第九章酸和碱练习同步练习（含解析） 北京版（2024）化学九年级下册

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第九章酸和碱练习
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列实验操作规范的是
A．用手直接拿蒸发皿
B．稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中
C．用量筒量取液体时平视读数
D．实验结束后将试剂瓶标签向内放回原处
2．硝酸铵是一种白色固体，极易溶于水，易吸湿结块，受热或受猛烈撞击时会剧烈分解产生氮气、水和二氧化氮。工业上可用氮气和硝酸制备矿酸，化学方程式为NH3+HNO3=NH4NO3。下列相关物质属于盐的是
A．N2 B．NH3 C．NH4NO3 D．HNO3
3．下列实验现象描述不正确的是
A．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口看到白雾
B．将铁钉放入稀盐酸中，有气泡产生，溶液变成黄色
C．向无色酚酞溶液中滴加浓氨水，溶液由无色变为红色
D．将一定量稀硫酸滴入氧化铜中，发现溶液变蓝
4．下列有关NaOH的说法，错误的是
A．NaOH固体溶解时放出热量
B．NaOH包装箱上张贴的标志如图所示
C．NaOH是所有气体的干燥剂
D．NaOH的俗名是苛性钠、火碱或烧碱
5．熟悉化学实验安全警示标志，妥善应对实验安全问题，是重要的实验技能。你认为运输浓硫酸的车辆应张贴的警示标志是
A．腐蚀性物质 B．放射性
C．毒性物质 D．易燃气体
6．为研究熟石灰与稀盐酸能否发生中和反应，设计了下图所示方案并进行以下实验。
实验①：取A、B烧杯中液体少量，分别滴入2~3滴无色酚酞溶液，
实验②：向烧杯中加入足量溶液，充分反应。
下列说法中不正确的是
A．实验①之前，观察到的现象是：中浑浊，中澄清，证明两者能反应
B．实验①中，A中酚酞变红，B中不变色，证明两者能反应
C．实验②中，若观察到有白色沉淀产生，证明两者能反应
D．实验①之前，烧杯中温度明显高于中，是因为中和反应会放热
7．化学试剂常因与空气中的一些成分反应而发生变化。下列试剂因敞口放置而发生变化的原因，分析错误的是
A．浓盐酸敞口放置浓度变低是因为它的挥发性
B．浓硫酸敞口放置浓度变低是因为它的腐蚀性
C．氧化钙的变质是它先与空气中的水反应，再与二氧化碳反应
D．氢氧化钠溶液的变质是它与空气中的二氧化碳反应
8．为测定某氢氧化钠固体是否变质，某小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定锥形瓶中的含量，如图所示。下列说法正确的是
A．氢氧化钠固体已全部变质 B．0-50s时段有中和反应发生
C．50~100s时段溶液pH增大 D．200s后溶液中的溶质只有一种
9．下列物质的俗称、化学式和分类完全正确的是
A．氢氧化钙——生石灰——碱 B．烧碱————碱
C．干冰————氧化物 D．水银————单质
10．列相关图示实验，说法正确的是
A．图1能探究铁生锈的全部条件 B．图2可正确测定白醋的pH
C．图3能说明镁和稀盐酸反应放热 D．图4可比较Al、Fe、Cu的金属活动性
二、非选择题
11．如果将 注入 ，由于 的密度较小，会浮在上面，浓硫酸溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使 向四周飞溅。
12．化学兴趣小组利用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，实验操作和测定结果如图所示：
(1)该实验中，乙溶液是 。
(2)加入甲溶液6mL时，烧瓶中溶液含有的溶质是 (填化学式)。
13．氢气是一种理想的清洁燃料，被视为21世纪最具发展潜力的绿色能源。
(1)电解水是一种传统制氢方式，其技术成熟，效率高，过程简单。其原理如下图，水中加入少量来增强导电性。
①用石墨作电极体现了其良好的 性。
②试管A中收集到的气体是 （填化学式）。
③该实验中可用来代替的物质是 。
A．硫酸钠 B．酒精 C．蔗糖
(2)利用太阳能制氢气是获得氢能的理想方法之一。其中两种途径可表示如下图，下列说法合理的是_____。
A．途径①反应前后催化剂的化学性质不变
B．途径①反应中的最小微粒是氢分子和氧分子
C．途径②“光电转换”过程中，太阳能转化为电能
D．两途径可较好解决传统制氢时能耗高、成本高的问题
14．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质，现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示：
