小题与大题双向突破2 分子结构与性质
1.（2025·北京西城一模）下列根据相关数据做出的判断不正确的是（ ）
A.电负性：F＞Cl，则酸性：CF3COOH＞CCl3COOH
B.键能：O—H＞S—H，则沸点：H2O＞H2S
C.Ka（CH3COOH）＞Ka（HClO），则相同温度相同浓度溶液的碱性：CH3COONa＜NaClO
D.C（石墨，s）C（金刚石，s） ΔH＝＋1.5 kJ·mol－1，则稳定性：石墨＞金刚石
2.（2025·山东东营模拟）绿矾（FeSO4·7H2O）具有补血消积、解毒敛疮等功效，其结构如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A.电负性：O＞S＞H
B.基态O、Fe原子的价电子层中成对电子数相等
C.绿矾中S原子不存在孤电子对
D.1 mol绿矾中含有25 mol共价单键
3.（2025·四川广安检测）下列说法正确的是（ ）
A.环己烷和苯分子中C—H的键能相等
B.甲苯的质谱图中，质荷比为92的峰归属于
C.甲酸的酸性大于乙酸，原因是：甲基是推电子基团，使羧基中的羟基的极性减小，羧酸的酸性减弱
D.钠电离最外层一个电子所需要的能量：[Ne]3s1＜[Ne]3p1
4.（2025·湖南天一大联考）下列有关物质结构与性质及对应用途的分析正确的是（ ）
选项 物质结构与性质 用途
A SiC是共价晶体，硬度大，熔点高 常用于制造砂轮、高温材料的涂层
B 汽油是非极性溶剂 目前大多数交通工具用汽油作能源
C N2分子中氮氮三键的键能小，性质稳定 粮库常充入氮气作保护气
D 石墨中存在离域大π键，有自由流动的电子 石墨粉常作润滑剂
5.（2025·湖北武汉调研）物质的结构决定物质的性质。下列性质差异与结构解释匹配错误的是（ ）
选项 性质差异 结构解释
A 酸性：＞ 电负性：O＞S
B 沸点：AlF3＞AlCl3 离子键成分百分数：AlF3＞AlCl3
C 黏性：硬脂酸甘油酯＞乙酸乙酯 范德华力：硬脂酸甘油酯＞乙酸乙酯
D 稳定性：HF＞HBr 分子间作用力：HF＞HBr
6.（2025·山东淄博一模）一种季铵类离子液体[Ach][Tf2N]及其制备前体A、B的结构如图所示，[Ach][Tf2N]熔点较低的原因是 。A和B的水溶液酸性较强的是 （填字母）。
7.（2025·山东青岛二模）（1）邻二氮菲（）与Fe2＋能够生成稳定的橙色配合物，可用做Fe2＋的检测试剂。向K4[Fe（CN）6]溶液（浅黄色）中滴加邻二氮菲溶液，最终未观察到溶液呈现明显的橙色，原因是
。
（2）氮原子之间可以形成双键，而磷原子之间很难形成双键，原因是 。
8.（1）已知：
物质 ZnF2 ZnCl2 ZnBr2 ZnI2
熔点/℃ 872 290 394 446
ZnF2的熔点远高于ZnCl2的主要原因是 。
（2）已知HF与F－通过氢键结合成H。
①1 mol NH4HF2中含有 mol σ键。
②判断H微粒间能否形成氢键，并说明理由： 。
小题与大题双向突破2 分子结构与性质
1.B 电负性：F＞Cl，吸电子效应使CF3COOH中羧基上的氢原子更容易电离，酸性大于CCl3COOH，A正确；H2O中存在分子间氢键，H2S中不存在分子间氢键，故H2O的沸点大于H2S，B错误；Ka（CH3COOH）＞Ka（HClO），则相同温度相同浓度溶液中，水解程度：CH3COO－＜ClO－，则碱性：CH3COONa＜NaClO，C正确；由石墨到金刚石吸热，说明石墨能量更低，更稳定，D正确。
2.D 电负性：O＞S＞H，A正确；基态O原子价电子层的2s和2p轨道各有一对成对电子，基态Fe原子价电子层的3d和4s轨道各有一对成对电子，B正确；中心S原子的孤电子对数为＝0，C正确；从绿矾的结构看，绿矾中有1个H2O分子未参与配位，6个H2O与Fe2＋之间形成配位键，与之间不存在共价单键，故1 mol绿矾中含有24 mol共价单键，D错误。
