小题专攻3 离子反应与氧化还原反应
1.（2025·山东聊城二模）化学与生活、生产联系密切，下列叙述不涉及氧化还原反应的是（ ）
A.利用铝热剂焊接钢轨
B.水果罐头中添加维生素C防变质
C.利用油脂皂化生产肥皂
D.地下钢铁输水管用导线连接镁块防腐蚀
2.（2025·黑龙江大庆二模）下列有关化学方程式或离子方程式书写正确的是（ ）
A.炽热的铁水注入未干燥的模具：3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2
B.海水提溴过程中将Br2吹入SO2吸收塔：SO2＋Br2＋H2OS＋2Br－＋2H＋
C.闪锌矿（ZnS）遇CuSO4溶液发生的转化：S2－＋Cu2＋CuS↓
D.氢氟酸雕刻玻璃：SiO2＋4H＋＋4F－SiF4↑＋2H2O
3.（2025·内蒙古赤峰模拟）在下列条件下，一定能大量共存的离子组是（ ）
A.强碱性溶液中：ClO－、S2－、HC、Na＋
B.澄清透明的溶液中：K＋、Na＋、S、Mn
C.加入Na2O2的溶液中：K＋、C、S、I－
D.含有大量CH3COO－的水溶液中：N、Fe2＋、S、H＋
4.（2025·浙江嘉兴三模）下列方程式正确的是（ ）
A.保存FeCl2溶液加入少量铁粉的原因：Fe＋Fe3＋2Fe2＋
B.Na[Al（OH）4]溶液中通入过量CO2：CO2＋[Al（OH）4]－HC＋Al（OH）3↓
C.将少量Cl2通入NaHSO3溶液中：Cl2＋HS＋H2OS＋2Cl－＋3H＋
D.CH3CH2Br与NaOH溶液共热反应：
CH3CH2Br＋NaOHCH2CH2↑＋NaBr＋H2O
5.下列实验操作结论或检验试剂正确的是（ ）
A.检验NaBr溶液中是否含有Fe2＋，使用K3[Fe（CN）6]溶液作试剂
B.待测液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，待测液含有S
C.取一定量Na2SO3样品，溶解后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。加入浓硝酸，仍有沉淀，此样品中含有S
D.检验溶液中是否含有Fe3＋，向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化
6.（2025·黑龙江齐齐哈尔二模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.硫酸四氨合铜溶液：H＋、Fe3＋、N、Cl－
B.碱性高锰酸钾溶液：Na＋、S、CH3COO－、F－
C.FeCl3溶液：K＋、N、I－、SCN－
D.Na[Al（OH）4]溶液：N、Ba2＋、HC、I－
7.（2025·浙江宁波模拟）铁及其化合物的转化关系如图。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.FeCl3溶液中通入SO2可实现转化①，说明氧化性：Fe3＋＞SO2
B.转化②中每生成0.1 mol Fe3O4，转移的电子数为0.9NA
C.转化③中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为1∶2
D.过量Fe在氯气中燃烧生成FeCl2
8.（2025·安徽合肥二次质检）下列有关离子方程式的书写正确的是（ ）
A.电解饱和食盐水制Cl2：2Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑
B.检验加碘食盐中含有的KIO3：5I－＋I＋3H2O3I2＋6OH－
C.用碳酸钠溶液吸收溴生成Br：3Br2＋3C5Br－＋Br＋3CO2↑
D.制镁时用熟石灰沉淀海水中Mg2＋：Mg2＋＋CaO＋H2OMg（OH）2↓＋Ca2＋
9.（2025·陕西汉中二模）常温下，下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）
A.无色溶液中：Mg2＋、Cu2＋、Cl－、S
B.1 mol·L－1 KI溶液中：H＋、Al3＋、Cl－、N
C.使酚酞试液变红的溶液中：Ba2＋、Al3＋、Cu2＋、S
D.＝1012的溶液中：K＋、Na＋、S、Mn
10.（2025·河南商丘一模）下列过程中发生反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.亚硫酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：5S＋2Mn＋6H＋5S＋2Mn2＋＋3H2O
B.相同物质的量浓度的NH4Al（SO4）2与Ba（OH）2溶液按体积比为1∶2反应：Al3＋＋2S＋2Ba2＋＋4OH－[Al（OH）4]－＋2BaSO4↓
C.向Fe（NO3）2溶液中加入过量HI溶液：3Fe2＋＋N＋4H＋3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
D.铅酸蓄电池放电总反应：Pb＋PbO2＋4H＋＋2S2PbSO4＋2H2O
11.（2025·江西宜春一模）新家装修后甲醛含量超标，可用二氧化氯来除甲醛，生成CO2、HCl和H2O，下列说法错误的是（ ）
A.消耗等量甲醛所需ClO2与NaClO的物质的量之比等于5∶2
B.甲醛能发生银镜反应，1 mol甲醛最多可制得4 mol Ag
C.反应生成1 mol CO2，则转移4 mol电子
D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶5
12.（2025·黑龙江大庆二模）实验室以FeSO4废料（含少量CuSO4）为原料制备Na2FeO4的流程如下：
下列说法正确的是（ ）
A.“溶解”过程所使用的玻璃棒作用为“引流”
B.“沉铁”时需加入X调至pH＝4，X可以是CuO
C.用K3[Fe（CN）6]溶液检验“滤液”中是否有Fe3＋
D.“氧化2”中参与反应的NaClO与Fe（OH）3物质的量之比为2∶3
13.（2025·辽宁丹东质量测试一）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：Cl2＋S＋H2OS＋2H＋＋2Cl－
B.乙二醇与足量酸性KMnO4溶液反应：24H＋＋5HOCH2CH2OH＋8Mn8Mn2＋＋5HOOC－COOH＋22H2O
C.实验室用NH4Cl和Ca（OH）2固体加热制NH3：N＋OH－NH3↑＋H2O
D.酸性条件下用丙烯腈电解法合成己二腈的阴极反应：2CH2CHCN＋2H＋＋2e－NC（CH2）4CN
14.（2025·广东深圳二模）四种燃煤烟气脱硫方法的原理如图，下列说法不正确的是（ ）
A.方法1中，吸收SO2前后的溶液中硫元素的化合价未发生改变
B.若烟气中还含有NO2，采用方法2可实现同时脱硫脱硝
C.方法3中能循环利用的物质是NaOH
D.方法4中SO2与CO反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
小题专攻3 离子反应与氧化还原反应
1.C 利用油脂皂化生产肥皂，属于皂化反应，没有元素化合价改变，不是氧化还原反应。
2.A 离子方程式没配平，正确的离子方程式为SO2＋Br2＋2H2OS＋2Br－＋4H＋，B错误；硫化锌难溶于水，遇CuSO4溶液转化为CuS沉淀，正确的离子方程式为ZnS＋Cu2＋CuS＋Zn2＋，C错误；氢氟酸为弱酸，不能拆为离子，正确的方程式为SiO2＋4HFSiF4↑＋2H2O，D错误。
3.B A项，强碱性溶液中OH－与HC反应，ClO－与S2－发生氧化还原反应，不能大量共存；B项，澄清透明的溶液中，K＋、Na＋、S、Mn之间不反应，能够大量共存；C项，Na2O2氧化I－而不能大量共存；D项，CH3COO－与H＋反应生成CH3COOH，不能大量共存。
