8.2金属的化学性质达标练习（含解析） 人教版（2024)化学九年级下册

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8.2金属的化学性质
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．向溶液中加入一定量的镁粉和铁粉，充分反应后过滤，再向过滤出的固体中滴加稀盐酸，发现有气泡产生，则下列结论正确的个数是
①滤渣中一定含有和②滤渣中一定含有和
③滤液中一定不含，一定含有④滤液一定是浅绿色
A．4 B．3 C．2 D．1
2．下列化学反应中既不是化合反应也不是分解反应的
A．镁+氧气氧化镁
B．氢气+氯气氯化氢
C．碳酸氢铵氨气+二氧化碳+水
D．锌+硫酸→硫酸锌+氢气
3．金属M与AgNO3溶液发生反应：M+2AgNO3=M(NO3)2+2Ag，下列说法中不正确的是
A．在金属活动性顺序里，M可能排在氢的前面
B．M的金属活动性比Ag强
C．M可能是铝
D．反应前后M元素的化合价发生了改变
4．中国芯片蚀刻技术国际领先。如图为蚀刻时NF3发生反应的微观示意图。下列说法中错误的是
A．该反应前后元素的种类不变
B．保持丁物质化学性质的最小微粒是氮原子
C．该反应既不是化合反应，也不是分解反应
D．反应生成的丙和丁的分子个数比为3:2
5．下列金属不能与盐酸发生反应的是
A．镁 B．锌 C．银 D．铁
6．下列反应的化学方程式的书写和基本反应类型归纳均正确的是
A． 氧化反应
B．CaCO3=CaO+CO2 分解反应
C． 置换反应
D． 化合反应
7．一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量关系如下表：
物质 X Y Z W
反应前质量/g 5 2.2 16.2 0.9
反应后质量/g a 4.4 8.1 1.8
根据上表信息判断，下列说法中不正确的是
A．a=10
B．该反应属于置换反应
C．Z为化合物
D．反应中Y、W两种物质发生改变的质量比为22：9
8．下列说法正确的是
A．空气中铝的表面能形成氧化物薄膜
B．合金的熔点高于组成它的成分金属
C．钢是单质生铁是合金
D．炼铁就是在高温下用CO将铁矿石中的铁置换出来
9．向和的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣。向滤渣中加入稀盐酸，产生气泡。以下对滤液与滤渣的分析不对的是
A．滤渣中一定有Fe B．滤液中一定有
C．滤渣中一定有Cu D．滤液中一定有
10．将一定质量的锌粒和氧化铜的混合物加入过量的稀硫酸中，充分反应后产生0.4g气体，并得到6.4g残留固体。则原混合物中锌粒的质量是
A．6.5g B．13g C．19.5g D．26g
二、非选择题
11．为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小西设计如下实验：
(1)试管C中发生反应的化学方程式为 。
(2)小莉认为省略上述实验中的 (填字母)，也能达到实验目的。
(3)上述反应中，溶液的质量比反应前增大的是 (填字母)。
12．用砂纸擦除铜片和锌片表面的氧化膜，用导线将铜片和锌片分别连接到电流计的正、负极，然后把锌片和铜片一起插入盛有硫酸铜溶液的烧杯中（如图）。
（1）可以观察到的现象有：
① ；② ；③ ；④电流计指针偏向 （填“铜”或“锌”）。
（2）实验中发生能量变化的形式是由 能变为 能，发生这种能量变化的化学方程式是 。
13．金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。
(1)金属材料包括纯金属以及它们的合金。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量 （填“大于”或“小于”）钢的含碳量。
(2)木炭与氧化铜反应的化学方程式为 ，该反应中CuO发生了 （填“氧化”或“还原”）反应。
(3)向硝酸铝、硝酸铜、硝酸银三种物质的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。滤液呈无色，则滤出的固体一定有 ，滤液中含有的金属离子是 （写离子符号），发生反应的化学方程式 （写一个即可）。
14．印刷电路板()是用腐蚀液将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种用溶液制作并将腐蚀后废液回收再生的流程如下。
(1)配平腐蚀池中反应的化学方程式： 。
(2)置换池中发生了两个反应：
