2026年中考化学二轮专题复习+题型六综合计算题 课件
文档属性
| 名称 | 2026年中考化学二轮专题复习+题型六综合计算题 课件 |
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| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 1.4MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-01-30 00:00:00 | ||
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文档简介
(共63张PPT)
题型六 综合计算题（5年5考）
2
题型突破
1
题型特点
3
典例锐练
4
广东真题
5
素养进阶
综合计算题常以科技前沿、国防材料、能源开发等真实场景为载体，聚焦图表数据分析、化学方程式简单计算、元素质量比、化合价计算、图表信息提取、元素守恒应用等高频考点进行考查。
可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 P—31 S—32
Cl—35.5 K—39 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Co—59 Ni—59 Cu—64 Zn—65
1．（2025·湖北节选）SiC中硅、碳元素的质量比为 。
2．（2025·湖南）化学社团同学为制作一个可以预测气温变化的简易“天气瓶”，查询到以下数据：
质量比/质量分数计算
硝酸钾在不同温度时的溶解度
温度/℃ 10 20 30
溶解度/g 20.9 31.6 45.8
7∶3
依据上述数据，完成下列问题。
（1）若“天气瓶”中物质的总质量为100 g，则含氯化铵的质量是
g。
（2）计算10 ℃时硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数。
3.1
_______________________________（列出计算式，结果精确到0.1%）
常用计算公式
（1）化合物（AaBb）中各元素的质量比m（A）∶m（B）＝
[Ar（A）×a]∶[Ar（B）×b]
注意：Ar表示相对原子质量
（2）溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数＝ ×100%＝ ×100%
（3）不纯物质质量分数的计算公式：不纯物质中某物质的质量分数＝
×100%
注意：公式应用场景识别，如“溶液稀释”用溶质质量分数，“矿石炼铁” 用不纯物质量分数。
化学方程式的定量计算
3．（2025·安徽节选）氢气是清洁能源。硼氢化钠（NaBH4）作为一种环境友好的固体储氢材料，可与水反应生成氢气，化学方程式为NaBH4＋2H2O=== NaBO2＋4H2↑。某工厂生产燃料电池需要12 t氢气，理论上需要NaBH4的质量是多少？（写出计算过程）
解：设理论上需要NaBH4的质量为x。
NaBH4＋2H2O=== NaBO2＋4H2↑
38 8
x 12 t
x＝57 t
答：理论上需要NaBH4的质量为57 t。
计算步骤 答题模板 答题细则
设：设未知量 细则1：设未知量（明确物理量）时不带单位
写：写出反应的化学方程式 细则2：化学方程式书写正确
找：找出比例关系，写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量 细则3：
①标相对分子质量（上方）和实际质量（下方）；
②已知量为纯净物质量且带单位
③列比例式（上下对应、左右成比例）
计算步骤 答题模板 答题细则
列：列出比例式，求解 细则4：等式两边化学意义相同；计算结果要带单位
答：简明地写出答案 细则5：答案不能漏写
配平符号先做好，相对质量乘系数；已知未知写下边，数字单位别忘记；纯量代入方程式，计算步骤要仔细；解设答案要写全，一步不差拿满分！
4．某不纯的烧碱样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8%、NaOH 90.4%。取M克样品，溶于质量分数为14.6%的盐酸100克中，并用30%的NaOH溶液来中和剩余的盐酸至中性。把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量为（ ）
A．23.4 g B．30.6 g C．35.7 g D．58.5 g
守恒法的应用
A
解析：由质量守恒定律可知，设所得溶液蒸干时得到晶体质量可能为x，反应前后氯元素的质量为100 g×14.6%× ×100%＝x× ×100%
x＝23.4 g
5．（2021·广东节选）胆矾（CuSO4·5H2O，相对分子质量为250）广泛应用于生产生活中。将25.0 g胆矾放在坩埚内加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图。
加热至1 000 ℃时，CuO开始分解，
生成Cu2O与一种能使带火星的木条复燃
的气体，该气体为 （填化学
式）。CuO完全分解时产生该气体的质
量为 g。
O2
0.8
1．守恒法的适用场景：当题目涉及多个反应、混合物成分复杂，或需要计算“最终产物质量” “元素转化量”时，优先考虑守恒法。常见类型：