4.B 保存FeCl2溶液时加入少量铁粉，是为了防止Fe2＋被氧化成Fe3＋，方程式为Fe＋2Fe3＋3Fe2＋，A错误；Cl2能将HS氧化为S的同时有H＋生成，Cl2少量，则生成的H＋能与HS反应生成SO2，反应的离子方程式为Cl2＋4HSS＋2Cl－＋3SO2＋2H2O，C错误；CH3CH2Br与NaOH溶液共热，发生水解反应，方程式为CH3CH2Br＋NaOHCH3CH2OH＋NaBr，D错误。
5.A Fe2＋可与K3[Fe（CN）6]反应形成特征蓝色，A正确；向待测液中滴加BaCl2溶液，生成的白色沉淀也可能为AgCl或BaCO3，故待测液中不一定含有S，B错误；S会与Ba2＋反应生成BaSO3沉淀，加入浓硝酸，BaSO3会被氧化成BaSO4，沉淀不溶解，故不能判断原样品中是否含有S，C错误；检验溶液中是否含有Fe3＋应直接向待测液中滴加KSCN溶液，向待测液中滴加氯水会将Fe2＋氧化为Fe3＋干扰实验，D错误。
6.B A项，硫酸四氨合铜在碱性溶液中比较稳定，在酸性条件下不稳定，Fe3＋在pH为3.2左右沉淀完全，硫酸四氨合铜溶液中H＋、Fe3＋均不能大量存在；B项，碱性高锰酸钾溶液中：Na＋、S、CH3COO－、F－均能存在；C项，FeCl3溶液中，Fe3＋与I－和SCN－均能反应，不能大量共存；D项，Na[Al（OH）4]溶液中，N与[Al（OH）4]－发生双水解反应生成Al（OH）3沉淀和NH3，不能大量共存，HC与[Al（OH）4]－反应生成Al（OH）3沉淀和C，不能大量共存。
7.A FeCl3溶液中通入SO2可生成FeCl2，FeCl3为氧化剂，SO2为还原剂，说明氧化性：Fe3＋＞SO2，A正确；Fe与O2或水蒸气反应生成Fe3O4，生成1 mol Fe3O4转移8 mol电子，每生成0.1 mol Fe3O4，转移的电子数为0.8NA，B错误；转化③的化学方程式为2FeCl3＋FeCl2＋8NaOHFe3O4＋8NaCl＋4H2O，转化③中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为2∶1，C错误；Fe与Cl2反应生成FeCl3，化学方程式为2Fe＋3Cl22FeCl3，无论Fe过量还是少量，Fe在氯气中燃烧都生成FeCl3，D错误。
8.C 电解饱和食盐水，反应物是NaCl和H2O，离子方程式应为2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－，A错误；检验加碘食盐中KIO3，是在酸性条件下I－与I反应，离子方程式应为5I－＋I＋6H＋3I2＋3H2O，B错误；用碳酸钠溶液吸收溴，溴发生歧化反应，离子方程式：3Br2＋3C5Br－＋Br＋3CO2↑，C正确；熟石灰是Ca（OH）2，沉淀海水中Mg2＋的离子方程式应为Mg2＋＋Ca（OH）2Mg（OH）2↓＋Ca2＋，D错误。
9.D A项，含有Cu2＋的溶液呈蓝色，无色溶液中不含Cu2＋；B项，酸性条件下，I－会被硝酸氧化；C项，使酚酞试液变红的溶液呈碱性，Al3＋、Cu2＋在碱性溶液中不能大量存在，Ba2＋、S生成BaSO3沉淀；D项，＝1012的溶液呈酸性，K＋、Na＋、S、Mn相互之间不反应，能大量共存。
10.D 亚硫酸为弱酸，在溶液中部分电离，书写离子方程式时不能拆开写，A错误；相同物质的量浓度的NH4Al（SO4）2与Ba（OH）2溶液按体积比为1∶2反应，1 mol NH4Al（SO4）2和2 mol Ba（OH）2反应时，1 mol Al3＋先和3 mol OH－反应生成氢氧化铝沉淀，然后是铵根离子和OH－反应生成NH3·H2O，应为Al3＋＋2S＋2Ba2＋＋4OH－＋N2BaSO4↓＋Al（OH）3↓＋NH3·H2O，B错误；向Fe（NO3）2溶液中加入过量HI溶液，HI是强还原剂，溶液中的N在酸性条件下有强氧化性，会先氧化I－，而不是Fe2＋，正确的离子方程式为2N＋6I－＋8H＋2NO↑＋3I2＋4H2O，C错误。
11.A 由题意可知，二氧化氯和甲醛反应方程式可表示为4ClO2＋5HCHO5CO2＋4HCl＋3H2O。反应中ClO2中氯元素化合价由＋4降低到－1，而NaClO氧化甲醛时氯元素由＋1降低到－1，则消耗等量甲醛所需NaClO与ClO2物质的量之比为5∶2，A错误；甲醛的结构式为，可以看成2个醛基，则甲醛能发生银镜反应，1 mol甲醛最多可制得4 mol Ag，B正确；由4ClO2＋5HCHO5CO2＋4HCl＋3H2O可知，ClO2是氧化剂，HCHO是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶5，C元素化合价由0价上升到＋4价，反应生成1 mol CO2，则转移4 mol电子，C、D正确。
12.B “溶解”过程所使用的玻璃棒作用为搅拌，A错误；FeSO4废料（含少量CuSO4）溶解，加入稀硫酸和H2O2，将Fe2＋氧化为Fe3＋，加入X调节pH值使Fe3＋沉淀为Fe（OH）3，滤液为CuSO4，为了不引入杂质，X可以是CuO或Cu（OH）2，B正确；Fe3＋检验用KSCN溶液，用K3[Fe（CN）6]溶液检验的是Fe2＋，C错误；根据方程式3NaClO＋2Fe（OH）3＋4NaOH2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O可知，NaClO与Fe（OH）3物质的量之比为3∶2，D错误。
13.D 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2的离子方程式为Cl2＋3S＋H2OS＋2HS＋2Cl－，A错误；乙二醇与足量酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为HOCH2CH2OH＋2Mn＋6H＋2Mn2＋＋2CO2↑＋6H2O，B错误；实验室用NH4Cl和Ca（OH）2固体加热制NH3不是离子反应，不存在离子方程式，C错误；酸性条件下用丙烯腈电解法合成己二腈的阴极反应：2CH2CHCN＋2H＋＋2e－NC（CH2）4CN，D正确。
14.D 方法1中，反应方程式为Na2SO3＋SO2＋H2O2NaHSO3，硫元素化合价未发生改变，A正确；方法2中，氨水呈碱性，SO2是酸性氧化物，能与氨水反应被吸收；NO2具有氧化性，能与氨水发生氧化还原反应，所以采用方法2可实现同时脱硫脱硝，B正确；方法3中，SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3，Na2SO3与Ca（OH）2反应生成CaSO3和NaOH，生成的NaOH可以继续用于吸收SO2，能循环利用的物质是NaOH，C正确；方法4中，SO2与CO反应的化学方程式为SO2＋2COS＋2CO2，SO2作氧化剂，CO作还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，D错误。
3 / 3小题专攻3 离子反应与氧化还原反应
考向一 离子方程式的正误判断
1.（2025·河南高考5题）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是（ ）
A.磷酸二氢钠水解：H2P＋H2OH3PO4＋OH－
B.用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O＋2H＋2Ag＋＋H2O
C.向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：ClO－＋H＋HClO
D.向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：H＋＋S＋Ba2＋＋HCBaSO4↓＋CO2↑＋H2O
