9.2常见的酸同步练习（含解析） 北京版（2024）化学九年级下册

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9.2常见的酸
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸 B．倾倒液体
C．称量固体 D．过滤
2．下列过程中，主要涉及化学变化的是
A．铁锅生锈 B．用刻画的方法比较黄铜和铜的硬度
C．浓盐酸挥发 D．冰山融化
3．下列关于盐酸的性质中，不属于酸的共同性质
A．能使紫色石蕊变红色 B．能与氧化铁反应生成水
C．能与硝酸银反应生成白色沉淀 D．能与锌反应生成氢气
4．下列实验操作正确的是
A．称量氢氧化钠固体 B．稀释浓硫酸 C．测定溶液pH D．液体的量取
A．A B．B C．C D．D
5．归纳学习可以将零散知识结构化、系统化。以下归纳不完全正确的是
A．化学与安全 B．化学与生活
①不要将燃着的鞭炮扔进下水井 ②电动车利用充电桩充电，可以降低火灾风险 ①用食醋除去水壶内壁的水垢 ②汽油可以溶解衣服上的油污
C．化学与健康 D．化学与材料
①人体缺乏维生素A会引起夜盲症 ②含有黄曲霉毒素的食物经蒸熟后可以食用 ①棉花、羊毛属于天然有机高分子材料 ②钛、焊锡属于金属材料
A．A B．B C．C D．D
6．下列有关盐酸性质的叙述中，不正确的是
A．甲中试剂瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性
B．乙中铁锈溶解且溶液变黄色，盐酸可用于除铁锈
C．丙中白色固体溶解消失，说明两者发生了化学反应
D．丁中出现大量气泡，由此可证明盐酸中存在大量的
7．正确的实验操作是实验成功的关键。下列与硫酸有关的操作正确的是
A．除去CO2中的水蒸气 B．稀释浓硫酸
C．吸取稀硫酸 D．倾倒稀硫酸
8．水是万物之源，化学上有很多涉及到“水”的操作，其中错误的是
A．用水稀释浓硫酸 B．蒸发食盐水
C．粗盐水的过滤 D．水的沸腾
9．室温时，往盛有8.7g碳酸钙和氢氧化钙混合粉末的烧杯中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，得到106.5g该温度下的不饱和溶液(假设反应生成的气体全部从溶液中逸出)。则下列判断错误的是
A．生成CO2气体的质量为2.2g B．原固体混合粉末中钙元素为4g
C．所加稀盐酸的溶质质量分数为7.3% D．所得不饱和溶液中溶质的质量为6.5g
10．区分下列物质的操作中，利用化学性质的是
A．用带火星的木条区分氧气和空气
B．用磁铁吸引的方法区分铁粉和炭粉
C．用闻气味的方法区分浓盐酸和水
D．用水溶解的方法区分大理石和食盐
二、非选择题
11．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾，这个现象说明浓盐酸具有 。浓硫酸能夺取木材、皮肤等物质中的水分，使其碳化，所以浓硫酸具有强烈的 性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 冲洗，然后涂上3%-5%的 溶液。
12．茶叶是我省重要的经济作物之一，茶园土壤的酸碱性会对茶叶品质产生重要影响。某兴趣小组测定了某地茶园土壤的酸碱性并提出改良方案。将土壤样品与蒸馏水按1∶5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，测得上层清液的pH为4。用pH试纸测定该溶液pH的操作是在玻璃片上放一小片pH试纸， 。
13．硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐、医学上有很多应用。菱锌矿的主要成分是，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备的工艺流程如图所示。(二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应)【已知】：
回答下列问题：
(1)加入过量稀硫酸“酸浸”后，溶液呈 色；
(2)菱锌矿属于 (填“纯净物”或“混合物”)；
(3)滤液1中除含有外还包含的粒子有 (填符号)；
(4)上述实验中过滤的操作注意事项是，玻璃棒的末端轻轻的斜靠在 ；
(5)下列说法正确的是___________(填选项)。
A．“粉碎”是为了增大菱锌矿与稀硫酸的接触面积，使反应充分快速进行
B．过滤操作中，是用到了仪器铁架台和玻璃棒
C．在“转化”中加入足量锌粉，只是为了将过量的稀硫酸耗尽
D．从滤液1到滤液2，溶液的质量减少
14．在日常生活、工农业生产、科学研究和医疗等领域都会用到溶液。请根据要求回答下列问题。
(1)实验室用氯化钠固体配制50 g质量分数为6%的溶液，实验步骤为计算、 、量取、溶解；水的密度近似看作，量取水时所选用量筒的规格应为 （填“10 mL”“50 mL”或“100mL ”），若量取水时仰视，则配制的溶液浓度 （填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。
