小题专攻4 实验装置分析与评价题
1.（2025·广东深圳二模）实验室利用如图所示装置模拟氨的催化氧化实验。用酒精灯预热催化剂至红热后，移开酒精灯并向试管中注入浓氨水；一段时间后，烧瓶中有红棕色气体产生，再向烧瓶中注入浓氨水，烧瓶中有白烟产生。下列说法正确的是（ ）
A.每消耗0.1 mol Na2O2生成0.1 mol O2
B.催化剂持续红热，说明氨的催化氧化反应为吸热反应
C.烧瓶中有红棕色气体产生，说明NH3被O2直接氧化为NO2
D.烧瓶中所产生的白烟的主要成分为NH4NO3
2.（2025·江西二模）已知，氨与灼热的氧化铜反应的产物中含有氮气和金属铜，实验装置如图（加热装置及夹持装置已略去）。下列说法错误的是（ ）
A.仪器a用于制备氨气
B.仪器b中固体的作用是作干燥剂
C.若仪器c中生成的N2在标准状况下的体积为224 mL，则c中固体质量减少0.48 g
D.仪器d中可收集到无色液体，该液体可使湿润的蓝色石蕊试纸变红
3.（2025·湖北武汉一模）实验室利用Cu（OH）2和KHC2O4、K2C2O4混合溶液反应制备K2·2H2O晶体（微溶于冷水、酒精）。实验过程分为四步，①～③实验试剂、反应温度及④结晶过程如图。
下列说法错误的是（ ）
A.步骤①中微热的目的是加速溶解
B.步骤②的反应为3H2C2O4＋2K2CO32KHC2O4＋K2C2O4＋2H2O＋2CO2↑
C.步骤④中析出晶粒大小顺序为Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ
D.结晶后的操作为过滤、乙醇洗涤、低温干燥
4.利用以下装置探究铜与浓、稀硝酸的反应。关闭阀门A、C，同时开始甲、乙两管的实验，下列说法正确的是（ ）
A.甲、乙两管皆变热，说明存在ΔH＞0的反应
B.甲、乙两管中产生气体，说明两管皆发生氧化还原反应
C.反应开始时甲管产生气泡的速率比乙管快，说明甲管中反应速率大
D.NO2、NO均为酸性氧化物，故可用NaOH溶液吸收尾气
5.按下图连接好实验装置，三通阀接通氨气发生器与烧瓶，滴入浓氨水，待烧杯中酚酞完全变红后，再拧动三通阀使多余氨气通入尾气吸收装置，可见a管液面迅速上升形成喷泉。下列有关说法不正确的是（ ）
A.该喷泉颜色为红色
B.该装置的优点为能处理多余氨气，减少污染
C.浓氨水与CaO反应有NH3生成，产氨过程熵减
D.若烧瓶内先集满HCl气体，则产生氨气后可见“喷烟”现象
6.（2025·辽宁沈阳模拟）用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是（ ）
A.图甲装置用于测定氢氧化钠溶液的浓度
B.图乙装置用于灼烧碎海带
C.图丙装置用于吸收二氧化硫
D.图丁装置用于制取氨气
7.（2025·四川一模）为达到下列实验目的，其实验操作正确的是（ ）
A.探究铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气 B.制备Fe（OH）3胶体
C.用量气管准确测量气体体积 D.检验气体中含SO2和SO3
8.（2025·安徽黄山二模）下列实验仪器的选择或操作均正确的是（ ）
A.分离乙醇和乙酸 B.制备Cl2
C.制备晶体 SO4· H2O D.配制检验醛基的新制Cu（OH）2
9.（2025·湖北高中联盟联考）下图为实验室制备乙酸丁酯所使用的装置（加热夹持仪器略去），下列有关说法错误的是（ ）
物质 乙酸 1-丁醇 乙酸丁酯
沸点/℃ 117.9 117.2 126.3
A.反应可使用浓硫酸作催化剂
B.分水器中水层高度不变时可停止加热a
C.仪器b可以换成仪器c（蛇形冷凝管）
D.可采取不断蒸出乙酸丁酯的方式来增大产率
10.（2025·河北重点中学联考）环己烯（）常用作有机合成的萃取剂，通过环己醇85 ℃时脱水制备环己烯的反应装置如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.水浴加热的目的为控制反应温度为85 ℃
B.反应的化学方程式为＋H2O
C.冰水浴的作用是为了冷凝并收集环己烯粗品
D.提纯环己烯的操作方法为重结晶
小题专攻4 实验装置分析与评价题
1.D 2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑，每消耗0.1 mol Na2O2生成0.05 mol O2，A错误；催化剂持续红热，说明氨的催化氧化反应放出热量，为放热反应，B错误；氨气和氧气催化氧化生成NO，NO和氧气生成红棕色二氧化氮，C错误；白烟的主要成分为NH4NO3，D正确。
