小题专攻3 表格型实验题
1.（2025·陕西榆林一模）下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项 实验操作 实验目的
A 向粗盐溶液中依次加入过量的BaCl2、Na2CO3溶液，过滤，再用盐酸中和滤液 除去粗盐中的Na2SO4、CaCl2
B 向盛装过澄清石灰水的空试剂瓶中加入稀硫酸，再用水清洗 清除试剂瓶内壁上的CaCO3
C 将新制备的氯气依次通入浓硫酸、饱和食盐水 除杂并收集干燥的Cl2
D 将电石和水反应产生的气体通入酸性KMnO4溶液中 证明C2H2具有还原性
2.（2025·四川绵阳第一次诊断）下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 向丙烯醛中滴加溴水 溴水褪色 丙烯醛中含碳碳双键
B 向Na2CO3溶液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入Na2SiO3溶液 产生白色沉淀 碳的非金属性比硅强
C 将PbO2固体加到酸性MnSO4溶液中，充分振荡 溶液变为紫红色 PbO2具有氧化性
D 将Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl晶体在小烧杯中混合并搅拌 烧杯壁变凉 正反应活化能比逆反应的小
3.（2025·河南郑州二模）根据下列实验操作、现象能得到相应实验结论的是（ ）
选项 实验操作和现象 实验结论
A 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变澄清 苯酚的酸性强于HC
B 向久置的Na2SO3溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解 Na2SO3已完全被氧化
C 向20％蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；冷却后再加入新制氢氧化铜，未出现砖红色沉淀 蔗糖未水解
D 向某黄色溶液中加入淀粉-KI溶液，溶液呈蓝色 溶液中含Fe3＋
4.（2025·重庆二模）下列实验操作、现象和结论都正确的是（ ）
选项 实验操作及现象 结论
A 向碳酸钠溶液中加入冰醋酸，将生成的气体直接通入到苯酚钠溶液中，产生白色浑浊 酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚
B 向足量NaOH溶液中，先滴加少量MgCl2溶液，再滴加FeCl3溶液，先出现白色沉淀，后出现红褐色沉淀 Ksp＞Ksp
C 在试管中加入2 mL 5％的CuSO4溶液，再加5滴稀NaOH溶液，混匀后加入0.5 mL葡萄糖溶液，加热，出现砖红色沉淀 葡萄糖具有还原性
D 已知是红棕色，将SO2通入FeCl3溶液中，溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色 Fe3＋与SO2络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大
5.（2025·江苏镇江一模）室温下，下列实验方案能达到相应目的的是（ ）
选项 实验方案 目的
A 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 探究食品脱氧剂样品中有无＋3价铁
B 用pH计测量等物质的量浓度的醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小 证明CH3COOH是弱电解质
C 向浓HNO3中插入红热的炭，观察生成气体的颜色 证明炭可与浓HNO3反应生成NO2
D 向淀粉溶液中加适量20％H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至碱性，再加少量碘水，观察溶液颜色变化 探究淀粉溶液在稀硫酸和加热条件下是否水解
6.（2025·湖北十一校第一次联考）室温下，下列实验过程和现象能验证相应实验结论的是（ ）
选项 实验过程和现象 实验结论
A 向0.1 mol·L－1 CuSO4溶液通入H2S气体有黑色沉淀生成 酸性：H2S＞H2SO4
B 将某铁粉加稀硫酸溶解，再向溶解液中滴加几滴KSCN溶液，无明显现象 铁粉未发生变质
C 将相同大小的钠块和钙块放入相同体积的蒸馏水中，钙与水反应不如钠剧烈 金属活动性：Na＞Ca
D 向Co（H2O）3Cl3的水溶液中滴加硝酸银溶液无明显现象 该配合物中Co3＋的配位数是6
7.（2025·湖北八市二模）下列实验中所涉及的操作、现象与结论均正确的是（ ）
选项 操作 现象与结论
A 向装有2 mL银氨溶液的试管中加入1 mL 10％的葡萄糖溶液，振荡、加热煮沸 试管表面形成光亮的银镜；说明葡萄糖具有还原性
B 向盛有2 mL 0.1 mol·L－1的MgCl2溶液的试管中滴加2～4滴0.1 mol·L－1的NaOH溶液，后再向上述试管中滴加4滴0.1 mol·L－1的CuCl2溶液 先有白色沉淀产生，后生成蓝色沉淀；说明 Ksp：Cu（OH）2＜Mg（OH）2
C 向盛有5 mL 0.005 mol·L－1 FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.015 mol·L－1 KSCN溶液，再加入少量KCl固体 溶液变为红色，后无明显变化；说明上述反应不是可逆反应
D 向盛有1 mL 5％的NaOH溶液的试管中滴加10滴溴乙烷，加热振荡，静置；取上层清液少许，滴入到装有硝酸酸化的硝酸银溶液的试管中 有浅黄色沉淀产生；说明溴乙烷发生水解反应
8.（2025·四川德阳一模）下列实验方案中，一定能达到相应目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 验证Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl） 向2 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液中先滴加4滴0.1 mol·L－1 KCl溶液，再滴加4滴0.1 mol·L－1 KI溶液，观察生成沉淀的颜色变化
