10.3常见的盐达标练习（含答案） 人教版（2024)化学九年级下册

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10.3常见的盐
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与人体健康密切相关。下列叙述正确的是
A．变质食物高温加热后可继续食用
B．米饭、鱼肉都是富含蛋白质的食物
C．焙制糕点时加入适量小苏打可使糕点松软可口
D．人体缺锌，易引起贫血，可适当食用肝、瘦肉等食物
2．当土壤偏酸性时，一般农作物难以生长。要改良这种土壤，应施加的物质是
A．食盐 B．烧碱 C．稀盐酸 D．熟石灰
3．下列实验方案能达到实验目的的是
A．除去中混有的：通入足量的溶液
B．鉴别、、三种溶液：仅用组内试剂即可鉴别
C．验证质量守恒定律：将水和乙醇混合后的质量等于
D．配制50g质量分数为的溶液：称取8g放入烧杯，加水，搅拌
4．牙膏中常加入轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。工业上可用下图所示方法生产轻质碳酸钙。下列有关制取流程的分析中错误的是
A．物质X是水 B．转化①也可用于工业上制取二氧化碳
C．转化②有热量放出 D．转化③中无明显现象
5．“归纳推理”是化学学习过程中常用的方法，以下类推结果正确的是
A．单质是由同种元素组成，则由同种元素组成的物质都是单质
B．碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，则碳酸钠也能与盐酸反应生成二氧化碳
C．石墨能够导电，则由碳素组成的金刚石也能导电
D．化学反应常伴随发光发热等现象，所以发光发热的变化一定是化学变化
6．学习化学课程的主题内容，下列说法都正确的一组是
A．物质的性质与应用 B．物质的组成与结构
①医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术 ②小苏打是焙制糕点发酵粉的主要成分之一 ③使用含氟牙膏能预防龋齿 ①相同质量的和所含的原子个数相同 ②蛋壳、贝壳和石灰石的主要成分都是碳酸钙 ③稀有气体原子的最外层都有8个电子
C．科学探究与化学实验 D．化学与社会实践
①用酒精浸泡紫罗兰花瓣的汁液自制酸碱指示剂 ②厕所清洁剂、食用醋、厨房炉具清洁剂三种溶液的pH逐渐减小 ③用汽油或加了洗涤剂的水除去衣服上的油污 ①磷酸二氢铵（）和硫酸钾（）化肥都属于复合肥料 ②青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑 ③干冰可用在舞台上制造“云雾”
A．A B．B C．C D．D
7．下列洗涤方法中利用了乳化原理的是
A．用汽油洗去手上的油污 B．用氢氧化钠洗去油污
C．用水洗去试管中的高锰酸钾 D．用洗洁精洗去餐具上的油污
8．下列分离方法中，不能达到实验目的是
A 氯酸钾固体和二氧化锰固体 溶解过滤后、将滤渣洗涤、干燥，将滤液蒸发结晶
B 硝酸钾固体和氯化钠固体 溶解、降温结晶，过滤、蒸发结晶
C 分离氯化钙和碳酸钙粉末 滴加足量稀盐酸，然后蒸发结晶
D 分离铁粉和铜粉的固体混合物 用磁铁吸引
A．A B．B C．C D．D
9．物质的分离、鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验方案正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别H2与 CH4 分别点燃后，在火焰上方罩涂有澄清石灰水的烧杯
B 鉴别 K2SO4和AgNO3溶液 分别滴加BaCl2溶液
C 除去粗盐中的少量泥沙 加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥
D 除去天然水中的可溶性钙镁化合物 用活性炭吸附
A．A B．B C．C D．D
10．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．二氧化碳能与碱反应，固体二氧化碳可用人工降雨
B．氯化钠是白色固体，可用作调味品
C．盐酸具有挥发性，可用于实验室制备二氧化碳
D．氢氧化钠溶液呈碱性，可用于吸收酸性气体
二、非选择题
11．下列实验方案中，能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 除去中的CO 将气体点燃
B 鉴别铁丝和铝丝 观察颜色
C 鉴别过氧化氢溶液和水 取样，分别加入二氧化锰，观察是否产生气泡
