第八章溶液同步练习（含解析）北京版（2024）化学九年级下册

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第八章溶液
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列加速溶解的措施中，能改变固体溶解度的是
A．把固体研细 B．加热 C．搅拌 D．振荡
2．将40g氯化钾放入100g水中溶解。结合下图判断，下列说法正确的是
A．时，溶液中溶质与溶剂的质量比为2:5
B．时，烧杯中氯化钾完全溶解
C．水温为时，溶液中溶质的质量分数为
D．的该氯化钾溶液与的该氯化钾溶液溶质质量分数相等
3．下列图像能正确反映对应实验操作的是
A．等量NaOH和NaCl固体分别溶于室温下等量水中
B．一定质量高锰酸钾固体受热分解
C．用一定量的双氧水制取氧气
D．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁钉
4．某化工厂的废水中含有NaCl、Na2SO4、NaNO3，这三种盐的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A．与NaCl相比，NaNO3更适合通过蒸发结晶的方法得到
B．t1℃时，NaNO3饱和溶液的溶质质量分数一定小于80%
C．t2℃时，NaCl和Na2SO4的饱和溶液中，所含溶质质量相等
D．分别将t3℃时Na2SO4和NaCl的饱和溶液升温到t4℃，都会变成不饱和溶液
5．“可乐”饮料中含有大量二氧化碳，当打开瓶盖时，有大量的二氧化碳逸出，喝完之后会“打嗝”，将不再冒出气泡的“可乐”瓶(敞口)置于温水中，瓶内出现较多气泡。关于上述情况，下列说法中不正确的是
A．当打开瓶盖时，有大量的二氧化碳逸出是因为瓶内压强减少导致溶解度减小
B．打开后，溶液中的二氧化碳含量减少
C．冰过的可乐比没冰过的可乐口感更好，说明气体的溶解度随着温度的降低而减小
D．喝完“打嗝”是因为二氧化碳气体的溶解度随温度升高而减小
6．《开宝本草》中记载“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，此处“霜”主要成分为KNO3.结合如图，下列说法不正确的是
A．20 ℃时，KNO3的溶解度是63.9 g
B．“扫取以水淋汁”体现了硝酸钾易溶于水
C．40 ℃时，将70 gKNO3加入100 g水中得到饱和溶液
D．“冬月地上有霜”证明KNO3的溶解度随温度的降低而降低
7．向蒸馏水中加入NaOH固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图。a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失（整个过程不考虑水分蒸发）。下列说法正确的是
A．NaOH固体的溶解度随温度的升高先变大后变小
B．a、c两点时，NaOH的溶解度不相同
C．b点溶液可能为饱和溶液
D．c点时溶液的质量小于d点时溶液的质量
8．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A．t1℃时，等质量的甲、丙溶液中溶质的质量分数为丙>甲
B．t3℃时，将等质量的甲、乙两种物质分别配成饱和溶液，所需水的质量甲>乙
C．分别将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙>甲=丙
D．若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法
9．下列实验不涉及化学变化的是
A． 面粉爆炸 B．氢氧化钠固体溶解放热 C．电解水实验 D．探究铁生锈的条件
A．A B．B C．C D．D
10．保持温度不变，将的饱和溶液蒸发掉10g水，下列各量保持不变的是
A．溶质质量
B．溶剂质量
C．溶液质量
D．NaCl的溶解度
二、非选择题
11．根据如图回答以下问题
(1)t1℃时，A、B、C的溶解度由大到小的顺序是 。
(2)t2℃，B与C的溶解度曲线相交于一点，该交点表示 。
(3)A固体中混有少量B，若要提纯A，一般采用 。
(4)t2℃时，将20克A物质溶于50克水中，所得溶液质量为 。
(5)C的接近饱和的溶液变为饱和溶液可以采取的措施是 。
