2026年黑龙江省大庆市中考模拟化学试卷一（含答案）
文档属性
| 名称 | 2026年黑龙江省大庆市中考模拟化学试卷一（含答案） |
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| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 483.3KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-01-30 00:00:00 | ||
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文档简介
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大庆市中考化学模拟一
可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 N:14 S:32 Cl：35.5 Mg:24 A l:27
Na:23 Fe:56 Ca:40 Zn:65 Cu：64
一、选择题
1.《中国诗词大会》弘扬了中国传统文化，下列诗句反映的物质变化主要为化学变化的是（ ）
A．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
C．花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴 D．日照香炉生紫烟，遥望瀑布挂前川
2.化学是一门以实验为基础的自然学科，下列实验操作中正确的是（ ）
A．加热液体 B．稀释浓硫酸 C． 滴加稀盐酸 D． 过滤
3.人类的衣食住行离不开化学，化学与生产生活、人类健康等密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．儿童缺少锌元素易患佝偻病，缺铁元素会引起贫血
B．科学家开发新的燃料电池，将燃料的化学能转化为电能
C．新型可生物降解塑料主要成分有聚丁二酸丁二醇酯，属于天然有机材料
D．目前世界上已有90%以上的铁和50%以上的金得到了回收利用
4运用分类法学习和研究化学物质，能够收到事半功倍的效果，下列分类正确的是（ ）
混合物 单质 氧化物 酸 碱 盐
A 黄铜 C60 Na2O2 HCl C2H5OH 明矾
B 石油 Hg MgO H2SO4 KOH 氯化钙
C 铝土矿 煤 Fe3O4 CH3COOH 消石灰 生石灰
D 18K黄金 Ne SiO2 盐酸 苛性钠 石灰石
5.燃气泄漏不易察觉，家用煤气一般加入了有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），空气中乙硫醇含量达五百亿分之一时，就会被人闻到，下列有关乙硫醇说法正确的是（ ）
A．乙硫醇由2个碳原子、6个氢原子、1个硫原子构成 B．乙硫醇中C、H元素质量比1：3
C．乙硫醇的相对分子质量是62 D．乙硫醇中碳元素质量分数最大
6.在化学变化中感受化学之美，下列反应的现象或化学方程式错误的是（ ）
A．铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝上附着红色固体，溶液蓝色变浅或无色：2Al+3CuSO4＝Al2（SO4）3+3Cu
B．红色铜丝浸入稀硫酸中，产生无色气泡，溶液变为蓝色：Cu+H2SO4＝CuSO4+H2↑
C．向黄色的FeCl3溶液中加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀：FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl
D．黑色的氧化亚铁溶于稀盐酸中，溶液变为浅绿色：FeO+2HCl＝FeCl2+H2O
7.我们通过实验研究物质的性质和变化规律，探寻物质组成的奥秘，根据下列实验方案进行实验，不能达到相应实验目的的是（ ）
A B C D
A．探究不同质量分数的酸对金属反应速率的影响
B． 探究二氧化碳密度大于空气密度，不燃烧也不支持燃烧的性质
C．探究氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热
D．证明溶液中含有银离子
8.向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤，下列情况不可能存在的是（ ）
A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+
B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+、Mg2+
C．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2+、Mg2+
D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Mg2+