3.C 环己烷中碳原子间形成σ键，苯分子中碳原子间除形成σ键，还形成大π键，故电子云重叠程度大，键长短，即苯分子中的C—H键长小于环己烷，键能更高，A错误；带1个单位电荷，其相对分子质量为92，因此其质荷比为92，B错误；烃基（R—）越长推电子效应越大，则CH3—的推电子效应比H—大，酸性：HCOOH＞CH3COOH，C正确；基态的能量最低，[Ne]3s1为基态，[Ne]3p1为激发态，所以失去e－的基态需要能量多，D错误。
4.A 用汽油作能源是由于其燃烧时释放大量的热，与其是非极性溶剂无关，B错误；氮气由于存在氮氮三键，键能很大，难断裂，所以化学性质相当稳定，故粮库常充入氮气作保护气，C错误；石墨中层与层之间存在微弱的范德华力，易滑动，起润滑作用，与石墨中存在离域大π键，有自由流动的电子无关，D错误。
5.D 电负性：O＞S，相对使O—H的极性更大，酸性更强，A正确；AlF3中Al与F的电负性差值更大，离子键成分更大，沸点更高，B正确；硬脂酸甘油酯相对分子质量更大，范德华力更大，黏性：硬脂酸甘油酯＞乙酸乙酯，C正确；H—F键长更短，键能更大，稳定性更大，和分子间作用力无关，D错误。
6.阴、阳离子半径较大，离子间作用力弱 A
解析：离子液体[Ach][Tf2N]中阴、阳离子半径较大，离子键弱，所以熔点较低；F的电负性大于H，所以A中N—H的极性增强，更易断裂，其水溶液的酸性较强。
7.（1）CN－与Fe2＋的配位能力更强，K4[Fe（CN）6]溶液中Fe2＋的浓度低 （2）N原子半径小能够形成较强的p-p π键，P原子的半径较大，原子间形成的σ键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度较小或几乎不能重叠，难以形成p-p π键
解析：（1）因为CN－与Fe2＋的配位能力更强，K4[Fe（CN）6]溶液中Fe2＋的浓度低，所以未观察到溶液呈现明显的橙色。（2）P原子的半径大于N原子，原子间形成的σ键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度较小或几乎不能重叠，难以形成p-p π键。
8.（1）ZnF2是离子晶体，ZnCl2是分子晶体 （2）①5 ②不能，在H（F—H…F－）离子中，氢原子已经形成氢键，H离子间没有形成氢键的氢原子
2 / 2小题与大题双向突破2 分子结构与性质
1.（2025·山东高考8题）物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是（ ）
选项 性质差异 主要原因
A 沸点：H2O＞H2S 电离能：O＞S
B 酸性：HClO＞HBrO 电负性：Cl＞Br
C 硬度：金刚石＞晶体硅 原子半径：Si＞C
D 熔点：MgO＞NaF 离子电荷：Mg2＋＞ Na＋，O2－＞F－
2.（2025·湖南高考5题）下列有关物质性质的解释错误的是（ ）
性质 解释
A 酸性：CH3COOH＜HCOOH —CH3是推电子基团
B 熔点：C2H5NH3NO3＜NH4NO3 C2H5N的体积大于N
C 熔点：Fe＞Na Fe比Na的金属性弱
D 沸点：H2O＞H2S H2O分子间存在氢键
3.（2025·陕晋青宁6题）下列对物质性质的解释错误的是（ ）
选项 物质性质 解释
A 氯化钠熔点高于氯化铯 氯化钠离子键强于氯化铯
B 碘易溶于四氯化碳 碘和四氯化碳都是非极性分子
C 草酸氢钠溶液显酸性 草酸氢根离子水解程度大于电离程度
D 离子液体导电性良好 离子液体中有可移动的阴、阳离子
4.（2024·浙江6月选考17题节选）化合物HA、HB、HC和HD的结构如图。
（1）HA、HB和HC中羟基与水均可形成氢键（—O—H…OH2），按照氢键由强到弱对三种酸排序： ，请说明理由： 。
（2）已知HC、HD钠盐的碱性：NaC＞NaD，请从结构角度说明理由：
。
1.共价键的极性与分子极性的关系
2.键的极性与物质的酸性
（1）三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性，原因是氟的电负性大于氯的电负性，F—C的极性大于Cl—C的极性，使F3C—的极性大于Cl3C—的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子。
