2026年中考化学模拟考试卷（含解析）

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2026年中考化学模拟考试卷
可能用到的相对原子质量：Ca-40 Cl-35.5 Na-23 C-12 O-16
第I卷（选择题）
一、单选题
1．下列变化，前者属于化学变化，后者属于物理变化的是
A．工业上从空气中分离出液氧、煤的干馏得到焦炭
B．天然气燃烧、用汽油洗去油污
C．石油的分馏得到汽油、水通电生成氢气和氧气
D．干冰用于人工降雨、将铜和锌熔成合金
2．从物质分类角度分析，新型全固态电池正极材料硫化锂属于
A．混合物 B．单质 C．氧化物 D．化合物
3．规范的实验操作是科学探究的重要前提。下列基本实验操作正确的是
A．点燃酒精灯 B．加热液体试剂
C．检查装置气密性 D．压紧橡胶塞
4．下图是某化学反应的微观示意图。下列从图示获得的信息正确的是
A．图示中共有4种不同的分子 B．参加反应的两种分子个数比为
C．该反应属于置换反应 D．反应的生成物可以直接排放到空气
5．质量守恒和能量守恒统称为质能守恒。遵循质量守恒定律是书写化学方程式的书写原则
之一，化学方程式2CO2+6H2X+4H2O，其中X表示的是（　　）
A．H2CO3 B．H2C2O4 C．C2H4 D．CH4
6．下列对客观事实的解释，不合理的是
A．生铁和钢的性能不同，其原因是两种材料中的含碳量不同
B．铁丝在氧气中燃烧后质量增大，化学反应前后质量守恒
C．水通电产生氢气和氧气，因为水中含有氢分子和氧分子
D．金刚石和石墨物理性质存在着明显差异，由于它们的原子排列方式不同
7．下列各组物质的鉴别方法与结论均正确的是
选项 物质 方法与结论
A 氮气与二氧化碳 分别向集气瓶中伸入燃着的木条熄灭的是
B 高锰酸钾与二氧化锰 取样加热，伸入带火星木条复燃的是高锰酸钾
C 黄铜与铜 相互刻画，留下痕迹的是黄铜
D 氯化钠与氢氧化钠 取样溶解，测量溶液温度降低的是氢氧化钠
A．A B．B C．C D．D
8．推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是
A．铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更容易被腐蚀
B．原子不显电性，则不显电性的微观粒子一定是原子
C．单质只含一种元素，则只含一种元素的纯净物一定是单质
D．活泼金属与酸反应生成气体，则能与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属
9．下列实验过程与图像的对应关系正确的是
A．图①表示红磷在装有空气的密闭集气瓶中燃烧
B．图②在一定量过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰
C．图③加热一定量的高锰酸钾固体
D．图④表示向等质量块状和粉末状石灰石中分别加稀盐酸至过量
第II卷（非选择题）
二、填空题
10．人类生活、社会发展的各种需要都与化学息息相关。
(1)化学与生活：酱排骨是无锡传统美食，酱排骨中不能提供能量的营养物质是 。
A 蛋白质 B 维生素 C 油脂
(2)化学与生产：粮食产量增加的依赖化学肥料的使用。下列肥料中属于复合肥的是 。
A 硝酸铵(NH4NO3) B 硫酸钾(K2SO4) C 磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]
(3)化学与能源：能源利用和开发推动社会的发展。下列不属于新能源的是 。
A 氢气 B 可燃冰 C 天然气
(4)化学与环境：使用环境友好材料势在必行。下列属于天然高分子材料的是 。
A 羊毛 B 合成纤维 C 合成橡胶
11．生物浸出技术是一种绿色环保的金属冶炼方法，下图是嗜热细菌氧化黄铜矿提取铜的主要流程。请结合流程，回答下列问题：
资料：嗜热细菌在65~80℃的酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿(主要成分 生成硫酸铜。
(1)将黄铜矿研磨成粉末状的目的是 。
(2)写出一种能完成反应①的试剂b的化学式： 。
(3)下列有关上述流程的说法正确的是 (填字母，多选)。
A．试剂a为硫酸溶液
B．流程中可能需要进行过滤操作
C．流程中涉及的反应不改变任何元素的化合价
12．构建知识网络可以帮助我们理解知识间的内在联系。如图是不同类别物质之间反应的知识网络图，如：序号①表示某些金属可以与某些酸发生反应生成盐和氢气，请回答下列有关问题：
(1)序号③的反应原理是酸中的 H 和碱中的 OH 结合生成水，此类反应属于 反应。（选填 “氧化”、“置换” 或 “中和” 之一）
(2)序号②反应的现象为生成蓝色溶液，试写出一个符合现象反应的化学方程式 。