(1)写出步骤①中反应的方程式 ；
(2)步骤④的操作名称 ，加适量甲的目的为 ；
(3)若废气B直接排放到空气中导致的环境问题为 。
15．氢氧化钙是一种常见的碱，在生产生活中有很多用途。
(1)氢氧化钙常用生石灰来进行制取，请写出用生石灰制取氢氧化钙的化学方程式 。
(2)请简述熟石灰在生产和生活中的一种用途。
(3)熟石灰的水溶液常用来检验二氧化碳，该反应的化学方程式为 。
16．土壤酸碱性对植物生长具有重要意义。为提高我校劳动实践基地(以下简称“基地”)的农作物产量，张老师带领化学兴趣小组进行了如下实验探究。
任务一 测定土壤酸碱性
同学们选取一定量的土壤样本与蒸馏水按质量比1：5的比例在烧杯中混合，充分搅拌后，先静置一段时间，再过滤，获得土壤浸出液，然后检测土壤浸出液的酸碱度。
(1)在基地里确定5个位置进行取样，如图所示取样位置设定合理的是___________(填字母)。
A． B． C．
(2)静置后再过滤的目的 。
(3)某同学测pH的操作如图所示，则结果 (选填“偏大”、“偏小”或“不确定”)。
(4)同学们查阅到我国土壤性质分级标准如下表所示，用pH计测得基地土壤浸出液的pH如图2所示。按照土壤性质分级标准，该土壤呈 性。
pH范围 <4.5 4.5~5.5 5.5~6.5 6.5~7.5 7.5~8.5
土壤性质分级 强酸性 酸性 弱酸性 中性 弱碱性
任务二 探究不同酸碱性的土壤对植物生长的影响
(5)设计实验方案需考虑以下三点：①需选取生长周期较短的植物；②需控制 这一单一变量；③需明确评判植物生长差异的具体指标。
(6)综合考量，同学们选择绿豆芽和大蒜苗进行实验。每天测定绿豆苗和大蒜苗生长长度的数据，并将数据绘制图像如下。分析图像，得出的结论为 。
(7)同学们查阅资料得知，不同农作物适宜生长的pH范围如下表，其中最适合在基地种植的农作物是 。
农作物名称 花生 大豆 地瓜 土豆
适应范围(pH) 4.7-8.0 5.0-8.0 5.0-8.0 5.0-6.5
任务三 制定酸性土壤改良方案
(8)小组同学在张老师的指导下，根据酸的化学性质设计方案改良基地的土壤。常用的改良剂的价格如下表所示，最适合的是 。
物质 价格/25千克
Na2CO3 110元
NaHCO3 114元
Ca(OH)2 52元
(9)假设土壤中的酸性物质为硫酸，写出用熟石灰改良酸性土壤的化学方程式 。
碳循环
除氮循环外，碳循环也对于维持人类生活和生态平衡具有重要意义．含碳元素的物质与我们的生活息息相关，但近年来大气中二氧化碳含量持续上升，也带来一系列环境问题．降低大气中二氧化碳含量的措施，一是控制二氧化碳的产生，二是转化大气中的二氧化碳．
17．从碳原子结构示意图中，能得到的信息正确的是________．
A．核电荷数为6 B．最外层有2个电子
C．可获知中子数目 D．质子数为4
18．一个氧原子质量为ag，一个碳原子质量为bg，则氧原子的相对原子质量为 （用含有a和b的代数式表达）．
19．实验室制二氧化碳的化学反应方程式为 ，收集二氧化碳的方法为 ，验满的方法为 ．大气中二氧化碳含量上升带来的环境问题是 ．
20．海水能吸收大气中的二氧化碳．但随着环境温度 ．（选填“升高”或“降低”），被海水吸收的二氧化碳又会重新释放到大气中．近日，《科学》杂志上发表论文，利用碳化钼作催化剂，用将转化为CO，反应流程如下图．物质B和物质C为反应物或生成物．
Ⅰ．（不定项）关于该反应的说法正确的是 ．
A．该反应是分解反应 B．物质B为CO
C．物质C为 D．催化剂未参与该化学反应
Ⅱ．反应前后不发生改变的微观粒子是 （选填“分子”或“原子”）．
Ⅲ．二氧化碳的相对分子质量为 ．像二氧化碳一样，由两种或以上元素组成的纯净物叫做 ．
Ⅳ．该反应生成了水，水的微观粒子构成可以这样描述：氢原子和氧原子以 （填比例关系）结合．
21．如图所示实验，探究二氧化碳的性质：
Ⅰ．①④为湿润的紫色石蕊试纸，②③为干燥的紫色石蕊试纸，用铜丝固定．通入二氧化碳后，紫色石蕊试纸最先变红的是 （填序号）
Ⅱ．该实验现象说明二氧化碳的化学性质是 ．
Ⅲ．通入的二氧化碳必须干燥，有同学提出可以用氧化钙作干燥剂，除去二氧化碳中混有的水蒸气，你是否同意这个方案，请说明理由 ．
《第九章酸和碱练习》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C B C A C B B B C
1．C
【详解】A、蒸发皿应使用坩埚钳取用，防止烫伤，A选项错误；
B、稀释浓硫酸应将浓硫酸缓慢倒入水中并搅拌，反之可能暴沸溅出，B选项错误；
C、量筒读数时视线与凹液面最低处保持水平，避免误差，C选项正确；
D、试剂瓶放回时标签应向外，D选项错误。
故选：C。
2．C
