第二章第2节《电解质》第1课时教学设计
一、?【教材分析】?
物质在水溶液中的状态和行为是一个重要的认识领域，很多化学反应都是在水溶液中进行的，因此有必要让学生进入这个认识领域。物质进入水中会发生什么变化？酸、碱、盐的水溶液为什么能够导电？这些对学过初中化学的学生来说，都是有待于进一步探讨的问题。同时第二章也是在学习初中知识及第一章对化学物质研究的方法和程序、物质的量的基础上，进一步学习化学中重要基础理论的一章，而这一节内容是在刚学习了物质的分类的基础之上，进一步学习对化合物的另一种分类方法——电解质与非电解质以及相关的知识点，本节课是第一课时。本节课的内容学生理解起来有一定难度。
二、【教法说明】?
?教学方法：1、实验探究法 2、问题探究 3、比较归纳
在教学方法上以设疑、引导、小结、归纳为主，并通过使用演示实验、多媒体动画模拟等教学辅助手段，使抽象的概念具体化、形象化，帮助学生建立和理解概念。在学习方法上积极发挥学生的主观能动性，围绕着实验——观察——发现——讨论——解决问题的方法主线，结合已有知识和经验，在熟悉的内容或现象中发现新问题，建立新认识，让学生充分参与概念的建立过程，真正理解和掌握概念。
三、【教学目标】
（一）知识与技能：
1.了解电离和电解质的概念，知道酸、碱、盐在水中能发生电离
2.能正确书写电离方程式
3.能初步判断电解质、非电解质
（二）过程与方法：
1.通过实验与动画的展示，引导学生了解并掌握物质导电的原因、电解质与非电解质的本质区别，培养学生分析问题、解决问题的能力。
2.通过前后对比，归纳分析等知识的综合运用，训练学生的科学思维方法，加深他们对所学知识的理解；
（三）情感态度与价值观：
1.通过实验探究激发学生探索未知知识的兴趣。培养学生实事求是、勇于探索的科学态度；
2.认识化学知识与人类生活的密切联系。
四、【设计思路】
以生活中的现象引入NaCl，对NaCl进行结构探究，加以实验探究引出电离的概念。通过对电离发生的条件、电离的过程、电离的结果、电离的表示形式等内容的研究掌握“电离”。再通过电离认识酸碱盐。通过酸碱盐学习电解质和非电解质。使用小组合作、实验探究、微观结构动画演示等全方位对内容进行阐述，并辅以针对性练习加深对概念的理解。
五、【教学过程】
【实验探究1】
如图连接电路，把连有小灯泡的电极插入盛有固体氯化钠固体的小塑料池中，观察灯泡是否发光。
结论：
原因：
【实验探究2】
如图连接电路，把连有小灯泡的电极插入盛有蒸馏水的小塑料池中，观察灯泡是否发光。
结论：
原因：
【实验探究3】
如图连接电路，向盛有蒸馏水的小塑料池中加入2－3药匙固体氯化钠，用玻璃棒搅拌充分溶解，把连有小灯泡的电极插入小塑料池中，观察灯泡是否发光。
结论：
原因：
【动画分析】熔融氯化钠导电实验
结论：
原因：
【小结1】电解质的电离
电离：在 或 下产生能够 的离子的过程。
【小组合作探究】
①电离的条件是什么？
②电离需不需要通电？
③电离的结果是什么？
思考：怎样用化学术语表示氯化钠的电离过程
【小结2】电离方程式
【试一试 你能行】
书写下列各组物质的电离方程式，从电离角度认识酸碱盐。
1．H2SO4 HNO3
2．KOH Ba(OH)2
3．NH4Cl BaCl2
【小结3】重新认识酸碱盐
酸：电离时,生成的 离子全部是 的化合物。
碱：电离时,生成的 离子全部是 的化合物。
盐：电离时,能生成 和 离子的化合物。
能力拓展：写出NaHSO4溶于水的电离方程式，分析NaHSO4是酸还是盐？
【实验探究4】
如图连接电路，把连有小灯泡的电极分别插入盛有盐酸、氢氧化钠溶液、蔗糖溶液的小塑料池中，观察灯泡是否发光。
分析讨论：怎样从电离角度认识化合物的分类？
【小结4】电解质和非电解质
在水溶液里 熔融状态下能够导电的 。（酸、碱、盐都是电解质）