（2）甲酸的酸性大于乙酸的酸性，原因是烷基（符号R—）是推电子基团，烷基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱。
3.氢键、范德华力及其对物质性质的影响
1.（2025·广西南宁二模）（H2O）2·BF3是有机合成常用的催化剂，一定条件下可发生如图转化。下列说法错误的是（ ）
[H3O]＋[]－
A.BF3是极性分子
B.键角：H2O＜BF3
C.·BF3中存在氢键和配位键
D.·BF3熔化可产生阴、阳离子
2.（2025·江西二模）下列有关物质的性质或结构的解释错误的是（ ）
A.氨气极易溶于水，因为氨分子与水分子间能形成氢键且二者均为极性分子
B.甲醛为平面结构，因为分子中C原子采取的杂化类型为sp2
C.三氟乙酸的酸性大于乙酸，因为氟的电负性大于氢
D.圆形容器中结出的冰是圆形的，因为晶体具有自范性
3.（2025·广西来宾一模）研究物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列事实解释错误的是（ ）
选项 实例 解释
A CH3NH2·H2O的碱性比NH3·H2O强 甲基是吸电子基，增加了N原子的电子密度
B 由R4N＋与组成的离子液体常温下呈液态 与其离子的体积较大有关
C CsCl晶体中Cs＋配位数为8，而NaCl晶体中Na＋配位数为6 Cs＋比Na＋的半径大
D 酸性高锰酸钾溶液氧化甲苯，加入冠醚（18-冠-6），氧化速率加快 冠醚与K＋形成超分子，将带入有机相
4.（2025·山东烟台一模节选）氮元素被称为“生命元素”，不仅是蛋白质的重要组成元素，还在医药、化工、农业生产等领域应用广泛。回答下列问题：
（1）亚甲基双丙烯酰胺（）、乙胺（CH3CH2NH2）和2-羟基乙胺
（HOCH2CH2NH2）均可用于染料合成。
①亚甲基双丙烯酰胺属于 分子（填“极性”或“非极性”），分子中含有的σ键和π键数目之比为 。
②乙胺和2-羟基乙胺的碱性随N原子电子云密度增大而增强，二者碱性更强的是 （填结构简式）。
（2）1-甲基咪唑（）常用于配合物的制备，
在酸性环境中其配位能力会 （填“增强”“减弱”或“不变”）。1-甲基咪唑的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物如图，常温下为液态而非固态，原因是 。
小题与大题双向突破2 分子结构与性质
【真题研做·明确考向】
1.A H2O可形成分子间氢键而H2S不能，故沸点：H2O＞H2S，A错误；元素电负性：Cl＞Br，故HClO中O—H极性大，更易断裂，故酸性：HClO＞HBrO，B正确；原子半径：Si＞C，则键长：Si—Si＞C—C，键能：Si—Si＜C—C，根据共价晶体中键能越大，形成的晶体硬度越大可知，硬度：金刚石＞晶体硅，C正确；离子晶体的熔点大小与离子键强弱有关，离子所带电荷数越多、离子半径越小，离子键越强，物质熔点越高，离子电荷：Mg2＋＞Na＋、O2－＞F－，故熔点：MgO＞NaF，D正确。
2.C —CH3为推电子基团，使羧基中的羟基极性减小，酸性减弱，故酸性：CH3COOH＜HCOOH，A项正确；C2H5NH3NO3和NH4NO3均为离子晶体，C2H5N的体积大于N，C2H5NH3NO3的晶格能较低，故熔点：C2H5NH3NO3＜NH4NO3，B项正确；熔点：Fe＞Na，是因为Fe中的金属键比Na中的金属键强，与金属性无关，C项错误；H2O、H2S均为分子晶体，H2O分子间存在氢键，H2S分子间为范德华力，故沸点：H2O＞H2S，D项正确。
3.C 氯化钠和氯化铯均为离子晶体，阴、阳离子所带电荷数相同，而离子半径：Na＋＜Cs＋，故氯化钠的离子键强于氯化铯的离子键，因此氯化钠的熔点高于氯化铯的熔点，A正确；碘和四氯化碳都是非极性分子，根据相似相溶原理可知，碘易溶于四氯化碳，B正确；草酸氢根离子水解产生OH－，电离产生H＋，草酸氢钠溶液显酸性，说明草酸氢根离子的电离程度大于水解程度，C错误；离子液体中有可移动的阴、阳离子，因此离子液体导电性良好，D正确。
