10.3海水制“碱”同步练习（含解析） 北京版（2024）化学九年级下册

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10.3海水制“碱”
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．某农场的植物叶片发黄且出现倒伏，最适合施用的一种肥料是
A．Ca3（PO4）2 B．KNO3 C．CO（NH2）2 D．K2CO3
2．下列物质俗名对应正确的是
A．NaOH—苛性钠 B．Ca(OH)2—生石灰
C．CaO—熟石灰 D．NaHCO3—苏打
3．下列有关物质的化学式、名称、俗名对应不正确的是
A．CaCO3 碳酸钙 生石灰 B．NaHCO3 碳酸氢钠 小苏打
C．Na2CO3 碳酸钠 纯碱 D．NaOH 氢氧化钠 烧碱
4．下列各组物质在的溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是
A．NaCl、、 B．、HCl、KCl
C．、、 D．、KOH、
5．将生石灰、纯碱和食盐用水调成糊状，涂在禽蛋封存一段时间，即可得皮蛋食品。下列说法正确的是
A．生石灰与水反应时吸收热量
B．纯碱的主要成分是氢氧化钠
C．食盐既调味又可以延长皮蛋保存时间
D．吃皮蛋时使用食醋不能中和碱的涩味
6．海洋是人类巨大的宝藏。下列对海洋化学资源利用的有关叙述中，不正确的是
A．利用膜法和多级闪急蒸馏法可以淡化海水
B．海水“晒盐”析出晶体后的母液一定为氯化钠的饱和溶液
C．利用向海水或卤水中加入石灰乳的方法将海水中的Mg2+富集沉淀出来
D．利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料，不会加剧温室效应
7．为探究不同试剂对的吸收效果，向三个充满气体的透明软塑料瓶中分别迅速注入约1/3容积的水、饱和石灰水、40%NaOH溶液，并振荡，观察到三个软塑料瓶均变瘪，其中，注入40%NaOH溶液的软塑料瓶变瘪程度最明显。下列说法不正确的是
A．用等体积水进行实验的目的是作对比 B．振荡软塑料瓶的目的是使与试剂充分接触
C．吸收效果最好的是40%NaOH溶液 D．反应结束后，三个软塑料瓶中的溶液均显酸性
8．下列劳动实践与化学知识的对应关系中，不正确的是
选项 劳动实践 化学知识
A 给校园中的花草施用尿素[CO(NH2)2] 尿素是一种复合肥料
B 用厕所清洁剂(含盐酸)除铁锈 盐酸能与铁锈反应
C 用生石灰作食品干燥剂 生石灰能与水反应
D 用厨房清洁剂(含氢氧化钠)擦拭灶具 氢氧化钠能去除油污
A．A B．B C．C D．D
9．2023年春节，某市公安局、市生态环境局提醒：1月13日-2月22日24时，实施全市禁燃禁放烟花爆竹。黑火药爆炸反应的化学方程式为：2KNO3+S+3CK2S+X+3CO2↑，则下列有关说法正确的是
A．硝酸钾属于复合肥料 B．该爆炸反应不符合质量守恒定律
C．该反应属于复分解反应 D．X为空气污染物
10．向一定量的碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量。水的质量、碳酸钠质量、氯化钠质量、二氧化碳质量随稀盐酸质量的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
A．丙代表氯化钠的质量
B．a点对应溶液中的溶质种类为三种
C．b点时溶液中的阳离子有和
D．加入稀盐酸时，两者恰好完全反应
二、非选择题
11．金属镁广泛应用于火箭、导弹、飞机等军事制造业，被誉为“国防元素”。海水中MgCl2的质量分数约为0.51%，含量较低。工业上常采用如图所示的工艺流程从海水中提取镁元素来大量制造金属镁：
根据题目信息，回答下列问题：
(1)步骤1反应的化学方程式为
(2)反应流程中可循环利用的物质是 。
(3)整个流程中没有涉及到基本反应类型是 。
12．阅读下面科普短文，结合所学知识回答相关问题。
人的胃液中含有盐酸，它能够促进营养物质的消化和吸收。例如，早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，要把铁粉变为人体的补铁剂，就离不开胃酸的帮助。健康人胃液的pH范围是0.9~1.5。某医院对患者胃液的pH及胃液中的病菌进行了检测，结果如表
