中考二轮复习 专题七　化学计算题（含答案）

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中考二轮复习 专题七　化学计算题
相对原子质量：H－1　C－12　N－14　O－16　Na－23　Mg－24　Al－27　S－32　Cl－35.5
K－39　Ca－40　Mn－55　Fe－56　Cu－64　Ag－108　Sn－119　Ba－137
Ⅰ.技巧性计算
构建模型　技巧性计算类题目解题方法（有些题可能会用到两种及以上方法）：
注：本部分题目均有解析。
类型守恒法
角度1　始终态
例1　（2025达州）现有氧化镁和氢氧化镁的固体混合物10.0 g，其中镁元素的质量分数为48%。向该混合物中加入适量的稀硫酸恰好完全反应，蒸干所得溶液后得到固体的质量为（　　）
A．20.7 g B．24.0 g C．26.5 g D．30.0 g
思路点拨　①写出转化关系：
MgO MgSO4；Mg（OH）2 MgSO4
蒸干所得溶液后得到的固体为_______________。
②找出守恒关系：根据质量守恒定律，反应前后镁元素质量不变。
③计算：m（Mg）＝____________＝_________g，
则m（MgSO4）＝m（Mg）÷＝_________g。
角度2　关系式法
例2　将含有CH4和H2的混合气体6 g完全燃烧，把产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到20 g白色沉淀。则原混合气体中CH4和H2的质量比为（　　）
A．2∶3 B．3∶10 C．8∶1 D．8∶7
思路点拨　①写出发生反应的化学方程式：
2H2＋O2 2H2O CH4＋2O2 CO2＋2H2O Ca（OH）2＋CO2 === CaCO3↓＋H2O
②写出关系式，求解：
CH4 ～ CO2 ～ CaCO3
16 100
________g 20 g
③计算：原混合气体中H2的质量为________g，则CH4和H2的质量比为__________。
　1.加热31.6 g高锰酸钾固体一段时间后，冷却，测得剩余固体中钾元素的质量分数为26%，则生成氧气的质量为（　　）
A．1.6 g B．2.4 g C．3.2 g D．16.6 g
2．（2025河南节选）取6.2 g部分被氧化的铝粉，加入150 g 19.6%的稀硫酸，恰好完全反应，则原混合物中铝元素的质量为________g，被氧化的铝的质量为________g。
类型极值法
例3　将一定质量镁和铝的混合物样品放入足量的稀盐酸中，产生氢气的质量为2 g，则该样品的质量可能为（　　）
A．30 g B．24 g C．20 g D．16 g
思路点拨　①假设样品分别为纯镁或纯铝。
②依据化学方程式计算生成2 g氢气分别需要镁、铝的质量。
Mg＋2HCl === MgCl2＋H2↑
24 2
______g 2 g
2Al＋6HCl === 2AlCl3＋3H2↑
54 6
______g 2 g
③确定样品质量m的取值范围：样品为镁和铝的混合物，因此样品质量m应介于二者质量之间，即______g　3.某不纯的甲烷样品充分燃烧后，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22∶9，则混入的气体杂质可能是（　　）
A．C2H2 B．C2H4 C．C2H6 D．C3H8
类型固定组成法
例4　（2025南宁三模）某技术人员对甲醛（HCHO）、醋酸（CH3COOH）、乳酸（C3H6O3）的混合水溶液进行检测，测得其中氧元素的质量分数为32%，则该溶液中碳元素的质量分数为（　　）
A．38% B．48% C．64% D．68%
思路点拨　①分析混合物的物质组成：除溶质外，还含有溶剂H2O。
②观察几种物质的化学式，找出“固定组成”（某些原子的个数比相同）：
③计算：w（H）＝w（O）×________＝________，则w（C）＝1－w（O）－w（H）＝________。
　4.由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，已知硫元素的质量分数为16%，则氧元素的质量分数为（　　）
A．58% B．62% C．72% D．78%
思路点拨　Na和H的相对原子质量之和与Mg的相对原子质量相等，所以可从质量角度将“NaH”视为与“Mg”等效的整体。
类型差量法