（1）元素守恒：反应前后某元素的种类、质量不变（如第4题中Cl元素全部来自盐酸，最终全部转化为NaCl）。
（2）质量守恒：反应前后总质量不变（适用于有气体生成或参与的反应，如第5题中CuO分解前后Cu元素质量不变）。
2．关键步骤：锁定“守恒元素”或“守恒量”
（1）分析反应体系中的元素流向。如第4题中，盐酸中的Cl经过多个反应（与NaOH、Na2CO3、Na2O反应，以及剩余HCl与NaOH中和），最终全部进入NaCl，因此Cl元素质量守恒。
（2）排除干扰信息，题目中可能给出混合物的具体成分（如第4题中的Na2CO3、Na2O、NaOH的质量分数），但这些信息对计算最终NaCl质量无直接影响，只需关注“守恒元素的初始来源”（如盐酸的质量和浓度）。
3．利用守恒关系列式计算
（1）若为元素守恒：元素总质量＝该元素在各产物中的总质量
例：第4题中，HCl中Cl元素质量＝NaCl中Cl元素质量，据此可直接计算NaCl质量。
（2）若为质量守恒：反应物总质量＝产物总质量＋逸出气体质量（或－进入体系的气体质量）
6．（2022·广东节选）“干燥还原”可在不同的温度下进行，铁铜双金属粉末中氧元素的质量分数随温度的变化如图所示。
若1 000 g产品（其中Cu单质的质量分数为19.2%）
是在500 ℃时干燥还原后得到的，则其中最多含
Fe元素 g（产品中只含三种元素）。
图像数据解读与分析
804
7．磷酸铁（FePO4）是制备锂离子电池正极材料磷酸铁锂的前体。一种制备FePO4的工艺反应原理为：2Fe＋2H3PO4＋H2O2=== 2FePO4＋2H2O＋2H2↑。
制得FePO4样品中因混有含磷杂质，铁、磷元素质量比会不同，当样品铁磷比≥1.71符合制备电池标准，且比值大更理想。不同制备温度下，样品中磷元素质量分数和铁磷比如图所示。
图中最低温度为 ℃时，样品达
制备电池的最低标准。FePO4的质量分数为
（计算结果精确至0.1%）时，样品
性能最佳。
a4
94.4%
解析：已知当样品铁磷比≥1.71符合制备电池标准，则由图可知，当温度达到最低温度为a4 ℃时，样品达制备电池的最低标准；
由图可知，样品性能最佳时，磷的质量分数为20.0%，铁磷质量比为1.75。
设样品的总质量为m，则样品中P元素质量为0.2m，Fe 元素质量可表示为1.75×0.2m＝0.35m。
而 Fe 元素只来自FePO4，所以磷酸铁质量分数＝ ×100%≈
94.4%
8．氢气存储：金属氢化物能把氢以氢化物的形式储存在金属或合金中，安全且有很高的储存容量。如图为一些储氢材料的体积储氢密度（即单位体积的储氢材料中储存氢元素的质量）。
（1）图示储氢材料中最理想的是 。
（2）2 m3储氢材料Mg2FeH6中储存氢元
素的质量是 kg。
Al(BH4)3
300
1．解读图像“坐标轴”，明确核心变量。如第6题，横坐标为 “温度”，纵坐标为“氧元素的质量分数”（即产品中O元素占总质量的比例）。
2．定位“题干条件”，锁定图像关键点。如第6题中“500 ℃”，需在图像中找到500 ℃对应的氧元素质量分数。
3．结合“化学原理”，将数据转化为计算依据。利用元素守恒、质量分数定义、单位换算等将图像数据与所求量关联。如第7题指标对应关系：“最低标准”即铁磷比刚好符合要求的温度，从图像中找铁磷比首次达标的最低温度；“性能最佳”对应铁磷比最大的点，读取该点对应的磷元素质量分数。
化学项目组为测定造纸厂废水中氢氧化钠的质量分数，取废水样品100 g倒入烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为10%的稀硫酸，用pH传感器等电子设备测得滴加过程中溶液的pH与加入稀硫酸的质量关系如图所示。请根据问题解答：
（1）硫酸与氢氧化钠反应属于 （选填“吸热”或“放热”）反应； 如何证明硫酸和氢氧化钠发生了反应 。
（2）不考虑废水中的其他物质，a点溶液中含有
的阴离子有 （填符号）。
（3）恰好完全反应时，消耗稀硫酸中溶质的质量
为 g。
放热
溶液的pH逐渐减小至小于7
4.9
（4）废水中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。
解：设废水中氢氧化钠的质量为x。
2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O
80 98
x 4.9 g
x＝4 g
废水中氢氧化钠的质量分数为 ×100%＝4%
答：废水中氢氧化钠的质量分数为4%。
（2024·佛山一模）轻质碳酸钙是一种白色细腻粉末，广泛应用于多个领域（如图1）。碳化法制备轻质碳酸钙的流程如图2。
（1）轻质碳酸钙在 领域应用最广泛。
（2）不同温度下煅烧石灰石的烧失率 随时间变化如图3，可知最佳煅烧温度和时间为 ℃和 h。
建筑材料
950
5
（3）“消化”过程应注意安全，原因是____________________________。
“碳化”时若pH 太低，会发生副反应CaCO3＋ H2O＋CO2===
Ca（HCO3）2, 将导致轻质碳酸钙的产率偏 （选填“低”或“高”）。
氧化钙与水反应放出大量的热
低
（4）充分煅烧1 000 kg 石灰石至反应完全，剩余质量为575 kg。计算该石灰石中碳酸钙的质量分数（写计算过程，结果保留至0.1%）。
解：二氧化碳的质量为1 000 kg－575 kg＝425 kg
