2025-2026学年初三年级化学期末测试（含解析）

2025-2026学年初三年级化学期末测试
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．下列过程中涉及化学变化的是
A．神舟二十一号点火起飞 B．发射前向燃料舱内加注燃料
C．打开航天器内照明灯泡开关 D．航天器内的水沸腾
2．水是生命之源。下列关于水的说法错误的是(　　)
A．水是一种常见的溶剂
B．淡水资源是取之不尽，用之不竭的
C．用肥皂水可区分硬水和软水
D．生活中通过煮沸的方法可以降低水的硬度
3．下列常见的实验室药品中,属于氧化物的是
A．CuO
B．Na2CO3
C．NaCl
D．H2SO4
4．博物馆的贵重画册常会保存在充满氮气的密闭容器中，以防止画册氧化。上述使用氮气的原因，主要是考虑氮气具有下列何种性质？
A．密度较大 B．比热较小 C．沸点较大 D．活性较小
5．实验是学习化学的重要途径，下列实验基本操作正确的是
A．转移蒸发皿 B．取用固体粉末
C．溶解固体 D．称量固体
6．四种粒子的结构示意图如下图所示，下列说法中不正确的是
A．①③属于同一种元素 B．④属于离子，离子符号为Mg+2
C．①④的化学性质相似 D．②③表示的微粒是原子
7．某微粒结构示意图见如图，下列说法错误的是：

A．x的数值为8 B．该元素的原子核外有3个电子层
C．该微粒属于金属元素 D．该微粒的符号可以表示为R1+
8．中国科学家在国际上首次实现从CO2到淀粉【（C6H10O5）n】的全合成，下列有关说法错误的是
A．该技术有助于实现“碳达峰”和“碳中和” B．将会有效缓解酸雨的发生
C．淀粉中氧元素的质量分数最高 D．淀粉是有机高分子化合物
9．下列说法正确的是
A．纯铜的硬度比黄铜的硬度大
B．利用活性炭的吸附作用可以将硬水转化为软水
C．只要温度达到可燃物的着火点，可燃物就能燃烧
D．空气是一种混合物，各组成成分保持着它们各自的性质
10．某实验爱好者设计了如图所示装置，该同学将液体水滴加到固体中发现小气球变瘪了，则固体是
A．氯化钠 B．硝酸铵 C．蔗糖 D．氢氧化钠
11．除杂是一项重要的实验操作，下列除杂方案中（括号内物质为杂质，且完全反应），不能达到实验目的是（ ）
A．氧气（水蒸气）氧气
B．氧化钙（少量碳酸钙）氧化钙
C．氯化亚铁溶液（少量氯化铜）氯化亚铁溶液
D．氯化钠（泥沙）氯化钠
12．下表列出了物质中所含少量杂质及除去杂质的方法，其中不正确的选项是
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法
A 二氧化碳 一氧化碳 通入氧气，点燃
B 铜粉 铁粉 加入过量稀硫酸，过滤
C 氮气 氧气 通过足量灼热的铜网
D 氯化亚铁溶液 氯化铜 加入过量的铁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
13．在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，反应过程中涉及到的各物质的微观示意图及反应前后的质量如下表。下列说法正确的是
物质 甲 乙 丙 丁
微观示意图
反应前的质量/g 10.0 10.0 10.0 10.0
反应后的质量/g 6.6 11.8 x y
A．x+y=18.4
B．丁可能是反应物
C．反应前后，分子、原子的数目均不变
D．若有m个甲分子参与反应，则一个丙分子的质量为
14．在一密闭容器中有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表。
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 4 10 1 21
反应后质量/g 0 12 15 待测
则下列推断正确的是
A．反应后丁的质量为10g B．反应后生成15g丙
C．该反应是分解反应 D．反应中乙与丁发生改变的质量比为1∶6
15．在化学反应A2＋BC=B＋A2C中，反应物BC与生成物B的质量关系如图所示，若1gA2和40gBC恰好完全反应，则生成A2C的质量为
A．64g B．18g C．80g D．9g
二、实验题（本大题共6小题，共50分）
16．实验室现有高锰酸钾、二氧化锰、稀盐酸、用石蕊试液染成紫色的湿润纸花、火柴、棉花及如图所示仪器：
（1）若补充一种仪器 （填名称），并利用上述部分仪器和药品可制取一种气体反应的化学方程式为 ，该反应属于 反应（写基本反应类型）。
（2）如图，若补充一种药品，还能制取二氧化碳，并探究其性质。
①请连接A和B，将制取装置图补充画完整；反应的化学方程式为 。C中的实验现象 。