①置换反应的化学方程式为 ；②，该反应的基本反应类型为 。
(3)再生池的离子反应方程式为 。
15．置换反应是化学反应的基本类型之一。
(1)金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。如铜和硝酸银溶液的化学方程式为 。
(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：，，由此可判断：非金属活动性由强到弱顺序是 。
16．某化学活动小组的同学们在实验室探究用铁矿石冶炼铁的化学原理，用下图所示装置进行实验。
(1)在实验开始时，要先通入一会CO再加热，目的是 。
(2)A处发生反应的化学方程式是 ，A中观察到的实验现象是 ，B处可用于检验其中一种产物，发生反应的化学方程式是 ，另一种产物可用 检验。(写出任意一种即可)
(3)实验时，应先点燃 (填“酒精灯”或“酒精喷灯”)，C处点燃酒精灯的目的是 。通过上述实验探究，同学们总结一氧化碳的化学性质有 。(写出任意一个即可)
17．对于金属材料，我们应从多角度了解。
【金属材料】2023年5月，我国自主研制的C919大型客机成功完成首次商业载客飞行。国产大飞机翱翔蓝天，承载着国家意志，民族梦想和人民期盼。
(1)C919的机身采用了第三代铝锂合金，铝锂合金属于 （填“金属材料”成“合成材料”）。
(2)飞机起落架是我国自主研发生产的合金钢。用合金钢制造起落架主要是利用其 （写出一点即可）和耐腐蚀等性能。
【金属的性质】
(3)在常温下，铝制品耐腐蚀的原因为 。
(4)如图所示实验，先向a中加入过量 充分反应后打开弹簧夹K；使a中溶液全部进入b中，铜片表面没有变化，由此可证明铁、铜的金属活动性顺序以及与氢的位置关系为 。
(5)将铝丝浸入硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中，过一会儿取出，观察到铝丝表面有固体析出，溶液显蓝色，发生反应的化学方程式为 。
【金属的冶炼】炼铁的主要原料是赤铁矿（主要成分是）、焦炭、空气等，转化过程如图所示：
(6)过程②中，反应的化学方程式为 。
【金属资源的利用和保护】
(7)如下图是铁制品循环利用的示意图，一定发生化学变化的过程是 （填序号）。废旧的铁锅、铁管属于 （填“厨余垃圾”“可回收物”“有害垃圾”或“其他垃圾”）。废旧金属“循环利用”的意义是 。
18．古往今来，金属材料和制品在生产生活中应用广泛。
(1)三星堆遗址发据现场出土了华丽的鸟型金饰片，金能被加工成超薄金箔，是因为金具有良好的 ；同时出土的铜头像、青铜神树等表面有锈迹，铜生锈的主要原理是：，X的化学式为 。
(2)向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热充分反应后冷却、过滤，得到滤渣和滤液。
①在滤液中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化，则滤液中一定没有的阳离子是 。(填离子符号)
②向滤渣中再滴入稀硫酸产生气泡，则滤渣中一定含有 。(填名称)
19．实验室利用如下图所示装置进行相关实验，请回答下列问题。
(1)写出图中仪器X的名称 。
(2)实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用 （填序号），用该装置制取二氧化碳，发生反应的化学方程式 。
(3)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 。所选用的发生装置是 （填序号），若用E装置收集氧气，实验完毕后，先将导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯的目的是 。小明同学在实验室做此实验时，误把高锰酸钾当成了二氧化锰，下列说法正确的是 。
a．没有氧气生成 b．有氧气生成且质量变多 c．有氧气生成且质量不变
(4)氢气是一种清洁能源。实验室常用锌粒和稀硫酸来制取氢气，如用F装置收集氢气，气体应从 （填“a或b”）进入，为探究锌与稀硫酸反应快慢的因素，进行以下三组实验。室温下，取颗粒大小相同的锌粒与足量的稀硫酸反应，测量产生10mL氢气（通常情况下）所需的时间。下表为实验数据：
实验编号 硫酸的质量分数% 硫酸的体积/mL 锌粒的质量/g 时间/s
1 10 10 1 78
2 10 10 2 57
3 40 10 I 9
①由实验数据可知，该实验中对锌与稀硫酸反应快慢影响比较大的因素是 。
②比较不同条件下锌与稀硫酸反应的快慢有不同的方法。除测量产生相同体积的氢气所需时间，还可以采用的测量方法是 （写出一种）。
