9.2溶解度达标练习（含解析） 人教版（2024)化学九年级下册

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9.2溶解度
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．一定能将不饱和溶液变为饱和溶液的方法是
A．升温 B．降温
C．加溶剂 D．加溶质
2．化学观念是化学学科核心素养的重要内容。下列说法中，正确的是
A．利用化学反应可以改变原子的种类和数目
B．某物质的饱和溶液比不饱和溶液含溶质更多
C．物质的结构决定其性质，性质决定其用途
D．不同元素种类之间的本质区别是中子数不同
3．下列关于溶液的说法正确的是
A．溶液都是无色澄清透明的液体 B．均一稳定的液体一定是溶液
C．溶液中可以有多种溶质 D．饱和溶液就是不能继续溶解任何溶质的溶液
4．把20℃的100g硝酸钾饱和溶液升温至60℃，下列叙述错误的是（ ）
A．溶液仍然为饱和溶液 B．溶质的质量不变
C．溶剂的质量不变 D．溶液变为不饱和溶液
5．下列有关溶液的说法中，正确的是
A．相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
B．硝酸铵溶于水，溶液温度降低
C．某物质的饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D．溶液中的溶质一定是固体
6．下列说法正确的是
A．饱和石灰水溶液放置较长时间后表面形成了一层白膜 （若水没有减少），该溶液仍是氢氧化钙的饱和溶液。
B．饱和溶液析出晶体后就变成不饱和溶液。
C．相同温度下，同一物质的饱和溶液比不饱和溶液含的溶质多。
D．一定温度下，向某蔗糖溶液中加入少量蔗糖，蔗糖逐渐消失，说明原溶液是不饱和溶液。
7．甲、乙两个烧杯中各盛有100.0g水，T2℃时，分别加入质量均为ag的KNO3或KCl固体，充分溶解后，甲烧杯中现象如图1所示，再将两个烧杯同时降温至T1℃，乙烧杯中现象如图2所示。

KNO3和KCl不同温度时的溶解度表
温度/℃ 0 T1 20 T2 40 60 80 100
溶解度/g KNO3 13.3 25.0 31.6 35.1 63.9 110 169 246
KCl 27.6 31.8 34.0 35.1 40.0 45.5 51.1. 56.7
下列说法不正确的是
A．乙烧杯中加入的固体可能是KNO3
B．图1中溶液可能是该溶质的饱和溶液，图2中上层清液一定是该溶质的饱和溶液
C．若从T1℃重新升高到T2℃后，乙烧杯中的溶液可能是不饱和溶液
D．a的取值范围为25≤a≤35.1
8．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中错误的是
A．P点的含义是t1℃时，A、G物质的溶解度相等
B．t2℃时，70gA物质的饱和溶液中溶质的质量是20g
C．将C物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是升高温度、增加溶质或蒸发溶剂
D．t1℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃(忽略水分的蒸发)，所得溶液的质量大小关系是B>A>C．
9．打开啤酒瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出，喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体的溶解性与外界的压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法不正确的是
A．压强增大，气体的溶解度增大 B．温度升高，气体的溶解度增大
C．压强减小，气体的溶解度减小 D．温度升高，气体的溶解度减小
10．溶液在生活中有非常广泛的用途。下列关于溶液的说法正确的是
