第八单元 金属和金属材料 达标练习（含解析） 人教版（2024)化学九年级下册

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第八单元金属和金属资源
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列实验现象描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
B．木炭在氧气中剧烈燃烧，发出红光
C．生铁钉放入足量稀盐酸中，最后有黑色残渣
D．铝锅表面产生了一层致密的氧化铝薄膜
2．下列物质在空气或氧气中燃烧的现象描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧，生成大量白雾
B．木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳
C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
D．铜粉在空气中加热，红色固体变黑色
3．下列物质的性质与用途没有对应关系的是
A．一氧化碳具有还原性——冶金工业 B．金属钨有导电性——制灯丝
C．金刚石硬度大——裁玻璃 D．活性炭具有吸附性——净水
4．如图为CO还原Fe2O3的微型实验装置（夹持仪器已略去），甲酸在热的浓硫酸作用下分解生成CO，利用CO还原Fe2O3。（已知：）下列有关该实验的说法错误的是

A．此装置内空间较小，空气易排尽，实验危险系数小
B．此实验装置的主要优点是尾气处理有效节能
C．该实验中CO既表现出还原性，又表现出可燃性
D．该实验中观察到的现象是红色固体变成了银白色，澄清石灰水变浑浊
5．如图，甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是
A．乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生
B．甲实验试管口向下倾斜可防止生成的水倒流，也有利于将试管内的空气完全排出
C．甲、乙两实验中，都应先使试管、玻璃管均匀受热，再通入气体，以防止发生爆炸
D．甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成单质铜，都发生了置换反应
6．下列说法、化学方程式、基本反应类型均匹配且正确的是
A．一氧化碳用作燃料： 化合反应
B．工业上用磁铁矿炼铁： 还原反应
C．证明铜比银活泼： 置换反应
D．证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属： 分解反应
7．下列有关叙述对应的化学方程式都正确的是
A．镁在空气中燃烧：Mg+O2MgO2
B．过氧化氢分解：H2O2═H2↑+O2↑
C．用铜和盐酸反应制取氯化铜：Cu+2HCl═CuCl2+H2↑
D．铝具有很好的抗腐蚀性：4Al+3O2═2Al2O3
8．推理是一种重要的化学思维方法。以下推理合理的是( )
A．置换反应的生成物是单质和化合物，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
B．铝比铁活泼，所以铝制品更易腐蚀
C．氢气与空气混合点燃可能会发生爆炸，所以点燃氢气前必须验纯
D．离子是带电的原子或原子团，则带电的粒子是离子
9．控制变量法是实验探究的重要方法。下列实验方法的设计中，能达到实验目的是
A．探究可燃物的燃烧是否需要氧气 B．探究铁钉生锈是否需要氧气 C．探究MnO2对H2O2分解的催化作用 D．探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响
A．A B．B C．C D．D
10．现有质量相等的X、Y、Z三种金属，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，Y、Z在生成物中均显+2价，Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是
A．X、Y、Z的金属活动性顺序为：Y>Z>X
B．相对原子质量：Y>Z
C．完全反应生成氢气的质量：YD．Y与H2SO4反应的化学方程式为：
二、非选择题
11．铜放入稀盐酸中，观察到的现象是 。
12．金属具有很多共同的物理性质。如常温下它们都是 体（ 除外），有 （大多数金属呈 ，少数金属呈其他颜色，如铜呈 、金呈金黄色），有良好的 、 和 。
13．烧箔画以其精湛的技艺和独特的艺术风格，成为我国金属工艺中的瑰宝之一。
(1)铜可压制成厚度为0.02毫米以下的铜箔，说明铜具有良好的 性。
(2)制铜的一种化学原理为，其中X的化学式是 。
(3)将铜箔加热后迅速冷却，使其附着在器物表面，制成炫彩夺目的烧箔画。在空气中加热铜箔，发生反应的化学方程式是 。
(4)金箔和铝箔都有很好的抗腐蚀性，其原理 (填“相同”或“不同”)。铝箔具有抗腐蚀性的原因是 。