B 验证久置的Na2SO3是否变质 取少量样品溶于除氧蒸馏水中，加入足量的稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀出现
C 探究牺牲阳极法 将铁棒与碳棒分别连接到直流电源的负极和正极，再插入稀硫酸中，观察气泡产生情况
D 探究浓度对水解程度的影响 测定同体积、不同浓度的FeCl3溶液的pH，比较pH大小
9.（2025·河北高三模拟）下列事实或现象和相应结论均正确的是（ ）
选项 事实或现象 结论
A 将FeCl3溶液由0.1 mol·L－1稀释到0.01 mol·L－1，则溶液pH变大 稀释后，Fe3＋的水解程度增大
B 向氯化钙溶液中通入CO2，未出现白色沉淀 CO2过量，生成碳酸氢钙
C 分别测定SO2、CO2饱和溶液的pH，前者pH小 H2SO3酸性强于H2CO3
D 向2 mL 0.1 mol·L－1 Na2S溶液中滴加0.1 mol·L－1 ZnSO4溶液至不再产生白色沉淀，再滴加几滴0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，出现黑色沉淀 Ksp（ZnS）＞ Ksp（CuS）
小题专攻3 表格型实验题
1.A B项，硫酸钙微溶于水，生成的硫酸钙会覆盖在碳酸钙的表面，阻止反应继续发生，故不能完全清除CaCO3；C项，盐酸易挥发，新制备的氯气中含有氯化氢，可先用饱和食盐水除去氯化氢，再用浓硫酸干燥，最后收集氯气；D项，电石中含CaS等杂质，与水反应生成还原性气体H2S等，乙炔和硫化氢等还原性气体都能使酸性KMnO4溶液褪色，不能确认C2H2具有还原性。
2.C 丙烯醛分子结构简式是CH2CH—CHO，碳碳双键和醛基都能够使溴水褪色，故向丙烯醛中滴加溴水，溴水褪色，不能证明丙烯醛中含碳碳双键，A错误；由于浓盐酸具有挥发性，挥发的HCl也能够与Na2SiO3溶液发生反应产生H2SiO3沉淀，因此该实验不能证明碳的非金属性比硅强，B错误；将Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl晶体在小烧杯中混合并搅拌，烧杯壁变凉，说明该反应为吸热反应，则其正反应活化能要比逆反应的活化能大，D错误。
3.A 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变澄清，生成苯酚钠和NaHCO3，苯酚的酸性强于HC，A正确；HNO3可将BaSO3氧化为BaSO4，无法判断Na2SO3是否被完全氧化，B错误；加入新制氢氧化铜之前，应将溶液调至碱性，C错误；Br2也可以氧化KI，D错误。
4.D 醋酸易挥发，醋酸与苯酚钠溶液反应也能产生白色浑浊，所以不能比较碳酸、苯酚的酸性强弱，A错误；NaOH溶液过量，不能证明红褐色Fe（OH）3沉淀源自Mg（OH）2沉淀的转化，B错误；葡萄糖与新制氢氧化铜反应，NaOH需要过量，题中所给氢氧化钠量不足，C错误；将SO2通入FeCl3溶液中，溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色，说明Fe3＋与SO2络合反应速率比氧化还原反应速率快，最终显浅绿色，说明氧化还原反应的平衡常数更大，D正确。
5.B 食品脱氧剂样品中的还原铁粉可能未完全变质，剩余较多铁粉，溶于盐酸后，多余的铁粉将反应得到的氯化铁还原为二价铁，加入硫氰化钾，溶液无色，方案不能检测出三价铁，A错误；浓硝酸见光或者受热会分解生成NO2，不一定是碳单质与浓硝酸的反应，C错误；淀粉在酸性条件下加热水解得到葡萄糖，葡萄糖在碱性条件下，可用新制氢氧化铜溶液检验，而不是用碘水检验，D错误。
6.D 该反应能发生是因为生成的CuS是一种极难溶于水和硫酸的黑色沉淀，和酸性强弱无关，不是利用“强酸制弱酸”的原理，A错误；氧化铁与稀硫酸反应生成的Fe3＋能与过量的铁反应生成Fe2＋，所以无明显现象不能说明铁粉未发生变质，B错误；钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，微溶的氢氧化钙附着在钙的表面阻碍反应的继续进行，所以钙与水反应不如钠剧烈，不能说明钠的金属性强于钙，C错误；向Co（H2O）3Cl3的水溶液中滴加硝酸银溶液无明显现象说明配合物的配体为水分子和氯离子，配位数为6，D正确。
7.B 生成银镜需要水浴加热，不能加热煮沸，A错误；NaOH溶液不足，生成的氢氧化镁沉淀转化为更难溶的氢氧化铜沉淀，则Ksp为Cu（OH）2＜Mg（OH）2，B正确；KCl固体对铁离子与SCN－的络合反应无影响，则平衡不移动，溶液的颜色不变，C错误；NaOH过量，卤代烃水解后，取上层清液少许，应先加硝酸至酸性，再加硝酸银检验卤素离子，D错误。
8.B 硝酸银有剩余，黄色沉淀的生成不能证明是白色沉淀转化生成的，故不能比较碘化银和氯化银溶度积大小，A错误；题述是外接电流法防止金属被腐蚀而不是牺牲阳极法，C错误；根据Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋，溶液浓度越大，Fe3＋浓度越大，平衡正向移动，氢离子浓度增大，pH减小，但是FeCl3总量增加，水解程度减小，因此该实验方案不能探究浓度对盐类水解程度的影响，D错误。
9.D 氯化铁在溶液中水解使溶液呈酸性，氯化铁溶液加水稀释后溶液pH变大，主要是因为加水稀释溶液中氢离子浓度减小，与水解程度增大无关，A错误；向氯化钙溶液中通入CO2，未出现白色沉淀，是因为碳酸的酸性比盐酸的酸性弱，氯化钙和CO2不反应，B错误；SO2饱和溶液中亚硫酸的浓度大于CO2饱和溶液中碳酸的浓度，则前者饱和溶液的pH小于后者不能说明亚硫酸的酸性强于碳酸，C错误；硫化钠溶液与硫酸锌溶液完全反应生成硫化锌沉淀和硫酸钠，向反应后的溶液中再加入硫酸铜溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀说明硫化锌的溶度积大于硫化铜，D正确。
3 / 3小题专攻3 表格型实验题
【例1】 （2024·河北高考6题）下列实验操作及现象能得出相应结论的是（ ）
选项 实验操作及现象 结论
A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 H2O具有还原性
B 待测液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀 待测液含有S