12．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。如图，在木块上滴几滴水，将装有某种固体的大烧杯放置于木块上，向大烧杯中加水进行搅拌，结果木块上的水结冰了，则大烧杯内的固体可能是 (写化学式）。
A．氯化钠 B．硝酸铵 C． 氢氧化钠 D．蔗糖
13．20℃时，将40 g氯化钠固体加入100 g水中，充分搅拌后，仍有4 g氯化钠固体未溶解。
(1)所得溶液是20℃时氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)20℃时，氯化钠的溶解度为 。
(3)所得溶液中氯化钠的质量分数为 (只列计算式)， (填“>”“=”或“<”)36%。
14．人们常从海水中获得粗盐，早期多采用“天日曝晒，自然结晶，集工采捞”的卤水制盐方式。结合如图所示的溶解度曲线，回答下列问题。
(1)通过“曝晒”析出粗盐的原理是 结晶；从卤水中“采捞”粗盐与实验操作中的 原理类似。
(2)得到的粗盐中含有少量可溶性杂质，可用NaCl饱和溶液反复冲洗除去，选用NaCl饱和溶液的原因是 。
15．科学家研究海洋是重要的固碳之地，海洋吸收二氧化碳有三种方式：
(1)二氧化碳溶于海水。
一年四季中，单位体积海水中溶解二氧化碳最多的是 季。
(2)植物固碳。
海边的红树木、海洋浮游植物等能通过光合作用吸收二氧化碳产生氧气。利用如图装置研究水中植物的光合作用，将装置放于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，检验该产生气体的方法为 。
(3)碳酸盐泵。
贝壳类、珊瑚等海洋植物将碳以碳酸钙的形式沉积起来。某地贝壳堤储存了约4亿吨贝壳，其中90%为碳酸钙，则该地贝壳堤固定了 亿吨碳元素。
16．某小组同学在实验室制取氧气，并对实验废渣的回收利用展开探究。
(1)仪器Ⅰ的名称是 。
(2)用高锰酸钾制取氧气，并用排水法收集，需要用到的仪器有哪些？ （填字母）。
收集 完全分解后的剩余固体，设计实验将其重新转化为高锰酸钾。查阅资料：
i、向 溶液中加入试剂酸化可制得 其中两种方案的原理如下：
方案甲：
方案乙：
ii、相关物质的溶解度曲线如下图：
(3)小组同学选用方案甲进行实验，其理由是 。
(4)方案甲的实验流程如下图：
①“滤液Y”中一定含有的溶质有 （填化学式）。
②流程中得到的 固体的用途有 。
③“干燥”时，温度不宜过高的原因是 （写化学方程式）。
④若制得 晶体，则该小组本次制取氧气的实验至少消耗了 g高锰酸钾。（相对分子质量： KMnO4-158 K2MnO4 -197）
17．配制50 g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，实验小组的同学按照下列操作步骤进行实验。请根据要求填空：
(1)计算：需蔗糖 g，水 mL（室温时，水的密度约为：1 g/mL）。实验室现有以下四种规格的量筒，该小组的同学们应选择 的量筒（填选项序号之一）。
A．10 mL B．20 mL C．50 mL D．100 mL
(2)称量：调节天平平衡后称量所需的蔗糖时，发现托盘天平的指针偏左，此时应____（填选项序号之一）。
A．调节天平游码 B．增加适量蔗糖 C．减少适量蔗糖
(3) ：用量筒量取所需的水，倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是 。这样得到的溶液即为50g10%的蔗糖溶液。
(4) ：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。
(5)想要用该溶液配制成5%的蔗糖溶液，该加入水的质量为多少呢？（写出具体计算步骤）
18．完成下列小题：
(1)化学是一门以实验为基础的科学。根据所给仪器和实验设计回答下列问题：
查阅资料：氨气极易溶于水，密度小于空气。
①实验室用加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，制取装置选择 （填序号），正确接口顺序从左到右依次为 （填字母），仪器X的名称为 。
②实验室利用BD装置制取，发生反应的化学方程式为 。若将通入E装置，观察到白磷的变化是 ，产生该变化的原因是 。
(2)某同学在实验室配制50g质量分数为的NaOH溶液，步骤如图。
①该同学实验操作过程中出现了 处错误。