③小红同学在实验室选用的锌制取氢气，发现收集的气体大于0.2g，由此她认为实验室的锌粒含有杂质，那可能是 （填“a、b或c”），说明原因 。
a．铁 b．铜 c．碳、硅
《8.2金属的化学性质》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D C B C D B A D C
1．C
【详解】向溶液中加入一定量的镁粉和铁粉，硝酸银先和镁反应生成硝酸镁和银，后和铁反应生成硝酸亚铁和银，充分反应后过滤，滤渣中一定有，再向过滤出的固体中滴加稀盐酸，发现有气泡产生，说明滤渣中含有排在氢前的金属，一定含有铁，可能含有镁，则滤液中一定含有硝酸镁，一定不含硝酸银，可能含有硝酸亚铁（浅绿色）。
根据上述分析①③正确，②④错误；故选C。
2．D
【详解】A、该反应是由两种物质反应生成一种物质，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；
B、该反应是由两种物质反应生成一种物质，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；
C、该反应是由一种物质反应生成多种物质，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；
D、该反应是一种单质与一种化合物的反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，是由两种物质反应生成两种物质，既不是化合反应也不是分解反应，符合题意；
故选D。
3．C
【详解】A、由于金属M能与硝酸银反应置换出银，说明M的金属活动性比银强，但M不一定排在氢前，故选项A说法正确；
B、由于金属M能与硝酸银反应置换出银，说明M的金属活动性比银强，故选项B说法正确；
C、由于金属M与硝酸银溶液反应生成了M（NO3）2，则M在化合物中的化合价为+2价，铝与硝酸银溶液反应生成了硝酸铝，铝为+3价，故该金属不可能是铝，故选项C说法不正确；
D、反应前M为单质，元素的化合价为0，反应后表现为+2，M元素的化合价发生了改变，故选项D说法正确；
故选：C。
4．B
【分析】根据反应微观示意图可知，甲为NF3，乙为Si，丙为SiF4，丙为N2；该反应的化学方程式为：。
【详解】A、由质量守恒定律可知，该反应前后元素的种类不变，故说法正确；
B、丁是氮气，保持氮气化学性质的最小粒子是氮分子，故说法错误；
C、由可知，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，属于置换反应，故说法正确；
D、由可知，反应生成的丙和丁的分子个数比为3：2，故说法正确。
故选B。
5．C
【详解】氢前金属才能与酸反应，镁、锌、铁均属于氢前金属，银属于氢后金属，所以银不会与盐酸反应。
故选：C。
6．D
【详解】A、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，正确的化学方程式为，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项不符合题意；
B、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，正确的化学方程式为CaCO3CaO+CO2 ↑，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项不符合题意；
C、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，该反应符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应，故选项不符合题意；
D、磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式书写正确，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项符合题意。
故选D。
7．B
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则5g+2.2g+16.2g+0.9g=ag+4.4g+8.1g+1.8g，a=10，不符合题意；
B、反应后，X的质量增加，X是生成物，Y的质量增加，Y是生成物，Z的质量减小，Z是反应物，W的质量增加，W是生成物，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，符合题意；