例5　小军在实验室模拟湿法炼铜。他取48 g铁片放入一定质量的氯化铜溶液中，反应一段时间后，得到50 g固体。则所得固体中铁的质量分数为（　　）
A．28.0% B．68.0% C．92.5% D．96.0%
思路点拨　①找出反应前后的差量及原因。
差量：反应后固体质量增加50 g－48 g＝2 g；

②写出关系式，结合差量列比例式求解：
Fe　　～　　Cu　　 固体质量增加
56　　　 64　 _____－_____＝____
_____g　　　 2 g
③计算：固体中铁的质量分数＝×100%＝________。
　5.过氧化钠能与二氧化碳发生反应：2Na2O2＋2CO2 === 2Na2CO3＋O2，在宇宙飞船中可用作制氧剂。在密闭容器中，将3.3 g二氧化碳与一定量过氧化钠固体充分反应后，气体质量减少至1.9 g，则生成氧气的质量为（　　）
A．0.4 g B．0.6 g C．0.8 g D．1.2 g
思路点拨　差量：气体质量减少3.3 g－1.9 g＝1.4 g；
1．某混合物由CaSO4、CaSO3两种物质组成，其中钙元素的质量分数为30%，则混合物中氧元素的质量分数为（　　）
A．24% B．32% C．40% D．46%
2．（2025广元二模）取3.2 g氧化铁和氧化亚铁（FeO）的固体混合物，加入20 g 18.25%的盐酸，恰好完全反应，则原固体混合物中铁元素的质量为（　　）
A．3 g B．2.4 g C．2.2 g D．0.8 g
3．现有CO、H2、CH4的混合气体共50 g，充分燃烧后生成36 g H2O，则原混合气体中CO的质量分数可能为（　　）
A．20% B．60% C．68% D．80%
4．（2025大庆模拟）将15 g含氧元素64%的CO和CO2的混合气体通过足量灼热的CuO后，再通入足量澄清石灰水中，可生成白色沉淀的质量为（　　）
A．30 g B．45 g C．60 g D．90 g
5．将足量镁粉加入100 g稀盐酸中，充分反应后过滤得到104.4 g溶液，则反应生成氢气的质量为（　　）
A．0.2 g B．0.3 g C．0.4 g D．0.6 g
6．（2025河南）某固体混合物可能含有NaHCO3、CaCO3、Na2CO3和K2CO3中的两种或多种，取10 g该混合物与足量稀盐酸反应，生成4.4 g CO2。则该混合物的组成情况最多有（　　）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
7．（2025绥化改编）取一定量由MgO和MgCO3组成的固体混合物，进行一系列定量实验，实验过程如图所示（反应过程中所有的物质都恰好反应）。下列说法错误的是（　　）
A．步骤①中能观察到固体溶解，有气泡产生
B．所取固体混合物的质量为4.0 g
C．步骤②中生成沉淀的质量为5.8 g
D．所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%
Ⅱ.有关化学方程式的综合计算
化学方程式计算题中常用的公式
1．根据反应前后质量（m）差计算生成物质量：m生成沉淀（或气体）＝m反应前总质量－m反应后（或剩余物质）总质量
2．混合物中某纯净物的质量分数（假设其他杂质不参与反应）：
（1）m纯净物＝m混合物×混合物中某纯净物的质量分数
（2）混合物中某纯净物的质量分数＝×100%＝×100%
3．溶质质量分数（w）的计算：
（1）w＝×100%＝×100%　　　（2）m溶质＝m溶液×w
类型文字叙述类
1．（2025新疆）《天工开物》中记载了用锡砂（主要成分为SnO2）冶炼金属锡（Sn）的方法，其反应原理为C＋SnO2 Sn＋CO2↑。
（1）SnO2中Sn的化合价为________。
（2）用含SnO2 15.1 t的锡砂，理论上可炼出锡的质量是多少？
2．（2025长沙）小灵在老师的指导下利用高锰酸钾进行“氧气的实验室制取与性质”的实验活动。请计算：
（1）高锰酸钾（KMnO4）中钾元素和锰元素的质量比为__________。
（2）实验中需要0.64 g氧气，如果一药匙高锰酸钾的质量约为3 g，他取两药匙高锰酸钾完全反应制得的氧气是否满足实验所需？
3．（2021北部湾）现有一瓶部分变质为碳酸钠的氢氧化钠固体。某同学想了解其变质情况，称取10.00 g
上述固体样品于烧杯中，加入足量水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到3.94 g沉淀。求：
（1）样品中碳酸钠的质量分数为_________。
