9.4酸和碱的反应同步练习（含解析） 北京版（2024）化学九年级下册

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9.4酸和碱的反应
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列实验设计不能说明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应的是
A．测定滴加稀盐酸前后的温度是否明显变化
B．测定混合前后的总质量是否相等
C．测定混合前后的酸碱度变化
D．先滴入酚酞，再观察加稀盐酸前后溶液颜色的变化
2．某化学兴趣小组用传感器探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应，测得实验过程中溶液的电导率随时间的变化如图所示(已知：溶液中的离子浓度越大，溶液的电导率越大)。下列有关分析不正确的是
A．MP段电导率下降是因为H+和OH-结合生成水分子
B．N点时溶液中的离子种类和数目与M点相同
C．滴加NaOH溶液的过程中，烧杯内溶液中含有的Cl-数目保持不变
D．滴加NaOH溶液的过程中，烧杯中溶液的酸性在减弱
3．在三颈烧瓶中用排空气法收集CO2气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、氢氧化钠溶液的注射器和压强传感器密封连接。检验气密性后，在t0时快速注入一种溶液，t2时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图。下列说法中正确的是
A．t0时注入的溶液是盐酸
B．t1前压强减小是由于氢氧化钠与二氧化碳发生反应
C．t1－t2期间，烧瓶内的气体是CO2气体
D．t2后压强增大的原因是碳酸钠与盐酸发生中和反应
4．超氧化钾常用于化学氧自救器中，其涉及的反应的化学方程式为：4KO2+2CO2=2X+3O2。关于该反应的说法正确的是
A．该反应属于复分解反应 B．X的化学式为K2CO3
C．反应中氧元素的化合价始终不变 D．反应中元素的种类发生改变
5．下列反应中属于复分解反应的是
A． B．
C． D．
6．酸与碱中和生成盐和水。现将的溶液与的溶液充分反应后滴入紫色石蕊溶液，混合物呈现
A．蓝色 B．紫色 C．红色 D．无色
7．用NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如下图所示。下列说法不正确的是
A．图像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸
B．ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色
C．d点溶液钠元素质量大于b点溶液钠元素质量
D．ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量
8．逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列逻辑推理正确的是
A．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
B．中和反应的产物是盐和水，则产物是盐和水的反应一定是中和反应
C．活泼金属与酸反应生成气体，则能与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属
D．碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性
9．水不仅是一种重要的溶剂还是一种重要的化学试剂，水能与许多物质发生程度不同的复分解反应， 如，下列说法不正确的是
A．Al4C3 与 H2O 复分解反应的产物是 Al（OH）3和 CH4
B．NaClO 与 H2O 复分解反应的产物之一是 HClO
C．PCl3与 H2O 复分解反应的产物是 PH3和 HClO
D．Mg3N2与 H2O 复分解反应的产物是 NH3和 Mg（OH）2
10．室温下，稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应过程中的变化曲线如图所示。下列相关说法不正确的是
A．实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中
B．点时，参加反应的与的个数比为
C．b点到c点，溶液中的氯化钠的质量不断增大
D．点对应的溶液蒸发结晶得到的固体为纯净物
二、非选择题
11．NaOH是化学实验中常用的试剂。下图是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答：
(1)性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，从微观角度分析该反应的实质 。
(2)依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，写出该反应的化学方程式 。[二氧化硫与二氧化碳的化学性质相似，通常状况下能与水反应生成亚硫酸
12．碱在生产和生活中有广泛的用途。
(1)氢氧化钠在水中解离出的离子有 。
(2)下列氢氧化钙的性质中，属于碱的共同性质的是 （填字母）。
A．能与二氧化碳反应 B．能使无色酚酞溶液变红 C．能用来改良酸性土壤
(3)氢氧化钾与氢氧化钠的化学性质相似。下列物质中，能与氢氧化钾溶液反应的是 （填字母）。
A．紫色石蕊溶液 B．氧化铜 C．二氧化硫
13．小华同学为探究硫酸的化学性质，做了如下实验（已知硫酸钠溶液呈中性）：
【实验现象】
(1)试管C中发生反应的方程式为 。
【实验结论与分析】
(2)反应后试管B中一定含有的离子是 （写离子符号）。
(3)上述试管中发生的反应属于复分解反应的是 （填试管编号）。