2.D 仪器a中固体氯化铵和氢氧化钙共热制备氨气，A正确；仪器b中固体的作用是作干燥剂，干燥氨气，B正确；仪器c中发生反应3CuO＋2NH3N2＋3Cu＋3H2O，若仪器c中生成的N2在标准状况下的体积为224 mL，生成的N2物质的量为0.01 mol，c中固体质量减少的是氧原子的质量：0.03 mol×16 g·mol－1＝0.48 g，C正确；仪器d中可收集到无色液体为未反应完的氨气的水溶液，该液体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D错误。
3.C 微热可以使草酸晶体加速溶解，A正确；步骤②中草酸酸性强于碳酸，2.76 g K2CO3的物质的量为＝0.02 mol，3.78 g H2C2O4·2H2O的物质的量为＝0.03 mol，即两者物质的量之比为2∶3，化学方程式为3H2C2O4＋2K2CO32KHC2O4＋K2C2O4＋2H2O＋2CO2↑，B正确；温度越高，晶粒生长速率加快，晶粒尺寸较大，所以步骤④中析出晶粒大小顺序为Ⅰ＜Ⅱ＜Ⅲ，C错误；K2·2H2O晶体微溶于冷水、酒精，酒精易挥发，又K2·2H2O受热时易分解，所以结晶后的操作为过滤、乙醇洗涤、低温干燥，D正确。
4.B 甲、乙两管皆变热，说明存在放热反应即ΔH＜0的反应，A错误；甲、乙两管中产生气体，铜与浓硝酸反应产生NO2气体，铜与稀硝酸反应产生NO气体，二者均有元素化合价改变，即说明两管皆发生氧化还原反应，B正确；由于两管产生的气体不同，不同气体在水中的溶解度不同，即气泡的速率与压强、温度和溶解度有关，即反应开始时甲管产生气泡的速率比乙管快，不能说明甲管中反应速率大，C错误；NO2虽然能与NaOH反应但发生了氧化还原反应，NO不能与NaOH反应，故NO2、NO均不属于酸性氧化物，用NaOH溶液吸收尾气是NO2、NO发生归中反应，方程式为NO2＋NO＋2NaOH2NaNO2＋H2O，D错误。
5.C 氨气溶于水反应生成一水合氨，一水合氨为弱碱，遇酚酞变红，因此该喷泉颜色为红色，A正确；该装置形成喷泉后，装置中产生的多余氨气可通过三通阀利用倒扣的漏斗所处烧杯中的水吸收，减少污染，B正确；浓氨水与氧化钙反应有氨气生成，产氨过程气体分子数增加，为熵增，C不正确；若烧瓶内先集满氯化氢气体，则产生氨气后相遇能反应生成氯化铵，故可见“喷烟”现象，D正确。
6.A 用已知浓度的盐酸能测定未知浓度的氢氧化钠溶液的浓度，实验时需用酸式滴定管来进行滴定，A正确；灼烧碎海带应在坩埚中进行，不能在蒸发皿中进行，B错误；二氧化硫不能与浓硫酸反应，C错误；氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢在试管口遇冷重新化合生成氯化铵，无法制得氨气，D错误。
7.A 不能用饱和硫酸铁溶液，硫酸难挥发，不利于胶体生成，B错误；测量气体体积时应该左右两个管的液面相平，C错误；二氧化硫、氯气等均能使品红褪色，不能检验二氧化硫，且三氧化硫在品红溶液中转化为硫酸，也无法检验，D错误。
8.C 乙醇与乙酸互溶，不能用分液的方法分离，A错误；浓盐酸与MnO2制取氯气需要加热，B错误；SO4·H2O在乙醇中的溶解度小，可以从溶液中析出，得到SO4·H2O晶体，C正确；配制检验醛基的新制Cu（OH）2时必须是NaOH过量，D错误。
9.D 制备乙酸丁酯时可使用浓硫酸作催化剂和吸水剂，A正确；分水器中水层高度不变说明乙酸与1-丁醇共热发生的酯化反应达到最大限度，可停止加热a，B正确；蛇形冷凝管的接触面积大于球形冷凝管，冷凝效果强于球形冷凝管，所以仪器b可以换成仪器c，C正确；由表格数据可知，乙酸丁酯的沸点高于乙酸和1-丁醇，蒸出产品的同时，反应物也会被蒸出，不会增大产率，D错误。
10.D 左侧装置中发生的反应为浓硫酸作用下环己醇在85 ℃水浴加热条件下发生消去反应生成环己烯和水，反应的化学方程式为＋H2O，A、B正确；右侧装置为冰水浴条件下冷凝并收集环己烯粗品，C正确；环己烯和环己醇为互溶液体混合物，不能利用重结晶的方法提纯苯乙烯，D错误。
4 / 4小题专攻4 实验装置分析与评价题
【例1】 （2025·湖南高考11题）SnCl2具有还原性，易水解。一种制备纯净的SnCl2的装置示意图如下：
下列说法错误的是（ ）
A.导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管
