8.2溶解的限度同步练习（含解析） 北京版（2024）化学九年级下册

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8.2溶解的限度
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．在其它条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的氢氧化钙溶液达到饱和溶液，下列措施中能达到目的的是
A．降低溶液温度 B．加入同温下的饱和溶液 C．加入溶剂 D．升高溶液温度
2．一台“便携式制氧器”，其原理如图所示，下列说法不正确的是
A．加湿过滤仓利用氧气不易溶于水的原理，使氧气湿润
B．根据加湿过滤仓中气泡的多少，可以判断氧气排出的快慢
C．夏天鱼缸中溶解氧下降，可用该仪器给鱼缸中的鱼供氧
D．输出的氧气可作为燃料，用于切割金属
3．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是
A．t1℃时，甲溶解度大于乙的溶解度
B．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30%
C．t3℃时，甲、乙的饱和溶液分别降至t1℃，析出晶体质量甲大于乙
D．t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙
4．“可乐”饮料中含有大量二氧化碳，当打开瓶盖时，有大量的二氧化碳逸出，喝完之后会“打嗝”，将不再冒出气泡的“可乐”瓶(敞口)置于温水中，瓶内出现较多气泡。关于上述情况，下列说法中不正确的是
A．当打开瓶盖时，有大量的二氧化碳逸出是因为瓶内压强减少导致溶解度减小
B．打开后，溶液中的二氧化碳含量减少
C．冰过的可乐比没冰过的可乐口感更好，说明气体的溶解度随着温度的降低而减小
D．喝完“打嗝”是因为二氧化碳气体的溶解度随温度升高而减小
5．如何增大水中的氧气呢？常见的有以下几种方式。下列说法错误的是
图1：养鱼池中把水喷向空中 图2：网购金鱼时，卖家会向袋子中充入氧气 图3：主要成分是过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，投入水中会迅速释放出氧气
A．图1是增大空气与水的接触面积
B．图2充入的氧气越多，压强越大，氧气的溶解度越大
C．图3过碳酸钠比过氧化氢更易保存和运输
D．图2打开袋子后，氧气的溶解度会增大
6．将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是
A．拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大
B．产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应
C．冒泡刚结束时，饮料是二氧化碳的不饱和溶液
D．图中现象能说明二氧化碳溶解度随压强的减小而减小
7．下列实验设计不能达到实验目的的是
A B C D
探究铁生锈的条件 检查装置气密性 探究碘的溶解性是否与溶剂种类有关 测定空气中氧气的含量
A．A B．B C．C D．D
8．20℃时，氯化钠的溶解度是36g，是指
A．20℃时，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠36g
B．20℃时，100g水中溶解了36g氯化钠
C．100g水中溶解了36g氯化钠即成为饱和溶液
D．20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠
9．溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。下列有关说法正确的是
A．溶液都是无色、透明的
B．某物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓
C．升高温度，一定可以将饱和溶液变为不饱和溶液
D．从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程
10．常温下，在两只各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是
A．甲溶液是不饱和溶液 B．乙溶液是不饱和溶液
C．常温下，甲的溶解度小于乙 D．升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解
二、非选择题
11．作图法是常用的数据处理方法。甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：
(1)t2℃时，甲的溶解度为 g。
(2)图中甲、乙交点表示的意义是 。
(3)温度不变的前提下要使甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 。