(4)分析上述反应，说明硫酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱和某些 反应。
14．酸、碱、盐是几类重要的物质，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
(1)酸—“酸”一词从有香味的酒而来。
①生活中的食醋和柠檬中都含有酸，即都含有 (填离子符号)。
②厕所清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生，该气体是 。
(2)碱—“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。
①氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，称量氢氧化钠固体时，应把它放在 (填标号)。
A．纸上 B．托盘上 C．小烧杯中 D．药匙中
②在空气中不仅吸收水分，还会与二氧化碳反应，所以，必须 保存。
(3)盐—不仅仅指食盐，而是一类组成里含金属离子和酸根离子的化合物。生活中， (填“能”或“不能”)用工业用盐(如亚硝酸钠)代替食盐烹饪。
(4)中和反应——酸与碱作用生成盐和水的反应。
①图1是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中的pH变化图像，图1中a点溶液中的溶质有 (填化学式)。
②图2是反应前后微观粒子的结合过程示意图，方框内乙表示的离子符号为 。
酸性土壤的形成与碳酸离解、有机酸离解、酸雨、化肥的过量使用等因素有关。
15．二氧化碳通入水中形成的溶液，pH可能为___________。
A．4 B．7 C．10 D．13
16．土壤呈酸性是因为土壤中存在离解出的___________。
A． B． C． D．
17．中和酸性土壤可以使用 (填写物质名称)。
18．某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动：
(1)把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示：
溶液 白醋 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水
加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色
①图1中存放紫薯汁的仪器名称是 ；
②由表可知，紫薯汁能作酸碱指示剂，遇到稀硫酸显示的颜色是 。
(2)用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH>7，属于 (选填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液。草木灰水的主要溶质是K2CO3，它属于 (选填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
(3)图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，其中正确的是 (选填“A”“B”或“C”，下同)，可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是 。
19．棉花是我国重要的经济作物之一，棉田土壤的酸碱性会对棉花品质产生重要影响。
某兴趣小组测定某地棉田土壤的酸碱性并提出改良方案。
查阅资料：棉花最适宜生长在pH为6.0-6.8的土壤中。
【任务一】测定土壤酸碱性：
(1)将土壤样品与蒸馏水按1:5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，测得上层清液的pH为4。用pH试纸测定该溶液pH：实验操作是在玻璃片上放一小片pH试纸， 。
【任务二】调查土壤呈酸性的原因：
(2)经调查发现，煤燃烧产生的二氧化硫气体排放到空气中，与大气中的水发生化学反应，生成酸雨，酸雨是土壤呈酸性的原因之一。向含二氧化硫的工业废气中喷洒石灰浆可有效吸收二氧化硫，生成亚硫酸钙，反应的化学方程式为 。
【任务三】改良土壤酸碱性：
(3)某同学认为将适量熟石灰加入土壤，可中和其酸性。写出熟石灰与酸（以硫酸为例）反应的化学方程式 。
(4)农业上常用白云石粉[白云石是碳酸盐矿物，化学成分为]改良土壤酸碱性。为研究白云石粉掩埋深度对土壤酸碱性的影响，该小组在同一块棉田的三个不同区域开展实验。50天后，测得等量白云石粉掩埋深度与土壤pH的关系如图所示。根据图中信息，将白云石粉掩埋的最适宜深度是________（填字母序号）。
A．0~10 cm B．10~20 cm C．20~30 cm
20．化学是研究和创造物质的学科，试从多角度认识氢氧化钠和氢氧化钙。
(1)分类观：两种物质属于______（填字母）。
A．单质 B．氧化物 C．碱 D．酸
(2)微观：二者具有相似的化学性质的原因是水溶液中都含有 （填离子符号）。请在下图空白处画出NaOH在水中解离出来的粒子( )。
(3)性质观：二者都需要密封保存，它们都能与二氧化碳发生化学反应。写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。
(4)制备观：可以由水和 反应制得。
(5)应用观：能用于改良酸性土壤的是 。
21．春耕时节，农民大量采购化肥等农资，假冒伪劣化肥案件时有发生。为维护农民利益，确保粮食安全，相关部门加大了对化肥等农资的“盲检”力度。
(1)氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料，它们对植物的主要作用可以简单记忆为“氮肥壮叶，磷肥壮根，钾肥壮茎”。下列几种化肥：
①②③④⑤
含氮量最高的是 （填序号），要增强小麦的抗寒、抗旱、抗病虫害和抗倒伏的能力，宜施用的复合肥料是 （填序号）。