B.实验过程中应先通入HCl（g），再开启管式炉加热
C.若通入气体更换为Cl2，也可制备纯净的SnCl2
D.配制SnCl2溶液需加盐酸和金属Sn
答案：C
【流程分析】
（1）
（2）深挖考查落点——得出正确答案
【例2】 （2024·湖北高考10题）碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子[e（NH3）n]－是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图（夹持装置略）。下列说法错误的是（ ）
A.碱石灰有利于NH3逸出
B.锂片必须打磨出新鲜表面
C.干燥管中均可选用P2O5
D.双口烧瓶中发生的变化是Li＋nNH3Li＋＋[e（NH3）n]－
答案：C
【流程分析】
【模型构建】
1.解答常见化学仪器的识别与使用类题目的原则
2.化学实验装置分析及评判题型解题模型
1.（2025·云南高考8题）某化学兴趣小组设计如下实验装置，通过测定反应前后质量的变化，验证NaNO3固体在酒精灯加热条件下，受热分解的气态产物。
实验步骤：先缓慢通入Ar气，排尽装置内空气；关闭Ⅰ左侧阀门，点燃酒精灯；一段时间后，Ⅱ中灼热的铜网变黑，熄灭酒精灯甲；再次缓慢通入Ar气……
下列说法错误的是（ ）
A.实验步骤中，点燃酒精灯的顺序为甲、乙、丙
B.整个过程中，若Ⅲ中灼热的铜网未变黑，则说明生成的O2在Ⅱ中反应完全
C.实验结束后，若Ⅰ中减少的质量等于Ⅱ中增加的质量，则分解的气态产物只有O2
D.NaNO3应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放
2.（2025·广东高考11题）利用如图装置进行实验：打开K1、K2，一定时间后，a中溶液变蓝；关闭K1，打开K3，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法错误的是（ ）
A.a中现象体现了I－的还原性
B.b中H2O2既作氧化剂也作还原剂
C.乙醇滴加过程中，c中的铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化
D.d中有银镜反应发生，说明c中产物有乙酸
3.（2025·湖北高考10题）制备α-氯代异丁酸的装置如图。在反应瓶中加入异丁酸与催化剂（易水解），加热到70 ℃，通入Cl2，反应剧烈放热，通气完毕，在120 ℃下继续反应。反应结束，常压蒸馏得产物。反应方程式：
下列说法错误的是（ ）
A.干燥管可防止水蒸气进入反应瓶 B.可用NaOH溶液作为吸收液
C.Cl2通入反应液中可起到搅拌作用 D.控制Cl2流速不变可使反应温度稳定
1.（2025·辽宁葫芦岛一模）下列实验设计和操作均正确且能达到实验目的的是（ ）
A.用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 B.验证氧化性：Cl2＞Fe3＋＞I2
C.制备并收集NO2 D.实验室制备氨气
2.（2025·浙江金华二模）从海带中提取碘的实验方案如下，下列说法不正确的是（ ）
A.试剂①是双氧水和稀硫酸，n消耗（H2O2）∶n生成（I2）＝1∶1
B.试剂②可以是CCl4，也可以是苯
C.海带灰中可溶性的硫酸盐、碳酸盐可在步骤3中除去
D.向步骤3所得有机层中加浓NaOH溶液，经分液、酸化、过滤、升华，可获得高纯碘
3.（2025·江西重点中学联盟二模）环己烯（沸点83 ℃）在化工生产中有着广泛的应用。一种制备环己烯的步骤如下：
（1）在干燥的圆底烧瓶中加入5 mL环己醇（沸点161.1 ℃），再慢慢滴加0.2 mL浓硫酸和2 mL浓磷酸，边加边振荡，冷却后加入两粒沸石；
（2）按图组装实验装置，使用电热套加热，控制分馏柱顶温度不超过90 ℃，将接收器置于冰水浴中，收集85 ℃以下的馏出液；
（3）将上述蒸馏液倒入分液漏斗中，用饱和食盐水洗涤，分出有机相；再用10％的碳酸钠溶液洗涤，干燥，蒸馏。
下列说法错误的是（ ）
A.该实验的原理为＋H2O
B.浓硫酸的使用量较少，是为了避免有机物被炭化
C.用饱和食盐水洗涤的目的是除去环己烯中混有的少量环己醇
D.用10％的碳酸钠溶液洗涤的目的是中和微量的酸
小题专攻4 实验装置分析与评价题
【真题研做·明确考向】