②若完成溶液的配制，需要量取 mL的水（常温下水的密度为）。
③用量筒量取水时，若像如图所示仰视读数，所配NaOH溶液的质量分数 （填“大于”“小于”或“等于”）。
(3)在锌的冶炼方法中，主要反应之一为：。若制得65kgZn，计算参加反应的ZnO的质量为多少？
19．20℃时，将不同质量的NaCl晶体分别加入100g水中，充分溶解后所得溶液的质量如下表所示：
物质质量/组别 A B C D E
NaCl质量 5 15 20 30 40
所得溶液质量 105 115 x 130 136
(1)NaCl由 和 构成。(填离子符号)
(2)A组的溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)C组x的值为 。
(4)根据表中数据分析，20℃时NaCl的溶解度为 。
质量分数(%) 密度(g/mL)
5 1.033
10 1.069
15 1.106
20 1.144
25 1.185
30 1.228
(5)0.9%的氯化钠溶液可用来做生理盐水，“0.9%”的意义是 。
(6)配制200g 16%的氯化钠溶液用于选种，需要称量氯化钠固体的质量为 g，量取蒸馏水的体积为 mL(蒸馏水密度近似为1 g/cm3)，一粒成熟的稻种密度约为1.17 g/cm3(1cm3=1mL)，选种时，成熟的稻种在16%的氯化钠溶液中，看到的现象应该是 (选填“沉”或“浮”)。某同学按上述步骤配制溶液后，用该溶液选种时，发现原本应漂浮的不成熟稻种却沉入了底部。请分析可能导致这一异常现象的原因(写出1条即可)： 。
《第八章溶液》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D D B C A C D B D
1．B
【详解】由于固体在某种溶剂中的溶解度只受温度这一个外在因素的影响，因此若想改变固体的溶解度，就只能改变温度；把固体研细、搅拌、振荡都不能改变固体溶解度。
故选B。
2．D
【详解】A、由溶解度曲线可知，20℃时，氯化钾的溶解度为34g，即20℃时，100g水中最多能溶解34g氯化钾，溶液达到饱和状态，那么20℃时，将40g氯化钾放入100g水中溶解，最多只能溶解34g，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为34g：100g=17：50，故选项说法错误；
B、由溶解度曲线图像可知，40℃时，氯化钾溶解度低于40g，故40℃时将40g氯化钾放入100g水中，溶液中有氯化钾固体剩余，故选项说法错误；
C、水温为50℃时，氯化钾溶解度大于40g，故50℃时，40g氯化钾全部溶于100g水中，此时溶质质量分数=，故选项说法错误；
D、氯化钾溶解度随温度升高而增大，故60℃和70℃时40g氯化钾均全部溶于100g水中，溶质的质量分数相等，故选项说法正确；
故选：D。
3．D
【详解】A、氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，氯化钠溶解，溶液温度几乎不变，该选项不正确；
B、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应过程中固体质量减小，但不会减为零，该选项不正确；
C、催化剂能改变反应速率，不能改变生成物质量，则有催化剂的反应较快，但最终生成氧气的质量相同，该选项不正确；
D、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，由于：，则反应过程中，溶质质量减小，溶液质量减小，该选项正确。
故选D。
4．B
【详解】A、硝酸钠的溶解度受温度影响较大，适合用降温结晶的方法得到，故选项说法错误；
B、t1℃时，NaNO3饱和溶液的溶质质量分数最大为：，故选项说法正确；
C、t2℃时，等质量的NaCl和Na2SO4的饱和溶液中，所含溶质质量相等，没说溶液质量是否相等，不能判断含有溶质多少，故选项说法错误；
D、分别将t3℃时Na2SO4和NaCl的饱和溶液升温到t4℃，Na2SO4的溶解度变小，析出晶体，溶液属于饱和溶液，NaCl的溶解度变大，变为不饱和溶液，故选项说法错误。
故选：B。
5．C
【详解】A、打开瓶盖时，瓶内压强降低至常压，二氧化碳的溶解度随压强降低而减小，导致逸出，该选项说法正确，不符合题意；
B、打开瓶盖后，部分二氧化碳逸出，溶液中溶解的二氧化碳含量减少，该选项说法正确，不符合题意；