C、该反应中，Z是反应物，X、Y、W是生成物，故Z是化合物，不符合题意；
D、反应中Y、W两种物质发生改变的质量比为：（4.4g-2.2g）：（1.8g-0.9g）=22:9，不符合题意。
故选B。
8．A
【详解】A、铝的化学性质比较活泼，在空气中铝能与氧气反应生成氧化铝，在其表面能形成致密的氧化物薄膜，故正确；
B、合金的熔点低于组成它的成分金属，故错误；
C、钢和生铁都是合金，含有铁和碳，属于混合物，而不是单质，故错误；
D、CO和铁矿石反应生成铁和二氧化碳，该反应不属于置换反应，把铁置换出来的说法不合理，故错误。
故选A。
9．D
【分析】金属活动性Fe＞H＞Cu＞Ag，向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，依次发生反应、。充分反应后过滤，得滤液和滤渣。向滤渣中加入稀盐酸，产生气泡，说明铁粉有剩余（），则AgNO3、Cu(NO3)2完全反应。
【详解】A、加入稀盐酸，产生气泡，说明铁粉有剩余，该选项正确；
B、AgNO3、Cu(NO3)2完全反应，滤液中一定含有反应生成的Fe(NO3)2，该选项正确；
C、AgNO3、Cu(NO3)2完全反应，滤渣中一定有Cu，该选项正确；
D、AgNO3、Cu(NO3)2完全反应，滤液中一定没有Cu(NO3)2，该选项错误。
故选D。
10．C
【详解】解：由于锌和氧化铜均能和硫酸反应，且锌能和硫酸铜反应，由于硫酸铜和硫酸同时存在时，锌首先置换铜得到铜单质，然后才和硫酸反应生成氢气，所以应该是氧化铜全部转化为硫酸铜后被置换为铜单质，所以6.4g固体为铜。
设与硫酸反应生成氢气的锌的质量为，置换得到铜的锌的质量为
所以锌粒的质量为13g+6.5g＝19.5g。
故选：C。
11．(1)
(2)C
(3)B
【详解】（1）C试管中铁粉与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，发生反应的化学方程式为；
（2）省略上述实验中的C，也能达到实验目的，是因为A中铁不能和硫酸锌反应，说明锌比铁活泼，B中铁能和稀硫酸反应，D中铜不能和稀硫酸反应，说明铁比铜活泼；ABD即可验证金属活动性锌＞铁＞铜；
（3）A中铁不能和硫酸锌反应，反应前后溶液的质量不变；B中铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为，每56份质量的铁和稀硫酸反应置换2份质量的氢气，反应后溶液的质量增大；C中铁粉与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为，每56份质量的铁和硫酸铜反应置换64份质量的铜，反应后溶液的质量减小；D中铜不能和稀硫酸反应，反应前后溶液的质量不变；故上述反应中，溶液的质量比反应前增大的是B。
12． 锌片逐渐溶解 铜片上析出铜 溶液蓝色变浅 铜 化学能 电能
【详解】（1）用导线相连的金属锌片与铜片放入硫酸铜溶液中，满足了金属间电子移动的外部条件，电子由金属锌转移到金属铜，金属锌失去电子变成Zn2+而溶解在溶液中，而溶液中的Cu2+获得电子而变成Cu原子形成金属铜，溶液颜色逐渐变浅直到消失；电子从锌移动到铜，则锌为负极，铜为正极，电流计指针偏向正极铜，此时溶液中发生锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌的置换反应。
（2）化学变化在生成新物质的同时伴随着能量的变化，实验中发生能量变化的形式是由化学能变为电能，电流的产生源于置换反应时化学能的转化。
13．(1)大于
(2)还原
(3) 银、铜 Zn2+、Al3+ 、
【详解】（1）生铁的含碳量大于钢的含碳量。
（2）在该反应中，氧化铜中的氧被夺取，则发生的反应为还原反应。
（3）在金属活动性顺序中，铝>锌>铜>银，则向硝酸铝、硝酸铜、硝酸银三种物质的混合溶液中加入一定量的锌粉，铁先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，后与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，但锌不能与硝酸铝反应。充分反应后，滤液呈无色，则说明溶液中不含硝酸铜，即硝酸银、硝酸铜均已经完全反应，但由于不确定锌是否过量，则固体中一定含有银和铜，可能含有锌，滤液中含有硝酸锌和硝酸铝，其中的金属离子为Zn2+、Al3+；
反应的化学方程式为或。
14．(1)
(2) 化合反应
(3)