D 区分饱和石灰水与氯化钠溶液
12．以典型物质为核心，进行知识的结构化整合，是全面认识物质的有效途径。同学们在小组合作学习过程中，对碳酸钠的相关内容完成了结构化的梳理和整合。
(1)碳酸钠的俗称是 。
(2)向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，观察到的现象是 。据此可知，碳酸钠溶液显 性。
(3)检验其中含有碳酸根离子的方法是 。
(4)向碳酸钠溶液中滴加氢氧化钙溶液，发生反应的化学方程式为 。
13．学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
(1)若想实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质是 (填化学式)。
(2)若选用BaCl2溶液实现⑤，则该反应 (填“能”或“不能”)体现酸的通性。
(3)写出用稀硫酸除铁锈的化学反应方程式 。
14．探究实验
实验现象：
①实验1：白磷燃烧，产生大量 ，放出大量的热，气球鼓起，冷却后气球变瘪，最终天平平衡。
②实验2：铁钉表面有 析出，溶液由 逐渐变为 ，实验结束后天平平衡。
③实验3：烧杯中 ，实验结束后天平指针 。
实验结论
参加化学反应的各物质的质量总和 反应后生成的各物质的质量总和。
15．从下列物质中，选择正确答案的序号填在相应的空格里：
A．食盐 B．纯碱 C．硫酸铜 D．烧碱 E.熟石灰 F.稀硫酸 G.食醋
(1)一种重要的化工原料，常用于金属除锈的是 。
(2)腐蚀性很强，工业上常用于造纸、炼油的是 。
(3)“侯氏联合制碱法”中的“碱”是指 。
(4)农业上既可用于改良酸性土壤，又能用于配制农药波尔多液的是 。
(5)生活中既可作食品调味剂，又能用于清洗热水瓶内水垢的是 。
16．市场上许多食品包装袋内都会有一小袋包装的干燥剂，这种干燥剂主要用来除去食品中的水分，防止食品受潮变坏。食品中生石灰作为主要原料的干燥剂比较常见（如图）。如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色固体颗粒黏在一起成为块状。同学们在老师的指导下，对纸袋内的物质进行了探究。
【提出问题】白色块状固体的成分是什么？
【猜想假设】
(1)同学们猜想该固体有CaO、Ca(OH)2中的一种或两种。你认为还可能有 。
【实验验证】
(2)填写下表。
序号 实验操作 实验现象 实验结论
实验1 取样品于试管中，加水溶解，用手触摸试管外壁 试管外壁发热，试管底部有白色固体 样品中一定含有
实验2 将实验1中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中通入 气体 滤液变浑浊 样品中一定含有Ca(OH)2
实验3 取少量实验2中的滤渣，加入足量的稀盐酸 样品中含有你猜想的物质
【反思评价】
(3)同学们经过讨论，认为滤液中一定含有Ca(OH)2，样品中不一定含有Ca(OH)2,理由用化学方程式表示为 。
【拓展应用】
实验室中，易与空气中某些物质反应的药品更要密封保存。
17．英国《独立报》曾评出改变世界的101个发明，中国古代四大发明赫然在列，造纸术就是其中之一、一种现代造纸流程如图所示。
(1)纸的主要成分是纤维素，纤维素属于营养物质中的 类。纤维素组成用(C6H10O5)n表示， (填“属于”或“不属于”)有机高分子化合物，其中碳、氢元素的质量比为 。废办公用纸属于 (填“可回收”或“不可回收”)垃圾。
(2)烧碱、纯碱能与树、竹、草中的油脂作用。生活中用洗洁精洗油污，属于 现象。
(3)步骤2中捣碎的目的是 ；步骤3中操作a的名称是 ，此操作中常用玻璃棒，作用是 。
(4)经检测甲造纸厂废液中含有一定量的碳酸钠，可向废液中加入稀硫酸至不再产生 (填现象)后待排放，环境监测员常用 检测废液的pH，确认是否达标。
(5)经检测，乙造纸厂废液中含有一定量的NaOH，NaOH的质量分数为4%，现用H2SO4的质量分数为9.8%的废硫酸10t将其处理至中性，可以处理的废液质量是 ？(写出计算过程)
18．酸、碱、盐在生产、生活中有着广泛的用途。
(1)在进行如图所示实验时，若要检验加入的稀盐酸是否过量，不可选用的一种试剂是_______(填字母)。
A．锌粉 B．紫色石蕊溶液 C．碳酸钙 D．炭粉
(2)中国制盐的历史可以追溯到5000年前。古人从海水制盐主要有煮盐和晒盐两种方法，宋代以前的海盐制造都出于煎炼，到了清末海盐各产区大都改用晒制之法。
①煮盐和晒盐等同于实验室中的 操作。