(4)t2℃时，将25g甲物质加入50g水中，充分溶解后，所得溶液 g。
12．20℃时，将33g蔗糖放入100g水中，蔗糖全部溶解，此时溶液质量为 克，再向此溶液加入3g蔗糖又全部溶解，则溶质为 克，现在溶液恰好饱和，此时溶液的质量为 克，再向此溶液加入3g蔗糖，溶液的质量是 克。再向此溶液加入3g食盐，溶液的质量是 克。
13．除了淡水资源以外，面向太平洋的上海也有丰富的海水资源。自唐末时期起，在本地的新场镇就有了利用海水制取粗盐的记载、通过初步的围海晒田，可以获得卤水进行进一步操作。卤水中含有大量氯化钠，以及少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质和泥沙、通过卤水提炼粗盐的具体操作步骤如下图所示。
(1)滤卤这一操作可以去除卤水中的 ，最终获得的粗盐属于 (选填“纯净物”或“混合物”)。要使精盐的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水外，还可以采取的一种方法是 。
(2)结合工业生产的成本和生活实际的经验，在进行滤卤和煎盐两步操作前需要先进行晒卤的原因为_______。
A．浓缩卤水以减少后续操作时长 B．去除原本卤水中的可溶性杂质
C．利用常温蒸发节省燃料的消耗 D．大幅提升卤水中氯化钠的质量
14．气体溶解度也有一定的变化规律。如下图是某气体在水中的溶解度曲线示意图。
(1)图中t1为 40℃，则t2对应的温度是
A．小于40℃ B．等于 C．大于 D．无法确定
判断的依据是 。
(2)由图还可以得出规律： 。
15．如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。
(1)氯化钠的溶解度受温度变化的影响 。
(2)要使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，除加水外，还可以采取的一种方法是 。
(3)60℃时，向100g水中加入100g硝酸钾充分溶解，所得溶液的质量为 g。
16．《天工开物》中记载了粗盐制作的过程：“凡引水种盐，春间即为之……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐。”
(1)NaCl的溶解度曲线如图1所示。
①结成“颗盐”应用了 （选填“蒸发”或“冷却”）结晶的方法。
②20℃时NaCl的溶解度为 ，该温度下将20 g NaCl加入50 g水中，所得溶液为 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(2)为去除“颗盐”中的难溶性杂质，某兴趣小组进行如图2所示的实验。
①写出标号仪器的名称：a. ，b. 。
②玻璃棒在操作Ⅱ中的作用是 。
③操作Ⅲ中用酒精灯火焰的 焰加热，当蒸发皿中出现 时停止加热。
《8.2溶解的限度》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D D C D D A D D C
1．D
【详解】A、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，降低溶液温度，氢氧化钙的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，故选项错误；
B、接近饱和溶液的氢氧化钙溶液中加入同温下的饱和溶液，所得溶液为不饱和溶液，故选项错误；
C、接近饱和溶液的氢氧化钙溶液，加入溶剂，所得溶液仍为不饱和溶液，故选项错误；
D、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，升高溶液温度，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，能使接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液，故选项正确；
故选：D。
2．D
【详解】A、加湿过滤仓中装有水，氧气不易溶于水，当氧气通过水时，会使氧气湿润，该说法正确，不符合题意；
B、氧气排出速度快，通过水时产生的气泡就多；氧气排出速度慢，产生的气泡就少。所以根据加湿过滤仓中气泡的多少，可以判断氧气排出的快慢，该说法正确，不符合题意；
C、夏天温度高，氧气在水中的溶解度下降，鱼缸中溶解氧减少，可用该 “便携式制氧器” 给鱼缸中的鱼供氧，该说法正确，不符合题意；
D、氧气能支持燃烧，但本身不能燃烧，不具有可燃性，不能作为燃料，该说法不正确，符合题意。
故选D。
3．D
【详解】A、由图可知，t1℃时，乙溶解度大于甲的溶解度，故A说法错误；
B、t2℃时，甲、乙的溶解度相等，都是30g，则甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数都为，故B说法错误；
