大题逐点突破1 热化学方程式的书写及反应热的计算
1.（2025·黑吉辽蒙18题节选）乙二醇是一种重要化工原料，以合成气（CO、H2）为原料合成乙二醇具有重要意义。
直接合成法：2CO（g）＋3H2（g）HOCH2CH2OH（g），不同温度下平衡常数如表所示。
温度 298 K 355 K 400 K
平衡常数 6.5×104 1.0 1.3×10－3
已知CO（g）、H2（g）、HOCH2CH2OH（g）的燃烧热（ΔH）分别为－a kJ·mol－1、－b kJ·mol－1、－c kJ·mol－1，则上述合成反应的ΔH＝ kJ·mol－1（用a、b和c表示）。
2.（1）（2025·云南高考17题节选）我国科学家研发出一种乙醇（沸点78.5 ℃）绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸（沸点118 ℃）的生产，主要反应为：
Ⅰ.C2H5OH（g）＋H2O（g）2H2（g）＋CH3COOH（g） ΔH1 Kp1
Ⅱ.C2H5OH（g）CH3CHO（g）＋H2（g）
ΔH2＝＋68.7 kJ·mol－1
回答下列问题：
①乙醇可由秸秆生产，主要过程为
秸秆纤维素 乙醇
②对于反应Ⅰ：
已知CH3CHO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CH3COOH（g） ΔH＝－24.3 kJ·mol－1则ΔH1＝ kJ·mol－1。
（2）（2025·北京高考18题节选）利用工业废气中的H2S制备焦亚硫酸钠（Na2S2O5）第一步制备SO2。已知：
H2S（g）＋O2（g）S（s）＋H2O（g）
ΔH＝－221.2 kJ·mol－1
S（s）＋O2（g）SO2（g）
ΔH＝－296.8 kJ·mol－1
由H2S制SO2的热化学方程式为 。
3.（2025·江苏高考17题节选）合成气（CO和H2）是重要的工业原料气。
合成气制备甲醇：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。CO的结构式为C≡O，估算该反应的ΔH需要 （填数字）种化学键的键能数据。
4.（2024·河北卷17题节选）硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理如下：SO2（g）＋Cl2（g）SO2Cl2（g）
ΔH＝－67.59 kJ·mol－1。
若正反应的活化能为E正 kJ·mol－1，则逆反应的活化能E逆＝ kJ·mol－1（用含E正的代数式表示）。
5.（2025·四川高考18题节选）乙二醇是一种应用广泛的化工原料。以甲醛和合成气（CO＋H2）为原料制备乙二醇，反应按如下两步进行：
①HCHO（g）＋CO（g）＋H2（g）HOCH2CHO（l）
②HOCH2CHO（l）＋H2（g）HOCH2CH2OH（l）
已知：ΔfHm为物质生成焓，反应焓变ΔH＝产物生成焓之和－反应物生成焓之和。相关物质的生成焓如下表所示。
物质 ΔfHm/（kJ·mol－1）
HCHO（g） －116
CO（g） －111
H2（g） 0
HOCH2CH2OH（l） －455
回答下列问题：
生成乙二醇的总反应③，其热化学方程式为 ，
ΔS 0（填“＞”“＜”或“＝”），反应在 （填“高温”或“低温”）自发进行。
1.热化学方程式的书写步骤
2.根据盖斯定律进行计算
（1）计算步骤
（2）ΔH与书写方式的关系
①正、逆反应的ΔH、K的关系：ΔH正＋ΔH逆＝0，K正·K逆＝1；
②化学计量数变成n倍，ΔH变为n倍，K变为n次方倍；
③反应③＝反应①＋反应②，则：ΔH3＝ΔH1＋ΔH2，K3＝K1·K2；
④反应③＝反应①－反应②，则：ΔH3＝ΔH1－ΔH2，K3＝；
⑤反应③＝a×反应①－×反应②，则：ΔH3＝aΔH1－ΔH2，K3＝。
1.（2025·福建一模节选）工业上以合成气CO和H2（含少量CO2、N2和稀有气体）为原料制二甲醚（DME），主要发生下列反应：
ⅰ：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g） ΔH1＜0
ⅱ：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g） ΔH2