②从能源、效率或便捷性的角度考虑，煮盐有不受环境天气限制、较为方便等优点，而晒盐的优点是 (写出一点即可)。
(3)晾晒海水得到的粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质、。如图是某同学为除去滤液中的可溶性杂质设计的流程(所加试剂均过量)。
①若试剂1是碳酸钠溶液，发生反应的化学方程式为 。
②加入的试剂3是 ，蒸发过程中用玻璃棒搅拌的目的是 。
③设计实验验证溶液B中杂质的成分 (简要写出实验步骤、现象及结论)。
(4)生活中常用熟石灰处理酸性废水。实验室用氢氧化钙处理一定量酸性废水中的，恰好完全反应时消耗氢氧化钙，求该酸性废水中的质量 (微溶物不形成沉淀)。
19．为测定氯化钠和氯化镁混合物的组成情况，化学小组同学进行了如图实验。
请回答下列问题：
（1）实验中发生反应的化学方程式为 。
（2）求解混合物中氯化镁的质量（x）的比例式为 。
（3）混合物中氯化钠和氯化镁质量的最简整数比为 。
（4）所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 。
（5）配制80g10%的氢氧化钠溶液需要的40%的氢氧化钠溶液的质量是 。
《10.3常见的盐》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D B D B A D C A D
1．C
【详解】A、变质的食物中含有黄曲霉毒素，蒸煮也不能杀死，则不能食用，该选项叙述不正确；
B、米饭中富含糖类，鱼肉中富含蛋白质，该选项叙述不正确；
C、小苏打为碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热分解生成氯化钠、水和二氧化碳，则焙制糕点时加入适量小苏打可使糕点松软可口，该选项叙述正确；
D、人体缺铁，会引起贫血，可适当食用肝、瘦肉等食物，该选项叙述不正确。
故选C。
2．D
【分析】当土壤偏酸性时， 应该施加碱性物质。
【详解】A、食盐是中性的，故A不符合题意；
B、烧碱是碱性的，但是具有强腐蚀性，故B不符合题意；
C、稀盐酸是酸性的，故C不符合题意；
D、熟石灰是碱性的，微溶于水，可以施加，故D符合题意。
故选D。
3．B
【详解】A、NaOH 溶液不仅会吸收HCl，还会与CO2反应（），导致原物质CO2被除去，违反 “不减少原物质” 的除杂原则，该选项错误；
B、观察溶液颜色，FeCl3溶液呈黄色，直接鉴别出 FeCl3。然后将FeCl3分别滴入剩余两种溶液中：产生红褐色沉淀[Fe(OH)3]的是 NaOH 溶液化学方程式为，无明显现象的是Na2SO4溶液，该选项正确；
C、质量守恒定律适用于化学反应，而水和乙醇混合是物理变化（无新物质生成），不能用物理变化验证质量守恒定律，该选项错误；
D、配制50g质量分数为16%的NaCl溶液，所需NaCl质量为，所需水的质量为，即42mL水，而非50mL，该选项错误。
故选B。
4．D
【详解】A、生石灰（氧化钙）与水反应生成石灰水（氢氧化钙溶液），因此物质X是水，不符合题意；
B、转化①是石灰石（碳酸钙）高温分解生成生石灰和二氧化碳，工业上常用此反应制取二氧化碳，不符合题意；
C、转化②是生石灰与水的反应，此反应会放出大量热量，不符合题意；
D、转化③是石灰水（氢氧化钙）与二氧化碳反应，会产生白色沉淀（碳酸钙），并非无明显现象，符合题意。
故选：D。
5．B
【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，而物质包括纯净物和混合物，则由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能为混合物，该选项不正确；
B、碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳气体，该选项正确；
C、石墨具有导电性，但金刚石不均有导电性，该选项不正确；
D、化学反应常伴随发光发热等现象，但有些物理变化也会伴随发光发热现象，则发光发热的变化不一定是化学变化，该选项不正确。
故选B。
6．A
【详解】A、①液氮冷冻麻醉条件下可做手术，因为液氮温度很低，能使局部麻醉；②小苏打是碳酸氢钠的俗称，是焙制糕点发酵粉的主要成分之一，小苏打受热分解产生二氧化碳气体，使糕点疏松多孔；③使用含氟牙膏能预防龋齿，氟元素能增强牙齿的抗龋能力。A组符合题意；
