2026年邵阳市高三第一次联考试题参考答案与评分标准
化 学
一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。
题 号 1 2 3 4 5 6 7
答 案 D A D D C C B
题 号 8 9 10 11 12 13 14
答 案 C A A B B B D
14.D 解析:A.Zn2+和Cd2+沉淀形成Zn(OH)2 和Cd(OH),Al3+2 沉淀形成Al(OH)3,则
Zn2+和Cd2+的曲线平行,根据Ksp Zn(OH)2 更易与碱反应,因此Zn(OH)2-4 生成的pH低于Cd(OH)2-4 ,故从左到右曲线依次为:
Al3+、Zn2+、Cd2+、Al(OH)- 2- 2- 2+ +4、Zn(OH)4 、Cd(OH)4 。L为-lgc(Cd )与-lgc(H )的关
系曲线,故A错误;
B.由图可知Ksp[Zn(OH)2]=c[Zn2+]·c2[OH-]=10-5×[10-(14-8.4)]2=10-5-2×5.6=10-16.2,
c2( ) 2- - (OH
-) Ksp Zn(OH)2 10-16.2ZnOH 2+S ZnS+2OH 的平衡常数K=c(S2-)= K (ZnS) =10-24 =sp
107.8,故B错误;
C.由图可知,pH=14时Cd(OH)2 开始溶解,pH=12.4时Zn(OH)2 开始溶解,加
NaOH调pH值,Zn(OH)2 未完全溶解时,Cd(OH)2 已经开始溶解,因此通过碱浸可不
能完全分离Cd(OH)2 和Zn(OH)2,故C错误;
D.Cd2+恰好沉淀完全时,pH 为9.4,c(OH-)=10-4.6,由于 Al(OH)3+OH-
-5
Al(OH)- 的平衡常数为K= 10 -5+5.6 0.64 。 时, (10-(14-8.4)=10 =10 pH=9.4 c AlOH
)- =
K·c(OH-)=100.6×10-4.6=10-4,故D正确。
二、非选择题:本题共4小题,共58分。除特殊标记外,其余每空2分。(反应条件未写,未配
平,↑、↓未写计1分;化学式写错计0分。)
15.(14分)
(1)2LiMn2O4+5H2SO4+3H2O2 Li2SO4+4MnSO4+3O2↑+8H2O
(2)4.7≤pH<7.8(或〔4.7,7.8),写4.7~7.8只得1分)
(3)Mn2++2e- Mn O2
(4)确保Li+充分沉淀;降低Li2CO3的溶解度(答对1点计1分,答对2点计2分)
(5)①(1,,1) 6212 ②2a
2026年邵阳市高三第一次联考试题参考答案与评分标准(化学) 第 1页(共2页)
16.(15分)
(1)球形冷凝管(1分)
(2)沿玻璃棒向过滤器中加入蒸馏水至完全浸没沉淀,待液体自然流下,重复2~3次
(3)3ZnSO4+6NaHCO3 ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓+5CO2↑+3Na2SO4
(4)降低水合甘氨酸锌的溶解度,促进晶体析出
(5)AD(答对1个计1分,答对2个计2分,有错选不计分)
(
()7c1V1-c6 2
V2) 7(c%(或 1
V1-c2V2) 14(c1V1-cV )或 2 2 ,其他合理表达
5m 500m ×100% 1000m ×100%
式均可)
(7)1 ZnO
17.(15分)
(1)醚键、羧基(答对1个计1分,答对2个计2分)
(2)取代反应
(3)对甲基苯酚(或4-甲基苯酚)
(4)
(5)9
(6)
18.(14分)
(1)ΔH2+ΔH3
(2)③
(3)3.82
(4)BH-4+4H2O B(OH)-4+4H2↑
(5)AB(答对1个计1分,答对2个计2分,有错选不计分)
(6)4
(7)2.24
2026年邵阳市高三第一次联考试题参考答案与评分标准(化学) 第 2页(共2页)2026年邵阳市高三第一次联考试题卷
化 学
本试卷共8页,18个小题。满分100分。考试时间75分钟。
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上。将条形码横贴在
答题卡上“条形码粘贴区”。
2.作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信
息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定
区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使