4.（1）HC＞HB＞HA O、S、Se的电负性逐渐减小，键的极性：CO＞CS＞CSe，使得HA、HB、HC中羟基的极性逐渐增大，其中羟基与H2O形成的氢键逐渐增强
（2）S的原子半径大于O的原子半径，S—H的键长大于O—H，S—H的键能小于O—H，同时HC可形成分子间氢键，使得HD比HC更易电离出H＋，酸性：HD＞HC，C－的水解能力大于D－，碱性：NaC＞NaD
【对点演练·能力培养】
1.A BF3中心原子B的价层电子对数是3＋＝3，无孤电子对，空间结构为平面三角形，是非极性分子，A错误；H2O分子的中心原子价层电子对数为2＋＝4，采取sp3杂化，孤电子对数为2，键角为105°，BF3空间结构为平面三角形，键角约为120°，H2O的键角小于BF3，B正确；·BF3分子间的H2O与H2O之间形成氢键，分子中O原子提供孤电子对，B原子提供空轨道，O与B原子之间存在配位键，C正确；题干给定的转化可以看出，·BF3熔化后得到的物质为[H3O]＋[]－，由阴、阳离子构成，D正确。
2.D 氨分子与水分子间能形成氢键且二者均为极性分子，所以氨气极易溶于水，A正确；甲醛分子中C原子采取的杂化类型为sp2，所以甲醛为平面结构，B正确；—CF3是吸电子基团，—CH3是推电子基团，CF3COOH中O—H极性增强，所以三氟乙酸的酸性大于乙酸，C正确；晶体的自范性是晶体能自发地呈现多面体外形的性质，圆形容器中结出的冰虽然呈圆形，但不是自发形成的，所以不能体现晶体的自范性，D错误。
3.A 甲基是推电子基，增加了N原子的电子密度，使得CH3NH2·H2O更易结合氢离子，导致其碱性比NH3·H2O强，A错误；大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子，导致离子键键能较小，熔点较低，在常温下呈液态，B正确；离子晶体的配位数取决于阴、阳离子半径的相对大小，离子半径比越大，配位数越大，Cs＋周围最多能排布8个Cl－，Na＋周围最多能排布6个Cl－，说明Cs＋比Na＋半径大，C正确；冠醚（18-冠-6）的空穴与K＋尺寸适配，因此二者可以形成超分子，将带入有机相，加快了反应速率，D正确。
4.（1）①极性 5∶1 ②CH3CH2NH2
（2）减弱 阴、阳离子间距离较大，导致离子间作用力较弱，熔点较低
解析：（1）①亚甲基双丙烯酰胺分子可以看成甲烷分子中的两个H原子被两个丙烯酰胺基取代，甲烷为正四面体结构，因此亚甲基双丙烯酰胺分子重心不重叠，属于极性分子，根据结构简式可知，分子中含有的σ键和π键数目之比为20∶4＝5∶1。②羟基是吸电子基团，使得N上电子云密度减小，甲基是推电子基团，使得N上电子云密度增大，故乙胺中N电子云密度比2-羟基乙胺的大，二者相比，碱性更强的是乙胺。（2）1-甲基咪唑中不连接甲基的N含有孤电子对，在酸性条件下可与H＋形成配位键，使其配位能力减弱。1-甲基咪唑的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物，阴、阳离子间距离较大，导致离子间作用力较弱，熔点较低，故常温下为液态而非固态。
3 / 3(共41张PPT)
小题与大题双向突破2
分子结构与性质
02
核心再悟
01
真题研做
明确考向
突破难点
03
对点演练
能力培养
04
课后作业
巩固提升
目 录
contents
真题研做 明确考向
1. （2025·山东高考8题）物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性
质差异解释错误的是（ ）
选项 性质差异 主要原因
A 沸点：H2O＞H2S 电离能：O＞S
B 酸性：HClO＞HBrO 电负性：Cl＞Br
C 硬度：金刚石＞晶体硅 原子半径：Si＞C
D 熔点：MgO＞NaF 离子电荷：Mg2＋＞Na＋，O2－＞F－
√
解析： H2O可形成分子间氢键而H2S不能，故沸点：H2O＞H2S，A错
误；元素电负性：Cl＞Br，故HClO中O—H极性大，更易断裂，故酸性：
HClO＞HBrO，B正确；原子半径：Si＞C，则键长：Si—Si＞C—C，键
能：Si—Si＜C—C，根据共价晶体中键能越大，形成的晶体硬度越大可