C Mg（OH）2和Al（OH）3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg（OH）2只溶于盐酸，Al（OH）3都能溶 Mg（OH）2比Al（OH）3碱性强
D K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动
答案：C
解析：A项，铁与水蒸气反应生成的气体是H2，H由＋1价降低至0价，H2O表现出氧化性，错误；B项，若待测液中含有Ag＋，Ag＋与Cl－反应也能产生白色沉淀，若待测液中含有C、S，二者都能与Ba2＋反应产生白色沉淀，通过该实验不能得出待测液中含有S的结论，错误；C项，Mg（OH）2溶液能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应，Al（OH）3与NaOH溶液和盐酸都能反应，说明Mg（OH）2的碱性比Al（OH）3的强，正确；D项，K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2（橙色）＋H2O2Cr（黄色）＋2H＋，加入NaOH溶液后，OH－与H＋反应，c（H＋）减小，使平衡正向移动，溶液由橙色变为黄色，错误。
【模型构建】
实验操作、现象与结论一致性判断的思维模型
【例2】 （2024·安徽高考9题）仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是（ ）
选项 实验目的 试剂 用品
A 比较镁和铝的金属性强弱 MgCl2溶液、AlCl3溶液、氨水 试管、胶头滴管
B 制备乙酸乙酯 乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和Na2CO3溶液 试管、橡胶塞、导管、乳胶管、铁架台（带铁夹）、碎瓷片、酒精灯、火柴
C 制备 [Cu（NH3）4]SO4溶液 CuSO4溶液、氨水 试管、胶头滴管
D 利用盐类水解制备Fe（OH）3胶体 饱和FeCl3溶液、蒸馏水 烧杯、胶头滴管、陶土网、三脚架、酒精灯、火柴
答案：A
解析：向MgCl2溶液、AlCl3溶液中分别滴加氨水，均产生白色沉淀，且氨水过量沉淀不溶解，无法比较Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性强弱，即无法比较Mg和Al的金属性强弱，A项符合题意；乙醇和乙酸在浓硫酸催化、加热条件下反应生成乙酸乙酯和水，饱和Na2CO3溶液可溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，实验用品正确，B项不符合题意；向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，先产生蓝色Cu（OH）2沉淀，后沉淀溶解，得到[Cu（NH3）4]SO4溶液，实验用品正确，C项不符合题意；向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色停止加热，得到氢氧化铁胶体，实验用品正确，D项不符合题意。
【模型构建】
化学实验评价类试题通常要求以批判的思维对实验方案、实验方法和装置设计从某角度否定、排除不合理的或不是最优的选择、设计。
1.（2025·甘肃高考13题）下列实验操作能够达到目的的是（ ）
选项 实验操作 目的
A 测定0.01 mol·L－1某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸
B 向稀Fe2（SO4）3溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化 探究H＋对Fe3＋水解的影响
C 向AgNO3溶液先滴入几滴NaCl溶液，再滴入几滴NaI溶液，观察沉淀颜色变化 比较AgCl和AgI的Ksp大小
D 将氯气通入Na2S溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氯气的氧化性
2.（2025·陕晋青宁10题）下列实验方案不能得出相应结论的是（ ）
结论：金属活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu 结论：氧化性顺序为Cl2＞Fe3＋＞I2
A B
结论：甲基使苯环活化 结论：增大反应物浓度，该反应速率加快
C D
3.（2024·甘肃高考9题）下列实验操作、现象和结论相对应的是（ ）
实验操作、现象 结论
A 用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红 该溶液是酸溶液
B 用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味 该织物含蛋白质
C 乙醇和浓硫酸加热，产生的气体使溴水褪色 该气体是乙烯
D 氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀 氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强
1.（2025·河北沧州模拟）下列实验操作及现象能得到相应结论的是（ ）
选项 实验操作及现象 结论
A 向Ba（OH）2溶液中加入含等物质的量溶质的稀硫酸，测得混合溶液的导电能力约为0 BaSO4不是电解质
B 向待测溶液中滴加硝酸无现象，继续滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀 待测溶液中含有S
C 向Na2S2O3溶液中加入稀H2SO4，产生可以使品红溶液褪色的气体 S2和S反应生成SO2
D 分别向苯酚溶液和甲苯中滴加饱和溴水，水层均变为无色 苯酚和甲苯均和Br2发生化学反应
2.（2025·河北石家庄三模）下列实验操作和现象能得出相应结论的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 常温下，向某无色溶液中滴加甲基橙溶液，溶液变为黄色 溶液中c（H＋）＞c（OH－）
B 两份待测液中分别滴加石灰水和盐酸，前者产生白色沉淀，后者产生无色无味气体 待测液中含有C
C 将NO2充入注射器中密封，保持温度不变，向外拉动活塞，最终气体颜色变浅 反应2NO2N2O4向正向移动
D 向盛有银氨溶液的试管中滴加几滴甲酸，水浴加热，出现银镜 甲酸具有还原性