②D是向装满CO2的软塑料瓶注入约体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是 。
（3）E是某同学利用报废试管设计的制氢气的发生装置，该设计除了废物利用的优点外，另一个优点是 。实验室制取氢气时一般选用的固体药品是 。
17．如图是某化学小组设计的两组探究燃烧条件的实验。

(1)能证明燃烧需要可燃物的是哪一组实验？
(2)b实验中，水中的白磷未燃烧，打开弹簧夹，挤压存有氧气的气球后观察到白磷开始燃烧，说明燃烧需要什么条件？
18．化学是一门以实验为基础的学科，请根据图示回答下列问题。

(1)实验一：验证分子运动，对比两个烧杯可得出结论： 越高，分子运动越快。
(2)实验二：将分液漏斗内的水同时注入Y形管左、右两个管中，若两个烧杯中均出现固体，若固体X是氧化物，则Y形管左边发生反应的化学方程式是 。
(3)实验三：图示实验可测定空气中氧气的含量，下列说法正确的是______（填序号）。
A．燃烧匙中的物质可以是红磷或者白磷
B．燃烧后集气瓶内剩余的气体主要是二氧化碳
C．集气瓶底部的水只用于吸收有害烟雾
D．水的质量约占集气瓶内空气质量的1/5
19．是人类生存必需的物质，认识和获取具有重要意义。
(1)分子筛具有多孔结构，孔径均匀。利用孔径合适的某型分子筛将氧气从空气中“筛”出，从而获得氧气的过程如图所示。下列说法错误的是 （填字母）。
a．根据相关信息推断分子的大小：
b．氧气穿过分子筛说明分子在不断运动
c．孔径合适的分子筛也可用于滤去水中不溶物
(2)实验室里现有固体、溶液以及下列装置（A~D）：
①仪器M的名称是 。
②利用上述药品制取，应选择的两个装置是 （填字母）。
③检验一瓶无色气体是氧气的简单方法是 （包括操作、现象和结论）。
(3)氧循环对维持自然界中的物质、能量及生态平衡具有重要意义。
①能向自然界中释放的是 （填字母）。
a．动植物的呼吸 b．可燃物的燃烧 c．植物的光合作用
②氧气和臭氧（）可以相互转化。在紫外线的作用下，转化为的化学方程式为 。
20．金属在生产生活中有广泛应用。
“共享单车”作为代步工具，既轻便灵活，又环保。如图是一款自行车的图片，所标材料中，车架主要含有的金属元素是 （填元素符号），为防止车架生锈，可以采取的防锈措施是 ，铝合金与纯铝相比，其硬度更 填“大”或“小”。
赤铁矿主要成分Fe2O3是炼铁的一种矿石，Fe2O3属于 填“单质”或“氧化物”，为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是 。填序号
A Fe、Cu、Ag、稀盐酸 B FeSO4溶液、Cu、Ag
C FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液 D FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag
21．如图为小组同学从某金属混合物（含、、、）中分离某种贵重金属的流程图。某学习小组同学将废弃的电池初步处理后得到一定量的金属混合物，经分析混合物中含有、、、四种金属，现按如下流程从混合物中分离出某贵重金属（反应条件已略去）。
【查阅资料】与稀硫酸反应生成+2价化合物和氢气。
(1)步骤①②③中都涉及的实验操作是 。
(2)固体A的成分是 （填化学式）。
(3)步骤③中发生反应的化学方程式为 。
(4)从以上过程可推测出四种金属的活动性由强到弱的顺序是 。
2025-2026学年初三年级化学期末测试
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B A D B B D B D D
题号 11 12 13 14 15
答案 D A D D D
1．A
【详解】A、神舟二十一号点火起飞时，燃料燃烧发生化学反应，生成新物质，属于化学变化，该选项正确。
B、向燃料舱内加注燃料，只是燃料的位置转移，无新物质生成，属于物理变化，该选项错误。
C、打开照明灯泡开关，是电能转化为光能和热能，灯泡本身无新物质生成，属于物理变化，该选项错误。
D、水沸腾是水由液态变为气态，只是状态改变，无新物质生成，属于物理变化，该选项错误。
故选A。
2．B
【详解】A、水是一种常见的溶剂正确，正确但不符合题意，故选项错误；
B、淡水资源是取之不尽，用之不竭的错误，因为淡水资源不充足，并且不平衡，错误符合题意，故选项正确；
C、区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，正确但不符合题意，故选项错误；