（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。
类型表格分析类
4．（2025柳州三模）为确定实验室中某瓶硫酸（如图）中溶质的质量分数是否与标签标示相符，某同学利用此硫酸与锌粒进行实验探究，数据记录如表：
反应前物质的质量/g 充分反应后剩余物质的总质量/g
硫酸 锌粒（足量）
49.0 8.5 57.3
（1）该实验中生成H2的质量为________g。
（2）计算该硫酸中溶质的质量分数是否与标签标示相符。
5．某小组为测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数，现称取25.0 g珍珠粉样品，经四次高温煅烧（杂质不参与反应）、冷却、称量剩余固体的重复操作，数据记录如表：
操作次数 第一次 第二次 第三次 第四次
剩余固体质量/g 21.8 19.1 16.2 16.2
（1）第______次煅烧后，样品完全反应。
（2）计算该珍珠粉中碳酸钙的质量分数。
（3）若用电子天平称量最初的样品时，未减去称量纸的质量，则计算所得珍珠粉中碳酸钙的质量分数会________（填“偏大”“不变”或“偏小”）。
6．（2025邯郸三模）实验室有一包含氯化铜和氯化钾的固体混合物，化学小组欲测定其中氯化铜的质量分数，取50 g固体混合物于烧杯中，加水完全溶解。将100 g一定溶质质量分数的NaOH溶液平均分成5等份，依次加入到上述烧杯中。测得生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如下：
实验次数 ① ② ③ ④ ⑤
NaOH溶液的质量/g 20 20 20 20 20
生成沉淀的质量/g 2.45 4.9 m 9.8 9.8
（1）表中m的值是________。
（2）计算该固体混合物中氯化铜的质量分数。
类型坐标图像类
7．（2025长沙二模）小灵取10 g含有氧化铜的铜粉样品，向其中加入50 g稀硫酸，恰好完全反应，固体质量随反应时间的变化情况如图。
（1）参加反应的氧化铜的质量为________g。
（2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。
8．（2025兰州）为测定某抗酸药中碳酸氢钠的含量，化学小组取14.0 g该药片充分溶解后（假设其他成分不溶于水，也不与酸反应），向其中逐滴加入7.3%的稀盐酸，用pH传感器测得实验数据如图。
（1）b点时，溶液中的溶质为______________。
（2）计算该抗酸药中碳酸氢钠的含量。
9．（2025珠海三模改编）火力发电厂常使用石灰石进行燃煤烟气脱硫，产生的硫酸钙可用于生产建筑材料。
（1）若不对燃煤烟气进行脱硫处理，可能导致的环境问题是________。
（2）“吸收塔”（如图1）内采用气液逆流接触吸收的方式，含SO2的烟气从吸收塔底部鼓入，石灰石浆液从吸收塔顶部喷淋，其目的是______________________________________。
（3）已知脱硫反应：2CaCO3＋2SO2＋O2 === 2CaSO4＋2CO2。图2为某吸收过程中CaCO3的质量变化，计算该过程吸收SO2的质量。
类型结合实验类
10．（2025武汉）项目小组利用如图装置电解水并收集干燥的氢气和氧气。
（1）接通电源，a管逸出的气体是________，将燃着的木条靠近该干燥管尖嘴处，能观察到____________________________的现象。
（2）一段时间后断开电源，实验前后整个装置的质量减少了0.9 g，计算生成氧气的质量（不考虑水的蒸发）。
11．（2024梧州模拟）某课外活动小组利用某印染厂废水进行了如下实验。（废水中只有氢氧化钠与稀硫酸反应）
（1）恰好完全反应时，消耗稀硫酸的质量为________g。若这些稀硫酸由98%浓硫酸配制而成，则需要浓硫酸的质量为______g。
（2）计算此废水中氢氧化钠的质量分数。
12．某化肥厂生产的一种化肥包装袋上的部分说明如图。化学兴趣小组为测定其纯度，做了以下实验（杂质溶于水，但不与硝酸银反应），请根据如图实验过程和提供的数据计算并判断：
（1）过滤后所得固体的质量为___________g。
（2）所用硝酸银溶液的溶质质量分数。
（3）该化肥是否合格？
类型其他类
13．（2024广西）物质甲发生某反应的微观示意图如图所示。