设参加反应的碳酸钙的质量为x。
CaCO3 CaO＋CO2↑
100 44
x 425 kg
x≈965.9 kg
该石灰石中碳酸钙的质量分数为 ×100%≈96.6%
答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为96.6%。
高温
（2025·连州一模）利用石灰石和稀硫酸生产石膏（主要成分CaSO4·2H2O）的生产流程如图1。
（1）将石灰石粉碎的目的是____________________________________
______________。
增大反应物接触面积，使反应更快，更充分
（2）现取一定质量石膏样品进行加热，固体质量随温度的变化如图2（杂质不参加反应且不含钙元素）。
①石膏开始分解的温度是 。
65 ℃
② 800～1 350 ℃时，CaSO4发生分解反应：2CaSO4 2CaO ＋2SO2＋O2↑，最终剩余的固体中含CaO的质量分数为84%。求反应中CaSO4的质量（写出计算过程）。
高温
解：设反应中CaSO4的质量为x。
2CaSO4 2CaO＋2SO2↑＋O2↑
272 112
x 100 t×84%
x＝204 t
答：反应中CaSO4的质量为204 t。
高温
（3）图中m＝ 。
220
1．精准审题：圈画关键信息，标注题目中的显性条件，明确问题指向（求什么），挖掘隐含条件（如从守恒元素找到元素对应的产物）。
2．构建逻辑关系：用“桥梁”（图像数据或化学方程式）连接已知与未知。
3．规范计算过程，规避细节错误。
1．（2025·广东）甲醇（CH3OH）作为燃料应用于汽车领域，有助于推动能源结构优化。
（1）据图分析，CO单位排放量较高的是 汽车。每行驶 100 km，甲醇汽车比汽油汽车可减少排放NOx的质量为 g。
（2）CO2制备CH3OH的化学方程式为CO2＋3H2 CH3OH＋H2O。
①该反应催化剂主要成分三氧化二铟（In2O3）中
In的化合价为 。
催化剂
汽油
23
＋3
②若要生产48 t CH3OH，理论上至少需消耗CO2的质量是多少？（写出计算过程）
解：设理论上至少需消耗CO2的质量为x。
CO2＋3H2 CH3OH＋H2O
44 32
x 48 t
x＝66 t
答：理论上至少需消耗CO2的质量为66 t。
催化剂
③实际生产CH3OH时，还会生成CO。一定条件下，含碳产物中CH3OH和CO的质量分数分别为80%和20%，若反应了99 kg CO2 ，则制得CH3OH的质量为 kg。
56
2.（2024·广东）科研人员提出一种回收利用铝冶炼产生的废渣赤泥（含Fe2O3）的新方法，助力产业逐“绿”前行。应用新方法从赤泥中提取铁的装置示意图如图1所示。
（1）Fe2O3中铁元素的化合价是 ，铁、氧元素的质量比为 。
（2）应用新方法从赤泥中提取铁发生反应的化学方程式：3H2＋Fe2O3
3H2O＋2Fe。
①以该方法处理某赤泥样
品的实验数据如图2所示。
据图计算，反应从开始至
10分钟，提取铁的质量为
g。
一定条件
＋3
7∶3
2.58
②我国每年产生赤泥约9 000万吨，假设赤泥中Fe2O3的质量分数为30%，用新方法处理9 000万吨赤泥，理论上可提取铁多少万吨。（写出计算过程）
解：设理论上可提取铁的质量为x。
Fe2O3＋3H2 2Fe＋3H2O
160 112
9 000万吨×30% x
x＝1 890万吨
答：理论上可提取铁1 890万吨。
一定条件
③传统方法通常使用CO还原Fe2O3，新方法能使产业更加绿色环保的原因是 （写一种）。
新方法产物是水，对环境无污染(合理即可)
3．（2023·广东）羰基铁粉在国防军工领域有重要应用，我国是少数几个掌握其生产技术的国家之一。制备羰基铁粉的过程如图1所示。
（1）Fe（CO）5中碳、氧元素的质量比为 。
3∶4
（2）反应1的化学方程式为Fe＋5CO Fe（CO）5。用100 kg含铁96%的海绵铁，理论上可制备Fe（CO）5的质量是多少？（写出计算过程）
高温
解：设理论上可制备Fe(CO)5的质量为x。
Fe ＋ 5CO Fe(CO)5
56 196
100 kg×96% x
x＝336 kg
答：理论上可制备Fe(CO)5的质量是336 kg。
高温
（3）反应2的化学方程式为Fe（CO）5 Fe＋5CO↑。196 kg Fe（CO）5分解生成羰基铁粉的质量随时间的变化如图2所示。在t1时，剩余 kg Fe（CO）5未分解；在 时Fe（CO）5恰好完全分解。
（4）制备羰基铁粉过
程中循环利用的物质
是 。
一定条件
98
t3
CO(或一氧化碳)
1．Mg2Ni合金被认为是最具应用前景的储氢合金。一种Mg2Ni储氢材料的制备与应用的过程如图所示。
（1）Mg2Ni合金属于 （选填“金属” “无机非金属”或“复合”）材料，Mg2Ni中镁、镍元素的质量比为 。
金属
48∶59
（2）氢气储存过程发生的反应为Mg2Ni＋2H2=== Mg2NiH4。该反应中，若有107 g Mg2Ni，可以储存H2的质量是多少？（写出计算过程）
解：设107 g Mg2Ni可以储存H2的质量是x。
Mg2Ni＋2H2=== Mg2NiH4
107 4
107 g x
x＝4 g
答：107 g Mg2Ni可以储存H2的质量是4 g。