(2)长期施用硫酸铵会使土壤酸化、板结，这时可以使用 来改良酸性土壤。
(3)某化肥包装袋标签上的部分内容如图。某化学兴趣小组为测定该化肥的含氮量，取15.0g样品配制成溶液，向其中滴加溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为23.3g。通过计算判断该化肥是否合格。（无计算过程不给分）
硫酸铵 净重25kg 含氮量 ××化肥有限责任公司
《9.4酸和碱的反应》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B B B B A C D C C
1．B
【详解】A、中和反应放出热量，故向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，温度升高，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了中和反应，不符合题意；
B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无论氢氧化钠溶液和稀盐酸是否发生反应，混合前后的总质量均相等，不能说明氢氧化钠和稀盐酸发生了中和反应，符合题意；
C、氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，滴入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被消耗，碱性减弱，pH逐渐减小，当恰好完全反应时，pH=7，当稀盐酸过量时，pH＜7，故溶液的pH由大于7逐渐变为小于7，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了中和反应，不符合题意；
D、先滴入酚酞，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了中和反应，不符合题意。
故选B。
2．B
【详解】A、MP段为氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，溶液中离子浓度减小，溶液的电导率下降，不符合题意；
B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，P点时恰好完全反应，故M点溶质为氯化钠、氯化氢，溶液中的离子种类为钠离子、氯离子、氢离子，N点氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质为氢氧化钠、氯化钠，离子种类为钠离子、氯离子、氢氧根离子，故M、N点的离子种类不同，符合题意；
C、滴加NaOH溶液的过程中，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，氯离子始终存在溶液中，不参与反应，故烧杯内溶液中含有的Cl-数目保持不变，不符合题意；
D、滴加氢氧化钠溶液的过程中，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸被消耗，酸性减弱，不符合题意。
故选B。
3．B
【详解】A、由图可知，时快速注入一种溶液后，压强减小，所以注入的溶液应该是氢氧化钠溶液，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，气体减少，导致压强减小，说法错误，不符合题意；
B、由A分析可知，前压强减小对应的反应是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，说法正确，符合题意；
C、由图可知，期间压强不变且大于0，说明还存在其他不与氢氧化钠反应的气体，二氧化碳能与氢氧化钠反应，故期间，烧瓶内的气体不含，说法错误，不符合题意；
D、由A分析可知，时注入氢氧化钠溶液，则时注入盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，气体增加，导致压强增大，该反应不是酸与碱反应生成盐和水的反应，不属于中和反应，说法错误，不符合题意。
故选：B。
4．B
【详解】A、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应有单质生成，不属于复分解反应，A 错误；
B、根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应前K、O、C原子个数分别为4、12、2，反应后除2X外K、O、C原子个数分别为0、6、0，则2X中含4个K、2个C、6个O，X中含2个K、1个C、3个O，X化学式为K2CO3，B 正确；
C、反应前KO2中O元素化合价为价，CO2中O为 2价，反应后O2中O为0价，化合价改变，C 错误；
D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，D 错误。
故选B。
5．B
【详解】复分解反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物。
A、，该反应是由两种物质生成一种物质，符合 “多变一” 的特征，属于化合反应，不是复分解反应，该选项错误；
B、，是氢氧化钠（碱）和硫酸（酸）相互交换成分，生成硫酸钠（盐）和水，属于复分解反应，该选项正确；
C、，该反应是由一种物质生成两种物质，符合 “一变多” 的特征，属于分解反应，不是复分解反应，该选项错误；
D、，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，不是复分解反应，该选项错误。
故选B。
6．A