D、降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏，正确但不符合题意，故选项错误。
故选B。
3．A
【分析】氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。
【详解】A、CuO是由氧元素和铜元素组成的，属于氧化物，故A正确；
B、Na2CO3属于化合物，但不是氧化物，故B不正确；
C、NaCl属于化合物，但不是氧化物，故C不正确；
D、H2SO4属于化合物，但不是氧化物，故D不正确。故选A。
【点睛】物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物。
4．D
【分析】根据氮气的性质及其用途来分析解答。
【详解】氮气的化学性质不活泼，即活性较小，因此博物馆的贵重画册常会保存在充满氮气的密闭容器中，以防止画册氧化。
故选：D。
【点评】本题难度不大，需要明确物质的性质与用途的关系。
5．B
【详解】A、不能用手拿热的蒸发皿，故A错误；
B、取用固体粉末：先将试管横放，用药匙或纸槽将固体粉末送到试管底部，再将试管直立，故B正确；
C、不能在量筒中溶解固体，故C错误；
D、用天平称量固体时，应遵循“左物右码”的原则，故D错误。
故选B。
6．B
【详解】A、质子数决定元素的种类，同种元素，其质子数一定相同，①③的质子数都是17，所以两者属于同种元素，选项A正确；
B、④粒子质子数为12，核外电子数为10，质子数大于核外电子数，属于阳离子，其粒子符号为Mg2+，选项B错误；
C、因为元素的性质和最外层电子数关系密切，所以最外层电子数相同则化学性质相似，①④的最外层电子数均为8，均达到8个电子的稳定结构，其化学性质相似，选项C正确；
D、在原子中，质子数=核外电子数，②③微粒中质子数均等于核外电子数，②③粒子均是原子，选项D正确。
故选：B。
7．D
【详解】A、如该微粒为原子，则11=2+x，x=9>8，违反第2层最多排8个电子的排布规律。如该微粒为离子，最外层排满，x=8，该微粒是钠离子。正确。
B、钠元素原子核外有3个电子层，第一层排2个，第二层排8个，第三层排1个，正确。
C、该微粒是钠离子，钠属于金属元素，正确。
D、钠离子符号为Na+，如果离子带1个单位的正电荷或负电荷，1省略不写。错误。
故选D。
8．B
【详解】A、该技术可充分利用二氧化碳，有助于实现“碳达峰”和“碳中和，正确；
B、二氧化碳不是导致酸雨的原因，错误；
C、淀粉中碳氢氧元素的质量比为（12×6n）：10n：（16×5n）=36:5:40，氧元素的质量分数最高，正确；
D、有机物为除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外含碳的化合物；淀粉是相对分子质量很大的有机物，属于有机高分子化合物，正确；
故选B。
9．D
【详解】A、合金硬度大于成分金属硬度，故纯铜的硬度比黄铜的硬度小，错误；
B、利用活性炭的吸附作用可以除去色素和异味，但是不能除去水中钙镁离子，故不能将硬水转化为软水，错误；
C、燃烧的条件有3个：可燃物、温度达到可燃物着火点、可燃物与氧气接触；故温度达到可燃物的着火点，可燃物不一定能燃烧，错误；
D、空气是一种混合物，各组成成分保持着它们各自的性质，正确。
故选D。
10．D
【详解】A、氯化钠溶于水，溶液温度变化不大，瓶内压强没有明显变化，小气球也无明显变化，故选项A不符合题意；
B、硝酸铵溶于水吸热，瓶内压强减小，小气球会膨胀变大，故选项B不符合题意；
C、蔗糖溶于水，溶液温度变化不大，瓶内压强没有明显变化，小气球也无明显变化，故选项C不符合题意；
D、氢氧化钠溶于水放热，瓶内压强增大，小气球会变瘪，故选项D符合题意；
故选：D。
11．D
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，将混有水蒸气的氧气通过浓硫酸，即可干燥氧气，能达到实验目的；
B、碳酸钙经高温煅烧可分解为氧化钙和二氧化碳，可除去氧化钙中混有的少量碳酸钙，能达到实验目的；
C、氯化铜与铁反应生成氯化亚铁和铜，用过量铁粉将少量氯化铜转化为氯化亚铁，再过滤即可，能达到实验目的；
D、氯化钠可溶于水，将混有泥沙的氯化钠溶解、过滤后，干燥得到是泥沙，要得到纯净的氯化钠应蒸发结晶，不能达到实验目的；
故选D。
12．A
【详解】A、二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，符合题意；
B、加入过量稀硫酸，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与稀硫酸不反应，过滤，可得铜，不符合题意；