（3）Mg2Ni储氢材料在使用过程中表面容易被氧化形成氧化层（MgO）。Mg2Ni合金中氧元素的含量与储氢能力的关系如图2，Mg氧化程度越高，储氢能力 （选填“越高”或“越低”）。当储氢材料中氧元素的含量为a%时，MgO在储氢材料
中的质量分数为 （用a的代数式表
示）。
越低
2.5a%
2．镍是重要的能源金属。从红土镍矿（含63% Fe2O3、1.5% NiO和32% SiO2等）中提取金属镍的某种新方法如图所示。
金属 熔点/℃ 沸点/℃
Mg 648.8 1 107
Zn 419.5 907
Fe 1 538 2 750
Ni 1 453 2 732
（1）NiO中镍元素的化合价为 。
＋2
（2）还原氧化镍的反应为H2＋NiO Ni＋H2O。计算炼制1.18 t金属镍，理论上需要红土镍矿的质量。（写出计算过程）
高温
解：设需要NiO的质量为x。
H2＋NiO Ni＋H2O
75 59
x 1.18 t
x＝1.5 t
1.5 t÷1.5%＝100 t
答：理论上需要红土镍矿的质量为100 t。
高温
（3）镍铁合金要进一步加入镁、锌进行熔体萃取，具体过程为：加热至镁、锌熔点以上，镍在该金属熔体中溶解度较大，而铁溶解度较小，从而把铁除去。据如表数据可知，选择熔体萃取的最低温度为
℃。
（4）加入竖炉前对红土镍矿进行处理，除去其中的SiO2，处理后NiO的含量至少提高到 （结果精确到0.1%）。
（5）除铁后真空蒸馏即可得到金属镍，该过程必须隔绝空气，目的是 。
648.8
2.2%
防止金属被氧化，降低产率
3.（2025·东莞一模）氮化铝（AlN）是一种性能优良的陶瓷材料，如
图1是工业上用铝粉和氮气制备氮化铝的流程。
（1）氮化铝用作陶瓷材料，说明氮化铝的熔点 （选填“高”或“低”）。
（2）氮化铝中铝元素和氮元素的质量比为 。
高
27∶14
（3）氮化炉反应的化学方程式为2Al＋N2 2AlN，生产 82 t 氮化铝，至少需要铝的质量是多少？（写出计算过程）
点燃
解：设生产82 t氮化铝，至少需要铝的质量为x。
2Al＋N2 2AlN
54 82
x 82 t
x＝54 t
答：生产82 t氮化铝，至少需要铝的质量为54 t。
点燃
（4）如图2是不同保温时间下合成产物中的含氮量。
①可以推断最佳保温时长为 h。
②某温度下，某一时段后，产物中的含氮量为
28%，则产物中 AlN的质量分数是 。
4
82%
4．（2025·佛山模拟）能源的利用与社会可持续发展密切相关。回顾人类社会家用燃料的发展历程，回答下列问题。
【任务一：定性认识家用燃料的变迁】
（1）图1所列4种燃料中不属于化石燃料的是 。液化石油气和管道天然气中特别添加少量有特殊臭味的硫醇，猜测其目的是 。
柴草
便于及早发现天然气泄漏(合理即可)
【任务二：定量认识燃料燃烧时的物质与能量变化】
（2）某管道天然气的密度为0.73 kg/m3，其中甲烷（CH4）的质量分数为88%，计算10 m3该天然气中甲烷的质量为 kg（写结果，精确到0.1），这些甲烷完全燃烧排放CO2 kg？（写出计算过程）
6.4
17.6
解：设6.4 kg甲烷完全燃烧排放二氧化碳的质量为x。
CH4＋2O2 CO2＋2H2O
16 44
6.4 kg x
x＝17.6 kg
答：6.4 kg甲烷完全燃烧排放二氧化碳的质量为17.6 kg。
点燃
（3）液化石油气主要成分是丙烷，1 kg丙烷或甲烷充分燃烧对比数据如图2。已知44 g丙烷充分燃烧释放2 200 kJ热量，在图中补画丙烷释放能量的柱状图并标注数据。
已知44 g丙烷充分燃烧释放2 200 kJ
热量，1 kg＝1 000 g，1 000 g丙烷
释放的热量为： ×2 200 kJ
＝50 000 kJ
【任务三：畅想未来燃料】
（4）结合数据或其他角度，你认为未来最理想的能源及理由是________________________________________________________。
氢气，氢气燃烧产物是水，无污染，燃烧放热多(合理即可)
5．二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用如图装置通过焙烧MnCO3制取MnO2，发生反应的化学方程式为2MnCO3＋O2 2CO2＋2MnO2。
（1）MnO2→MnO固体中 元素的质量减少。
（2）加热至 ℃时，MnO2开始分解。
△
氧
300
（3）根据化学方程式求焙烧46.0 g MnCO3最多制得的MnO2的质量是多少？（请写出计算过程）
解：设最多制得的MnO2的质量是x。
2MnCO3＋O2 2CO2＋2MnO2
230 174
46 g x
x＝34.8 g
答：最多制得的MnO2的质量是34.8 g。
△
（4）A点的固体物质成分是 （填化学式）。
MnO2和Mn2O3
6．乙烯（C2H4）是重要的化工原料。我国科学家根据植物光合作用原理，研制出类叶绿素结构的“串联催化体系”，可以在太阳光和催化剂作用下分解水，再联合CO2制C2H4。如图所示。
（1）反应1的化学方程式为_____________________________________，
该反应将光能转化为 能。
（2）乙烯（C2H4）中碳、氢元素的质量比为 。
化学
6∶1
2H2O 2H2↑＋O2↑
太阳能
催化剂
（3）若反应1中生成的36 g H2参与反应2：2CO2＋6H2 C2H4＋4H2O，则生成C2H4的质量为多少？（写出计算过程）
催化剂
