10.2海水提取食盐同步练习（含解析） 北京版（2024）化学九年级下册

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10.2海水提取食盐
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．中华传统文化为社会发展贡献智慧。下列过程发生的变化与其他三种不同的是
A．“铜”液冷却凝固，击碎外范，取出铜器
B．黑火药爆炸
C．古法晒盐
D．将青蒿素从植物组织中转移溶解到乙醚中
2．归纳总结是一种有效的学习方法，下列对化学知识的总结完全正确的是
A．实验现象 B．物质分类
①通入紫色石蕊试液，溶液变红色 ②铁丝燃烧火星四射，生成四氧化三铁 ①苛性钠、氯化钠、碳酸钠都属于盐 ②生铁、石灰石、浓盐酸都属于混合物
C．物质鉴别 D．性质用途
①用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳 ②用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 ①氧气能支持燃烧——作燃料 ②浓硫酸具有吸水性——作干燥剂
A．A B．B C．C D．D
3．下列关于氯化钠的说法不正确的是
A．氯化钠是重要的调味品
B．氯化钠在人体中以氯化钠离子形式存在
C．成年人每天摄入食盐不超过5g
D．工业上可以用氯化钠为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等
4．下列粗盐提纯的相关操作中正确的是
A．取用药品 B．溶解药品
C．过滤操作 D．蒸发结晶
5．下列各组固体物质，不能用水鉴别的是
A．KNO3、NaCl B．CaCO3、CaCl2 C．CuSO4、Na2SO4 D．NH4NO3、CaO
6．根据你的化学知识判断，下列说法正确的是
A．化学变化一定遵守质量守恒定律，因此镁条燃烧后生成物质量一定与镁条质量相同
B．小苏打治疗胃酸过多，因为小苏打能与盐酸发生中和反应
C．生铁和钢性能不同，因为生铁的含碳量比钢大
D．进行粗盐提纯蒸发操作时，观察到晶体全部析出时就停止加热
7．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，不需要标记的图标是
A．护目镜 B．热烫 C．明火 D．用电
8．某兴趣小组用化学方法制作蛋雕：将蛋壳(蛋壳主要成分CaCO3)，在熔化的石蜡中裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量10%的稀盐酸滴在划痕处，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品，如图所示。关于蛋雕制作的说法正确的是
A．碳酸钙高温不分解
B．石蜡能与盐酸发生化学反应
C．盐酸有腐蚀性，要做好防护
D．盐酸滴到蛋壳上有氢气生成
9．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（
A．无色溶液中：、、、
B．含有大量的溶液中、、、
C．的溶液中：、、、
D．酸性溶液中：、、、
10．某工业园内有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含、、、、、六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，则乙厂废水中的离子是
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
二、非选择题
11．完成实验报告
实验 去除粗盐中难溶性杂质
操作 溶解、_______、蒸发
仪器 蒸发操作用到的仪器有铁架台、玻璃棒、_______(填序号)。
可供选择的主要仪器：①烧杯②玻璃棒③酒精灯④漏斗⑤胶头滴管⑥细口瓶⑦蒸发皿⑧量筒
(1)补全实验操作 。
(2)补全实验操作中用到的仪器 。
(3)溶解过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 。
12．请书写下列反应的化学方程式：
(1)稀盐酸与硝酸银溶液 。
(2)稀硫酸与氯化钡溶液 。
(3)碳酸钾溶液与硝酸钡溶液 。
(4)碳酸钠溶液和氯化钙溶液 。
(5)氢氧化钠溶液与氯化铜溶液 。
13．海水淡化后，剩余的浓海水可继续通过蒸发结晶法制取粗盐，在实验室中可以利用粗盐提取精盐，粗盐中含氯化钠、可溶性杂质和泥沙，粗盐提纯流程如下：
(1)操作①的名称为 ，得到的浊液属于 （选填“悬浊液”或“乳浊液”）。
(2)操作②中玻璃棒的作用是 ，称量提纯后的精盐为3.6 g，则产率为 。