2.（2025·山东高考5题）下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.用NaOH溶液吸收少量SO2：SO2＋OH－HS
B.用Na2O2和水制备少量O2：Na2O2＋H2O2Na＋＋2OH－＋O2↑
C.用MnO2和浓盐酸制备Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
D.用稀硝酸溶解少量Cu粉：3Cu＋8H＋＋8N3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
考向二 离子共存、检验与鉴别
3.（2024·重庆高考2题）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.氨水中：K＋、Na＋、S、N
B.稀硫酸中：Na＋、Ba2＋、N、HC
C.KMnO4溶液中：Fe2＋、H＋、Cl－、Br－
D.Na[Al（OH）4]溶液中：N、Fe3＋、Cl－、S
4.（2025·安徽高考8题）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是（ ）
选项 实验 粒子组
A 稀硝酸与铜片制NO H＋、Cu2＋、N、NO
B 70％硫酸与Na2SO3制SO2 H＋、Na＋、S、HS
C 浓盐酸与KMnO4制Cl2 H＋、K＋、Mn2＋、Cl－
D 双氧水与FeCl3溶液制O2 H＋、Fe2＋、Cl－、H2O2
5.（2025·湖南高考4题）只用一种试剂，将Na2SO4、（NH4）2CO3、AlCl3、KNO3四种物质的溶液区分开，这种试剂是（ ）
A.NaOH溶液 B.AgNO3溶液
C.H2SO4溶液 D.Ba（OH）2溶液
考向三 氧化还原反应
6.（2025·湖南高考8题）NaSbO3是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为4NaNO3＋4Sb＋3O24NaSbO3＋2NO＋2NO2。下列说法错误的是（ ）
A.NaSbO3中Sb元素的化合价为＋5
B.N的空间结构为平面三角形
C.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶7
D.反应中消耗3 mol O2，转移20 mol e－
7.（2025·山东高考9题）用肼（N2H4）的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量CuSO4，反应原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.N2是还原反应的产物
B.还原性：N2H4＜Fe2＋
C.处理后溶液的pH增大
D.图示反应过程中起催化作用的是Cu2＋
1.离子方程式正误判断的思维流程
2.离子共存的常见限制条件
条件类型 常见表述 说明
常见的限定条件 无色 有色离子不可大量共存
常温下，pH＝1或13；与铝反应产生氢气的溶液 溶液显酸性或碱性
因发生氧化还原反应而不能大量共存 只是氧化性离子与还原性离子不能大量共存，不包括其他反应类型的离子
常见的易错点 透明 溶液“透明”可以“有色”
①一定大量共存； ②可能大量共存； ③不能大量共存 审清关键字
常见的隐含条件 通入足量的氨气 与NH3·H2O反应的离子不能大量共存
由水电离出的c（H＋）＝1×10－12 mol·L－1 溶液既可能显酸性也可能显碱性
3.常见离子的检验
（1）常见阳离子的检验
（2）常见阴离子的检验
4.理清氧化还原反应的两条概念线索
5.氧化还原反应中的“四大规律”
6.利用电子得失守恒法计算的模型
1.（2025·河南郑州质量预测）下列化学反应对应的离子方程式正确的是（ ）
A.用0.1 mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定草酸溶液：5C2＋2Mn＋16H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
B.向Na[Al（OH）4]溶液中通入少量CO2得到Al（OH）3：2[Al（OH）4]－＋CO22Al（OH）3↓＋C＋H2O
C.用稀硝酸除去试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NAg＋＋NO2↑＋H2O
D.向Mg（HCO3）2溶液中滴加过量NaOH溶液：2HC＋2OH－＋Mg2＋MgCO3↓＋C＋2H2O
2.（2025·浙江杭州学军中学模拟）下列离子方程式不正确的是（ ）
A.Cl2通入热的NaOH溶液：3Cl2＋6OH－5Cl－＋Cl＋3H2O
B.向FeCl3溶液中滴加1滴KSCN溶液时主要发生反应：Fe3＋＋SCN－[Fe（SCN）]2＋
C.惰性电极电解ZnSO4溶液获取Zn，其阴极的电极反应式：Zn2＋＋2e－Zn
D.乙醛与新制银氨溶液反应：CH3CHO＋2[Ag（NH3）2]＋＋2OH－CH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O
3.（2025·安徽淮北和淮南质检）用过的核燃料中含有金属钚（Pu），可用二氟化二氧（O2F2）将金属钚以挥发性氟化物PuF6的形式除去，相关的反应为Pu（s）＋O2F2（g）PuF6（g）＋O2（g）（未配平）。下列说法错误的是（ ）
A.O2F2发生了还原反应
B.氧化性：O2F2＞O2
C.消耗1 mol O2F2，转移电子数为2NA
D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3
4.（2025·山东泰安二模）常温下，下列各组离子能大量共存的是（ ）
A.lg＝－6的溶液中：Na＋、ClO－、[Al（OH）4]－、Cl－
B.在酸性溶液中：Ba2＋、N、N、Fe2＋
C.1 mol·L－1的FeCl3溶液中：N、K＋、SCN－、N
D.由水电离出的c（H＋）＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、N、S、C
5.（2025·黑龙江齐齐哈尔一模）已知转化Ⅰ：Mn＋Cl－＋H＋Mn2＋＋Cl2↑＋H2O；转化Ⅱ：PbO2＋Mn2＋＋SMn＋PbSO4。下列说法错误的是（ ）
A.氧化性：PbO2＞Mn＞Cl2
B.转化Ⅰ、Ⅱ消耗或生成等物质的量的Mn，转移电子数相同
C.Mn作氧化剂时，酸性越强，氧化性越强
D.PbO2与FeSO4溶液反应：PbO2＋2Fe2＋＋4H＋Pb2＋＋2Fe3＋＋2H2O
小题专攻3 离子反应与氧化还原反应
【真题研做·明确考向】
1.A 磷酸二氢钠水解生成磷酸和氢氧化钠，其水解反应的离子方程式为H2P＋H2OH3PO4＋OH－，A正确；用稀盐酸浸泡氧化银生成氯化银沉淀和水，其离子方程式为Ag2O＋2H＋＋2Cl－2AgCl＋H2O，B错误；次氯酸钠溶液具有强氧化性，因此向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液会发生氧化还原反应生成I2和Cl－，其离子方程式为ClO－＋2H＋＋2I－I2＋Cl－＋H2O，C错误；向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，其离子方程式为Ba2＋＋2HC＋2H＋＋SBaSO4↓＋2CO2↑＋2H2O，D错误。
2.C 少量SO2与OH－反应生成S，A错误；题中原子不守恒，过氧化钠与水反应的离子方程式应为2Na2O2＋2H2O4Na＋＋4OH－＋O2↑，B错误；二氧化锰与浓盐酸共热反应生成MnCl2、Cl2和H2O，离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，C正确；Cu（NO3）2为可溶性盐，离子方程式中需拆开，故铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2N3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，D错误。