9.MgSO4和KCl溶解度曲线如图1，T℃时将等质量的MgSO4和KCl粉末分别加入到各盛有100.0g水的两个烧杯中，搅拌、静置，恢复至T℃，现象如图2，下列说法正确的是（ ）
A．若T1＜T＜T3，则乙烧杯中剩余固体为KCl
B．若T＝T2，则所加入的MgSO4和KCl质量m应满足41.7g＜m≤46.4g
C．若T＝T2，将甲、乙烧杯降温至T1℃，两烧杯中所得溶液的溶质质量分数不相等
D．若T＝T4，将甲、乙烧杯中的物质混合，充分搅拌，恢复至T4℃，一定有固体剩余
10.铜锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3（杂质不参与反应，也不溶于水），用一定量的稀硫酸除铜锈，反应原理为Cu2（OH）2CO3+2H2SO4＝2CuSO4+CO2↑+3H2O，充分反应后过滤，继续向装有滤液的烧杯中滴加溶质质量分数为20.0%的NaOH溶液，生成沉淀的质量关系如图所示，下列四种说法错误的有（ ）
①除完铜锈后的滤液可以直接排放
②a到b（b点除外）任何一点烧杯中溶质都有两种
③c点对应的溶液可以用于改良酸性土壤
④a→b段烧杯中溶液的质量在不断减小
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
二、填空题
11．化学与生活联系密切，请按要求回答下列问题：
（1）生活中可用于食品包装的是 （填“聚乙烯”或“聚氯乙烯”）塑料；
（2）妈妈经常说要多吃海带，可以变得聪明，海带中含有比较多的碘元素，碘元素又称为“智力元素”，缺碘元素会引起 病；
（3）学校运动会上，参加长跑的同学中途会有特别难受的感觉，这在运动上叫做“极点”，这是因为人体内堆积了大量的乳酸（C3H6O3）和CO2，请问乳酸属于 （填“无机化合物”或“有机化合物”）；
（4）宋代画家许道宁用墨（炭黑等制成）绘制的《关山密雪图》至今仍栩栩如生，说明碳的化学性质 ；
（5）石油是工业的血液，是 （填“可再生能源”或“不可再生能源”）。
12.实验室制取气体的部分装置如图所示，请回答下列问题：
（1）请写出图A中标号仪器的名称：a ；
（2）实验室采用高锰酸钾制取氧气，可选择的发生装置是 ，该反应的化学方程式为 ；
（3）实验室制取并收集干燥的二氧化碳，可将装置B与装置 （按连接顺序填字母序号）组合，其中起到干燥作用的装置中所盛放的药品名称是 ；若将装置B改为装置C，优点是 。
13.盐碱地本来不适合种植粮食，而袁隆平院士团队培育出的“海水稻”，攻克了这一难题。“海水稻”中含硒量是普通水稻的7.2倍，适宜生长的盐碱地pH的范围是8.0﹣9.2，盐碱地可能含有Na+、Ca2+、CO32-、Cl﹣，请按要求回答下列问题。
（1）“海水稻”中富含的硒元素被誉为“抗癌大王”，如下图是硒原子结构示意图，推测硒元素在元素周期表中第 周期，下列与硒元素化学性质相似的是 ；
（2）化肥对粮食的增产有着非常重要的作用，氮肥生产往往要先制取氨气，如图是在密闭容器中反应制氨的微观示意图，写出该反应的化学方程式 ；
（3）结合盐碱地含有的离子，写出导致盐碱地呈碱性的物质的化学式 ；
（4）海水稻生长中出现叶黄现象，结合盐碱地的pH情况，应该给海水稻施用的化肥是 。
A．KCl B．NH4NO3 C．KNO3 D．NH4HCO3
14.钛（Ti）被称为航空金属，下图是以钛铁矿【主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）】为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程。
（1）钛酸亚铁的化学式为FeTiO3，其中钛元素的化合价为 价；
（2）钛铁矿溶浸在浓硫酸中发生反应，实验室里若需要稀释浓硫酸，方法是 ，并用玻璃棒不断搅拌，使热量散失，防止液滴飞溅；
（3）溶液Ⅰ中溶解度受温度影响较大的物质是 ；
（4）TiO2、Cl2和焦炭发生反应TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2X，则X的化学式为 ；
（5）TiCl4+2Mg+Ti，此反应中氩气的作用是 ；该流程中，可用Na代替Mg制取Ti，原因是 。
15.图中A﹣F表示初中化学常见的物质，其中A、B两化合物组成的元素相同，B是一种常见的溶剂，C、D均为单质；图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）A的化学式为 ；
（2）写出C与D反应的化学方程式是 ；
（3）若E为单质，且E与C反应时，出现剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成，则E为 ；若E、F均为氧化物，则F→E的化学方程式是 。
三、实验题
16．第Ⅰ部分：用化学方法可制取纯净的物质，化学兴趣小组应用中和反应原理制取氯化钠固体。
