小题专攻2 阿伏加德罗常数的应用
1.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.4.6 g NO2中含有的分子数为0.1NA
B.1 L 1 mol·L－1[Ag（NH3）2]OH溶液中含Ag＋的数目为NA
C.0.8 mol FeI2与71 g Cl2充分反应后，转移的电子数为2.4NA
D.标准状况下，11.2 L N2和C2H2的混合气体中含有π键的数目为NA
2.（2025·广东一调）火法冶炼粗铜涉及反应2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2，粗铜经过电解精炼得到纯铜。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.16 g O2含有的质子数目为4NA
B.1 mol SO2含有的σ键数目为2NA
C.上述反应中，1 mol Cu2S完全反应，转移的电子数目为8NA
D.1 L 0.10 mol·L－1的CuSO4溶液中含有的Cu2＋数目为0.1NA
3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）
A.标准状况下，1.12 L SO3中含有的电子数为2NA
B.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中含有的Cl－数目为NA
C.7.1 g Cl2完全溶解于水，转移电子数为0.1NA
D.常温常压下，1.4 g乙烯与环丙烷的混合气体中含有的原子数为0.3NA
4.（2025·浙江杭州学军中学模拟）工业上用S8（分子结构：）与甲烷为原料制备CS2，发生反应：S8＋2CH42CS2＋4H2S。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.CS2中σ键和π键数量之比为2∶1
B.S8既是氧化剂又是还原剂
C.生成标准状况下的H2S气体11.2 L，断开S—S键数为NA
D.若该反应转移电子数8NA，则被还原的CH4有1 mol
5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.25 ℃、101 kPa时，11.2 L CO中含有的原子数为NA
B.1 L 1 mol·L－1 Fe（SCN）3溶液中含有Fe3＋的数目为NA
C.1 mol HCOOH与足量CH3OH在一定条件下反应，生成酯基的数目为NA
D.1 mol C2H2中含π键的数目为2NA
6.84消毒液具有广谱杀菌、环境消毒、预防感染等多种作用，其制备原理为Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.反应消耗22.4 L Cl2时转移的电子数目为NA
B.标准状况下，22.4 L H2O含有的孤电子对数目为2NA
C.1 L 0.1 mol·L－1 NaClO溶液含有的ClO－数目小于0.1NA
D.1 L 0.1 mol·L－1 NaCl溶液含有的NaCl分子数目为0.1NA
7.（2025·贵州遵义一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.pH＝1的CH3COOH溶液中的H＋数目为0.1NA
B.0.1 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.1NA
C.标准状况下，2.24 L N2中的π键数目为0.1NA
D.1.2 g石墨烯（单层石墨）中的六元环数目为0.1NA
8.（2025·东北三省三校一联）含钴配合物应用广泛，关于反应2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3＋H2O22[Co（NH3）6]Cl3＋2H2O，分析正确的是（设NA为阿伏加德罗常数的值）（ ）
A.反应物NH3分子和产物中NH3分子键角相等
B.产物H2O是还原产物，每生成1 mol H2O，反应转移电子数为2NA
C.1 mol [Co（NH3）6]Cl3含有σ键的数目为18NA
D.反应过程中有配位键的断裂和形成
小题专攻2 阿伏加德罗常数的应用
1.D 二氧化氮与四氧化二氮存在转化：2NO2N2O4，4.6 g NO2中含有的分子数小于0.1NA，A错误；[Ag（NH3）2]OH溶液中银主要以[Ag（NH3）2]＋形式存在，所以1 L 1 mol·L－1[Ag（NH3）2]OH溶液中含Ag＋的数目小于NA，B错误；0.8 mol FeI2与71 g（即1 mol） Cl2充分反应，Cl2少量，完全反应生成2 mol氯离子，转移的电子数为2NA，C错误；1个氮气分子和1个乙炔分子都含有2个π键，所以标准状况下，11.2 L N2和C2H2的混合气体中含有π键的数目为×2×NA mol－1＝NA，D正确。