（1）该反应的化学方程式是________________________。加入二氧化锰________（填“能”或“不能”）增加生成丙的质量。
（2）含物质甲3.4 g的溶液完全反应可生成物质丙的质量是多少？
14．（2025武汉三模改编）天然气是一种较清洁的能源，也是一种重要的化工原料。一种利用甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下制取氢气的过程如图。
（1）“透氢膜”的作用是________________________。
（2）发生反应的化学方程式为______________________________。
（3）现有200 kg含甲烷90%的天然气（杂质不参与反应），理论上能制取氢气的质量是多少？
参考答案
Ⅰ．技巧性计算
归纳题型解法
例1　B 思路点拨　①MgSO4　③10.0 g×48%　4.8　24.0
例2　D 思路点拨　②3.2　③2.8　8∶7
变式拓展　1．A　【解析】加热高锰酸钾，发生反应2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑，根据质量守恒定律可知，反应前后钾元素的质量不变，剩余固体中钾元素的质量等于反应物高锰酸钾中钾元素的质量，即钾元素的质量为31.6 g×＝7.8 g，则剩余固体的总质量为7.8 g÷26%＝30 g，生成氧气的质量为31.6 g－30 g＝1.6 g。故选A。
2．5.4　0.9　【解析】6.2 g部分被氧化的铝粉中含有Al和Al2O3，加入稀硫酸后，会发生反应：
2Al＋3H2SO4 === Al2(SO4)3＋3H2↑
Al2O3＋3H2SO4 === Al2(SO4)3＋3H2O
由题意可知，硫酸全部转化为硫酸铝，硫酸铝中铝元素的质量等于原混合物中铝元素的质量。设原混合物中铝元素的质量为x，由上述化学方程式可知相关物质间存在以下关系：
3H2SO4　～　Al2(SO4)3　～　2Al
294 54
150 g×19.6% x
＝，解得x＝5.4 g，则原混合物中氧元素的质量为6.2 g－5.4 g＝0.8 g，所以混合物中Al2O3的质量为0.8 g÷＝1.7 g。被氧化的铝的质量即为Al2O3中铝元素的质量，即为1.7 g－0.8 g＝0.9 g。
例3　C 思路点拨　②24　18　③18　24
变式拓展　3．A　【解析】假设该样品充分燃烧生成22 g二氧化碳和9 g水，根据质量守恒定律，该样品中碳元素的质量为22 g×＝6 g，氢元素的质量为9 g×＝1 g，则样品中碳、氢原子的个数比为∶＝1∶2。已知甲烷(CH4)中碳、氢原子的个数比为1∶4＜1∶2，若要满足样品中碳、氢原子的个数比为1∶2，则混入的气体杂质中碳、氢原子的个数比应大于1∶2，选项中仅A项C2H2满足要求。故选A。
例4　C 思路点拨　②2∶1　1∶8　③　4%　64%
变式拓展　4．C　【解析】将NaH与Mg均视为“A”，混合物的组成可视为AS、ASO4、ASO3，A、S的个数比均为1∶1，质量比均为24∶32＝3∶4，已知混合物中硫元素的质量分数为16%，则混合物中A的质量分数为16%×＝12%，氧元素的质量分数为1－16%－12%＝72%。故选C。
例5　B 思路点拨　②64　56　8　14　③14　68.0%
变式拓展　5．C　【解析】由化学方程式2Na2O2＋2CO2 === 2Na2CO3＋O2可知，导致气体质量减少的原因是每88份质量的CO2转化为32份质量的O2，设反应生成氧气的质量为x，写出关系式，结合差量列比例式求解：
2CO2　～　O2　 气体质量减少
88 32 88－32＝56
x 1.4 g
＝，解得x＝0.8 g。故选C。
针对强化训练
1．D　【解析】分析混合物中各物质的化学式可知，其中Ca、S原子的个数比均为1∶1，质量比均为40∶32＝5∶4，可以使用固定组成法。已知混合物中钙元素的质量分数为30%，则混合物中硫元素的质量分数为30%×＝24%，氧元素的质量分数为1－30%－24%＝46%。故选D。
2．B　【解析】发生反应的化学方程式：
Fe2O3＋6HCl === 2FeCl3＋3H2O
FeO＋2HCl === FeCl2＋H2O
由此可知，生成的H2O中的氢元素全部来源于HCl，氧元素全部来源于固体混合物。设原固体混合物中氧元素的质量为x，各物质之间存在以下关系：
2HCl　～　H2O　～　O
73 16
20 g×18.25% x
＝，解得x＝0.8 g，则原固体混合物中铁元素的质量为3.2 g－0.8 g＝2.4 g。故选B。