（1）往装有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入紫色石蕊试液，溶液呈 色；
（2）如图1，往该烧杯中继续逐滴滴加稀盐酸至溶液恰好变为紫色，再往反应后的溶液中加入活性炭，充分混合，过滤后得到无色滤液．加入活性炭的目的是 ；若测得滤液pH为8，继续往滤液滴加稍过量的盐酸，目的是 ；蒸发该滤液以除去过量的盐酸，该操作利用的盐酸的性质是 ，继续蒸发滤液得到固体。
第Ⅱ部分：胃酸过多须服用抗酸药物（能与盐酸反应）．如图2为铝碳酸镁说明书的部分内容，兴趣小组对该药物开展如下探究。
（1）该药物抗酸作用的探究
资料表明，铝碳酸镁[其主要成分的化学式为AlMg（OH）3CO3]与盐酸反应的化学方程式为：
AlMg（OH）3CO3+5HCl═MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑
①将反应产生的气体通入澄清石灰水，将观察到的现象是 ，该反应的化学方程式为 ；
②该物质中含有Al3+、Mg2+、OH﹣和CO32﹣．结合该物质与盐酸反应的化学方程式分析，该药物起抗酸作用（降低胃液酸性）的微粒是 （填微粒符号）；
（2）服用方法的探究
该抗酸药为什么要求“嚼碎后服用”？小红猜想可能是“对于相同质量的药片，嚼碎后服用，将消耗更多的胃酸”，小明则认为“嚼碎后药物将与胃液中的盐酸反应快”。
①显然，小红猜想是错误的；原因是 ；
②小明设计了如下实验来证明自己的猜想：
【实验1】将一片完整的药片放入试管中，向其中加入5mL 5%的稀盐酸；
【实验2】将一片完整的药片研碎后放入试管中，向其中加入5mL 5%的稀盐酸；
对比实验1和实验2，小明观察到的现象为 ，证明了他的猜想正确。
（3）主要成分含量的探究：
兴趣小组取6片药片粉碎后放入试管中，向其加入足量的稀盐酸，充分反应后放出气体0.88g，
试通过计算，每片药物中含有AlMg（OH）3CO3的质量是 。
（已知：药物所含其他成分不与稀盐酸反应）
17.实验探究是化学研究的常用手段，同学们通过实验探究碱的性质。
【实验1】同学们利用如图的实验探究碱的化学性质：
（1）证明A实验中发生反应的现象为： ；
（2）B实验中观察到的现象为： ；
（3）C实验中反应的化学方程式为： ；
【再探究】实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，发现废液浑浊并显红色。
【提出问题】废液中含有什么物质？
【假设猜想】通过分析，同学们猜想：废液中除酚酞、碳酸钙及水以外一定含有NaCl。
老师问：废液中还可能含有什么物质？引发了同学们热烈讨论，下面是大家的发言：
学生甲 可能含有Ca（OH）2 学生乙 可能含有Na2CO3
学生丙 可能含有CaCl2 学生丁 可能含有NaOH
【实验验证】（4）取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入过量 溶液，
现象为 ；
【结论】通过实验现象确定了上述滤液中还含有Na2CO3，不含其他成分。
【实验2】探究氢氧化钠的变质问题
（5）根据以上B实验可知，氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，
请写出相关反应的化学方程式： ；
（6）现有一瓶经常敞口放置的氢氧化钠溶液，为弄清其变质程度，设计如下方案。
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量该溶液于试管中，加入过量的硝酸钙溶液 有白色沉淀生成 原溶液一定有碳酸钠
②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液 溶液变红
【实验结论】该氢氧化钠溶液部分变质。
【反思与评价】（7）在上述实验步骤①中，小强提出可用氢氧化钙溶液代替硝酸钙溶液，小宇认为该方案不可行，其理由是 ；
【定量探究】探究这瓶已变质的氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数。
（8）同学们从瓶中取50g该氢氧化钠溶液，利用以下实验装置进行实验（实验过程中不考虑氢氧化钠再与空气中的任何成分发生反应），实验结束后，称得D装置质量增加了2.2g（提示：碱石灰能吸收水和二氧化碳）。该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量是 ；
四、计算题
18.某毕业班同学去制纯碱化工厂实习，对该厂生产的纯碱产生兴趣，于是取10.7g纯碱样品（含有少量的氯化钠）进行如下探究，完成以下问题。
（1）加入无色酚酞溶液的作用是 ；
（2）该样品中碳酸钠的纯度是 （精确到0.1%）；
（3）将反应后的溶液恒温蒸发6.3g水，计算所得溶液中氯化钠的质量分数。 （结果精确到0.1%）
参考答案
一、选择题
1．B. 2．D. 3．B. 4．B. 5．C. 6．B. 7．A. 8．B. 9．B. 10．C.