解：设生成C2H4的质量为x。
2CO2＋6H2 C2H4＋4H2O
12 28
36 g x
x＝84 g
答：生成C2H4的质量为84 g。
催化剂
（4）科学家们在设计反应器时，将反应器也做成像树叶一般的扁平式结构，请结合图，分析这种设计的目的是 。
增大光照面积(合理即可)
题型六 综合计算题（5年5考）
2
题型突破
1
题型特点
3
典例锐练
4
广东真题
5
素养进阶
综合计算题常以科技前沿、国防材料、能源开发等真实场景为载体，聚焦图表数据分析、化学方程式简单计算、元素质量比、化合价计算、图表信息提取、元素守恒应用等高频考点进行考查。
可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 P—31 S—32
Cl—35.5 K—39 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Co—59 Ni—59 Cu—64 Zn—65
1．（2025·湖北节选）SiC中硅、碳元素的质量比为 。
2．（2025·湖南）化学社团同学为制作一个可以预测气温变化的简易“天气瓶”，查询到以下数据：
质量比/质量分数计算
硝酸钾在不同温度时的溶解度
温度/℃ 10 20 30
溶解度/g 20.9 31.6 45.8
7∶3
依据上述数据，完成下列问题。
（1）若“天气瓶”中物质的总质量为100 g，则含氯化铵的质量是
g。
（2）计算10 ℃时硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数。
3.1
_______________________________（列出计算式，结果精确到0.1%）
常用计算公式
（1）化合物（AaBb）中各元素的质量比m（A）∶m（B）＝
[Ar（A）×a]∶[Ar（B）×b]
注意：Ar表示相对原子质量
（2）溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数＝ ×100%＝ ×100%
（3）不纯物质质量分数的计算公式：不纯物质中某物质的质量分数＝
×100%
注意：公式应用场景识别，如“溶液稀释”用溶质质量分数，“矿石炼铁” 用不纯物质量分数。
化学方程式的定量计算
3．（2025·安徽节选）氢气是清洁能源。硼氢化钠（NaBH4）作为一种环境友好的固体储氢材料，可与水反应生成氢气，化学方程式为NaBH4＋2H2O=== NaBO2＋4H2↑。某工厂生产燃料电池需要12 t氢气，理论上需要NaBH4的质量是多少？（写出计算过程）
解：设理论上需要NaBH4的质量为x。
NaBH4＋2H2O=== NaBO2＋4H2↑
38 8
x 12 t
x＝57 t
答：理论上需要NaBH4的质量为57 t。
计算步骤 答题模板 答题细则
设：设未知量 细则1：设未知量（明确物理量）时不带单位
写：写出反应的化学方程式 细则2：化学方程式书写正确
找：找出比例关系，写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量 细则3：
①标相对分子质量（上方）和实际质量（下方）；
②已知量为纯净物质量且带单位
③列比例式（上下对应、左右成比例）
计算步骤 答题模板 答题细则
列：列出比例式，求解 细则4：等式两边化学意义相同；计算结果要带单位
答：简明地写出答案 细则5：答案不能漏写
配平符号先做好，相对质量乘系数；已知未知写下边，数字单位别忘记；纯量代入方程式，计算步骤要仔细；解设答案要写全，一步不差拿满分！
4．某不纯的烧碱样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8%、NaOH 90.4%。取M克样品，溶于质量分数为14.6%的盐酸100克中，并用30%的NaOH溶液来中和剩余的盐酸至中性。把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量为（ ）
A．23.4 g B．30.6 g C．35.7 g D．58.5 g
守恒法的应用
A
解析：由质量守恒定律可知，设所得溶液蒸干时得到晶体质量可能为x，反应前后氯元素的质量为100 g×14.6%× ×100%＝x× ×100%
x＝23.4 g
5．（2021·广东节选）胆矾（CuSO4·5H2O，相对分子质量为250）广泛应用于生产生活中。将25.0 g胆矾放在坩埚内加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图。
加热至1 000 ℃时，CuO开始分解，
生成Cu2O与一种能使带火星的木条复燃
的气体，该气体为 （填化学
式）。CuO完全分解时产生该气体的质
量为 g。
O2
0.8
1．守恒法的适用场景：当题目涉及多个反应、混合物成分复杂，或需要计算“最终产物质量” “元素转化量”时，优先考虑守恒法。常见类型：
（1）元素守恒：反应前后某元素的种类、质量不变（如第4题中Cl元素全部来自盐酸，最终全部转化为NaCl）。
（2）质量守恒：反应前后总质量不变（适用于有气体生成或参与的反应，如第5题中CuO分解前后Cu元素质量不变）。
2．关键步骤：锁定“守恒元素”或“守恒量”
（1）分析反应体系中的元素流向。如第4题中，盐酸中的Cl经过多个反应（与NaOH、Na2CO3、Na2O反应，以及剩余HCl与NaOH中和），最终全部进入NaCl，因此Cl元素质量守恒。