用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4.保持答题卡的整洁。考试结束后,只交答题卡,试题卷自行保存。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Zn-65 I-127 W-184
一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有
一项是符合题目要求的。
1.化学与生活、科技、材料等密切相关。下列叙述正确的是
A.亚硝酸钠无毒,可用作食品防腐剂
B.向蛋清液中加入醋酸铅溶液,蛋白质会发生盐析
C.问天实验舱使用了石墨烯,石墨烯属于有机高分子材料
D.催化分解水制氢的催化剂二氧化钛中掺杂的钪元素属于稀土金属元素
2.下列化学用语表达错误的是
A.乙醚的结构简式:CH3—O—CH3
·· ··
B.CO 2的电子式:·O·︰︰C︰︰·O·
C. 的名称:2-甲基丙醛
D.基态碳原子的核外电子排布图:
3.下列说法正确的是
A.胶体粒子对光反射产生丁达尔效应
B.常用红外光谱分析有机物的相对分子质量
C.聚合反应得到的高分子具有固定的熔沸点
D.配位化合物内的配体和中心原子或离子之间通过“电子对给予—接受”形成配位键
2026年邵阳市高三第一次联考试题卷(化学) 第 1页(共8页)
4.几种含硫物质的转化关系如图。设NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.反应①每消耗11.2L(标准状况)H2S断裂极性键2NA
B.反应②中0.5molSO2 与足量的O2 充分反应,转移电子数目为NA
C.反应③中5.6L(标准状况)SO3 完全反应生成的H2SO4 中含氧原子的数目为NA
D.100mL0.1mol·L-1(NH4)2SO4 溶液中,NH +4 的数目小于0.02NA
5.下列装置和操作,能达到相应实验目的的是
甲 乙 丙 丁
A.图甲制备NaHCO3 固体
B.图乙蒸发结晶制备AlCl3 固体
C.图丙制备少量NO并避免其被氧化
D.图丁比较酸性强弱:CH3COOH>H2CO3>C6H5OH
6.下列离子方程式书写正确的是
A.Fe SCN 3 溶液中加入过量铁粉:2Fe3++Fe 3Fe2+
B.碳酸氢镁溶液中加入过量NaOH溶液:
Mg2++2HCO-3+2OH- MgCO3↓+2H2O+CO2-3
C.水玻璃中通入过量的CO2:SiO2-3 +2CO2+2H2O H2SiO3↓+2HCO-3
D.阿司匹林与足量NaOH溶液共热:
7. NaxWO3晶体因x变化形成空位而导致颜色各异,当0.44≤x≤0.95时,其立方晶
胞结构如图。设NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是
A.与O最近且等距离的W有2个
B.W的平均价态随空位数减少而升高
30
C.当x=0.5时,晶胞密度为243.5×10a3· g
·
N cm
-3
A
D.NaxWO3 晶体呈现不同颜色是因为空位数不同,
吸收的可见光波长不一样
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8.一种高容量水系电池示意图如下。放电时,电极Ⅱ上MnO2减少。下列说法错误的是
A.充电时电极Ⅰ为阴极
B.放电时电极Ⅱ室中溶液的pH升高
C.充电时SO2-4 从右向左通过阴离子交换膜
D.放电时电极Ⅰ的电极反应式是:MnS-2e- S+Mn2+
9.苯并咪唑类化合物是重要的医药中间体,合成过程中存在以下反应机理:
已知:Ph代表苯环,反应过程中Bi(NO3)3为催化剂。
下列说法错误的是
A.丁分子中最多24个原子共平面
B.丙中含有手性碳原子
C.甲中苯环上的二氯取代物有4种
D.该反应过程依次经历了加成反应和消去反应
10.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,四种元素形成的某化合物R的结
构如图。其中X、Y、Z位于同一周期,Z的基态原子未成对电子数等于其电子层数。
下列说法错误的是
A.X的简单氢化物空间结构为三角锥形
B.基态原子第一电离能:Y>Z
C.Z形成的单质中,有一种单质是极性分子
D.W、X、Y可以形成化合物YW3XW3,该化合物中存在配位键
11.某兴趣小组探究沉淀的转化。将2mL0.1mol·L-1AgNO3 溶液与同浓度同体积的
NaCl溶液混合,得到悬浊液1,然后进行如下实验。下列叙述错误的是
A.“悬浊液1”分离的操作是过滤
B.“溶液2”中c Cl- C.“溶液3”中n(K+)=n(Cl-)
D.上述实验可证明Ksp AgCl >Ksp AgI
2026年邵阳市高三第一次联考试题卷(化学) 第 3页(共8页)
12.某化学兴趣小组用如图装置(夹持装置等略)制备氢碘酸。