2.B 16 g O2物质的量是0.5 mol，含有的质子数目为0.5×8×2×NA＝8NA，A错误；1个SO2分子中含有2个σ键，1 mol SO2含有的σ键数目为2NA，B正确；上述反应中， S元素化合价由－2价升高到＋4价，失6个电子，1 mol Cu2S完全反应，转移的电子数目为6NA，C错误；Cu2＋会水解，故1 L 0.10 mol·L－1的CuSO4溶液中含有的Cu2＋数目小于0.1 NA，D错误。
3.D 标准状况下，SO3为固体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，A错误；溶液体积未知，无法计算Cl－数目，B错误；氯气和水反应为可逆反应，不能进行到底，所以7.1 g Cl2完全溶解于水，转移电子数小于0.1NA，C错误；乙烯与环丙烷的最简式为CH2，1.4 g乙烯与环丙烷的混合气体中含有的原子数为×3×NA mol－1＝0.3NA，D正确。
4.C CS2的结构为SCS，一个双键中含有一个σ键、一个π键，因此1 mol CS2中含有2 mol σ键与2 mol π键，因此σ键与π键数量比为1∶1，A错误；反应中C元素化合价由CH4中－4价升至CS2中＋4价，CH4作还原剂，S元素化合价由0价降至－2价，S8作氧化剂，B错误；标准状况下，11.2 L H2S为0.5 mol，1个S8中含有8个S—S键，根据S8～8（S—S键）～4H2S可知，每生成0.5 mol H2S消耗0.125 mol S8，断裂1 mol S—S键，即断开S—S键数为NA，C正确；碳元素由CH4中－4价升至CS2中＋4价，有CH4～CS2～8e－，反应转移8NA个电子，消耗1 mol CH4，甲烷化合价升高，是被氧化，D错误。
5.D 25 ℃、101 kPa时不是标准状况，11.2 L CO不是0.5 mol，含有的原子数不为NA，A错误；Fe3＋会与SCN－形成络合物，Fe3＋的数目小于NA，B错误；酯化反应为可逆反应，进行不完全，则1 mol HCOOH与足量CH3OH在一定条件下反应，生成酯基的数目小于NA，C错误；C2H2中碳碳三键包含1个σ键和2个π键，1 mol C2H2中含π键的数目为2NA，D正确。
6.C 由于不知气体所处的状况，所以无法确定22.4 L Cl2的物质的量，也就无法计算反应时转移电子数，A错误；标准状况下，水为非气体，所以无法确定22.4 L H2O的物质的量，B错误；1 L 0.1 mol·L－1 NaClO中含有NaClO的物质的量为0.1 mol，次氯酸根离子在水溶液中发生水解反应，所以溶液含有的ClO－数目小于0.1NA，C正确；NaCl在水溶液中全部电离，所以NaCl溶液中不含有NaCl分子，D错误。
7.B 溶液体积未知，无法计算CH3COOH溶液中的H＋数目，A错误；H2O2分解时2H2O2～O2～2e－，则1 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.1NA，B正确；标准状况下，2.24 L N2的物质的量为0.1 mol，0.1 mol N2中的π键数目为0.2NA，C错误；石墨烯（单层石墨）中的环为六元环，环上每个碳原子被3个环共有，即每个环的碳原子个数为6×＝2，1.2 g石墨烯（单层石墨）中碳原子的物质的量为0.1 mol，则其六元环数目为NA＝0.05NA，D错误。
8.D NH3分子中N原子孤电子对与Co3＋形成配位键，斥力减小，键角增大，所以配合物中NH3分子键角大，A错误；H2O2中O元素化合价降低，产物H2O是还原产物，每生成1 mol H2O，反应转移电子数为NA，B错误；1个[Co（NH3）6]3＋中含有6个配位键，配位键属于σ键，每个NH3中含3个N—H σ键，则1 mol [Co（NH3）6]3＋中含有（6＋6×3）mol＝24 mol σ键，数目为24NA，C错误；反应过程中，铵根离子中的配位键断裂，[Co（NH3）6]Cl3中的配位键形成，D正确。
2 / 2小题专攻2 阿伏加德罗常数的应用
考向一 简单NA的正误判断。
1.（2025·河北高考4题）设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A.18 g H2O晶体内氢键的数目为2NA
B.1 L 1 mol·L－1的NaF溶液中阳离子总数为NA
C.28 g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NA
D.铅酸蓄电池负极增重96 g，理论上转移电子数为2NA
2.（2025·云南高考4题）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.22.4 L CH4中原子的数目为5NA
B.1 mol18O所含中子的数目为10NA