A．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液
B．物质溶于水形成溶液后，都以离子的形式存在于溶液中
C．一定温度下，向饱和食盐水中加入蔗糖，蔗糖不会溶解
D．饱和溶液升温后一定变为不饱和溶液
二、非选择题
11．利用海水晒盐工艺，可得到氯化钠、氯化镁等物质。氯化钠和氯化镁的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．海水晒盐是利用降温结晶的方法获得食盐晶体的
B．0~t℃范围内，溶解度较小的是氯化钠
C．氯化镁的溶解度是70 g
D．t℃时，100 g水加入60 g （填“氯化镁”或“氯化钠”），得到该溶质的不饱和溶液
12．时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有水的两个烧杯中，充分搅拌后，现象如图1所示。两者的溶解度曲线如图2所示。
(1)烧杯 （填“甲”或“乙”）中上层清液为饱和溶液
(2)图2中P点的含义是 ；
(3)将温度由升高到，充分搅拌，烧杯乙中固体 （填“能”或“不能”）全部溶解。
13．溶液的浓度与溶解度的关系。下图是氯化钠与硝酸钾溶解度表
温度/℃ 0 10 20 40 60 80
溶解度 (/g) NaCl 35.7 35.8 36.0 36.6 37.3 38.4
KNO3 13.3 20.9 31.6 63.9 110.0 169.0
(1)根据表中数据，在如图所示的坐标图中绘制出硝酸钾的溶解度变化规律的曲线。
(2)40℃氯化钠的溶解度是 。
(3)20℃将20克硝酸钾加入50克水中，所得溶液的质量是 g。
(4)将氯化钠的饱和溶液变为不饱和溶液，以下说法正确的是
A．加溶质 B．加溶剂 C．升高温度 D．降温
14．烧杯中盛有115g，温度为80℃，溶质为M，溶质质量为15g的溶液，将其置于室温环境，测定不同温度时析出固体M的质量。测定记录如表：
溶液的温度/℃ 75 65 50 35 20
析出固体M的质量/g 0 0 2.0 4.5 8.4
(1)若不考虑水蒸发对实验的影响，65℃时，该溶液是 (“饱和溶液”或“不饱和溶液”或“无法判断”)；
(2)50℃时该物质的溶解度是 ；
(3)该物质是_____
A．微溶物质 B．可溶物质 C．易溶物质 D．难溶物质
15．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线（固体及析出晶体均不含结晶水）如图所示。
(1)时，丙物质的溶解度为 。
(2)三种物质中乙属于 （填“难”“微”或“易”）溶物。
(3)时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。
(4)P点表示 。
16．如图1所示，将水分别滴入装有氢氧化钠固体和硝酸铵固体的两支试管中。
(1)图1中的硝酸铵固体溶解后，溶液温度 （填“升高”、“降低”或“不变”）。
(2)图1中A烧杯内可观察到的实验现象为 。
(3)图1中B烧杯溶液中溶质的质量 （填“增加”“减少”或“不变”）。
(4)如图2所示，将分液漏斗中的水全部加入试管后，立即关闭活塞，此时观察到 ，由此小明得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论，你是否同意小明的结论并说明理由 。
(5)t℃时，氢氧化钠的溶解度为100g。该温度下其饱和溶液中，下列质量关系正确的是 。
A．溶质:溶液=1:1 B．溶质:溶剂=1:1
C．溶剂:溶液=1:1 D．饱和溶液的质量一定为200 g
17．“碳中和”是指一定时间内的排放量与吸收量基本相当。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。
(一)“碳”素发现：
(1)据图分析，下列说法正确的是___________(填字母)。
A．碳循环中的“碳”指的是二氧化碳