ⅲ：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）
ΔH3＜0
ⅳ：……
在标准状态下，由最稳定的单质生成1 mol纯物质的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓（Δf）。几种物质的标准摩尔生成焓如下表：
物质 CH3OCH3（g） H2O（g） CH3OH（g）
Δf/（kJ·mol－1） －184.1 －241.8 －200.7
由表中数据推测，ΔH2＝ kJ·mol－1。
2.（2025·广西名校一模节选）为实现“碳中和”和“碳达峰”，碳的循环利用是重要措施。
甲烷干重整反应（DRM）可以将两种温室气体（CH4和CO2）直接转化为合成气（主要成分为CO和H2），反应方程式为CH4（g）＋CO2（g）2CO（g）＋2H2（g）。
几种物质的燃烧热如下表：
物质 CH4（g） CO（g） H2（g）
燃烧热/（kJ·mol－1） 893 283 285.8
请计算甲烷干重整反应CH4（g）＋CO2（g）2CO（g）＋2H2（g）的ΔH＝ kJ·mol－1。
3.（2025·湖北十一校二模节选）某学习小组研究含氮化合物时做了如下探究。由于N2性质很不活泼，直到1909年德国化学家Habar经过反复实验研究后发现在500～600 ℃，17.5～20.0 MPa和锇为催化剂的条件下，合成氨具有了工业化生产的可能。
已知H2、NH3的燃烧热分别为a kJ·mol－1、b kJ·mol－1，写出合成氨的热化学反应方程式
。
4.（2025·山东青岛二模节选）以CH3OH（g）和CO2（g）为原料在一定条件下可制备HCOOCH3（g），发生的主要反应如下：
Ⅰ.CH3OH（g）＋CO2（g）HCOOH（g）＋HCHO（g） ΔH1＝＋756.83 kJ·mol－1 Kp1
Ⅱ.HCOOH（g）＋CH3OH（g）HCOOCH3（g）＋H2O（g） ΔH2＝＋316.12 kJ·mol－1 Kp2
Ⅲ.2HCHO（g）HCOOCH3（g） ΔH3＝－162.04 kJ·mol－1 Kp3
反应4CH3OH（g）＋2CO2（g）
3HCOOCH3（g）＋2H2O（g）的ΔH＝ 。
5.（2025·广东梅州一模节选）油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有H2S，需要回收处理并加以利用。
根据文献，对H2S的处理主要有两种方法。
（1）克劳斯工艺。该工艺经过两步反应使H2S转化为S2：
反应Ⅰ：2H2S（g）＋3O2（g）2SO2（g）＋2H2O（g） ΔH1＝－1 036 kJ·mol－1
反应Ⅱ：4H2S（g）＋2SO2（g）3S2（g）＋4H2O（g） ΔH2＝＋94 kJ·mol－1
写出该工艺总反应的热化学方程式 。
（2）分解法。反应Ⅲ：2H2S（g）S2（g）＋2H2（g） ΔH3＝＋170 kJ·mol－1，该反应能自发进行的条件是 。
（3）相比克劳斯工艺，分解法处理H2S的优点是 。
大题逐点突破1 热化学方程式的书写及反应热的计算
【真题研做·明确考向】
1.（－2a－3b＋c）[或（c－2a－3b）]
解析：燃烧热是指在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物所放出的热量，则根据已知条件可以写出热化学方程式：①CO（g）＋O2（g）CO2（g） ΔH1＝－a kJ·mol－1、②H2（g）＋O2（g）H2O（l） ΔH2＝－b kJ·mol－1、③HOCH2CH2OH（g）＋O2（g）2CO2（g）＋3H2O（l） ΔH3＝－c kJ·mol－1，根据盖斯定律，题给反应＝2×反应①＋3×反应②－反应③，故合成反应的ΔH＝（－2a－3b＋c）kJ·mol－1。
2.（1）①葡萄糖 ②＋44.4 （2）2H2S（g）＋3O2（g）2SO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－1 036 kJ·mol－1