C.28 g Fe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为1.5NA
D.0.1 L 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3NA
考向二 以题干所给物质或反应为载体的NA正误判断
3.（2025·黑吉辽蒙4题）钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
NaClNaNa2O2NaOHNaClO
A.反应①生成的气体，每11.2 L（标准状况）含原子的数目为NA
B.反应②中2.3 g Na完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA
C.反应③中1 mol Na2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA
D.100 mL 1 mol·L－1 NaClO溶液中，ClO－的数目为0.1NA
4.（2025·湖南高考3题）加热时，浓硫酸与木炭发生反应：2H2SO4（浓）＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.12 g 12C含质子数为6NA
B.常温常压下，6.72 L CO2含σ键数目为0.6NA
C.1.0 L pH＝1的稀硫酸中含H＋数目为0.2NA
D.64 g SO2与16 g O2充分反应得到SO3的分子数为NA
1.解答阿伏加德罗常数试题的思维模型
2.定性排除口诀突破命题陷阱
口诀 解读或补充
气体物质非标况，标况条件非气体 利用22.4 L·mol－1计算时要注意，①标准状况，②对象在标准状况下必须为气体。两个条件有一个不满足，就不能用22.4 L·mol－1进行计算
浓度体积二缺一 只给出溶液的pH或浓度，缺少体积，无法计算微粒的物质的量
溶剂水中有微粒 求溶液中H、O原子数目时，切勿忽略溶剂水中也含有这些微粒，不能只根据溶质的物质的量进行计算
遇“弱”水解或电离 弱电解质会部分电离，弱碱（酸）阳（阴）离子会发生水解，造成相应粒子数目减少，无法计算具体值
可逆反应不到底 可逆反应不能进行到底，无法计算具体值
试剂浓稀有影响 试剂的浓稀影响反应的进程，也影响反应产物，无法计算产物具体值
胶粒数目无法计 胶粒是分子、离子的集合体，无法简单计算具体数目
说明：口诀中的情况均无法计算微粒的准确值，符合这些条件的选项可直接判断该选项错误。
1.（2025·河北石家庄质检一）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.25 ℃时，pH为12的氨水中含有OH－的数目为0.01NA
B.3.2 g硫中含有价电子的数目为0.6NA
C.22.4 L甲醇中所含碳氢键的数目为3NA
D.制备粗硅的反应中，当有12 g碳参加反应时，转移电子的数目为4NA
2.（2025·河南新乡一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。HgS常用于制作红色颜料、防腐剂。王水清除残留HgS粉末发生的反应为3HgS＋12HCl＋2HNO33H2HgCl4＋2NO↑＋3S↓＋4H2O。下列叙述错误的是（ ）
A.标准状况下，11.2 L NO中含原子总数为NA
B.0.5 L 12 mol·L－1盐酸中含Cl－数为6NA
C.每生成6.4 g S时，转移的电子数为0.4NA
D.3.6 g H2O中含有的σ键数目为0.2NA
3.（2025·湖北武汉江岸区调研）反应NH4Cl＋NaNO2NaCl＋N2↑＋2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A.1 mol NH4Cl含有共价键数目为5NA
B.18 g H2O含有的σ键数目为2NA
C.浓度均为0.1 mol·L－1 NaCl和NaNO2混合溶液中，Na＋数目为0.1NA
D.上述反应中，每生成0.1 mol N2转移的电子数目为0.6NA
小题专攻2 阿伏加德罗常数的应用
【真题研做·明确考向】
1.B 18 g H2O的物质的量为1 mol，1个H2O分子平均能形成2个氢键，故1 mol H2O晶体内氢键数目为2NA，A正确；NaF溶液中阳离子有Na＋、H＋（由水电离产生），则1 L 1 mol·L－1 NaF溶液中阳离子总数大于NA，B错误；环己烷与戊烯的最简式均为CH2，故28 g环己烷与戊烯的混合物中碳原子的物质的量为＝2 mol，碳原子的数目为2NA，C正确；放电时，铅酸蓄电池负极的电极反应式为Pb＋S－2e－PbSO4，电池负极增加的质量为S的质量，n（S）＝＝1 mol，结合负极的电极反应式可知，消耗1 mol S时，转移2 mol电子，即转移电子数为2NA，D正确。
