中考化学专题训练《酸碱盐》试卷（含答案）

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中考化学专题训练《酸碱盐》试卷
一、单选题
1．实验室中下列药品敞口放置一段时间质量会减轻的是（ ）
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．生石灰
2．下列说法正确的是（ ）
A．打开盛放浓盐酸的试剂瓶，瓶口处会产生大量白色烟雾
B．铁丝在空气中燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
C．硝酸铵溶于水，溶液温度升高
D．厕所清洁剂加水会导致pH变大
3．下列实验操作正确的是（ ）
A． B． C． D．
4．下列物质的用途中，利用其物理性质的是（ ）
A．干冰用于人工降雨 B．小苏打用于治疗胃酸过多
C．硫酸用于金属除锈 D．石灰石用于生产生石灰
5．下列实验操作中不能达到实验目的的是实验目的（ ）
实验目的 主要实验操作
A 鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、CuCl2 分别加水、观察现象
B 检验CaO中含有CaCO3 取样，加入过量稀盐酸，观要现象
C 分离Mg（OH）2和NaCl的混合物 溶解、过滤、洗涤固体并烘干，蒸发滤液
D 除去MgCl2溶液中混有的MgSO4 加过量的BaCl2溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
6．下列物质的主要成分不属于盐的是（ ）
A．做馒头用的纯碱 B．生活中用作调味品的白醋
C．用作复合肥的硝酸钾 D．作为建筑材料的大理石
7．下列物质性质和用途对应关系不正确的是（ ）
A．浓硫酸有吸水性，用作某些气体的干燥剂
B．铝具有良好的导电性，可用于制作电线
C．盐酸能与某些金属氧化物反应，用于除锈
D．CO2的水溶液显酸性，用作大棚蔬菜的气体肥料
8．下列物质敞口放置，质量会增加，且质量分数减小的是（ ）
A．固体氢氧化钠 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．碳酸钙
9．下列物质的俗名对应不正确的是（ ）
A．Na2CO3——纯碱 B．NaOH一烧碱
C．NaHCO3——苏打 D．CaO——生石灰
10．要使如图装置中的 b 液面下降，则使用的固体和液体的组合是（ ）
A．石灰石和稀盐酸 B．铁和稀硫酸
C．生石灰和水（放热） D．硝酸铵和水（吸热）
11．下列物质的名称、俗称、用途有错误的是（ ）
A．二氧化碳 干冰–人工降雨 B．碳酸钠 烧碱 制玻璃
C．氢氧化钠 火碱 制肥皂 D．碳酸氢钠 小苏打 烘焙糕点
12．“火碱、烧碱、苛性钠、生石灰、熟石灰”所代表的物质（或主要成分）共有（ ）
A．一种 B．二种 C．三种 D．四种
13．下列四个图像分别对应四个变化过程，其中正确的是（ ）
A B C D
A．一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
B．向稀盐酸和CaCl2混合溶液中滴加Na2CO3溶液
C．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液
D．向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液的pH与加入水的质量关系
14．下列方法中，不能达到目的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法
A NaOH溶液（Na2CO3） 加入适量的Ca（OH）2溶液、过滤
B CaO（CaCO3） 加水溶解、过滤
C CO（CO2） 通过足量氢氧化钠溶液，并干燥
D CuSO4溶液（H2SO4） 加足量氧化铜粉末，过滤
A．A B．B C．C D．D
15．危险化学品应在包装标签上印有警示性标志。烧碱应在包装标签上印的标志是（ ）
A．B．C．D．
16．生活、工作场所常见到一些警示图标。下列图标放置地点错误的是（ ）
A．酒精存储 B．运输浓硫酸 C．运输液化石油气槽罐车 D．面粉加工厂
17．中学生应有一定的安全常识。下列意外事故的处理方法错误的是（ ）
A．不小心烫伤时，立即用水冲洗，再涂上烧伤膏
B．浓硫酸滴到衣服上，立即用大量水冲洗，再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液
C．浓碱液滴到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上稀盐酸
D．酒精灯失火，立即用湿抹布盖灭
18．只用石蕊试液就能将下列各组溶液区分开来的是（ ）