B、①相同质量的O2和O3，所含的原子个数相同，因为O2和O3都由氧原子构成，根据原子个数 = 物质质量÷相对原子质量，质量相同，氧原子相对原子质量相同，所以原子个数相同；②鸡蛋壳、贝壳和石灰石的主要成分都是碳酸钙；③稀有气体原子的最外层都有8个电子 (氦为2个电子)，这是稀有气体化学性质稳定的原因。B组不符合题意；
C、①用酒精浸泡紫甘蓝的汁液自制酸碱指示剂，紫甘蓝汁液在不同酸碱性溶液中颜色不同，可作酸碱指示剂；②厕所清洁剂、食用醋、厨房炉具清洁剂三种溶液的pH逐渐增大，厕所清洁剂呈酸性，pH小于7，食用醋呈酸性，pH小于7但比厕所清洁剂大，厨房炉具清洁剂呈碱性，pH大于7；③用汽油或加了洗涤剂的水除去衣服上的油污，汽油是利用溶解原理，洗涤剂是利用乳化原理。C组不符合题意；
D、①磷酸二氢铵（）和硫酸钾（）化肥都属于复合肥料，硝酸二氢铵含氮、磷元素，硫酸钾只含钾元素，硫酸钾属于钾肥不是复合肥；②青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜饰剑；③干冰可用在舞台上制造“云雾”，干冰升华吸热，使周围空气温度降低，水蒸气凝结成小水滴。D组不符合题意；
故选：A
7．D
【详解】A、油污可溶解在汽油中，用汽油洗去手上的油污，利用了溶解的原理，不符合题意；
B、氢氧化钠能与油脂发生化学反应，因此可用氢氧化钠洗去油污，不符合题意；
C、高锰酸钾能溶于水，用水洗去试管中的高锰酸钾，利用了水的溶解作用，不符合题意；
D、用洗洁精洗去餐具上的油污，是利用了洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，属于乳化作用，符合题意；
故选：D。
8．C
【详解】A、氯酸钾（可溶）与二氧化锰（不溶）的混合物可通过溶解、过滤分离；滤渣（二氧化锰）洗涤干燥，滤液蒸发结晶得到氯酸钾，故选项实验方案能达到实验目的；
B、硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液，降温结晶使硝酸钾先结晶出来、再过滤、蒸发的方法得到氯化钠固体，故选项实验方案能达到实验目的；
C、滴加足量的稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，蒸发结晶（盐酸具有挥发性，蒸发过程中，氯化氢会挥发出去），得到氯化钙溶液，无法分离出碳酸钙，达不到分离的目的，故选项实验方案不能达到实验目的；
D、磁铁能吸引铁粉，不能吸引铜粉，用磁铁吸引，可以分离铁粉和铜粉的混合物，故选项实验方案能达到实验目的。
故选C。
9．A
【详解】A、氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，分别点燃后，在火焰上方罩涂有澄清石灰水的烧杯，无明显现象的是氢气，澄清石灰水变浑浊的是甲烷，能鉴别和，实验方案正确，符合题意；
B、分别滴加溶液，氯化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，氯化钡与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，均产生白色沉淀，现象相同，不能鉴别和溶液，实验方案不正确，不符合题意；
C、泥沙难溶于水，氯化钠易溶于水，除去粗盐中的少量泥沙，应加足量水溶解、过滤，将滤液蒸发结晶，实验方案不正确，不符合题意；
D、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素及异味，不能除去天然水中的可溶性钙、镁化合物，实验方案不正确，不符合题意。
故选：A。
10．D
【详解】A、干冰（固态的二氧化碳）升华时吸热，固体二氧化碳可用人工降雨，故选项对应关系错误；
B、氯化钠（食盐）作为调味品，主要是因为它具有咸味，这种味道是氯化钠的化学性质之一，而“氯化钠是白色固体”描述的是氯化钠的物理性质，与其作为调味品的用途没有直接对应关系，故选项对应关系错误；
C、盐酸在实验室中常用于制备二氧化碳，但这并不是因为其具有挥发性，实际上，盐酸与大理石（主要成分为碳酸钙）反应制备二氧化碳，是利用了盐酸的酸性与碳酸钙的碳酸根离子反应，生成可溶的氯化钙、水和二氧化碳，盐酸的挥发性在此反应中并不是关键因素，故选项对应关系错误；
D、氢氧化钠溶液呈碱性，这是其重要的化学性质之一，由于碱性溶液可以与酸性气体发生中和反应，因此氢氧化钠溶液可以用于吸收酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫等，这里的性质与用途具有明确的对应关系，故选项对应关系正确。
故选D。
11． C 取样，滴加碳酸钠溶液，观察是否产生沉淀（合理即可）