(3)序号④反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，试写出一个符合要求反应的化学方程式 。
(4)在实验室中制取氢气可以利用序号①的原理，试写出用单质锌和稀盐酸反应制取氢气的化学方程式 。
(5)工业上常用序号⑥反应原理用纯碱和熟石灰制取烧碱，试写出该反应的化学方程式 。铵态氮肥不能与碱性肥料一起施用，试用序号⑥原理解释氯化铵与氢氧化钠反应，化学方程式为 。
(6)我国劳动人民很早就掌握了湿法冶金的技术，即序号⑦的原理，西汉的《淮南万毕术》、东汉的《神农本草经》都有用单质铁置换出铜盐中铜的记载，试写出用单质铁与 CuSO4溶液反应进行湿法炼铜的化学方程式： 。
13．根据图中a、b、c三种固体的溶解度曲线，回答问题。
(1)N点的意义是 。
(2)时，a，b，c三种物质的溶解度从大到小的顺序是 。
(3)将时，将30 g a物质放入50 g水中充分溶解得到溶液的溶质质量分数为 。(保留至0.1%)
(4)要使a物质的不饱和溶液变为饱和溶液，其方法是
(5)将时a，b，c三种物质饱和溶液的温度降低到时，三种溶液的溶质质量分数由大到小关系是 。
(6)将100 g 10%的a溶液稀释到4%，需加入 g水。
14．在2025年我国的九三阅兵式上，多种新型武器装备首次亮相，受阅的某型导弹运输车采用了特种铝合金材料。
(1)铝合金的硬度比纯铝 （填“大”或“小”）。
(2)在空气中铝比铁更耐腐蚀，原因是铝的表面形成一层致密的 薄膜。
(3)向盛有、和的混合溶液中加入一定量铝粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①写出Al与溶液发生反应的化学方程式： 。
②下列说法正确的是 （填字母）。
A．若滤渣成分为Al、Cu、Ag，则滤液中一定含有的金属阳离子是、
B．若向滤渣中加入稀硫酸，无明显现象，则滤渣中一定含有Cu、Ag
C．若滤液为蓝色，则向滤渣中加入稀硫酸，一定会有气泡产生
15．【科普阅读】阅读科普短文，回答下列问题：
在电动汽车的世界里，电池是提供动力的“心脏”。
铅蓄电池广泛应用于汽车启动系统，电极分别为铅(Pb)和二氧化铅()，电解液是溶液，放电时的原理为：。铅蓄电池的优点是成本较低、技术成熟。缺点是能量密度(单位体积内电池所具有的能量)低，废弃后若处理不当，容易污染环境。
磷酸铁锂()电池是目前应用较多的一种锂电池。它具有材质轻便，能量密度高等优点。在该电池生产中，添加适量的石墨烯(单层石墨)增强导电性，可有效提高电池的性能，研究发现石墨烯含量对粉末电阻的影响如图所示。
氢氧燃料电池是一种新的动力电源，其原理是氢气和氧气在电极上催化剂的作用下生成水，过程中持续放电产生电流。氢燃料电池因零排放、能量转化率高等特点，将成来未来能源领域的发展新方向。
(1)在水中能解离出 (填离子符号)和，铅蓄电池放电过程中电解液会逐渐 (填“升高”“降低”或“不变”)。
(2)废旧金属的回收利用可减少对环境的危害，从废旧铅蓄电池中可回收的金属单质是 。
(3)中Li和P的化合价分别为+1价、+5价，则Fe的化合价为 。
(4)从微观角度分析，构成石墨烯的粒子是 (填名称)．
(5)分析上图可知，石墨烯含量为 %时，锂电池性能最佳。
(6)氢氧燃料电池放电时，发生反应的化学方程式为 。
三、实验题
16．化学是一门以实验为基础的学科。回答相关问题。
(1)图中仪器①的名称是 ，实验室用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是 (填字母序号)，选择依据是 。反应的化学方程式是 。
(2)按表所示制取二氧化碳，取等质量的不同种大理石加入足量酸(杂质不与酸反应)，产生二氧化碳的体积随时间变化的曲线如图所示。
实验 药品
1 块状大理石、10%H2SO4溶液
2 块状大理石、7.3%HCl溶液
3 大理石粉末、7.3%HCl溶液
表中实验1对应图中曲线 (填“甲”“乙”或“丙”)。小组同学决定用实验2的药品制取CO2气体，反应的化学方程式是 。不用实验3药品制取CO2的原因是 。
(3)如图所示装置进行二氧化碳的性质实验。
①b处的现象是 ，产生该现象的原因是 (用化学方程式表示)，a处放 可进一步证明该反应的发生。
②若c处用来检验二氧化碳，则c处的试剂是 ，发生反应的化学方程式 。
③实验过程中观察到d烧杯中的现象 ，说明二氧化碳具有的化学性质是 。
17．“酸碱中和反应”是酸碱盐学习中重要的一类反应，兴趣小组同学在老师引导下开展有关中和反应的探究活动，请你一起参与探究。
【演示实验】A组同学将一定量的稀HCl加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。
【理论依据】