1.A A项，一段时间后，Ⅱ中灼热的铜网变黑，说明NaNO3分解产生了O2，为确保能准确测定产生的氧气的质量，应先点燃乙处酒精灯，再点燃丙处酒精灯，最后点燃甲处酒精灯，错误；B项，Ⅱ、Ⅲ中Cu均能和氧气反应生成黑色的CuO，整个过程中，若Ⅲ中灼热的铜网未变黑，则说明生成的O2在Ⅱ中反应完全，正确；C项，Ⅱ中的Cu只能吸收O2，实验结束后，若Ⅰ中减少的质量等于Ⅱ中增加的质量，则分解的气态产物只有O2，正确；D项，由该实验可知NaNO3受热易分解产生氧化剂、助燃性气体O2，故NaNO3应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放，正确。
2.D b装置中发生二氧化锰催化过氧化氢分解生成氧气的反应，打开K1、K2，b装置产生的氧气进入酸化的淀粉-KI溶液，装置a中溶液变蓝，说明装置a中有I2生成；关闭K1，打开K3，氧气进入装置c中，点燃酒精灯滴入无水乙醇，在铜丝的催化下无水乙醇与氧气反应生成乙醛进入装置d中。a中现象说明I－被O2氧化为I2，体现了I－的还原性，A正确；b中发生反应：2H2O22H2O＋O2↑，H2O2既作氧化剂也作还原剂，B正确；乙醇滴加过程中，c中铜丝由黑变红，说明c中发生了反应：CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O，生成了乙醛，则乙醇被氧化，C正确；d中有银镜反应发生，只能证明c中的产物含有乙醛，不能说明含有乙酸，D错误。
3.D 异丁酸和氯气在催化剂和加热条件下发生取代反应生成α-氯代异丁酸和HCl，催化剂易水解，实验中干燥管的作用是隔绝水蒸气进入反应瓶，防止催化剂水解，未反应的氯气和产生的HCl用NaOH溶液吸收，防止污染空气。只要反应还未完全，Cl2流速不变，温度就会持续升高，要控制反应温度稳定应当逐渐减小氯气的流速。
【对点演练·能力培养】
1.A 标准HCl溶液应用酸式滴定管，滴定过程中眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，A正确；浓盐酸、漂白粉反应制取氯气，氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，但溶液中仍有未反应的氯气，滴入到试管中置换碘，并不能说明Fe3＋氧化性大于碘单质，B错误；NO2与水反应，不能用排水法收集，C错误；制取氨气时，试管口应略向下倾斜，D错误。
2.A 试剂①是双氧水和稀硫酸，把I－氧化为I2，发生反应的离子方程式为H2O2＋2I－＋2H＋I2＋2H2O，由于双氧水易分解，所以n消耗（H2O2）∶n生成（I2）＞1∶1，A错误；加试剂②萃取碘水中的碘，碘易溶于有机溶剂，试剂②可以是CCl4，也可以是苯，B正确；硫酸盐、碳酸盐难溶于有机溶剂，海带灰中可溶性的硫酸盐、碳酸盐可在步骤3中除去，C正确；向步骤3所得有机层中加浓NaOH溶液反萃取，经分液、酸化、过滤、升华，可获得高纯碘，D正确。
3.C 在圆底烧瓶中发生＋H2O反应，A正确；浓硫酸具有脱水性，用量较多时可能使有机物炭化，所以浓硫酸用量较少是为了避免有机物被炭化，B正确；用饱和食盐水洗涤的目的是降低环己烯在水中的溶解度，有利于分层，而不是除去少量环己醇，C错误；反应中使用了浓硫酸和浓磷酸，用10％的碳酸钠溶液洗涤可中和微量的酸，D正确。
1 / 4(共49张PPT)
小题专攻4
实验装置分析与评价题
02
真题研做
01
典例分析
模型构建
明确考向
03
对点演练
能力培养
04
课后作业
巩固提升
目 录
contents
典例分析 模型构建
【例1】 （2025·湖南高考11题）SnCl2具有还原性，易水解。一种制备纯
净的SnCl2的装置示意图如下：
下列说法错误的是（ ）
A. 导气管a需接一个装有碱石灰的
干燥管
B. 实验过程中应先通入HCl（g），
再开启管式炉加热
C. 若通入气体更换为Cl2，也可制备纯净的SnCl2
D. 配制SnCl2溶液需加盐酸和金属Sn
√
【流程分析】
（1）
（2）深挖考查落点——得出正确答案
【例2】 （2024·湖北高考10题）碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电
子[e（NH3）n]－是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图（夹持装置略）。
下列说法错误的是（ ）
A. 碱石灰有利于NH3逸出
B. 锂片必须打磨出新鲜表面
C. 干燥管中均可选用P2O5
D. 双口烧瓶中发生的变化是Li＋nNH3 Li＋＋[e（NH3）n]－
√