3．D　【解析】根据元素守恒可知，H2O中的氢元素来源于混合气体中的H2和CH4，36 g H2O中氢元素的质量为36 g×＝4 g。使用极值法分析CO的质量分数w的范围，假设原混合气体为CO和H2的混合物，则H2的质量为4 g，CO的质量分数为×100%＝92%；假设原混合气体为CO和CH4的混合物，则CH4的质量为4 g÷＝16 g，CO的质量分数为×100%＝68%。则原混合气体中CO的质量分数w介于68%和92%之间，即68%＜w＜92%。故选D。
4．B　【解析】由题意可知，该过程先后发生反应CO＋CuO Cu＋CO2、CO2＋Ca(OH)2 === CaCO3↓＋H2O，根据元素守恒可知，所生成的白色沉淀CaCO3中碳元素的质量等于原混合气体中碳元素的质量，即15 g×（1－64%)＝5.4 g，则可生成白色沉淀的质量为5．4 g÷＝45 g。故选B。
5．C　【解析】将足量镁粉加入稀盐酸中，发生反应：
Mg＋2HCl === MgCl2＋H2↑
根据质量守恒定律，找出反应前后的差量：溶液增加的质量＝参加反应的镁粉质量－反应生成氢气的质量。设反应生成氢气的质量为x，写出关系式，结合差量列比例式求解：
Mg　～　H2　 溶液质量增加
24 2 24－2＝22
x 104.4 g－100 g＝4 4 g
＝，解得x＝0 4 g。故选C。
6．D　【解析】假设固体分别为NaHCO3、CaCO3、Na2CO3、K2CO3中的一种，结合化学方程式可计算出生成4．4 g CO2时所需固体物质的质量分别为：
NaHCO3＋HCl === NaCl＋H2O＋CO2↑
84 44
8.4 g 4.4 g
CaCO3＋2HCl === CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
10 g 4.4 g
Na2CO3＋2HCl === 2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 44
10.6 g 4.4 g
K2CO3＋2HCl === 2KCl＋H2O＋CO2↑
138 44
13.8 g 4.4 g
由上述质量关系可知，若要生成4.4 g CO2，所需固体物质的质量需至少含有一种大于10 g的和一种小于10 g的。若固体混合物含有两种物质，组成情况有：NaHCO3、Na2CO3，NaHCO3、K2CO3；若固体混合物含有三种物质，组成情况有：NaHCO3、CaCO3、Na2CO3，NaHCO3、CaCO3、K2CO3，NaHCO3、Na2CO3、K2CO3；若固体混合物含有四种物质，组成情况是：NaHCO3、CaCO3、Na2CO3和K2CO3。综上所述，共有6种组成情况。故选D。
7．B　【解析】步骤①中发生反应MgO＋2HCl === MgCl2＋H2O、MgCO3＋2HCl === MgCl2＋H2O＋CO2↑，步骤②中发生反应MgCl2＋2NaOH === Mg(OH)2↓＋2NaCl。利用关系式法，各物质之间存在以下关系，根据NaCl的质量可计算得出其他物质的质量：
2HCl　～　MgCl2　～　Mg(OH)2　～　2NaCl
73 58 117
7.3 g 5.8 g 11.7 g
A．步骤①中能观察到固体溶解，有气泡产生，正确；B．步骤①中溶液增加的质量＝固体混合物的质量－反应生成CO2的质量＝4.0 g，因此原固体混合物的质量应大于4.0 g，错误；C．根据上述关系式中的计算可知，步骤②中生成沉淀的质量为5.8 g，正确；D．反应所用稀盐酸的溶质质量分数为×100%＝14.6%，正确。故选B。
Ⅱ．有关化学方程式的综合计算
1．（1）＋4
（2）解：设理论上可炼出锡的质量是x。
C＋SnO2 Sn＋CO2↑
151 119
15.1 t x
＝，x＝11.9 t
答：理论上可炼出锡的质量是11.9 t。
2．（1）39∶55
（2）解：设制取0.64 g氧气需要高锰酸钾的质量为x。
2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
316 32
x 0.64 g
＝，x＝6.32 g
取两药匙高锰酸钾的质量为6 g＜6.32 g
答：制得的氧气不满足实验所需。
3．（1）21.2%
（2）解：设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y。