(1)该反应的化学方程式为 。
【发现问题】实验前A组同学忘记在氢氧化钠溶液中滴加酚酞试剂，导致实验过程中看不到明显的现象，结束后随即在溶液中滴加了几滴无色酚酞溶液但仍未看到明显变化。
【小组讨论】
(2)B组同学认为此时两种物质恰好反应。C组同学则认为只能排除溶液中有 。理由是 。
【提出问题】反应后溶液中溶质是什么呢？
【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想。A组同学的猜想如下：
猜想一：只有NaCl
猜想二：有NaCl和HCl
【实验探究】
(3)小组同学分别取反应后的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铁片、溶液、溶液，进行如下三个方案的探究。
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取样后测溶液pH pH＜7 猜想二正确
方案二 取样后加入少量溶液 猜想二正确
方案三 取样后加入少量 仅产生气泡 猜想二正确
【得出结论】通过探究，小组同学一致确定猜想二是正确的。
【评价反思】
(4)同学们经过讨论认为方案二不严谨，请你说明原因： 。
四、计算题
18．在学习了酸碱盐相关知识后，小组同学想要测定某品牌家用纯碱中碳酸钠的质量分数。取10g样品，加水配成溶液，加入足量氯化钙溶液，充分反应后静置一段时间，过滤，滤渣烘干后称量质量为9.0g。
(1)纯碱属于 （填“碱”或“盐”）。
(2)计算该纯碱中碳酸钠的质量分数（结果保留一位小数）。
《2025-2026学年度初中化学期末考试卷》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 B D C A C C B C B
1．B
【详解】A、工业上从空气中分离出氧气，没有新物质生成，属于物理变化；煤的干馏有新物质煤焦油、焦炭、焦炉气等新物质生成，属于化学变化，此选项错误；
B、天然气燃烧生成水和二氧化碳等新物质，属于化学变化；汽油洗去油污过程中没有新物质生成，属于物理变化，此选项正确；
C、石油分馏出汽油、柴油，原理是利用各成分的沸点不同分离，没有新物质生成，属于物理变化，水通电生成新物质氢气和氧气，属于化学变化，此选项错误；
D、干冰用于人工降雨，没有新物质生成，属于物理变化；将铜锌熔合成合金过程中没有新物质生成，属于物理变化，此选项错误。
故选B。
2．D
【详解】A、混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，硫化锂是单一物质，不属于混合物，该选项错误。
B、单质是由同种元素组成的纯净物，硫化锂由锂、硫两种元素组成，不属于单质，该选项错误。
C、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，硫化锂不含氧元素，不属于氧化物，该选项错误。
D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，硫化锂（Li2S）由锂、硫两种元素组成，属于化合物，该选项正确。
故选D。
3．C
【详解】A、不可用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，以防失火，该选项不符合题意。
B、加热液体时，液体的体积不能超过试管体积的，该选项不符合题意。
C、该装置检查气密性时，先将导管放入水中，再紧握试管，若观察到导管口有气泡冒出，则气密性良好，该选项符合题意。
D、连接试管和橡胶塞时，不可用力将试管压在桌面，以防试管破裂，该选项不符合题意。
故选C。
4．A
【分析】由图可知，发生的反应为氯化氢（H2S）与氧气点燃条件下反应二氧化硫和水，方程式为：。
【详解】A、由图可知，图示中共有4种不同的分子，选项正确；
B、由方程式可知，参加反应的两种分子个数比为2:3，选项错误；
D、该反应的生成物都是化合物，不符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，不属于置换反应，选项错误；
D、生成物中二氧化硫有毒，属于污染物，所以反应的生成物不能直接排放到空气，选项错误；
故选A。
5．C
【详解】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氧原子个数分别为2、12、4，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为0、8、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个碳原子和4个氢原子构成，则物质X的化学式为C2H4。故选C。
6．C
