2026年中考化学模拟试卷四（含解析）
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2026年中考化学模拟四
一．选择题（共15小题，满分20分）
1．（1分）下列有关石油开采和利用过程中主要通过化学变化实现的是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
2．（1分）张大伯家今年种的玉米出现叶子发黄，易倒伏的现象，为了改善玉米生长情况，他去往化肥商店购买化肥，请问此时营业员应该给他推荐以下化肥中的哪一种（ ）
A．CO（NH）2 B．K2CO3 C．KH2PO4 D．KNO3
3．（1分）下列生活用品所用的主要材料，属于有机合成材料的是（ ）
A．尼龙袜 B．真丝围巾 C．麻布袋 D．木桶
4．（1分）对下列事实的微观解释中，不正确的是（ ）
A．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——气体分子的大小随温度的升高而变大
B．氧化汞受热分解生成汞和氧气——分子分成原子，原子重新组合成新分子
C．臭氧属于空气污染物，而氧气供给呼吸——构成氧气和臭氧的分子不同
D．遥知不是雪，为有暗香来——微观粒子在不断运动
5．（1分）实验操作是实践探究的基础，下列操作正确的是（ ）
A.振荡试管 B.处理废液 C.二氧化碳验满 D.测pH
A．A B．B C．C D．D
6．（1分）取一支试管，按下列顺序加入试剂。
实验1：加入1mLNaCl溶液，滴入酚酞试液，不变红。
实验2：滴入5滴Na2CO3溶液，溶液变红。
实验3：加入过量稀HNO3，冒气泡。
实验4：加入6滴AgNO3溶液，产生白色固体。
下列说法不正确的是（ ）
A．实验1可得出：中性溶液不能使酚酞试液变红
B．实验2可得出：Na2CO3溶液显碱性，且其碱性与有关
C．实验3中还可观察到溶液变无色，所得溶液中含有2种溶质
D．实验4中发生反应：AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3
7．（1分）用数轴表示某些化学知识更加直观、简明、易记。下列表示错误的是（ ）
A．生活中常见物质的pH：
B．固体物质的溶解性：
C．生铁与钢的区分：
D．地壳中部分元素的含量关系：
8．（1分）下列有关说法错误的是（ ）
A．分类观念：纯碱、小苏打、大理石都属于盐
B．科学态度与责任：在生活区做好安全宣传工作，避免居民在下水道或井盖附近燃放烟花
C．模型与推理：水是无色、无味、透明的液体，则无色、无味、透明的液体一定是水
D．科学思维：金刚石、石墨硬度不同，是因为二者的原子排列方式不同
9．（1分）如图是实验室模拟钢铁厂炼铁的实验装置。下列说法正确的是（ ）
A．该实验不需要增加尾气处理装置
B．该实验观察到黑色粉末变红色
C．该实验应先点燃酒精喷灯，再通入CO
D．应该将氢氧化钠溶液换成澄清石灰水来检验气体产物
10．（1分）某同学设计了下列四个化学实验，其中能达到实验目的的是（ ）
A．甲：瓶中是否为纯氧
B．乙：探究氧气的浓度对硫燃烧剧烈程度的影响
C．丙：比较二氧化锰和氧化铜对过氧化氢分解速率大小的影响
D．丁：收集氧气并测量氧气的体积
11．（2分）下图是5%的两稀酸（两稀酸的密度近似相等）与铁铬合金的反应随铬（Cr）的质量分数变化的实验结果，下列说法正确的是（ ）
A．稀硫酸中H+浓度比稀盐酸中H+浓度大
B．铁铬合金反应的速度只与溶液中氢离子浓度有关
C．相同条件下，铁铬合金与酸反应的速率比纯铁反应速率大
D．同一种酸与铁铬合金反应的速度随着Cr质量分数的增加一直加快
12．（2分）化学概念在逻辑上存在如下关系：下列对概念间相互关系的说法正确的是（ ）
A．混合物与纯净物属于交叉关系
B．化合物与氧化物属于并列关系
C．中和反应与复分解反应属于并列关系
D．有机合成材料与塑料属于包含关系
13．（2分）下列化学实验中出现了一些“出乎意料”的现象或结果，解释不合理的是（ ）
选项 A B C D
实验 氧气的化学性质 用自制净水器对河水进行净化 探究水的组成 弹夹测定空气中氧气的体积分数
异常情况 未观察到火星四射的现象 处理后的水仍有颜色 正、负极产生的气体体积比≠1：2 测得空气中氧气体积分数约为
原因分析 可能是铁丝温度未达到着火点或氧气浓度太低 可能是活性炭用量过少或此装置内没有使用明矾 可能是一小部分产生的氧气与金属电极发生了反应 可能是红磷用量不足或装置未冷就打开了弹簧夹
A．A B．B C．C D．D
（多选）14．（2分）a、b、c三种固体物质在水中溶解达饱和时的情况如图。下列说法正确的是（ ）
A．t2℃时将25g的a溶解在50g水中形成饱和溶液
B．当a中混有少量b时，可用蒸发结晶的方法提纯a物质
C．t1℃时a、b、c的溶解度大小顺序为a＞b＝c
D．t2℃时a、c的饱和溶液降温至t1℃时它们的质量分数a＞c
15．（2分）在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（ ）
A．FeFeCl3 B．KClO3KCl
C．AlAl2O3 D．CaCO3CaO
二．填空题（共6小题）
16．我国古代将金属分为五类，即金、银、铜、铁和锡，俗称“五金”。
（1）考古学者从文物中发现了镶嵌在器具表面的“金银错”（一种用金丝、银丝镶嵌的图案）。金、银可拉成细丝，说明它们具有良好的 性。
（2）有“中华第一剑”称誉的“玉柄铁剑”是西周晚期器物，出土时已锈迹斑斑。铁剑锈蚀的过程实际上是铁与空气中的 和水蒸气等发生化学反应的过程。
（3）《天工开物》是第一本记述锌（即倭铅）的制法的著作。在泥罐内将炉甘石（主要成分为ZnCO3）、煤粉混合，在高温下最终生成锌蒸气，如果不用铜来收伏，锌就会以蒸气形式逸出。靠泥固定的“封裹”状态会使锌蒸气逸出，须设法冷却后才能取锌的原因是 。
（4）我国炼铜以火法冶炼为主。“火法炼铜”可用辉铜矿（主要成分是Cu2S）与氧气在高温条件下反应生成铜和另一种氧化物，该反应的化学方程式是 ，属于基本反应类型是 。
17．空气中含有大量的氮气，如何将氮气在常温下转化为氨气成为近年研究的热点。
一种将氮气转化为氨气的反应过程如图所示。
（1）将液态空气升温，N2先变成气态，这说明N2的沸点比O2的 （填“高”或“低”）。
（2）反应Ⅰ的基本反应类型为 。
（3）反应Ⅱ的化学方程式为 。
（4）下列说法正确的是 （填字母）。
A.锂（Li）属于金属单质
B.反应Ⅲ中的锂的化合价降低
C.锂在整个过程中能循环使用
D.该过程每生成34kg氨气，至少需要补充27kg的水
18．回答下列问题。
（1）学习化学要建立元素观、粒子观、变化观和分类观，请用所学化学知识回答下列问题。
①从图A中可知，金的相对原子质量为 。
②B、C、D、E所示粒子共表示 种元素，其中 （填字母）与E化学性质相似。
（2）“价类图”是以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制的图像。如图是含氯元素的物质的价类图，其中“→”表示物质间的转化关系。
①物质C的化学式为 。
②一定条件下，E可以通过 （填基本反应类型）转化成D。
③KOH和A反应生成D和水，该反应的化学方程式为 。
19．如图所示A～E为实验室常见的气体发生和收集装置，请回答下列问题。
（1）写出仪器①的名称： 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。
（3）实验室制取二氧化碳的发生和收集装置组合为 （填字母）。为验证二氧化碳的性质，将产生的气体由导管口 （填“a”或“b”）通入到装置F中，观察到试管中的紫色石蕊试液变为红色，是因为二氧化碳与水反应生成了 。
20．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动。
资料：K2CO3与Na2CO3化学性质相似，溶液均呈碱性。
【演示实验】氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
（一）测定溶液pH的方法
（1）小刚同学在实验过程中用pH试纸测的pH变化如图1所示，横坐标是表示滴加溶液的体积，该溶液中溶质的化学式是 ，a点的溶液中的阳离子是 。（填离子符号）
（二）测混合过程中的温度变化
（2）由图2知，稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是 反应。（填”放热”或“吸热”）
（三）借助于酸碱指示剂
小明同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应。小明同学继续探究：反应后溶液中溶质是什么呢？他提出以下猜想。