3.A 该组离子均与氨水不发生反应，能大量共存，A正确；Ba2＋与S反应生成硫酸钡沉淀，HC与H＋反应生成二氧化碳气体，该组离子不能在硫酸中大量共存，B错误；KMnO4在酸性环境下具有强氧化性，能氧化Fe2＋、Cl－、Br－，不能大量共存，C错误；Na[Al（OH）4]溶液中[Al（OH）4]－离子能与Fe3＋发生完全水解生成Al（OH）3、Fe（OH）3沉淀而不能大量共存，D错误。
4.C NO不溶于水，不能大量存在于废液中，A错误；H＋与HS反应生成SO2，不能大量共存，B错误；浓盐酸与KMnO4发生反应：2KMnO4＋16HCl2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，反应结束后的废液中大量存在H＋、K＋、Mn2＋、Cl－，C正确；Fe2＋会被H2O2氧化为Fe3＋，不能大量共存，D错误。
5.D NaOH溶液与Na2SO4、KNO3均不反应，无法鉴别，A项错误；AgNO3溶液与Na2SO4、（NH4）2CO3、AlCl3反应均会产生白色沉淀，无法鉴别，B项错误；H2SO4溶液与Na2SO4、AlCl3、KNO3均不反应，无法鉴别，C项错误；Ba（OH）2溶液与Na2SO4反应产生白色沉淀，与（NH4）2CO3反应产生白色沉淀和刺激性气味气体，与AlCl3反应先产生沉淀，Ba（OH）2过量后沉淀溶解，与KNO3不反应，无明显现象，可以鉴别，D项正确。
6.C NaSbO3中Na元素为＋1价，O元素为－2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，知Sb元素的化合价为＋5，A项正确；N中N的价层电子对数为3＋＝3，故N的空间结构为平面三角形，B项正确；反应中NaNO3、O2为氧化剂，Sb为还原剂，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为7∶4，C项错误；该反应中每消耗3 mol O2，转移20 mol e－，D项正确。
7.C 由题图可知，N2由N2H4生成，N元素化合价升高，发生氧化反应，A错误；分析题图知，该过程总反应的化学方程式为N2H4＋2Fe3O4＋12H＋N2＋6Fe2＋＋8H2O，N2H4为还原剂，Fe2＋为还原产物，结合还原剂的还原性大于还原产物的还原性知，还原性：N2H4＞Fe2＋，B错误；由总反应知，反应过程中H＋被消耗，故处理后溶液的pH增大，C正确；由题图可知，该反应的催化剂为[Cu（N2H4）2]2＋，D错误。
【对点演练·能力培养】
1.B 草酸是二元弱酸，不能拆写成离子形式，2Mn＋5H2C2O4＋6H＋10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，A错误；Na[Al（OH）4]溶液中通入少量CO2得到Al（OH）3，同时生成碳酸钠，B正确；稀硝酸和银生成硝酸银和NO、水，3Ag＋4H＋＋N3Ag＋＋NO↑＋2H2O，C错误；Mg（HCO3）2溶液中滴加过量NaOH溶液，反应生成氢氧化镁沉淀和碳酸钠：Mg2＋＋2HC＋4OH－Mg（OH）2↓＋2C＋2H2O，D错误。
2.D Cl2通入热的NaOH溶液生成氯化钠、氯酸钠、水，反应的离子方程式为3Cl2＋6OH－5Cl－＋Cl＋3H2O，A正确；向FeCl3溶液中滴加1滴KSCN溶液，KSCN量不足，主要发生反应：Fe3＋＋SCN－[Fe（SCN）]2＋，B正确；惰性电极电解ZnSO4溶液获取Zn，Zn2＋在阴极发生还原反应生成Zn，其阴极的电极反应式：Zn2＋＋2e－Zn，C正确；乙醛与新制银氨溶液反应：CH3CHO＋2[Ag（NH3）2]＋＋2OH－CH3COO－＋N＋2Ag↓＋3NH3＋H2O，D错误。
3.D O2F2中氧元素为＋1价，生成物为O2，氧元素化合价降低，O2F2发生了还原反应，A正确；O2F2为氧化剂，O2为还原产物，则氧化性：O2F2＞O2，B正确；氧元素化合价由＋1价变为0价，可知消耗1 mol O2F2，转移2 mol电子，转移电子数为2NA，C正确；钚元素化合价由0价变为＋6价，由元素化合价变化可知Pu为还原剂，O2F2为氧化剂，配平方程式Pu（s）＋3O2F2（g）PuF6（g）＋3O2（g）可得氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1，D错误。
4.A A项，溶液中lg＝－6，＝1×10－6，说明溶液pH＝10，碱性环境下各离子间不反应，可大量共存；B项，酸性溶液中N氧化Fe2＋，不能大量共存；C项，Fe3＋与SCN－间发生络合反应，不能大量共存；D项，水电离出的c（H＋）＝1×10－13 mol·L－1，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，N不能在碱性环境下大量共存，C不能在酸性环境下大量共存。
5.D 反应Ⅰ中氧化剂是Mn，氧化产物是Cl2；反应Ⅱ中氧化剂是PbO2，氧化产物是Mn，可知物质的氧化性：PbO2＞Mn＞Cl2，A正确；根据电子守恒可知：在反应Ⅰ中每消耗1 mol Mn，反应过程中转移5 mol电子；而在反应Ⅱ中，每生成1 mol Mn，反应过程中转移5 mol电子，因此转化Ⅰ、Ⅱ消耗或生成等物质的量的Mn，转移电子数相同，B正确；微粒的氧化性或还原性与溶液的酸碱性有关，Mn作氧化剂时，溶液的酸性越强，物质的氧化性就越强，C正确；Pb2＋与S会反应产生难溶性PbSO4沉淀，反应的离子方程式应该为PbO2＋2Fe2＋＋4H＋＋SPbSO4＋2Fe3＋＋2H2O，D错误。
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小题专攻3
离子反应与氧化还原反应
02
核心再悟
01
真题研做
明确考向
突破难点
03
对点演练
能力培养
04
课后作业
巩固提升
目 录
contents
真题研做 明确考向
考向一 离子方程式的正误判断
1. （2025·河南高考5题）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程
式正确的是（ ）
A. 磷酸二氢钠水解：H2P ＋H2O H3PO4＋OH－
B. 用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O＋2H＋ 2Ag＋＋H2O
C. 向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：ClO－＋H＋ HClO
D. 向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：H＋＋S ＋Ba2＋＋
HC BaSO4↓＋CO2↑＋H2O
√
解析： 磷酸二氢钠水解生成磷酸和氢氧化钠，其水解反应的离子方程
式为H2P ＋H2O H3PO4＋OH－，A正确；用稀盐酸浸泡氧化银生成氯
化银沉淀和水，其离子方程式为Ag2O＋2H＋＋2Cl－ 2AgCl＋H2O，B
错误；次氯酸钠溶液具有强氧化性，因此向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶
液会发生氧化还原反应生成I2和Cl－，其离子方程式为ClO－＋2H＋＋2I－
I2＋Cl－＋H2O，C错误；向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，
其离子方程式为Ba2＋＋2HC ＋2H＋＋S BaSO4↓＋2CO2↑＋