(2)实验室一般用锌粒与稀硫酸反应制氢气，写出该反应的化学方程式 。稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质的原因 。
(3)如图是氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，回答下列问题。
①写出图中C方框内甲、乙粒子的符号： 。
②从微观的角度分析，上述反应的实质是 。
15．借助思维导图梳理知识，形成知识的结构化理解，是一种高效学习的方法。同学们用这种方法对硫酸的有关内容进行了梳理，请你完成以下内容的填写。

(1)稀硫酸中含有的阳离子是 。
(2)使用浓硫酸时应十分小心，因为它具有 。
(3)在实验室，向稀硫酸中滴加氯化钡溶液，发生反应的化学方程式为 。
(4)稀硫酸的用途是 （写一条）。
(5)稀释浓硫酸时，正确的操作是 。
16．利用以下装置对酸的化学性质进行探究。
(1)实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是 （填“a”或“b”），使用此装置优点之一是 。
(2)实验Ⅱ中，试剂X中的溶液由澄清变浑浊，则化学方程式为 。
(3)实验Ⅲ仪器中的实验现象是 。发生反应的化学方程式是 。
17．某实践小组通过对小区内居民的走访调查，了解不同时代的家用燃料，分析家庭燃料迭代升级之后给生活、环境带来的变化。
(1)下列不属于燃烧共有的特征是________（填字母序号）。
A．发光 B．放热 C．生成二氧化碳
(2)如图所示的实验可探究燃烧的条件（已知白磷的着火点是40℃）。
①要证明燃烧需要，可进行的实验操作是什么？ 。
②请写出白磷燃烧的化学方程式 。
(3)实践小组调查可知：家用燃料变迁的主要过程如下图，
①秸秆在隔绝空气的条件下受热分解生成、和CO等气体，则秸秆中一定含有的元素有哪些？ 。
②古代竖炉以煤炭粉为原料炼铜，其模拟实验如图所示，经高温煅烧，冷却后观察到石英方舟上下方均出现红色物质。
i．石英方舟上下方均能出现红色物质，请解释其中的原因 。
ii．请设计实验证明残留固体中是否含有氧化铜 （写出试剂和现象即可）。
③充分燃烧1kg煤或天然气释放的热量和产生的二氧化硫的质量如图所示。请结合图中的信息分析家庭燃料从煤升级到天然气的原因 。
(4)据了解2024年河南人均天然气使用量约为50kg（为方便计算数据略有调整）其中含量为96%，请计算，2024年河南人均燃烧产生的质量为多少？
18．盐酸是一种重要的化工产品，醋酸()是一种常见的调味品，它们同时也是实验室中常用的化学试剂。
(1)增大压强，由气态变为液态，从微观角度分析，该变化过程中发生改变的是 。
(2)在稀盐酸中加入过量的铁粉，充分反应。
①可以看到的现象是 。
②下图是该反应前后溶液中主要存在的离子的微观示意图，请写出相关图形代表的离子。
： ，： 。(填离子符号)
③下列物质中，能与盐酸反应的是 (填字母)。
A．氧化镁 B．碳酸钙 C．硝酸钾 D．银
(3)醋酸与氧化钠反应生成醋酸钠和水，反应的化学方程式为。醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气。请写出金属锌与醋酸反应的化学方程式： 。
19．《天工开物》记载“凡钟为金乐之首”，在古代的金属乐器之中，钟是最重要的乐器。铸钟的材料，铜为上等，铁为下等。金属和金属材料在生产和生活中有着广泛的应用。请完成有关金属性质的实验。
Ⅰ．金属的物理性质
(1)生活中用铁锅做炊具，主要利用铁的 性。
Ⅱ．金属的化学性质
(2)将稀盐酸滴加到装有铁、铜的试管中。
①一种金属和酸不反应的理由是 。
②另一种金属与酸反应的化学方程式是 。
Ⅲ．探究金属的活动性强弱
(3)①有X、Y、Z三种金属，它们具有如下性质：a．X、Z均不与稀盐酸反应；b．；c．。则X、Y、Z三种金属活动性由强到弱的顺序是 。
②在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是 (填化学式)。
Ⅳ．同学们将实验室含有、、的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染，于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如图：
(4)写出步骤①中发生反应的其中一个化学方程式 。
(5)固体A中含有的成分是 。
(6)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否过量的方法是 。
《9.2常见的酸》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A C D C C D A D A
1．C