知，硬度：金刚石＞晶体硅，C正确；离子晶体的熔点大小与离子键强弱
有关，离子所带电荷数越多、离子半径越小，离子键越强，物质熔点越
高，离子电荷：Mg2＋＞Na＋、O2－＞F－，故熔点：MgO＞NaF，D正确。
2. （2025·湖南高考5题）下列有关物质性质的解释错误的是（ ）
性质 解释
A 酸性：CH3COOH＜HCOOH —CH3是推电子基团
B 熔点：C2H5NH3NO3＜NH4NO3 C2H5N 的体积大于N
C 熔点：Fe＞Na Fe比Na的金属性弱
D 沸点：H2O＞H2S H2O分子间存在氢键
√
解析： —CH3为推电子基团，使羧基中的羟基极性减小，酸性减弱，故
酸性：CH3COOH＜HCOOH，A项正确；C2H5NH3NO3和NH4NO3均为离子
晶体，C2H5N 的体积大于N ，C2H5NH3NO3的晶格能较低，故熔
点：C2H5NH3NO3＜NH4NO3，B项正确；熔点：Fe＞Na，是因为Fe中的金
属键比Na中的金属键强，与金属性无关，C项错误；H2O、H2S均为分子晶
体，H2O分子间存在氢键，H2S分子间为范德华力，故沸点：H2O＞H2S，
D项正确。
3. （2025·陕晋青宁6题）下列对物质性质的解释错误的是（ ）
选项 物质性质 解释
A 氯化钠熔点高于氯化铯 氯化钠离子键强于氯化铯
B 碘易溶于四氯化碳 碘和四氯化碳都是非极性分子
C 草酸氢钠溶液显酸性 草酸氢根离子水解程度大于电离程度
D 离子液体导电性良好 离子液体中有可移动的阴、阳离子
√
解析：氯化钠和氯化铯均为离子晶体，阴、阳离子所带电荷数相同，而离子半径：Na＋＜Cs＋，故氯化钠的离子键强于氯化铯的离子键，因此氯化钠的熔点高于氯化铯的熔点，A正确；碘和四氯化碳都是非极性分子，根据相似相溶原理可知，碘易溶于四氯化碳，B正确；草酸氢根离子水解产生OH－，电离产生H＋，草酸氢钠溶液显酸性，说明草酸氢根离子的电离程度大于水解程度，C错误；离子液体中有可移动的阴、阳离子，因此离子液体导电性良好，D正确。
4. （2024·浙江6月选考17题节选）化合物HA、HB、HC和HD的结构
如图。
（1）HA、HB和HC中羟基与水均可形成氢键（—O—H…OH2），按照氢
键由强到弱对三种酸排序： ，请说明理由：
。
HC＞HB＞HA
O、S、
Se的电负性逐渐减小，键的极性：C O＞C S＞C Se，使得
HA、HB、HC中羟基的极性逐渐增大，其中羟基与H2O形成的氢键逐渐增
强
（2）已知HC、HD钠盐的碱性：NaC＞NaD，请从结构角度说明理
由：
。
S的原子半径大于O的原子半径，S—H的键长大于O—H，S—H的键
能小于O—H，同时HC可形成分子间氢键，使得HD比HC更易电离出H＋，
酸性：HD＞HC，C－的水解能力大于D－，碱性：NaC＞NaD
核心再悟 突破难点
1. 共价键的极性与分子极性的关系
2. 键的极性与物质的酸性
（1）三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性，原因是氟的电负性大于氯的
电负性，F—C的极性大于Cl—C的极性，使F3C—的极性大于Cl3C—的极
性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子。
（2）甲酸的酸性大于乙酸的酸性，原因是烷基（符号R—）是推电子基
团，烷基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性
越弱。
3. 氢键、范德华力及其对物质性质的影响
对点演练 能力培养
1. （2025·广西南宁二模）（H2O）2·BF3是有机合成常用的催化剂，一定
条件下可发生如图转化。下列说法错误的是（ ）
[H3O]＋[ ]－
A. BF3是极性分子
B. 键角：H2O＜BF3
C. ·BF3中存在氢键和配位键
D. ·BF3熔化可产生阴、阳离子
√
解析： BF3中心原子B的价层电子对数是3＋ ＝3，无孤电子对，
空间结构为平面三角形，是非极性分子，A错误；H2O分子的中心原子价
层电子对数为2＋ ＝4，采取sp3杂化，孤电子对数为2，键角为