二、填空题
11.（1）聚乙烯；（2）甲状腺肿大；（3）有机化合物；（4）稳定；（5）不可再生能源。
12.（1）铁架台；（2）A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）G、D；浓硫酸；能使反应随时进行或停止。
13.（1）四；B；（2）N2+3H22NH3；（3）Na2CO3；（4）C。
14. +4；把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中；绿矾；CO；作保护气，防止了钛、镁在高温时被氧化；Na的金属活动性比Ti的金属活动性强。
15.（（1）H2O2； （2）2H2+O22H2O； （3）铁； CO2+C2CO。
三、实验题
16.第Ⅰ部分：（1）蓝；（2）吸附有色物质；除去过量的氢氧化钠；易挥发。
第Ⅱ部分：（1）澄清石灰水变浑浊；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；OH﹣、CO32﹣；
（2）相同质量的药片消耗的胃酸质量相等；实验2中产生气泡的速率比实验1中的快；
（3）0.5g。
17.（1）溶液由红色变成无色；
（2）塑料瓶变瘪；
（3）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（4）氯化钡；产生白色沉淀，红色褪去；
（5）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（6）原溶液中一定有NaOH；
（7）氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，这样无法确定（2）步骤的实验结论；
（8）5.3g。
四、计算题
18.解：（1）检验碳酸钠是否完全反应；（2）99.1%；
（3）设生成NaCl的质量为y
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
117 44
y 4.4g
y＝11.7g
氯化钠的质量分数为：＝11.8%
答：所得溶液中氯化钠的质量分数是11.8%。
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大庆市中考化学模拟一
可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 N:14 S:32 Cl：35.5 Mg:24 A l:27
Na:23 Fe:56 Ca:40 Zn:65 Cu：64
一、选择题
1.《中国诗词大会》弘扬了中国传统文化，下列诗句反映的物质变化主要为化学变化的是（ ）
A．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
C．花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴 D．日照香炉生紫烟，遥望瀑布挂前川
2.化学是一门以实验为基础的自然学科，下列实验操作中正确的是（ ）
A．加热液体 B．稀释浓硫酸 C． 滴加稀盐酸 D． 过滤
3.人类的衣食住行离不开化学，化学与生产生活、人类健康等密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．儿童缺少锌元素易患佝偻病，缺铁元素会引起贫血
B．科学家开发新的燃料电池，将燃料的化学能转化为电能
C．新型可生物降解塑料主要成分有聚丁二酸丁二醇酯，属于天然有机材料
D．目前世界上已有90%以上的铁和50%以上的金得到了回收利用
4运用分类法学习和研究化学物质，能够收到事半功倍的效果，下列分类正确的是（ ）
混合物 单质 氧化物 酸 碱 盐
A 黄铜 C60 Na2O2 HCl C2H5OH 明矾
B 石油 Hg MgO H2SO4 KOH 氯化钙
C 铝土矿 煤 Fe3O4 CH3COOH 消石灰 生石灰
D 18K黄金 Ne SiO2 盐酸 苛性钠 石灰石
5.燃气泄漏不易察觉，家用煤气一般加入了有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），空气中乙硫醇含量达五百亿分之一时，就会被人闻到，下列有关乙硫醇说法正确的是（ ）
A．乙硫醇由2个碳原子、6个氢原子、1个硫原子构成 B．乙硫醇中C、H元素质量比1：3
C．乙硫醇的相对分子质量是62 D．乙硫醇中碳元素质量分数最大
6.在化学变化中感受化学之美，下列反应的现象或化学方程式错误的是（ ）