2.B A项，未指明气体是否处于标准状况，22.4 L CH4的物质的量无法确定为1 mol，因此原子数目无法确定为5NA，错误；B项，18O的中子数为18－8＝10，1 mol18O含10 mol中子，数目为10NA，正确；C项，28 g Fe（0.5 mol）与S反应生成FeS，Fe的化合价为＋2，转移电子数为0.5×2 mol＝1 mol，则转移电子数目为NA，错误；D项，浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成Cl2的物质的量小于理论值0.3 mol，错误。
3.A 反应①为2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑，标准状况下11.2 L Cl2的物质的量为0.5 mol，所含原子的数目为NA，A正确；2.3 g Na的物质的量为0.1 mol，根据原子守恒可知，0.1 mol Na完全反应生成Na2O2的物质的量为0.05 mol，1个Na2O2中含1个O—O非极性键，故产物中所含非极性键的数目为0.05NA，B错误；反应③的化学方程式为2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑，该反应为歧化反应，Na2O2中O的化合价为－1，H2O和NaOH中O的化合价为－2，O2中O的化合价为0，故1 mol Na2O2与足量H2O反应生成0.5 mol O2，反应转移电子的数目为NA，C错误；NaClO为强碱弱酸盐，ClO－会发生水解，导致ClO－的数目小于0.1NA，D错误。
4.A 1个12C含有6个质子，12 g 12C的物质的量为1 mol，含有的质子数为6NA，A项正确；1个CO2含有2个σ键，常温常压下，6.72 L CO2的物质的量不为0.3 mol，含有的σ键数目不为0.6NA，B项错误；pH＝1的稀硫酸中c（H＋）＝0.1 mol·L－1，1.0 L该溶液中含H＋数目为0.1NA，C项错误；2SO2＋O2み2SO3为可逆反应，64 g SO2的物质的量为1 mol，16 g O2的物质的量为0.5 mol，二者不能完全反应，充分反应得到的SO3分子数小于NA，D项错误。
【对点演练·能力培养】
1.B 25 ℃时，pH＝12的氨水，溶液体积未知，不能计算氨水中所含OH－的数目，A错误；硫的价电子排布为3s23p4，3.2 g硫中含有价电子的数目为×6×NA mol－1＝0.6NA，B正确；未注明标准状况，且标准状况下甲醇不是气态，无法计算，C错误；制备粗硅的反应为SiO2＋2CSi＋2CO↑，2 mol碳反应转移4 mol电子，则12 g碳参加反应时，转移电子的数目为×2NA mol－1＝2NA，D错误。
2.D 标准状况下，11.2 L NO的物质的量为0.5 mol，原子数目为0.5×2NA＝NA，A正确；0.5 L 12 mol·L－1盐酸的物质的量为12 mol·L－1×0.5 L＝6 mol，含Cl－的数目为6NA，B正确；根据方程式可知，生成3 mol S，电子转移的物质的量为6 mol，生成＝0.2 mol的S，电子转移数目为0.4NA，C正确；1个H2O分子中σ键数目为2，3.6 g H2O即0.2 mol，含有的σ键数目为0.4NA，D错误。
3.B 1个N中含有4个共价键，1 mol NH4Cl含有共价键数目为 4NA，A错误；1个H2O分子中含有2个σ键，18 g H2O为1 mol，含有的σ键数目为2NA，B正确；溶液的体积未知，无法计算Na＋数目，C错误；该反应中，NH4Cl中N元素从－3价升高到0价，NaNO2中N元素从＋3价降低为0价，转移的电子数为3个，每生成0.1 mol N2转移的电子数目为0.3NA，D错误。
2 / 2(共39张PPT)
小题专攻2
阿伏加德罗常数的应用
02
核心再悟
01
真题研做
明确考向
突破难点
03
对点演练
能力培养
04
课后作业
巩固提升
目 录
contents
真题研做 明确考向
考向一 简单NA的正误判断。
1. （2025·河北高考4题）设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
（ ）
A. 18 g H2O晶体内氢键的数目为2NA
B. 1 L 1 mol·L－1的NaF溶液中阳离子总数为NA
C. 28 g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NA
D. 铅酸蓄电池负极增重96 g，理论上转移电子数为2NA
√