A．NaCl、NaOH、NaNO3 B．NaOH、H2SO4、KNO3
C．HCl、NaCl、Na2SO4 D．Na2SO4、KOH、Ba(OH)2
19．向NaOH溶液中加入某种溶液后能产生蓝色沉淀，则该溶液可能是（ ）
A．MgCl2溶液 B．Ba(NO3)2溶液 C．K2CO3溶液 D．CuSO4溶液
20．下列各组气体中，均可用固体NaOH干燥的一组的是（ ）
A．H2、O2、CO B．H2、O2、SO2 C．H2、SO2、CO2 D．O2、CO、CO2
21．如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断正确的是（ ）
A．X显酸性 B．Y是蒸馏水
C．Z一定是某种碱溶液 D．Z可使紫色石蕊试液变红
22．检验某溶液是否为酸溶液，下列四种方案中不正确的是（ ）
A．向该溶液中入石灰石，看是否有气泡产生 B．向该溶液中滴加紫色石蕊溶液看是否变红
C．向该溶液中滴加酚酰溶液，看是否变色 D．向该溶液中加锌粒，看是否有气泡产生
23．家庭中常见食品及生活用品的近似pH如下：柠檬汁2.1～2.8，番茄汁4.0～4.4，牛奶6.3～6.6，牙膏9.8～9.0.下列说法中，不正确的是（ ）
A．牙膏是显碱性的物质 B．胃酸过多的人应少饮番茄汁
C．牛奶比番茄汁的酸性强 D．柠檬汁能使石蕊试液变红色
24．厨房中的下列物质或其水溶液pH<7的是（ ）
A．花生油 B．淀粉 C．白糖 D．食醋
25．了解溶液的酸碱性，对于生产、生活以及人类的生命活动具有重要意义、某同学用pH试纸测定了生活中一些物质的pH如下表，其中酸性最强的是（ ）
物质 醋 酱油 食盐水 炉具清洁剂
pH 2 5 7 12
A．醋 B．酱油 C．食盐水 D．炉具清洁剂
26．在实际生活中，下列物质用途与其物理性质有关的是（ ）
A．用干冰进行人工降雨 B．用小苏打治疗胃酸过多
C．熟石灰改良酸性土壤 D．氧气用于炼钢
27．下列化学方程式符合题意且书写正确的是（ ）
A．用硫酸除铁锈：
B．用稀盐酸制备稀硝酸：
C．医疗上用碱性物质中和过多胃酸：
D．除去铜粉中少量的铁粉：
28．家庭中一些常见物质的 pH 如下表所示：夏天我们被蚊虫叮咬后，蚊虫会在人的皮肤内分泌蚁酸(一种酸)，从而使皮肤肿痛。要减轻痛痒，可在叮咬处涂抹下列物质中的（ ）
物质 食醋 酱油 食盐水 氢氧化钠 肥皂水
pH 2～3 4～5 7 10～13 9～10
A．食醋 B．酱油 C．肥皂水 D．食盐水
29．胃酸过多平时饮食可以适当多食用的食物是（ ）
A．苹果pH=3.4 B．萝卜pH=4.6 C．土豆pH=5.4 D．板栗pH=8.8
30．下列应用的主要原理不涉及中和反应的是（ ）
A．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱 B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多
C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．生石灰用于加热即热食品
31．被黄蜂叮咬后会感到非常疼痛，这是因为黄蜂分泌物中含有一种碱性物质。当被黄蜂叮咬后，可在患处涂抹（ ）
A．牙膏液（pH=8-9） B．肥皂水（pH=9-10）
C．苏打水（pH=11-12） D．白醋（pH=2-3）
32．下面所示的图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A． B．
C． D．
A．向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释
B．浓盐酸在空气中敞口放置一段时间
C．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量
D．加热一定质量木炭粉和氧化铜混合物
33．生活中一些常见食物的pH范围如下表，胃酸过多的人不宜食用的是（ ）
食物 柠檬汁 鸡蛋清 牛奶 玉米粥
pH 2.0-2.5 7.4-7.6 6.3-8.5 6.8-8.0
A．柠檬汁 B．牛奶 C．鸡蛋 D．玉米粥
34．土壤的酸碱度会影响植物的生长。下列植物在微酸性土壤中，不适宜种植的是（ ）
植物 小麦 油菜 西瓜 沙枣
适宜的pH范围 5.5～6.5 5.8～6.7 6.0～7.0 8.0～8.7
A．沙枣 B．小麦 C．西瓜 D．油菜
35．下列是生活中一些物质的近似pH范围，其中碱性最强的是（ ）
A．鸡蛋清（7.6 ~ 8.0） B．炉具清洁剂（12 ~ 13）
C．苹果汁（2.9 ~ 3.3） D．牙膏（8 ~ 9）
36．下面是一些常见物质的名称、俗称及其化学式，其中对应正确的是（ ）