解析：（1）①纤维素水解得到葡萄糖，葡萄糖发酵产生CO2和乙醇。②反应Ⅰ－反应Ⅱ得到“已知反应”，根据盖斯定律ΔH1＝ΔH＋ΔH2＝－24.3 kJ·mol－1＋68.7 kJ·mol－1＝＋44.4 kJ·mol－1。（2）依次对已知热化学方程式编号为反应Ⅰ、反应Ⅱ，将Ⅰ×2＋Ⅱ×2得：2H2S（g）＋3O2（g）2SO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝[（－221.2×2）＋（－296.8×2）]kJ·mol－1＝－1 036 kJ·mol－1。
3.5
解析：CH3OH的结构式为，ΔH＝反应物总键能－生成物总键能，结合该反应中发生变化的化学键可知，估算该反应的ΔH需要C≡O键、H—H键、C—O键、C—H键、O—H键共5种化学键的键能数据。
4.（E正＋67.59）
解析：根据反应热ΔH与活化能E正和E逆关系为ΔH＝正反应活化能－逆反应活化能可知，该反应的E逆＝E正 kJ·mol－1－ΔH＝（E正＋67.59）kJ·mol－1。
5.HCHO（g）＋CO（g）＋2H2（g）HOCH2CH2OH（l） ΔH＝－228 kJ·mol－1 ＜ 低温
解析：将反应①和②相加，消去中间产物HOCH2CH2OH（l），得到总反应：
HCHO（g）＋CO（g）＋2H2（g）HOCH2CH2OH（l）
ΔH＝（－455）－[（－116）＋（－111）＋0]＝－228 kJ·mol－1；反应中气体分子数减少（4 mol气体→1 mol液体），混乱度降低，故ΔS＜0；根据ΔG＝ΔH－TΔS，ΔH、ΔS均小于零，低温（T较小）使ΔG＜0，反应自发进行。
【对点演练·能力培养】
1.－24.5
解析：由标准摩尔生成焓（Δf）及表中数据可知，①2C（s）＋3H2（g）＋O2（g）CH3OCH3（g）Δf＝－184.1 kJ·mol－1，②H2（g）＋O2（g）H2O（g） Δf＝－241.8 kJ·mol－1，③C（s）＋2H2（g）＋O2（g）CH3OH（g） Δf＝－200.7 kJ·mol－1，由盖斯定律得2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）可由反应①＋②－2×③得到，故ΔH2＝[－184.1－241.8－2×（－200.7）]kJ·mol－1＝－24.5 kJ·mol－1。
2.＋244.6
解析：CH4、CO和H2的燃烧热分别为－893 kJ·mol－1、－283 kJ·mol－1和－285.8 kJ·mol－1，根据盖斯定律：可计算反应CH4（g）＋CO2（g）2CO（g）＋2H2（g）的ΔH＝[－893－2×（－283）－2×（－285.8）]kJ·mol－1＝＋244.6 kJ·mol－1。
3.N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－（3a－2b）kJ·mol－1
解析：根据氢气的燃烧热可知：H2（g）＋O2（g）H2O（l） ΔH1＝－a kJ·mol－1，根据氨气的燃烧热可知：NH3（g）＋O2（g）N2（g）＋H2O（l） ΔH1＝－b kJ·mol－1，根据盖斯定律，合成氨的热化学反应方程式N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝3ΔH1－2ΔH2＝－（3a－2b）kJ·mol－1。
4.＋1 983.86 kJ·mol－1
解析：根据盖斯定律，反应4CH3OH（g）＋2CO2（g）3HCOOCH3（g）＋2H2O（g）可由已知反应“Ⅰ×2＋Ⅱ×2＋Ⅲ”得到，故ΔH＝2×ΔH1＋2×ΔH2＋ΔH3＝（2×756.83＋2×316.12－162.04）kJ·mol－1＝＋1 983.86 kJ·mol－1。
5.（1）2H2S（g）＋O2（g）S2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－314 kJ·mol－1
（2）高温 （3）副产物H2可作燃料
解析：（1）根据盖斯定律，可得该工艺总反应的热化学方程式：2H2S（g）＋O2（g）S2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－314 kJ·mol－1。（2）反应Ⅲ焓变大于0，熵变大于0，因此在高温条件下可以自发进行。（3）克劳斯工艺为H2S与氧气反应生成S2和水，分解法处理H2S生成S2和氢气，分解法的优点是副产物H2可作燃料。