【详解】（1）该反应中反应前有3个氯原子，反应后有4个氯原子，且3是奇数，4是偶数，则FeCl3的化学计量数为2，这样反应前有6个氯原子、2个铁原子，根据质量守恒定律，化学变化前后原子个数和种类不变，则FeCl2的化学计量数为2，检验反应前后原子个数相等，故配平化学方程式为；
（2）腐蚀池中发生的反应是铜与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，充分反应后经过沉降池进入置换池，向置换池中加入过量铁粉，铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，化学方程式为；铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，化学方程式为，该反应符合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应；
（3）再生池中发生的反应是氯化亚铁与过氧化氢和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为，则该反应的离子反应方程式为。
15．(1)
(2)
【详解】（1）铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜；化学方程式为：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2；
（2）因为活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，由Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2可知，活动性Cl2强于Br2；由I2+Na2S=2NaI+S↓可知，活动性I2强于S；由Br2+2KI=2KBr+I2可知，活动性Br2强于I2；因此可以判断出S、Cl2、I2、Br2活动性由强到弱的顺序是Cl2、Br2、I2、S。
16．(1)排尽装置内的空气，防止一氧化碳与空气混合加热发生爆炸
(2) 红棕色粉末逐渐变成黑色 HCl或H2SO4或CuSO4或磁铁
(3) 酒精灯 处理尾气 可燃性/还原性
【详解】（1）实验开始时，应先通入一会CO，再点燃酒精喷灯加热，目的是排尽装置内的空气，防止一氧化碳与空气混合加热发生爆炸；
（2）氧化铁和一氧化碳高温条件下反应生成铁和二氧化碳气体，化学方程式为，所以A中观察到红棕色粉末变黑；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以B中的澄清石灰水用来检验二氧化碳的生成，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为；另一种产物为铁，铁能被磁铁吸引，可用磁铁检验，或铁能与酸反应生成氢气，可用稀盐酸或稀硫酸检验，或硫酸铜与铁反应生成铜和硫酸亚铁，也可用硫酸铜溶液检验；
（3）该实验开始时，要先通一氧化碳，所以先点燃C处的酒精灯，处理尾气，防止空气污染；一氧化碳与氧化铁反应体现了一氧化碳的还原性，点燃处理一氧化碳，是利用一氧化碳的可燃性。
17．(1)金属材料
(2)硬度大
(3)铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜
(4) 稀盐酸 Fe＞H＞Cu
(5)
(6)
(7) ①④ 可回收物 节约金属资源
【详解】（1）金属材料包括纯金属和合金，因此铝锂合金属于金属材料；
（2）用合金钢制造起落架主要是利用其硬度大、强度高、耐腐蚀等性能；
（3）铝制品耐腐蚀是因为铝的化学性质比较活泼，在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了铝与氧气的进一步反应，对铝起到了保护作用；
（4）如图所示实验，先向a中加入过量稀盐酸，铁与稀盐酸反应产生氢气，说明金属活动性铁＞氢，该反应的实验现象是产生气泡，a中充分反应后打开弹簧夹，使a中溶液进入b中，铜片表面没有变化，说明金属活动性氢＞铜，由此可证明铁、铜的金属活动性顺序以及与氢的位置关系为铁＞氢＞铜；
（5）由金属活动性顺序可知镁＞铝＞铜，将铝丝浸入硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中，铝与硫酸镁不发生反应，铝与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，方程式为2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu；
（6）过程②中为二氧化碳与焦炭在高温条件下反应生成一氧化碳，化学方程式为：；