分组 胃液的pH 受检患者人数 胃液中检出病菌的人数及比例
A ≤2.0 7 0
B 2.0~4.0 13 3(23.1%)
C 4.0~6.0 26 17(65.4%)
D >6.0 53 45(84.9%)
胃酸分泌过多时，会直接损害胃黏膜，严重的会导致胃溃疡。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸发生反应，常见的抗酸药有氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起“胃穿孔”。因此，我们应遵医嘱合理使用药物。
(1)铁粉可以作为“双吸剂”(起到干燥和减缓食品变质的作用)，原因是铁粉容易消耗空气中的 而生锈，铁锈主要成分的化学式为 。
(2)常见的抗酸药中，属于氧化物的是 (填化学式)，搜集资料发现，长期或大量摄入铝元素对人体的大脑和神经系统将造成伤害，不建议使用的抗酸药是 。
(3)燕麦中的铁粉遇到胃酸会发生化学反应，其反应的化学方程式为 。
(4)溃疡患者不宜服用含有碳酸钙的药物，原因是 。
(5)分析对患者胃液的pH及胃液中的病菌进行检测的数据，可得出的结论是 。
(6)写出服用抗酸药氢氧化镁后发生反应的化学方程式： ，其基本反应类型为 。
13．哈尔滨作为中国著名的冰雪旅游胜地，以其独特的地理位置、丰富的历史文化和美丽的自然景观，吸引着众多游客前来欣赏俄式建筑、品尝美食、参加冰雪活动。请按要求回答下列问题：
(1)大列巴是哈尔滨特产，制作大列巴所用的发酵粉的主要成分是 (填俗称)和有机酸的混合物。
(2)五常大米是中国国家地理标志产品。在农业生产中，用适量的 (填化学式)改良酸性土壤。
(3)冰雪是哈尔滨鲜明的标识，公路上的积雪可以用 (填化学式)来消除。
(4)为了方便游客冰雪大世界的冰滑梯今年增至24条，这些从松花江采来的冰按物质类别属于 。
14．注：“—”表示物质之间可以发生反应，“→”表示物质之间存在转化关系。
(1)写出下列物质的化学式：A． ；B． ；C． 。
(2)写出对应标号的化学方程式：① ；② ；③ ；④ ；⑤ ；⑥ 。
15．某混合溶液含一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸钡，为逐一沉淀分离其中的金属元素，从稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠稀溶液、氯化钠溶液、硫酸钠溶液中选择试剂进行实验。
(1)甲的实验如下表所示：
步骤 操作 现象与解释
I 向混合溶液中加入过量稀盐酸，充分反应后过滤 得到白色沉淀，相应的化学方程式是
II 向I中滤液加入过量稀硫酸，充分反应后过滤 得到 色沉淀
III 向II中滤液加入过量氢氧化钠稀溶液，充分反应后过滤 得到蓝色沉淀，该沉淀的化学式是
在II中，需确认钡元素是否完全沉淀。甲在此环节的部分实验记录如下图所示：
【方案】测定溶液，若小于7，则稀硫酸过量，确认钡元素已完全沉淀。 【操作步骤】用玻璃棒蘸取上层清液，沾到湿润的试纸上，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，记录读数。
(2)请根据这部分记录，指出该环节中甲存在的具体问题并说明理由。 。
(3)乙仅调整了甲实验中所加试剂的顺序，既达到了实验目的，理论上又减少了氢氧化钠的消耗量。乙所加试剂依次为 。
(4)丙设计了一种新的方案，不仅达到了实验目的，而且理论上氢氧化钠的消耗量减到最少，丙所加试剂依次为 。
16．农技人员采用“测土配方施肥”技术对一片果园进行了土壤检测，结果显示该果园需要补充一定量的氮元素和钾元素。
(1)氮是植物生长的重要元素，果园土壤中缺少氮元素，需要用氮肥来补充，如图肥料属于氮肥的是 (填序号)，氮肥具有 (写一条)的作用。
(2)从标签上分析碳酸氢铵具有的性质是 (写一条)。
(3)该片土壤需补充钾元素39kg。施用如图标签所示的化肥，至少需要化肥 kg(结果保留至0.1kg)。
17．氯化钠在生产、生活中的用途十分广泛。
(1)氯化钠是重要的调味品，人体每天需摄入一定量的氯化钠。下列有关氯化钠的叙述错误的是 （填字母）。
a.从营养素的角度分析，氯化钠属于无机盐
b.胃液中的具有促生盐酸、助消化、增食欲的作用
c.人体内所含的氯化钠大部分以分子形式存在于体液中
d.长期食用过多食盐不利于人体健康