14．下图是《天工开物》中岛水普南记载的采矿和冶炼金属锡的场景，回答下列问题。

Ⅰ.采矿：水锡…其质黑色…愈经淘取。
(1)水中淘取锡砂(指锡矿石)时，筛选容器的孔径需 (填“大于”或“小于”)锡砂颗粒大小。锡砂主要成分为SnO2， (填“易”或“难”)溶于水。
Ⅱ.冶炼：凡煎炼亦用洪炉，人砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。
(2)炼锡的方法是以二氧化锡(SnO2)和木炭粉为原料，在高温条件下反应制得金属锡和一种可燃性气体，写出该反应的化学方程式： 。
(3)炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是 。
Ⅲ.应用：
(4)古代，锡器常用来饮酒喝茶，很少装酸性物质，原因是 。
(5)利用下列各组中的试剂，不能判断出三种金属活动性顺序的是_______(填标号)。
A．Sn、Ag、CuSO4溶液 B．Ag、Sn、Cu、稀盐酸 C．Sn、MgSO4溶液、Fe
15．化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答以下问题。
(1)化石燃料包括煤、石油和 。
(2)工业上用赤铁矿炼铁的原理 （用化学方程式表示）。
(3)汽车表面的烤漆，不仅美观还能防锈，其防锈的原理是 。
(4)干冰能用于人工降雨，是因为 。
(5)共享单车（自行车）成为人们的代步工具，这种方式践行了低碳理念。“低碳”就是较低的 排放。
16． 如下图甲是实验室模拟炼铁的装置图，试回答：

(1)按图连接实验装置、检查装置气密性、装药品、固定实验装置后，开始实验时，装置中首先要进行的操作是 （选填“加热”或“通一氧化碳”）。
(2)实验过程中，①中观察到的现象是 ，写出①中反应的化学方程式 。
(3)实验过程中产生的尾气不能直接排放的原因是 。
(4)如下图乙是工业生产中炼铁高炉的结构图，生铁出口低于炉渣出口的原因是 。实际生产中炼铁的原料主要有：铁矿石、焦炭、石灰石和空气，其中铁矿石、焦炭和石灰石是从原料入口加入的，其中焦炭在高炉炼铁时的作用为提供热量和 。
17．金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。
(1)炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，写出该反应的化学方程式 。
(2)铁制品在潮湿的环境中容易生锈。某同学进行了如图所示实验，一周以后发现铁钉表面锈蚀。图中a、b、c三处锈蚀情况最严重的是 （填字母），产生该现象的原因是 。

(3)请设计实验利用化学方法除去铜粉中混有的少量铁粉，并完成下表。
实验步骤 实验现象 结论或解释（用化学方程式表示）
(4)100 g某稀硫酸恰好与13 g锌完全起反应。试计算理论上生成氢气的质量是多少？（写出计算过程）
18．金属在生产、生活和社会发展中的应用较为广泛。对于金属材料，我们应该从多角度了解。
Ⅰ．金属冶炼
(1)《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞘(指鼓入空气)熔化”。
①鼓入足量空气的目的是 。
②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅后形成合金能使锡较易熔化流出，其原因是 。
Ⅱ．金属的锈蚀与防护
(2)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是 。
Ⅲ．金属的化学性质
(3)为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如图所示实验：
小莉认为省略上述实验中的 (填序号)，也能达到实验目的。
(4)将一定量锌粉加入适量硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液，下列说法正确的是___________(填序号)。
A．滤液中一定有硝酸锌，滤渣中一定有银
B．若滤液为无色，则滤渣中一定有锌
C．若滤液为浅绿色，则滤渣中一定有铁
D．取少量滤渣，加入过量稀盐酸，产生气泡，则滤渣的组成情况有2种
Ⅳ．金属的回收再利用
(5)某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液(主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4)中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程：
①步骤Ⅰ中分离固体A和溶液C的操作名称是 。
②物质Y的化学式为 。
③请写一条保护金属资源的有效途径： 。
《第八单元金属和金属资源》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D B D B C D C D D
