20g氢氧化钡溶液，产生氢氧化铜沉淀的质量为11.28g﹣9.32g＝1.96g，第5次加入20g氢氧化钡溶液，产生氢氧化铜沉淀的质量为13.24g﹣11.28g＝1.96g，说明每20g氢氧化钡溶液完全反应，恰好能生成1.96g氢氧化铜沉淀，则前3次加入的氢氧化钡溶液刚好能将溶液中的盐酸反应完全，第4次加入氢氧化钡溶液后，氢氧根才会与铜离子结合生成氢氧化铜沉淀，沉淀质量又增加；
（4）根据第4次加入20g氢氧化钡溶液，产生氢氧化铜沉淀的质量为11.28g﹣9.32g＝1.96g，第5次加入20g氢氧化钡溶液，产生氢氧化铜沉淀的质量为13.24g﹣11.28g＝1.96g，说明每20g氢氧化钡溶液完全反应，恰好能生成1.96g氢氧化铜沉淀，则前3次加入的氢氧化钡溶液刚好能将溶液中的盐酸反应完全，所以盐酸消耗氢氧化钡的质量为20g×3×17.1%＝10.26g；设参加反应的氯化氢的质量为y，
Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
171 73
10.26g y
y＝4.38g
则原混合溶液中稀盐酸的溶质质量分数为100%＝8.76%，
答：原混合溶液中稀盐酸的溶质质量分数为8.76%。
故答案为：（1）156.76；
（2）17.1%；
（3）第3次加入氢氧化钡溶液，盐酸有剩余，氢氧化钡会先与盐酸反应生成氯化钡和水，不产生沉淀，且将溶液中的盐酸反应完全，第4次加入氢氧化钡溶液，才会与铜离子结合生成氢氧化铜沉淀，沉淀质量又增加；
（4）8.76%。
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