中考二轮复习 技巧性计算题训练（含答案）

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中考二轮复习 技巧性计算题训练
一、守恒法
1、有一包Mg和MgO的混合物共12.8 g，与一定量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为48 g，则原混合物中氧元素的质量为(　　)
A. 9.6 g　　　 B. 3.2 g　　　C. 2.4 g　　　 D. 1.6 g
2、取一定质量的氧化铝和氧化镁的混合物，与一定质量的质量分数为10％的稀硫酸恰好完全反应，生成1.8 g的水，则该稀硫酸的质量为____g。
3、取等质量的碳酸氢钠和碳酸镁，分别与足量的盐酸反量应，生成二氧化碳的质量比为(　　)
A. 1∶1　　　　B. 1∶2　　　　C. 1∶3　　　　D. 1∶4
4、天然气的主要成分是甲烷(CH4)。当氧气不足时，甲烷燃烧会生成CO2、CO和H2O，若16 g甲烷燃烧生成CO2和CO的质量比为11∶7，则参加反应的O2的质量为(　　)
A. 48 g B. 56 g C. 64 g D. 72 g
5、某不纯的工业烧碱中只含有NaOH和Na2CO3。取33.3 g该样品与200 g质量分数为14.6％的稀盐酸混合，恰好完全反应，把反应后的溶液蒸干，所得固体的质量为(　C　)
A. 29.2 g B. 33.3 g C. 46.8 g D. 62.5 g
二、比较法
1、某不纯的铁4.6 g与足量稀盐酸反应，生成0.4 g氢气，则铁中混有的物质可能是(　　)
A. 铝 B. 铜 C. 锌 D. 镁
2、现将含有某一种氯化物杂质的MgCl2粉末95 g溶于水后，与足量的AgNO3溶液反应，可生成AgCl沉淀290 g。则该MgCl2粉末中含有的杂质可能是(　　)
A. NaCl　　　　B. CaCl2　　　　C. AlCl3 　　　　D. KCl
3、某固体混合物可能含有NaHCO3、CaCO3、Na2CO3和K2CO3中的两种或多种，取10 g该混合物与足量稀盐酸反应，生成4.4 g CO2。则该混合物的组成情况最多有(　　)
A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种
4、某种金属混合物样品由Mg、Al、Fe、Cu四种金属中的两种组成。2.2 g该样品与足量的稀硫酸反应，可得到0.2 g氢气，对该样品的组成有如下猜测：①Mg和Al；②Mg和Fe；③Mg和Cu；④Al和Fe；⑤Al和Cu；⑥Fe和Cu。其中合理的个数为
(　　)
A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个
5、用CO还原含某种杂质的CuO样品16 g，充分反应后剩余12 g固体，则该CuO样品中不可能含有(　　)
A. Fe3O4 B. Cu C. C D. Fe2O3
三、极值法
1、现有5.4 g Mg、Zn和Al的混合物与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量可能是(　　)
A. 0.4 g B. 0.6 g C. 0.8 g D. 0.1 g
3、某铜样品中含有杂质锌和铁，取60 g铜样品放入足量稀硫酸中，充分反应后生成0.4 g氢气。则样品中铜的质量分数可能为(　　)
A. 78％ B. 80％ C. 82％ D. 84％
4、将足量的稀盐酸加入一定量Na2CO3和NaHCO3的固体混合物中，充分反应后收集到4.4 g二氧化碳，则固体混合物的质量可能是(　 　)
A. 5.3 g B. 8.4 g C. 9.5 g D. 10.6
四、假设法
1、向某氯化钡溶液中加入一定质量的硫酸溶液，二者恰好完全反应，过滤，所得溶液的质量与原氯化钡溶液的质量相等。则所加硫酸溶液中溶质质量分数的计算式为(　　)
A. 49/73 ×100％ B. 98/208 ×100％ C. 98/233×100％ D. 49/233 ×100％
2、一定质量的铜粉和锌粉的混合物与足量稀硫酸完全反应后，过滤，将所得固体在空气中加热使其与氧气充分反应后，称得产物的质量是原混合物质量的一半，则原混合物中锌粉的质量分数为_____。
3、工业上煅烧石灰石可制得生石灰。现有CaCO3和CaO的固体混合物，其中Ca与C的质量比为10∶1，则该混合物中Ca与O的质量比为(　　)
A. 2∶3　　 B. 3∶2　 C. 1∶2　 D. 3∶1
4、充分加热24 g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3∶4，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为___g。
5、C和CaCO3的混合物在空气中加强热后，CaCO3完全分解，C完全转化成CO2。如果生成CO2的总质量等于原混合物的总质量，则原混合物中C的质量分数为(　　)
A. 17.4％ B. 21.5％ C. 54.3％ D. 82.6％