14．海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。下图为综合利用海水制备金属镁的流程。
(1)海水中最多的物质是 ，最多的盐是 。
(2)利用贝壳制取生石灰的化学方程式 ，在生石灰制取石灰乳过程中温度 (填“升高”“不变”“降低”)。
(3)该流程中涉及的复分解反应化学方程式 、 。
(4)海水中本来就有氯化镁，经过“MgCl2 → Mg(OH)2→ MgCl2 ”过程的目的是 。
(5)利用苦卤制取氢氧化镁比“直接向海水中加入石灰乳制取氢氧化镁”的优势是 。
15．湛江徐闻盐场是广东四大国有盐场之一，位于雷州半岛西部背风坡地带，气温高，日照时间长，是理想的晒盐、煮盐场所，适宜大面积海水滩晒制盐。海水晒盐的大致过程如图，请回答下列问题。
(1)图中①是 池（选填“蒸发”或“冷却”）；
(2)从物质分类的角度来看，粗盐属于 （填“混合物”或“纯净物”）。
(3)在①池过程中，氯化钠质量的变化情况是 （选填“增多”或“减少”或“不变”，下同），水的质量的变化情况是 。
(4)析出晶体后的母液是氯化钠的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
(5)工业上常用电解饱和的食盐水制取氢氧化钠，同时得到氢气和氯气，反应时的化学方程式为 。
16．有一包白色粉末，可能含有氢氧化钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钠中的一种或几种。为了确定其成分，某兴趣小组进行了如下实验。
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。
【实验探究】
(1)为确定白色粉末成分，进行如下实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤Ⅰ：取少量白色粉末于试管中，加水溶解得到无色溶液，加入足量稀盐酸。 产生大量的气泡 白色粉末中一定含有 (填名称)，不含氯化钙。
步骤Ⅱ：另取少量白色粉末于试管中加水溶解得到无色溶液，滴加无色酚酞溶液。 白色粉末中一定含有氢氧化钠。
【讨论交流】
(2)小明同学对步骤Ⅱ实验结论提出了质疑，理由是 ，小明在实验步骤Ⅱ的基础上加入过量的氯化钡溶液，现象为 ，证明了步骤Ⅱ的实验结论成立。
【实验结论】
(3)综合以上探究，同学们通过讨论确定了白色粉末的组成，其可能的组成有 种情况。
【反思评价】
(4)有同学提出只需在步骤Ⅰ中得到的无色溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量，也能得出实验结论。你 (填“同意”或“不同意”)这位同学的说法。
17．化学实践小组针对“海洋资源的综合利用与制盐”开展了学习。
(1)了解海洋中的资源
i.下列关于海洋及其利用的说法正确的有 （填字母）。
a.海洋中含有丰富的“可燃冰”
b.海水中溶有大量的盐，含量最多的是氯化镁
c.海水淡化后剩余的物质不再有任何价值
d.潮汐能发电的过程是将机械能转化为电能
ii.经调查，我国南方最大海盐场位于海南，该盐场的有利气候条件是 。
(2)从海水制盐
i.如1图所示，操作Ⅰ的名称是 ，其原理是利用物质 （填“密度”“沸点”或“溶解性”）的差异进行分离。
ii.2图中仪器b的名称是 。进行蒸发操作时需用到的仪器有ad和 （填字母）。蒸发过程有少量液体溅出，所得的精盐质量 （填“偏多”“偏少”或“不变”）。
(3)了解氯化钠的重要价值
生理价值 食用价值 工业价值
氯化钠是以 （填“分子”或“离子”）形式存在于体液中，维持人的生理活动。 食用加碘盐可以预防缺碘引起的 。 氯化钠是制造氯气、纯碱等化工产品的原料。
《10.2海水提取食盐》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C B C A C D C D C
1．B
【详解】A、“铜”液冷却凝固，击碎外范，取出铜器只是形状状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化；
B、黑火药爆炸，有新物质生成，属于化学变化；
C、古法晒盐，只是水的状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化；
D、将青蒿素从植物组织中转移溶解到乙醚中，没有新物质生成，属于物理变化；
B是化学变化，其它是物理变化。
故选B。
2．C