A．氢氧化钠 苛性钠 NaOH B．碳酸氢钠 苏打 NaHCO3
C．碳酸钠 小苏打 Na2CO3 D．氢氧化钙 生石灰
37．下列除杂和鉴别方法不正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 加入试剂和方法
A CO2（CO） 点燃
B CaO固体（CaCO3） 高温煅烧
C 鉴别硬水和软水 加入肥皂水
D 区分白酒和白醋 闻气味
A．A B．B C．C D．D
38．下列各组离子能在氯化钠溶液中大量共存的是（ ）
A．Ag+、Cu2+、 B．K+、Ba2+、
C．Ca2+、Na+、 D．Ba2+、、OH-
39．通过一步化学反应，不能实现下列物质间转化的是（ ）
A．CO→CO2 B．H2O→O2 C．NaCl→NaNO3 D．BaCl2→Ba(OH)2
40．下列物质中，不跟NaOH溶液反应的是（ ）
A．SO2 B．BaCl2溶液 C．Fe2（SO4）3溶液 D．MgSO4溶液
41．下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色透明溶液的是（ ）
A．Na+、、Cl-、 B．K+、Cu2+、Cl-、
C．Na+、Ba2+、OH-、 D．Ca2+、H+、OH-、
42．在一种无色溶液中可能存在的离子是（ ）
A． B．
C． D．
43．下列每组中的物质在溶液中能大量共存且溶液为无色的是（ ）
A． B．
C． D．
44．下列关于实验现象描述正确的是（ ）
A．将空气中燃着的硫粉伸入氧气瓶中，火焰由淡蓝色变为蓝紫色
B．硫酸镁溶液滴入氢氧化钠溶液中，生成蓝色固体
C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口上方会出现白色烟雾
D．把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，立即有气泡生成
45．下列化肥中，属于复合肥的是（ ）
A．KNO3 B．NH4NO3 C．NH4Cl D．K2SO4
46．种植的盆栽近期叶片发黄，查询后发现是缺氮所致。可在盆栽中适量施用的氮肥是（ ）
A．CO（NH2）2 B．KH2PO4 C．Ca3（PO4）2 D．KCl
47．化学肥料是农作物的“粮食”。下列关于化学肥料的说法正确的是（ ）
A．尿素CO（NH2）2属于复合肥料 B．大量施用化肥以提高农作物产量
C．铵态氮肥与草木灰混用，会降低肥效 D．湿润的蓝色石蕊试纸可以检测氨态氮肥
48．下面是某同学在实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（ ）
A．向饱和氯化钙溶液中加入肥皂水，搅拌，产生大量浮渣
B．在纯碱溶液中加入几滴无色酚酞溶液，充分振荡，溶液变为红色
C．加热饱和石灰水，会出现浑浊
D．将CO（NH2）2固体、NH4C1固体分别与熟石灰混合研磨，都有刺激性气味
49．下列关于粗盐提纯过程的基本实验操作说法不正确的是（ ）
A．粗盐中难溶性杂质的去除步骤为溶解、过滤、蒸发
B．每步操作中都用到了玻璃棒，它们的作用各不相同。
C．过滤时液面高于滤纸边缘，可能会导致滤液仍然浑浊
D．蒸发结晶时，要将滤液完全蒸干才能停止加热，否则会导致产率偏大
50．下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（ ）
A．紫色石蕊试液 B．Na2SO4溶液 C．稀盐酸 D．NaNO3溶液
二、非选择题
51．A一I都是初中化学的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示。A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。请回答：
(1)A的化学式是___________。
(2)反应③的过程中___________（填“吸收”或“放出”）热量。
(3)反应②的化学方程式为___________。
52．A～F分别是初中常见的六种物质，其中A是赤铁矿的主要成分，C是胃酸的主要成分，D是可溶性银盐，E为无色溶液，它们之间的关系如图所示。其中“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应，用“→”表示物质间存在着相应的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
请回答下列问题：
(1)写出物质E的化学式_______。
(2)写出物质C的一种用途______。
(3)物质A转化为B的实验现象为_______。
(4)D与F的反应属于基本反应类型中的______。
53．我省有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。