A．铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝上附着红色固体，溶液蓝色变浅或无色：2Al+3CuSO4＝Al2（SO4）3+3Cu
B．红色铜丝浸入稀硫酸中，产生无色气泡，溶液变为蓝色：Cu+H2SO4＝CuSO4+H2↑
C．向黄色的FeCl3溶液中加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀：FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl
D．黑色的氧化亚铁溶于稀盐酸中，溶液变为浅绿色：FeO+2HCl＝FeCl2+H2O
7.我们通过实验研究物质的性质和变化规律，探寻物质组成的奥秘，根据下列实验方案进行实验，不能达到相应实验目的的是（ ）
A B C D
A．探究不同质量分数的酸对金属反应速率的影响
B． 探究二氧化碳密度大于空气密度，不燃烧也不支持燃烧的性质
C．探究氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热
D．证明溶液中含有银离子
8.向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤，下列情况不可能存在的是（ ）
A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+
B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+、Mg2+
C．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2+、Mg2+
D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Mg2+
9.MgSO4和KCl溶解度曲线如图1，T℃时将等质量的MgSO4和KCl粉末分别加入到各盛有100.0g水的两个烧杯中，搅拌、静置，恢复至T℃，现象如图2，下列说法正确的是（ ）
A．若T1＜T＜T3，则乙烧杯中剩余固体为KCl
B．若T＝T2，则所加入的MgSO4和KCl质量m应满足41.7g＜m≤46.4g
C．若T＝T2，将甲、乙烧杯降温至T1℃，两烧杯中所得溶液的溶质质量分数不相等
D．若T＝T4，将甲、乙烧杯中的物质混合，充分搅拌，恢复至T4℃，一定有固体剩余
10.铜锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3（杂质不参与反应，也不溶于水），用一定量的稀硫酸除铜锈，反应原理为Cu2（OH）2CO3+2H2SO4＝2CuSO4+CO2↑+3H2O，充分反应后过滤，继续向装有滤液的烧杯中滴加溶质质量分数为20.0%的NaOH溶液，生成沉淀的质量关系如图所示，下列四种说法错误的有（ ）
①除完铜锈后的滤液可以直接排放
②a到b（b点除外）任何一点烧杯中溶质都有两种
③c点对应的溶液可以用于改良酸性土壤
④a→b段烧杯中溶液的质量在不断减小
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
二、填空题
11．化学与生活联系密切，请按要求回答下列问题：
（1）生活中可用于食品包装的是 （填“聚乙烯”或“聚氯乙烯”）塑料；
（2）妈妈经常说要多吃海带，可以变得聪明，海带中含有比较多的碘元素，碘元素又称为“智力元素”，缺碘元素会引起 病；
（3）学校运动会上，参加长跑的同学中途会有特别难受的感觉，这在运动上叫做“极点”，这是因为人体内堆积了大量的乳酸（C3H6O3）和CO2，请问乳酸属于 （填“无机化合物”或“有机化合物”）；
（4）宋代画家许道宁用墨（炭黑等制成）绘制的《关山密雪图》至今仍栩栩如生，说明碳的化学性质 ；
（5）石油是工业的血液，是 （填“可再生能源”或“不可再生能源”）。
12.实验室制取气体的部分装置如图所示，请回答下列问题：
（1）请写出图A中标号仪器的名称：a ；
（2）实验室采用高锰酸钾制取氧气，可选择的发生装置是 ，该反应的化学方程式为 ；
（3）实验室制取并收集干燥的二氧化碳，可将装置B与装置 （按连接顺序填字母序号）组合，其中起到干燥作用的装置中所盛放的药品名称是 ；若将装置B改为装置C，优点是 。
13.盐碱地本来不适合种植粮食，而袁隆平院士团队培育出的“海水稻”，攻克了这一难题。“海水稻”中含硒量是普通水稻的7.2倍，适宜生长的盐碱地pH的范围是8.0﹣9.2，盐碱地可能含有Na+、Ca2+、CO32-、Cl﹣，请按要求回答下列问题。
（1）“海水稻”中富含的硒元素被誉为“抗癌大王”，如下图是硒原子结构示意图，推测硒元素在元素周期表中第 周期，下列与硒元素化学性质相似的是 ；