（2）排除干扰信息，题目中可能给出混合物的具体成分（如第4题中的Na2CO3、Na2O、NaOH的质量分数），但这些信息对计算最终NaCl质量无直接影响，只需关注“守恒元素的初始来源”（如盐酸的质量和浓度）。
3．利用守恒关系列式计算
（1）若为元素守恒：元素总质量＝该元素在各产物中的总质量
例：第4题中，HCl中Cl元素质量＝NaCl中Cl元素质量，据此可直接计算NaCl质量。
（2）若为质量守恒：反应物总质量＝产物总质量＋逸出气体质量（或－进入体系的气体质量）
6．（2022·广东节选）“干燥还原”可在不同的温度下进行，铁铜双金属粉末中氧元素的质量分数随温度的变化如图所示。
若1 000 g产品（其中Cu单质的质量分数为19.2%）
是在500 ℃时干燥还原后得到的，则其中最多含
Fe元素 g（产品中只含三种元素）。
图像数据解读与分析
804
7．磷酸铁（FePO4）是制备锂离子电池正极材料磷酸铁锂的前体。一种制备FePO4的工艺反应原理为：2Fe＋2H3PO4＋H2O2=== 2FePO4＋2H2O＋2H2↑。
制得FePO4样品中因混有含磷杂质，铁、磷元素质量比会不同，当样品铁磷比≥1.71符合制备电池标准，且比值大更理想。不同制备温度下，样品中磷元素质量分数和铁磷比如图所示。
图中最低温度为 ℃时，样品达
制备电池的最低标准。FePO4的质量分数为
（计算结果精确至0.1%）时，样品
性能最佳。
a4
94.4%
解析：已知当样品铁磷比≥1.71符合制备电池标准，则由图可知，当温度达到最低温度为a4 ℃时，样品达制备电池的最低标准；
由图可知，样品性能最佳时，磷的质量分数为20.0%，铁磷质量比为1.75。
设样品的总质量为m，则样品中P元素质量为0.2m，Fe 元素质量可表示为1.75×0.2m＝0.35m。
而 Fe 元素只来自FePO4，所以磷酸铁质量分数＝ ×100%≈
94.4%
8．氢气存储：金属氢化物能把氢以氢化物的形式储存在金属或合金中，安全且有很高的储存容量。如图为一些储氢材料的体积储氢密度（即单位体积的储氢材料中储存氢元素的质量）。
（1）图示储氢材料中最理想的是 。
（2）2 m3储氢材料Mg2FeH6中储存氢元
素的质量是 kg。
Al(BH4)3
300
1．解读图像“坐标轴”，明确核心变量。如第6题，横坐标为 “温度”，纵坐标为“氧元素的质量分数”（即产品中O元素占总质量的比例）。
2．定位“题干条件”，锁定图像关键点。如第6题中“500 ℃”，需在图像中找到500 ℃对应的氧元素质量分数。
3．结合“化学原理”，将数据转化为计算依据。利用元素守恒、质量分数定义、单位换算等将图像数据与所求量关联。如第7题指标对应关系：“最低标准”即铁磷比刚好符合要求的温度，从图像中找铁磷比首次达标的最低温度；“性能最佳”对应铁磷比最大的点，读取该点对应的磷元素质量分数。
化学项目组为测定造纸厂废水中氢氧化钠的质量分数，取废水样品100 g倒入烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为10%的稀硫酸，用pH传感器等电子设备测得滴加过程中溶液的pH与加入稀硫酸的质量关系如图所示。请根据问题解答：
（1）硫酸与氢氧化钠反应属于 （选填“吸热”或“放热”）反应； 如何证明硫酸和氢氧化钠发生了反应 。
（2）不考虑废水中的其他物质，a点溶液中含有
的阴离子有 （填符号）。
（3）恰好完全反应时，消耗稀硫酸中溶质的质量
为 g。
放热
溶液的pH逐渐减小至小于7
4.9
（4）废水中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。
解：设废水中氢氧化钠的质量为x。
2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O
80 98
x 4.9 g
x＝4 g
废水中氢氧化钠的质量分数为 ×100%＝4%
答：废水中氢氧化钠的质量分数为4%。
（2024·佛山一模）轻质碳酸钙是一种白色细腻粉末，广泛应用于多个领域（如图1）。碳化法制备轻质碳酸钙的流程如图2。
（1）轻质碳酸钙在 领域应用最广泛。
（2）不同温度下煅烧石灰石的烧失率 随时间变化如图3，可知最佳煅烧温度和时间为 ℃和 h。
建筑材料
950
5
（3）“消化”过程应注意安全，原因是____________________________。
“碳化”时若pH 太低，会发生副反应CaCO3＋ H2O＋CO2===
Ca（HCO3）2, 将导致轻质碳酸钙的产率偏 （选填“低”或“高”）。
氧化钙与水反应放出大量的热
低
（4）充分煅烧1 000 kg 石灰石至反应完全，剩余质量为575 kg。计算该石灰石中碳酸钙的质量分数（写计算过程，结果保留至0.1%）。
解：二氧化碳的质量为1 000 kg－575 kg＝425 kg
设参加反应的碳酸钙的质量为x。
CaCO3 CaO＋CO2↑
100 44
x 425 kg
x≈965.9 kg
该石灰石中碳酸钙的质量分数为 ×100%≈96.6%
答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为96.6%。
高温
（2025·连州一模）利用石灰石和稀硫酸生产石膏（主要成分CaSO4·2H2O）的生产流程如图1。