【详解】A、①二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色；②铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项总结错误；
B、①苛性钠是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐；碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；②生铁含有铁、碳等物质，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，属于混合物；浓盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故选项总结错误；
C、①氧气具有助燃性，二氧化碳不具有助燃性，可以鉴别；②氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，硝酸铵溶于水，溶液温度降低，可以鉴别故选项总结正确；
D、①氧气没有可燃性，不能作燃料；②浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，故选项总结错误。
故选C。
3．B
【详解】A、氯化钠具有咸味，是重要的调味品，故A选项不符合题意；
B、氯化钠在人体中以钠离子和氯离子形式存在，而不是氯化钠离子形式，故B选项符合题意；
C、成年人每天摄入食盐不超过5g，故C选项不符合题意；
D、工业上可以用氯化钠为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等，故D选项不符合题意。
故选B。
4．C
【详解】A、取用药品时，瓶塞应倒放，防止污染药品，A 错误；
B、溶解药品在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌加速溶解，不能用药匙搅拌，B 错误；
C、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，需使用玻璃棒引流，C 正确；
D、蒸发结晶应在蒸发皿中进行，蒸发皿可直接加热，不需要使用陶土网，D 错误。
故选C。
5．A
【详解】A、KNO3（硝酸钾）和NaCl（氯化钠）均易溶于水，形成无色透明溶液，且溶解时无明显温度变化。因此，加水后现象相同，无法区分。
B、CaCO3（碳酸钙）不溶于水，加水后有固体沉淀，溶液浑浊；CaCl2（氯化钙）易溶于水，形成无色透明溶液。现象明显不同，可以区分。
C、CuSO4（硫酸铜）溶于水形成蓝色溶液；Na2SO4（硫酸钠）溶于水形成无色溶液。溶液颜色不同，可以区分。
D、NH4NO3（硝酸铵）溶于水时吸热，温度明显降低；CaO（氧化钙）与水反应生成Ca(OH)2，反应放热，温度升高（触感变热），且Ca(OH)2微溶于水，可能形成浑浊。现象不同，可以区分。
故选A。
6．C
【详解】A、化学变化确实遵守质量守恒定律（反应物总质量等于生成物总质量）。但镁条燃烧是镁与氧气反应生成氧化镁，生成物氧化镁的质量包括镁的质量和参与反应的氧气的质量，因此生成物质量一定大于镁条质量。选项忽略了氧气的质量，A错误。
B、小苏打（碳酸氢钠）能治疗胃酸过多（胃酸含盐酸），但中和反应的定义是酸与碱反应生成盐和水。碳酸氢钠是盐（不是碱），因此该反应不属于中和反应，B错误。
C、生铁和钢都是铁合金，性能差异主要源于含碳量不同。生铁含碳量高（2%~4.3%），质地硬而脆；钢含碳量低（0.03%~2%），韧性好、易加工。C正确。
D、粗盐提纯蒸发时，为防止晶体飞溅或受热不均，应在蒸发皿中出现较多固体（非全部析出）时停止加热，利用余热蒸干剩余水分。D错误。
故选C。
7．D
【详解】A、“粗盐中难溶性杂质去除” 实验包含过滤、蒸发等操作，在蒸发过程中，液体可能会飞溅，佩戴护目镜能保护眼睛，所以需要标注护目镜图标，该选项不符合题意；
B、热烫通常用于加热溶液，促进溶解或蒸发。在粗盐提纯中，加热可以帮助溶解盐分或蒸发水分，该选项不符合题意；
C、蒸发操作需要用到酒精灯加热，存在明火，要标注明火图标提醒注意防火，该选项不符合题意；
D、“粗盐中难溶性杂质去除” 实验主要涉及溶解、过滤、蒸发等操作，整个过程不涉及防电相关内容，不需要标注用电图标，该选项符合题意；
故选：D。
8．C
【详解】A、碳酸钙高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，高温条件下会分解，故选项说法错误；
B、将蛋壳在熔化的石蜡中裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量10%的稀盐酸滴在划痕处，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品，说明石蜡不能与盐酸发生化学反应，故选项说法错误；