1．C
【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误；
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故选项说法错误；
C、生铁的主要成分是铁，还含有少量的碳等，放入足量稀盐酸中，铁与稀盐酸反应生成了氯化亚铁和氢气，碳不与稀盐酸反应，剩余的黑色残渣主要是碳，故选项说法正确；
D、铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，是实验结论不是实验现象，故选项说法错误。
故选C。
2．D
【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误；
B、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳属于结论，不是现象，故选项说法错误；
C、铁丝在空气中不能燃烧，故选项说法错误；
D、铜粉在空气中加热生成氧化铜，红色固体变为黑色，故选项说法正确。
故选D。
3．B
【详解】A、一氧化碳具有还原性，可以用于冶金工业，故A正确；
B、金属钨具有高熔点，因此可以用于制灯丝，而不是因为其导电性，故B错误；
C、金刚石硬度大，因此可以用于裁玻璃，故C正确；
D、活性炭具有吸附性，可以用于净水，故D正确；
故选：B。
4．D
【详解】A、此装置内空间较小，空气容易排尽，实验危险系数小，故选项说法正确；
B、此实验装置尾气中的一氧化碳燃烧产生的热量对氧化铁进行加热，充分利用了能源，此实验装置的主要优点是尾气处理有效节能，故选项说法正确；
C、一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，尾气中的一氧化碳燃烧生成二氧化碳，该实验中CO既表现出还原性，又表现出可燃性，故选项说法正确；
D、一氧化碳具有还原性，高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象是红棕色粉末逐渐变黑，故选项说法错误。
故选：D。
5．B
【详解】A、一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，乙实验还能通过玻璃管中黑色粉末逐渐变红判断反应是否发生，故选项说法不正确；
B、氢气与氧化铜反应生成铜和水，氢气的密度比空气的小，甲实验试管口向下倾斜可防止生成的水倒流，也有利于将试管内的空气完全排出，故选项说法正确；
C、氢气、一氧化碳都具有可燃性，甲、乙两实验都应先通入一段时间的气体，以排尽装置内的空气，再进行加热，以免发生爆炸，故选项说法不正确；
D、氢气与氧化铜反应生成铜和水，该反应符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应；一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法不正确。
故选B。
6．C
【详解】A、化学方程式没有配平，即化学反应前后的原子个数不相等，应写成，故错误；
B、化学方程式正确，还原反应不属于四大基本反应类型，故错误；
C、说法、化学方程式、基本反应类型均匹配且正确，故正确；
D、金属铁发生置换反应时，一定形成亚铁盐，应写成，故错误。
故选：C。
7．D
【详解】A.氧化镁（MgO）化学式错误，化学方程式为，错误；
B.过氧化氢分解生成水和氧气，化学方程式为，错误；
C.铜的活动性比氢弱，不与稀盐酸反应，错误；
D.铝和氧气常温下反应生成氧化铝，化学方程式正确；
故选D。
8．C
【详解】A、置换反应的生成物是单质和化合物，但是有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，例如一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，生成了单质和混合物，但不是置换反应，说法错误，不符合题意；
B、铝比铁活泼，但是铝制品更耐腐蚀，是因为铝容易和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，保护里面的铝不容易被腐蚀，说法错误，不符合题意；
C、氢气与空气混合点燃可能会发生爆炸，所以点燃氢气前必须验纯，说法正确，符合题意；
D、离子是带电的原子或原子团，但是带电的粒子不一定是离子，例如质子和电子也带电，但不是离子，说法错误，不符合题意。
故选C。
9．D
【详解】A、图中白磷（着火点为40℃）和红磷（着火点为240℃）都是可燃物，热水提供热量使白磷的温度达到着火点，但不能使红磷的温度达到着火点，同时热水可以隔绝氧气，使水中的红磷不能与氧气接触。变量有：温度是否达到可燃物的着火点、是否接触氧气，不能探究可燃物燃烧是否需要氧气，错误；
B、左侧试管内铁钉与氧气、水同时接触，生锈；右侧试管内铁钉只与氧气接触，不生锈，探究的是水对铁钉生锈的影响，不是氧气，错误；