（1）将石灰石粉碎的目的是____________________________________
______________。
增大反应物接触面积，使反应更快，更充分
（2）现取一定质量石膏样品进行加热，固体质量随温度的变化如图2（杂质不参加反应且不含钙元素）。
①石膏开始分解的温度是 。
65 ℃
② 800～1 350 ℃时，CaSO4发生分解反应：2CaSO4 2CaO ＋2SO2＋O2↑，最终剩余的固体中含CaO的质量分数为84%。求反应中CaSO4的质量（写出计算过程）。
高温
解：设反应中CaSO4的质量为x。
2CaSO4 2CaO＋2SO2↑＋O2↑
272 112
x 100 t×84%
x＝204 t
答：反应中CaSO4的质量为204 t。
高温
（3）图中m＝ 。
220
1．精准审题：圈画关键信息，标注题目中的显性条件，明确问题指向（求什么），挖掘隐含条件（如从守恒元素找到元素对应的产物）。
2．构建逻辑关系：用“桥梁”（图像数据或化学方程式）连接已知与未知。
3．规范计算过程，规避细节错误。
1．（2025·广东）甲醇（CH3OH）作为燃料应用于汽车领域，有助于推动能源结构优化。
（1）据图分析，CO单位排放量较高的是 汽车。每行驶 100 km，甲醇汽车比汽油汽车可减少排放NOx的质量为 g。
（2）CO2制备CH3OH的化学方程式为CO2＋3H2 CH3OH＋H2O。
①该反应催化剂主要成分三氧化二铟（In2O3）中
In的化合价为 。
催化剂
汽油
23
＋3
②若要生产48 t CH3OH，理论上至少需消耗CO2的质量是多少？（写出计算过程）
解：设理论上至少需消耗CO2的质量为x。
CO2＋3H2 CH3OH＋H2O
44 32
x 48 t
x＝66 t
答：理论上至少需消耗CO2的质量为66 t。
催化剂
③实际生产CH3OH时，还会生成CO。一定条件下，含碳产物中CH3OH和CO的质量分数分别为80%和20%，若反应了99 kg CO2 ，则制得CH3OH的质量为 kg。
56
2.（2024·广东）科研人员提出一种回收利用铝冶炼产生的废渣赤泥（含Fe2O3）的新方法，助力产业逐“绿”前行。应用新方法从赤泥中提取铁的装置示意图如图1所示。
（1）Fe2O3中铁元素的化合价是 ，铁、氧元素的质量比为 。
（2）应用新方法从赤泥中提取铁发生反应的化学方程式：3H2＋Fe2O3
3H2O＋2Fe。
①以该方法处理某赤泥样
品的实验数据如图2所示。
据图计算，反应从开始至
10分钟，提取铁的质量为
g。
一定条件
＋3
7∶3
2.58
②我国每年产生赤泥约9 000万吨，假设赤泥中Fe2O3的质量分数为30%，用新方法处理9 000万吨赤泥，理论上可提取铁多少万吨。（写出计算过程）
解：设理论上可提取铁的质量为x。
Fe2O3＋3H2 2Fe＋3H2O
160 112
9 000万吨×30% x
x＝1 890万吨
答：理论上可提取铁1 890万吨。
一定条件
③传统方法通常使用CO还原Fe2O3，新方法能使产业更加绿色环保的原因是 （写一种）。
新方法产物是水，对环境无污染(合理即可)
3．（2023·广东）羰基铁粉在国防军工领域有重要应用，我国是少数几个掌握其生产技术的国家之一。制备羰基铁粉的过程如图1所示。
（1）Fe（CO）5中碳、氧元素的质量比为 。
3∶4
（2）反应1的化学方程式为Fe＋5CO Fe（CO）5。用100 kg含铁96%的海绵铁，理论上可制备Fe（CO）5的质量是多少？（写出计算过程）
高温
解：设理论上可制备Fe(CO)5的质量为x。
Fe ＋ 5CO Fe(CO)5
56 196
100 kg×96% x
x＝336 kg
答：理论上可制备Fe(CO)5的质量是336 kg。
高温
（3）反应2的化学方程式为Fe（CO）5 Fe＋5CO↑。196 kg Fe（CO）5分解生成羰基铁粉的质量随时间的变化如图2所示。在t1时，剩余 kg Fe（CO）5未分解；在 时Fe（CO）5恰好完全分解。
（4）制备羰基铁粉过
程中循环利用的物质
是 。
一定条件
98
t3
CO(或一氧化碳)
1．Mg2Ni合金被认为是最具应用前景的储氢合金。一种Mg2Ni储氢材料的制备与应用的过程如图所示。
（1）Mg2Ni合金属于 （选填“金属” “无机非金属”或“复合”）材料，Mg2Ni中镁、镍元素的质量比为 。
金属
48∶59
（2）氢气储存过程发生的反应为Mg2Ni＋2H2=== Mg2NiH4。该反应中，若有107 g Mg2Ni，可以储存H2的质量是多少？（写出计算过程）
解：设107 g Mg2Ni可以储存H2的质量是x。
Mg2Ni＋2H2=== Mg2NiH4
107 4
107 g x
x＝4 g
答：107 g Mg2Ni可以储存H2的质量是4 g。
（3）Mg2Ni储氢材料在使用过程中表面容易被氧化形成氧化层（MgO）。Mg2Ni合金中氧元素的含量与储氢能力的关系如图2，Mg氧化程度越高，储氢能力 （选填“越高”或“越低”）。当储氢材料中氧元素的含量为a%时，MgO在储氢材料
中的质量分数为 （用a的代数式表
示）。
越低
2.5a%
2．镍是重要的能源金属。从红土镍矿（含63% Fe2O3、1.5% NiO和32% SiO2等）中提取金属镍的某种新方法如图所示。
金属 熔点/℃ 沸点/℃