B．自然界中产生二氧化碳的途径有①②③⑤
C．碳循环过程中元素种类和化合价均不变
D．大气中二氧化碳过多会导致温室效应加剧，因此二氧化碳属于空气污染物
(二)实验制“碳”：
(2)该小组利用如图所示装置制备二氧化碳。
①实验室制取二氧化碳发生反应的化学方程式为 。
②装置B中使得反应停止的操作是 。
③装置C可用于收集二氧化碳，气体应从 (填“a”或“b”)口进入C，请推测该方法收集二氧化碳的依据是 。
(三)固“碳”方法
(3)研究发现海洋是重要的固碳之地，海洋吸收二氧化碳有三种方式：
①二氧化碳溶于海水。一年四季中，单位体积海水中溶解二氧化碳最多的是 季。
②植物固碳。近海滩涂上的红树林、海洋浮游植物等能通过光合作用吸收二氧化碳。植物固碳只能发生在海洋的浅层，超过一定深度不能发生，原因是 。
③碳酸盐泵。贝壳类、珊瑚等海洋生物将碳以碳酸钙的形式沉积起来。某地贝壳堤储存了约4亿吨贝壳，其中95%为碳酸钙，则该地贝壳堤固定了 亿吨碳元素。
(四)低“碳”行动：
(4)某小组2025年植树节种了11棵树，若一棵树一年能吸收12kg二氧化碳，若这11棵树一年吸收的二氧化碳全部来源于甲烷完全燃烧，求每年燃烧的甲烷()的质量？(写出计算过程)
18．溶解度与速度、密度一样，都是控制某变量，度量另一变量，以表达事物固有属性。
(1)20℃时NaCl的溶解度为36g，其含义是 。
(2)影响固体溶解度大小的因素有 （填字母，下同）。
A．温度 B．压强 C．溶质、溶剂的种类
D．搅拌 E．颗粒大小 F．溶质、溶剂的质量
(3)影响固体物质溶解速度快慢的因素有 。
A．温度 B．搅拌 C．颗粒大小 D．振荡
(4)不同温度下，O2的溶解度随压强的变化如图所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度 。
A．大于40℃ B．小于40% C．无法确定
(5)某学生在教师的指导下完成KNO3溶解度的测定实验。
步骤1：分别准确称取3.5g、1.5g、2.0gKNO3.加入药品后发现托盘天平指针偏向右边，则接下来的操作是 。
A．添加KNO3直至天平平衡 B．取出KNO3直至天平平衡
C．改变砝码、游码，直至天平平衡 D．重新调节平衡螺母至天平平衡
步骤2：将3.5gKNO3放入大试管中，并用量筒量取10.0mL蒸馏水于试管内。注意量筒必须放平稳，视线要与液体 保持水平。
步骤3：振荡大试管，发现有固体未溶解，于是用如下图所示方法进行水浴加热，使固体全部溶解，则此加热方法的优点是 。
步骤4：取出大试管，插入温度计，用玻璃棒轻轻搅拌并摩擦试管壁，同时观察温度计的读数。当刚有晶体析出时，立即记下此时的温度T1。
步骤5：此时在大试管中再加入1.5gKNO3，重复步骤3、4，记录温度为T2；
同样方法，再加入2.0gKNO3实验，记录温度为T3.则T3时KNO3的溶解度为 g。
实验交流与反思：
交流1：判断溶液的饱和状态是溶解度测量的关键点。欲使接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液的三种方法是 。
交流2：依据学生实验后绘制的下图溶解度曲线，下列说法正确的是 。
A．NaCl的溶解度小于KNO3的溶解度
B．分别将b℃时，两种物质的饱和溶液降温至a℃，KNO3溶液析出的晶体多
C．在a℃时若配制等质量的两物质的饱和溶液，KNO3所需的水量多
D．从含有少量NaCl的KNO3中提纯KNO3，可采用降温结晶的方法
《9.2溶解度》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C C A B D D D B A
1．D
【详解】A、大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，升温后溶解度增大，所得溶液仍为不饱和溶液，故选项错误。