C、通过足量灼热的铜网，铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，氮气与铜不反应，可得氮气，不符合题意；
D、加入过量的铁粉，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤，除去过量的铁和铜，可得氯化亚铁，不符合题意。
故选A。
13．D
【详解】A、由质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，所以10.0g×4=6.6g+11.8g+xg+yg，则x+y=21.6，故选项说法错误；
B、由分子结构模型可知，甲是硫化氢、乙是水、丙是氧气、丁是二氧化硫由数据可知，反应后，硫化氢的质量减少，所以硫化氢是一种反应物；水的质量增加，所以水是一种生成物，由化学反应前后元素的质量不变可知，氧气是一种反应物，二氧化硫是一种生成物，故选项说法错误；
C、由化学方程式可知，参加反应的两种物质的分子个数：2+3=5，不等于反应后物质的分子数2+2=4，故选项说法错误；
D、根据方程式及表中数据可知，每68份质量的甲与96份质量的丙恰好完全反应，参加反应甲的质量为10.0g-6.6g=3.4g，则参加反应的丙的质量是，根据方程式知道甲和丙的分子数目之比是2：3，则产生丙的分子数目是，则一个丙分子的质量为，故选项说法正确；
故选：D。
14．D
【分析】由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了4g-0g=4g，故是反应物，参加反应的质量为4g；同理可以确定乙是生成物，生成的质量为12g-10g=2g；丙是生成物，生成的质量为15g-1g=14g；由质量守恒定律，丁应是反应物，且参加反应的质量为14g+2g-4g=12g，故待测的数值为21g-12g=9g。
【详解】A、反应后丁的质量为9，故选项说法错误；
B、反应后生成14g丙，故选项说法错误；
C、由分析可知，该反应可表示为甲+丁乙+丙，此反应不属于分解反应，故选项说法错误；
D、反应中乙与丁发生改变的质量比=2g∶12g=1∶6，故选项说法正确。
故选D。
15．D
【详解】1gA2和40gBC恰好完全反应，则根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变可知，生成的B和A2C的质量为1g+40g=41g。
根据B和BC的质量关系可知质量，消耗40gBC，同时生成B的质量为；
所以生成A2C的质量为41g-32g=9g，故选D。
16． 酒精灯 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 纸花变红色 瓶子变瘪 控制反应的开始和结束 锌粒　。
【详解】1）酒精灯是常用的加热仪器，如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平，属于分解反应；故填：酒精灯；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；分解；
（2）①画图要求：A装置中导管插过橡胶塞少许或略微突出；胶皮管要涂黑；B装置中导管要伸入瓶底；实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；C中的实验现象：纸花变红色；②D是向装满CO2的软塑料瓶注入约体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是：瓶子变瘪，因为二氧化碳能溶于水并能与水反应；故填：
；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；纸花变红色；②瓶子变瘪（合理即可）；
（3）E是某同学利用报废试管设计的制氢气的发生装置，该设计除了废物利用的优点外，另一个优点是：控制反应的开始和结束；实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的；故填：控制反应的开始和结束；锌粒（或Zn）；
【点睛】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的性质、反应的类型等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
17．(1)a
(2)可燃物与氧气接触
【详解】（1）a组实验中，小石块不能燃烧，小木块能够燃烧，能证明明燃烧需要可燃物；