【详解】40克10%的氢氧化钠溶液和40克10%的硫酸溶液中，所含溶质的质量均为40g×10%＝4 g。反应中消耗硫酸与氢氧化钠的质量比关系如下：可知，98份质量的硫酸与80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则40克10%的氢氧化钠溶液和40克10%的硫酸溶液混合充分反应后，氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色，遇中性溶液不变色，滴入紫色石蕊溶液，最终混合后的液体呈蓝色。
故选A。
7．C
【详解】A、根据图示，初始溶液的pH＞7，显碱性，随着另一溶液的加入，溶液的pH逐渐减小至小于7，则说明是向 NaOH 溶液中加入稀硫酸，说法正确，不符合题意；
B、酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性和中性溶液不变色，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，随着稀硫酸的加入，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，随着反应的进行，氢氧化钠不断被消耗，则ac段溶液颜色逐渐变浅，d点pH＜7，显酸性，稀硫酸过量，此时溶液为无色，说法正确，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，反应过程中钠元素的质量不变，说法不正确，符合题意；
D、ac段氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，c点时，溶液的pH=7，表示氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，cd段溶液的pH＜7，硫酸过量，ab段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量，说法正确，不符合题意。
故选C。
8．D
【详解】A、若恒温蒸发饱和溶液，有晶体析出时，溶质质量减小，但溶质质量分数不变（因为溶液仍饱和，温度不变，溶解度不变，质量分数不变），该推理错误。
B、产物是盐和水的反应不一定是中和反应，如，反应物不是酸和碱，不属于中和反应，该推理错误。
C、能与酸反应生成气体的物质不一定是活泼金属，如碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体（），碳酸钙是盐不是金属，该推理错误。
D、紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性，该推理正确。
故选D。
9．C
【分析】复分解反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物。
【详解】A、Al4C3与H2O复分解反应的产物是Al(OH)3和CH4，A选项正确；
B、NaClO与H2O复分解反应的产物是NaOH和HClO，则产物之一是HClO，B选项正确；
C、PCl3与H2O复分解反应的产物是H3PO3和HCl，C选项错误；
D、Mg3N2与H2O复分解反应的产物是NH3和Mg(OH)2，D选项正确。
故选：C。
10．C
【详解】A、由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法正确；
B、b点时溶液的pH等于7，显中性，参加反应的H+与OH-的个数比为1：1，故选项说法正确；
C、b点到c点，是恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，溶液中的氯化钠的质量不变，故选项说法错误；
D、c点溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl、NaCl，盐酸具有挥发性，c点对应的溶液蒸发结晶得到的固体为氯化钠，属于纯净物，故选项说法正确。
故选C。
11．(1)酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合为水分子/
(2)
【详解】（1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的微观实质为酸中的氢离子和碱中的氢氧根结合为水分子。
（2）氢氧化钠和二氧化硫反应生成Na2SO3和水，反应的化学方程式为：。
12．(1)钠离子、氢氧根离子
(2)AB
(3)AC
【详解】（1）氢氧化钠（）在水中解离出的离子是钠离子（）和氢氧根（）。
（2）碱的共同性质是：使无色酚酞溶液变红（碱性溶液的性质），能与某些非金属氧化物（如）反应，能与酸发生中和反应，题中氢氧化钙的性质中属于碱的共同性质的是：
A、能与二氧化碳反应（碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水）
B、能使无色酚酞溶液变红（碱的共性）
C、能用来改良酸性土壤，是利用了碱与酸反应的性质，但是不是所有碱都适合改良土壤（如腐蚀性强，不适合改良酸性土壤），因此C不算碱的“共同性质”的必选项。
所以答案是AB。
（3）氢氧化钾与氢氧化钠化学性质相似，属于强碱。
A、紫色石蕊溶液遇碱变蓝，属于发生“反应”（指示剂变色是化学反应）
B、氧化铜，一般不与可溶性碱反应
C、二氧化硫属于酸性氧化物，能与碱反应：
因此能与氢氧化钾溶液反应的是AC。
13．(1)
(2)、
(3)CDE
(4)盐
【详解】（1）试管C中稀硫酸与黑色固体氧化铜反应生成硫酸铜和水，化学方程式为。
（2）试管B中稀硫酸与镁条反应生成硫酸镁和氢气（），氢气逸出，试管中为硫酸镁溶液，故答案为、。
（3）复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。试管 A 是硫酸使石蕊变色，不属于复分解反应；试管 B 发生的反应是，属于置换反应；试管 C 中氧化铜与稀硫酸反应（），两种化合物交换成分生成新化合物；试管 D 中Ba(OH)2与H2SO4反应，，两种化合物交换成分生成新化合物；试管 E 中Na2CO3与H2SO4反应，，两种化合物交换成分生成新化合物。所以属于复分解反应的是 CDE。