【详解】A、是由氮元素组成的纯净物，属于单质，不属于盐，不符合题意；
B、是由氮元素和氢元素组成的纯净物，属于化合物，不是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的，不属于盐，不符合题意；
C、是由铵根离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐，符合题意；
D、解离出来的阳离子都是氢离子，属于酸，不属于盐，不符合题意。
故选：C。
3．B
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，打开试剂瓶，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，瓶口看到白雾，描述正确。
B、铁钉（主要成分是铁）放入稀盐酸中，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气（），有气泡产生，溶液应变成浅绿色（氯化亚铁溶液的颜色），而非黄色，描述错误。
C、酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。浓氨水呈碱性，向无色酚酞溶液中滴加浓氨水，溶液由无色变为红色，描述正确。
D、将一定量稀硫酸滴入氧化铜中，稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水（），硫酸铜溶液呈蓝色，因此溶液变蓝，描述正确。
故选B。
4．C
【详解】A、固体溶解时放出热量。固体溶于水会放出大量的热，这是正确的。
B、包装箱上张贴的标志如图所示（腐蚀性物质）。具有强腐蚀性，应张贴腐蚀品标志，这个说法正确。
C、是所有气体的干燥剂。会与酸性气体（如、、等）反应，不能干燥酸性气体，只能干燥碱性或中性气体（如、、等），因此说“是所有气体的干燥剂”是错误的。
D、的俗名是苛性钠、火碱或烧碱，这个说法正确。
故选C。
5．A
【详解】A、浓硫酸具有腐蚀性，故运输浓硫酸的车辆应张贴“腐蚀性物质”标志，符合题意；
B、该图标为“放射性物质”，硫酸不具有放射性，不符合题意；
C、该图标为“毒性物质”，硫酸无毒，不符合题意；
D、该图标为“易燃气体”，硫酸不具有可燃性，且硫酸不是气体，不符合题意。
故选A。
6．C
【详解】A、熟石灰微溶解于水，A烧杯中熟石灰不会全部溶解，故A中浑浊；B中熟石灰和稀盐酸反应生成氯化钙和水，若B中澄清，说明熟石灰与稀盐酸发生了反应，故A正确；
B、无色酚酞遇碱性溶液变红，A中是熟石灰的水溶液，呈碱性，所以酚酞变红；B中若不变色，说明溶液不显碱性，即熟石灰与稀盐酸发生了反应，消耗了碱性的熟石灰，故B正确；
C、向B中加入足量碳酸钠溶液，若观察到有白色沉淀产生，白色沉淀可能是碳酸钠与未反应完的熟石灰反应生成的碳酸钙沉淀，也可能是碳酸钠与生成的氯化钙反应生成的碳酸钙沉淀，不能证明两者发生了反应，故C错误；
D、中和反应是放热反应，实验①之前，烧杯B中是熟石灰与稀盐酸反应，A中是熟石灰溶于水，而B中温度明显高于A中，说明熟石灰与稀盐酸发生了反应，故D正确。
故选C。
7．B
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，敞口放置时，氯化氢气体挥发出来，溶质质量减少，溶剂质量不变，所以溶液浓度变低，该选项分析正确；
B、浓硫酸敞口放置浓度变低是因为它具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，导致溶剂质量增加，溶质质量不变，从而使溶液浓度变低，而不是因为腐蚀性，该选项分析错误；
C、氧化钙先与空气中的水反应生成氢氧化钙，，生成的氢氧化钙再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，，所以氧化钙会变质，该选项分析正确；
D、氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，，从而导致变质，该选项分析正确。
故选B。
8．B
【详解】A、据图可知，0~50s时段，几乎没有二氧化碳产生，发生的是氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，说明氢氧化钠固体没有全部变质，故选项说法错误；
B、据图可知，0~50s时段，发生的是氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应是酸和碱反应生成了盐和水，属于中和反应，故选项说法正确；
C、据图可知，50~100s时段，二氧化碳的量逐渐增加，说明未变质的氢氧化钠完全被消耗，溶液的碱性变弱，pH下降，故选项说法错误；