C、t3℃时，等量甲、乙的饱和溶液分别降至t1℃，析出晶体质量甲大于乙，但未说明饱和溶液的质量是否相等，因此无法比较析出晶体的多少，故C说法错误；
D、甲、乙的溶解度均随温度升高而增大，t2℃时，甲、乙的溶解度相等，t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液中，溶质、溶剂质量都相等，分别升温至t3℃，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙，故D说法正确；
故选：D。
4．C
【详解】A、打开瓶盖时，瓶内压强降低至常压，二氧化碳的溶解度随压强降低而减小，导致逸出，该选项说法正确，不符合题意；
B、打开瓶盖后，部分二氧化碳逸出，溶液中溶解的二氧化碳含量减少，该选项说法正确，不符合题意；
C、冰镇可乐口感更好，是因为温度降低时气体溶解度增大（而非减小），二氧化碳更易溶于水，该选项说法不正确，符合题意；
D、打嗝是因体内温度高，二氧化碳溶解度随温度升高而减小，气体从体内释放，该选项说法正确，不符合题意；
故选C。
5．D
【详解】A、图1中把水喷向空中，增大了空气与水的接触面积，从而使更多的氧气溶解在水中，故选项说法正确；
B、图2中向袋子中充入氧气，增大了氧气的量，同时压强越大，氧气的溶解度越大，故选项说法正确；
C、过碳酸钠比过氧化氢更易于保存和运输，因为过氧化氢不稳定，容易分解，故选项说法正确；
D、打开袋子后，压强减小，根据气体溶解度的影响因素，压强减小，氧气的溶解度会减小，故选项说法错误；
故选：D。
6．D
【详解】A、拧开瓶盖后，压强减小，气体的溶解度减小，故说法错误；
B、产生气泡是因为压强减小，气体的溶解度减小所致，故说法错误；
C、冒泡刚结束时，此时饮料中二氧化碳达到该条件下溶解的最大量，是二氧化碳的饱和溶液 。冰块融化增加溶剂，同时还在冒泡，说明二氧化碳还有多余不溶解，冒泡结束时是二氧化碳的饱和溶液，故说法错误；
D、拧开瓶盖，瓶内压强减小，原本溶解的二氧化碳溶解度变小逸出产生气泡，能说明二氧化碳溶解度随压强减小而减小，故说法正确。
故选D。
7．A
【详解】A.图中实验，左边试管中铁钉只能与水接触，右边试管中的铁钉只能与干燥的空气接触，一段时间后，两只试管中的铁钉都没有生锈，不能用于探究铁生锈条件，所以实验设计不能达到实验目的，故A错误；
B.检查装置气密性，按要求连接装置，将导管的一端放入水中，用手握住试管外壁，导管口会有气泡冒出，移开手后，装置冷却一段时间，导管中会形成一段水柱，说明装置气密性良好，所以该实验设计能达到实验目的，故B正确；
C.图中实验，碘难溶于水，易溶于汽油，可探究物质的溶解性与溶剂种类的关系，所以该实验设计能达到实验目的，故C正确；
D.放大镜聚焦产生热量可引燃白磷，利用白磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内的气压减小，充分反应后冷却至室温，打开弹簧夹，在大气压作用下水被压入集气瓶，进入集气瓶中水的体积则是空气中氧气的体积，所以该实验设计能达到实验目的，故D正确。
故选：A。
8．D
【分析】20℃时，氯化钠的溶解度为36g，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态。
【详解】A、20℃时，136g氯化钠饱和溶液中含有氯化钠36g，故选项说法错误；
B、20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠，故选项说法错误；
C、该选项中由于没有指明温度，故选项说法错误；
D、20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠，故选项说法正确。
故选D。
9．D
【详解】A、溶液不一定都是无色、透明的，如CuSO4溶液呈蓝色，故选项说法错误；
B、同一温度下，对于同一种物质，其饱和溶液中溶质的溶解量已达到最大限度，而不饱和溶液中溶质还能继续溶解，所以某物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓，应指明同一温度，故选项说法错误；
C、对于溶解度随温度升高而降低的物质（如Ca(OH)2），升温不能将饱和溶液变为不饱和溶液，故选项说法错误；
D、溶质溶解的微观过程包括溶质微粒扩散到溶剂中，以及与水分子结合形成水合微粒，故选项说法正确；
故选：D。
10．C
【详解】A、由图可知，甲溶液中有固体剩余，则该温度下，在100mL水中溶质不能继续溶解，溶质有剩余，则为饱和溶液，故A错误；
B、因在该温度下，在一定量的水中乙固体没有剩余，则可能是恰好达到溶解的最大极限，也可能是还能继续溶解溶质，则溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故B错误；
C、因相同温度，相同的溶剂，甲有剩余的溶质，而乙没有剩余的溶质，则说明甲的溶解度小于乙，故C正确；