步骤如下:
ⅰ.在A中加入H2O和I2,快速搅拌,打开K1 通入H2S,反应完成后,关闭K1,
静置、过滤得到滤液;
ⅱ.将滤液转移至B中,打开K2通入N2,接通冷凝水,加热保持微沸,直至H2S除尽;
ⅲ.继续加热蒸馏,C中收集沸点为125~127℃之间的馏分,得到氢碘酸(密度为
1.7g·mL-1,HI质量分数为57%)。
下列叙述错误的是
A.步骤ⅰ中快速搅拌的目的是防止固体产物包覆碘
B.步骤ⅰ中通入HS发生反应的离子方程式是:I+S2-2 2 S+2I-
C.步骤ⅲ实验结束时应先停止加热,继续通一段时间的N2 后关闭K2
D.实验得到氢碘酸的物质的量浓度约为7.6mol/L
13.恒温恒压密闭容器中,t=0时加入气体A,各组分物质的量分数x随反应时间t变化
的曲线如图(反应速率v=kx,k为反应速率常数)。
下列说法错误的是
正( )k
A.t1 时,体系中存在M(g) A(g)和N(g) A(g),且
v M -1
v正(N)=k-2
B.若加入催化剂,k1 增大,k2 不变,则x1 和xM,平衡均不变
C.该条件下,
k k
反应M(g) N()的平衡常数K=
-1 2
g k1k-2
D.若M(g)→A(g)和N(g)→A(g)均为吸热反应,升高温度则xA,平衡变大
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14.常温下,溶液中Al3+、Zn2+、Cd2+以氢氧化物形式沉淀时,-lg c(X)/ mol·L-1 与
-lg c H+ / mol·L-1 的关系如图[其中X代表Al3+、Zn2+、Cd2+、Al(OH)-4、
Zn(OH)2-4 或Cd(OH)2-4 ]。已知:Ksp Zn(OH)2 Cd(OH) 2- -5 -12更易与碱反应,形成 M(OH)4 ;溶液中c(X)≤10 mol·L 时,X可
忽略不计;常温下,K (ZnS)=1×10-24sp 。
下列说法正确的是
A.L表示-lgc(Zn2+)与-lgc(H+)的对应关系
B.常温下,Zn(OH)2(s)+S2-(aq) ZnS(s)+2OH-(aq)的平衡常数为10-7.8
C.调节NaOH溶液浓度,通过碱浸可完全分离Cd(OH)2 和Zn(OH)2
D.向浓度均为0.1mol·L-1 的Cd2+和Al3+混合溶液中滴加NaOH溶液,当Cd2+
恰好沉淀完全时,Al(OH)-4 的浓度为10-4mol·L-1
二、非选择题:本题共4小题,共58分。
15.(14分)某研究小组从废旧电极材料(主要成分为LiMn2O4,含少量Fe、Al、C等杂
质)中回收锰并制备碳酸锂,工艺流程如下:
已知:① 室温下,部分金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表:
金属离子 Fe3+ Al3+ Mn2+
开始沉淀pH 1.9 3.4 7.8
完全沉淀pH 3.2 4.7 9.8
②Li2CO3的溶解度随温度升高而降低,0℃和100℃其溶解度分别为1.54g和0.72g。
回答下列问题:
(1)“酸浸”时,H2O2表现为还原性,发生反应的化学方程式是 ;
(2)“调pH除杂”时,应控制pH值的范围是 ;
(3)“电解MnSO4溶液”制取高纯锰时,阴极的电极反应式是 ;
若阳极使用惰性电极,则阳极产生的气体是 ;
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(4)“沉锂”时,为了提高“沉锂”产率,加入饱和Na2CO3 溶液需过量,且维持温度
60~80℃的原因是 ;
(5)一种锑锰 Mn3Sb 合金的立方晶胞结构如图。
①若A和B的分数坐标分别为(0,0,0)、(1,0,1),
则C的分数坐标为 ;
②晶胞边长为anm,则A和C之间的距离是 nm。
16.(15分)甘氨酸锌在食品添加剂和营养补充剂中有广泛应用。
水合甘氨酸锌为白色晶体,微溶于冷水,易溶于热水,不溶于醇、醚等有机溶剂。某
研究小组制备甘氨酸锌并测定其氮含量,实验过程如下:
步骤Ⅰ:碱式碳酸锌[ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O]的制备
称取5.0gZnSO4和3.0gNaHCO3于烧杯中,加入适量蒸馏水,搅拌10分钟,
过程中有气泡产生,过滤洗涤,得到碱式碳酸锌晶体,干燥。
步骤Ⅱ:甘氨酸锌的制备
称取3.0g碱式碳酸锌和6.0g甘氨酸(NH2CH2COOH)于三颈烧
瓶中,加入适量的蒸馏水,在95℃加热回流6h。其后浓缩去除部分水
分,加入适量无水乙醇,抽滤后用无水乙醇洗涤。置于真空干燥箱中
干燥至恒重,得到白色晶体水合甘氨酸锌。