B、少数物质的溶解度随着温度的降低而增大，降温后溶解度增大，所得溶液仍为不饱和溶液；降温不一定能将不饱和溶液变为饱和溶液，故选项错误。
C、不饱和溶液加溶剂，所得溶液仍为不饱和溶液，故选项错误。
D、加溶质，能将不饱和溶液变为饱和溶液，是最简便且可靠的方法，故选项正确。
故选：D。
2．C
【详解】A、化学反应前后，原子的种类和个数不变，该选项说法不正确；
B、由于溶液质量、温度均不确定，则不能比较溶质质量，该选项说法不正确；
C、物质的结构决定物质的性质，而性质又能决定物质的用途，该选项说法正确；
D、决定元素种类的为质子数，则不同元素种类之间的本质区别是质子数不同，该选项说法不正确。
故选C。
3．C
【详解】A、溶液不一定无色，如含铜离子的溶液是蓝色的等，选项错误；
B、水是均一稳定的液体一，属于纯净物，不是溶液，选项错误；
C、同一溶液中溶质可以是一种也可以是多种，选项错误；
D、饱和溶液是指一定温度下一定量溶剂里，不能再继续溶解溶质的溶液，但可以继续再溶解其他溶质，选项错误；
故选：C。
4．A
【详解】硝酸钾的溶解度随温度的升高而变大；20℃的100g硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液由饱和状态变为不饱和状态，溶剂、溶质质量不变。
故选A。
5．B
【详解】A、没有指明是否为同一种溶质，所以不能判断浓度大小，故错误；
B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，故正确；
C、某物质的饱和溶液，还能再溶解其它的溶液，故错误；
D、溶液中的溶质可以是固体、液体或气体，故错误。
故选B。
6．D
【详解】A、饱和石灰水溶液放置较长时间后，其中的氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，选项错误；
B、由结晶的定义可知，饱和溶液才能够发生结晶，则结晶后的溶液为饱和溶液，选项错误；
C、相同温度下，同一物质的饱和溶液比不饱和溶液的溶质质量分数大，但溶液中的溶质的质量除与溶液的溶质质量分数有关，还与溶液的质量有关，题文中没有明确两种溶液的质量关系，所以无法判断两种溶液中溶质的质量关系，选项错误；
D、一定温度下，向某蔗糖溶液中加入少量蔗糖，蔗糖逐渐消失，说明原溶液还能够继续溶解蔗糖，证明原溶液是不饱和溶液，选项正确，故选D。
7．D
【详解】A、 T2℃时，向100.0g水中加入ag的KNO3或KC1固体全部溶解，降温至T1℃时，有晶体析出，说明温度降低，物质的溶解度减小，KNO3的溶解度都随温度的降低而减小，乙烧杯中加入的固体可能是KNO3，说法正确，不符合题意；
B、图1中溶液中没有固体，可能是该溶质的恰好饱和溶液，可能是不饱和溶液，图2中因有晶体析出，上层清液一定是该溶质的饱和溶液，说法正确，不符合题意；
C、若从T1℃重新升高到T2℃后，乙烧杯中的溶液固体全部溶解，可能是不饱和溶液，说法正确，不符合题意；
D、T2℃时图1中溶液可能是该溶质的恰好饱和溶液，可能是不饱和溶液，两物质的溶解度相同都为35.1g，所以a最大值为35.1g， T1℃时有晶体析出，而KNO3溶解度为25.0g， KCl溶解度为31.8g，所以a最小值为25g，a的取值范围为25故选D。
8．D
【详解】A、P点是AC溶解度曲线的交点，P点的含义是：t1℃时，A、C物质的溶解度相等，选项正确；
B、t2℃时，A物质的溶解度是40g，即100g的水中最多溶解40gA物质形成饱和溶液，当溶剂质量为100g，溶质质量为40g，饱和溶液的质量为140g，即当t2℃时，70gA物质的饱和溶液中溶质的质量是20g，溶剂质量是50g；所以70gA物质的饱和溶液中溶质的质量是20g，选项正确；
C、C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将C物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是：升高温度、增加溶质或蒸发溶剂，选项正确；