D、因不知甲固体的溶解度受温度的影响情况，若甲固体的溶解度随温度升高而降低，则升温将有固体析出，故D错误；
故选C。
11．(1)40
(2)t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
(3)增加溶剂
(4)70
【详解】（1）由图可知，t2℃时，甲的溶解度为40g；
（2）在溶解度曲线上，交点表示在该温度下，两种物质的溶解度相等。所以图中甲、乙交点表示的意义是t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等；
（3）对于大多数固体物质，将饱和溶液变为不饱和溶液可以采用增加溶剂的方法。因为温度不变，不能采用升温的方法，所以温度不变的前提下要使甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是增加溶剂；
（4）t2℃时，甲的溶解度为40g，即100g水中最多能溶解40g甲物质。那么50g水中最多能溶解甲物质的质量为20g，将25g甲物质加入50g水中，充分溶解后，溶解了20g，所得溶液的质量为溶解的溶质质量与溶剂质量之和，即20g+50g=70g。
12． 133 36 136 136 139
【详解】溶液的质量=溶质质量+溶剂质量，则将33g蔗糖放入100g水中，蔗糖全部溶解，此时溶液质量为；
再向此溶液加入3g蔗糖又全部溶解，则溶质质量为，此时溶液的质量为；
再向此溶液加入3g蔗糖，由于已经达到饱和状态，则加入的蔗糖不再溶解，此时溶液的质量是136g；
再向此溶液加入3g食盐，食盐溶解，此时溶液的质量是；
故填：133；36；136；136；139。
13．(1) 泥沙 混合物 升高温度
(2)AC
【详解】（1）滤卤这一操作是通过过滤实现的，过滤可以去除卤水中的泥沙等不溶性杂质；
最终获得的粗盐中除了氯化钠，还含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，所以粗盐属于混合物；
精盐的主要成分是氯化钠，氯化钠的溶解度随温度的升高而增加，故要使精盐的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水外，还可以采取的一种方法是：升高温度；
（2）A、晒卤是利用阳光和风等自然条件使水分蒸发，卤水浓度升高，这样在后续滤卤和煎盐时，可以减少操作时长，正确；
B、晒卤过程只是水分蒸发，不能去除原本卤水中的可溶性杂质，去除可溶性杂质需要在后续加入相应试剂进行化学反应，错误；
C、晒卤利用常温下自然蒸发，相比于加热蒸发，不需要消耗额外的燃料，从而节省燃料的消耗，正确；
D、晒卤过程只是水分减少，卤水中氯化钠的质量不变，只是其质量分数增大，错误。
故选AC。
14．(1) C 气体溶解度随温度升高而减小。
(2)一定温度下，压强越大，该气体溶解度越大
【详解】（1）①由图可知，当压强相同时，t2时该气体的溶解度小于t1时（40℃），故t2温度大于 40℃，故选：C。②判断的依据是：气体溶解度随温度升高而减小。
（2）由图可知，一定温度下，横坐标压强越大，纵坐标溶解度两条线变化趋势都是增大，因此还可得出规律：一定温度下，压强越大，该气体溶解度越大。
15．(1)比较小
(2)升温
(3)200
【详解】（1）由图可知，氯化钠的溶解度随温度升高而增大，但受温度影响比较小。
（2）由图可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，则除了加水外，还可采用升温的方法将其饱和溶液变为不饱和溶液。
（3）由图可知，60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则表示该温度下，100g水中最多可溶解的硝酸钾的质量为110g，向100g水中加入100g硝酸钾充分溶解，所得溶液的质量为100g+100g=200g。
16．(1) 蒸发 36.0g 饱和
(2) 烧杯 漏斗 引流 外 较多固体
【详解】（1）①由图1可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，常用蒸发结晶的方法来获得NaCl晶体，因此结成“颗盐”应用了蒸发结晶的方法；
②由图1可知，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g；该温度下将20gNaCl加入50g水中，最多能溶解氯化钠，则充分溶解后所得溶液为氯化钠的饱和溶液；
（2）①仪器a、b的名称分别是烧杯、漏斗；
②操作Ⅱ为过滤，过滤时玻璃棒的作用是引流；
③操作Ⅲ为蒸发，蒸发时用酒精灯火焰的外焰加热，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热。
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