（7）①铁矿石冶炼得到铁，生成新物质，属于化学变化，②铁制造得到铁制品，没有新物质生成，属于物理变化，③铁制品废弃后得到已腐蚀损坏的铁制品，可能有新物质生成，可能为化学变化，④已腐蚀损坏的铁制品循环利用得到铁，有新物质生成，属于化学变化；故一定发生化学变化的是①④；
废旧的铁锅和铁管主要由金属材料制成， 这些金属材料是可以回收再利用，属于可回收物，废旧金属循环利用能节约金属资源。
18． 延展性 CO2 H+、Cu2+ 铁、铜
【详解】（1）金能被加工成金箔，说明金具有良好的延展性。根据质量守恒定律，反应前后各原子数量应相等，反应前有2个Cu、2个H、3个O，反应后有2个Cu、5个O、2个H、1个C，故反应前X中应含有1个C和2个O，故X为CO2。
（2）①氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁会先和生成的硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，后铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故滤液溶质中可能含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸。向滤液中加入铁钉，无明显变化，则说明滤液中不含硫酸铜和硫酸，即一定没有的阳离子为铜离子和氢离子。
②向滤渣中加入稀硫酸产生气泡，则说明铁过量，即铁将硫酸铜和稀硫酸完全消耗后还有剩余，故滤渣中一定含有铁和铜。
【点睛】注意铁和硫酸铜、稀硫酸的反应先后顺序是解答本题的关键。
19．(1)试管
(2) B CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(3) 2KClO32KCl+3O2↑ A 防止水槽中的水倒流使试管骤冷发生炸裂 b
(4) b 硫酸的质量分数 测量等时间内生成氢气的体积 a 等质量的铁完全反应生成氢气的质量比锌多
【详解】（1）由图可知，仪器X的名称是试管，故填试管。
（2）实验室制取氧气可选择过氧化氢和二氧化锰的混合物，制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，都是固体与液体在常温下反应生成气体的反应，发生装置都可选用固液常温发生装置，即装置B，故填B；
制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（3）氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，故反应的化学方程式写为：2KClO32KCl+3O2↑；
氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热条件下反应生成氧气是固体受热生成气体的反应，应选择固体受热发生装置，即装置A，故填A；
E装置为排水法收集气体，加热氯酸钾与二氧化锰的混合物生成氧气，且选择E装置收集氧气，实验完毕后，先将导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，能够防止水槽中的水倒流使试管骤冷发生炸裂，故填防止水槽中的水倒流使试管骤冷发生炸裂；
加热氯酸钾制取氧气时误把高锰酸钾当成了二氧化锰加入，高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，生成的而氧化钠能够作氯酸钾分解的催化剂，所以产生的结果是有氧气生成且质量变多，故填b。
（4）氢气的密度比空气的密度小，用F装置收集氢气，气体应从短管，即b管进入瓶中，故填b；
①由实验1、3的数据可知，稀硫酸的质量分数为10%时，生成10mL氢气需要78s，硫酸的质量分数为40%时，生成10mL的氢气需要9s，所以该实验中对锌与稀硫酸反应快慢影响比较大的因素是硫酸的质量分数，故填硫酸的质量分数；
比较不同条件下锌与稀硫酸反应的快慢有不同的方法，除测量产生相同体积的氢气所需时间，还可以采用的测量方法是测量等时间内生成氢气的体积，故填测量测量等时间内生成氢气的体积；
铜、碳、硅都不能与酸反应生成氢气，而铁能够与酸反应生成氢气，且根据化学方程式可知，等质量的铁完全反应生成氢气的质量比锌多，即如果锌中混有铜或碳、硅，则生成的氢气的质量一定小于0.2g，如果锌中混有铁，则生成的氢气的质量一定大于0.2g，故填a；等质量的铁完全反应生成氢气的质量比锌多。
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