4 / 4(共28张PPT)
大大题逐点突破1
热化学方程式的书写及反应热的计算
02
核心再悟
01
真题研做
明确考向
突破难点
03
对点演练
能力培养
目 录
contents
真题研做 明确考向
1. （2025·黑吉辽蒙18题节选）乙二醇是一种重要化工原料，以合成气
（CO、H2）为原料合成乙二醇具有重要意义。
直接合成法：2CO（g）＋3H2（g） HOCH2CH2OH（g），不同温度
下平衡常数如表所示。
温度 298 K 355 K 400 K
平衡常数 6.5×104 1.0 1.3×10－3
已知CO（g）、H2（g）、HOCH2CH2OH（g）的燃烧热（ΔH）分别为－
a kJ·mol－1、－b kJ·mol－1、－c kJ·mol－1，则上述合成反应的ΔH＝
kJ·mol－1（用a、b和c表示）。
（－
2a－3b＋c）[或（c－2a－3b）]
解析：燃烧热是指在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物所放
出的热量，则根据已知条件可以写出热化学方程式：①CO（g）＋ O2
（g） CO2（g） ΔH1＝－a kJ·mol－1、②H2（g）＋ O2（g）
H2O（l） ΔH2＝－b kJ·mol－1、③HOCH2CH2OH（g）＋ O2（g）
2CO2（g）＋3H2O（l） ΔH3＝－c kJ·mol－1，根据盖斯定律，题给反应
＝2×反应①＋3×反应②－反应③，故合成反应的ΔH＝（－2a－3b＋
c）kJ·mol－1。
2. （1）（2025·云南高考17题节选）我国科学家研发出一种乙醇（沸点
78.5 ℃）绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸（沸点118 ℃）的生产，
主要反应为：
Ⅰ.C2H5OH（g）＋H2O（g） 2H2（g）＋CH3COOH（g） ΔH1 Kp1
Ⅱ.C2H5OH（g） CH3CHO（g）＋H2（g） ΔH2＝＋68.7 kJ·mol－1
回答下列问题：
①乙醇可由秸秆生产，主要过程为
秸秆 纤维素 乙醇
葡萄糖
②对于反应Ⅰ：
已知CH3CHO（g）＋H2O（g） H2（g）＋CH3COOH（g） ΔH＝－
24.3 kJ·mol－1则ΔH1＝ kJ·mol－1。
＋44.4
（2）（2025·北京高考18题节选）利用工业废气中的H2S制备焦亚硫酸钠
（Na2S2O5）第一步制备SO2。已知：
H2S（g）＋ O2（g） S（s）＋H2O（g）
ΔH＝－221.2 kJ·mol－1
S（s）＋O2（g） SO2（g） ΔH＝－296.8 kJ·mol－1
由H2S制SO2的热化学方程式为
。
2H2S（g）＋3O2（g） 2SO2（g）＋
2H2O（g） ΔH＝－1 036 kJ·mol－1
解析：①纤维素水解得到葡萄糖，葡萄糖发酵产生CO2和乙醇。②反应Ⅰ－反应Ⅱ得到“已知反应”，根据盖斯定律ΔH1＝ΔH＋ΔH2＝－24.3 kJ·mol－1＋68.7 kJ·mol－1＝＋44.4 kJ·mol－1。（2）依次对已知热化学方程式编号为反应Ⅰ、反应Ⅱ，将Ⅰ×2＋Ⅱ×2得：2H2S（g）＋3O2（g） 2SO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝[（－221.2×2）＋（－296.8×2）]kJ·mol－1＝－1 036 kJ·mol－1。
3. （2025·江苏高考17题节选）合成气（CO和H2）是重要的工业原料气。
合成气制备甲醇：CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g）。CO的结构式为
C≡O，估算该反应的ΔH需要 （填数字）种化学键的键能数据。
解析：CH3OH的结构式为 ，ΔH＝反应物总键能－生成物总键
能，结合该反应中发生变化的化学键可知，估算该反应的ΔH需要C≡O
键、H—H键、C—O键、C—H键、O—H键共5种化学键的键能数据。
5
4. （2024·河北卷17题节选）硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业
上制备原理如下：SO2（g）＋Cl2（g） SO2Cl2（g） ΔH＝－67.59