2H2O，D错误。
2. （2025·山东高考5题）下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是
（ ）
A. 用NaOH溶液吸收少量SO2：SO2＋OH－ HS
B. 用Na2O2和水制备少量O2：Na2O2＋H2O 2Na＋＋2OH－＋O2↑
C. 用MnO2和浓盐酸制备Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
D. 用稀硝酸溶解少量Cu粉：3Cu＋8H＋＋8N 3Cu（NO3）2＋2NO↑
＋4H2O
√
解析：少量SO2与OH－反应生成S ，A错误；题中原子不守恒，过氧化钠与水反应的离子方程式应为2Na2O2＋2H2O 4Na＋＋4OH－＋O2↑，B错误；二氧化锰与浓盐酸共热反应生成MnCl2、Cl2和H2O，离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，C正确；Cu（NO3）2为可溶性盐，离子方程式中需拆开，故铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2N 3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，D错误。
考向二 离子共存、检验与鉴别
3. （2024·重庆高考2题）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存
的是（ ）
A. 氨水中：K＋、Na＋、S 、N
B. 稀硫酸中：Na＋、Ba2＋、N 、HC
C. KMnO4溶液中：Fe2＋、H＋、Cl－、Br－
D. Na[Al（OH）4]溶液中：N 、Fe3＋、Cl－、S
√
解析：该组离子均与氨水不发生反应，能大量共存，A正确；Ba2＋与S 反应生成硫酸钡沉淀，HC 与H＋反应生成二氧化碳气体，该组离子不能在硫酸中大量共存，B错误；KMnO4在酸性环境下具有强氧化性，能氧化Fe2＋、Cl－、Br－，不能大量共存，C错误；Na[Al（OH）4]溶液中[Al（OH）4]－离子能与Fe3＋发生完全水解生成Al（OH）3、Fe（OH）3沉淀而不能大量共存，D错误。
4. （2025·安徽高考8题）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组
是（ ）
选项 实验 粒子组
A 稀硝酸与铜片制NO H＋、Cu2＋、N 、NO
B 70％硫酸与Na2SO3制SO2 H＋、Na＋、S 、HS
C 浓盐酸与KMnO4制Cl2 H＋、K＋、Mn2＋、Cl－
D 双氧水与FeCl3溶液制O2 H＋、Fe2＋、Cl－、H2O2
√
解析：NO不溶于水，不能大量存在于废液中，A错误；H＋与HS 反应生成SO2，不能大量共存，B错误；浓盐酸与KMnO4发生反应：2KMnO4＋16HCl 2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，反应结束后的废液中大量存
在H＋、K＋、Mn2＋、Cl－，C正确；Fe2＋会被H2O2氧化为Fe3＋，不能大量
共存，D错误。
5. （2025·湖南高考4题）只用一种试剂，将Na2SO4、（NH4）2CO3、
AlCl3、KNO3四种物质的溶液区分开，这种试剂是（ ）
A. NaOH溶液 B. AgNO3溶液
C. H2SO4溶液 D. Ba（OH）2溶液
√
解析：NaOH溶液与Na2SO4、KNO3均不反应，无法鉴别，A项错误；AgNO3溶液与Na2SO4、（NH4）2CO3、AlCl3反应均会产生白色沉淀，无法鉴别，B项错误；H2SO4溶液与Na2SO4、AlCl3、KNO3均不反应，无法鉴别，C项错误；Ba（OH）2溶液与Na2SO4反应产生白色沉淀，与（NH4）2CO3反应产生白色沉淀和刺激性气味气体，与AlCl3反应先产生沉淀，Ba（OH）2过量后沉淀溶解，与KNO3不反应，无明显现象，可以鉴别，D项正确。
考向三 氧化还原反应
6. （2025·湖南高考8题）NaSbO3是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠
法”制备，反应方程式为4NaNO3＋4Sb＋3O2 4NaSbO3＋2NO＋
2NO2。下列说法错误的是（ ）
A. NaSbO3中Sb元素的化合价为＋5
B. N 的空间结构为平面三角形
C. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶7
D. 反应中消耗3 mol O2，转移20 mol e－
√
解析：NaSbO3中Na元素为＋1价，O元素为－2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，知Sb元素的化合价为＋5，A项正确；N 中N的价层电子对数为3＋ ＝3，故N 的空间结构为平面三角形，B项正确；反应中NaNO3、O2为氧化剂，Sb为还原剂，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为7∶4，C项错误；该反应中每消耗3 mol O2，转移20 mol e－，D项正确。
7. （2025·山东高考9题）用肼（N2H4）的水溶液处理核冷却系统内壁上的
铁氧化物时，通常加入少量CuSO4，反应原理如图所示。下列说法正确的
是（ ）
A. N2是还原反应的产物
B. 还原性：N2H4＜Fe2＋
C. 处理后溶液的pH增大
D. 图示反应过程中起催化作用的是Cu2＋
√
解析：由题图可知，N2由N2H4生成，N元素化合价升高，发生氧化反应，A错误；分析题图知，该过程总反应的化学方程式为N2H4＋2Fe3O4＋12H＋ N2＋6Fe2＋＋8H2O，N2H4为还原剂，Fe2＋为还原产物，结合还原剂的还原性大于还原产物的还原性知，还原性：N2H4＞Fe2＋，B错误；由总反应知，反应过程中H＋被消耗，故处理后溶液的pH增大，C正确；由题图可知，该反应的催化剂为[Cu（N2H4）2]2＋，D错误。
核心再悟 突破难点
1. 离子方程式正误判断的思维流程
2. 离子共存的常见限制条件
条件类型 常见表述 说明
常见的
限定条件 无色 有色离子不可大量共存
常温下，pH＝1或13；与铝反应产生氢气的溶液 溶液显酸性或碱性
因发生氧化还原反应而不能大量共存 只是氧化性离子与还原性离子不能大
量共存，不包括其他反应类型的离子
条件类型 常见表述 说明
常见的易 错点 透明 溶液“透明”可以“有色”
①一定大量共存； ②可能大量共存； ③不能大量共存 审清关键字
常见的隐含条件 通入足量的氨气 与NH3·H2O反应的离子不能大量共存
由水电离出的c（H＋）＝1×10－12 mol·L－1 溶液既可能显酸性也可能显碱性
3. 常见离子的检验
（1）常见阳离子的检验
（2）常见阴离子的检验
4. 理清氧化还原反应的两条概念线索
5. 氧化还原反应中的“四大规律”
6. 利用电子得失守恒法计算的模型
对点演练 能力培养
1. （2025·河南郑州质量预测）下列化学反应对应的离子方程式正确的是
（ ）
A. 用0.1 mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定草酸溶液：5C2 ＋2Mn ＋16H
＋ 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
B. 向Na[Al（OH）4]溶液中通入少量CO2得到Al（OH）3：2[Al（OH）4]
－＋CO2 2Al（OH）3↓＋C ＋H2O
C. 用稀硝酸除去试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋N Ag＋＋NO2↑＋
H2O