回答下面问题:
(1)仪器a的名称是 ;
(2)步骤Ⅰ中过滤后洗涤碱式碳酸锌晶体,洗涤的操作是 ;
(3)步骤Ⅰ中制备碱式碳酸锌的化学反应方程式是 ;
(4)步骤Ⅱ中加入适量无水乙醇的目的是 ;
步骤Ⅲ:利用凯氏定氮法测定产品中氮含量
凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法,其原理是用浓硫酸在催化剂存在
下将样品中有机氮转化成铵盐,利用如图所示装
置处理铵盐,再进行滴定测量。研究小组实验过
程如 下:将 m g 样 品 中 的 有 机 氮 转 化 成
(NH4)2SO4 溶液,由d注入e中,随后注入
NaOH溶液,用蒸馏水冲洗d,d中保留少量水,
关闭k3,然后在g中加入V 1mLc 1mol/LHCl
溶液,加热b,使水蒸气进入e中。30分钟后停
止加热。在装置g中加2滴指示剂,用c 2mol/L
NaOH溶液进行滴定,消耗标准 NaOH 溶液体
积V 2mL。
(5)下列说法错误的是 (填字母);
A.指示剂可选用酚酞,终点现象是溶液由无色变为粉红色
B.d中保留的少量水未与g中溶液合并,会导致测定结果偏低
C.a的作用是避免b中压强过大
D.滴定前未润洗滴定管,会导致测定结果偏高
(6)
m()
氮含量( N
m ×100%
)的表达式是 ;
(样品)
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步骤Ⅳ:热重曲线分析产品的化学式
(7)对水合甘氨酸锌[Zn(NH2CH2COO)2·xH2O]进行热重分析测定其化学式。取
4.62g水合甘氨酸锌进行焙烧,其热重曲线如图所示。已知:加热到140℃时,
水合甘氨酸锌晶体完全失去结晶水,则x= ;450℃后剩余固体的化学
式是 。
17.(15分)化合物G能与受体结合,但不激活受体产生生物效应。其合成路线如图所示:
回答下列问题:
(1)C中官能团的名称是 ;
(2)F→G的反应类型是 ;
(3)A的分子式为C7H8O,在合成路线中发生加成和取代反应,其化学名称是 ;
(4)D→E的化学方程式是 ;
(5)H是C的同系物,且比C少3个碳原子。满足下列条件H的同分异构体有
种(不考虑空间异构),其中水解产物均只有4种不同环境氢原子的同分异构体的
结构简式是 。
①能发生水解反应,生成的两种产物均可与FeCl3溶液发生显色反应;
②水解产物的苯环上均有两个取代基
(6)参照上述合成路线,以甲苯和CH3NH2 为原料合成 的路线是
(无机试剂任选)。
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18.(14分)氢能获取与利用一直倍受关注。
Ⅰ.甘油 C3H8O3 -水蒸气重整获得H2过程中的主要反应如下:
反应ⅰ C3H8O3(g) 3CO(g)+4H2(g) ΔH1>0
反应ⅱ CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH2<0
反应ⅲ CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) ΔH3<0
在1.01×105Pa条件下,1molC3H8O3 和9molH2O发生上述反应达到平衡状态
时,体系中CO、H2、CO2和CH4的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。
(1)反应CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)的ΔΗ= (用ΔΗ2、ΔΗ3 表示);
(2)表示CO物质的量随温度变化的曲线是 (填标号);
(3)550℃时,反应ⅱ的压强平衡常数Kp= (结果保留2位小数);
Ⅱ.硼氢化钠(NaBH4)水解制氢:
常温下,NaBH4水解过程缓慢,需加入催化剂提高其产氢速率。NaBH4 在某催
化剂表面制氢的微观过程如图所示。
(4)根据上图写出NaBH4水解制氢的离子方程式 ;
(5)下列说法正确是 (填字母);
A.总反应每消耗1molBH-4,转移4mole-
B.BH-4 中B采取sp3 杂化方式
C.若用D2O代替H2O,则反应后生成的气体全部为HD
D.NaBH4 水解制氢涉及非极性键的断裂和生成
Ⅲ.海水制氢:
我国科研工作者设计了Mg-海水电池驱
动海水(pH=8.2)电解系统如图所示。在电
池和电解池中同时产生氢气。
(6)右池中阳离子向 (填“3”或“4”)电极
移动;
(7)理论上,电路中每通过0.1mol电子,可产生标准状况下 LH2。
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