猜想一：只有K2SO4猜想二：有K2SO4和H2SO4猜想三：有K2SO4和KOH
（3）小林同学认为有一种猜想是不合理的，理由是 。
（4）为了验证其余猜想，小组同学设计了以下方案进行探究：
实验方案 加入干净的铁丝
实验现象
实验结论 溶液中有H2SO4。相关化学方程式为 。
21．某工厂利用废钢与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有49t废硫酸与6t废钢（废钢中其他成分不与废硫酸反应）恰好完全反应，反应后称得剩余物质总质量为54.8t。计算：
（1）生成氢气的质量为 t。
（2）废硫酸溶液中溶质的质量分数。（温馨提示：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑）
2026年中考化学模拟四
参考答案与试题解析
一．选择题（共14小题）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 D D A A C C C C D B C
题号 12 13 15
答案 D B A
二．多选题（共1小题）
题号 14
答案 AD
一．选择题（共15小题，满分20分）
1．（1分）下列有关石油开采和利用过程中主要通过化学变化实现的是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
【解答】解：A、油田钻井开采，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
B、原油蒸馏分离没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
C、石油气加压液化没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
D、裂解气聚合成塑料等，生成新物质，属于化学变化，故正确。
故选：D。
2．（1分）张大伯家今年种的玉米出现叶子发黄，易倒伏的现象，为了改善玉米生长情况，他去往化肥商店购买化肥，请问此时营业员应该给他推荐以下化肥中的哪一种（ ）
A．CO（NH）2 B．K2CO3 C．KH2PO4 D．KNO3
【解答】解：叶子发黄，易倒伏的现象是缺氮元素和钾元素，应施加含有氮元素和钾元素的复合肥。
A、CO（NH2）2中只含有营养元素中氮元素，属于氮肥，故A错；
B、K2CO3中只含有营养元素中钾元素，属于钾肥，故B错；
C、KH2PO4中含有营养元素中钾元素和磷元素，属于复合肥，故C错；
D、KNO3中含有营养元素中钾元素和氮元素，属于复合肥，故D正确。
故选：D。
3．（1分）下列生活用品所用的主要材料，属于有机合成材料的是（ ）
A．尼龙袜 B．真丝围巾 C．麻布袋 D．木桶
【解答】解：A、尼龙袜是用尼龙制成的，尼龙是由合成纤维的一种，合成纤维属于三大合成材料之一，故选项正确。
B、真丝围巾是用蚕丝制成的，属于天然材料，故选项错误。
C、麻布袋是用麻线制成的，属于天然材料，故选项错误。
D、木桶是用木材制成的，属于天然材料，故选项错误。
故选：A。
4．（1分）对下列事实的微观解释中，不正确的是（ ）
A．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——气体分子的大小随温度的升高而变大
B．氧化汞受热分解生成汞和氧气——分子分成原子，原子重新组合成新分子
C．臭氧属于空气污染物，而氧气供给呼吸——构成氧气和臭氧的分子不同
D．遥知不是雪，为有暗香来——微观粒子在不断运动
【解答】解：A、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，原因是气体分子间的间隔随温度的升高而变大，而分子本身不变，故解释不正确；
B、氧化汞受热分解生成汞和氧气，属于化学变化，该变化中分子分成原子，原子重新组合成新分子，故解释正确；
C、臭氧是由臭氧分子构成，氧气是由氧分子构成，即构成氧气和臭氧的分子不同，两种物质的性质不同，故解释正确；
D、花开后，花香味的微粒运动到远处，使远处的人闻到花香味，故解释正确。
故选：A。
5．（1分）实验操作是实践探究的基础，下列操作正确的是（ ）
A.振荡试管 B.处理废液 C.二氧化碳验满 D.测pH
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右振荡，而不是用手指拿住试管上下振荡，故选项实验操作错误。
B、应将废液放到指定容器内，不能直接倒入水池，以免腐蚀下水道或造成污染，故选项实验操作错误。
C、二氧化碳密度比空气大，用该装置收集时，应长进短出，验满时，将燃着的木条放在短管口处，若熄灭则集满，故选项实验操作正确。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。用湿润的pH试纸，稀释了待测溶液，石灰水显碱性，则使溶液的碱性减弱，测定结果偏小，故选项实验操作错误。
故选：C。
6．（1分）取一支试管，按下列顺序加入试剂。
实验1：加入1mLNaCl溶液，滴入酚酞试液，不变红。
实验2：滴入5滴Na2CO3溶液，溶液变红。
实验3：加入过量稀HNO3，冒气泡。
实验4：加入6滴AgNO3溶液，产生白色固体。
下列说法不正确的是（ ）
A．实验1可得出：中性溶液不能使酚酞试液变红
B．实验2可得出：Na2CO3溶液显碱性，且其碱性与有关
C．实验3中还可观察到溶液变无色，所得溶液中含有2种溶质
D．实验4中发生反应：AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3
【解答】解：A、氯化钠溶液显中性，滴入酚酞试液，不变红，所以实验1可得出：中性溶液不能使酚酞试液变红，故A正确；
B、氯化钠溶液中存在钠离子和氯离子，都不能使酚酞变红，滴入碳酸钠溶液后，溶液变红，说明Na2CO3溶液显碱性，且其碱性与碳酸根离子有关，故B正确；
C、加入过量稀HNO3，硝酸和碳酸钠反应生成硝酸钠、水、二氧化碳，此时溶液显酸性，观察到溶液变无色，所得溶液中含有氯化钠、硝酸钠、硝酸3种溶质，故C错误；
D、实验4中发生的反应：硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3，故D正确。
故选：C。
7．（1分）用数轴表示某些化学知识更加直观、简明、易记。下列表示错误的是（ ）
A．生活中常见物质的pH：
B．固体物质的溶解性：
C．生铁与钢的区分：
D．地壳中部分元素的含量关系：
【解答】解：A、食醋显酸性，pH小于7，雨水呈弱酸性，pH小于7，食盐水呈中性，pH＝7，肥皂水显碱性，pH大于7，图中表示方法正确，故A不符合题意；
B、固体物质的溶解度小于0.01g，为难溶，介于0.01g与1g之间，为微溶，介于1g与10g之间，为可溶，大于10g，为易溶，图中表示方法正确，故B不符合题意；
C、钢的含碳量较低，在0.03%～2%之间，而生铁的含碳量高，在2%～4.3%，图中表示不正确，故C符合题意；
D、元素在地壳中的含量由小到大的顺序为铁、铝、硅、氧，图中表示方法正确，故D不符合题意。
故选：C。
8．（1分）下列有关说法错误的是（ ）
A．分类观念：纯碱、小苏打、大理石都属于盐
B．科学态度与责任：在生活区做好安全宣传工作，避免居民在下水道或井盖附近燃放烟花
C．模型与推理：水是无色、无味、透明的液体，则无色、无味、透明的液体一定是水
D．科学思维：金刚石、石墨硬度不同，是因为二者的原子排列方式不同
【解答】解：A.纯碱（碳酸钠，化学式Na2CO3）、小苏打（碳酸氢钠，化学式NaHCO3）、大理石（主要成分碳酸钙，化学式CaCO3），它们都是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，都属于盐，故正确。
B.下水道中可能有甲烷等可燃性气体，在下水道或井盖附近燃放烟花，易引发爆炸等危险，在生活区做好安全宣传工作可避免危险发生，体现科学态度与责任，故正确。
C.水是无色、无味、透明的液体，但无色、无味、透明的液体不一定是水，比如酒精、蔗糖溶液等也可能是无色、无味、透明的，故错误。
D.金刚石、石墨都是由碳原子构成的单质，二者硬度不同，是因为碳原子排列方式不同，故正确。
故选：C。
9．（1分）如图是实验室模拟钢铁厂炼铁的实验装置。下列说法正确的是（ ）
A．该实验不需要增加尾气处理装置
B．该实验观察到黑色粉末变红色
C．该实验应先点燃酒精喷灯，再通入CO
D．应该将氢氧化钠溶液换成澄清石灰水来检验气体产物