在水溶液里 熔融状态下都不能导电的 。（乙醇、蔗糖等都是非电解质）
【试一试 你能行】判断下列说法是否正确
(1) 铜、石墨均导电，所以它们是电解质（ ）
(2) NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质（ ）
(3) 电解质在水溶液中和熔融状态下都一定能导电（ ）
(4) 蔗糖、酒精在水溶液和融化状态下均不导电，所以它们是非电解质（? ）
(5) AgCl难溶于水，它属于非电解质（ ）
(6)已知 CO2溶于水后的溶液能导电，所以CO2属于电解质（ ）
【认知提升】
（1）电解质和非电解质都是 。单质既不是电解质也不是非电解质，如铁。
盐酸能导电，是否是电解质？ 。
（2） 或 状态能导电，只要满足一个条件即可；
（3）不能根据化合物的 来判断是否电解质，即使难溶于水的盐也属于电解质。
【针对练习】下列物质中：① 熔融的NaCl ②Na2CO3 ③ 硫酸 ④ 盐酸
⑤ NaOH 溶液 ⑥乙醇 ⑦ 蔗糖 ⑧ 铝 ⑨ CO2气体 ⑩ HCl气体
属于电解质的是：_________________
属于非电解质的是 ：______________
能导电的物质是： _________________
【问题思考】
你知道人体在大量流汗后为何要及时补充水分和盐分吗？
巩固练习
【我的收获】
1．下列物质中既能导电又属于电解质的是（ ）
A．MgCl2晶体 B．NaCl溶液 C．液态氯化氢 D．熔融烧碱
2．对电解质的叙述正确的是 （ ）
A．溶于水后得到的溶液能导电的物质
B．熔融态能导电的物质
C．能发生电离的化合物
D．在水溶液中或熔融状态下能导电的物质
3．下列物质中含有自由移动的Cl-的是（ ）
A． KClO3溶液 B．液态HCl C．KCl溶液 D. NaCl晶体
4．下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是（ ）
A． NaCl B．酒精 C．H2SO4 D．KCl
5．BaSO4在熔化状态能导电，其本质原因是（ ）
A．是电解质 B．存在自由移动的离子
C．存在电子 D．存在离子
6．下列电离方程式中，错误的是 （ ）
A．Al2(SO4)3===2Al3+＋ 3SO42－ B.．Ba(OH)2 === Ba2＋＋ 2OH－
C．H2SO4 === 2H+ ＋ SO42－ D．Na2CO3 === Na＋ ＋ CO32－
课件31张PPT。第2节 电解质2016年10月必修一·第二章 元素与物质世界生活中的电线常用铜线和铝线，它们为什么能够导电？金属内部有自由移动的电子1.了解电离和电解质的概念，知道酸、碱、盐在水中能发生电离
2.能正确书写电离方程式
3.能初步判断电解质、非电解质学习目标为什么出汗后人体更容易触电呢？思考：氯化钠的构成？思考：氯化钠的构成？思考：氯化钠的构成？质疑：氯化钠固体能导电吗？ 实验探究1：氯化钠晶体是由钠离子和氯离子紧密排列构成的。 如图把连有小灯泡的电极插入盛有固体氯化钠固体的小塑料池中，观察灯泡是否发光。结论氯化钠晶体不导电质疑：氯化钠固体为什么不能导电？ 无自由移动的离子质疑：蒸馏水能否导电呢？ 实验探究2：结论蒸馏水不能够导电 如图把连有小灯泡的电极插入盛有蒸馏水的小塑料池中，观察灯泡是否发光。质疑：蒸馏水为什么不能导电？ 水分子虽然能自由移动，但是不带电。质疑：把氯化钠固体加入到水中能否导电呢？ 实验探究3： 如图向盛有蒸馏水的小塑料池中加入2－3药匙固体氯化钠，用玻璃棒搅拌充分溶解，把连有小灯泡的电极插入小塑料池中，观察灯泡是否发光。结论氯化钠的水溶液能够导电质疑：氯化钠溶于水后为什么能导电？ 氯化钠溶解于水，在水分子作用下，破坏离子间作用力，从而成为能自由移动的离子。质疑：