3.（2025·辽宁葫芦岛一模）由实验操作和现象得出的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 向0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液中加入石蕊试液，变红色 Ka2（H2SO3）＞Kh2（S）
B 向溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中含有C或HC
C 将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液加热产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 溴乙烷与NaOH的乙醇溶液发生了消去反应
D 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1 mol·L－1的HClO溶液和0.1 mol·L－1的HF溶液的pH，前者的pH大于后者 HClO的酸性小于HF
小题专攻3 表格型实验题
【真题研做·明确考向】
1.D 将氯气通入Na2S溶液中，产生淡黄色沉淀，说明有S单质生成，则证明Cl2具有氧化性，D正确。0.01 mol·L－1的多元弱酸溶液的pH也可能为2，A错误；浓硫酸稀释时放热，故将浓硫酸滴入稀Fe2（SO4）3溶液中，体系温度升高，干扰H＋对Fe3＋水解影响的探究，B错误；向AgNO3溶液先滴入几滴NaCl溶液，有AgCl生成，再滴入几滴NaI溶液，与溶液中过量的Ag＋反应生成黄色沉淀，不能证明发生了沉淀的转化，无法比较AgCl和AgI的Ksp大小，C错误。
2.C Fe与Cu形成原电池，电流表指针偏转方向由电流流入的方向决定，而电子定向移动的方向与电流方向相反，电子由Fe电极通过导线流入Cu电极，说明Fe比Cu活泼，同理得Zn比Fe活泼，则金属活动性顺序：Zn＞Fe＞Cu，A不符合题意；FeCl3溶液滴入淀粉-KI溶液中，溶液颜色变蓝，说明氧化性：I2＜Fe3＋，新制氯水滴入含KSCN的FeCl2溶液中，溶液变红，说明氧化性：Cl2＞Fe3＋，则氧化性顺序：Cl2＞Fe3＋＞I2，B不符合题意；苯和酸性高锰酸钾不反应，甲苯与酸性高锰酸钾反应而使溶液紫色褪去，故得出结论：苯环使甲基活化，C符合题意；等体积、不同浓度的Na2S2O3溶液加入等体积、等浓度的H2SO4溶液中，加入浓度大的Na2S2O3溶液的试管中出现浑浊所用时间较短，能得出结论：增大反应物浓度，该反应速率加快，D不符合题意。
3.B 使蓝色石蕊试纸变红的溶液显酸性，但不一定是酸溶液，A项错误；蛋白质灼烧后有类似烧焦羽毛的味道，B项正确；浓硫酸可使乙醇脱水生成碳单质，碳单质与浓硫酸在加热条件下生成的二氧化硫也能使溴水褪色，故不能说明产生的气体是乙烯，C项错误；氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成难溶的氢氧化镁，该反应属于复分解反应，与氢氧化钠和氢氧化镁的碱性强弱无关，D项错误。
【对点演练·能力培养】
1.B 向Ba（OH）2溶液中加入含等物质的量溶质的稀硫酸，生成了难溶的BaSO4和难电离的H2O；但BaSO4属于强电解质（熔融状态下完全电离），因此结论错误，A错误；向待测液中先加硝酸酸化，无明显现象，说明溶液中不存在C、S等离子，继续滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，则该沉淀为BaSO4，说明待测液中含有S，B正确；Na2S2O3与稀H2SO4反应生成使品红褪色的气体（SO2），该反应的离子方程式为S2＋2H＋S↓＋SO2↑＋H2O，该反应的实质是H＋与S2的反应，与S无关，因此结论错误，C错误；甲苯与溴水混合后因萃取溴而使水层褪色，属于物理过程，结论“甲苯与Br2发生化学反应”错误，D错误。
2.D 甲基橙的变色范围为3.1～4.4，pH＞4.4时溶液显黄色，溶液中滴加甲基橙溶液变为黄色，只能说明溶液pH＞4.4，但不能确定溶液中c（H＋）和c（OH－）大小关系，A错误；不一定是C，也可能是HC，B错误；由于体积增大，NO2浓度减小，最终气体颜色变浅，不能说明平衡向正反应方向移动，C错误；甲酸中含有醛基，向盛有银氨溶液的试管中滴加几滴甲酸，水浴加热，出现银镜，说明甲酸能将银氨溶液中的Ag＋还原为Ag，体现了甲酸的还原性，D正确。
3.A 向0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液中加入石蕊试液，变红色，说明溶液显酸性，HS电离程度大于水解程度，Ka2（H2SO3）＞Kh2（S），A正确；使澄清石灰水变浑浊的气体可以是CO2、SO2等，故该溶液可能含有C、HC、S或HS等，B错误；挥发出的乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色，不能证明产物中含有乙烯，即不能证明溴乙烷与NaOH的乙醇溶液发生了消去反应，C错误；HClO具有强氧化性，能使pH试纸变色后褪色，因此不能用pH试纸测其pH值，D错误。
4 / 4(共45张PPT)
小题专攻3 表格型实验题
02
真题研做
01
典例分析
模型构建
明确考向
03
对点演练
能力培养
04
课后作业
巩固提升
目 录
contents
典例分析 模型构建
【例1】 （2024·河北高考6题）下列实验操作及现象能得出相应结论的是
（ ）
选项 实验操作及现象 结论
A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 H2O具有还原性
B 待测液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀 待测液含有S
C Mg（OH）2和Al（OH）3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg（OH）2只溶于盐酸，Al（OH）3都能溶 Mg（OH）2比Al（OH）3碱性强
D K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动
√
解析：A项，铁与水蒸气反应生成的气体是H2，H由＋1价降低至0价，H2O
表现出氧化性，错误；B项，若待测液中含有Ag＋，Ag＋与Cl－反应也能产