解析：18 g H2O的物质的量为1 mol，1个H2O分子平均能形成2个氢键，故1 mol H2O晶体内氢键数目为2NA，A正确；NaF溶液中阳离子有Na＋、H＋（由水电离产生），则1 L 1 mol·L－1 NaF溶液中阳离子总数大于NA，B错误；环己烷与戊烯的最简式均为CH2，故28 g环己烷与戊烯的混合物中碳原子的物质的量为 ＝2 mol，碳原子的数目为2NA，C正确；放电时，铅酸蓄电池负极的电极反应式为Pb＋S －2e－ PbSO4，电池负极增加的质量为S 的质量，n（S ）＝ ＝1 mol，结合负极的电极反应式可知，消耗1 mol S 时，转移2 mol电子，即转移电子数为2NA，D正确。
2. （2025·云南高考4题）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
（ ）
A. 22.4 L CH4中原子的数目为5NA
B. 1 mol18O所含中子的数目为10NA
C. 28 g Fe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为1.5NA
D. 0.1 L 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3NA
√
解析：A项，未指明气体是否处于标准状况，22.4 L CH4的物质的量无法确定为1 mol，因此原子数目无法确定为5NA，错误；B项，18O的中子数为18－8＝10，1 mol18O含10 mol中子，数目为10NA，正确；C项，28 g Fe（0.5 mol）与S反应生成FeS，Fe的化合价为＋2，转移电子数为0.5×2 mol＝1 mol，则转移电子数目为NA，错误；D项，浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成Cl2的物质的量小于理论值0.3 mol，错误。
考向二 以题干所给物质或反应为载体的NA正误判断
3. （2025·黑吉辽蒙4题）钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏
加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
NaCl Na Na2O2 NaOH NaClO
A. 反应①生成的气体，每11.2 L（标准状况）含原子的数目为NA
B. 反应②中2.3 g Na完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA
C. 反应③中1 mol Na2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA
D. 100 mL 1 mol·L－1 NaClO溶液中，ClO－的数目为0.1NA
√
解析： 反应①为2NaCl（熔融） 2Na＋Cl2↑，标准状况下11.2 L Cl2
的物质的量为0.5 mol，所含原子的数目为NA，A正确；2.3 g Na的物质的
量为0.1 mol，根据原子守恒可知，0.1 mol Na完全反应生成Na2O2的物质
的量为0.05 mol，1个Na2O2中含1个O—O非极性键，故产物中所含非极性
键的数目为0.05NA，B错误；反应③的化学方程式为2Na2O2＋2H2O
4NaOH＋O2↑，该反应为歧化反应，Na2O2中O的化合价为－1，H2O和
NaOH中O的化合价为－2，O2中O的化合价为0，故1 mol Na2O2与足量H2O
反应生成0.5 mol O2，反应转移电子的数目为NA，C错误；NaClO为强碱弱
酸盐，ClO－会发生水解，导致ClO－的数目小于0.1NA，D错误。
4. （2025·湖南高考3题）加热时，浓硫酸与木炭发生反应：2H2SO4（浓）
＋C CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正
确的是（ ）
A. 12 g 12C含质子数为6NA
B. 常温常压下，6.72 L CO2含σ键数目为0.6NA
C. 1.0 L pH＝1的稀硫酸中含H＋数目为0.2NA
D. 64 g SO2与16 g O2充分反应得到SO3的分子数为NA
√
解析：1个12C含有6个质子，12 g 12C的物质的量为1 mol，含有的质子数为6NA，A项正确；1个CO2含有2个σ键，常温常压下，6.72 L CO2的物质的量不为0.3 mol，含有的σ键数目不为0.6NA，B项错误；pH＝1的稀硫酸中c（H＋）＝0.1 mol·L－1，1.0 L该溶液中含H＋数目为0.1NA，C项错误；2SO2＋O22SO3为可逆反应，64 g SO2的物质的量为1 mol，16 g O2的物质的量为0.5 mol，二者不能完全反应，充分反应得到的SO3分子数小于NA，D项错误。
核心再悟 突破难点
1. 解答阿伏加德罗常数试题的思维模型
2. 定性排除口诀突破命题陷阱
口诀 解读或补充
气体物质非标况，标况条件非气体 利用22.4 L·mol－1计算时要注意，①标准状况，②对象在标准状况下必须为气体。两个条件有一个不满足，就不能用22.4 L·mol－1进行计算