kJ·mol－1。
若正反应的活化能为E正 kJ·mol－1，则逆反应的活化能E逆＝
kJ·mol－1（用含E正的代数式表示）。
解析：根据反应热ΔH与活化能E正和E逆关系为ΔH＝正反应活化能－逆反应活化能可知，该反应的E逆＝E正 kJ·mol－1－ΔH＝（E正＋67.59）kJ·mol－1。
（E正＋
67.59）
5. （2025·四川高考18题节选）乙二醇是一种应用广泛的化工原料。以甲
醛和合成气（CO＋H2）为原料制备乙二醇，反应按如下两步进行：
①HCHO（g）＋CO（g）＋H2（g） HOCH2CHO（l）
②HOCH2CHO（l）＋H2（g） HOCH2CH2OH（l）
已知：ΔfHm为物质生成焓，反应焓变ΔH＝产物生成焓之和－反应物生成
焓之和。相关物质的生成焓如下表所示。
物质 ΔfHm/（kJ·mol－1）
HCHO（g） －116
CO（g） －111
H2（g） 0
HOCH2CH2OH（l） －455
生成乙二醇的总反应③，其热化学方程式为
，ΔS 0
（填“＞”“＜”或“＝”），反应在 （填“高温”或“低
温”）自发进行。
解析：将反应①和②相加，消去中间产物HOCH2CH2OH（l），得到总
反应：HCHO（g）＋CO（g）＋2H2（g） HOCH2CH2OH（l）
ΔH＝（－455）－[（－116）＋（－111）＋0]＝－228 kJ·mol－1；反
应中气体分子数减少（4 mol气体→1 mol液体），混乱度降低，故ΔS
＜0；根据ΔG＝ΔH－TΔS，ΔH、ΔS均小于零，低温（T较小）使ΔG＜
0，反应自发进行。
HCHO（g）＋CO（g）＋
2H2（g） HOCH2CH2OH（l） ΔH＝－228 kJ·mol－1
＜
低温
回答下列问题：
核心再悟 突破难点
1. 热化学方程式的书写步骤
（1）计算步骤
2. 根据盖斯定律进行计算
（2）ΔH与书写方式的关系
①正、逆反应的ΔH、K的关系：ΔH正＋ΔH逆＝0，K正·K逆＝1；
②化学计量数变成n倍，ΔH变为n倍，K变为n次方倍；
③反应③＝反应①＋反应②，则：ΔH3＝ΔH1＋ΔH2，K3＝K1·K2；
④反应③＝反应①－反应②，则：ΔH3＝ΔH1－ΔH2，K3＝ ；
⑤反应③＝a×反应①－ ×反应②，则：ΔH3＝aΔH1－ ΔH2，K3＝ 。
对点演练 能力培养
1. （2025·福建一模节选）工业上以合成气CO和H2（含少量CO2、N2和稀
有气体）为原料制二甲醚（DME），主要发生下列反应：
ⅰ：CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g） ΔH1＜0
ⅱ：2CH3OH（g） CH3OCH3（g）＋H2O（g） ΔH2
ⅲ：CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g） ΔH3＜0
ⅳ：……
物质 CH3OCH3（g） H2O（g） CH3OH（g）
Δf /（kJ·mol－1） －184.1 －241.8 －200.7
由表中数据推测，ΔH2＝ kJ·mol－1。
－24.5
在标准状态下，由最稳定的单质生成1 mol纯物质的焓变称为该物质的标准
摩尔生成焓（Δf ）。几种物质的标准摩尔生成焓如下表：
解析：由标准摩尔生成焓（Δf ）及表中数据可知，①2C（s）＋3H2
（g）＋ O2（g） CH3OCH3（g）Δf ＝－184.1 kJ·mol－1，②H2
（g）＋ O2（g） H2O（g） Δf ＝－241.8 kJ·mol－1，③C（s）
＋2H2（g）＋ O2（g） CH3OH（g） Δf ＝－200.7 kJ·mol－1，
由盖斯定律得2CH3OH（g） CH3OCH3（g）＋H2O（g）可由反应①＋②
－2×③得到，故ΔH2＝[－184.1－241.8－2×（－200.7）]kJ·mol－1＝－
24.5 kJ·mol－1。
2. （2025·广西名校一模节选）为实现“碳中和”和“碳达峰”，碳的循
环利用是重要措施。
甲烷干重整反应（DRM）可以将两种温室气体（CH4和CO2）直接转化为
合成气（主要成分为CO和H2），反应方程式为CH4（g）＋CO2（g）
2CO（g）＋2H2（g）。
几种物质的燃烧热如下表：