C、冰镇可乐口感更好，是因为温度降低时气体溶解度增大（而非减小），二氧化碳更易溶于水，该选项说法不正确，符合题意；
D、打嗝是因体内温度高，二氧化碳溶解度随温度升高而减小，气体从体内释放，该选项说法正确，不符合题意；
故选C。
6．A
【详解】A、由溶解度曲线可知，20℃时，KNO3的溶解度是31.6g，不是63.9g，A 错误；
B、“扫取以水淋汁” 是用水溶解硝酸钾，体现了硝酸钾易溶于水，B 正确；
C、40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，将70g KNO3加入100g水中，最多溶解63.9g，能得到饱和溶液，C 正确；
D、“冬月地上有霜”，是因为温度降低，硝酸钾溶解度减小，结晶析出，证明KNO3的溶解度随温度的降低而降低，D 正确。
故选A。
7．C
【详解】A、由题干的信息可知，b点固体完全消失，c点溶液中有固体，温度降低，说明氢氧化钠的溶解度随着温度的升高而增大，错误；
B、a、c两点时，温度相同，所以a、c两点时，NaOH的溶解度相同，错误；
C、b点固体完全消失，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，正确；
D、c点和d点所示溶液中有未溶解的氢氧化钠固体，且c点所示溶液的温度高，溶解的氢氧化钠较多，且在整个过程中，水的量不变，所以c点时溶液的质量大于d点时溶液的质量，错误。
故选C。
8．D
【详解】A. 由溶解度曲线可知，t1℃时，丙的溶解度大于甲的溶解度，则t1℃时，甲、丙的饱和溶液中溶质的质量分数为丙>甲，此选项错误；
B. t3℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，将等质量的甲、乙两种物质分别配成饱和溶液，所需水的质量甲<乙，此选项错误；
C. 分别将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，甲、乙的溶解度减小，溶质质量分数减小，由于t2℃时乙的溶解度大于甲的溶解度，故所得甲、乙溶液溶质质量分数为甲>乙。丙的溶解度随温度的降低而增大，在降温过程中溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，因为t2℃时，甲的溶解度大于t3℃丙的溶解度，则所得溶液溶质质量分数的大小关系为：乙>甲>丙，此选项错误；
D. 若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，是将t3℃甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法，此选项正确。
故选D。
9．B
【详解】A、面粉爆炸实验过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意；
B、氢氧化钠溶于水放热，但溶解过程中没有生成新物质，属于物理变化，该选项符合题意；
C、水通电生成氢气和氧气，生成新物质，属于化学变化，该选项不符合题意；
D、铁与氧气、水同时作用时会生锈，故试管I中生成新物质，属于化学变化，该选项不符合题意。
故选B。
10．D
【详解】A、蒸发导致部分溶质析出，溶质质量减少，不符合题意；
B、蒸发掉10g水，溶剂质量减少，不符合题意；
C、因蒸发水和析出溶质，溶质和溶剂质量减少，溶液总质量减少，不符合题意；
D、溶解度仅与温度有关，温度未变，故溶解度保持不变，符合题意。
故选D。
11．(1)A＞B＞C
(2)t2℃时，B和C的溶解度相等
(3)降温结晶
(4)62.5g
(5)升高温度、增加溶质、恒温蒸发溶剂
【详解】（1）由图可知，t1℃时，A、B、C的溶解度由大到小的顺序是：A＞B＞C；
（2）t2℃，B与C的溶解度曲线相交于一点，该交点表示：t2℃时，B和C的溶解度相等；
（3）由图可知，A、B的溶解度均随温度的升高而增加，A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，故A固体中混有少量B，若要提纯A，一般采用降温结晶的方法；
（4）t2℃时，A的溶解度为25g，即该温度下，100g水中最多可溶解25gA，则该温度下，将20gA物质溶于50g水中，只能溶解12.5g，所得溶液的质量为：12.5g+50g=62.5g；