6、将一定质量的CO和CO2的混合气体通入足量的澄清石灰水中，充分反应后，生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量，则原混合气体中CO和CO2的质量比为(　　)
A. 14∶11 B. 11∶14 C. 7∶11 D. 11∶7
五、差量法
1、现有NaCl和NaBr 的混合物共2.2 g，溶于水并加入过量AgNO3溶液后，生成AgCl和AgBr沉淀共4.75 g，则原混合物中含钠元素的质量为______g。
2、将4.8 g镁、锌两种金属的混合物加入盛有50 g稀硫酸的烧杯中，二者恰好完全反应，将反应后的溶液蒸发、干燥，得到固体19.2 g。则生成氢气的质量为(　　)
A. 0.3 g B. 0.2 g C. 0.1 g D. 0.4 g
3、四种金属①Zn、②Mg、③Al、④Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得四种溶液的质量相等，则投入金属的质量由小到大的顺序为__________。
4、将13 g洁净的铁片加入混有少量硫酸的硫酸铜溶液中，反应一段时间后过滤，将所得固体洗涤、干燥后称得其质量仍为13 g，则生成氢气与铜的质量比为(　　)
A. 1∶224 B. 1∶122 C. 1∶222 D. 1∶124
5、已知草酸钙(CaC2O4)高温时发生分解生成氧化钙、一氧化碳和二氧化碳，现取40 g含有杂质的草酸钙样品高温煅烧(杂质不参与反应)，充分反应后剩余固体的质量为22 g，则该样品中草酸钙的质量分数为 　 　。
六、固定组成法
1、现有乙醇和乙醛(CH3CHO)的混合物共13.4 g，完全燃烧后生成26.4 g CO2，则生成H2O的质量为_____g。
2、由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质组成的混合物中，测得氧元素的质量分数为22％，则其中硫元素的质量分数为(　　)
A. 32％ B. 23％ C. 46％ D. 无法确定
3、由丁烯(C4H8)、甲醛(CH2O)和丙酮(CH3COCH3)组成的混合物在足量氧气中充分燃烧，生成二氧化碳44 g，则生成水的质量为(　　)
A. 88 g B. 18 g C. 44 g D. 9 g
七、关系式法
1、20 g Fe2O3和CuO的混合物与200 g稀硫酸恰好完全反应后，再滴加100 g 24％的NaOH溶液至恰好沉淀完全，则所用稀硫酸的溶质质量分数为(　　)
9.8％ B. 14.7％ C. 19.6％ D. 29.4％
将一定质量的氧化铜粉末完全溶解在足量的稀硫酸中，再将a g铁粉加入所得溶液中，铁粉完全反应，反应后过滤，并对滤渣洗涤和干燥，测得滤渣质量也为a g。则滤液中硫酸亚铁的质量为____g(用含a的结果表示)。
取6.2 g部分被氧化的铝粉，加入150 g 19.6％的稀硫酸，恰好完全反应，则被氧化的铝的质量为 　　g
4、将7.5 g由CO、CO2组成的混合气体先通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，所得气体再通入足量的澄清石灰水中，得到20 g白色沉淀，则原混合物中碳元素的质量分数为(　　)
A. 12％ B. 37.5％ C. 36％ D. 32％
5、一定质量的铜丝与200 g一定溶质质量分数的AgNO3溶液恰好完全反应，过滤，向滤液中滴加溶质质量分数为8％的NaOH溶液，待恰好不再产生沉淀时，加入氢氧化钠溶液的质量为50 g，则AgNO3溶液的溶质质量分数为(　　)
A. 4.25％ B. 8.5％ C. 17％ D. 25.5％
八、配平法
1、质量相等的四种物质①H2O2、②KMnO4、③KClO3、④H2O，完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为__________(填序号)；
2、若制取相等质量的氧气，需要①H2O2、②KMnO4、③KClO3三种物质的质量由小到大的顺序是_________(填序号，下同)；等质量的①H2、②CH4、③C2H6O三种物质在氧气中完全燃烧，消耗氧气的质量由大到小的顺序为________。
3、等质量的三瓶氧气，分别与氢气、甲烷（CH4+2O2=CO2+2H2O）、碳完全反应，消耗三种物质的质量比为（ ）
A．1：2：3 B．3：2：1 C．1：4：3 D．1：8：6
参考答案
一、守恒法
1、B 2、98 3、A 4、B 5、C
二、比较法
1、A 2、C 3、D 4、B 5、B
三、极值法
1、A 2、B 3、C
四、假设法
1、C 2、60% 3、B 4、6 5、A 6、A
五、差量法
1、0.69 2、A 3、①④②③ 4、A 5、80%
六、固定组成法
1、12.6 2、A 3、B 4、D
关系式法
B 2、19a/7 3、0.9 4、D 5、B
八、配平法
1、④①③② 2、①③② 3、①②③ 4、A
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