浓度体积二缺一 只给出溶液的pH或浓度，缺少体积，无法计算微粒的物质的量
溶剂水中有微粒 求溶液中H、O原子数目时，切勿忽略溶剂水中也含有这些微粒，不能只根据溶质的物质的量进行计算
口诀 解读或补充
遇“弱”水解
或电离 弱电解质会部分电离，弱碱（酸）阳（阴）离子会发生水解，造成相应粒子数目减少，无法计算具体值
可逆反应不到底 可逆反应不能进行到底，无法计算具体值
试剂浓稀有影响 试剂的浓稀影响反应的进程，也影响反应产物，无法计算产物具体值
胶粒数目无法计 胶粒是分子、离子的集合体，无法简单计算具体数目
说明：口诀中的情况均无法计算微粒的准确值，符合这些条件的选项可直
接判断该选项错误。
对点演练 能力培养
1. （2025·河北石家庄质检一）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正
确的是（ ）
A. 25 ℃时，pH为12的氨水中含有OH－的数目为0.01NA
B. 3.2 g硫中含有价电子的数目为0.6NA
C. 22.4 L甲醇中所含碳氢键的数目为3NA
D. 制备粗硅的反应中，当有12 g碳参加反应时，转移电子的数目为4NA
√
解析： 25 ℃时，pH＝12的氨水，溶液体积未知，不能计算氨水中所含
OH－的数目，A错误；硫的价电子排布为3s23p4，3.2 g硫中含有价电子的
数目为 ×6×NA mol－1＝0.6NA，B正确；未注明标准状况，且标
准状况下甲醇不是气态，无法计算，C错误；制备粗硅的反应为SiO2＋
2C Si＋2CO↑，2 mol碳反应转移4 mol电子，则12 g碳参加反应时，转
移电子的数目为 ×2NA mol－1＝2NA，D错误。
2. （2025·河南新乡一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。HgS常用于制作
红色颜料、防腐剂。王水清除残留HgS粉末发生的反应为3HgS＋12HCl＋
2HNO3 3H2HgCl4＋2NO↑＋3S↓＋4H2O。下列叙述错误的是（ ）
A. 标准状况下，11.2 L NO中含原子总数为NA
B. 0.5 L 12 mol·L－1盐酸中含Cl－数为6NA
C. 每生成6.4 g S时，转移的电子数为0.4NA
D. 3.6 g H2O中含有的σ键数目为0.2NA
√
解析：标准状况下，11.2 L NO的物质的量为0.5 mol，原子数目为0.5×2NA＝NA，A正确；0.5 L 12 mol·L－1盐酸的物质的量为12 mol·L－1×0.5 L＝6 mol，含Cl－的数目为6NA，B正确；根据方程式可知，生成3 mol S，电子转移的物质的量为6 mol，生成 ＝0.2 mol的S，电子转移数目为0.4NA，C正确；1个H2O分子中σ键数目为2，3.6 g H2O即0.2 mol，含有的σ键数目为0.4NA，D错误。
3. （2025·湖北武汉江岸区调研）反应NH4Cl＋NaNO2 NaCl＋N2↑＋
2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。设NA为阿伏加德罗常数的
值。下列叙述正确的是（ ）
A. 1 mol NH4Cl含有共价键数目为5NA
B. 18 g H2O含有的σ键数目为2NA
C. 浓度均为0.1 mol·L－1 NaCl和NaNO2混合溶液中，Na＋数目为0.1NA
D. 上述反应中，每生成0.1 mol N2转移的电子数目为0.6NA
√
解析：1个N 中含有4个共价键，1 mol NH4Cl含有共价键数目为 4NA，A错误；1个H2O分子中含有2个σ键，18 g H2O为1 mol，含有的σ键数目为2NA，B正确；溶液的体积未知，无法计算Na＋数目，C错误；该反应中，NH4Cl中N元素从－3价升高到0价，NaNO2中N元素从＋3价降低为0价，转移的电子数为3个，每生成0.1 mol N2转移的电子数目为0.3NA，D错误。
课后作业 巩固提升
1. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 4.6 g NO2中含有的分子数为0.1NA
B. 1 L 1 mol·L－1[Ag（NH3）2]OH溶液中含Ag＋的数目为NA
C. 0.8 mol FeI2与71 g Cl2充分反应后，转移的电子数为2.4NA
D. 标准状况下，11.2 L N2和C2H2的混合气体中含有π键的数目为NA
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解析： 二氧化氮与四氧化二氮存在转化：2NO2 N2O4，4.6 g NO2中
含有的分子数小于0.1NA，A错误；[Ag（NH3）2]OH溶液中银主要以[Ag
（NH3）2]＋形式存在，所以1 L 1 mol·L－1[Ag（NH3）2]OH溶液中含Ag＋