(1)海水晒盐：
①海水“晒盐”是利用___________（填字母代号）的方法使NaCl晶体析出。
A．升高温度，使NaCl溶解度增大 B．风吹日晒，使溶剂蒸发
②海水“晒盐”后，所得的母液是氯化钠的___________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
(2)粗盐提纯：除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操作：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7；⑤过滤；⑥蒸发。下列操作顺序正确的是___________（填字母）；
A．①③②④⑤⑥ B．②③①④⑤⑥
C．③①②⑤④⑥ D．②③①⑤④⑥
其中操作①加入过量的Na2CO3溶液，可除去的溶液中的离子是___________（填离子符号），
(3)海水制镁：实际生产中，步骤Ⅲ常选用___________（填化学式）作为沉淀剂，写出该反应的化学方程式___________，从海水中提取MgCl2历经步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ三步转换的主要目的是___________。
(4)海水“制碱”：氨碱工业生产过程中，在加压并不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳气体，___________（填化学式）先结晶析出，原因是___________，写出步骤Ⅰ的化学方程式___________。
54．下图是某化学兴趣小组设计的从含铜废料（主要成分为铜）中回收铜的流程图。
（注：杂质不参与反应；→所指向的位置为产物中的一种或全部；）
(1)灼烧前将含铜废料粉碎的目的是___________。
(2)若黑色固体B是木炭粉，则反应①的化学方程式为___________。
(3)操作②中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。
(4)蓝色溶液中所含的溶质是___________。（用化学式表示）
(5)若要除去最后铜中混有的铁屑，你的方法是___________。
55．下图是粗盐提纯实验的部分操作，请回答相关问题。
A 溶解 B．蒸发 C．过滤 D．取一定量的粗盐
(1)粗盐提纯的正确操作顺序为___________(填字母)。
(2)上图所示操作中，有错误的是___________(填字母)。
(3)操作A中，玻璃棒的作用是___________。
(4)操作B中___________时停止加热。
(5)过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、___________、___________。过滤时的“两低”是指滤纸边缘低于漏斗边缘，___________。
56．化学实验小组的同学尝试寻找生活中的物质制作酸碱指示剂。以下表格是分别向不同试剂中滴加2滴自制紫薯汁的现象，请回答：
试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 草木灰溶液
溶液颜色 红色 绿色 紫色 红色 绿色
(1)紫薯汁_______(填“能”或“不能”)作酸碱指示剂。
(2)草木灰溶液呈_______性(填“酸性”“碱性”或“中性”)，在石灰水中滴加紫薯汁，溶液显示的颜色是_______。
(3)向蒸馏水中滴加紫薯汁的目的是_______。
(4)如图是三位同学测定某溶液酸碱度的操作示意图，其中两位同学操作是错误的，可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是_______(填“A”、“B”或“C”，下同)，可能导致被测试剂污染的是_______。
57．某化学兴趣小组为探究硫酸的化学性质，进行了如下的实验（所加稀硫酸均过量）。
(1)试管A中观察到紫色石蕊试液变______色。
(2)试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了______（填化学式），一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式______。
(3)试管C中碳酸钠溶液发生反应的化学方程式是______。
(4)试管D中加稀硫酸至过量，则试管D中溶质含有的离子有______（填离子符号），该试管中发生反应的微观实质是______。
58．某化学兴趣小组为探究碳酸钠的化学性质，进行了如下实验。
（1）向盛有适量碳酸钠溶液的三支试管中分别加入下列试剂，补充记录现象：