【解答】解：A、该实验的尾气经处理后主要是一氧化碳，一氧化碳有毒，会污染空气，因此该实验需要增加尾气处理装置，选项说法错误；
B、一氧化碳具有还原性，在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，因此该实验观察到红色粉末变黑色，选项说法错误；
C、该实验应先通入CO排净装置内的空气，再点燃酒精喷灯，以防玻璃管内的一氧化碳不纯，加热时发生爆炸，选项说法错误；
D、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显实验现象；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，会观察到澄清的石灰水变浑浊，因此应该将氢氧化钠溶液换成澄清石灰水来检验气体产物，选项说法正确。
故选：D。
10．（1分）某同学设计了下列四个化学实验，其中能达到实验目的的是（ ）
A．甲：瓶中是否为纯氧
B．乙：探究氧气的浓度对硫燃烧剧烈程度的影响
C．丙：比较二氧化锰和氧化铜对过氧化氢分解速率大小的影响
D．丁：收集氧气并测量氧气的体积
【解答】解：A、甲中气体能使带火星的木条复燃，说明甲中气体中氧气含量较高，但是不能说明瓶中是纯氧，故A错误；
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，氧气中氧气浓度比空气中氧气浓度大，说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈，可以探究氧气的浓度对硫燃烧剧烈程度的影响，故B正确；
C、该实验中，H2O2溶液的浓度不同，变量不唯一，无法比较二氧化锰和氧化铜对过氧化氢分解速率大小的影响，故C错误；
D、该实验中，O2的密度比水小，氧气应从短管通入，水从长管排出，用量筒测量排出水的体积，排出水的体积就是收集氧气的体积，故D错误。
故选：B。
11．（2分）下图是5%的两稀酸（两稀酸的密度近似相等）与铁铬合金的反应随铬（Cr）的质量分数变化的实验结果，下列说法正确的是（ ）
A．稀硫酸中H+浓度比稀盐酸中H+浓度大
B．铁铬合金反应的速度只与溶液中氢离子浓度有关
C．相同条件下，铁铬合金与酸反应的速率比纯铁反应速率大
D．同一种酸与铁铬合金反应的速度随着Cr质量分数的增加一直加快
【解答】解：A、氯化氢相对分子质量是36.5，硫酸的相对分子质量是98，一个盐酸分子最多可以电离出一个氢离子，一个硫酸分子最多可以电离出2个氢离子。稀盐酸和稀硫酸的酸性相近，所以可以判定等质量的稀盐酸和稀硫酸中盐酸的含有的氢离子更多，该选项不正确。
B、由图像可知，铁铬合金反应的速度还和酸的种类有关，同种酸时，反应速率还与合金中Cr的质量分数有关，该选项不正确。
C、铁铬合金反应的速度随着Cr质量分数的增加，虽有起伏，但基本上是不断加快的，且均比纯铁的反应速率大，该选项正确。
D、同一种酸与铁铬合金的反应速度随着Cr质量分数的增加呈波浪式变化，说明酸与铁铬合金的反应速度随着Cr质量分数的增加，不是一直加快，该选项不正确。
故选：C。
12．（2分）化学概念在逻辑上存在如下关系：下列对概念间相互关系的说法正确的是（ ）
A．混合物与纯净物属于交叉关系
B．化合物与氧化物属于并列关系
C．中和反应与复分解反应属于并列关系
D．有机合成材料与塑料属于包含关系
【解答】解：A、纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是指由两种或两种以上物质组成的物质，混合物与纯净物属于并列关系，故选项错误。
B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，化合物与氧化物属于包含关系，故选项错误。
C、中和反应属于复分解反应中的一种，中和反应与复分解反应属于包含关系，故选项错误。
D、塑料是有机合成材料的一种，有机合成材料与塑料属于包含关系，故选项正确。
故选：D。
13．（2分）下列化学实验中出现了一些“出乎意料”的现象或结果，解释不合理的是（ ）
选项 A B C D
实验 氧气的化学性质 用自制净水器对河水进行净化 探究水的组成 弹夹测定空气中氧气的体积分数
异常情况 未观察到火星四射的现象 处理后的水仍有颜色 正、负极产生的气体体积比≠1：2 测得空气中氧气体积分数约为
原因分析 可能是铁丝温度未达到着火点或氧气浓度太低 可能是活性炭用量过少或此装置内没有使用明矾 可能是一小部分产生的氧气与金属电极发生了反应 可能是红磷用量不足或装置未冷就打开了弹簧夹
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、铁丝温度未达到着火点或氧气浓度太低，都可能造成铁丝燃烧实验失败，不出现火星四射的现象，故正确；
B、活性炭具有吸附性，活性炭用量过少，吸附不彻底，处理后的水仍有颜色，但是明矾的作用是加速悬浮杂质的沉降，故错误；
C、由于氧气化学性质较活泼，一小部分产生的氧气与金属电极发生了反应，会造成正、负极产生的气体体积比≠1：2，故正确；
D、红磷用量不足（没有将氧气耗尽）或装置未冷就打开了弹簧夹（气体处于膨胀状态），都会造成测得空气中氧气体积分数小于，故正确；
故选：B。
（多选）14．（2分）a、b、c三种固体物质在水中溶解达饱和时的情况如图。下列说法正确的是（ ）
A．t2℃时将25g的a溶解在50g水中形成饱和溶液
B．当a中混有少量b时，可用蒸发结晶的方法提纯a物质
C．t1℃时a、b、c的溶解度大小顺序为a＞b＝c
D．t2℃时a、c的饱和溶液降温至t1℃时它们的质量分数a＞c
【解答】解：A、t2℃时a的溶解度是50g，将25g的a溶解在50g水中形成饱和溶液，该选项正确。
B、a的溶解度受温度变化影响较大，b的溶解度受温度变化影响较小，当a中混有少量b时，可用降温结晶的方法提纯a物质，该选项不正确。
C、t1℃时a、b、c的溶解度大小顺序为b＞a＝c，该选项不正确。
D、t2℃时a、c的饱和溶液（a的溶解度大于c，溶质质量分数是a大于c）降温至t1℃时，a析出固体后仍然是饱和溶液，c变成不饱和溶液，a在t1℃时的溶解度大于c在t2℃时的溶解度，因此它们的质量分数是a＞c，该选项正确。
故选：AD。
15．（2分）在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（ ）
A．FeFeCl3 B．KClO3KCl
C．AlAl2O3 D．CaCO3CaO
【解答】解：A.铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，不能一步实现，故错误；
B.氯酸钾在加热条件下可以反应生成氯化钾与氧气，能一步实现，故正确；
C.铝与氧气在常温条件下生成氧化铝，选项能一步实现，故正确；
D.碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙与二氧化碳，能一步实现，故正确；
故选：A。
二．填空题（共6小题）
16．我国古代将金属分为五类，即金、银、铜、铁和锡，俗称“五金”。
（1）考古学者从文物中发现了镶嵌在器具表面的“金银错”（一种用金丝、银丝镶嵌的图案）。金、银可拉成细丝，说明它们具有良好的 延展 性。
（2）有“中华第一剑”称誉的“玉柄铁剑”是西周晚期器物，出土时已锈迹斑斑。铁剑锈蚀的过程实际上是铁与空气中的 氧气 和水蒸气等发生化学反应的过程。
（3）《天工开物》是第一本记述锌（即倭铅）的制法的著作。在泥罐内将炉甘石（主要成分为ZnCO3）、煤粉混合，在高温下最终生成锌蒸气，如果不用铜来收伏，锌就会以蒸气形式逸出。靠泥固定的“封裹”状态会使锌蒸气逸出，须设法冷却后才能取锌的原因是 防止锌在高温条件下氧化 。
（4）我国炼铜以火法冶炼为主。“火法炼铜”可用辉铜矿（主要成分是Cu2S）与氧气在高温条件下反应生成铜和另一种氧化物，该反应的化学方程式是 Cu2S+O22Cu+SO2 ，属于基本反应类型是 置换反应 。
【解答】解：（1）金、银可拉成细丝，说明它们具有良好的延展性；
（2）铁剑锈蚀的过程实际上是铁与空气中的氧气（或O2）和水蒸气等发生化学反应的过程；
（3）锌与氧气在高温条件下生成氧化锌，靠泥固定的“封裹”状态会使锌蒸气逸出，须设法冷却后才能取锌的原因是防止锌在高温条件下氧化；
（4）“火法炼铜”的反应中，反应物是辉铜矿（Cu2S）和氧气，反应条件是高温，生成物是铜和另一种氧化物。根据化学反应前后元素种类不变和氧化物的概念可知，另一种氧化物是二氧化硫，该反应的化学方程式为：Cu2S+O22Cu+SO2；该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于是置换反应。