【详解】A、生铁和钢的性能不同，是因为两种材料中的含碳量不同，钢的含碳量是0.03%－2%，生铁的含碳量是2%－4.3%，故选项A正确；
B、铁在氧气中燃烧，是铁与氧气发生化学反应生成四氧化三铁，根据质量守恒定律，参加反应的铁的质量加上氧气的质量等于生成四氧化三铁的质量，反应后四氧化三铁的质量大于铁的质量，所以化学反应前后质量守恒，故选项B正确；
C、水通电生成氢气和氧气，是水发生化学变化，构成水的水分子分化为原子，原子重新组合成氢分子和氧分子，故水中不存在氢分子和氧分子，故选项C错误；
D、金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质存在明显差异，故选项D正确。
故选C。
7．B
【详解】A、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，也不能燃烧，将燃着的木条伸入两种气体中，木条都会熄灭，无法区分，鉴别方法与结论错误。
B、高锰酸钾加热会分解生成氧气（），氧气能使带火星的木条复燃；而二氧化锰加热不产生氧气。因此，伸入带火星木条复燃的是高锰酸钾，鉴别方法与结论正确。
C、黄铜是铜锌合金，硬度比纯铜大。相互刻画时，硬度小的物质会留下痕迹，因此留下痕迹的是铜，不是黄铜，鉴别方法与结论错误。
D、氢氧化钠溶于水时会放热，溶液温度升高；氯化钠溶于水时温度变化很小。因此，溶液温度降低的不是氢氧化钠，鉴别方法与结论错误。
故选：B。
8．C
【详解】A、铝虽活泼但铝制品表面易形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了铝的进一步锈蚀，而铁表面已形成疏松的氧化物薄膜，随着时间的进行，还会进一步锈蚀，该选项不符合题意；
B、原子不显电性，但不显电性的微观粒子不一定是原子，如分子等微观粒子也不显电性，该选项不符合题意；
C、单质只含一种元素，则只含一种元素的纯净物一定是单质，该选项符合题意；
D、活泼金属与酸反应生成气体，但能与酸反应生成气体的物质不一定是活泼金属，如碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳，该选项不符合题意。
故选C。
9．B
【详解】A、红磷在密闭集气瓶中燃烧，红磷燃烧时会放出热量，使集气瓶内的空气受热膨胀，导致瓶内气压先升高。反应结束后，温度逐渐冷却至室温，同时氧气被消耗，瓶内气体减少，气压会下降，最终气压会低于初始值，实验过程与图像的对应关系不正确；
B、过氧化氢溶液中加入二氧化锰，过氧化氢溶液本身就含有水，因此初始水的质量不为 0。反应过程中会生成水，所以水的质量会先增加。当过氧化氢完全分解后，水的质量就不再变化了，实验过程与图像的对应关系正确；
C、加热高锰酸钾固体，根据质量守恒定律，反应前至加热到一定温度，高锰酸钾分解前锰元素的质量是不变的，但高锰酸钾反应生成了氧气，导致固体的总质量减少。因此，固体中锰元素的质量分数会先不变，后增大，直到反应结束后才保持不变，实验过程与图像的对应关系不正确；
D、等质量块状和粉末状石灰石与过量稀盐酸反应，粉末状石灰石与盐酸的接触面积更大，所以反应速率更快，生成二氧化碳的曲线更陡。石灰石质量相等且盐酸过量，所以最终生成的二氧化碳质量相等，实验过程与图像的对应关系不正确；
故选：B。
10． B C C A
【详解】(1)能提供能量的营养物质是糖类、油脂、蛋白质；故选B 维生素。
(2)植物所需的营养元素有氮、磷、钾。
A、硝酸铵中含有氮元素，属于氮肥；
B、硫酸钾含有钾元素，属于钾肥；
C、磷酸氢二铵中含有氮元素、磷元素，属于复合肥；
故选C。
(3)A 氢气、B 可燃冰属于新能源；C 天然气属于化石能源是传统能源，不是新能源；
故选C。
(4) B 合成纤维、C 合成橡胶属于有机合成材料；A 羊毛属于天然有机高分子材料；
故选A。
11．(1)增大固液反应物的接触面积，使反应更快、更充分
(2)(合理即可)
(3)AB
【详解】（1）将固体研磨成粉末状，是为了增大反应物的接触面积，从而加快反应速率，使黄铜矿与试剂、氧气的反应更充分。
故填：增大固液反应物的接触面积，使反应更快、更充分。
（2）反应①是从硫酸铜溶液中置换出铜，需要加入比铜活泼的金属（如铁、锌等）。例如，加入铁（），发生反应的化学方程式为，即可得到铜。
故填：（合理即可）。
（3）A、试剂a为硫酸溶液反应②是氢氧化铁沉淀与试剂a反应生成硫酸铁溶液，氢氧化铁（碱）与硫酸（酸）反应生成硫酸铁和水，因此试剂a为硫酸溶液，该说法正确。
B、流程中可能需要进行过滤操作流程中分离矿渣、分离氢氧化铁沉淀都需要通过过滤实现，该说法正确。
C、流程中涉及的反应不改变任何元素的化合价黄铜矿（）生成硫酸铜的过程中，铁元素和硫元素的化合价均发生变化；反应①（置换反应）中的化合价从变为0，该说法错误。
故选：AB。
12．(1)中和