(2)农业生产中可以用氯化钠溶液选种。实验室配制的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为 ，完成本实验需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶、 和的量筒。
(3)稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液的变化如图1所示，分别将图中、、点对应溶液蒸干，能得到纯净氯化钠固体的溶液是 （用字母表示）。
(4)海水中有大量可利用的资源，如海水晒盐可以提取大量粗盐，将粗盐进一步提纯可获得氯化钠，如图2所示。
取图2所得粗盐（含少量、、和泥沙）中加入水使其充分溶解，进一步提纯的操作依次是：a.加入过量的溶液；b.加入过量的溶液；c.加入过量的溶液；d.过滤；e.加入适量盐酸；f.蒸发[提示：、、均难溶于水]。提纯过程中的操作和均用到一种玻璃仪器，其在操作中的作用是 ；操作c中发生反应的化学方程式为 （写一个即可）；向操作d所得滤液中加入适量盐酸的目的是 。
(5)现代工业制氧氧化钠，主要是通过电解饱和氯化钠溶液实现的，同时有密度最小的气体和氯气（）生成。请计算工业制取40t氢氧化钠，需要氯化钠的质量是多少？
《10.3海水制“碱”》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A A B C D D A A B
1．B
【详解】某农场的植物叶片发黄且出现倒伏，说明缺乏氮元素和钾元素，应施用含氮元素和钾元素的复合肥；
A、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意；
B、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，符合题意；
C、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
D、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意。
故选：B。
2．A
【详解】A、氢氧化钠（NaOH）俗称苛性钠、烧碱、火碱，该选项正确；
B、Ca(OH)2的俗名是熟石灰、消石灰，生石灰是CaO，该选项错误；
C、CaO的俗名是生石灰，熟石灰是Ca(OH)2，该选项错误；
D、NaHCO3的俗名是小苏打，苏打是Na2CO3，该选项错误。
故选A。
3．A
【详解】A、生石灰是氧化钙（）的俗名，故符合题意；
B、的化学名称是碳酸氢钠，俗名是小苏打，不符合题意；
C、的化学名称是碳酸钠，俗名是苏打或纯碱，不符合题意；
D、 的化学名称是氢氧化钠，俗名是烧碱（或苛性钠），不符合题意；
故选A。
4．B
【分析】pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
【详解】A、Na2CO3能和酸性溶液中的氢离子反应生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，且BaCl2、Na2CO3不能共存，故选项错误；
B、三者之间不反应，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；
C、三者之间不反应，能在酸性溶液中大量共存，但CuCl2的水溶液呈蓝色，故选项错误；
D、KOH能和酸性溶液中的氢离子反应生成水，不能在酸性溶液中大量共存，且KOH、NH4NO3也不能共存，故选项错误。
故选B。
5．C
【详解】A、生石灰是氧化钙的俗称，生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出热量，故选项说法不正确；
B、纯碱的主要成分是碳酸钠，氢氧化钠是烧碱的主要成分，故选项说法不正确；
C、食盐在皮蛋制作中既能起到调味作用，又能使细菌等微生物脱水，抑制微生物生长，从而延长皮蛋保存时间，故选项说法正确；
D、皮蛋制作过程中会产生一些碱性物质，食醋中含有醋酸，能与碱发生中和反应，从而中和碱的涩味，故选项说法不正确。
故选C。
6．D
【详解】A、淡化海水最常用的方法是多级闪急蒸馏法，故A叙述正确；
B、当晶体从饱和溶液中析出后，说明该温度该溶液中不能继续溶解该溶质，此时该溶液是饱和溶液，故B叙述正确；