的数目小于NA，B错误；0.8 mol FeI2与71 g（即1 mol） Cl2充分反应，Cl2
少量，完全反应生成2 mol氯离子，转移的电子数为2NA，C错误；1个氮气
分子和1个乙炔分子都含有2个π键，所以标准状况下，11.2 L N2和C2H2的
混合气体中含有π键的数目为 ×2×NA mol－1＝NA，D正确。
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2. （2025·广东一调）火法冶炼粗铜涉及反应2Cu2S＋3O2 2Cu2O＋
2SO2，粗铜经过电解精炼得到纯铜。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说
法正确的是（ ）
A. 16 g O2含有的质子数目为4NA
B. 1 mol SO2含有的σ键数目为2NA
C. 上述反应中，1 mol Cu2S完全反应，转移的电子数目为8NA
D. 1 L 0.10 mol·L－1的CuSO4溶液中含有的Cu2＋数目为0.1NA
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解析：16 g O2物质的量是0.5 mol，含有的质子数目为0.5×8×2×NA＝8NA，A错误；1个SO2分子中含有2个σ键，1 mol SO2含有的σ键数目为
2NA，B正确；上述反应中， S元素化合价由－2价升高到＋4价，失6个电
子，1 mol Cu2S完全反应，转移的电子数目为6NA，C错误；Cu2＋会水解，
故1 L 0.10 mol·L－1的CuSO4溶液中含有的Cu2＋数目小于0.1 NA，D错误。
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3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，1.12 L SO3中含有的电子数为2NA
B. 1 mol·L－1 NH4Cl溶液中含有的Cl－数目为NA
C. 7.1 g Cl2完全溶解于水，转移电子数为0.1NA
D. 常温常压下，1.4 g乙烯与环丙烷的混合气体中含有的原子数为0.3NA
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解析：标准状况下，SO3为固体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，A错误；溶液体积未知，无法计算Cl－数目，B错误；氯气和水反应为可逆反应，不能进行到底，所以7.1 g Cl2完全溶解于水，转移电子数小于0.1NA，C错误；乙烯与环丙烷的最简式为CH2，1.4 g乙烯与环丙烷的混合气体中含有的原子数为 ×3×NA mol－1＝0.3NA，D正确。
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4. （2025·浙江杭州学军中学模拟）工业上用S8（分子结构： ）
与甲烷为原料制备CS2，发生反应：S8＋2CH4 2CS2＋4H2S。设NA为阿
伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. CS2中σ键和π键数量之比为2∶1
B. S8既是氧化剂又是还原剂
C. 生成标准状况下的H2S气体11.2 L，断开S—S键数为NA
D. 若该反应转移电子数8NA，则被还原的CH4有1 mol
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解析：CS2的结构为S C S，一个双键中含有一个σ键、一个π键，因此1 mol CS2中含有2 mol σ键与2 mol π键，因此σ键与π键数量比为1∶1，A错误；反应中C元素化合价由CH4中－4价升至CS2中＋4价，CH4作还原剂，S元素化合价由0价降至－2价，S8作氧化剂，B错误；标准状况下，11.2 L H2S为0.5 mol，1个S8中含有8个S—S键，根据S8～8（S—S键）～4H2S可知，每生成0.5 mol H2S消耗0.125 mol S8，断裂1 mol S—S键，即断开S—S键数为NA，C正确；碳元素由CH4中－4价升至CS2中＋4价，有CH4～CS2～8e－，反应转移8NA个电子，消耗1 mol CH4，甲烷化合价升高，是被氧化，D错误。
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5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 25 ℃、101 kPa时，11.2 L CO中含有的原子数为NA
B. 1 L 1 mol·L－1 Fe（SCN）3溶液中含有Fe3＋的数目为NA