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
【详解】（1）序号③的反应原理是酸中的和碱中的结合生成水，属于中和反应。故应填写：中和；
（2）序号②为金属氧化物和酸的反应，现象为生成蓝色溶液，则金属氧化物为氧化铜，和盐酸或硫酸反应生成氯化铜和水或硫酸铜和水，反应的化学方程式为。故应填写：；
（3）序号④为酸和盐的反应，反应生成不溶于硝酸的白色沉淀氯化银，如盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的化学方程式为。故应填写：；
（4）单质锌和稀盐酸反应生成氢气和氯化锌，反应的化学方程式为。故应填写：；
（5）碳酸钠与氢氧化钙发生复分解反应，相互交换成分，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。其反应的化学方程式为；氯化铵（）与氢氧化钠（）反应，属于盐和碱的反应，生成氯化钠（）、氨气（）和水，其反应的化学方程式为。因为铵态氮肥与碱性肥料反应会释放氨气，降低肥效，所以不能一起施用。故应填写：；；
（6）单质铁与硫酸铜溶液反应，置换出铜，生成硫酸亚铁，其反应的化学方程式为。故应填写：。
13．(1)在t2时，a、c两物质的溶解度相等
(2)cba
(3)33.3%
(4)加溶质a/降温(合理即可)
(5)bac
(6)150
【详解】（1）N点是t2℃时a、c两种物质溶解度曲线的交点，其意义是在t2℃时，a、c两种物质的溶解度相等。
（2）由溶解度曲线可知，t1 ℃时，c曲线在最上方，b曲线在中间，a曲线在最下方，所以a，b，c三种物质的溶解度从大到小的顺序是cba。
（3）t3 ℃时a物质的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50ga物质。那么50g水中最多溶解25ga物质，将30ga物质放入50g水中充分溶解，只能溶解25g。
所得溶液的溶质质量分数为。
（4）a物质的溶解度随温度升高而增大，所以使a物质的不饱和溶液变为饱和溶液的方法有：降低温度、增加溶质a、蒸发溶剂。
（5）将t3℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t2℃时，a、b的溶解度减小，c的溶解度随温度的降低而增大，a、b有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，c没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=(s是物质的溶解度)，溶解度越大，质量分数越大，t2℃时b的溶解度大于a的溶解度大于t3℃时c的溶解度，所以t2℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是b>a>c。
（6）设需加入水的质量为x。
根据稀释前后溶质质量不变，可得：
100g×10%=(100g+x)×4%。
解得x=150g。
14．(1)
铝合金的硬度比纯铝大
(2)
氧化铝（或 Al2O3）
(3)
A
【详解】（1）合金的硬度大于组成的成分金属，故铝合金的硬度比纯铝大；
（2）铝比铁更耐腐蚀，原因是铝的化学性质活泼，常温下和氧气反应，在铝的表面生成一层致密的氧化铝薄膜；
（3）与溶液反应，生成硝酸铝和银，化学方程式为：；
A、若滤渣成分为、、，说明加入的铝粉过量，原溶液中的铜、银全部置换出来，铝进入溶液中形成铝离子，硝酸镁不和铝反应，则滤液中一定含有的金属阳离子是、；说法正确；
B、若向滤渣中加入稀硫酸，无明显现象，说明滤渣中没有铝，则铝全部反应，铝首先和硝酸银反应，置换出银，则滤渣中一定含有银，可能含有铜；说法错误；
C、若滤液为蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，则铝已经完全反应，则向滤渣中加入稀硫酸，一定无气泡产生。说法错误；
故填：A。
15．(1) 升高
(2)或铅
(3)+2
(4)碳原子
(5)4
(6)
【详解】（1）在水中能解离出和，铅蓄电池放电过程中不断消耗硫酸，生成水和硫酸铅，酸性逐渐减弱，电解液会逐渐升高；
（2）废旧金属的回收利用可减少对环境的危害，从废旧铅蓄电池中可回收的金属单质是铅；
（3）中、O的化合价分别为+1价、+5、-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则铁元素的化合价是+2价；
（4）从微观角度分析，构成石墨烯的粒子是碳原子；
（5）由图可知，石墨烯含量4%是电池的电阻最低的值。电阻低，锂电池中锂离子的迁移受阻小，电池性能好，故电池性能最佳的是石墨烯含量4%；
（6）氢氧燃料电池是一种新的动力电源，其原理是氢气和氧气在电极上催化剂的作用下生成水，其化学方程式为。