C、过氧化氢溶液的浓度不同，不能探究MnO2对H2O2的催化作用，错误；
D、空气中氧气浓度较低，纯氧中氧气浓度较高，变量是氧气浓度，可探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响，正确。
故选D。
10．D
【详解】A. 排在氢前面的金属可以和酸反应生成氢气；活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；X不发生反应，则X活动性最弱；由图可知，Z反应速率最快，则Z最活泼，X、Y、Z的金属活动性顺序为：Z> Y >X，错误；
B. 一定量金属与足量酸完全反应时，产生氢气质量=；Y、Z在生成物中均显+2价，且Y生成氢气质量大，则相对原子质量：YC. 由图可知，完全反应生成氢气的质量：Y>Z，错误；
D. Y、Z在生成物中均显+2价，则Y与H2SO4反应的化学方程式为：，正确；
故选D。
11．无现象
【详解】根据金属活动性顺序表，铜排在氢的后面，因此铜和稀盐酸不反应，无任何现象。
12． 固 汞/Hg 金属光泽 银白色 紫红色 导电性 导热性 延展性
【详解】金属具有很多共同的物理性质。如常温下它们都是固体，汞除外；有金属光泽，大多数金属呈银白色，少数金属呈其他颜色，如铜呈紫红色、金呈金黄色；有良好的导电性、导热性和延展性。
13．(1)延展
(2)
(3)
(4) 不同 铝常温下能与氧气反应形成致密的氧化铝膜（合理即可）
【详解】（1）铜可压制成厚度为0.02毫米以下的铜箔，说明铜具有良好的延展性；
（2）根据可知，反应前含有2个Cu原子，2个S原子，8个O原子，2X，反应后含有2个Cu原子，2个S原子，10个O原子，4个H原子，故2X中含有4个H原子和2个O原子，故X的化学式是H2O；
（3）在空气中加热铜箔生成氧化铜，发生反应的化学方程式为：；
（4）金箔和铝箔都有很好的抗腐蚀性，其原理是不同的，铝箔具有抗腐蚀性是因为铝易被氧气氧化生成致密而坚固的氧化铝保护膜。
14．(1) 小于 难
(2)2C+SnO2Sn+2CO
(3)形成合金熔点降低
(4)锡器能与酸性物质发生反应
(5)BC
【详解】（1）水中淘取锡砂是把固液分离，即过滤，水漏下，锡砂不能通过，所以筛选容器的孔径需小于锡砂颗粒大小；
锡砂主要成分为SnO2，难溶于水。
（2）炼锡的方法是二氧化锡（SnO2）和木炭高温条件下反应生成锡和一种可燃性气体一氧化碳，反应的化学方程式为：2C+SnO2Sn+2CO
（3）合金的熔点低于其组成中的金属的熔点，炼锡时加铅形成合金，熔点降低使锡较易熔化流出。
（4）锡是一种活泼金属，能与酸性物质发生反应，所以锡器常用来饮酒喝茶，很少装酸性物质。
（5）A、把锡加入硫酸铜溶液会反应生成硫酸锡和铜，可判断锡比铜活泼，把银加入硫酸铜溶液不反应，可判断铜比银活泼，故能判断出三种金属活动性顺序，不符合题意；
B、锡能与稀盐酸反应生成氢气，铜和银均不与稀盐酸反应，故无法判断铜和银的金属活动性的强弱，符合题意；
C、锡和铁均不能与硫酸镁溶液反应，故镁的金属活动性比锡和铁强，但无法判断锡和铁的金属活动性强弱，符合题意。
故选：BC。
15．(1)天然气
(2)
(3)隔绝氧气和水
(4)干冰升华吸热，能使周围温度降低，使水蒸气冷凝成小液滴
(5)/二氧化碳
【详解】（1）化石燃料包括煤、石油和天然气，它们短期内均不能再生，均属于不可再生能源；
（2）赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用赤铁矿炼铁的原理是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（3）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，汽车表面的烤漆，不仅美观还能防锈，其防锈的原理是：隔绝氧气和水；
（4）干冰能用于人工降雨，是因为干冰升华吸热，能使周围温度降低，使水蒸气冷凝成小液滴；
（5）“低碳”就是较低的二氧化碳排放。
16．(1)通一氧化碳
(2) 红色粉末逐渐变成黑色 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
(3)尾气中含有有毒的一氧化碳，防止污染空气
(4) 铁水密度大于炉渣密度， 炉渣漂浮在铁水的上面 把二氧化碳还原为一氧化碳，使一氧化碳与氧化铁反应。
【详解】（1）按如图连接实验装置、检查装置的气密性、装药品、固定实验装置后，主要实验步骤是：验纯、通入一氧化碳排净装置内空气，避免一氧化碳和空气混合受热发生爆炸、点燃酒精喷灯加热。
（2）实验过程中仪器①中发生的反应是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以发生的现象是红色粉末逐渐变成黑色，发生反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；