【流程分析】
【模型构建】
1. 解答常见化学仪器的识别与使用类题目的原则
2. 化学实验装置分析及评判题型解题模型
真题研做 明确考向
1. （2025·云南高考8题）某化学兴趣小组设计如下实验装置，通过测定反
应前后质量的变化，验证NaNO3固体在酒精灯加热条件下，受热分解的气
态产物。
实验步骤：先缓慢通入Ar气，排尽装置内空气；关闭Ⅰ左侧阀门，点燃酒精
灯；一段时间后，Ⅱ中灼热的铜网变黑，熄灭酒精灯甲；再次缓慢通入Ar
气……
下列说法错误的是（ ）
A. 实验步骤中，点燃酒精灯的顺序为甲、乙、丙
B. 整个过程中，若Ⅲ中灼热的铜网未变黑，则说明生成的O2在Ⅱ中反应
完全
C. 实验结束后，若Ⅰ中减少的质量等于Ⅱ中增加的质量，则分解的气态产物
只有O2
D. NaNO3应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放
√
解析： A项，一段时间后，Ⅱ中灼热的铜网变黑，说明NaNO3分解产生
了O2，为确保能准确测定产生的氧气的质量，应先点燃乙处酒精灯，再点
燃丙处酒精灯，最后点燃甲处酒精灯，错误；B项，Ⅱ、Ⅲ中Cu均能和氧气
反应生成黑色的CuO，整个过程中，若Ⅲ中灼热的铜网未变黑，则说明生
成的O2在Ⅱ中反应完全，正确；C项，Ⅱ中的Cu只能吸收O2，实验结束后，
若Ⅰ中减少的质量等于Ⅱ中增加的质量，则分解的气态产物只有O2，正确；
D项，由该实验可知NaNO3受热易分解产生氧化剂、助燃性气体O2，故
NaNO3应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放，正确。
2. （2025·广东高考11题）利用如图装置进行实验：打开K1、K2，一定时
间后，a中溶液变蓝；关闭K1，打开K3，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入
无水乙醇。下列说法错误的是（ ）
A. a中现象体现了I－的还原性
B. b中H2O2既作氧化剂也作还原剂
C. 乙醇滴加过程中，c中的铜丝由
黑变红，说明乙醇被氧化
D. d中有银镜反应发生，说明c中产 物有乙酸
√
解析： b装置中发生二氧化锰催化过氧化氢分解生成氧气的反应，打开
K1、K2，b装置产生的氧气进入酸化的淀粉-KI溶液，装置a中溶液变蓝，说
明装置a中有I2生成；关闭K1，打开K3，氧气进入装置c中，点燃酒精灯滴
入无水乙醇，在铜丝的催化下无水乙醇与氧气反应生成乙醛进入装置d
中。a中现象说明I－被O2氧化为I2，体现了I－的还原性，A正确；b中发生反
应：2H2O2 2H2O＋O2↑，H2O2既作氧化剂也作还原剂，B正确；乙醇
滴加过程中，c中铜丝由黑变红，说明c中发生了反应：CH3CH2OH＋CuO
CH3CHO＋Cu＋H2O，生成了乙醛，则乙醇被氧化，C正确；d中有银镜反应发生，只能证明c中的产物含有乙醛，不能说明含有乙酸，D错误。
3. （2025·湖北高考10题）制备
α-氯代异丁酸的装置如图。在反
应瓶中加入异丁酸与催化剂（易
水解），加热到70 ℃，通入Cl2，反应剧烈放热，通气完毕，在120 ℃下继续反应。反应结束，常压蒸馏得产物。反应方程式：
A. 干燥管可防止水蒸气进入反应瓶
B. 可用NaOH溶液作为吸收液
C. Cl2通入反应液中可起到搅拌作用
D. 控制Cl2流速不变可使反应温度稳定
下列说法错误的是（ ）
√
解析： 异丁酸和氯气在催化剂和加热条件下发生取代反应生成α-氯代
异丁酸和HCl，催化剂易水解，实验中干燥管的作用是隔绝水蒸气进入反
应瓶，防止催化剂水解，未反应的氯气和产生的HCl用NaOH溶液吸收，防
止污染空气。只要反应还未完全，Cl2流速不变，温度就会持续升高，要控
制反应温度稳定应当逐渐减小氯气的流速。
对点演练 能力培养
1. （2025·辽宁葫芦岛一模）下列实验设计和操作均正确且能达到实验目
的的是（ ）
A. 用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 B. 验证氧化性：Cl2＞Fe3＋＞I2
C. 制备并收集NO2 D. 实验室制备氨气
√
解析： 标准HCl溶液应用酸式滴定管，滴定过程中眼睛应注视锥形瓶内
溶液颜色变化，A正确；浓盐酸、漂白粉反应制取氯气，氯气与氯化亚铁
反应生成氯化铁，但溶液中仍有未反应的氯气，滴入到试管中置换碘，并
不能说明Fe3＋氧化性大于碘单质，B错误；NO2与水反应，不能用排水法收