D、t1℃时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃，A、B物质的溶解度增大，不会析出晶体，溶液质量不变，C物质的溶解度减小，析出晶体，所以所得溶液的质量大小关系是：B=A＞C，选项错误。
故选D。
9．B
【详解】A、开啤酒瓶盖时，压强减小，啤酒会自动喷出，说明压强减小，气体的溶解度减小，即压强增大，气体的溶解度增大，该选项说法正确；
B、喝了啤酒后，胃内温度较高，温度升高，会打隔说明气体逸出，说明温度升高，气体的溶解度减小，该选项说法错误；
C、开啤酒瓶盖时，压强减小，啤酒会自动喷出，说明压强减小，气体的溶解度减小，该选项说法正确；
D、喝了啤酒后，胃内温度较高，温度升高，会打隔说明气体逸出，说明温度升高，气体的溶解度减小，该选项说法正确；
故选B。
10．A
【详解】A、溶液的浓稀与是否饱和无必然联系，浓溶液可能是不饱和溶液，稀溶液也可能饱和溶液，此选项正确；
B、如蔗糖溶于水以分子形式存在，并非都以离子形式存在，此选项错误；
C、饱和食盐水不能继续溶解氯化钠，但能溶解其他溶质如蔗糖，此选项错误；
D、对于溶解度随温度升高而降低的物质（如气体或氢氧化钙），饱和溶液升温后仍饱和或析出溶质，此选项错误。
故选：A。
11． B 氯化镁
【详解】A、氯化钠的溶解度受温度影响不大，海水晒盐是利用蒸发结晶的方法获得食盐晶体的。
B、由题图可知，0~t℃范围内，氯化钠的溶解度曲线在氯化镁的溶解度曲线下方，说明氯化钠的溶解度较小。
C、表达溶解度时，需指明具体温度。应该是：t℃时，氯化镁的溶解度是70 g。
D、由题图可知，t℃时，氯化镁的溶解度为70 g（大于60 g），该温度下，氯化钠的溶解度小于60 g，故向100 g水中加入60 g氯化镁，得到氯化镁的不饱和溶液。
故选B。
12．(1)乙
(2)时，硝酸钾、氯化钾溶解度相等
(3)能
【详解】（1）如图1所示可知：甲完全溶解，乙没有完全溶解，说明烧杯乙中上层清液为饱和溶液；
（2）溶解度曲线的交点表示该温度下固体溶解度相等，图2中P点的含义是时，硝酸钾、氯化钾溶解度相等；
（3）时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有水的两个烧杯中，充分搅拌后，现象如图1所示可知：烧杯乙中溶液为饱和溶液，时，烧杯甲中物质溶解度大于烧杯乙中物质溶解度，结合图2硝酸钾、氯化钾溶解度曲线可知：烧杯甲中是氯化钾，烧杯乙中是硝酸钾，氯化钾的溶解度随温度升高而增大，且时氯化钾完全溶解，将温度由升高到，硝酸钾肯定完全溶解，由②可知：时，硝酸钾、氯化钾溶解度相等相等，将温度由升高到，充分搅拌，烧杯乙中固体能全部溶解。
13．(1)
(2)36.6
(3)65.8
(4)BC
【详解】（1）根据表中数据，绘制出硝酸钾的溶解度变化规律的曲线图为：。
（2）根据表中数据可知，40℃氯化钠的溶解度是36.6g。
（3）根据表中数据可知，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则该温度下，50g水中最多可溶解硝酸钾的质量为31.6g÷2=15.8g，20℃将20克硝酸钾加入50克水中，所得溶液的质量是15.8g+50g=65.8g。
（4）A、增加溶质不能将氯化钠的饱和溶液变为不饱和溶液，不符合题意；
B、增加溶剂能将氯化钠的饱和溶液变为不饱和溶液，符合题意；
C、升高温度，氯化钠的溶解度增大，则溶液由饱和变为不饱和，符合题意；
D、降低温度，氯化钠的溶解度减小，则溶液中有晶体析出，即溶液仍饱和，不符合题意。
故选BC。
14．(1)无法判断
(2)13g
(3)B
【分析】溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g水中达到饱和状态所能溶解的最大的质量。通常把在室温(20度)下，溶解度在10g以上的物质叫易溶物质，溶解度在1~10g叫可溶物质，溶解度在0.01g~1g的物质叫微溶物质，溶解度小于0.01g的物质叫难溶物质。