Mg 648.8 1 107
Zn 419.5 907
Fe 1 538 2 750
Ni 1 453 2 732
（1）NiO中镍元素的化合价为 。
＋2
（2）还原氧化镍的反应为H2＋NiO Ni＋H2O。计算炼制1.18 t金属镍，理论上需要红土镍矿的质量。（写出计算过程）
高温
解：设需要NiO的质量为x。
H2＋NiO Ni＋H2O
75 59
x 1.18 t
x＝1.5 t
1.5 t÷1.5%＝100 t
答：理论上需要红土镍矿的质量为100 t。
高温
（3）镍铁合金要进一步加入镁、锌进行熔体萃取，具体过程为：加热至镁、锌熔点以上，镍在该金属熔体中溶解度较大，而铁溶解度较小，从而把铁除去。据如表数据可知，选择熔体萃取的最低温度为
℃。
（4）加入竖炉前对红土镍矿进行处理，除去其中的SiO2，处理后NiO的含量至少提高到 （结果精确到0.1%）。
（5）除铁后真空蒸馏即可得到金属镍，该过程必须隔绝空气，目的是 。
648.8
2.2%
防止金属被氧化，降低产率
3.（2025·东莞一模）氮化铝（AlN）是一种性能优良的陶瓷材料，如
图1是工业上用铝粉和氮气制备氮化铝的流程。
（1）氮化铝用作陶瓷材料，说明氮化铝的熔点 （选填“高”或“低”）。
（2）氮化铝中铝元素和氮元素的质量比为 。
高
27∶14
（3）氮化炉反应的化学方程式为2Al＋N2 2AlN，生产 82 t 氮化铝，至少需要铝的质量是多少？（写出计算过程）
点燃
解：设生产82 t氮化铝，至少需要铝的质量为x。
2Al＋N2 2AlN
54 82
x 82 t
x＝54 t
答：生产82 t氮化铝，至少需要铝的质量为54 t。
点燃
（4）如图2是不同保温时间下合成产物中的含氮量。
①可以推断最佳保温时长为 h。
②某温度下，某一时段后，产物中的含氮量为
28%，则产物中 AlN的质量分数是 。
4
82%
4．（2025·佛山模拟）能源的利用与社会可持续发展密切相关。回顾人类社会家用燃料的发展历程，回答下列问题。
【任务一：定性认识家用燃料的变迁】
（1）图1所列4种燃料中不属于化石燃料的是 。液化石油气和管道天然气中特别添加少量有特殊臭味的硫醇，猜测其目的是 。
柴草
便于及早发现天然气泄漏(合理即可)
【任务二：定量认识燃料燃烧时的物质与能量变化】
（2）某管道天然气的密度为0.73 kg/m3，其中甲烷（CH4）的质量分数为88%，计算10 m3该天然气中甲烷的质量为 kg（写结果，精确到0.1），这些甲烷完全燃烧排放CO2 kg？（写出计算过程）
6.4
17.6
解：设6.4 kg甲烷完全燃烧排放二氧化碳的质量为x。
CH4＋2O2 CO2＋2H2O
16 44
6.4 kg x
x＝17.6 kg
答：6.4 kg甲烷完全燃烧排放二氧化碳的质量为17.6 kg。
点燃
（3）液化石油气主要成分是丙烷，1 kg丙烷或甲烷充分燃烧对比数据如图2。已知44 g丙烷充分燃烧释放2 200 kJ热量，在图中补画丙烷释放能量的柱状图并标注数据。
已知44 g丙烷充分燃烧释放2 200 kJ
热量，1 kg＝1 000 g，1 000 g丙烷
释放的热量为： ×2 200 kJ
＝50 000 kJ
【任务三：畅想未来燃料】
（4）结合数据或其他角度，你认为未来最理想的能源及理由是________________________________________________________。
氢气，氢气燃烧产物是水，无污染，燃烧放热多(合理即可)
5．二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用如图装置通过焙烧MnCO3制取MnO2，发生反应的化学方程式为2MnCO3＋O2 2CO2＋2MnO2。
（1）MnO2→MnO固体中 元素的质量减少。
（2）加热至 ℃时，MnO2开始分解。
△
氧
300
（3）根据化学方程式求焙烧46.0 g MnCO3最多制得的MnO2的质量是多少？（请写出计算过程）
解：设最多制得的MnO2的质量是x。
2MnCO3＋O2 2CO2＋2MnO2
230 174
46 g x
x＝34.8 g
答：最多制得的MnO2的质量是34.8 g。
△
（4）A点的固体物质成分是 （填化学式）。
MnO2和Mn2O3
6．乙烯（C2H4）是重要的化工原料。我国科学家根据植物光合作用原理，研制出类叶绿素结构的“串联催化体系”，可以在太阳光和催化剂作用下分解水，再联合CO2制C2H4。如图所示。
（1）反应1的化学方程式为_____________________________________，
该反应将光能转化为 能。
（2）乙烯（C2H4）中碳、氢元素的质量比为 。
化学
6∶1
2H2O 2H2↑＋O2↑
太阳能
催化剂
（3）若反应1中生成的36 g H2参与反应2：2CO2＋6H2 C2H4＋4H2O，则生成C2H4的质量为多少？（写出计算过程）
催化剂
解：设生成C2H4的质量为x。
2CO2＋6H2 C2H4＋4H2O
12 28
36 g x
x＝84 g
答：生成C2H4的质量为84 g。
催化剂
（4）科学家们在设计反应器时，将反应器也做成像树叶一般的扁平式结构，请结合图，分析这种设计的目的是 。
增大光照面积(合理即可)
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