D. 向Mg（HCO3）2溶液中滴加过量NaOH溶液：2HC ＋2OH－＋Mg2＋
MgCO3↓＋C ＋2H2O
√
解析：草酸是二元弱酸，不能拆写成离子形式，2Mn ＋5H2C2O4＋6H＋ 10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，A错误；Na[Al（OH）4]溶液中通入少量CO2得到Al（OH）3，同时生成碳酸钠，B正确；稀硝酸和银生成硝酸银和NO、水，3Ag＋4H＋＋N 3Ag＋＋NO↑＋2H2O，C错误；Mg（HCO3）2溶液中滴加过量NaOH溶液，反应生成氢氧化镁沉淀和碳酸钠：Mg2＋＋2HC ＋4OH－ Mg（OH）2↓＋2C ＋2H2O，D错误。
2. （2025·浙江杭州学军中学模拟）下列离子方程式不正确的是（ ）
A. Cl2通入热的NaOH溶液：3Cl2＋6OH－ 5Cl－＋Cl ＋3H2O
B. 向FeCl3溶液中滴加1滴KSCN溶液时主要发生反应：Fe3＋＋SCN－ [Fe
（SCN）]2＋
C. 惰性电极电解ZnSO4溶液获取Zn，其阴极的电极反应式：Zn2＋＋2e－
Zn
D. 乙醛与新制银氨溶液反应：CH3CHO＋2[Ag（NH3）2]＋＋2OH－
CH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O
√
解析： Cl2通入热的NaOH溶液生成氯化钠、氯酸钠、水，反应的离子
方程式为3Cl2＋6OH－ 5Cl－＋Cl ＋3H2O，A正确；向FeCl3溶液中滴
加1滴KSCN溶液，KSCN量不足，主要发生反应：Fe3＋＋SCN－ [Fe
（SCN）]2＋，B正确；惰性电极电解ZnSO4溶液获取Zn，Zn2＋在阴极发生
还原反应生成Zn，其阴极的电极反应式：Zn2＋＋2e－ Zn，C正确；乙
醛与新制银氨溶液反应：CH3CHO＋2[Ag（NH3）2]＋＋2OH－
CH3COO－＋N ＋2Ag↓＋3NH3＋H2O，D错误。
3. （2025·安徽淮北和淮南质检）用过的核燃料中含有金属钚（Pu），可
用二氟化二氧（O2F2）将金属钚以挥发性氟化物PuF6的形式除去，相关的
反应为Pu（s）＋O2F2（g） PuF6（g）＋O2（g）（未配平）。下列说
法错误的是（ ）
A. O2F2发生了还原反应
B. 氧化性：O2F2＞O2
C. 消耗1 mol O2F2，转移电子数为2NA
D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3
√
解析：O2F2中氧元素为＋1价，生成物为O2，氧元素化合价降低，O2F2发生了还原反应，A正确；O2F2为氧化剂，O2为还原产物，则氧化性：O2F2＞O2，B正确；氧元素化合价由＋1价变为0价，可知消耗1 mol O2F2，转移2 mol电子，转移电子数为2NA，C正确；钚元素化合价由0价变为＋6价，由元素化合价变化可知Pu为还原剂，O2F2为氧化剂，配平方程式Pu（s）＋3O2F2（g） PuF6（g）＋3O2（g）可得氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1，D错误。
4. （2025·山东泰安二模）常温下，下列各组离子能大量共存的是（ ）
A. lg ＝－6的溶液中：Na＋、ClO－、[Al（OH）4]－、Cl－
B. 在酸性溶液中：Ba2＋、N 、N 、Fe2＋
C. 1 mol·L－1的FeCl3溶液中：N 、K＋、SCN－、N
D. 由水电离出的c（H＋）＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、N 、
S 、C
√
解析：A项，溶液中lg ＝－6， ＝1×10－6，说明溶液pH＝10，碱性环境下各离子间不反应，可大量共存；B项，酸性溶液中N 氧化Fe2＋，不能大量共存；C项，Fe3＋与SCN－间发生络合反应，不能大量共存；D项，水电离出的c（H＋）＝1×10－13 mol·L－1，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，N 不能在碱性环境下大量共存，C 不能在酸性环境下大量共存。
5. （2025·黑龙江齐齐哈尔一模）已知转化Ⅰ：Mn ＋Cl－＋H＋ Mn2＋
＋Cl2↑＋H2O；转化Ⅱ：PbO2＋Mn2＋＋S Mn ＋PbSO4。下列说
法错误的是（ ）
A. 氧化性：PbO2＞Mn ＞Cl2
B. 转化Ⅰ、Ⅱ消耗或生成等物质的量的Mn ，转移电子数相同
C. Mn 作氧化剂时，酸性越强，氧化性越强
D. PbO2与FeSO4溶液反应：PbO2＋2Fe2＋＋4H＋ Pb2＋＋2Fe3＋＋2H2O
√
解析：反应Ⅰ中氧化剂是Mn ，氧化产物是Cl2；反应Ⅱ中氧化剂是PbO2，氧化产物是Mn ，可知物质的氧化性：PbO2＞Mn ＞Cl2，A正确；根据电子守恒可知：在反应Ⅰ中每消耗1 mol Mn ，反应过程中转移5 mol电子；而在反应Ⅱ中，每生成1 mol Mn ，反应过程中转移5 mol电子，因此转化Ⅰ、Ⅱ消耗或生成等物质的量的Mn ，转移电子数相同，B正确；微粒的氧化性或还原性与溶液的酸碱性有关，Mn 作氧化剂时，溶液的酸性越强，物质的氧化性就越强，C正确；Pb2＋与S 会反应产生难溶性PbSO4沉淀，反应的离子方程式应该为PbO2＋2Fe2＋＋4H＋＋S PbSO4＋2Fe3＋＋2H2O，D错误。
课后作业 巩固提升
1. （2025·山东聊城二模）化学与生活、生产联系密切，下列叙述不涉及
氧化还原反应的是（ ）
A. 利用铝热剂焊接钢轨
B. 水果罐头中添加维生素C防变质
C. 利用油脂皂化生产肥皂
D. 地下钢铁输水管用导线连接镁块防腐蚀
解析：利用油脂皂化生产肥皂，属于皂化反应，没有元素化合价改变，不是氧化还原反应。
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2. （2025·黑龙江大庆二模）下列有关化学方程式或离子方程式书写正确
的是（ ）
A. 炽热的铁水注入未干燥的模具：3Fe＋4H2O（g） Fe3O4＋4H2
B. 海水提溴过程中将Br2吹入SO2吸收塔：SO2＋Br2＋H2O S ＋2Br
－＋2H＋
C. 闪锌矿（ZnS）遇CuSO4溶液发生的转化：S2－＋Cu2＋ CuS↓
D. 氢氟酸雕刻玻璃：SiO2＋4H＋＋4F－ SiF4↑＋2H2O
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解析：离子方程式没配平，正确的离子方程式为SO2＋Br2＋2H2O
S ＋2Br－＋4H＋，B错误；硫化锌难溶于水，遇CuSO4溶液转化为CuS
沉淀，正确的离子方程式为ZnS＋Cu2＋ CuS＋Zn2＋，C错误；氢氟酸
为弱酸，不能拆为离子，正确的方程式为SiO2＋4HF SiF4↑＋2H2O，D
错误。
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3. （2025·内蒙古赤峰模拟）在下列条件下，一定能大量共存的离子组是
（ ）
A. 强碱性溶液中：ClO－、S2－、HC 、Na＋
B. 澄清透明的溶液中：K＋、Na＋、S 、Mn
C. 加入Na2O2的溶液中：K＋、C 、S 、I－
D. 含有大量CH3COO－的水溶液中：N 、Fe2＋、S 、H＋
解析：A项，强碱性溶液中OH－与HC 反应，ClO－与S2－发生氧化还原反应，不能大量共存；B项，澄清透明的溶液中，K＋、Na＋、S 、Mn 之间不反应，能够大量共存；C项，Na2O2氧化I－而不能大量共存；D项，CH3COO－与H＋反应生成CH3COOH，不能大量共存。
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4. （2025·浙江嘉兴三模）下列方程式正确的是（ ）