故答案为；（1）延展；
（2）氧气；
（3）防止锌在高温条件下氧化；
（4）Cu2S+O22Cu+SO2；置换反应。
17．空气中含有大量的氮气，如何将氮气在常温下转化为氨气成为近年研究的热点。
一种将氮气转化为氨气的反应过程如图所示。
（1）将液态空气升温，N2先变成气态，这说明N2的沸点比O2的 低 （填“高”或“低”）。
（2）反应Ⅰ的基本反应类型为 化合反应 。
（3）反应Ⅱ的化学方程式为 Li3N+3H2O＝3LiOH+NH3↑ 。
（4）下列说法正确的是 ABC （填字母）。
A.锂（Li）属于金属单质
B.反应Ⅲ中的锂的化合价降低
C.锂在整个过程中能循环使用
D.该过程每生成34kg氨气，至少需要补充27kg的水
【解答】解：（1）将液态空气升温，N2先变成气态，这说明N2的沸点比O2的低；故答案为：低；
（2）反应Ⅰ是氮气和锂反应生成氮化锂，特征是“多变一”，属于化合反应；故答案为：化合反应；
（3）过程Ⅱ中所发生的反应是氮化锂和水反应生成氢氧化锂和氨气，反应的化学方程式为：Li3N+3H2O＝3LiOH+NH3↑；故答案为：Li3N+3H2O＝3LiOH+NH3↑；
（4）A、锂（Li）属于金属单质，正确；
B、过程Ⅲ的化学方程式为4LiOH＝4Li+2H2O+O2↑；反应Ⅲ中的锂的化合价由+1价变为0价，化合价降低，正确；
C、锂在整个过程中能循环使用，正确；
D、由6Li+N2＝2Li3N、Li3N+3H2O＝3LiOH+NH3↑、4LiOH＝2H2O+4Li+O2↑可知2N2+6H2O＝4NH3+3O2；
设该过程每生成34kg氨气，至少需要补充水的质量是x。
2N2+6H2O＝4NH3+3O2
108 68
x 34kg
x＝54kg
故D错误；
故答案为：ABC。
18．回答下列问题。
（1）学习化学要建立元素观、粒子观、变化观和分类观，请用所学化学知识回答下列问题。
①从图A中可知，金的相对原子质量为 197.0 。
②B、C、D、E所示粒子共表示 三 种元素，其中 B （填字母）与E化学性质相似。
（2）“价类图”是以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制的图像。如图是含氯元素的物质的价类图，其中“→”表示物质间的转化关系。
①物质C的化学式为 ClO2 。
②一定条件下，E可以通过 分解反应 （填基本反应类型）转化成D。
③KOH和A反应生成D和水，该反应的化学方程式为 KOH+HCl＝KCl+H2O 。
【解答】解：（1）①元素周期表小方格汉字下方数字表示相对原子质量，从图A中可知，金的相对原子质量为197.0；
②元素是具有相同质子数一类原子总称，B、C、D、E所示粒子中BC质子数都为9，属于同种元素，故共表示三种元素；原子的最外层电子数相同，化学性质相似，B与E原子最外层都有7个电子，化学性质相似；
（2）①物质C是含有+4价氯元素的氧化物，氧元素显﹣2价，则C物质的化学式是ClO2；
②物质E是含有+5价氯元素的盐，如KClO3，其中Cl元素显+5价，物质D为含有﹣1价氯元素的盐，可以是KCl，KClO3在二氧化锰的催化作用下、在加热条件下分解生成KCl和氧气，该反应是一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，该反应属于分解反应，故一定条件下，E可以通过分解反应转化成D；
③物质A是含有﹣1价氯元素的酸，为盐酸（HCl），物质D为含有﹣1价氯元素的盐，可以是KCl，盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，该反应化学方程式为：KOH+HCl＝KCl+H2O。
故答案为：（1）①197.0；
②三；B；
（2）①ClO2；
②分解反应；
③KOH+HCl＝KCl+H2O。
19．如图所示A～E为实验室常见的气体发生和收集装置，请回答下列问题。
（1）写出仪器①的名称： 试管 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
（3）实验室制取二氧化碳的发生和收集装置组合为 BC （填字母）。为验证二氧化碳的性质，将产生的气体由导管口 a （填“a”或“b”）通入到装置F中，观察到试管中的紫色石蕊试液变为红色，是因为二氧化碳与水反应生成了 碳酸 。
【解答】解：（1）根据实验室常用仪器的名称可知①是试管。故答案为：试管；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）实验室制取二氧化碳的发生装置选固液常温型装置B，因为二氧化碳溶于水密度比空气大，收集装置选C；为验证二氧化碳的性质，将产生的气体由导管口a通入到装置F中，观察到试管中的紫色石蕊试液变为红色，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸。故答案为：BC；a；碳酸。
20．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动。
资料：K2CO3与Na2CO3化学性质相似，溶液均呈碱性。
【演示实验】氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
（一）测定溶液pH的方法
（1）小刚同学在实验过程中用pH试纸测的pH变化如图1所示，横坐标是表示滴加溶液的体积，该溶液中溶质的化学式是 KOH ，a点的溶液中的阳离子是 K+、H+ 。（填离子符号）
（二）测混合过程中的温度变化
（2）由图2知，稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是 放热 反应。（填”放热”或“吸热”）
（三）借助于酸碱指示剂
小明同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应。小明同学继续探究：反应后溶液中溶质是什么呢？他提出以下猜想。
猜想一：只有K2SO4猜想二：有K2SO4和H2SO4猜想三：有K2SO4和KOH
（3）小林同学认为有一种猜想是不合理的，理由是 溶液由红色变为无色，说明溶液中不含有氢氧化钾 。
（4）为了验证其余猜想，小组同学设计了以下方案进行探究：
实验方案 加入干净的铁丝
实验现象 溶液变为浅绿色，有气泡生成
实验结论 溶液中有H2SO4。相关化学方程式为 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ 。
【解答】解：（1）由图1可知，开始pH小于7，所以烧杯中是酸，所以是将KOH溶液滴向H2SO4溶液中；氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，a点p＜7，说明酸过量，a点的溶液中的阳离子是钾离子、氢离子；
（2）由图2可知，随着反应的进行，溶液温度逐渐升高，B点时温度最高，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液反应放热；
（3）酚酞遇碱性溶液变红色、遇酸性、中性溶液不变色；溶液由红色变为无色，说明溶液中不含有氢氧化钾，故猜想三不合理；
（4）实验结论为溶液中含有硫酸；铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，可观察到的实验现象为：溶液变为浅绿色，有气泡生成。
故答案为：（1）KOH；K+、H+。
（2）放热。
（3）溶液由红色变为无色，说明溶液中不含有氢氧化钾。
（4）溶液变为浅绿色，有气泡生成；Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。
21．某工厂利用废钢与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有49t废硫酸与6t废钢（废钢中其他成分不与废硫酸反应）恰好完全反应，反应后称得剩余物质总质量为54.8t。计算：
（1）生成氢气的质量为 0.2 t。
（2）废硫酸溶液中溶质的质量分数。（温馨提示：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑）
【解答】解：（1）生成氢气的质量为49t+6t﹣54.8t＝0.2t；
（2）设H2SO4的质量为x，
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
98 2
x 0.2t
x＝9.8t
废硫酸溶液中溶质的质量分数为：
答：废硫酸溶液中溶质的质量分数为20%。
故答案为：（1）0.2；
（2）20%。