C. 1 mol HCOOH与足量CH3OH在一定条件下反应，生成酯基的数目为NA
D. 1 mol C2H2中含π键的数目为2NA
解析： 25 ℃、101 kPa时不是标准状况，11.2 L CO不是0.5 mol，含有
的原子数不为NA，A错误；Fe3＋会与SCN－形成络合物，Fe3＋的数目小于
NA，B错误；酯化反应为可逆反应，进行不完全，则1 mol HCOOH与足量
CH3OH在一定条件下反应，生成酯基的数目小于NA，C错误；C2H2中碳碳
三键包含1个σ键和2个π键，1 mol C2H2中含π键的数目为2NA，D正确。
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6. 84消毒液具有广谱杀菌、环境消毒、预防感染等多种作用，其制备原理
为Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）
A. 反应消耗22.4 L Cl2时转移的电子数目为NA
B. 标准状况下，22.4 L H2O含有的孤电子对数目为2NA
C. 1 L 0.1 mol·L－1 NaClO溶液含有的ClO－数目小于0.1NA
D. 1 L 0.1 mol·L－1 NaCl溶液含有的NaCl分子数目为0.1NA
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解析：由于不知气体所处的状况，所以无法确定22.4 L Cl2的物质的量，也就无法计算反应时转移电子数，A错误；标准状况下，水为非气体，所以无法确定22.4 L H2O的物质的量，B错误；1 L 0.1 mol·L－1 NaClO中含有NaClO的物质的量为0.1 mol，次氯酸根离子在水溶液中发生水解反应，所以溶液含有的ClO－数目小于0.1NA，C正确；NaCl在水溶液中全部电离，所以NaCl溶液中不含有NaCl分子，D错误。
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7. （2025·贵州遵义一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的
是（ ）
A. pH＝1的CH3COOH溶液中的H＋数目为0.1NA
B. 0.1 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.1NA
C. 标准状况下，2.24 L N2中的π键数目为0.1NA
D. 1.2 g石墨烯（单层石墨）中的六元环数目为0.1NA
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解析：溶液体积未知，无法计算CH3COOH溶液中的H＋数目，A错误；H2O2分解时2H2O2～O2～2e－，则1 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.1NA，B正确；标准状况下，2.24 L N2的物质的量为0.1 mol，0.1 mol N2中的π键数目为0.2NA，C错误；石墨烯（单层石墨）中的环为六元环，环上每个碳原子被3个环共有，即每个环的碳原子个数为6× ＝2，1.2 g石墨烯（单层石墨）中碳原子的物质的量为0.1 mol，则其六元环数目为 NA＝0.05NA，D错误。
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8. （2025·东北三省三校一联）含钴配合物应用广泛，关于反应2CoCl2＋
2NH4Cl＋10NH3＋H2O2 2[Co（NH3）6]Cl3＋2H2O，分析正确的是
（设NA为阿伏加德罗常数的值）（ ）
A. 反应物NH3分子和产物中NH3分子键角相等
B. 产物H2O是还原产物，每生成1 mol H2O，反应转移电子数为2NA
C. 1 mol [Co（NH3）6]Cl3含有σ键的数目为18NA
D. 反应过程中有配位键的断裂和形成
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解析：NH3分子中N原子孤电子对与Co3＋形成配位键，斥力减小，键角增大，所以配合物中NH3分子键角大，A错误；H2O2中O元素化合价降低，产物H2O是还原产物，每生成1 mol H2O，反应转移电子数为NA，B错误；1个[Co（NH3）6]3＋中含有6个配位键，配位键属于σ键，每个NH3中含3个N—H σ键，则1 mol [Co（NH3）6]3＋中含有（6＋6×3）mol＝24 mol σ键，数目为24NA，C错误；反应过程中，铵根离子中的配位键断裂，[Co（NH3）6]Cl3中的配位键形成，D正确。
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