A. 保存FeCl2溶液加入少量铁粉的原因：Fe＋Fe3＋ 2Fe2＋
B. Na[Al（OH）4]溶液中通入过量CO2：CO2＋[Al（OH）4]－ HC
＋Al（OH）3↓
C. 将少量Cl2通入NaHSO3溶液中：Cl2＋HS ＋H2O S ＋2Cl－＋
3H＋
D. CH3CH2Br与NaOH溶液共热反应：CH3CH2Br＋NaOH CH2
CH2↑＋NaBr＋H2O
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解析：保存FeCl2溶液时加入少量铁粉，是为了防止Fe2＋被氧化成Fe3＋，方程式为Fe＋2Fe3＋ 3Fe2＋，A错误；Cl2能将HS 氧化为S 的同时有H＋生成，Cl2少量，则生成的H＋能与HS 反应生成SO2，反应的离子方程式为Cl2＋4HS S ＋2Cl－＋3SO2＋2H2O，C错误；CH3CH2Br与NaOH溶液共热，发生水解反应，方程式为CH3CH2Br＋NaOH CH3CH2OH＋NaBr，D错误。
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5. 下列实验操作结论或检验试剂正确的是（ ）
A. 检验NaBr溶液中是否含有Fe2＋，使用K3[Fe（CN）6]溶液作试剂
B. 待测液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，待测液含有S
C. 取一定量Na2SO3样品，溶解后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。加入浓
硝酸，仍有沉淀，此样品中含有S
D. 检验溶液中是否含有Fe3＋，向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴新制氯水，再
滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化
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解析：Fe2＋可与K3[Fe（CN）6]反应形成特征蓝色，A正确；向待测液中滴加BaCl2溶液，生成的白色沉淀也可能为AgCl或BaCO3，故待测液中不一定含有S ，B错误；S 会与Ba2＋反应生成BaSO3沉淀，加入浓硝酸，BaSO3会被氧化成BaSO4，沉淀不溶解，故不能判断原样品中是否含有S ，C错误；检验溶液中是否含有Fe3＋应直接向待测液中滴加KSCN溶液，向待测液中滴加氯水会将Fe2＋氧化为Fe3＋干扰实验，D错误。
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6. （2025·黑龙江齐齐哈尔二模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一
定能大量共存的是（ ）
A. 硫酸四氨合铜溶液：H＋、Fe3＋、N 、Cl－
B. 碱性高锰酸钾溶液：Na＋、S 、CH3COO－、F－
C. FeCl3溶液：K＋、N 、I－、SCN－
D. Na[Al（OH）4]溶液：N 、Ba2＋、HC 、I－
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解析：A项，硫酸四氨合铜在碱性溶液中比较稳定，在酸性条件下不稳定，Fe3＋在pH为3.2左右沉淀完全，硫酸四氨合铜溶液中H＋、Fe3＋均不能大量存在；B项，碱性高锰酸钾溶液中：Na＋、S 、CH3COO－、F－均能存在；C项，FeCl3溶液中，Fe3＋与I－和SCN－均能反应，不能大量共存；D项，Na[Al（OH）4]溶液中，N 与[Al（OH）4]－发生双水解反应生成Al（OH）3沉淀和NH3，不能大量共存，HC 与[Al（OH）4]－反应生成Al（OH）3沉淀和C ，不能大量共存。
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7. （2025·浙江宁波模拟）铁及其化合物的转化关系如图。NA为阿伏加德
罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. FeCl3溶液中通入SO2可实现转化①，说明氧化性：Fe3＋＞SO2
B. 转化②中每生成0.1 mol Fe3O4，转移的电子数为0.9NA
C. 转化③中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为1∶2
D. 过量Fe在氯气中燃烧生成FeCl2
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解析： FeCl3溶液中通入SO2可生成FeCl2，FeCl3为氧化剂，SO2为还原
剂，说明氧化性：Fe3＋＞SO2，A正确；Fe与O2或水蒸气反应生成Fe3O4，
生成1 mol Fe3O4转移8 mol电子，每生成0.1 mol Fe3O4，转移的电子数为
0.8NA，B错误；转化③的化学方程式为2FeCl3＋FeCl2＋8NaOH Fe3O4＋8NaCl＋4H2O，转化③中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为2∶1，C错误；Fe与Cl2反应生成FeCl3，化学方程式为2Fe＋3Cl2 2FeCl3，无论Fe过量还是少量，Fe在氯气中燃烧都生成FeCl3，D错误。
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8. （2025·安徽合肥二次质检）下列有关离子方程式的书写正确的是（ ）
A. 电解饱和食盐水制Cl2：2Cl－＋2H＋ Cl2↑＋H2↑
B. 检验加碘食盐中含有的KIO3：5I－＋I ＋3H2O 3I2＋6OH－
C. 用碳酸钠溶液吸收溴生成Br ：3Br2＋3C 5Br－＋Br ＋
3CO2↑
D. 制镁时用熟石灰沉淀海水中Mg2＋：Mg2＋＋CaO＋H2O Mg（OH）
2↓＋Ca2＋
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解析： 电解饱和食盐水，反应物是NaCl和H2O，离子方程式应为2Cl－
＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－，A错误；检验加碘食盐中KIO3，是在酸性
条件下I－与I 反应，离子方程式应为5I－＋I ＋6H＋ 3I2＋3H2O，B
错误；用碳酸钠溶液吸收溴，溴发生歧化反应，离子方程式：3Br2＋
3C 5Br－＋Br ＋3CO2↑，C正确；熟石灰是Ca（OH）2，沉淀海
水中Mg2＋的离子方程式应为Mg2＋＋Ca（OH）2 Mg（OH）2↓＋Ca2＋，D错误。
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9. （2025·陕西汉中二模）常温下，下列各组离子在指定的溶液中能大量
共存的是（ ）
A. 无色溶液中：Mg2＋、Cu2＋、Cl－、S
B. 1 mol·L－1 KI溶液中：H＋、Al3＋、Cl－、N
C. 使酚酞试液变红的溶液中：Ba2＋、Al3＋、Cu2＋、S
D. ＝1012的溶液中：K＋、Na＋、S 、Mn
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解析：A项，含有Cu2＋的溶液呈蓝色，无色溶液中不含Cu2＋；B项，酸性条件下，I－会被硝酸氧化；C项，使酚酞试液变红的溶液呈碱性，Al3＋、Cu2＋在碱性溶液中不能大量存在，Ba2＋、S 生成BaSO3沉淀；D项， ＝1012的溶液呈酸性，K＋、Na＋、S 、Mn 相互之间不反应，能大量共存。