C、要将镁离子富集可以使用加入氢氧化钙的方法，因为镁离子会和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，故C叙述正确；
D、可燃冰燃烧生成二氧化碳，会加剧温室效应，故D叙述错误。
故选D。
7．D
【详解】A、用等体积水实验，和另外两种试剂（饱和石灰水、40%NaOH溶液）对比，看水与它们吸收CO2效果差异，A 正确。
B、振荡使CO2和试剂充分接触，反应更充分，B 正确。
C、注入40%NaOH溶液的瓶变瘪最明显，说明其吸收CO2效果最好，C 正确。
D、饱和石灰水与CO2反应生成CaCO3和H2O，溶液可能呈中性；NaOH与CO2反应生成Na2CO3和水，溶液呈碱性，D 错误。
故选D。
8．A
【详解】A、复合肥料是指同时含有两种或两种以上主要营养元素（氮、磷、钾）的肥料，例如磷酸二氢铵（含氮和磷）。而尿素[] 只含营养元素中的氮元素，属于单一氮肥，不是复合肥料。故A不正确；
B、铁锈的主要成分是氧化铁（），盐酸（）是一种酸，能与金属氧化物反应，生成盐和水。反应方程式为：，因此，盐酸可以溶解铁锈，达到除锈目的。故B正确；
C、生石灰是氧化钙（），它能与水发生反应：，因此生石灰常用作干燥剂，可以去除食品包装中的湿气。故C正确；
D、氢氧化钠（）是一种强碱，能与油脂发生反应，生成可溶于水的物质，从而去除灶具上的油污。故D正确。
故选A。
9．A
【详解】A、硝酸钾（KNO3）含有钾和氮两种营养元素，属于复合肥料，该说法正确。
B、所有化学反应均符合质量守恒定律，该爆炸反应也不例外，该说法错误。
C、复分解反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物，该反应有单质参与，不属于复分解反应，该说法错误。
D、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前K、N、O、S、C的个数分别是2、2、6、1、3，反应后除X外K、N、O、S、C的个数分别是2、0、6、1、3，则X含有2个N，X的化学式为N2，N2是空气的主要成分之一，不是空气污染物，该说法错误。
故选A。
10．B
【分析】碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，反应物、生成物之间的质量关系为：。
【详解】A. 乙的质量从某一定值开始增多，乙代表水。丙、丁的图像从起点位置开始，所以丙、丁代表氯化钠、二氧化碳，根据生成的氯化钠、二氧化碳之间的质量关系可知，丙代表氯化钠的质量，此选项正确；
B. a点是碳酸钠部分反应，对应溶液中的溶质有碳酸钠、氯化钠两种，此选项错误；
C. b点时是稀盐酸过量，此时溶液中的阳离子有和，此选项正确；
D. 由图像可知，加入稀盐酸时，稀盐酸与碳酸钠溶液两者恰好完全反应，此选项正确。
故选B。
11．(1)
(2)氯气
(3)置换反应
【详解】（1）步骤1是氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：；
（2）据流程图可知，氯气参与反应，又生成氯气，因此，该流程中可循环利用的物质为氯气；
（3）步骤1是氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；步骤2是盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；氯化镁分解生成镁和氯气，属于分解反应；氢气和氯气反应生成氯化氢，属于化合反应，所以整个流程中没有涉及到基本反应类型是：置换反应。
12．(1) 水和氧气
(2) MgO 氢氧化铝
(3)
(4)盐酸与碳酸钙反应产生二氧化碳气体，加重病情（合理即可）
(5)人胃液的酸性越强，各类细菌繁殖越弱（合理即可）
(6) 复分解反应
【详解】（1）铁生锈是铁和氧气、水发生的复杂的化学反应，所以会消耗空气中的水和氧气，故铁粉可以作为“双吸剂”；
铁锈的主要成分是氧化铁，所以化学式为Fe2O3；
（2）常见的抗酸药有氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。常见的抗酸药中，属于氧化物的是氧化镁，其化学式为MgO；
氢氧化铝中含有铝元素，长期或大量摄入铝元素对人体的大脑和神经系统将造成伤害，不建议使用；