D、据图可知，200s后二氧化碳的体积分数不变，则200s后的溶液中盐酸过量，200s后溶液中的溶质有氯化钠、氯化氢两种，故选项说法错误；
故选：B。
9．B
【分析】由同种元素组成的纯净物叫单质；氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；离解时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱。
【详解】A、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙属于氧化物，错误；
B、烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH，属于碱，正确；
C、干冰是固态二氧化碳的俗称，化学式为CO2，不是H2O，错误；
D、水银是汞的俗称，化学式为Hg，不是Ag（银），错误。
故选B。
10．C
【详解】A、图1中仅设置了 “有水有氧气”“有水无氧气（植物油可隔绝氧气）” 的对照，缺少 “有氧气无水” 的实验组，无法探究铁生锈的全部条件（铁生锈需要水和氧气共同作用），说法错误。
B、图2中使用润湿的pH试纸，会导致测量结果不准确，正确操作是用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，说法错误。
C、图3中镁与稀盐酸反应时，装置内温度升高，使饱和石灰水的溶解度降低，溶液变浑浊，说明反应放热，说法正确。
D、图4中，Fe、Cu均不能与Al2(SO4)3溶液反应，说明Al的金属活动性强于Fe和Cu，但无法比较Fe和Cu的金属活动性强弱，说法错误。
故选C。
11． 水 浓硫酸 水 硫酸液滴
【解析】略
12．(1)稀盐酸
(2)HCl、NaCl
【详解】（1）图像中pH值的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中。 因此，乙溶液是稀盐酸。
（2）加入甲溶液6mL时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水。 所以，此时烧瓶中溶液含有的溶质是HCl、NaCl。
13．(1) 导电 A
(2)ACD
【详解】（1）①用石墨作电极体现了其良好的导电性；
②电解水实验中，根据“正氧负氢”可知，试管A中收集到的气体是氧气，其化学式为；
③纯水的导电性很弱，则电解水时加入少量的目的是增强水的导电性；
A、硫酸钠在水中解离出硫酸根离子和钠离子，能增强水的导电性，符合题意；
B、酒精在水溶液中以分子形式存在，不能电离出自由移动的离子，不能增强水的导电性，不符合题意；
C、蔗糖在水溶液中以分子形式存在，不能电离出自由移动的离子，不能增强水的导电性，不符合题意。
故选：A；
（2）A、途径①反应前后催化剂的化学性质不变，说法正确，符合题意；
B、途径①是水在太阳能和催化剂作用下分解生成氢气和氧气，原子是化学变化中的最小粒子，所以途径①反应中的最小微粒是氢原子和氧原子，说法错误，不符合题意；
C、途径②“光电转换”过程中，太阳能转化为电能，说法正确，符合题意；
D、途径①为光分解水，途径②为太阳能转化为电能分解水，两种途径均可较好解决传统制氢时能耗高、成本高的问题，说法正确，符合题意。
故选：ACD。
14．(1)、、
(2) 过滤 将硫酸铜转化为铜，回收铜
(3)酸雨
【详解】（1）管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质，在加热条件下，铜和氧气反应生成氧化铜，化学方程式为；锌和氧气反应生成氧化锌，化学方程式为；硫和氧气反应生成二氧化硫，化学方程式为。
（2）经过步骤④，得到固体铜与液体D，实现了固液分离，该操作是过滤；
固体A含有CuO、ZnO等物质，步骤③加入过量稀硫酸，则CuO与稀硫酸反应生成硫酸铜、水，ZnO与稀硫酸反应生成硫酸锌、水，溶液C中含有硫酸、硫酸铜、硫酸锌；步骤④加入适量甲后，得到Cu和溶液D，说明甲是锌，锌与溶液C中的硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，目的是将硫酸铜转化为铜，回收铜。
（3）由图可知，不溶固体中的硫与氧气在加热的条件下反应生成二氧化硫，废气中含有二氧化硫，若废气B直接排放到空气中，导致的环境问题是酸雨。
15．(1)
(2)建筑材料（合理即可）
(3)
【详解】（1）生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：。
（2）熟石灰为氢氧化钙的俗称，氢氧化钙可作建筑材料、改良酸性土壤，且还能和硫酸铜配制农药波尔多液等。
（3）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：。