（5）由图可知，C的溶解度随温度的升高而减小，故C的接近饱和的溶液变为饱和溶液可以采取的措施是：升高温度、增加溶质，恒温蒸发溶剂等。
12．NH4NO3
【详解】木块上的水结冰了，说明加入的固体溶解时吸收热量，使温度降低；
A、氯化钠溶于水溶液温度基本不变，故选项不符合题意；
B、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，故选项符合题意；
C、氢氧化钠溶于水放出热量，溶液温度升高，故选项不符合题意；
D、蔗糖溶于水溶液温度基本不变，故选项不符合题意。
故填：NH4NO3。
13．(1)饱和
(2)36 g
(3)
【详解】（1）溶液中有未溶解的氯化钠固体，说明溶液已达到该温度下的最大溶解的质量，无法继续溶解溶质，因此为饱和溶液。
（2）溶解度指某温度下，100 g溶剂中最多溶解溶质的质量。题目中100 g水溶解了40 g - 4 g = 36 g氯化钠后达到饱和，故溶解度为36 g。
（3）溶质质量=已溶解的氯化钠质量=40 g - 4 g = 36 g，溶液质量=100 g水 + 36 g溶质=136 g。 溶质质量分数=≈26.47%，明显小于36%。
14．(1) 蒸发 过滤
(2)饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠，但是可以溶解其他物质
【详解】（1）由溶解度曲线图可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，通过“曝晒”析出粗盐的原理是蒸发结晶；从卤水中“采捞”粗盐，可以将固体与液体分离，与实验操作中的过滤原理类似，故填：蒸发；过滤；
（2）因为氯化钠的饱和溶液不能再溶解氯化钠，但可以溶解粗盐中的少量可溶性杂质，所以用NaCl饱和溶液反复冲洗粗盐，可以除去其中的可溶性杂质，故填：饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠。
15．(1)冬
(2)将带火星木条放入集气瓶中，木条复燃说明是氧气
(3)0.432
【详解】（1）根据“海水温度越低，单位体积溶解的二氧化碳越多”可知，一年四季中，单位体积海水中溶解二氧化碳最多的是冬季，故填：冬。
（2）氧气具有助燃性，检验氧气方法，将带火星木条放入集气瓶中，木条复燃说明是氧气，故填：将带火星木条放入集气瓶中，木条复燃说明是氧气。
（3）碳元素质量：，故填：0.432。
16．(1)酒精灯
(2)ACEFIJ
(3)相同温度下，方案甲中生成物与的溶解度相差较大，易分离出较纯净的；而方案乙中生成物与的溶解度相差较小，不易分离出较纯净的
(4) 在过氧化氢分解制取氧气的反应中作催化剂 4.74
【详解】（1）仪器Ⅰ的名称是酒精灯；
（2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择由仪器CFIJ组成的固体加热型发生装置，用排水法收集氧气需要仪器AE，综上可知，用高锰酸钾制取氧气，并用排水法收集，需要用到的仪器有ACEFIJ；
（3）小组同学选用方案甲进行实验，其理由是：相同温度下，方案甲中生成物与的溶解度相差较大，易分离出较纯净的；而方案乙中生成物与的溶解度相差较小，不易分离出较纯净的；
（4）①由流程图可知，将与的混合溶液蒸发浓缩、结晶、过滤，得到粗晶体和滤液Y，则“滤液Y”中一定含有的溶质有；
②流程中得到的固体的用途：在过氧化氢分解制取氧气的反应中作催化剂；
③“干燥”时，温度不宜过高的原因是防止高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
④设制得晶体需要锰酸钾的质量为x，
设生成2.955g锰酸钾需要分解高锰酸钾的质量为y，
故若制得晶体，则该小组本次制取氧气的实验至少消耗了4.74g高锰酸钾。
17．(1) 5 45 C
(2)C
(3) 溶解 加速蔗糖溶解
(4)装瓶贴标签
(5)解：设需要加水的质量为x，
解得：
答：需要加入水的质量为50g。
【详解】（1）配制50g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液需要蔗糖的质量为，需要水的体积为；
量筒有多种规格，一般根据所需液体的量来选择量筒的规格，尽量选用能一次量取最接近所需液体用量的量筒，则量取45mL水应选择50mL的量筒。
故选：C；