【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，实验操作错误；
B、倾倒液体时瓶塞要倒放，瓶口紧挨试管口，标签朝向手心，瓶口未紧挨试管口，实验操作错误；
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，实验操作正确；
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端未紧靠烧杯内壁，实验操作错误；
故选：C。
2．A
【详解】A、铁锅在潮湿空气中与氧气和水反应，生成铁锈（主要成分为氧化铁）。此过程有新物质（铁锈）生成，属于化学变化；符合题意。
B、刻画是一种物理测试方法，通过划痕比较硬度。此过程只改变金属表面的形状，没有新物质生成，属于物理变化；不符合题意。
C、浓盐酸是氯化氢的水溶液，挥发是氯化氢气体从液态逸散到空气中的过程。此过程只改变物质的状态（液态到气态），没有新物质生成，属于物理变化；不符合题意。
D、冰山融化是固态冰（水）受热变为液态水的过程。此过程只改变物质的状态（固→液），没有新物质生成，属于物理变化；不符合题意。
故选A。
3．C
【详解】酸在水溶液中都能解离出氢离子（H+），所以酸有一些共同的性质。
A、酸溶液能使紫色石蕊变红色，这是酸的共同性质，不符合题意。
B、酸能与金属氧化物（如氧化铁）反应生成盐和水，这是酸的共同性质，不符合题意。
C、盐酸能与硝酸银反应生成白色沉淀，是因为盐酸中含有氯离子（Cl-），该反应的实质是氯离子与银离子结合生成氯化银沉淀，而其他酸（如硫酸、硝酸等）不含氯离子，不一定能与硝酸银反应生成白色沉淀，所以这不属于酸的共同性质，符合题意。
D、酸能与活泼金属（如锌）反应生成氢气，这是酸的共同性质，不符合题意。
故选C。
4．D
【详解】A、氢氧化钠固体具有强腐蚀性、易潮解，不能直接放在纸上称量，应放在玻璃器皿（如烧杯）中称量，该操作错误。
B、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中（而非将水倒入浓硫酸中），否则会因浓硫酸溶于水放热剧烈导致液体飞溅，该操作错误。
C、测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液中（会污染试剂），应使用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，该操作错误。
D、量取液体时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，该操作正确。
故选D。
5．C
【详解】A、①不要将燃着的鞭炮扔进下水井，防止水体被污染，①正确；②电动车利用充电桩充电，可以降低火灾风险，②正确，A选项正确；
B、①水垢主要成分是碳酸钙、碳酸镁，食醋含有醋酸，醋酸可以与水垢反应，从而除去水垢，①正确；②汽油可以溶解衣服上的油污，②正确，B选项正确；
C、①人体缺乏维生素A会引起夜盲症，①正确；②黄曲霉素耐高温，含有黄曲霉毒素的食物经蒸熟后仍然不可以食用，②错误，C选项错误；
D、①棉花、羊毛属于天然有机高分子材料，①正确；②金属材料包括纯金属与合金，钛、焊锡都属于金属材料，②正确，D选项正确。
故选：C。
6．C
【详解】A、甲中试剂瓶口出现白雾，是因为浓盐酸具有挥发性，浓盐酸敞口时挥发出来的氯化氢气体，跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故，故选项说法正确；
B、铁锈溶解且溶液变黄色，是因为铁锈的主要成分氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，说明盐酸可用于除铁锈，故选项说法正确；
C、稀盐酸中含有水，丙中白色固体溶解消失，是因为氯化钠固体溶解在水中，没有生成新物质，不能说明两者发生了化学反应，故选项说法错误；
D、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，丁中出现大量气泡，由此可证明盐酸中存在大量的H+，故选项说法正确。
故选C。
7．D
【详解】A、用万能瓶除去CO2中的水蒸气时，气体应从长导管进，短导管出，以保证二氧化碳与浓硫酸充分接触，故选项错误；
B、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿杯壁缓缓注入水中，简记为“酸入水”，若将水加入浓硫酸中，由于水的密度比浓硫酸小，水会浮在浓硫酸表面，浓硫酸稀释时放出大量的热会使水沸腾，易造成酸液飞溅，故选项错误；
C、用胶头滴管吸取溶液时，应保持橡胶胶帽在上，不能倒持，防止污染试剂或腐蚀橡胶胶帽，故选项错误；
D、倾倒稀硫酸时瓶塞要倒放，标签要朝向手心，量筒略微倾斜，与试剂瓶瓶口紧挨，故选项正确。
故选D。
8．A
【详解】A、用水稀释浓硫酸：浓硫酸入水，慢倒快搅，该选项操作错误；
B、蒸发食盐水，用玻璃棒不断搅拌防止液滴飞溅，该选项操作正确；