16．(1)B
(2)加快过滤速度
(3)偏大
(4)酸
(5)培养液的酸碱性
(6)绿豆在碱性土壤中生长更好，而大蒜在酸性土壤中生长更好
(7)花生
(8)氢氧化钙/Ca(OH)2
(9)Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
【详解】（1）对土壤的酸碱度进行测定，为使测定值更准确，取样应注意全面性，则取样位置应该均匀分布，设定最合理的是：B；
（2）静置后再过滤的目的加快过滤速度；
（3）用pH试纸检测土壤浸出液pH的方法：用洁净干燥的玻璃棒分别蘸取少量浸出液滴到干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，由图2所示可知，用湿润的pH试纸会使得结果偏大；
（4）pH值为4.72，在4.5~5.5之间，为酸性土壤；
（5）设计实验方案需考虑以下三点：①需选取生长周期较短的植物；②需控制培养液的酸碱性这一单一变量；③需明确评判植物生长差异的具体指标；
（6）根据图示分析可知，绿豆在碱性土壤中生长更好，而大蒜在酸性土壤中生长更好；
（7）根据上述分析可知，该基地的土壤pH值为4.72，最适合在基地种植的农作物是花生；
（8）根据表中数据可知，氢氧化钙的价格最低，最适合的改良剂为：Ca(OH)2；
（9）硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O。
17．A 18． 19． CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 向上排空气法 用燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已满 全球气候变暖，冰川融化，海平面上升等 20． 升高 BC 原子 44 化合物 氢原子和氧原子以2：1结合 21． ④ 能和水反应生成碳酸 不同意，因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和二氧化碳反应
【解析】17．A、从碳原子结构示意图中可以得到以下信息：核电荷数为6，故选项正确；
B、最外层有4个电子，故选项错误；
C、无法从结构示意图中获知中子数目，故选项错误；
D、原子中核电荷数等于质子数，质子数为6，故选项错误，故答案为：A；
18．相对原子质量的定义是：一个原子的质量与碳 -12原子质量的1/12之比。因此，氧原子的相对原子质量为： ；
19．实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，因此实验室收集二氧化碳的方法为向上排空气法；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，验满的方法是：用燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已满；大气中二氧化碳含量上升带来的环境问题有温室效应增强，导致全球气候变暖，冰川融化，海平面上升等；
20．气体的溶解度随温度升高而降低，因此，随着环境温度升高，被海水吸收的二氧化碳会重新释放到大气中；
Ⅰ.A、由题意可知，利用碳化钼作催化剂，用将转化为CO，根据图示可知，该反应是氢气和二氧化碳碳化钼作催化剂的条件下生成CO和水，该反应不符合一变多的特点，不属于分解反应，故选项不符合题意；
B、该反应是氢气和二氧化碳碳化钼作催化剂的条件下生成CO和水，根据图示可知，物质B为生成物一氧化碳，化学式为CO，故选项符合题意；
C、该反应是氢气和二氧化碳碳化钼作催化剂的条件下生成CO和水，根据图示可知，物质C为反应物氢气，化学式为，故选项符合题意；
D、由流程图可知，催化剂也参与了化学反应，故选项不符合题意； 故选：BC；
Ⅱ．原子是化学变化中的最小粒子，则反应前后不发生改变的微观粒子是原子；
Ⅲ．二氧化碳的相对分子质量为12+16×2=44；像二氧化碳一样，由两种或以上元素组成的纯净物叫做化合物；
Ⅳ．该反应生成了水，水的微观粒子构成可以这样描述：氢原子和氧原子以2：1结合；
21．Ⅰ．二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，且二氧化碳密度比空气大，则观察到④处紫色石蕊试纸最先变红；
Ⅱ．该实验能说明二氧化碳的化学性质：能和水反应生成碳酸；
Ⅲ．氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和二氧化碳反应，则不能用氧化钙干燥二氧化碳。
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