（3）铁粉会与胃酸中的盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，其反应的化学方程式为：；
（4）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，会因胃内气体压力增大而引起“胃穿孔”；
（5）由表中数据可知，随着胃酸pH的减小，即酸性越强，胃液中检出病菌的人数及比例越小，说明各类细菌繁殖越弱；
（6）氢氧化镁和胃酸中的盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。
13．(1)小苏打
(2)
(3)
(4)混合物
【详解】（1）制作大列巴所用的发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，碳酸氢钠俗称小苏打；
（2）熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为：Ca(OH)2；
（3）公路上的积雪可以用NaCl来消除，因为氯化钠溶于水形成的混合物的凝固点比水低，从而达到除雪的目的；
（4）这些从松花江采来的冰中含水、可溶性杂质，属于混合物。
14．(1)
(2) （合理即可） 、 （合理即可）、（合理即可） （合理即可）、（合理即可） 、
【分析】Cu为金属，根据金属化学性质能与氧气反应，氧气为单质，则A为；B既能与Cu相互转化，又能与氯化铜、硫酸铜等铜盐相互转化，则B为CuO；C为碱，又能与氯化铜、硫酸铜等铜盐相互转化，则C为，带入验证，正确。
【详解】（1）根据分析， A化学式为：，B化学式为：，C化学式为：；
（2）根据分析，①是铜与氧气加热条件下反应生成氧化铜，化学方程式为：；
②可以是氧化铜与一氧化碳加热条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：（合理即可）；
③是氧化铜与稀盐酸或稀硫酸反应生成氯化铜或硫酸铜和水，化学方程式为：、；
④可以是铁与氯化铜或硫酸铜反应生成氯化亚铁或硫酸亚铁和铜，化学方程式为：（合理即可）、（合理即可）；
⑤可以是氢氧化钠与氯化铜或硫酸铜反应生成氯化钠或硫酸钠和氢氧化铜，化学方程式为：（合理即可）、（合理即可）；
⑥是氢氧化铜与稀盐酸或稀硫酸反应生成氯化铜或硫酸铜和水，化学方程式为：、。
15．(1) 白 Cu(OH)2
(2)问题：沾到湿润的pH试纸上；理由：湿润的pH试纸会稀释溶液
(3)过量稀盐酸、过量氢氧化钠溶液、过量稀硫酸
(4)过量氯化钠溶液、过量氢氧化钠溶液、过量稀硫酸
【详解】（1）步骤Ⅰ：向混合溶液中加入过量稀盐酸，稀盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，反应的化学方程式：，故填：；
步骤Ⅱ：向Ⅰ中滤液加入过量稀硫酸，稀硫酸和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸，故填：白；
步骤Ⅲ：向Ⅱ中滤液加入过量氢氧化钠稀溶液，氢氧化钠和硝酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硝酸钠，氢氧化铜的化学式为Cu(OH)2，故填：Cu(OH)2；
（2）该环节中甲存在的具体问题：沾到湿润的pH试纸上；理由：湿润的pH试纸会稀释溶液，会导致测定的酸碱性溶液不正确。故填：问题：沾到湿润的pH试纸上；理由：湿润的pH试纸会稀释溶液；
（3）乙所加试剂依次为：过量稀盐酸、过量氢氧化钠溶液、过量稀硫酸，因为这样可以避免过量的稀硫酸消耗氢氧化钠。故填：过量稀盐酸、过量氢氧化钠溶液、过量稀硫酸。
（4）丙所加试剂依次为：过量氯化钠溶液、过量氢氧化钠溶液、过量稀硫酸，因为这样可以避免过量的稀盐酸、稀硫酸消耗氢氧化钠。故填：过量氯化钠溶液、过量氢氧化钠溶液、过量稀硫酸。
16．(1) 甲、丙 促进植物茎、叶生长茂盛
(2)易溶于水或受热易分解等
(3)102.4
【详解】（1）氮肥是指含有氮元素的化肥。由标签可知，甲(尿素)和丙(碳酸氢铵)都含有较高的氮含量，故它们均属于氮肥；
氮肥的作用示例：可促进作物茎叶生长茂盛(或增强光合作用、促进蛋白质合成等)。
（2）从丙(碳酸氢铵)的使用须“避光、高温”，以及需“密封”防潮可推知，碳酸氢铵“受热易分解”或“易溶于水”是典型性质。