集，C错误；制取氨气时，试管口应略向下倾斜，D错误。
2. （2025·浙江金华二模）从海带中提取碘的实验方案如下，下列说法不
正确的是（ ）
A. 试剂①是双氧水和稀硫酸，n消耗（H2O2）∶n生成（I2）＝1∶1
B. 试剂②可以是CCl4，也可以是苯
C. 海带灰中可溶性的硫酸盐、碳酸盐可在步骤3中除去
D. 向步骤3所得有机层中加浓NaOH溶液，经分液、酸化、过滤、升华，
可获得高纯碘
√
解析： 试剂①是双氧水和稀硫酸，把I－氧化为I2，发生反应的离子方程
式为H2O2＋2I－＋2H＋ I2＋2H2O，由于双氧水易分解，所以n消耗（H2O2）∶n生成（I2）＞1∶1，A错误；加试剂②萃取碘水中的碘，碘易
溶于有机溶剂，试剂②可以是CCl4，也可以是苯，B正确；硫酸盐、碳酸
盐难溶于有机溶剂，海带灰中可溶性的硫酸盐、碳酸盐可在步骤3中除
去，C正确；向步骤3所得有机层中加浓NaOH溶液反萃取，经分液、酸
化、过滤、升华，可获得高纯碘，D正确。
3. （2025·江西重点中学联盟二模）环己烯（沸点83 ℃）在化工生产中有
着广泛的应用。一种制备环己烯的步骤如下：
（1）在干燥的圆底烧瓶中加入5 mL环己醇（沸点161.1 ℃），再慢慢滴加
0.2 mL浓硫酸和2 mL浓磷酸，边加边振荡，冷却后加入两粒沸石；
（2）按图组装实验装置，使用电热套加热，控制分馏柱顶温度不超过90
℃，将接收器置于冰水浴中，收集85 ℃以下的馏出液；
（3）将上述蒸馏液倒入分液漏斗中，用饱和食盐水洗涤，分出有机相；
再用10％的碳酸钠溶液洗涤，干燥，蒸馏。
下列说法错误的是（ ）
A. 该实验的原理为 ＋H2O
B. 浓硫酸的使用量较少，是为了避免有机物被炭化
C. 用饱和食盐水洗涤的目的是除去环己烯中混有的少量环己醇
D. 用10％的碳酸钠溶液洗涤的目的是中和微量的酸
√
解析： 在圆底烧瓶中发生 ＋H2O反应，A正确；
浓硫酸具有脱水性，用量较多时可能使有机物炭化，所以浓硫酸用量较少
是为了避免有机物被炭化，B正确；用饱和食盐水洗涤的目的是降低环己
烯在水中的溶解度，有利于分层，而不是除去少量环己醇，C错误；反应
中使用了浓硫酸和浓磷酸，用10％的碳酸钠溶液洗涤可中和微量的酸，D
正确。
课后作业 巩固提升
1. （2025·广东深圳二模）实验室利用如图所示装置模拟氨的催化氧化实
验。用酒精灯预热催化剂至红热后，移开酒精灯并向试管中注入浓氨水；
一段时间后，烧瓶中有红棕色气体产生，再向烧瓶中注入浓氨水，烧瓶中
有白烟产生。下列说法正确的是（ ）
A. 每消耗0.1 mol Na2O2生成0.1 mol O2
B. 催化剂持续红热，说明氨的催化氧化
反应为吸热反应
C. 烧瓶中有红棕色气体产生，说明NH3被
O2直接氧化为NO2
D. 烧瓶中所产生的白烟的主要成分为NH4NO3
1
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解析： 2Na2O2＋2H2O 4NaOH＋O2↑，每消耗0.1 mol Na2O2生成0.05 mol O2，A错误；催化剂持续红热，说明氨的催化氧化反应放出热量，为放热反应，B错误；氨气和氧气催化氧化生成NO，NO和氧气生成红棕色二氧化氮，C错误；白烟的主要成分为NH4NO3，D正确。
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2. （2025·江西二模）已知，氨与灼热的氧化铜反应的产物中含有氮气和
金属铜，实验装置如图（加热装置及夹持装置已略去）。下列说法错误的
是（ ）
A. 仪器a用于制备氨气
B. 仪器b中固体的作用是作干燥剂
C. 若仪器c中生成的N2在标准状况
下的体积为224 mL，则c中固体 质量减少0.48 g
D. 仪器d中可收集到无色液体，该液体可使湿润的蓝色石蕊试纸变红
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解析： 仪器a中固体氯化铵和氢氧化钙共热制备氨气，A正确；仪
器b中固体的作用是作干燥剂，干燥氨气，B正确；仪器c中发生反应
3CuO＋2NH3 N2＋3Cu＋3H2O，若仪器c中生成的N2在标准状况下
的体积为224 mL，生成的N2物质的量为0.01 mol，c中固体质量减少
的是氧原子的质量：0.03 mol×16 g·mol－1＝0.48 g，C正确；仪器d
中可收集到无色液体为未反应完的氨气的水溶液，该液体可使湿润的
红色石蕊试纸变蓝，D错误。