【详解】（1）若不考虑水蒸发对实验的影响，则65℃时，无法判断该溶液是饱和溶液，因为由50℃降温至20℃可知，每降低15℃，析出固体的质量依次增加，但是增加的幅度不一样，所以无法判断65℃时该溶液是否是饱和溶液；故填：无法判断。
（2）由表中数据可知，50℃时，析出固体M的质量为2g，溶液的质量为113g，说明该温度下此溶液为饱和溶液，溶液中溶质的质量为13g，故说明50℃时该物质的溶解度是13g；故填：13g。
（3）由上述分析可知，20℃时该溶液中溶解的M的质量为15g-8.4g=6.6g，说明该物质是可溶物质；故填：B。
15．(1)50
(2)易
(3)乙>甲=丙
(4)时，甲、乙两种物质的溶解度相等，均为
【详解】（1）根据图像可知，t1°C 时，丙物质的溶解度为50g；
（2）由图像可知，20°C 时，乙的溶解度大于10g，则乙为易溶物；
（3）由图像可知，t2°C 时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为乙>甲=丙；
（4）t3°C 时，甲、乙两种物质的溶解度曲线相交于一点P，说明t3°C 时，甲、乙两种物质的溶解度相等，均为50g。
16．(1)降低
(2)有白色固体析出 (或溶液变浑浊)
(3)减少
(4) U形管左侧液面下降，右侧液面上升 不同意，因为10mL水的加入，也会使试管内的空气排出一部分到U形管内，进而造成 U形管左侧液面下降，右侧液面上升。因此无法确定液面变化是氢氧化钠溶解放热引起还是加水导致试管内气体排出引起的
(5)B
【详解】（1）硝酸铵（）溶解在水里时，会吸收大量的热量，导致溶液的温度降低。
（2）A烧杯里原来盛放的是氢氧化钙溶液。当把水滴入装有氢氧化钠固体的试管中时，氢氧化钠溶解放热，会使A烧杯里的溶液温度升高。氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，原来能溶解的氢氧化钙因温度升高而无法溶解，只能从溶液中析出，故答案为：有白色固体析出 (或溶液变浑浊)。
（3）B烧杯里是饱和硝酸钾溶液。当把水滴入装有硝酸铵固体的试管中时，硝酸铵溶解会吸收大量的热，使溶液温度降低。硝酸钾的溶解度随温度降低而减小。所以，B烧杯溶液中溶质因溶解度减小而析出，导致最终溶质质量变小。故答案为：减少。
（4） 如图2所示，当把分液漏斗中的水全部加入装有氢氧化钠固体的试管后，氢氧化钠溶解放出热量，使试管内气体（空气）受热膨胀，压强增大，把U形管左侧的液体压向右侧。我们会观察到：U形管左侧液面下降，右侧液面上升。10mL水的加入，也会使试管内的空气排出一部分到U形管内，进而造成 U形管左侧液面下降，右侧液面上升。因此无法确定液面变化是氢氧化钠溶解放热引起还是加水导致试管内气体排出引起的。故答案为：U形管左侧液面下降，右侧液面上升；不同意，因为10mL水的加入，也会使试管内的空气排出一部分到U形管内，进而造成U形管左侧液面下降，右侧液面上升。因此无法确定液面变化是氢氧化钠溶解放热引起还是加水导致试管内气体排出引起的。
（5） t℃时，氢氧化钠的溶解度为100g。这意味着在t℃时，100g水中最多能溶解100g氢氧化钠，形成饱和溶液。
A、溶液质量=溶质+溶剂=100g + 100g = 200g。所以溶质:溶液，该选项不符合题意。
B、溶质质量=100g，溶剂质量=100g。所以溶质:溶剂，该选项符合题意。
C、溶剂质量=100g，溶液质量=200g。所以溶剂:溶液，该选项不符合题意。
D、题目说“该温度下其饱和溶液中”，没有明确指定溶剂量，所以饱和溶液的质量可以是任何值，只要满足溶质和溶剂的质量比是1:1就行，不符合题意。
故选B。
17．(1)B
(2) 关闭活塞 b 二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液且不与其发生反应