C、盐酸有腐蚀性，实验时要做好防护，故选项说法正确；
D、蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，盐酸滴到蛋壳上有二氧化碳生成，故选项说法错误。
故选C。
9．D
【详解】A、Cu2+在溶液中呈蓝色，无色溶液中不能大量存在Cu2+，A选项错误；
B、Ba2+、能反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，B选项错误；
C、pH=1的溶液中含有大量H+，H+能与OH-或反应，且Fe3+能与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀，因此它们不能大量共存，C选项错误；
D、酸性溶液含有大量H+，H+、Mg2+、Na+、、Cl-相互之间不能反应，能大量共存，D选项正确。
故选：D。
10．C
【详解】甲厂废水呈酸性，含，则废水不能含，与反应生成和，因此在乙厂。乙厂含，则不能含，能与结合生成沉淀，因此在甲厂。甲厂含，故不能含，与结合生成沉淀，因此在乙厂。剩余离子和，乙厂需阳离子，故在乙厂，在甲厂。综上，乙厂离子为、、，故选C。
11．(1)过滤
(2)③⑦
(3)加速溶解
【详解】（1）粗盐的主要成分是氯化钠，去除粗盐中难溶性杂质是通过溶解(把不溶物与氯化钠初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(氯化钠从溶液中分离出来)得到精盐的过程；
（2）蒸发是利用加热的方法，使溶液中溶剂不断蒸发而析出溶质的过程，蒸发操作的装置由铁架台、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿4种仪器组成，故填③⑦；
（3）为加快溶解速率，溶解过程中，用玻璃棒不断搅拌。
12．(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
【详解】（1）稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的化学方程式为，故填：；
（2）稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为，故填：；
（3）碳酸钾与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钾，反应的化学方程式为，故填：；
（4）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为，故填：；
（5）氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为，故填：。
13．(1) 溶解 悬浊液
(2) 引流 40%
【详解】（1）粗盐中含氯化钠、可溶性杂质和泥沙，向粗盐中加水得到浊液，则操作①的名称为溶解；
氯化钠、可溶性杂质能溶于水，泥沙不溶于水，则得到的浊液属于悬浊液；
（2）操作②是分离固液的过滤操作，该操作中玻璃棒的作用是引流；
称量提纯后的精盐为3.6 g，则产率为。
14．(1) 水/H2O 氯化钠/NaCl
(2) 升高
(3) Ca(OH)2+MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2↓ Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
(4)富集氯化镁
(5)苦卤中氯化镁的浓度更大
【详解】（1）海水的主要成分是水， 海水中含氯离子和钠离子最多，最多的盐是氯化钠。故填：水或H2O；氯化钠或NaCl。
（2）贝壳的主要成分是碳酸钙，利用贝壳制取生石灰即碳酸钙高温分解生成生石灰（氧化钙）和二氧化碳，所以利用贝壳制取生石灰的化学方程式为；在生石灰制取石灰乳过程中， 生石灰和水反应放出大量的热，温度升高。故填：；升高。
（3）据流程图可知，该流程中涉及的复分解反应为氯化镁与石灰乳（即氢氧化钙）反应生成氯化钙和氢氧化镁；氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水。化学方程式为Ca(OH)2+MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2↓、 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。故填：Ca(OH)2+MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2↓、 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。