105°，BF3空间结构为平面三角形，键角约为120°，H2O的键角小于
BF3，B正确； ·BF3分子间的H2O与H2O之间形成氢键，分子中O
原子提供孤电子对，B原子提供空轨道，O与B原子之间存在配位键，C正
确；题干给定的转化可以看出， ·BF3熔化后得到的物质为[H3O]
＋[ ]－，由阴、阳离子构成，D正确。
2. （2025·江西二模）下列有关物质的性质或结构的解释错误的是（ ）
A. 氨气极易溶于水，因为氨分子与水分子间能形成氢键且二者均为极性
分子
B. 甲醛为平面结构，因为分子中C原子采取的杂化类型为sp2
C. 三氟乙酸的酸性大于乙酸，因为氟的电负性大于氢
D. 圆形容器中结出的冰是圆形的，因为晶体具有自范性
√
解析：氨分子与水分子间能形成氢键且二者均为极性分子，所以氨气极易溶于水，A正确；甲醛分子中C原子采取的杂化类型为sp2，所以甲醛为平面结构，B正确；—CF3是吸电子基团，—CH3是推电子基团，CF3COOH中O—H极性增强，所以三氟乙酸的酸性大于乙酸，C正确；晶体的自范性是晶体能自发地呈现多面体外形的性质，圆形容器中结出的冰虽然呈圆形，但不是自发形成的，所以不能体现晶体的自范性，D错误。
3. （2025·广西来宾一模）研究物质结构及性质是学习化学的有效方法。
下列事实解释错误的是（ ）
选项 实例 解释
A CH3NH2·H2O的碱性比NH3·H2O强 甲基是吸电子基，增加了N
原子的电子密度
B 由R4N＋与 组成的离子液体常温下
呈液态 与其离子的体积较大有关
C CsCl晶体中Cs＋配位数为8，而NaCl晶
体中Na＋配位数为6 Cs＋比Na＋的半径大
D 酸性高锰酸钾溶液氧化甲苯，加入冠
醚（18-冠-6），氧化速率加快 冠醚与K＋形成超分子，将
带入有机相
√
解析：甲基是推电子基，增加了N原子的电子密度，使得CH3NH2·H2O更易结合氢离子，导致其碱性比NH3·H2O强，A错误；大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子，导致离子键键能较小，熔点较低，在常温下呈液态，B正确；离子晶体的配位数取决于阴、阳离子半径的相对大小，离子半径比越大，配位数越大，Cs＋周围最多能排布8个Cl－，Na＋周围最多能排布6个Cl－，说明Cs＋比Na＋半径大，C正确；冠醚（18-冠-6）的空穴与K＋尺寸适配，因此二者可以形成超分子，将 带入有机相，加快了反应速率，D正确。
4. （2025·山东烟台一模节选）氮元素被称为“生命元素”，不仅是蛋白
质的重要组成元素，还在医药、化工、农业生产等领域应用广泛。回答下
列问题：
（1）亚甲基双丙烯酰胺（ ）、乙胺（CH3CH2NH2）和2-
羟基乙胺（HOCH2CH2NH2）均可用于染料合成。
①亚甲基双丙烯酰胺属于 分子（填“极性”或“非极性”），分
子中含有的σ键和π键数目之比为 。
②乙胺和2-羟基乙胺的碱性随N原子电子云密度增大而增强，二者碱性更
强的是 （填结构简式）。
极性
5∶1
CH3CH2NH2
解析：①亚甲基双丙烯酰胺分子可以看成甲烷分子中的两个H原子被两个丙烯酰胺基取代，甲烷为正四面体结构，因此亚甲基双丙烯酰胺分子重心不重叠，属于极性分子，根据结构简式可知，分子中含有的σ键和π键数目之比为20∶4＝5∶1。②羟基是吸电子基团，使得N上电子云密度减小，甲基是推电子基团，使得N上电子云密度增大，故乙胺中N电子云密度比2-羟基乙胺的大，二者相比，碱性更强的是乙胺。
（2）1-甲基咪唑（ ）常用于配合物的制备，在酸性环境中其配
位能力会 （填“增强”“减弱”或“不变”）。1-甲基咪唑的某
种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物如图，常温下为液态而非固态，原因
是 。
解析：1-甲基咪唑中不连接甲基的N含有孤电子对，在酸性条件下可与H＋形成配位键，使其配位能力减弱。1-甲基咪唑的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物，阴、阳离子间距离较大，导致离子间作用力较弱，熔点较低，故常温下为液态而非固态。