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3. （2025·湖北武汉一模）实验室利用Cu
（OH）2和KHC2O4、K2C2O4混合溶液反应
制备K2 ·2H2O晶体（微溶于
冷水、酒精）。实验过程分为四步，①～
③实验试剂、反应温度及④结晶过程如图。
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下列说法错误的是（ ）
A. 步骤①中微热的目的是加速溶解
B. 步骤②的反应为3H2C2O4＋2K2CO3 2KHC2O4＋K2C2O4＋2H2O＋
2CO2↑
C. 步骤④中析出晶粒大小顺序为Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ
D. 结晶后的操作为过滤、乙醇洗涤、低温干燥
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解析： 微热可以使草酸晶体加速溶解，A正确；步骤②中草酸酸性强于
碳酸，2.76 g K2CO3的物质的量为 ＝0.02 mol，3.78 g H2C2O4·
2H2O的物质的量为 ＝0.03 mol，即两者物质的量之比为2∶3，化学方程式为3H2C2O4＋2K2CO3 2KHC2O4＋K2C2O4＋2H2O＋2CO2↑，B正确；温度越高，晶粒生长速率加快，晶粒尺寸较大，所以步骤④中析出晶粒大小顺序为Ⅰ＜Ⅱ＜Ⅲ，C错误；K2 ·2H2O晶体微溶于冷水、酒精，酒精易挥发，又K2 ·2H2O受热时易分解，所以结晶后的操作为过滤、乙醇洗涤、低温干燥，D正确。
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4. 利用以下装置探究铜与浓、稀硝酸的反应。关闭阀门A、C，同时开始
甲、乙两管的实验，下列说法正确的是（ ）
A. 甲、乙两管皆变热，说明存在ΔH＞0的反应
B. 甲、乙两管中产生气体，说明两管皆发生氧化还原反应
C. 反应开始时甲管产生气泡的速率比乙管快，说明甲管中反应速率大
D. NO2、NO均为酸性氧化物，故可用NaOH溶液吸收尾气
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解析： 甲、乙两管皆变热，说明存在放热反应即ΔH＜0的反应，A错
误；甲、乙两管中产生气体，铜与浓硝酸反应产生NO2气体，铜与稀硝酸
反应产生NO气体，二者均有元素化合价改变，即说明两管皆发生氧化还原
反应，B正确；由于两管产生的气体不同，不同气体在水中的溶解度不
同，即气泡的速率与压强、温度和溶解度有关，即反应开始时甲管产生气
泡的速率比乙管快，不能说明甲管中反应速率大，C错误；NO2虽然能与
NaOH反应但发生了氧化还原反应，NO不能与NaOH反应，故NO2、NO均
不属于酸性氧化物，用NaOH溶液吸收尾气是NO2、NO发生归中反应，方
程式为NO2＋NO＋2NaOH 2NaNO2＋H2O，D错误。
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5. 按下图连接好实验装置，三通阀接通氨气发生器与烧瓶，滴入浓氨水，
待烧杯中酚酞完全变红后，再拧动三通阀使多余氨气通入尾气吸收装置，
可见a管液面迅速上升形成喷泉。下列有关说法不正确的是（ ）
A. 该喷泉颜色为红色
B. 该装置的优点为能处理多余氨气，减
少污染
C. 浓氨水与CaO反应有NH3生成，产氨过
程熵减
D. 若烧瓶内先集满HCl气体，则产生氨气后可见“喷烟”现象
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解析： 氨气溶于水反应生成一水合氨，一水合氨为弱碱，遇酚酞变红，因此该喷泉颜色为红色，A正确；该装置形成喷泉后，装置中产生的多余氨气可通过三通阀利用倒扣的漏斗所处烧杯中的水吸收，减少污染，B正确；浓氨水与氧化钙反应有氨气生成，产氨过程气体分子数增加，为熵增，C不正确；若烧瓶内先集满氯化氢气体，则产生氨气后相遇能反应生成氯化铵，故可见“喷烟”现象，D正确。
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6. （2025·辽宁沈阳模拟）用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的
是（ ）
A. 图甲装置用于测定氢氧化钠溶液的浓度