试管编号 1 2 3 4
加入试剂 酚酞溶液 稀盐酸 澄清石灰水 氯化钙溶液
实验现象 _______ 有气泡产生 产生白色沉淀 _______
写出碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式_______。
【分析】碳酸钠与氯化钙发生反应是碳酸钠中的_______(填离子符号)与氯化钙中的_______(填离子符号)结合的结果。
（2）化学兴趣小组的同学们对反应后试管内溶液中的溶质做进一步探究：将试管3中的物质过滤，得到滤液A。
【问题】滤液A中溶质的成分是什么？
【猜想】猜想一：NaOH 猜想二：NaOH和Ca(OH)2 猜想三：_______。
【实验】
实验操作 实验现象 实验结论
步骤一：取少量滤液A于试管中，加入过量稀盐酸 _______ 猜想一成立
步骤二：取少量滤液A于试管中，_______ 没有白色沉淀产生
【反思】
要验证反应后物质的成分，既要考虑生成物，还应考虑_______。
59．某化学兴趣小组在学习“酸碱中和反应”时，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是探究学习片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。
【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性。
【演示实验】将一定量的稀硫酸加入盛有无色酚酞和NaOH混合溶液的小烧杯中。当看到___________（填现象），证明它们确实发生了化学反应。
【学生板书】该反应的化学方程式：___________。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：
猜想一只有Na2SO4
猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH
猜想四：有Na2SO4，H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的，不合理的猜想是___________。理由是___________。
【实验探究】
（1）丙组同学取少量烧杯中的溶液加入试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有___________。
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、
BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。
实验方案 测溶液的pH 滴加Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH<7 ___________ 产生白色沉淀
实验结论 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且能够得出正确结论给予激励性的表扬。同时指出【实验探究】的（2）中存在两处明显错误，请大家反思，同们学们经过反思后发现了这两处错误：
（1）实验操作中的错误是___________。
（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是___________。
【反思与拓展】
（1）在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑___________。
（2）根据所学化学知识验证烧杯内溶液中的溶质含有H2SO4，除以上正确方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？___________。
a、铜 b、氧化铜 c、紫色石蕊溶液
（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是___________（写一条）。
60．某纯碱样品中混有少量NaCl杂质，取样品11.77g溶于水，配成104.4g溶液，向该溶液中逐滴滴加氯化钙溶液至不再产生沉淀，过滤干燥，称得滤渣质量为10g。请计算：
(1)纯碱样品中钠元素的质量为_____g；
(2)纯碱样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）。
61．医用碳酸氢钠片可用于治疗胃酸过多，某同学为测定其中碳酸氢钠的质量分数，取10.0g样品放入烧杯中，分两次加入稀盐酸（该实验条件下杂质不参与反应），充分反应。测定实验数据如表。
加盐酸的次数 第一次 第二次
加盐酸的质量/g 40.0 40.0
生成气体的质量/g 3.3 1.1