减弱
阴、阳离子间距离较大，导致离子间作用力较弱，熔点较低
课后作业 巩固提升
1. （2025·北京西城一模）下列根据相关数据做出的判断不正确的是（ ）
A. 电负性：F＞Cl，则酸性：CF3COOH＞CCl3COOH
B. 键能：O—H＞S—H，则沸点：H2O＞H2S
C. Ka（CH3COOH）＞Ka（HClO），则相同温度相同浓度溶液的碱性：
CH3COONa＜NaClO
D. C（石墨，s） C（金刚石，s） ΔH＝＋1.5 kJ·mol－1，则稳定
性：石墨＞金刚石
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解析：电负性：F＞Cl，吸电子效应使CF3COOH中羧基上的氢原子更容易电离，酸性大于CCl3COOH，A正确；H2O中存在分子间氢键，H2S中不存在分子间氢键，故H2O的沸点大于H2S，B错误；Ka（CH3COOH）＞Ka（HClO），则相同温度相同浓度溶液中，水解程度：CH3COO－＜ClO
－，则碱性：CH3COONa＜NaClO，C正确；由石墨到金刚石吸热，说明石
墨能量更低，更稳定，D正确。
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2. （2025·山东东营模拟）绿矾（FeSO4·7H2O）具有补血消积、解毒敛疮
等功效，其结构如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A. 电负性：O＞S＞H
B. 基态O、Fe原子的价电子层中成对电子数相等
C. 绿矾中S原子不存在孤电子对
D. 1 mol绿矾中含有25 mol共价单键
√
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解析： 电负性：O＞S＞H，A正确；基态O原子价电子层的2s和2p轨道
各有一对成对电子，基态Fe原子价电子层的3d和4s轨道各有一对成对电
子，B正确； 中心S原子的孤电子对数为 ＝0，C正确；从绿矾
的结构看，绿矾中有1个H2O分子未参与配位，6个H2O与Fe2＋之间形成配
位键， 与 之间不存在共价单键，故1 mol绿矾中含有
24 mol共价单键，D错误。
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3. （2025·四川广安检测）下列说法正确的是（ ）
A. 环己烷和苯分子中C—H的键能相等
B. 甲苯的质谱图中，质荷比为92的峰归属于
C. 甲酸的酸性大于乙酸，原因是：甲基是推电子基团，使羧基中的羟基的
极性减小，羧酸的酸性减弱
D. 钠电离最外层一个电子所需要的能量：[Ne]3s1＜[Ne]3p1
√
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解析： 环己烷中碳原子间形成σ键，苯分子中碳原子间除形成σ键，还
形成大π键，故电子云重叠程度大，键长短，即苯分子中的C—H键长小于
环己烷，键能更高，A错误； 带1个单位电荷，其相对分子质量
为92，因此其质荷比为92，B错误；烃基（R—）越长推电子效应越大，则
CH3—的推电子效应比H—大，酸性：HCOOH＞CH3COOH，C正确；基态
的能量最低，[Ne]3s1为基态，[Ne]3p1为激发态，所以失去e－的基态需要
能量多，D错误。
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4. （2025·湖南天一大联考）下列有关物质结构与性质及对应用途的分析
正确的是（ ）
选项 物质结构与性质 用途
A SiC是共价晶体，硬度大，熔点高 常用于制造砂轮、高温材料的
涂层
B 汽油是非极性溶剂 目前大多数交通工具用汽油作
能源
C N2分子中氮氮三键的键能小，性质稳定 粮库常充入氮气作保护气
D 石墨中存在离域大π键，有自由流动的电子 石墨粉常作润滑剂
√