（3）硫酸钾()中钾元素的质量分数为， 而化肥中的含量 ≥85%， 因而化肥中钾的质量分数约为。 为补足 39 kg 钾，所需化肥质量 = (保留至0.1 kg)。
17．(1)c
(2) 16 胶头滴管
(3)m、n
(4) 搅拌、防止局部温度过高，造成液滴飞溅 / 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
(5)解：电解饱和氯化钠溶液可生成氢氧化钠，同时有密度最小的气体（氢气）和氯气（）生成，根据质量守恒定律，则反应物有水参与，该反应的化学方程式为；
设需要氯化钠的质量为x，
x=58.5t
答：工业制取40t氢氧化钠，需要氯化钠的质量是58.5t。
【详解】（1）a、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，属于盐，从营养素的角度分析，氯化钠属于无机盐，说法正确；
b、胃液中的具有促生盐酸、助消化、增食欲的作用，说法正确；
c、人体内所含的氯化钠大部分以离子（钠离子和氯离子）形式存在于体液中，说法错误；
d、长期食用过多食盐，会加重肾脏负担等，不利于人体健康，说法正确；
故选c；
（2）实验室配制的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为100g×16%=16g；
配制一定溶质质量分数的溶液的操作步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，量取液体时需要的玻璃仪器有量筒和胶头滴管、溶解操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒（搅拌、加速溶解），装瓶时需要用试剂瓶和玻璃棒（引流），故完成本实验需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管和的量筒；
（3）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，m点溶液的pH＜7，显酸性，说明稀盐酸过量，对应溶液的溶质为氯化钠和氯化氢，将溶液蒸干，氯化氢挥发出去，则可得到纯净的氯化钠固体；
n点溶液的pH=7，显中性，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，对应溶液的溶质为氯化钠，将溶液蒸干，则可得到纯净的氯化钠固体；
p点溶液的pH＞7，显碱性，说明氢氧化钠过量，对应溶液的溶质为氯化钠和氢氧化钠，将溶液蒸干，则可得到氯化钠和氢氧化钠的混合物；
故分别将图中、、点对应溶液蒸干，能得到纯净氯化钠固体的溶液是m、n；
（4）提纯过程中的操作（过滤操作中需要用玻璃棒引流，防止液体飞溅）和（蒸发操作中需要用玻璃棒搅拌、防止局部温度过高，造成液滴飞溅）均用到一种玻璃仪器玻璃棒，其在操作中的作用是搅拌、防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
a、加入过量的溶液（氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠）；
b、加入过量的溶液（氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠）；
c、加入过量的溶液（碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠、氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠）；化学方程式为、；
d过滤所得的滤液中含有氯化钠、过量的碳酸钠和氢氧化钠；
向操作d所得滤液中加入适量盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水、稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，其目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
（5）见答案。
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