（4）由于海水中含氯化镁较少，氯化镁浓度小，为富集氯化镁，需要经过“MgCl2 → Mg(OH)2→ MgCl2 ”过程。故填：富集氯化镁。
（5）苦卤指海水在盐田里日晒蒸发浓缩，析出食盐，当卤水达到一定浓度时，不再晒盐，该卤水称为苦卤。由于苦卤中氯化镁的浓度更大，更有利于生成氢氧化镁。故填：苦卤中氯化镁的浓度更大。
15．(1)蒸发
(2)混合物
(3) 不变 减少
(4)饱和
(5)
【详解】（1）海水晒盐先进入贮水池，再进入蒸发池，然后是蒸发池，图①为蒸发池，通过蒸发水分，进行浓缩；
（2）粗盐中除氯化钠还含有其它杂质，属于混合物；
（3）蒸发池中海水中水分蒸发，但是氯化钠还没有结晶析出，所以氯化钠的质量不变，水的质量在逐渐减少；
（4）结晶池里氯化钠结晶析出了，得到的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液；
（5）工业上常用电解饱和的食盐水制取氢氧化钠，同时得到氢气和氯气，根据反应后产物中含有氢元素，可知，反应物中除氯化钠外，还有水，方程式为：。
16．(1) 碳酸钠 溶液变红
(2) 碳酸钠的水溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红 溶液仍为红色
(3)2/两/二
(4)同意
【详解】（1）步骤Ⅰ：实验现象是产生大量气泡，则能与稀盐酸反应产生气泡的是碳酸钠，则白色粉末中一定含有碳酸钠，而不含有氯化钙（碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠），故填：碳酸钠；
步骤Ⅱ：实验结论是含有氢氧化钠，氢氧化钠显碱性，能是酚酞溶液变红，则另取少量白色粉末于试管中加水溶解得到无色溶液，滴加无色酚酞溶液，可观察到溶液变红，故填：溶液变红；
（2）碳酸钠的水溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红，则无法通过溶液变红，就得出白色粉末中一定含有氢氧化钠；小明在实验步骤Ⅱ的基础上加入过量的氯化钡溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，除去碳酸钠，若观察到溶液仍为红色，则说明溶液中含有氢氧化钠，证明了步骤Ⅱ的实验结论成立，故填：碳酸钠的水溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红；溶液仍为红色；
（3）以上实验无法证明氯化钠的存在，只证明一定存在氢氧化钠和碳酸钠，则白色粉末的组成可能为氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，共两种可能情况，故填：2或者两或者二；
（4）向无色溶液中加入足量的稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应，当氢氧化钠完全反应后才能与碳酸钠反应，则刚开始加入稀盐酸无明显现象，一段时间后会观察到有气泡生成，即证明白色粉末中一定含有氢氧化钠和碳酸钠，故填：同意。
17．(1) ad 气温高、日照时间长等
(2) 过滤 溶解性 漏斗 cf 偏少
(3) 离子 甲状腺肿大
【详解】（1）ⅰ、a、海洋中蕴藏着丰富的 “可燃冰”（主要成分是甲烷水合物），说法正确；
b、海水中溶有大量的盐，含量最多的是氯化钠，不是氯化镁，说法错误；
c、海水淡化后剩余的物质含有多种化学物质，有较高利用价值，如可提取镁等，不是没有任何价值，说法错误；
d、潮汐能发电是利用涨潮、落潮的机械能转化为电能，说法正确。
故选ad。
ⅱ、晒盐需要蒸发水分，海南气温高、日照时间长有利于水分蒸发，风力大也能加快水分蒸发，这些都是有利于海盐生产的气候条件。
（2）ⅰ、操作 Ⅰ 是将泥沙和溶液分离，固液分离的操作是过滤；
过滤是利用物质溶解性的差异，将不溶于水的泥沙和可溶的盐溶液分离。
ⅱ、仪器 b 是漏斗，常用于过滤等操作；
蒸发操作需要用到铁架台（a）、玻璃棒（d）、酒精灯（c）、蒸发皿（f）；
蒸发过程有少量液体溅出，会使部分食盐随液体溅出，所得精盐质量偏少。
（3）氯化钠在体液中是以钠离子和氯离子形式存在；
人体缺碘易患甲状腺肿大，食用加碘盐可预防。
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