（2）调节天平平衡后称量所需的蔗糖时，发现托盘天平的指针偏左，说明蔗糖的质量偏大，则此时应减少适量蔗糖直至天平平衡。
故选：C；
（3）用量筒量取所需的水，倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是加速蔗糖溶解，故这一步骤为溶解，故填：溶解；加速蔗糖溶解；
（4）将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，这一步骤为装瓶贴标签；
（5）计算过程见答案。
18．(1) AC a→d→c 集气瓶 白磷在水中燃烧 白磷与氧气接触，温度达到了白磷的着火点
(2) 2 40 小于
(3)解：设参加反应的ZnO的质量为x。
答：参加反应的ZnO的质量为81kg。
【详解】（1）①实验室用加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，该反应为固体加热型，发生装置可选择A，氨气极易溶于水，氨气密度比空气小，可选择向下排空气法收集，收集装置可选择C（氨气从d端通入），故制取装置选择AC；正确接口顺序从左到右依次为a→d→c，仪器X的名称为集气瓶；
②实验室利用BD装置制取，B装置为固液常温型，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为；
若将通入E装置，水中的白磷与氧气接触，温度达到了白磷的着火点，则可观察到白磷在水中燃烧；
（2）①第一图：托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，而图中砝码和药品的位置放反了，且氢氧化钠没有放在玻璃器皿中称量；第二图：量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，而图中仰视刻度；该同学实验操作过程中出现了2处错误；
②溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为20%的NaOH溶液，需要氢氧化钠的质量=50g×20%=10g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需水的质量=50g-10g=40g，常温下水的密度为，故需要量取水的体积为40mL；
③用量筒量取水时，仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则所配NaOH溶液的质量分数小于；
（3）见答案。
19．(1) Na+ Cl-
(2)不饱和
(3)120
(4)36g
(5)每100mL生理盐水中含有0.9g氯化钠
(6) 32 168 沉 氯化钠没有完全溶解/量取蒸馏水时体积偏大（合理即可）
【详解】（1）氯化钠是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成的。
（2）A 组中加入5g氯化钠，溶液质量为105g，说明5g氯化钠全部溶解；另外，B 组中加入15g氯化钠，溶液质量为115g，说明15g氯化钠全部溶解，则 A 组中还能继续溶解氯化钠，所以 A 组的溶液为不饱和溶液。
（3）20℃时，D 组中30g氯化钠能完全溶于100g水，得到130g溶液，则 C 组中加入的20g氯化钠能全部溶解，溶液质量为，所以x=120。
（4）由 E 组数据可知，20℃时，加入40g氯化钠，但得到的溶液是136g，说明100g水中最多能溶解氯化钠，所以20℃时NaCl的溶解度为36g。
（5）“0.9%” 表示每100mL生理盐水中含有0.9g氯化钠。
（6）配制200g16%的氯化钠溶液，需要氯化钠固体的质量为；
需要蒸馏水的质量为，蒸馏水密度近似为1g/cm3，所以量取蒸馏水的体积为168cm3，即168mL；
根据表格信息，20%的氯化钠溶液的密度为1.144g/cm3，则16%的氯化钠溶液密度小于1.144g/cm3，成熟稻种密度约为1.17g/cm3，根据物体的浮沉条件，成熟稻种会沉在溶液中；
用该溶液选种时，发现原本应漂浮的不成熟稻种却沉入了底部，说明溶液密度偏小，可能是氯化钠没有完全溶解，导致溶液浓度偏小，密度偏小；也可能是量取蒸馏水时体积偏大，溶液浓度偏小，密度偏小等。
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