【详解】A、可燃，但在环境中难以点燃（不支持燃烧，且浓度可能不足）。无法有效除杂，还可能残留CO。结论：错误；
B、铁丝和铝丝均为银白色，仅靠颜色难以区分。应用磁铁（铁被吸引，铝不被吸引）更可靠。结论：错误；
C、过氧化氢在二氧化锰催化下分解产生氧气（气泡），水无反应。现象明显，方法有效。结论：正确。
D、实验方案为取样，滴加碳酸钠溶液（石灰水生成沉淀，无变化）（合理即可）。故可填：取样，滴加碳酸钠溶液，观察是否产生沉淀（合理即可）。
故选C。
12．(1)纯碱/苏打
(2) 溶液变红 碱
(3)取少量样品于试管中，加入适量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中(合理即可)
(4)
【详解】（1）碳酸钠俗称苏打、纯碱；
（2）无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，观察到的现象是：溶液变红，由此可知，碳酸钠溶液显碱性；
（3）碳酸根离子能与酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故检验其中含有碳酸根离子的方法是：取少量样品于试管中，加入适量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明含有碳酸根离子；
（4）向碳酸钠溶液中滴加氢氧化钙溶液，发生反应为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：。
13．(1)Fe
(2)不能
(3)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
【详解】（1）若想实现③，得到浅绿色溶液，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，则可选用的单质是铁。
（2）若选用BaCl2溶液实现⑤，氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，但不是所有酸都能与氯化钡反应，所以不能体现出酸的通性。
（3）稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
14． 白烟 红色固体 蓝色 浅绿色 有大量气泡产生 向右偏转 等于
【详解】①白磷燃烧的化学方程式为，燃烧产生大量白烟，放出大量的热，气球鼓起，冷却后气球变瘪，最终天平平衡，参加反应的物质质量总和等于生成物质量总和；
②实验二的化学方程式是，铁钉表面覆盖一层红色固体（Cu），溶液由蓝（Cu2+）变浅绿色（Fe2+），天平最终保持平衡，参加反应的物质质量总和等于生成物质质量总和；
③实验三的化学方程式是，溶液中有气泡产生，固体逐渐减少，反应完成后，天平不平衡，指针向右偏转，因为左边反应生成气体，质量变小了，所以指针偏右；
实验结论
由上述实验可得，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
15．(1)F
(2)D
(3)B
(4)E
(5)G
【详解】（1）稀硫酸能与金属氧化物反应而用于金属去锈，所以本题答案为：F；
（2）腐蚀性很强，工业上常用于造纸、炼油的是烧碱，所以本题答案为：D；
（3）“侯氏联合制碱法”中的“碱”是指纯碱，是碳酸钠，所以本题答案为：B；
（4）熟石灰具有碱性，能用于改良酸性土壤，还能用于配制农药波尔多液，所以本题答案为：E；
（5）食醋具有酸味，常用于调味，可以与某些盐反应，能用于清洗水垢，所以本题答案为：G。
16．(1)CaCO3
(2) CaO 二氧化碳 固体溶解，有气泡产生
(3)
【详解】（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙还会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，所以白色块状固体的成分还可能是碳酸钙。
（2）氧化钙水反应生成氢氧化钙会放出大量的热，所以试管外壁发热，说明样品中一定含有CaO。
由实验结论样品中一定含有Ca(OH)2，实验现象滤液变浑浊，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀会使氢氧化钙溶液变浑浊可知，所以通入的气体是二氧化碳。
碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则固体全部溶解，有气泡产生，故取少量实验2中的滤渣，加入足量的稀盐酸，观察到的现象是：固体溶解，有气泡产生。