C、过滤要点：一贴二低三靠(滤纸要贴在漏斗内壁上；滤纸边缘略低于漏斗边缘，滤液液面低于滤纸边缘；烧杯口要靠在倾斜的玻璃棒上，玻璃棒的下端要靠在三层滤纸的一边，漏斗的颈部应该靠近用于接收滤液的接收器的内壁。)，该选项操作正确；
D、加热液体试管口向上倾斜，液体不超过试管容积的三分之一，该选项操作正确。
故选：A。
9．D
【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量差即为生成二氧化碳的质量。反应前固体粉末质量为8.7g，稀盐酸质量为100g，反应后溶液质量为106.5g，则生成二氧化碳的质量为（8.7g+100g）-106.5g=2.2g，故A选项不符合题意；
B、设碳酸钙的质量为x，碳酸钙消耗的HCl的质量为y，碳酸钙与稀盐酸反应生成的氯化钙的质量为z，，，解得x=5g；，解得y=3.65g；，解得z=5.55g，则氢氧化钙的质量为8.7g-5g=3.7g，设氢氧化钙消耗的HCl的质量为m，氢氧化钙与稀盐酸反应生成的氯化钙的质量为n，，，解得m=3.65g；，解得n=5.55g，原混合物固体中钙元素的质量为5g×+3.7g×=4g，故B选项不符合题意；
C、由上述分析可知，所用稀盐酸的溶质质量分数为×100%=7.3%，故C选项不符合题意；
D、碳酸钙和稀盐酸中氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化钙和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙和水，因此所得不饱和溶液的溶质为氯化钙，所得不饱和溶液溶质的质量为5.55g+5.55g=11.1g，故D选项符合题意。
故选D。
10．A
【详解】A、带火星的木条在空气中不复燃，在氧气中复燃，用带火星的木条可以区分空气和氧气，是利用氧气的助燃性，该性质需要在化学变化中表现出来，属于化学性质，符合题意；
B、铁粉能被磁铁吸引，炭粉不能被磁铁吸引，用磁铁吸引的方法区分铁粉和炭粉，是利用铁粉的磁性，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
C、用闻气味的方法区分浓盐酸和水，是利用浓盐酸具有刺激性气味、水无味的性质，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
D、用水溶解的方法区分大理石和食盐，是利用大理石不溶于水、食盐易溶于水的性质，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意。
故选：A。
11． 挥发性 腐蚀 水 碳酸氢钠
【详解】浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶于水形成盐酸小液滴，出现白雾；浓硫酸具有腐蚀性，能夺取木材，皮肤等物质中的水分，使其炭化；浓硫酸沾到皮肤上先用水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
12．用玻璃棒蘸取少量上层清液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡比对照
【详解】用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能把pH试纸直接伸入待测溶液中，以免污染待测液。所以操作是在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量上层清液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对照。
13．(1)黄
(2)混合物
(3)、、、
(4)三层滤纸一侧
(5)AB
【详解】（1）“酸浸”中加入了过量稀硫酸，碳酸锌和稀硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸锌溶液显无色，硫酸铁溶液呈黄色，加入过量稀硫酸“酸浸”后，溶液呈黄色；
（2）菱锌矿中含有碳酸锌、二氧化硅和氧化铁等，是由多种物质组成，属于混合物；
（3）“酸浸”中加入了过量稀硫酸，碳酸锌和稀硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，滤液1中除含有外还包含的粒子有、、、；
（4）玻璃棒的末端轻轻的斜靠在三层滤纸一侧，防止因滤纸破损，影响过滤效果；
（5）A、“粉碎”是为了增大反应物的接触面积，使反应充分快速进行，故说法正确；
B、过滤操作中需使用铁架台和玻璃棒，故说法正确；
C、在“转化”中加入锌粉，锌会与过量的硫酸反应生成硫酸锌和氢气，会与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，与硫酸亚铁反应生成硫酸锌，在“转化”中加入足量锌粉，不仅是将过量的稀硫酸耗尽，也会与硫酸铁反应转化为硫酸锌和硫酸亚铁，锌再继续和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，故说法错误；