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2026年中考化学模拟四
一．选择题（共15小题，满分20分）
1．（1分）下列有关石油开采和利用过程中主要通过化学变化实现的是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
2．（1分）张大伯家今年种的玉米出现叶子发黄，易倒伏的现象，为了改善玉米生长情况，他去往化肥商店购买化肥，请问此时营业员应该给他推荐以下化肥中的哪一种（ ）
A．CO（NH）2 B．K2CO3 C．KH2PO4 D．KNO3
3．（1分）下列生活用品所用的主要材料，属于有机合成材料的是（ ）
A．尼龙袜 B．真丝围巾 C．麻布袋 D．木桶
4．（1分）对下列事实的微观解释中，不正确的是（ ）
A．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——气体分子的大小随温度的升高而变大
B．氧化汞受热分解生成汞和氧气——分子分成原子，原子重新组合成新分子
C．臭氧属于空气污染物，而氧气供给呼吸——构成氧气和臭氧的分子不同
D．遥知不是雪，为有暗香来——微观粒子在不断运动
5．（1分）实验操作是实践探究的基础，下列操作正确的是（ ）
A.振荡试管 B.处理废液 C.二氧化碳验满 D.测pH
A．A B．B C．C D．D
6．（1分）取一支试管，按下列顺序加入试剂。
实验1：加入1mLNaCl溶液，滴入酚酞试液，不变红。
实验2：滴入5滴Na2CO3溶液，溶液变红。
实验3：加入过量稀HNO3，冒气泡。
实验4：加入6滴AgNO3溶液，产生白色固体。
下列说法不正确的是（ ）
A．实验1可得出：中性溶液不能使酚酞试液变红
B．实验2可得出：Na2CO3溶液显碱性，且其碱性与有关
C．实验3中还可观察到溶液变无色，所得溶液中含有2种溶质
D．实验4中发生反应：AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3
7．（1分）用数轴表示某些化学知识更加直观、简明、易记。下列表示错误的是（ ）
A．生活中常见物质的pH：
B．固体物质的溶解性：
C．生铁与钢的区分：
D．地壳中部分元素的含量关系：
8．（1分）下列有关说法错误的是（ ）
A．分类观念：纯碱、小苏打、大理石都属于盐
B．科学态度与责任：在生活区做好安全宣传工作，避免居民在下水道或井盖附近燃放烟花
C．模型与推理：水是无色、无味、透明的液体，则无色、无味、透明的液体一定是水
D．科学思维：金刚石、石墨硬度不同，是因为二者的原子排列方式不同
9．（1分）如图是实验室模拟钢铁厂炼铁的实验装置。下列说法正确的是（ ）
A．该实验不需要增加尾气处理装置
B．该实验观察到黑色粉末变红色
C．该实验应先点燃酒精喷灯，再通入CO
D．应该将氢氧化钠溶液换成澄清石灰水来检验气体产物
10．（1分）某同学设计了下列四个化学实验，其中能达到实验目的的是（ ）
A．甲：瓶中是否为纯氧
B．乙：探究氧气的浓度对硫燃烧剧烈程度的影响
C．丙：比较二氧化锰和氧化铜对过氧化氢分解速率大小的影响
D．丁：收集氧气并测量氧气的体积
11．（2分）下图是5%的两稀酸（两稀酸的密度近似相等）与铁铬合金的反应随铬（Cr）的质量分数变化的实验结果，下列说法正确的是（ ）
A．稀硫酸中H+浓度比稀盐酸中H+浓度大
B．铁铬合金反应的速度只与溶液中氢离子浓度有关
C．相同条件下，铁铬合金与酸反应的速率比纯铁反应速率大
D．同一种酸与铁铬合金反应的速度随着Cr质量分数的增加一直加快
12．（2分）化学概念在逻辑上存在如下关系：下列对概念间相互关系的说法正确的是（ ）
A．混合物与纯净物属于交叉关系
B．化合物与氧化物属于并列关系
C．中和反应与复分解反应属于并列关系
D．有机合成材料与塑料属于包含关系
13．（2分）下列化学实验中出现了一些“出乎意料”的现象或结果，解释不合理的是（ ）
选项 A B C D
实验 氧气的化学性质 用自制净水器对河水进行净化 探究水的组成 弹夹测定空气中氧气的体积分数
异常情况 未观察到火星四射的现象 处理后的水仍有颜色 正、负极产生的气体体积比≠1：2 测得空气中氧气体积分数约为
原因分析 可能是铁丝温度未达到着火点或氧气浓度太低 可能是活性炭用量过少或此装置内没有使用明矾 可能是一小部分产生的氧气与金属电极发生了反应 可能是红磷用量不足或装置未冷就打开了弹簧夹
A．A B．B C．C D．D
（多选）14．（2分）a、b、c三种固体物质在水中溶解达饱和时的情况如图。下列说法正确的是（ ）
A．t2℃时将25g的a溶解在50g水中形成饱和溶液
B．当a中混有少量b时，可用蒸发结晶的方法提纯a物质
C．t1℃时a、b、c的溶解度大小顺序为a＞b＝c
D．t2℃时a、c的饱和溶液降温至t1℃时它们的质量分数a＞c
15．（2分）在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（ ）
A．FeFeCl3 B．KClO3KCl
C．AlAl2O3 D．CaCO3CaO
二．填空题（共6小题）
16．我国古代将金属分为五类，即金、银、铜、铁和锡，俗称“五金”。
（1）考古学者从文物中发现了镶嵌在器具表面的“金银错”（一种用金丝、银丝镶嵌的图案）。金、银可拉成细丝，说明它们具有良好的 性。
（2）有“中华第一剑”称誉的“玉柄铁剑”是西周晚期器物，出土时已锈迹斑斑。铁剑锈蚀的过程实际上是铁与空气中的 和水蒸气等发生化学反应的过程。
（3）《天工开物》是第一本记述锌（即倭铅）的制法的著作。在泥罐内将炉甘石（主要成分为ZnCO3）、煤粉混合，在高温下最终生成锌蒸气，如果不用铜来收伏，锌就会以蒸气形式逸出。靠泥固定的“封裹”状态会使锌蒸气逸出，须设法冷却后才能取锌的原因是 。
（4）我国炼铜以火法冶炼为主。“火法炼铜”可用辉铜矿（主要成分是Cu2S）与氧气在高温条件下反应生成铜和另一种氧化物，该反应的化学方程式是 ，属于基本反应类型是 。
17．空气中含有大量的氮气，如何将氮气在常温下转化为氨气成为近年研究的热点。
一种将氮气转化为氨气的反应过程如图所示。
（1）将液态空气升温，N2先变成气态，这说明N2的沸点比O2的 （填“高”或“低”）。
（2）反应Ⅰ的基本反应类型为 。
（3）反应Ⅱ的化学方程式为 。
（4）下列说法正确的是 （填字母）。
A.锂（Li）属于金属单质
B.反应Ⅲ中的锂的化合价降低
C.锂在整个过程中能循环使用
D.该过程每生成34kg氨气，至少需要补充27kg的水
18．回答下列问题。
（1）学习化学要建立元素观、粒子观、变化观和分类观，请用所学化学知识回答下列问题。
①从图A中可知，金的相对原子质量为 。
②B、C、D、E所示粒子共表示 种元素，其中 （填字母）与E化学性质相似。
（2）“价类图”是以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制的图像。如图是含氯元素的物质的价类图，其中“→”表示物质间的转化关系。
①物质C的化学式为 。
②一定条件下，E可以通过 （填基本反应类型）转化成D。
③KOH和A反应生成D和水，该反应的化学方程式为 。
19．如图所示A～E为实验室常见的气体发生和收集装置，请回答下列问题。
（1）写出仪器①的名称： 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。
（3）实验室制取二氧化碳的发生和收集装置组合为 （填字母）。为验证二氧化碳的性质，将产生的气体由导管口 （填“a”或“b”）通入到装置F中，观察到试管中的紫色石蕊试液变为红色，是因为二氧化碳与水反应生成了 。
20．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动。
资料：K2CO3与Na2CO3化学性质相似，溶液均呈碱性。
【演示实验】氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
（一）测定溶液pH的方法
（1）小刚同学在实验过程中用pH试纸测的pH变化如图1所示，横坐标是表示滴加溶液的体积，该溶液中溶质的化学式是 ，a点的溶液中的阳离子是 。（填离子符号）
（二）测混合过程中的温度变化
（2）由图2知，稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是 反应。（填”放热”或“吸热”）
（三）借助于酸碱指示剂
小明同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应。小明同学继续探究：反应后溶液中溶质是什么呢？他提出以下猜想。