B. 图乙装置用于灼烧碎海带
C. 图丙装置用于吸收二氧化硫
D. 图丁装置用于制取氨气
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解析： 用已知浓度的盐酸能测定未知浓度的氢氧化钠溶液的浓度，实
验时需用酸式滴定管来进行滴定，A正确；灼烧碎海带应在坩埚中进行，
不能在蒸发皿中进行，B错误；二氧化硫不能与浓硫酸反应，C错误；氯化
铵受热分解生成的氨气和氯化氢在试管口遇冷重新化合生成氯化铵，无法
制得氨气，D错误。
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7. （2025·四川一模）为达到下列实验目的，其实验操作正确的是（ ）
A. 探究铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气 B. 制备Fe（OH）3胶体
C. 用量气管准确测量气体体积 D. 检验气体中含SO2和SO3
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解析： 不能用饱和硫酸铁溶液，硫酸难挥发，不利于胶体生成，B错
误；测量气体体积时应该左右两个管的液面相平，C错误；二氧化硫、氯
气等均能使品红褪色，不能检验二氧化硫，且三氧化硫在品红溶液中转化
为硫酸，也无法检验，D错误。
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8. （2025·安徽黄山二模）下列实验仪器的选择或操作均正确的是（ ）
A. 分离乙醇和乙酸 B. 制备Cl2
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C. 制备晶体 SO4·H2O D. 配制检验醛基的新制Cu（OH）2
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解析： 乙醇与乙酸互溶，不能用分液的方法分离，A错误；浓盐酸与
MnO2制取氯气需要加热，B错误； SO4·H2O在乙醇中的溶解
度小，可以从溶液中析出，得到 SO4·H2O晶体，C正确；配
制检验醛基的新制Cu（OH）2时必须是NaOH过量，D错误。
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9. （2025·湖北高中联盟联考）下图为实验室制备乙酸丁酯所使用的装置
（加热夹持仪器略去），下列有关说法错误的是（ ）
物质 乙酸 1-丁醇 乙酸丁酯
沸点/℃ 117.9 117.2 126.3
A. 反应可使用浓硫酸作催化剂
B. 分水器中水层高度不变时可停止加热a
C. 仪器b可以换成仪器c（蛇形冷凝管）
D. 可采取不断蒸出乙酸丁酯的方式来增大产率
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解析： 制备乙酸丁酯时可使用浓硫酸作催化剂和吸水剂，A正确；分水
器中水层高度不变说明乙酸与1-丁醇共热发生的酯化反应达到最大限度，
可停止加热a，B正确；蛇形冷凝管的接触面积大于球形冷凝管，冷凝效果
强于球形冷凝管，所以仪器b可以换成仪器c，C正确；由表格数据可知，
乙酸丁酯的沸点高于乙酸和1-丁醇，蒸出产品的同时，反应物也会被蒸
出，不会增大产率，D错误。
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10. （2025·河北重点中学联考）环己烯（ ）常用作有机合成的萃取
剂，通过环己醇85 ℃时脱水制备环己烯的反应装置如图所示，下列说法错
误的是（ ）
A. 水浴加热的目的为控制反应温度为85 ℃
B. 反应的化学方程式为 ＋H2O
C. 冰水浴的作用是为了冷凝并收集环己烯粗品
D. 提纯环己烯的操作方法为重结晶
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解析： 左侧装置中发生的反应为浓硫酸作用下环己醇在85 ℃水浴加热
条件下发生消去反应生成环己烯和水，反应的化学方程式为 ＋H2O，A、B正确；右侧装置为冰水浴条件下冷凝并收集环己烯粗品，C正确；环己烯和环己醇为互溶液体混合物，不能利用重结晶的方法提纯苯乙烯，D错误。
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演示完毕 感谢观看