Ba(OH)2＋Na2CO3 === BaCO3↓＋2NaOH
106 197 80
x 3.94 g y
＝，x＝2.12 g
＝，y＝1.60 g
反应后所得溶液中氢氧化钠的质量＝1.60 g＋（10.00 g－2.12 g)＝9.48 g
答：反应后所得溶液中氢氧化钠的质量为9.48 g。
4．（1）0.2
（2）解：设49.0 g该硫酸中溶质的质量为x。
Zn＋H2SO4 === ZnSO4＋H2↑
98 2
x 0.2 g
＝，x＝9.8 g
该硫酸中溶质的质量分数＝×100%＝20%，与标签标示相符。
答：该硫酸中溶质的质量分数与标签标示相符。
5．（1）三
（2）解：25.0 g珍珠粉完全反应，生成二氧化碳的质量为25.0 g－16.2 g＝8.8 g。设25.0 g该珍珠粉中碳酸钙的质量为x。
CaCO3 CaO＋CO2↑
100 44
x 8.8 g
＝，x＝20.0 g
该珍珠粉中碳酸钙的质量分数＝×100%＝80%
答：该珍珠粉中碳酸钙的质量分数为80%。
（3）偏小
6．（1）7.35
（2）解：由表中数据可知，50 g该固体混合物完全反应生成9.8 g沉淀。设参加反应的氯化铜的质量为x。
CuCl2＋2NaOH === Cu(OH)2↓＋2NaCl
135 98
x 9.8 g
＝，x＝13.5 g
该固体混合物中氯化铜的质量分数＝×100%＝27%
答：该固体混合物中氯化铜的质量分数为27%。
7．（1）4
（2）解：设所用稀硫酸中溶质的质量为x。
CuO＋H2SO4 === CuSO4＋H2O
80 98
4 g x
＝，x＝4.9 g
所用稀硫酸的溶质质量分数＝×100%＝9.8%
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
8．（1）NaCl、HCl
（2）解：设14.0 g该药片中碳酸氢钠的质量为x。
NaHCO3＋HCl === NaCl＋H2O＋CO2↑
84 36 5
x 50 g×7.3%
＝，x＝8.4 g
该抗酸药中碳酸氢钠的含量＝×100%＝60%
答：该抗酸药中碳酸氢钠的含量为60%。
9．（1）酸雨
（2）增大反应物的接触面积，使反应更充分
（3）解：该过程消耗CaCO3的质量为250 g－50 g＝200 g。设该过程吸收SO2的质量为x。
2CaCO3＋2SO2＋O2=== 2CaSO4＋2CO2
200 128
200 g x
＝，x＝128 g
答：该过程吸收SO2的质量为128 g。
10．（1）氢气　气体燃烧，发出淡蓝色火焰
（2）解：由题可知，参加反应的水的质量为0.9 g。设生成氧气的质量为x。
2H2O 2H2↑＋O2↑
36 32
0.9 g x
＝，x＝0.8 g
答：生成氧气的质量为0.8 g。
11．（1）20　2
（2）解：由图可知，实验共称取废水100.0 g。设100.0 g废水中含氢氧化钠的质量为x。
2NaOH＋H2SO4 === Na2SO4＋2H2O
80 98
x 20 g×9.8%
＝，x＝1.6 g
此废水中氢氧化钠的质量分数＝×100%＝1.6%
答：此废水中氢氧化钠的质量分数为1.6%。
12．（1）28.7
解：设100 g硝酸银溶液中溶质的质量为x，11.2 g化肥样品中氯化铵的质量为y。
AgNO3＋NH4Cl === AgCl↓＋NH4NO3
170 53.5 143.5
x y 28.7 g
＝，x＝34 g
＝，y＝10.7 g
所用硝酸银溶液的溶质质量分数＝×100%＝34%
该化肥的纯度＝×100%≈95.5%＞95%，故该化肥合格。
答：（2）所用硝酸银溶液的溶质质量分数为34%。　
（3）该化肥合格。
13．（1）2H2O2 2H2O＋O2↑　不能
（2）解：设含过氧化氢3.4 g的溶液完全反应可生成氧气的质量为x。
2H2O2 2H2O＋O2↑
68 32
3.4 g x
＝，x＝1.6 g
答：含过氧化氢3.4 g的溶液完全反应可生成氧气1.6 g。
14．（1）把氢气分离出来 （2）CH4＋H2O CO＋3H2
（3）解：设理论上能制取氢气的质量是x。
CH4＋H2O CO＋3H2
16 6
200 kg×90% x
＝，x＝67.5 kg
答：理论上能制取氢气的质量是67.5 kg。
H、O原子的个数比均为_________
H、O元素的质量比均为_________
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