猜想一：只有K2SO4猜想二：有K2SO4和H2SO4猜想三：有K2SO4和KOH
（3）小林同学认为有一种猜想是不合理的，理由是 。
（4）为了验证其余猜想，小组同学设计了以下方案进行探究：
实验方案 加入干净的铁丝
实验现象
实验结论 溶液中有H2SO4。相关化学方程式为 。
21．某工厂利用废钢与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有49t废硫酸与6t废钢（废钢中其他成分不与废硫酸反应）恰好完全反应，反应后称得剩余物质总质量为54.8t。计算：
（1）生成氢气的质量为 t。
（2）废硫酸溶液中溶质的质量分数。（温馨提示：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑）
2026年中考化学模拟四
参考答案与试题解析
一．选择题（共14小题）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 D D A A C C C C D B C
题号 12 13 15
答案 D B A
二．多选题（共1小题）
题号 14
答案 AD
一．选择题（共15小题，满分20分）
1．（1分）下列有关石油开采和利用过程中主要通过化学变化实现的是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
【解答】解：A、油田钻井开采，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
B、原油蒸馏分离没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
C、石油气加压液化没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
D、裂解气聚合成塑料等，生成新物质，属于化学变化，故正确。
故选：D。
2．（1分）张大伯家今年种的玉米出现叶子发黄，易倒伏的现象，为了改善玉米生长情况，他去往化肥商店购买化肥，请问此时营业员应该给他推荐以下化肥中的哪一种（ ）
A．CO（NH）2 B．K2CO3 C．KH2PO4 D．KNO3
【解答】解：叶子发黄，易倒伏的现象是缺氮元素和钾元素，应施加含有氮元素和钾元素的复合肥。
A、CO（NH2）2中只含有营养元素中氮元素，属于氮肥，故A错；
B、K2CO3中只含有营养元素中钾元素，属于钾肥，故B错；
C、KH2PO4中含有营养元素中钾元素和磷元素，属于复合肥，故C错；
D、KNO3中含有营养元素中钾元素和氮元素，属于复合肥，故D正确。
故选：D。
3．（1分）下列生活用品所用的主要材料，属于有机合成材料的是（ ）
A．尼龙袜 B．真丝围巾 C．麻布袋 D．木桶
【解答】解：A、尼龙袜是用尼龙制成的，尼龙是由合成纤维的一种，合成纤维属于三大合成材料之一，故选项正确。
B、真丝围巾是用蚕丝制成的，属于天然材料，故选项错误。
C、麻布袋是用麻线制成的，属于天然材料，故选项错误。
D、木桶是用木材制成的，属于天然材料，故选项错误。
故选：A。
4．（1分）对下列事实的微观解释中，不正确的是（ ）
A．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——气体分子的大小随温度的升高而变大
B．氧化汞受热分解生成汞和氧气——分子分成原子，原子重新组合成新分子
C．臭氧属于空气污染物，而氧气供给呼吸——构成氧气和臭氧的分子不同
D．遥知不是雪，为有暗香来——微观粒子在不断运动
【解答】解：A、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，原因是气体分子间的间隔随温度的升高而变大，而分子本身不变，故解释不正确；
B、氧化汞受热分解生成汞和氧气，属于化学变化，该变化中分子分成原子，原子重新组合成新分子，故解释正确；
C、臭氧是由臭氧分子构成，氧气是由氧分子构成，即构成氧气和臭氧的分子不同，两种物质的性质不同，故解释正确；
D、花开后，花香味的微粒运动到远处，使远处的人闻到花香味，故解释正确。
故选：A。
5．（1分）实验操作是实践探究的基础，下列操作正确的是（ ）
A.振荡试管 B.处理废液 C.二氧化碳验满 D.测pH
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右振荡，而不是用手指拿住试管上下振荡，故选项实验操作错误。
B、应将废液放到指定容器内，不能直接倒入水池，以免腐蚀下水道或造成污染，故选项实验操作错误。
C、二氧化碳密度比空气大，用该装置收集时，应长进短出，验满时，将燃着的木条放在短管口处，若熄灭则集满，故选项实验操作正确。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。用湿润的pH试纸，稀释了待测溶液，石灰水显碱性，则使溶液的碱性减弱，测定结果偏小，故选项实验操作错误。
故选：C。
6．（1分）取一支试管，按下列顺序加入试剂。
实验1：加入1mLNaCl溶液，滴入酚酞试液，不变红。
实验2：滴入5滴Na2CO3溶液，溶液变红。
实验3：加入过量稀HNO3，冒气泡。
实验4：加入6滴AgNO3溶液，产生白色固体。
下列说法不正确的是（ ）
A．实验1可得出：中性溶液不能使酚酞试液变红
B．实验2可得出：Na2CO3溶液显碱性，且其碱性与有关
C．实验3中还可观察到溶液变无色，所得溶液中含有2种溶质
D．实验4中发生反应：AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3
【解答】解：A、氯化钠溶液显中性，滴入酚酞试液，不变红，所以实验1可得出：中性溶液不能使酚酞试液变红，故A正确；
B、氯化钠溶液中存在钠离子和氯离子，都不能使酚酞变红，滴入碳酸钠溶液后，溶液变红，说明Na2CO3溶液显碱性，且其碱性与碳酸根离子有关，故B正确；
C、加入过量稀HNO3，硝酸和碳酸钠反应生成硝酸钠、水、二氧化碳，此时溶液显酸性，观察到溶液变无色，所得溶液中含有氯化钠、硝酸钠、硝酸3种溶质，故C错误；
D、实验4中发生的反应：硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3，故D正确。
故选：C。
7．（1分）用数轴表示某些化学知识更加直观、简明、易记。下列表示错误的是（ ）
A．生活中常见物质的pH：
B．固体物质的溶解性：
C．生铁与钢的区分：
D．地壳中部分元素的含量关系：
【解答】解：A、食醋显酸性，pH小于7，雨水呈弱酸性，pH小于7，食盐水呈中性，pH＝7，肥皂水显碱性，pH大于7，图中表示方法正确，故A不符合题意；
B、固体物质的溶解度小于0.01g，为难溶，介于0.01g与1g之间，为微溶，介于1g与10g之间，为可溶，大于10g，为易溶，图中表示方法正确，故B不符合题意；
C、钢的含碳量较低，在0.03%～2%之间，而生铁的含碳量高，在2%～4.3%，图中表示不正确，故C符合题意；
D、元素在地壳中的含量由小到大的顺序为铁、铝、硅、氧，图中表示方法正确，故D不符合题意。
故选：C。
8．（1分）下列有关说法错误的是（ ）
A．分类观念：纯碱、小苏打、大理石都属于盐
B．科学态度与责任：在生活区做好安全宣传工作，避免居民在下水道或井盖附近燃放烟花
C．模型与推理：水是无色、无味、透明的液体，则无色、无味、透明的液体一定是水
D．科学思维：金刚石、石墨硬度不同，是因为二者的原子排列方式不同
【解答】解：A.纯碱（碳酸钠，化学式Na2CO3）、小苏打（碳酸氢钠，化学式NaHCO3）、大理石（主要成分碳酸钙，化学式CaCO3），它们都是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，都属于盐，故正确。
B.下水道中可能有甲烷等可燃性气体，在下水道或井盖附近燃放烟花，易引发爆炸等危险，在生活区做好安全宣传工作可避免危险发生，体现科学态度与责任，故正确。
C.水是无色、无味、透明的液体，但无色、无味、透明的液体不一定是水，比如酒精、蔗糖溶液等也可能是无色、无味、透明的，故错误。
D.金刚石、石墨都是由碳原子构成的单质，二者硬度不同，是因为碳原子排列方式不同，故正确。
故选：C。
9．（1分）如图是实验室模拟钢铁厂炼铁的实验装置。下列说法正确的是（ ）
A．该实验不需要增加尾气处理装置
B．该实验观察到黑色粉末变红色
C．该实验应先点燃酒精喷灯，再通入CO
D．应该将氢氧化钠溶液换成澄清石灰水来检验气体产物
【解答】解：A、该实验的尾气经处理后主要是一氧化碳，一氧化碳有毒，会污染空气，因此该实验需要增加尾气处理装置，选项说法错误；