（3）样品中若含氧化钙，不含氢氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，有同样的现象，反应的化学方程式为。
17．(1) 糖类 属于 36：5 可回收
(2)乳化
(3) 增大反应物的接触面积 过滤 引流
(4) 气泡 pH试纸或pH计
(5)20t
解：设处理废液的质量为x。
x=20t
答：可处理20t。
【详解】（1）纤维素属于糖类；纤维素的相对分子质量达到几万、甚至几十万，所以属于有机高分子化合物；纤维素由碳、氢、氧三种元素组成；其中碳、氢元素的质量之比=(12×6×n)：(1×10×n)=36：5；废办公用纸可以再利用，属于可回收垃圾；故填：糖类；属于；36：5；可回收。
（2）洗洁精能将油污乳化，属于乳化现象；故填：乳化。
（3）步骤2中捣碎的目的是增大反应物的接触面积；步骤3中操作a是将固体和液体分离，因此是过滤操作；此操作中常用玻璃棒，作用是引流；故填：增大反应物的接触面积；过滤；引流。
（4）碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠钠、水二氧化碳，因此可向废液中加入稀硫酸至不再产生气泡后待排放；检测pH常用pH试纸或pH计；故填：气泡；pH试纸或pH计。
（5）见答案。
18．(1)D
(2) 蒸发 节约能源（合理即可）
(3) 稀盐酸 防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 取少量溶液B于试管中，向其中加入足量的溶液，产生白色沉淀，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，证明溶液B中的杂质为和
(4)设该酸性废水中的质量为x，

，
答：该酸性废水中的质量为。
【详解】（1）若要检验加入的稀盐酸是否过量，根据酸的通性，锌能与酸反应生成氢气；酸能使紫色石蕊试液变红，碳酸钙能和盐酸反应生成二氧化碳气体；均有现象出现，而炭粉不与盐酸反应，无明显现象，故选D；
（2）①煮盐和晒盐均为蒸发水的操作，则等同于实验室中的蒸发操作；
②晒盐利用风吹日晒，利用的绿色能源，既能保护能源，又环保；
（3）①若试剂1是碳酸钠溶液，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
②如图所示，加入碳酸钠除去氯化钙，但碳酸钠有剩余，第二步加入氢氧化钠除去氯化镁，但氢氧化钠有剩余，因此过滤后试剂3是除去剩余的碳酸钠和氢氧化钠得到氯化钠，盐酸能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，因此试剂3是盐酸；
蒸发过程中用玻璃棒搅拌的目的是防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；
③设计实验验证溶液B中杂质的成分即检验碳酸钠和氢氧化钠，由于碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均显碱性，因此应先检验并除去碳酸钠，再检验氢氧化钠，因此步骤、现象和结论是：取少量溶液B于试管中，向其中加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，证明溶液B中的杂质为NaOH和Na2CO3（合理即可）；
（4）见答案。
19． 33:95 设氯化镁质量为x，反应的氢氧化钠质量为y，生成氯化钠质量为z
不饱和溶液质量为：12.8g+100g+80g-5.8g-37g=150g，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 ，故所得不饱和溶液中溶质的质量分数为10%； 20g
【详解】（1）实验中氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl；
（2）设氯化镁质量为x，反应的氢氧化钠质量为y，生成氯化钠质量为z
故混合物中氯化镁的质量（x）的比例式为 ；
（3）混合物中氯化钠与氯化镁质量的最简整数比为（12.8g-9.5g）：9.5g=33：59；
（4）见答案；
（5）需要的40%的氢氧化钠溶液的质量q
根据反应前后溶质的质量不变，所以80g 10%=q 40%，解得q=20g，故需要的40%的氢氧化钠溶液的质量20g。
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