(1)两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是____________g。
(2)该样品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。（反应的化学方程式为：）
62．取碳酸钠和氯化钠的混合物6克于烧杯中，并滴加稀盐酸到36.5克时，烧杯中溶液的总质量为40.3克（假设产生的气体全部逸出）。产生气体的质量和滴入盐酸的质量关系如图所示。
试计算并回答下列问题：
(1)反应进行到A点时m的数值为_______。
(2)B点时烧杯内溶质是_______。（填化学式）
(3)原混合物中碳酸钠的质量分数？（结果精确至0.1%）
(4)A点对应反应后所得溶液的溶质质量分数
63．用草木灰（主要成分为K2CO3，杂质不溶于水）施肥是我国传统耕作方式。为测定草木灰中碳酸钾的质量分数，进行如图所示实验：
试分析并计算：
(1)反应生成沉淀的质量为______g。
(2)反应的化学方程式为：______。
(3)计算样品中碳酸钾的质量分数______。
参考答案
1．B
2．D
3．C
4．A
5．D
6．B
7．D
8．B
9．C
10．D
11．B
12．C
13．B
14．B
15．C
16．A
17．C
18．B
19．D
20．A
21．A
22．C
23．C
24．D
25．A
26．A
27．C
28．C
29．D
30．D
31．D
32．C
33．A
34．A
35．B
36．A
37．A
38．B
39．D
40．B
41．A
42．B
43．A
44．A
45．A
46．A
47．C
48．D
49．D
50．A
51．(1)CH4
(2)放热
(3)
52．(1)BaCl2
(2)金属除锈（合理即可）
(3)红棕色固体逐渐变成黑色
(4)复分解反应
53．(1)B 饱和
(2)D Ca2+、Ba2+##Ba2+、Ca2+
(3)Ca(OH)2 富集和提纯氯化镁
(4)NaHCO3 在相同条件下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的小
54．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率
(2)
(3)漏斗
(4)CuSO4、H2SO4
(5)用磁铁吸或把混合物放入盛有足量的稀硫酸的烧杯中，当看不到有气泡产生时，过滤，洗涤，干燥得到的滤渣即为铜
55．(1)DACB
(2)C
(3)加速溶解
(4)大量固体
(5)漏斗（或玻璃棒） 玻璃棒（或漏斗） 液面低于滤纸边缘
56．(1)能
(2) 碱性 绿色
(3)增加对照实验，说明紫薯汁在中性液体中的颜色
(4)C A
57．(1)红
(2)

(3)
(4)Na+、H+、 H+和结合生成H2O
58．溶液变红 产生白色沉淀 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ Ca2+ NaOH和Na2CO3 没有气泡生成 氯化钙溶液（或氯化钡或氢氧化钡或氢氧化钙等合理即可） 反应物是否过量
59．溶液由红色变成无色 猜想四 氢氧化钠和稀硫酸不能共存 氢氧化钠##NaOH 有气泡产生 将pH试纸浸入待测液中 硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应，也能生成白色沉淀，不能证明一定有硫酸存在 反应物是否有剩余 bc##cb 腐蚀铁制下水道（答案合理即可）
60．(1)5.06
(2)解：设纯碱样品中碳酸钠的质量分数为y
y≈90.1%
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为90.1%
61．(1)4.4
(2)84%
解：设样品中碳酸氢钠的质量为x

x=8.4g
样品中碳酸氢的的质量分数：
答：样品中碳酸氢钠的质量分数为84%。
62．(1)2.2
(2)NaCl、HCl
(3)解：设混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。
由于碳酸钠完全反应生成二氧化碳的质量为2.2 g，
x=5.3 g y=5.85 g
所以原混合物中碳酸钠的质量分数为：
答：原混合物中碳酸钠的质量分数约为88.3%。
(4)A点对应反应后所得溶液的溶质质量为：6 g-5.3 g+5.85 g=6.55 g，
所以A点对应反应后所得溶液的溶质质量分数为：
答：A点对应反应后所得溶液的溶质质量分数约为16.3%。
63．(1)5
(2)
(3)解：设碳酸钾的质量为x
答：碳酸钾的质量分数为13.9%。
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