B、一氧化碳具有还原性，在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，因此该实验观察到红色粉末变黑色，选项说法错误；
C、该实验应先通入CO排净装置内的空气，再点燃酒精喷灯，以防玻璃管内的一氧化碳不纯，加热时发生爆炸，选项说法错误；
D、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显实验现象；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，会观察到澄清的石灰水变浑浊，因此应该将氢氧化钠溶液换成澄清石灰水来检验气体产物，选项说法正确。
故选：D。
10．（1分）某同学设计了下列四个化学实验，其中能达到实验目的的是（ ）
A．甲：瓶中是否为纯氧
B．乙：探究氧气的浓度对硫燃烧剧烈程度的影响
C．丙：比较二氧化锰和氧化铜对过氧化氢分解速率大小的影响
D．丁：收集氧气并测量氧气的体积
【解答】解：A、甲中气体能使带火星的木条复燃，说明甲中气体中氧气含量较高，但是不能说明瓶中是纯氧，故A错误；
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，氧气中氧气浓度比空气中氧气浓度大，说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈，可以探究氧气的浓度对硫燃烧剧烈程度的影响，故B正确；
C、该实验中，H2O2溶液的浓度不同，变量不唯一，无法比较二氧化锰和氧化铜对过氧化氢分解速率大小的影响，故C错误；
D、该实验中，O2的密度比水小，氧气应从短管通入，水从长管排出，用量筒测量排出水的体积，排出水的体积就是收集氧气的体积，故D错误。
故选：B。
11．（2分）下图是5%的两稀酸（两稀酸的密度近似相等）与铁铬合金的反应随铬（Cr）的质量分数变化的实验结果，下列说法正确的是（ ）
A．稀硫酸中H+浓度比稀盐酸中H+浓度大
B．铁铬合金反应的速度只与溶液中氢离子浓度有关
C．相同条件下，铁铬合金与酸反应的速率比纯铁反应速率大
D．同一种酸与铁铬合金反应的速度随着Cr质量分数的增加一直加快
【解答】解：A、氯化氢相对分子质量是36.5，硫酸的相对分子质量是98，一个盐酸分子最多可以电离出一个氢离子，一个硫酸分子最多可以电离出2个氢离子。稀盐酸和稀硫酸的酸性相近，所以可以判定等质量的稀盐酸和稀硫酸中盐酸的含有的氢离子更多，该选项不正确。
B、由图像可知，铁铬合金反应的速度还和酸的种类有关，同种酸时，反应速率还与合金中Cr的质量分数有关，该选项不正确。
C、铁铬合金反应的速度随着Cr质量分数的增加，虽有起伏，但基本上是不断加快的，且均比纯铁的反应速率大，该选项正确。
D、同一种酸与铁铬合金的反应速度随着Cr质量分数的增加呈波浪式变化，说明酸与铁铬合金的反应速度随着Cr质量分数的增加，不是一直加快，该选项不正确。
故选：C。
12．（2分）化学概念在逻辑上存在如下关系：下列对概念间相互关系的说法正确的是（ ）
A．混合物与纯净物属于交叉关系
B．化合物与氧化物属于并列关系
C．中和反应与复分解反应属于并列关系
D．有机合成材料与塑料属于包含关系
【解答】解：A、纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是指由两种或两种以上物质组成的物质，混合物与纯净物属于并列关系，故选项错误。
B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，化合物与氧化物属于包含关系，故选项错误。
C、中和反应属于复分解反应中的一种，中和反应与复分解反应属于包含关系，故选项错误。
D、塑料是有机合成材料的一种，有机合成材料与塑料属于包含关系，故选项正确。
故选：D。
13．（2分）下列化学实验中出现了一些“出乎意料”的现象或结果，解释不合理的是（ ）
选项 A B C D
实验 氧气的化学性质 用自制净水器对河水进行净化 探究水的组成 弹夹测定空气中氧气的体积分数
异常情况 未观察到火星四射的现象 处理后的水仍有颜色 正、负极产生的气体体积比≠1：2 测得空气中氧气体积分数约为
原因分析 可能是铁丝温度未达到着火点或氧气浓度太低 可能是活性炭用量过少或此装置内没有使用明矾 可能是一小部分产生的氧气与金属电极发生了反应 可能是红磷用量不足或装置未冷就打开了弹簧夹
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、铁丝温度未达到着火点或氧气浓度太低，都可能造成铁丝燃烧实验失败，不出现火星四射的现象，故正确；
B、活性炭具有吸附性，活性炭用量过少，吸附不彻底，处理后的水仍有颜色，但是明矾的作用是加速悬浮杂质的沉降，故错误；
C、由于氧气化学性质较活泼，一小部分产生的氧气与金属电极发生了反应，会造成正、负极产生的气体体积比≠1：2，故正确；
D、红磷用量不足（没有将氧气耗尽）或装置未冷就打开了弹簧夹（气体处于膨胀状态），都会造成测得空气中氧气体积分数小于，故正确；
故选：B。
（多选）14．（2分）a、b、c三种固体物质在水中溶解达饱和时的情况如图。下列说法正确的是（ ）
A．t2℃时将25g的a溶解在50g水中形成饱和溶液
B．当a中混有少量b时，可用蒸发结晶的方法提纯a物质
C．t1℃时a、b、c的溶解度大小顺序为a＞b＝c
D．t2℃时a、c的饱和溶液降温至t1℃时它们的质量分数a＞c
【解答】解：A、t2℃时a的溶解度是50g，将25g的a溶解在50g水中形成饱和溶液，该选项正确。
B、a的溶解度受温度变化影响较大，b的溶解度受温度变化影响较小，当a中混有少量b时，可用降温结晶的方法提纯a物质，该选项不正确。
C、t1℃时a、b、c的溶解度大小顺序为b＞a＝c，该选项不正确。
D、t2℃时a、c的饱和溶液（a的溶解度大于c，溶质质量分数是a大于c）降温至t1℃时，a析出固体后仍然是饱和溶液，c变成不饱和溶液，a在t1℃时的溶解度大于c在t2℃时的溶解度，因此它们的质量分数是a＞c，该选项正确。
故选：AD。
15．（2分）在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（ ）
A．FeFeCl3 B．KClO3KCl
C．AlAl2O3 D．CaCO3CaO
【解答】解：A.铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，不能一步实现，故错误；
B.氯酸钾在加热条件下可以反应生成氯化钾与氧气，能一步实现，故正确；
C.铝与氧气在常温条件下生成氧化铝，选项能一步实现，故正确；
D.碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙与二氧化碳，能一步实现，故正确；
故选：A。
二．填空题（共6小题）
16．我国古代将金属分为五类，即金、银、铜、铁和锡，俗称“五金”。
（1）考古学者从文物中发现了镶嵌在器具表面的“金银错”（一种用金丝、银丝镶嵌的图案）。金、银可拉成细丝，说明它们具有良好的 延展 性。
（2）有“中华第一剑”称誉的“玉柄铁剑”是西周晚期器物，出土时已锈迹斑斑。铁剑锈蚀的过程实际上是铁与空气中的 氧气 和水蒸气等发生化学反应的过程。
（3）《天工开物》是第一本记述锌（即倭铅）的制法的著作。在泥罐内将炉甘石（主要成分为ZnCO3）、煤粉混合，在高温下最终生成锌蒸气，如果不用铜来收伏，锌就会以蒸气形式逸出。靠泥固定的“封裹”状态会使锌蒸气逸出，须设法冷却后才能取锌的原因是 防止锌在高温条件下氧化 。
（4）我国炼铜以火法冶炼为主。“火法炼铜”可用辉铜矿（主要成分是Cu2S）与氧气在高温条件下反应生成铜和另一种氧化物，该反应的化学方程式是 Cu2S+O22Cu+SO2 ，属于基本反应类型是 置换反应 。
【解答】解：（1）金、银可拉成细丝，说明它们具有良好的延展性；
（2）铁剑锈蚀的过程实际上是铁与空气中的氧气（或O2）和水蒸气等发生化学反应的过程；
（3）锌与氧气在高温条件下生成氧化锌，靠泥固定的“封裹”状态会使锌蒸气逸出，须设法冷却后才能取锌的原因是防止锌在高温条件下氧化；
（4）“火法炼铜”的反应中，反应物是辉铜矿（Cu2S）和氧气，反应条件是高温，生成物是铜和另一种氧化物。根据化学反应前后元素种类不变和氧化物的概念可知，另一种氧化物是二氧化硫，该反应的化学方程式为：Cu2S+O22Cu+SO2；该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于是置换反应。
故答案为；（1）延展；
（2）氧气；
（3）防止锌在高温条件下氧化；