D、从滤液1到滤液2，加入锌粉后，锌和过量的稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知，每65份质量的锌生成2份质量的氢气，氢气逸出，加入锌的质量比生成氢气的质量大，溶液质量增加；锌和硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸锌，加入固体，无气体、沉淀析出，溶液质量增加；锌再继续和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，根据化学方程式Zn+FeSO4=FeSO4+Fe可知，每65份质量的锌生成56份质量的铁，溶液质量增加；所以滤液2的质量一定比滤液1的质量大，故说法错误；
故选AB。
14．(1) 称量 50 mL 偏小
(2) 溶液中都有氢离子
(3) 、
【详解】（1）用固体配制一定质量分数的溶液实验步骤是计算、称量、量取、溶解；配制50 g质量分数为6%的溶液，此时需要的水的质量为：，则水的体积为：，量筒的量程应该接近说要量取的液体的体积，则量取水时所选用量筒的规格应为50mL；若量取水时仰视，实际量取的水的体积会偏大，故此时配制的溶液浓度偏小。
（2）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，据此可以写出化学方程式：；稀盐酸和稀硫酸都属于酸，酸中的阳离子都只有氢离子，故它们都具有相似的化学性质。
（3）①硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠由钠离子和硫酸根离子构成，其中钠离子和硫酸根离子的个数比为2：1，故可知甲、乙粒子的符号为。
②由图可知，反应前后钠离子和硫酸根离子没有发生改变，故上述反应的实质是。
15．(1)氢离子/
(2)腐蚀性
(3)
(4)金属除锈（合理即可）
(5)将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
【详解】（1）稀硫酸在水中会电离出氢离子(H+)和硫酸根离子()，所以稀硫酸中含有的阳离子是氢离子（或H+）；
（2）浓硫酸具有吸水性、脱水性和腐蚀性，使用浓硫酸时应十分小心，因为它具有腐蚀性；
（3）稀硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，化学方程式为；
（4）稀硫酸可用于金属除锈（稀硫酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应）等；
（5）稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里，因为浓硫酸的密度比水大，如果将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出的大量热使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，非常危险。所以正确的操作是把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。
16．(1) a 节约药品（合理即可）
(2)
(3) 铁锈消失，溶液由无色变为黄色，一段时间后，有气泡产生 、
【详解】（1）实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，酸能使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液不变色；使用此装置实验现象一目了然，便于观察，使用药品量少，节约药品，故答案分别为：a、节约药品（表述合理即可）。
（2）实验Ⅱ中，石灰石主要成分是碳酸钙，其与稀盐酸反应生成二氧化碳，通入试剂X中，溶液由澄清变浑浊，根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以试剂X是澄清石灰水，反应的化学方程式为：。
（3） 实验Ⅲ仪器中，生锈的铁钉与稀盐酸反应，铁锈主要成分是氧化铁，即氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：，氯化铁溶液为黄色，观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色；由于盐酸是足量的，过一段时间，铁锈消失，剩余的盐酸会继续与铁反应，产生氢气，会观察到有气泡产生，反应的化学方程式为：。所以实验中观察到的现象为：铁锈消失，溶液由无色变为黄色，一段时间后，有气泡产生。发生反应的化学方程式为如上两个。
17．(1)C
(2) 从左侧导管通入氧气或空气（或拉动燃烧匙将白磷露出水面）