（4）酸具有的通性有五种，分别为能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱和某些盐反应，故答案为盐。
14．(1) 二氧化碳/
(2) C 密封
(3)不能
(4)
【详解】（1）①酸是指解离出的阳离子全部是的化合物，所以生活中的食醋和柠檬中都含有酸，即都含有；
②大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以该气体是二氧化碳。
（2）①氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，称量氢氧化钠固体时，应把它放在小烧杯中；故选C。
②在空气中不仅吸收水分，还会与二氧化碳反应，所以，必须密封保存。
（3）亚硝酸钠有毒，对人身体有害，所以不能用工业用盐(如亚硝酸钠)代替食盐烹饪。
（4）①图1中a点氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液中含有硫酸钠；又因溶液的pH＞7，溶液显碱性，所以溶液中含有氢氧化钠，所以图1中a点溶液中的溶质有。
②氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠的化学式为，即硫酸钠是由钠离子和硫酸根离子构成的，钠离子和硫酸根离子的个数比为2：1，所以方框内乙表示的离子符号为。
15．A 16．B 17．熟石灰或消石灰或氢氧化钙
【解析】15．二氧化碳通入水中会与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，其pH小于7。
A、4小于7，符合碳酸溶液的pH范围，故A选项符合题意；
B、7是中性溶液的pH，而碳酸溶液显酸性，pH小于7，故B选项不符合题意；
C、10大于7，是碱性溶液的pH，碳酸溶液不是碱性溶液，故C选项不符合题意；
D、13大于7，是强碱性溶液的pH，碳酸溶液不是强碱性溶液，故D选项不符合题意。
故选A。
16．A、会使溶液显碱性，不能使土壤呈酸性，故A选项不符合题意；
B、H+能使溶液显酸性，土壤中存在H+时，土壤呈酸性，故B选项符合题意；
C、会使溶液显碱性，不能使土壤呈酸性，故C选项不符合题意；
D、K+不会使溶液显酸性，不能使土壤呈酸性，故D选项不符合题意。
故选B。
17．中和酸性土壤通常使用氢氧化钙，其俗称为熟石灰或消石灰。因为氢氧化钙是一种碱性物质，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，且氢氧化钙价格低廉、碱性适中，适合用于中和酸性土壤。
18．(1) 滴瓶 红色
(2) 碱性 盐
(3) B C
【详解】（1）①存放紫薯汁的仪器是滴瓶，它便于取用液体试剂且能防止试剂挥发和污染；
②由表格可知，紫薯汁遇白醋、盐酸（酸性溶液）显红色，稀硫酸也呈酸性，所以紫薯汁遇到稀硫酸显示的颜色是红色。
（2）当溶液的pH＞7时，溶液呈碱性，草木灰水pH＞7，所以属于碱性溶液；
K2CO3是由钾离子和碳酸根离子组成的化合物，符合盐的定义（由金属离子或铵根离子和酸根离子组成），所以它属于盐。
（3）A 操作将pH试纸直接浸入待测液，会污染待测液；
B 操作是用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，是正确的测定溶液酸碱度的方法；
C 操作中pH试纸是潮湿的，会稀释待测液，可能导致测定的pH数值不准确，所以正确的是 B；
C 操作中pH试纸潮湿，相当于稀释了待测溶液，对于酸性溶液，稀释后酸性减弱，pH增大；对于碱性溶液，稀释后碱性减弱，pH减小，所以可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是 C。
19．(1)玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH
(2)
(3)
(4)C
【详解】（1）用pH试纸测定溶液pH的操作是：在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH。
（2）二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，化学方程式为。
（3）熟石灰（氢氧化钙）与硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为。
（4）棉花最适宜生长在pH为6.0~6.8的土壤中，由图可知，掩埋深度为20~30cm时，土壤pH在适宜范围内，故最适宜深度是C。
20．(1)C
(2)
(3)
(4)氧化钙
(5)氢氧化钙
【详解】（1）分类观：两种物质属于碱。
（2）微观观：二者具有相似的化学性质的原因是水溶液中都含有。在水中解离出来的粒子是和，示意图如下（文字描述：在水中，→+，图中应画出和离子符号，并在周围画水分子示意溶解）。
（3）性质观：氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：。
（4）制备观：可以由水和氧化钙（）反应制得，。
（5）能用于改良酸性土壤的是氢氧化钙。
21．(1) ② ④
(2)熟石灰或草木灰（）
(3)解：设样品中含的质量为x

含氮量
含氮量<20.5%，所以不合格。
【详解】（1）①中氮元素的质量分数为，②中氮元素的质量分数为；③中氮元素的质量分数为；④中不含氮元素；⑤中氮元素的质量分数为，故含氮量最高的是②；要增强小麦的抗寒、抗旱、抗病虫害和抗倒伏的能力，宜施用的复合肥料中应含有钾元素和磷元素，故填④；
（2）长期施用硫酸铵会使土壤酸化、板结，这时可以使用熟石灰或草木灰（）来改良酸性土壤；
（3）解析见答案。
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