（4）Cu2S+O22Cu+SO2；置换反应。
17．空气中含有大量的氮气，如何将氮气在常温下转化为氨气成为近年研究的热点。
一种将氮气转化为氨气的反应过程如图所示。
（1）将液态空气升温，N2先变成气态，这说明N2的沸点比O2的 低 （填“高”或“低”）。
（2）反应Ⅰ的基本反应类型为 化合反应 。
（3）反应Ⅱ的化学方程式为 Li3N+3H2O＝3LiOH+NH3↑ 。
（4）下列说法正确的是 ABC （填字母）。
A.锂（Li）属于金属单质
B.反应Ⅲ中的锂的化合价降低
C.锂在整个过程中能循环使用
D.该过程每生成34kg氨气，至少需要补充27kg的水
【解答】解：（1）将液态空气升温，N2先变成气态，这说明N2的沸点比O2的低；故答案为：低；
（2）反应Ⅰ是氮气和锂反应生成氮化锂，特征是“多变一”，属于化合反应；故答案为：化合反应；
（3）过程Ⅱ中所发生的反应是氮化锂和水反应生成氢氧化锂和氨气，反应的化学方程式为：Li3N+3H2O＝3LiOH+NH3↑；故答案为：Li3N+3H2O＝3LiOH+NH3↑；
（4）A、锂（Li）属于金属单质，正确；
B、过程Ⅲ的化学方程式为4LiOH＝4Li+2H2O+O2↑；反应Ⅲ中的锂的化合价由+1价变为0价，化合价降低，正确；
C、锂在整个过程中能循环使用，正确；
D、由6Li+N2＝2Li3N、Li3N+3H2O＝3LiOH+NH3↑、4LiOH＝2H2O+4Li+O2↑可知2N2+6H2O＝4NH3+3O2；
设该过程每生成34kg氨气，至少需要补充水的质量是x。
2N2+6H2O＝4NH3+3O2
108 68
x 34kg
x＝54kg
故D错误；
故答案为：ABC。
18．回答下列问题。
（1）学习化学要建立元素观、粒子观、变化观和分类观，请用所学化学知识回答下列问题。
①从图A中可知，金的相对原子质量为 197.0 。
②B、C、D、E所示粒子共表示 三 种元素，其中 B （填字母）与E化学性质相似。
（2）“价类图”是以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制的图像。如图是含氯元素的物质的价类图，其中“→”表示物质间的转化关系。
①物质C的化学式为 ClO2 。
②一定条件下，E可以通过 分解反应 （填基本反应类型）转化成D。
③KOH和A反应生成D和水，该反应的化学方程式为 KOH+HCl＝KCl+H2O 。
【解答】解：（1）①元素周期表小方格汉字下方数字表示相对原子质量，从图A中可知，金的相对原子质量为197.0；
②元素是具有相同质子数一类原子总称，B、C、D、E所示粒子中BC质子数都为9，属于同种元素，故共表示三种元素；原子的最外层电子数相同，化学性质相似，B与E原子最外层都有7个电子，化学性质相似；
（2）①物质C是含有+4价氯元素的氧化物，氧元素显﹣2价，则C物质的化学式是ClO2；
②物质E是含有+5价氯元素的盐，如KClO3，其中Cl元素显+5价，物质D为含有﹣1价氯元素的盐，可以是KCl，KClO3在二氧化锰的催化作用下、在加热条件下分解生成KCl和氧气，该反应是一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，该反应属于分解反应，故一定条件下，E可以通过分解反应转化成D；
③物质A是含有﹣1价氯元素的酸，为盐酸（HCl），物质D为含有﹣1价氯元素的盐，可以是KCl，盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，该反应化学方程式为：KOH+HCl＝KCl+H2O。
故答案为：（1）①197.0；
②三；B；
（2）①ClO2；
②分解反应；
③KOH+HCl＝KCl+H2O。
19．如图所示A～E为实验室常见的气体发生和收集装置，请回答下列问题。
（1）写出仪器①的名称： 试管 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
（3）实验室制取二氧化碳的发生和收集装置组合为 BC （填字母）。为验证二氧化碳的性质，将产生的气体由导管口 a （填“a”或“b”）通入到装置F中，观察到试管中的紫色石蕊试液变为红色，是因为二氧化碳与水反应生成了 碳酸 。
【解答】解：（1）根据实验室常用仪器的名称可知①是试管。故答案为：试管；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）实验室制取二氧化碳的发生装置选固液常温型装置B，因为二氧化碳溶于水密度比空气大，收集装置选C；为验证二氧化碳的性质，将产生的气体由导管口a通入到装置F中，观察到试管中的紫色石蕊试液变为红色，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸。故答案为：BC；a；碳酸。
20．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动。
资料：K2CO3与Na2CO3化学性质相似，溶液均呈碱性。
【演示实验】氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
（一）测定溶液pH的方法
（1）小刚同学在实验过程中用pH试纸测的pH变化如图1所示，横坐标是表示滴加溶液的体积，该溶液中溶质的化学式是 KOH ，a点的溶液中的阳离子是 K+、H+ 。（填离子符号）
（二）测混合过程中的温度变化
（2）由图2知，稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是 放热 反应。（填”放热”或“吸热”）
（三）借助于酸碱指示剂
小明同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应。小明同学继续探究：反应后溶液中溶质是什么呢？他提出以下猜想。
猜想一：只有K2SO4猜想二：有K2SO4和H2SO4猜想三：有K2SO4和KOH
（3）小林同学认为有一种猜想是不合理的，理由是 溶液由红色变为无色，说明溶液中不含有氢氧化钾 。
（4）为了验证其余猜想，小组同学设计了以下方案进行探究：
实验方案 加入干净的铁丝
实验现象 溶液变为浅绿色，有气泡生成
实验结论 溶液中有H2SO4。相关化学方程式为 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ 。
【解答】解：（1）由图1可知，开始pH小于7，所以烧杯中是酸，所以是将KOH溶液滴向H2SO4溶液中；氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，a点p＜7，说明酸过量，a点的溶液中的阳离子是钾离子、氢离子；
（2）由图2可知，随着反应的进行，溶液温度逐渐升高，B点时温度最高，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液反应放热；
（3）酚酞遇碱性溶液变红色、遇酸性、中性溶液不变色；溶液由红色变为无色，说明溶液中不含有氢氧化钾，故猜想三不合理；
（4）实验结论为溶液中含有硫酸；铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，可观察到的实验现象为：溶液变为浅绿色，有气泡生成。
故答案为：（1）KOH；K+、H+。
（2）放热。
（3）溶液由红色变为无色，说明溶液中不含有氢氧化钾。
（4）溶液变为浅绿色，有气泡生成；Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。
21．某工厂利用废钢与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有49t废硫酸与6t废钢（废钢中其他成分不与废硫酸反应）恰好完全反应，反应后称得剩余物质总质量为54.8t。计算：
（1）生成氢气的质量为 0.2 t。
（2）废硫酸溶液中溶质的质量分数。（温馨提示：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑）
【解答】解：（1）生成氢气的质量为49t+6t﹣54.8t＝0.2t；
（2）设H2SO4的质量为x，
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
98 2
x 0.2t
x＝9.8t
废硫酸溶液中溶质的质量分数为：
答：废硫酸溶液中溶质的质量分数为20%。
故答案为：（1）0.2；
（2）20%。
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