(3) 碳、氢、氧或C、H、O 碳能与氧化铜反应生成铜，并且与氧气反应生成的一氧化碳也能与氧化铜反应生成铜 稀盐酸或稀硫酸，溶液变蓝 相同质量的天然气和煤充分燃烧，天然气产生的热量多，排放出的有害气体少
(4)解：天然气中甲烷的质量=50kg×96%=48kg
设生成二氧化碳的质量为x
=
x=132kg
答：人均燃烧甲烷产生的二氧化碳的质量为132kg。
【详解】（1）A、燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈的发光、放热的氧化反应，选项正确；
B、燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈的发光、放热的氧化反应，选项正确；
C、燃烧不一定生成二氧化碳，如硫燃烧生成二氧化硫，氢气燃烧生成水，选项错误，故填C。
（2）①要证明燃烧需要，可进行的实验操作是从左侧导管通入氧气或空气，或拉动燃烧匙将白磷露出水面，使白磷与氧气接触发生燃烧，故填从左侧导管通入氧气或空气（或拉动燃烧匙将白磷露出水面。
②白磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，故反应的化学方程式写为：4P+5O22P2O5。
（3）①秸秆在隔绝空气的条件下受热分解生成、和CO等气体，由质量守恒定律可知，秸秆中一定含有的元素有碳、氢、氧，故填碳、氢、氧或C、H、O。
②i、古代竖炉以煤炭粉为原料炼铜，其模拟实验如图所示，经高温煅烧，冷却后观察石英方舟上下方均能出现红色物质，原因是碳能与氧化铜反应生成铜，并且与氧气反应生成的一氧化碳也能与氧化铜反应生成铜，故填碳能与氧化铜反应生成铜，并且与氧气反应生成的一氧化碳也能与氧化铜反应生成铜。
ii、氧化铜能够与酸反应生成铜盐和水，铜盐溶于水后溶液呈蓝色，则证明残留固体中是否含有氧化铜的方法是取样品加入足量稀盐酸或稀硫酸，溶液变蓝，证明残留固体中含有氧化铜，故填稀盐酸或稀硫酸，溶液变蓝。
③由图可知，相同质量的天然气和煤充分燃烧，天然气产生的热量多，且天然气燃烧后排放出的有害气体（二氧化硫）少，所以家庭燃料从煤升级到天然气，故填相同质量的天然气和煤充分燃烧，天然气产生的热量多，排放出的有害气体少。
（4）见答案。
18．(1)氯化氢分子之间的间隔
(2) 有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色 AB
(3)
【解析】【小题1】增大压强，由气态变为液态，从微观角度分析，该变化过程中发生改变的是氯化氢分子之间的间隔;
【小题2】①铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可以看到的现象是有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色;
②反应前，溶液中含有大量的氢离子和氯离子，反应后氢离子数目减少，氯离子数目不变，亚铁离子数目增加，因此“”代表，“”代表;
③A、氧化镁是金属氧化物，能与盐酸反应生成氯化镁和水；
B、碳酸钙是盐，能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
C、硝酸钾与盐酸不发生反应；
D、银的金属活动性排在氢的后面，不能与盐酸反应；
故选AB；
【小题3】锌和醋酸反应生成醋酸锌和氢气，反应的化学方程式为。
19．(1)导热
(2) 在金属活动性顺序里，铜排在氢后
(3) Fe、Cu
(4)/
(5)Cu、Zn、Fe
(6)取适量滤液B于试管中，滴加碳酸钠溶液，产生气泡，说明稀硫酸过量（合理即可）
【详解】（1）用铁锅做炊具，是利用铁能将热量传递给食物的导热性。
（2）①在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应置换出氢气，铜排在氢之后，所以不与稀盐酸反应。
②铁在金属活动性顺序中位于氢前，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为。
（3）①X、Z均不与稀盐酸反应，可知X、Z活动性比氢弱，由可知Y活动性比氢强，由可知X能置换出Z，X活动性比Z强，所以活动性顺序为Y＞X＞Z。
②金属活动性Mg＞Fe＞H＞Cu，在氯化铜和氯化亚铁混合溶液中加镁粉，镁先与氯化铜反应，再与氯化亚铁反应，向滤渣中加稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中一定有Fe，又因为镁先与氯化铜反应，所以一定有Cu。
（4）步骤①中加入过量锌粉，锌会与CuSO4和FeSO4发生置换反应，即、。
（5）因为加入的锌粉过量，且锌能置换出FeSO4 中的铁和CuSO4中的铜，所以固体A含有Zn、Fe、Cu。
（6）检验稀硫酸是否过量，可利用酸与碳酸盐溶液反应产生二氧化碳的性质，方案是：取适量滤液B于试管中，滴加碳酸钠溶液，产生气泡，说明稀硫酸过量。
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