16．(1) 长颈漏斗 A 固体加热型 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(2) 丙 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 反应速率太快不便于收集
(3) 紫色石蕊溶液变红 CO2+H2O=H2CO3 干燥的石蕊试纸 石灰水 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 蜡烛从下至上依次熄灭 不燃烧也不支持燃烧
【详解】（1）图中仪器①的名称是长颈漏斗；实验室用高锰酸钾制氧气要选用固体加热型，选用的发生装置是A；加热高锰酸钾反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：。
（2）稀硫酸与大理石反应生成二氧化碳，但同时生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石表面，阻止反应进行，则实验1对应图2中曲线是丙；实验2是大理石和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：；不用实验3药品制备二氧化碳的原因是粉末状大理石与稀盐酸接触面积大，反应速率太快，不易收集。
（3）①b处二氧化碳和水反应生成碳酸使紫色石蕊溶液变红，产生该现象的原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为：；要证明是二氧化碳与水反应导致石蕊变红，需要说明二氧化碳不能使紫色石蕊变色，则可在a处放干燥的紫色石蕊纸花做对照实验；
②c处用来检验二氧化碳，则c处的试剂是石灰水；c处二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
③实验过程中观察到d烧杯中的现象是下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，蜡烛熄灭，说明二氧化碳具有不燃烧，也不支持燃烧，下层先熄灭说明二氧化碳密度比空气大，其中不燃烧，也不支持燃烧，属于化学性质。
17．(1)
(2) 氢氧化钠/NaOH 中性溶液和酸性溶液中酚酞均是无色
(3) 产生白色沉淀 溶液/碳酸钾溶液
(4)溶液中存在NaCl滴加溶液一定会产生白色沉淀无法说明是否含有HCl
【详解】（1）稀盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）发生中和反应，生成氯化钠（NaCl）和水（H2O），化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O；
（2）无色酚酞溶液在酸性和中性溶液中都不变色，在碱性溶液中变红。在反应后的溶液中滴加无色酚酞溶液未看到明显变化，只能排除溶液中有NaOH（氢氧化钠）的情况；理由是如果溶液中有氢氧化钠（或NaOH ），溶液呈碱性，酚酞溶液会变红，而现在酚酞不变色，所以溶液中一定没有氢氧化钠（或NaOH ）；而中性溶液和酸性溶液中酚酞均是无色，无法确定是否恰好完全反应。
（3）方案二现象：方案二取样后加入少量AgNO3溶液，因为溶液中一定有NaCl，NaCl与AgNO3反应会生成氯化银白色沉淀，且若有HCl，HCl与AgNO3也会反应生成氯化银白色沉淀，所以实验现象是产生白色沉淀；
方案三试剂：方案三的实验现象是仅产生气泡，猜想二是有NaCl和HCl，HCl能与碳酸盐反应产生二氧化碳气体，所以取样后加入少量K2CO3溶液（碳酸钾溶液）；
（4）方案二不严谨，因为溶液中存在NaCl，滴加溶液一定会产生白色沉淀，无法说明是否含有HCl。
18．(1)盐
(2)解：碳酸钠和氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据题意，滤渣质量为碳酸钙的质量，即反应生成的碳酸钙的质量为9.0g。
设10g该样品中碳酸钠的质量为x，则：
即10g该样品中碳酸钠的质量为9.54g，故该纯碱中碳酸钠的质量分数为：
答：该纯碱中碳酸钠的质量分数95.4%。
【详解】（1）盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物；碱是指解离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；碳酸钠俗称纯碱，碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，故纯碱属于盐。
（2）见答案。
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