生白色沉淀，若待测液中含有C 、S ，二者都能与Ba2＋反应产生白
色沉淀，通过该实验不能得出待测液中含有S 的结论，错误；C项，
Mg（OH）2溶液能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应，Al（OH）3与
NaOH溶液和盐酸都能反应，说明Mg（OH）2的碱性比Al（OH）3的强，
正确；D项，K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2 （橙色）＋H2O 2Cr
（黄色）＋2H＋，加入NaOH溶液后，OH－与H＋反应，c（H＋）减小，使
平衡正向移动，溶液由橙色变为黄色，错误。
【模型构建】
实验操作、现象与结论一致性判断的思维模型
【例2】 （2024·安徽高考9题）仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是（ ）
选项 实验目的 试剂 用品
A 比较镁和铝的金属性强弱 MgCl2溶液、AlCl3溶
液、氨水 试管、胶头滴管
B 制备乙酸乙酯 乙醇、乙酸、浓硫
酸、饱和Na2CO3溶液 试管、橡胶塞、导管、乳胶管、铁架台（带铁夹）、碎瓷片、酒精灯、火柴
C 制备[Cu（NH3）
4]SO4溶液 CuSO4溶液、氨水 试管、胶头滴管
D 利用盐类水解制
备Fe（OH）3胶体 饱和FeCl3溶液、蒸 馏水 烧杯、胶头滴管、陶土网、三脚架、酒精灯、火柴
√
解析：向MgCl2溶液、AlCl3溶液中分别滴加氨水，均产生白色沉淀，且氨
水过量沉淀不溶解，无法比较Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性强弱，即无
法比较Mg和Al的金属性强弱，A项符合题意；乙醇和乙酸在浓硫酸催化、
加热条件下反应生成乙酸乙酯和水，饱和Na2CO3溶液可溶解乙醇、吸收乙
酸、降低乙酸乙酯的溶解度，实验用品正确，B项不符合题意；向硫酸铜
溶液中逐滴加入氨水，先产生蓝色Cu（OH）2沉淀，后沉淀溶解，得到
[Cu（NH3）4]SO4溶液，实验用品正确，C项不符合题意；向沸水中滴加
饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色停止加热，得到氢氧化铁胶体，
实验用品正确，D项不符合题意。
【模型构建】
化学实验评价类试题通常要求以批判的思维对实验方案、实验方法和装置
设计从某角度否定、排除不合理的或不是最优的选择、设计。
真题研做 明确考向
1. （2025·甘肃高考13题）下列实验操作能够达到目的的是（ ）
选项 实验操作 目的
A 测定0.01 mol·L－1某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸
B 向稀Fe2（SO4）3溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化 探究H＋对Fe3＋水解的影响
C 向AgNO3溶液先滴入几滴NaCl溶液，再滴入几滴NaI溶液，观察沉淀颜色变化 比较AgCl和AgI的Ksp大小
D 将氯气通入Na2S溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氯气的氧化性
√
解析： 将氯气通入Na2S溶液中，产生淡黄色沉淀，说明有S单质生成，
则证明Cl2具有氧化性，D正确。0.01 mol·L－1的多元弱酸溶液的pH也可能
为2，A错误；浓硫酸稀释时放热，故将浓硫酸滴入稀Fe2（SO4）3溶液
中，体系温度升高，干扰H＋对Fe3＋水解影响的探究，B错误；向AgNO3溶
液先滴入几滴NaCl溶液，有AgCl生成，再滴入几滴NaI溶液，与溶液中过
量的Ag＋反应生成黄色沉淀，不能证明发生了沉淀的转化，无法比较AgCl
和AgI的Ksp大小，C错误。
2. （2025·陕晋青宁10题）下列实验方案不能得出相应结论的是（ ）
结论：金属活动性顺序为Zn＞Fe
＞Cu 结论：氧化性顺序为Cl2＞Fe3＋＞I2
A B
结论：甲基使苯环活化 结论：增大反应物浓度，该反应速率
加快
C D
√
解析： Fe与Cu形成原电池，电流表指针偏转方向由电流流入的方向决
定，而电子定向移动的方向与电流方向相反，电子由Fe电极通过导线流入
Cu电极，说明Fe比Cu活泼，同理得Zn比Fe活泼，则金属活动性顺序：Zn
＞Fe＞Cu，A不符合题意；FeCl3溶液滴入淀粉-KI溶液中，溶液颜色变
蓝，说明氧化性：I2＜Fe3＋，新制氯水滴入含KSCN的FeCl2溶液中，溶液
变红，说明氧化性：Cl2＞Fe3＋，则氧化性顺序：Cl2＞Fe3＋＞I2，B不符合
题意；苯和酸性高锰酸钾不反应，甲苯与酸性高锰酸钾反应而使溶液紫色
褪去，故得出结论：苯环使甲基活化，C符合题意；等体积、不同浓度的
Na2S2O3溶液加入等体积、等浓度的H2SO4溶液中，加入浓度大的Na2S2O3
溶液的试管中出现浑浊所用时间较短，能得出结论：增大反应物浓度，该
反应速率加快，D不符合题意。
3. （2024·甘肃高考9题）下列实验操作、现象和结论相对应的是（ ）
实验操作、现象 结论
A 用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红 该溶液是酸溶液
B 用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味 该织物含蛋白质
C 乙醇和浓硫酸加热，产生的气体使溴水褪色 该气体是乙烯
D 氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀 氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强
√
解析： 使蓝色石蕊试纸变红的溶液显酸性，但不一定是酸溶液，A项错
误；蛋白质灼烧后有类似烧焦羽毛的味道，B项正确；浓硫酸可使乙醇脱
水生成碳单质，碳单质与浓硫酸在加热条件下生成的二氧化硫也能使溴水
褪色，故不能说明产生的气体是乙烯，C项错误；氯化镁溶液与氢氧化钠
溶液反应生成难溶的氢氧化镁，该反应属于复分解反应，与氢氧化钠和氢
氧化镁的碱性强弱无关，D项错误。
对点演练 能力培养
1. （2025·河北沧州模拟）下列实验操作及现象能得到相应结论的是（ ）
选项 实验操作及现象 结论