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10. （2025·河南商丘一模）下列过程中发生反应的离子方程式书写正确的
是（ ）
A. 亚硫酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：5S ＋2Mn ＋6H＋ 5S
＋2Mn2＋＋3H2O
B. 相同物质的量浓度的NH4Al（SO4）2与Ba（OH）2溶液按体积比为1∶2
反应：Al3＋＋2S ＋2Ba2＋＋4OH－ [Al（OH）4]－＋2BaSO4↓
C. 向Fe（NO3）2溶液中加入过量HI溶液：3Fe2＋＋N ＋4H＋ 3Fe3＋
＋NO↑＋2H2O
D. 铅酸蓄电池放电总反应：Pb＋PbO2＋4H＋＋2S 2PbSO4＋2H2O
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解析： 亚硫酸为弱酸，在溶液中部分电离，书写离子方程式时不能拆
开写，A错误；相同物质的量浓度的NH4Al（SO4）2与Ba（OH）2溶液按体
积比为1∶2反应，1 mol NH4Al（SO4）2和2 mol Ba（OH）2反应时，1 mol
Al3＋先和3 mol OH－反应生成氢氧化铝沉淀，然后是铵根离子和OH－反应
生成NH3·H2O，应为Al3＋＋2S ＋2Ba2＋＋4OH－＋N 2BaSO4↓
＋Al（OH）3↓＋NH3·H2O，B错误；向Fe（NO3）2溶液中加入过量HI溶
液，HI是强还原剂，溶液中的N 在酸性条件下有强氧化性，会先氧化I
－，而不是Fe2＋，正确的离子方程式为2N ＋6I－＋8H＋ 2NO↑＋3I2
＋4H2O，C错误。
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11. （2025·江西宜春一模）新家装修后甲醛含量超标，可用二氧化氯来除
甲醛，生成CO2、HCl和H2O，下列说法错误的是（ ）
A. 消耗等量甲醛所需ClO2与NaClO的物质的量之比等于5∶2
B. 甲醛能发生银镜反应，1 mol甲醛最多可制得4 mol Ag
C. 反应生成1 mol CO2，则转移4 mol电子
D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶5
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解析： 由题意可知，二氧化氯和甲醛反应方程式可表示为4ClO2＋5HCHO 5CO2＋4HCl＋3H2O。反应中ClO2中氯元素化合价由＋4降低
到－1，而NaClO氧化甲醛时氯元素由＋1降低到－1，则消耗等量甲醛所需
NaClO与ClO2物质的量之比为5∶2，A错误；甲醛的结构式为 ，可
以看成2个醛基，则甲醛能发生银镜反应，1 mol甲醛最多可制得4 mol
Ag，B正确；由4ClO2＋5HCHO 5CO2＋4HCl＋3H2O可知，ClO2是氧
化剂，HCHO是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶5，C元素
化合价由0价上升到＋4价，反应生成1 mol CO2，则转移4 mol电子，C、D
正确。
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12. （2025·黑龙江大庆二模）实验室以FeSO4废料（含少量CuSO4）为原料制备Na2FeO4的流程如右：
下列说法正确的是（ ）
A. “溶解”过程所使用的玻璃棒作用为“引流”
B. “沉铁”时需加入X调至pH＝4，X可以是CuO
C. 用K3[Fe（CN）6]溶液检验“滤液”中是否有Fe3＋
D. “氧化2”中参与反应的NaClO与Fe（OH）3物质的量之比为2∶3
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解析：“溶解”过程所使用的玻璃棒作用为搅拌，A错误；FeSO4废料（含少量CuSO4）溶解，加入稀硫酸和H2O2，将Fe2＋氧化为Fe3＋，加入X调节pH值使Fe3＋沉淀为Fe（OH）3，滤液为CuSO4，为了不引入杂质，X可以是CuO或Cu（OH）2，B正确；Fe3＋检验用KSCN溶液，用K3[Fe（CN）6]溶液检验的是Fe2＋，C错误；根据方程式3NaClO＋2Fe（OH）3＋4NaOH 2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O可知，NaClO与Fe（OH）3物质的量之比为3∶2，D错误。
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13. （2025·辽宁丹东质量测试一）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：Cl2＋S ＋H2O S ＋2H＋＋2Cl－
B. 乙二醇与足量酸性KMnO4溶液反应：24H＋＋5HOCH2CH2OH＋
8Mn 8Mn2＋＋5HOOC－COOH＋22H2O
C. 实验室用NH4Cl和Ca（OH）2固体加热制NH3：N ＋OH－ NH3↑
＋H2O
D. 酸性条件下用丙烯腈电解法合成己二腈的阴极反应：2CH2 CHCN
＋2H＋＋2e－ NC（CH2）4CN
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解析：用Na2SO3溶液吸收少量Cl2的离子方程式为Cl2＋3S ＋H2O S ＋2HS ＋2Cl－，A错误；乙二醇与足量酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为HOCH2CH2OH＋2Mn ＋6H＋ 2Mn2＋＋2CO2↑＋6H2O，B错误；实验室用NH4Cl和Ca（OH）2固体加热制NH3不是离子反应，不存在离子方程式，C错误；酸性条件下用丙烯腈电解法合成己二腈的阴极反应：2CH2 CHCN＋2H＋＋2e－ NC（CH2）4CN，D正确。
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14. （2025·广东深圳二模）四种燃煤烟气脱硫方法的原理如图，下列说法
不正确的是（ ）
A. 方法1中，吸收SO2前后的溶液中硫元素的化合价未发生改变
B. 若烟气中还含有NO2，采用方法2可实现同时脱硫脱硝
C. 方法3中能循环利用的物质是NaOH
D. 方法4中SO2与CO反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
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解析：方法1中，反应方程式为Na2SO3＋SO2＋H2O 2NaHSO3，硫元素化合价未发生改变，A正确；方法2中，氨水呈碱性，SO2是酸性氧化物，能与氨水反应被吸收；NO2具有氧化性，能与氨水发生氧化还原反应，所以采用方法2可实现同时脱硫脱硝，B正确；方法3中，SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3，Na2SO3与Ca（OH）2反应生成CaSO3和NaOH，生成的NaOH可以继续用于吸收SO2，能循环利用的物质是NaOH，C正确；方法4中，SO2与CO反应的化学方程式为SO2＋2CO S＋2CO2，SO2作氧化剂，CO作还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，D错误。
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演示完毕 感谢观看