（2）b实验中，水中的白磷未燃烧，打开弹簧夹，挤压存有氧气的气球后观察到白磷开始燃烧，说明燃烧需要可燃物与氧气接触。
18．(1)温度
(2)
(3)A
【详解】（1）根据对比试验控制变量的原则，实验一中，变量为水的温度，其他条件相同。氨水能使酚酞变红色，在冷水中扩散速度慢，在热水中扩散速度快，说明温度越高，分子运动速度越快。故填温度；
（2）氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，而左侧烧杯中出现固体，说明饱和石灰水溶液温度升高，所以固体X在与水反应或溶于水时放热，则固体X可能为氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙过程中放出大量的热，其化学方程式为，故填；
（3）A、在探究空气中氧气含量的实验中，可以用白磷代替红磷，因为二者燃烧产物都为五氧化二磷固体，且白磷着火点更低，更易点燃，故A正确；
B、空气的主要成分为氮气、氧气、稀有气体等，而红磷燃烧过程中消耗空气中的氧气，所以燃烧后剩余气体中主要成分为氮气，故B错误；
C、红磷燃烧生成固体的五氧化二磷白烟，不是烟雾，故C错误；
D、在测定空气中氧气含量的实验中，是用进入集气瓶内水的体积代替空气中氧气的体积，进而测定空气中氧气体积约为空气体积的五分之一，不是质量，故D错误；
故选D。
19．(1)a
(2) 长颈漏斗 BC 将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，则说明为氧气
(3) c
【详解】（1）a、由图可知，氧气能通过分子筛，氮气不能，说明氮分子比氧分子大，该选项说法错误；
b、氧气穿过分子筛，说明分子在不断运动，该选项说法正确；
c、利用孔径合适的某型分子筛将氧气从空气中“筛”出，从而获得氧气，则孔径合适的分子筛也可用于滤去水中不溶物，该选项说法正确。
故选a。
（2）①由图可知，M为长颈漏斗。
②过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，该反应为固液常温反应，发生装置选B，氧气不易溶于，且密度比空气大，收集装置选C。
③氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，则检验方法为：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，则说明为氧气。
（3）①动植物呼吸、可燃物燃烧均消耗氧气，而植物光合作用能生成氧气，故选c。
②氧气在紫外线作用下生成臭氧，反应的化学方程式为：。
20． Fe 刷漆 大 氧化物 C
【详解】由于车架是由钢制成的，钢属于金属材料中的铁的合金，所以车架主要含有铁元素，故填：Fe；
金属制品可用涂油、刷漆的方法进行防锈，对于自行车比较合适的防锈方法是刷漆，故填：刷漆；
合金有比纯金属的硬度更大，更耐腐蚀的性能，所以铝合金与纯铝相比，硬度更大，故填：大；
Fe2O3是含有两种元素并且其中一种是氧元素的化合物，所以它是氧化物，故填：氧化物；
验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序时应先将它们按金属活动性顺序表排序，再选择“两头单质中间盐”或“两头盐中间单质”方法中的某种进行判断，此处三种金属的由强到弱的顺序为Fe、Cu、Ag，故选用的药品可以是： CuSO4溶液、Fe、Ag （或FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液），故填：C。
21．(1)过滤
(2)Cu、Ag
(3)
(4)Zn>Ni>Cu>Ag
【详解】（1）步骤①②③中都涉及到固液分离，实验操作微过滤；
（2）Zn能和稀硫酸反应产生硫酸锌和氢气，Ni能和稀硫酸反应产生+2价化合物为硫酸镍和氢气，铜和银不与稀硫酸反应，则固体A的成分为铜和银，化学式为Cu、Ag；
（3）步骤③中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，发生反应的化学方程式：；
（4）Zn能和稀硫酸反应产生硫酸锌和氢气，Ni能和稀硫酸反应产生+2价化合物为硫酸镍和氢气，且溶液甲为硫酸锌、硫酸镍和过量的稀硫酸的混合物，加入过量Zn后，Zn能和稀硫酸反应产生气体，此外还产生了固体混合物和溶液，说明Zn与硫酸镍发生了置换反应，生成了硫酸锌和镍，则金属活动性Zn>Ni>(H)，由第（1）问分析可知，固体A为Cu、Ag混合物，二者不与稀硫酸反应，且加入的硝酸银能和金属铜反应，则金属活动性顺序(H)>Cu>Ag，因此四种金属的活动性由强到弱的顺序是Zn>Ni>Cu>Ag。