A 向Ba（OH）2溶液中加入含等物质的量溶质的稀硫酸，测得混合溶液的导电能力约为0 BaSO4不是电解质
B 向待测溶液中滴加硝酸无现象，继续滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀 待测溶液中含有
S
C 向Na2S2O3溶液中加入稀H2SO4，产生可以使品红溶液褪色的气体 S2 和S 反应
生成SO2
D 分别向苯酚溶液和甲苯中滴加饱和溴水，水层均变为无色 苯酚和甲苯均和Br2
发生化学反应
√
解析： 向Ba（OH）2溶液中加入含等物质的量溶质的稀硫酸，生成了
难溶的BaSO4和难电离的H2O；但BaSO4属于强电解质（熔融状态下完全电
离），因此结论错误，A错误；向待测液中先加硝酸酸化，无明显现象，
说明溶液中不存在C 、S 等离子，继续滴加Ba（NO3）2溶液，产生
白色沉淀，则该沉淀为BaSO4，说明待测液中含有S ，B正确；Na2S2O3
与稀H2SO4反应生成使品红褪色的气体（SO2），该反应的离子方程式为
S2 ＋2H＋ S↓＋SO2↑＋H2O，该反应的实质是H＋与S2 的反应，
与S 无关，因此结论错误，C错误；甲苯与溴水混合后因萃取溴而使水
层褪色，属于物理过程，结论“甲苯与Br2发生化学反应”错误，D错误。
2. （2025·河北石家庄三模）下列实验操作和现象能得出相应结论的是
（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 常温下，向某无色溶液中滴加甲基橙溶液，溶液变为黄色 溶液中c（H＋）
＞c（OH－）
B 两份待测液中分别滴加石灰水和盐酸，前者产生白色沉淀，后者产生无色无味气体 待测液中含有
C
C 将NO2充入注射器中密封，保持温度不变，向外拉动活塞，最终气体颜色变浅 反应2NO2 N2O4
向正向移动
D 向盛有银氨溶液的试管中滴加几滴甲酸，水浴加热，出现银镜 甲酸具有还原性
√
解析： 甲基橙的变色范围为3.1～4.4，pH＞4.4时溶液显黄色，溶液中
滴加甲基橙溶液变为黄色，只能说明溶液pH＞4.4，但不能确定溶液中c
（H＋）和c（OH－）大小关系，A错误；不一定是C ，也可能是
HC ，B错误；由于体积增大，NO2浓度减小，最终气体颜色变浅，不能
说明平衡向正反应方向移动，C错误；甲酸中含有醛基，向盛有银氨溶液
的试管中滴加几滴甲酸，水浴加热，出现银镜，说明甲酸能将银氨溶液中
的Ag＋还原为Ag，体现了甲酸的还原性，D正确。
3. （2025·辽宁葫芦岛一模）由实验操作和现象得出的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 向0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液中加入石蕊试
液，变红色 Ka2（H2SO3）＞Kh2
（S ）
B 向溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水
变浑浊的气体 该溶液中含有C 或
HC
C 将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液加热产生的
气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 溴乙烷与NaOH的乙醇
溶液发生了消去反应
D 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1
mol·L－1的HClO溶液和0.1 mol·L－1的HF
溶液的pH，前者的pH大于后者 HClO的酸性小于HF
√
解析： 向0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液中加入石蕊试液，变红色，说明溶
液显酸性，HS 电离程度大于水解程度，Ka2（H2SO3）＞Kh2（S ），A正确；使澄清石灰水变浑浊的气体可以是CO2、SO2等，故该溶液可能含有C 、HC 、S 或HS 等，B错误；挥发出的乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色，不能证明产物中含有乙烯，即不能证明溴乙烷与NaOH的乙醇溶液发生了消去反应，C错误；HClO具有强氧化性，能使pH试纸变色后褪色，因此不能用pH试纸测其pH值，D错误。
课后作业 巩固提升
1. （2025·陕西榆林一模）下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项 实验操作 实验目的
A 向粗盐溶液中依次加入过量的BaCl2、
Na2CO3溶液，过滤，再用盐酸中和滤液 除去粗盐中的Na2SO4、
CaCl2
B 向盛装过澄清石灰水的空试剂瓶中加入
稀硫酸，再用水清洗 清除试剂瓶内壁上的
CaCO3
C 将新制备的氯气依次通入浓硫酸、饱和
食盐水 除杂并收集干燥的Cl2
D 将电石和水反应产生的气体通入酸性
KMnO4溶液中 证明C2H2具有还原性
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√
解析： B项，硫酸钙微溶于水，生成的硫酸钙会覆盖在碳酸钙的表面，
阻止反应继续发生，故不能完全清除CaCO3；C项，盐酸易挥发，新制备
的氯气中含有氯化氢，可先用饱和食盐水除去氯化氢，再用浓硫酸干燥，
最后收集氯气；D项，电石中含CaS等杂质，与水反应生成还原性气体H2S
等，乙炔和硫化氢等还原性气体都能使酸性KMnO4溶液褪色，不能确认
C2H2具有还原性。
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2. （2025·四川绵阳第一次诊断）下列实验操作和现象，得出的相应结论
正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 向丙烯醛中滴加溴水 溴水褪色 丙烯醛中含碳碳
双键
B 向Na2CO3溶液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入Na2SiO3溶液 产生白色沉淀 碳的非金属性比
硅强
C 将PbO2固体加到酸性MnSO4溶液中，充分振荡 溶液变为紫红色 PbO2具有氧化性