氯化钠熔融之后能否变成自由移动的离子导电呢？ 加热熔化氯化钠，使其变成液态时，也能破坏离子间作用力，从而也成为能自由移动的离子。电离：在水溶液中或熔融状态下产生能够自由移动的离子的过程。1.电解质的电离 小组合作探究①电离的条件是什么？
②自由移动的离子通电前还是通电后产生的，电离需不需要通电？
③电离的结果是什么？水溶液或熔融状态，具备其一即可自由移动的离子通电前产生的，电离不需要通电
微观：产生能自由移动的离子
宏观：其水溶液或熔融状态能导电
思考：怎样用化学术语表示氯化钠的电离过程？2.电离方程式16(1)方程式左边是物质的化学式，右边是电离产生的离子。(2)遵循元素守恒、电荷守恒试一试 你能行书写下列各组物质的电离方程式，从电离角度认识酸碱盐。
１.H2SO4、HNO3
２.KOH、Ba(OH)2
３. NH4Cl 、BaCl2
阳离子酸根离子3.重新认识酸碱盐能力拓展：写出NaHSO4溶于水的电离方程式，分析NaHSO4是酸还是盐？19能溶于水的物质能否都导电呢？20【实验探究4】 如图把连有小灯泡的电极分别插入盛有盐酸、氢氧化钠溶液、蔗糖溶液的小塑料池中，观察灯泡是否发光。BaSO4(固体）分析讨论：怎样从电离角度认识化合物的分类？4.电解质和非电解质 ××√×试一试 你能行 (1) 铜、石墨均导电，所以它们是电解质（ ） (2) NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质（ ） (3) 电解质在水溶液中和熔融状态下都一定能导电（ ） (4) 蔗糖、酒精在水溶液和熔化状态下均不导电，所
以它们是非电解质（? ）(5) AgCl难溶于水，它属于非电解质（ ）×(6)已知 CO2溶于水后的溶液能导电，所以CO2属于电解质（ ）×自身发生电离从而导电的化合物才是电解质认知提升：（1）电解质和非电解质都是化合物。单质既不是电解质也不是非电解质,如铁。盐酸能导电是混合物。（2）水溶液或熔化状态能导电，只要满足一个条件即可。（3）不能根据化合物的溶解性来判断是否电解质，难溶于水的盐也属于电解质。① 熔融NaCl ② Na2CO3 ③ 硫酸 ④ 盐酸
⑤ NaOH 溶液 ⑥ 乙醇 ⑦ 蔗糖 ⑧ 铝
⑨ CO2气体 ⑩ HCl气体
属于电解质的是：_________________
属于非电解质的是 ：______________
能导电的物质是： _________________① ② ③ ⑩⑥ ⑦ ⑨【针对练习】下列物质中：① ④ ⑤ ⑧ 【问题思考】
你知道人体在大量流汗后为何要及时补充水分和盐分吗？ 人类的生活和生产，时时处处都离不开电解质。自然界中到处都存在着电解质，各种各样的电解质已经在工农业生产和社会生活中起到了愈来愈广泛的应用．NaCl溶于水发生了什么？28我的收获谢谢！
学习过程
【小组合作探究】
①电离的条件是什么？
②电离需不需要通电？
③电离的结果是什么？
思考：怎样用化学术语表示氯化钠的电离过程
【小结2】电离方程式
学习过程
【试一试 你能行】
书写下列各组物质的电离方程式，从电离角度认识酸碱盐。
1．H2SO4
HNO3
2．KOH
Ba(OH)2
3．NH4Cl
BaCl2
【小结3】重新认识酸碱盐
酸：电离时,生成的 离子全部是 的化合物。
碱：电离时,生成的 离子全部是 的化合物。
盐：电离时,能生成 和 离子的化合物。
能力拓展：写出NaHSO4溶于水的电离方程式，分析NaHSO4是酸还是盐？
课题
第二章 第2节 电解质
第1课时 学案
学习目标
知识与技能
1．了解电离和电解质的概念，知道酸、碱、盐在水中能发生电离
2．能正确书写电离方程式
3．能初步判断电解质、非电解质
过程与方法
通过实验与动画的展示，引导学生了解并掌握物质导电的原因、电解质与非电解质的本质区别.