（2）化肥对粮食的增产有着非常重要的作用，氮肥生产往往要先制取氨气，如图是在密闭容器中反应制氨的微观示意图，写出该反应的化学方程式 ；
（3）结合盐碱地含有的离子，写出导致盐碱地呈碱性的物质的化学式 ；
（4）海水稻生长中出现叶黄现象，结合盐碱地的pH情况，应该给海水稻施用的化肥是 。
A．KCl B．NH4NO3 C．KNO3 D．NH4HCO3
14.钛（Ti）被称为航空金属，下图是以钛铁矿【主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）】为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程。
（1）钛酸亚铁的化学式为FeTiO3，其中钛元素的化合价为 价；
（2）钛铁矿溶浸在浓硫酸中发生反应，实验室里若需要稀释浓硫酸，方法是 ，并用玻璃棒不断搅拌，使热量散失，防止液滴飞溅；
（3）溶液Ⅰ中溶解度受温度影响较大的物质是 ；
（4）TiO2、Cl2和焦炭发生反应TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2X，则X的化学式为 ；
（5）TiCl4+2Mg+Ti，此反应中氩气的作用是 ；该流程中，可用Na代替Mg制取Ti，原因是 。
15.图中A﹣F表示初中化学常见的物质，其中A、B两化合物组成的元素相同，B是一种常见的溶剂，C、D均为单质；图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）A的化学式为 ；
（2）写出C与D反应的化学方程式是 ；
（3）若E为单质，且E与C反应时，出现剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成，则E为 ；若E、F均为氧化物，则F→E的化学方程式是 。
三、实验题
16．第Ⅰ部分：用化学方法可制取纯净的物质，化学兴趣小组应用中和反应原理制取氯化钠固体。
（1）往装有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入紫色石蕊试液，溶液呈 色；
（2）如图1，往该烧杯中继续逐滴滴加稀盐酸至溶液恰好变为紫色，再往反应后的溶液中加入活性炭，充分混合，过滤后得到无色滤液．加入活性炭的目的是 ；若测得滤液pH为8，继续往滤液滴加稍过量的盐酸，目的是 ；蒸发该滤液以除去过量的盐酸，该操作利用的盐酸的性质是 ，继续蒸发滤液得到固体。
第Ⅱ部分：胃酸过多须服用抗酸药物（能与盐酸反应）．如图2为铝碳酸镁说明书的部分内容，兴趣小组对该药物开展如下探究。
（1）该药物抗酸作用的探究
资料表明，铝碳酸镁[其主要成分的化学式为AlMg（OH）3CO3]与盐酸反应的化学方程式为：
AlMg（OH）3CO3+5HCl═MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑
①将反应产生的气体通入澄清石灰水，将观察到的现象是 ，该反应的化学方程式为 ；
②该物质中含有Al3+、Mg2+、OH﹣和CO32﹣．结合该物质与盐酸反应的化学方程式分析，该药物起抗酸作用（降低胃液酸性）的微粒是 （填微粒符号）；
（2）服用方法的探究
该抗酸药为什么要求“嚼碎后服用”？小红猜想可能是“对于相同质量的药片，嚼碎后服用，将消耗更多的胃酸”，小明则认为“嚼碎后药物将与胃液中的盐酸反应快”。
①显然，小红猜想是错误的；原因是 ；
②小明设计了如下实验来证明自己的猜想：
【实验1】将一片完整的药片放入试管中，向其中加入5mL 5%的稀盐酸；
【实验2】将一片完整的药片研碎后放入试管中，向其中加入5mL 5%的稀盐酸；
对比实验1和实验2，小明观察到的现象为 ，证明了他的猜想正确。
（3）主要成分含量的探究：
兴趣小组取6片药片粉碎后放入试管中，向其加入足量的稀盐酸，充分反应后放出气体0.88g，
试通过计算，每片药物中含有AlMg（OH）3CO3的质量是 。
（已知：药物所含其他成分不与稀盐酸反应）
17.实验探究是化学研究的常用手段，同学们通过实验探究碱的性质。
【实验1】同学们利用如图的实验探究碱的化学性质：
（1）证明A实验中发生反应的现象为： ；
（2）B实验中观察到的现象为： ；
（3）C实验中反应的化学方程式为： ；
【再探究】实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，发现废液浑浊并显红色。
【提出问题】废液中含有什么物质？
【假设猜想】通过分析，同学们猜想：废液中除酚酞、碳酸钙及水以外一定含有NaCl。
老师问：废液中还可能含有什么物质？引发了同学们热烈讨论，下面是大家的发言：