D 将Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl晶体在小烧杯中混合并搅拌 烧杯壁变凉 正反应活化能比
逆反应的小
√
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解析： 丙烯醛分子结构简式是CH2 CH—CHO，碳碳双键和醛基都
能够使溴水褪色，故向丙烯醛中滴加溴水，溴水褪色，不能证明丙烯醛中
含碳碳双键，A错误；由于浓盐酸具有挥发性，挥发的HCl也能够与
Na2SiO3溶液发生反应产生H2SiO3沉淀，因此该实验不能证明碳的非金属性
比硅强，B错误；将Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl晶体在小烧杯中混合并搅
拌，烧杯壁变凉，说明该反应为吸热反应，则其正反应活化能要比逆反应
的活化能大，D错误。
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3. （2025·河南郑州二模）根据下列实验操作、现象能得到相应实验结论
的是（ ）
选项 实验操作和现象 实验结论
A 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变澄清 苯酚的酸性强于
HC
B 向久置的Na2SO3溶液中加入足量Ba（NO3）2
溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉
淀不溶解 Na2SO3已完全被氧化
C 向20％蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；冷
却后再加入新制氢氧化铜，未出现砖红色沉淀 蔗糖未水解
D 向某黄色溶液中加入淀粉-KI溶液，溶液呈蓝色 溶液中含Fe3＋
√
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解析： 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变澄清，生成苯酚钠和NaHCO3，苯酚的酸性强于HC ，A正确；HNO3可将BaSO3氧化为BaSO4，无法判断Na2SO3是否被完全氧化，B错误；加入新制氢氧化铜之
前，应将溶液调至碱性，C错误；Br2也可以氧化KI，D错误。
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4. （2025·重庆二模）下列实验操作、现象和结论都正确的是（ ）
选项 实验操作及现象 结论
A 向碳酸钠溶液中加入冰醋酸，将生成的气体直接通入到苯酚钠溶液中，产生白色浑浊 酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚
B 向足量NaOH溶液中，先滴加少量MgCl2溶液，再滴加FeCl3溶液，先出现白色沉淀，后出现红褐色沉淀 Ksp ＞Ksp
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选项 实验操作及现象 结论
C 在试管中加入2 mL 5％的CuSO4溶液，再加5滴稀NaOH溶液，混匀后加入0.5 mL葡萄糖溶液，加热，出现砖红色沉淀 葡萄糖具有还原性
D 已知 是红棕色，将SO2通入FeCl3溶液中，溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色 Fe3＋与SO2络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大
√
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解析： 醋酸易挥发，醋酸与苯酚钠溶液反应也能产生白色浑浊，所以
不能比较碳酸、苯酚的酸性强弱，A错误；NaOH溶液过量，不能证明红褐
色Fe（OH）3沉淀源自Mg（OH）2沉淀的转化，B错误；葡萄糖与新制氢
氧化铜反应，NaOH需要过量，题中所给氢氧化钠量不足，C错误；将SO2
通入FeCl3溶液中，溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色，说明
Fe3＋与SO2络合反应速率比氧化还原反应速率快，最终显浅绿色，说明氧
化还原反应的平衡常数更大，D正确。
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5. （2025·江苏镇江一模）室温下，下列实验方案能达到相应目的的是
（ ）
选项 实验方案 目的
A 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐
酸，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 探究食品脱氧剂样品中有无＋3价铁
B 用pH计测量等物质的量浓度的醋酸、盐酸
的pH，比较溶液pH大小 证明CH3COOH是弱电解质
C 向浓HNO3中插入红热的炭，观察生成气
体的颜色 证明炭可与浓HNO3反应生成NO2
D 向淀粉溶液中加适量20％H2SO4溶液，加
热，冷却后加NaOH溶液至碱性，再加少
量碘水，观察溶液颜色变化 探究淀粉溶液在稀硫酸和加热条件下是否水解
√
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解析： 食品脱氧剂样品中的还原铁粉可能未完全变质，剩余较多铁粉，溶于盐酸后，多余的铁粉将反应得到的氯化铁还原为二价铁，加入硫氰化钾，溶液无色，方案不能检测出三价铁，A错误；浓硝酸见光或者受热会分解生成NO2，不一定是碳单质与浓硝酸的反应，C错误；淀粉在酸性条件下加热水解得到葡萄糖，葡萄糖在碱性条件下，可用新制氢氧化铜溶液检验，而不是用碘水检验，D错误。
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6. （2025·湖北十一校第一次联考）室温下，下列实验过程和现象能验证
相应实验结论的是（ ）
选项 实验过程和现象 实验结论
A 向0.1 mol·L－1 CuSO4溶液通入H2S气体有黑色
沉淀生成 酸性：H2S＞H2SO4
B 将某铁粉加稀硫酸溶解，再向溶解液中滴加几滴KSCN溶液，无明显现象 铁粉未发生变质