物质 CH4（g） CO（g） H2（g）
燃烧热/（kJ·mol－1） 893 283 285.8
请计算甲烷干重整反应CH4（g）＋CO2（g） 2CO（g）＋2H2（g）的
ΔH＝ kJ·mol－1。
＋244.6
解析：CH4、CO和H2的燃烧热分别为－893 kJ·mol－1、－283 kJ·mol－1和－
285.8 kJ·mol－1，根据盖斯定律：可计算反应CH4（g）＋CO2（g） 2CO
（g）＋2H2（g）的ΔH＝[－893－2×（－283）－2×（－
285.8）]kJ·mol－1＝＋244.6 kJ·mol－1。
3. （2025·湖北十一校二模节选）某学习小组研究含氮化合物时做了如下
探究。由于N2性质很不活泼，直到1909年德国化学家Habar经过反复实验
研究后发现在500～600 ℃，17.5～20.0 MPa和锇为催化剂的条件下，合成
氨具有了工业化生产的可能。
已知H2、NH3的燃烧热分别为a kJ·mol－1、b kJ·mol－1，写出合成氨的热化
学反应方程式
。
N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g） ΔH＝－（3a－2b）
kJ·mol－1
解析：根据氢气的燃烧热可知：H2（g）＋ O2（g） H2O（l） ΔH1
＝－a kJ·mol－1，根据氨气的燃烧热可知：NH3（g）＋ O2（g） N2
（g）＋ H2O（l） ΔH1＝－b kJ·mol－1，根据盖斯定律，合成氨的热化
学反应方程式N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g） ΔH＝3ΔH1－2ΔH2＝－
（3a－2b）kJ·mol－1。
4. （2025·山东青岛二模节选）以CH3OH（g）和CO2（g）为原料在一定
条件下可制备HCOOCH3（g），发生的主要反应如下：
Ⅰ.CH3OH（g）＋CO2（g） HCOOH（g）＋HCHO（g） ΔH1＝＋
756.83 kJ·mol－1 Kp1
Ⅱ.HCOOH（g）＋CH3OH（g） HCOOCH3（g）＋H2O（g） ΔH2＝＋
316.12 kJ·mol－1 Kp2
Ⅲ.2HCHO（g） HCOOCH3（g） ΔH3＝－162.04 kJ·mol－1 Kp3
反应4CH3OH（g）＋2CO2（g） 3HCOOCH3（g）＋2H2O（g）的ΔH
＝ 。
＋1 983.86 kJ·mol－1
解析：根据盖斯定律，反应4CH3OH（g）＋2CO2（g） 3HCOOCH3
（g）＋2H2O（g）可由已知反应“Ⅰ×2＋Ⅱ×2＋Ⅲ”得到，故ΔH＝
2×ΔH1＋2×ΔH2＋ΔH3＝（2×756.83＋2×316.12－162.04）kJ·mol－1＝
＋1 983.86 kJ·mol－1。
5. （2025·广东梅州一模节选）油气开采、石油化工、煤化工等行业废气
普遍含有H2S，需要回收处理并加以利用。
根据文献，对H2S的处理主要有两种方法。
（1）克劳斯工艺。该工艺经过两步反应使H2S转化为S2：
反应Ⅰ：2H2S（g）＋3O2（g） 2SO2（g）＋2H2O（g） ΔH1＝－1
036 kJ·mol－1
反应Ⅱ：4H2S（g）＋2SO2（g） 3S2（g）＋4H2O（g） ΔH2＝＋94
kJ·mol－1
写出该工艺总反应的热化学方程式
。
2H2S（g）＋O2（g） S2（g）＋
2H2O（g） ΔH＝－314 kJ·mol－1
解析：根据盖斯定律， 可得该工艺总反应的热化学方程式：2H2S（g）＋O2（g） S2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－314 kJ·mol－1。
（2）分解法。反应Ⅲ：2H2S（g） S2（g）＋2H2（g） ΔH3＝＋170
kJ·mol－1，该反应能自发进行的条件是 。
解析：反应Ⅲ焓变大于0，熵变大于0，因此在高温条件下可以自发进行。
高温
（3）相比克劳斯工艺，分解法处理H2S的优点是 。
解析：克劳斯工艺为H2S与氧气反应生成S2和水，分解法处理H2S生成S2和氢气，分解法的优点是副产物H2可作燃料。
副产物H2可作燃料
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