学生甲 可能含有Ca（OH）2 学生乙 可能含有Na2CO3
学生丙 可能含有CaCl2 学生丁 可能含有NaOH
【实验验证】（4）取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入过量 溶液，
现象为 ；
【结论】通过实验现象确定了上述滤液中还含有Na2CO3，不含其他成分。
【实验2】探究氢氧化钠的变质问题
（5）根据以上B实验可知，氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，
请写出相关反应的化学方程式： ；
（6）现有一瓶经常敞口放置的氢氧化钠溶液，为弄清其变质程度，设计如下方案。
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量该溶液于试管中，加入过量的硝酸钙溶液 有白色沉淀生成 原溶液一定有碳酸钠
②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液 溶液变红
【实验结论】该氢氧化钠溶液部分变质。
【反思与评价】（7）在上述实验步骤①中，小强提出可用氢氧化钙溶液代替硝酸钙溶液，小宇认为该方案不可行，其理由是 ；
【定量探究】探究这瓶已变质的氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数。
（8）同学们从瓶中取50g该氢氧化钠溶液，利用以下实验装置进行实验（实验过程中不考虑氢氧化钠再与空气中的任何成分发生反应），实验结束后，称得D装置质量增加了2.2g（提示：碱石灰能吸收水和二氧化碳）。该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量是 ；
四、计算题
18.某毕业班同学去制纯碱化工厂实习，对该厂生产的纯碱产生兴趣，于是取10.7g纯碱样品（含有少量的氯化钠）进行如下探究，完成以下问题。
（1）加入无色酚酞溶液的作用是 ；
（2）该样品中碳酸钠的纯度是 （精确到0.1%）；
（3）将反应后的溶液恒温蒸发6.3g水，计算所得溶液中氯化钠的质量分数。 （结果精确到0.1%）
参考答案
一、选择题
1．B. 2．D. 3．B. 4．B. 5．C. 6．B. 7．A. 8．B. 9．B. 10．C.
二、填空题
11.（1）聚乙烯；（2）甲状腺肿大；（3）有机化合物；（4）稳定；（5）不可再生能源。
12.（1）铁架台；（2）A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）G、D；浓硫酸；能使反应随时进行或停止。
13.（1）四；B；（2）N2+3H22NH3；（3）Na2CO3；（4）C。
14. +4；把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中；绿矾；CO；作保护气，防止了钛、镁在高温时被氧化；Na的金属活动性比Ti的金属活动性强。
15.（（1）H2O2； （2）2H2+O22H2O； （3）铁； CO2+C2CO。
三、实验题
16.第Ⅰ部分：（1）蓝；（2）吸附有色物质；除去过量的氢氧化钠；易挥发。
第Ⅱ部分：（1）澄清石灰水变浑浊；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；OH﹣、CO32﹣；
（2）相同质量的药片消耗的胃酸质量相等；实验2中产生气泡的速率比实验1中的快；
（3）0.5g。
17.（1）溶液由红色变成无色；
（2）塑料瓶变瘪；
（3）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（4）氯化钡；产生白色沉淀，红色褪去；
（5）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（6）原溶液中一定有NaOH；
（7）氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，这样无法确定（2）步骤的实验结论；
（8）5.3g。
四、计算题
18.解：（1）检验碳酸钠是否完全反应；（2）99.1%；
（3）设生成NaCl的质量为y
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
117 44
y 4.4g
y＝11.7g
氯化钠的质量分数为：＝11.8%
答：所得溶液中氯化钠的质量分数是11.8%。
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