C 将相同大小的钠块和钙块放入相同体积的蒸馏水中，钙与水反应不如钠剧烈 金属活动性：Na＞
Ca
D 向Co（H2O）3Cl3的水溶液中滴加硝酸银溶液无明显现象 该配合物中Co3＋的
配位数是6
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解析： 该反应能发生是因为生成的CuS是一种极难溶于水和硫酸的黑色
沉淀，和酸性强弱无关，不是利用“强酸制弱酸”的原理，A错误；氧化
铁与稀硫酸反应生成的Fe3＋能与过量的铁反应生成Fe2＋，所以无明显现象
不能说明铁粉未发生变质，B错误；钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，微
溶的氢氧化钙附着在钙的表面阻碍反应的继续进行，所以钙与水反应不如
钠剧烈，不能说明钠的金属性强于钙，C错误；向Co（H2O）3Cl3的水溶液
中滴加硝酸银溶液无明显现象说明配合物的配体为水分子和氯离子，配位
数为6，D正确。
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7. （2025·湖北八市二模）下列实验中所涉及的操作、现象与结论均正确的是（ ）
选项 操作 现象与结论
A 向装有2 mL银氨溶液的试管中加入1 mL 10％的葡萄糖溶液，振荡、加热煮沸 试管表面形成光亮的银镜；
说明葡萄糖具有还原性
B 向盛有2 mL 0.1 mol·L－1的MgCl2溶液的试管中滴加2～4滴0.1 mol·L－1的NaOH溶液，后再向上述试管中滴加4滴0.1 mol·L－1的CuCl2溶液 先有白色沉淀产生，后生成
蓝色沉淀；说明Ksp：Cu
（OH）2＜Mg（OH）2
C 向盛有5 mL 0.005 mol·L－1 FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.015 mol·L－1 KSCN溶液，再加入少量KCl固体 溶液变为红色，后无明显变
化；说明上述反应不是可逆
反应
D 向盛有1 mL 5％的NaOH溶液的试管中滴加10滴溴乙烷，加热振荡，静置；取上层清液少许，滴入到装有硝酸酸化的硝酸银溶液的试管中 有浅黄色沉淀产生；说明溴
乙烷发生水解反应
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解析： 生成银镜需要水浴加热，不能加热煮沸，A错误；NaOH溶液不
足，生成的氢氧化镁沉淀转化为更难溶的氢氧化铜沉淀，则Ksp为Cu（OH）2＜Mg（OH）2，B正确；KCl固体对铁离子与SCN－的络合反应无
影响，则平衡不移动，溶液的颜色不变，C错误；NaOH过量，卤代烃水解
后，取上层清液少许，应先加硝酸至酸性，再加硝酸银检验卤素离子，D
错误。
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8. （2025·四川德阳一模）下列实验方案中，一定能达到相应目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 验证Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl） 向2 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液中先滴加4滴
0.1 mol·L－1 KCl溶液，再滴加4滴0.1 mol·L－
1 KI溶液，观察生成沉淀的颜色变化
B 验证久置的Na2SO3是否变质 取少量样品溶于除氧蒸馏水中，加入足量的稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀出现
C 探究牺牲阳极法 将铁棒与碳棒分别连接到直流电源的负极和正极，再插入稀硫酸中，观察气泡产生情况
D 探究浓度对水解程度的影响 测定同体积、不同浓度的FeCl3溶液的pH，比
较pH大小
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解析： 硝酸银有剩余，黄色沉淀的生成不能证明是白色沉淀转化生成
的，故不能比较碘化银和氯化银溶度积大小，A错误；题述是外接电流法
防止金属被腐蚀而不是牺牲阳极法，C错误；根据Fe3＋＋3H2O Fe（OH）3＋3H＋，溶液浓度越大，Fe3＋浓度越大，平衡正向移动，氢离子浓度增大，pH减小，但是FeCl3总量增加，水解程度减小，因此该实验方案不能探究浓度对盐类水解程度的影响，D错误。
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9. （2025·河北高三模拟）下列事实或现象和相应结论均正确的是（ ）
选项 事实或现象 结论
A 将FeCl3溶液由0.1 mol·L－1稀释到0.01
mol·L－1，则溶液pH变大 稀释后，Fe3＋的水解程度
增大
B 向氯化钙溶液中通入CO2，未出现白色沉淀 CO2过量，生成碳酸氢钙
C 分别测定SO2、CO2饱和溶液的pH，前者pH小 H2SO3酸性强于H2CO3
D 向2 mL 0.1 mol·L－1 Na2S溶液中滴加0.1 mol·L－1 ZnSO4溶液至不再产生白色沉淀，再滴加几滴0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，出现黑色沉淀 Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS）
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解析： 氯化铁在溶液中水解使溶液呈酸性，氯化铁溶液加水稀释后溶
液pH变大，主要是因为加水稀释溶液中氢离子浓度减小，与水解程度增大
无关，A错误；向氯化钙溶液中通入CO2，未出现白色沉淀，是因为碳酸的
酸性比盐酸的酸性弱，氯化钙和CO2不反应，B错误；SO2饱和溶液中亚硫
酸的浓度大于CO2饱和溶液中碳酸的浓度，则前者饱和溶液的pH小于后者
不能说明亚硫酸的酸性强于碳酸，C错误；硫化钠溶液与硫酸锌溶液完全
反应生成硫化锌沉淀和硫酸钠，向反应后的溶液中再加入硫酸铜溶液，白
色沉淀转化为黑色沉淀说明硫化锌的溶度积大于硫化铜，D正确。
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演示完毕 感谢观看