（3）实验过程中产生的尾气不能直接排放的原因是：尾气中含有有毒的一氧化碳，防止污染空气；
（4）图乙是工业生产中炼铁高炉的结构图。生铁出口低于炉渣出口的原因是：铁水密度大于炉渣密度， 炉渣漂浮在铁水的上面，所以生铁的出口低于炉渣的出口。
实际生产中炼铁的原料铁矿石、焦炭、石灰石是从原料入口加入的，其中焦炭在高炉炼铁时的作用之一是燃烧产生高温，另一作用为把二氧化碳还原为一氧化碳，使一氧化碳与氧化铁反应。
17．(1)3CO+Fe2O32Fe+3CO2
(2) b b处铁钉与水、空气同时充分接触
(3) 加盐酸（或稀硫酸）至不再产生气泡，过滤，洗涤，干燥 有气泡产生，溶液变为浅绿色 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
(4)设生成H2的质量为x，
x=0.4g，
答：生成H2的质量为0.4g。
【详解】（1）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（2）图中a、b、c三处锈蚀情况最严重的是b，产生该现象的原因是b处铁与水和氧气充分接触；
（3）铁会与酸反应，而铜不会，可以选用盐酸（或稀硫酸），铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；现象为有气泡产生，溶液变为浅绿色，步骤为：加盐酸（或稀硫酸）至不再产生气泡，过滤，洗涤，干燥，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（4）见答案。
18．(1) 让木炭充分燃烧(合理即可) 合金比组成它的纯金属熔点低
(2)隔绝氧气和水
(3)C
(4)AD
(5) 过滤 H2SO4 防止金属锈蚀(合理即可)
【详解】（1）①燃料充分燃烧的条件之一是燃烧时要有足够的空气，故鼓入足量空气的目的是：让木炭充分燃烧；
②合金跟纯金属相比，硬度变大、熔点变低，“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅后形成合金能使锡较易熔化流出，其原因是：合金比组成它的纯金属熔点低；
（2）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是：隔绝氧气和水；
（3）A试管中铁和硫酸锌不反应，无明显现象，说明锌比铁活泼；B试管中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前；C试管中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼；D试管中铜和稀硫酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，故由A、B、D即可得出锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系为：Zn＞Fe＞H＞Cu，可以省略实验中的C；
（4）金属活动性：Zn＞Fe＞Ag，将一定量锌粉加入适量硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁。
A、锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，故滤液中一定含硝酸锌，滤渣中一定含银，符合题意；
B、若滤液为无色，说明硝酸亚铁已经完全反应，则硝酸银也已经完全反应，则滤渣中一定含铁、银，可能含锌，不符合题意；
C、若滤液为浅绿色，说明滤液中含硝酸亚铁，则锌已经完全反应，硝酸亚铁可能没有参与反应，也可能部分参与反应，锌一定与硝酸银反应生成了银，故滤渣中一定含银，可能含铁，一定不含锌，不符合题意；
D、取少量滤渣，加入过量稀盐酸，产生气泡，则滤渣中一定含铁，硝酸亚铁参与了反应，则硝酸银已经完全反应，滤渣中一定含银，可能含锌，故滤渣的组成情况有Fe、Ag或Zn、Fe、Ag，共两种情况，符合题意。
故选AD；
（5）①步骤Ⅰ中分离固体A和溶液C的操作名称是过滤，过滤可实现固液分离；
②该流程的目的是回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，废液中含硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜，故过量的X应是锌，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，故固体A中含过量的锌、反应生成的铁和铜，加入过量Y溶液，得到铜和溶液B，则Y应是硫酸，铜和硫酸不反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，可得到铜，Y的化学式为：H2SO4；
③保护金属资源的有效途径：防止金属锈蚀，回收利用废旧金属，有计划、合理地开采矿物，寻找金属的代用品等。
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