情感态度
与价值观
通过实验探究激发学生探索未知知识的兴趣。认识化学知识与人类生活的密切联系。
学习过程
【实验探究1】
如图连接电路，把连有小灯泡的电极插入盛有固体氯化钠固体的小塑料池中，观察灯泡是否发光。
结论：
原因：
【实验探究2】
如图连接电路，把连有小灯泡的电极插入盛有蒸馏水的小塑料池中，观察灯泡是否发光。
结论：
原因：
【实验探究3】
如图连接电路，向盛有蒸馏水的小塑料池中加入2－3药匙固体氯化钠，用玻璃棒搅拌充分溶解，把连有小灯泡的电极插入小塑料池中，观察灯泡是否发光。
结论：
原因：
【动画分析】熔融氯化钠导电实验
结论：
原因：
【小结1】电解质的电离
电离：在 或 下产生能够 的离子的过程。
学习过程
【实验探究4】
如图连接电路，把连有小灯泡的电极分别插入盛有盐酸、氢氧化钠溶液、蔗糖溶液的小塑料池中，观察灯泡是否发光。
分析讨论：怎样从电离角度认识化合物的分类？
【小结4】电解质和非电解质
在水溶液里 熔融状态下能够导电的 。（酸、碱、盐都是电解质）
在水溶液里 熔融状态下都不能导电的 。（乙醇、蔗糖等都是非电解质）
【试一试 你能行】判断下列说法是否正确
(1) 铜、石墨均导电，所以它们是电解质（ ）
(2) NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质（ ）
(3) 电解质在水溶液中和熔融状态下都一定能导电（ ）
(4) 蔗糖、酒精在水溶液和融化状态下均不导电，所以它们是非电解质（? ）
(5) AgCl难溶于水，它属于非电解质（ ）
(6)已知 CO2溶于水后的溶液能导电，所以CO2属于电解质（ ）
【认知提升】
（1）电解质和非电解质都是 。单质既不是电解质也不是非电解质，如铁。
盐酸能导电，是否是电解质？ 。
（2） 或 状态能导电，只要满足一个条件即可；
（3）不能根据化合物的 来判断是否电解质，即使难溶于水的盐也属于电解质。
【针对练习】下列物质中：① 熔融的NaCl ②Na2CO3 ③ 硫酸 ④ 盐酸
⑤ NaOH 溶液 ⑥乙醇 ⑦ 蔗糖 ⑧ 铝 ⑨ CO2气体 ⑩ HCl气体
属于电解质的是：_________________
属于非电解质的是 ：______________
能导电的物质是： _________________
学习过程
【问题思考】
你知道人体在大量流汗后为何要及时补充水分和盐分吗？
【我的收获】
巩固练习
1．下列物质中既能导电又属于电解质的是（ ）
A．MgCl2晶体 B．NaCl溶液 C．液态氯化氢 D．熔融烧碱
2．对电解质的叙述正确的是 （ ）
A．溶于水后得到的溶液能导电的物质
B．熔融态能导电的物质
C．能发生电离的化合物
D．在水溶液中或熔融状态下能导电的物质
3．下列物质中含有自由移动的Cl-的是（ ）
A． KClO3溶液 B．液态HCl C．KCl溶液 D. NaCl晶体
4．下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是（ ）
A． NaCl B．酒精 C．H2SO4 D．KCl
5．BaSO4在熔化状态能导电，其本质原因是（ ）
A．是电解质 B．存在自由移动的离子
C．存在电子 D．存在离子
6．下列电离方程式中，错误的是 （ ）
A．Al2(SO4)3===2Al3+＋ 3SO42－ B.．Ba(OH)2 === Ba2＋＋ 2OH－
C．H2SO4 === 2H+ ＋ SO42－ D．Na2CO3 === Na＋ ＋ CO32－