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解析：用汽油作能源是由于其燃烧时释放大量的热，与其是非极性溶剂无关，B错误；氮气由于存在氮氮三键，键能很大，难断裂，所以化学性质相当稳定，故粮库常充入氮气作保护气，C错误；石墨中层与层之间存在微弱的范德华力，易滑动，起润滑作用，与石墨中存在离域大π键，有自由流动的电子无关，D错误。
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5. （2025·湖北武汉调研）物质的结构决定物质的性质。下列性质差异与
结构解释匹配错误的是（ ）
选项 性质差异 结构解释
A 酸性： ＞ 电负性：O＞S
B 沸点：AlF3＞AlCl3 离子键成分百分数：AlF3＞
AlCl3
C 黏性：硬脂酸甘油酯＞乙酸乙酯 范德华力：硬脂酸甘油酯＞乙酸乙酯
D 稳定性：HF＞HBr 分子间作用力：HF＞HBr
√
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解析： 电负性：O＞S， 相对 使O—H的极性更大，酸性更强，
A正确；AlF3中Al与F的电负性差值更大，离子键成分更大，沸点更高，B
正确；硬脂酸甘油酯相对分子质量更大，范德华力更大，黏性：硬脂酸甘
油酯＞乙酸乙酯，C正确；H—F键长更短，键能更大，稳定性更大，和分
子间作用力无关，D错误。
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6. （2025·山东淄博一模）一种季铵类离子液体[Ach][Tf2N]及其制备前体
A、B的结构如图所示，[Ach][Tf2N]熔点较低的原因是
。A和B的水溶液酸性较强的是 （填字母）。
解析：离子液体[Ach][Tf2N]中阴、阳离子半径较大，离子键弱，所以熔
点较低；F的电负性大于H，所以A中N—H的极性增强，更易断裂，其水溶
液的酸性较强。
阴、阳离子半径
较大，离子间作用力弱
A
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7. （2025·山东青岛二模）（1）邻二氮菲（ ）与Fe2＋能够生成
稳定的橙色配合物，可用做Fe2＋的检测试剂。向K4[Fe（CN）6]溶液（浅
黄色）中滴加邻二氮菲溶液，最终未观察到溶液呈现明显的橙色，原因
是 。
解析：因为CN－与Fe2＋的配位能力更强，K4[Fe（CN）6]溶液中Fe2＋的浓度低，所以未观察到溶液呈现明显的橙色。
CN－与Fe2＋的配位能力更强，K4[Fe（CN）6]溶液中Fe2＋的浓度低
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（2）氮原子之间可以形成双键，而磷原子之间很难形成双键，原因是
。
解析：P原子的半径大于N原子，原子间形成的σ键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度较小或几乎不能重叠，难以形成p-p π键。
N
原子半径小能够形成较强的p-p π键，P原子的半径较大，原子间形成的σ键
较长，p-p轨道肩并肩重叠程度较小或几乎不能重叠，难以形成p-p π键
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8. （1）已知：
物质 ZnF2 ZnCl2 ZnBr2 ZnI2
熔点/℃ 872 290 394 446
ZnF2的熔点远高于ZnCl2的主要原因是
。
（2）已知HF与F－通过氢键结合成H 。
①1 mol NH4HF2中含有 mol σ键。
②判断H 微粒间能否形成氢键，并说明理由：
。
ZnF2是离子晶体，ZnCl2是分子晶
体
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不能，在H （F—H…
F－）离子中，氢原子已经形成氢键，H 离子间没有形成氢键的氢原子
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演示完毕 感谢观看