(3) 冬 超过一定深度，光照弱，植物光合作用不易发生 0.456
(4)解：设燃烧的甲烷质量为x。
答：每年燃烧的甲烷质量为48kg。
【详解】（1）A、碳循环中的“碳”指的是碳元素，说法错误，不符合题意；
B、自然界中产生二氧化碳的途径有动植物的呼吸作用、生物的分解作用、化石燃料的燃烧，即①②③⑤，说法正确，符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则碳循环过程中元素种类不变，但元素化合价会发生变化，如在化石燃料燃烧过程中，碳燃烧生成二氧化碳，碳元素由0价变为+4价，说法错误，不符合题意；
D、大气中二氧化碳过多会导致温室效应加剧，但二氧化碳不属于空气污染物，说法错误，不符合题意。
故选：B；
（2）①实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
②装置B中使得反应停止的操作是关闭活塞，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离反应停止；
③装置C可用于收集二氧化碳，由于二氧化碳密度比饱和碳酸氢钠溶液密度小，所以气体应从b口进入C，该方法收集二氧化碳的依据是二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液且不与其发生反应；
（3）①二氧化碳溶于海水，由于气体的溶解度随温度升高而减小，则一年四季中，单位体积海水中溶解二氧化碳最多的是冬季；
②植物固碳只能发生在海洋的浅层，超过一定深度不能发生，原因是超过一定深度，光照弱，植物光合作用不易发生；
③某地贝壳堤储存了约4亿吨贝壳，其中95%为碳酸钙，则该地贝壳堤固定了碳元素；
（4）已知一棵树一年能吸收12kg二氧化碳，则11棵树一年吸收的二氧化碳质量为，计算过程见答案。
18．(1)20℃时，在100g水中溶解36gNaCl形成饱和溶液
(2)AC
(3)ABCD
(4)A
(5) A 凹液面最低处 温度可控、受热均匀 70 加入溶质硝酸钾、蒸发水、降低温度 CD
【详解】（1）20℃时NaCl的溶解度为36g，其含义是20℃时，在100g水中溶解36gNaCl形成饱和溶液。
（2）影响固体溶解度大小的因素有溶质种类、溶剂种类、温度，压强几乎不影响固体溶解度，搅拌、颗粒大小、溶质、溶剂质量都不会影响溶解度；
故选AC。
（3）A. 温度升高，微粒运动加快，可以加快物质溶解，正确；
B. 搅拌可以加快物质溶解，正确；
C. 颗粒越小，与溶剂接触面积越大，溶解越快，正确；
D. 振荡可以加速物质溶解，正确。
故选ABCD。
（4）气体溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大；图中t1对应的温度为40℃，同压强下t2对应的溶解度更小，故温度大于40℃；
故选A。
（5）步骤1：称取一定质量药品，发现托盘天平指针偏向右边，说明药品质量偏小，则接下来的操作是添加KNO3直至天平平衡；
故选A。
步骤2：量筒必须放平稳，视线要与液体凹液面最低处保持水平。
步骤3：水浴加热，使固体全部溶解，则此加热方法的优点是温度可控、受热均匀。
步骤5：由题意可知，水的质量为10mL，则水的质量为10g；T3时溶解溶质质量为3.5+1.5+2.0=7.0g，则T3时KNO3的溶解度为。
实验交流与反思：
交流1：欲使接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液的三种方法是加入溶质硝酸钾、蒸发水、降低温度。
交流2：
A.没有指明具体温度，不能判断NaCl的溶解度小于KNO3的溶解度，错误；
B.没有确定两种物质溶液质量大小，不能判断将b℃时两种物质的饱和溶液降温至a℃时KNO3溶液析出的晶体的多少，错误；
C.在a℃时，氯化钠溶解度大于硝酸钾，若配制等质量的两物质的饱和溶液，则硝酸钾所需的水量多，正确；
D.硝酸钾溶解度受温度影响较大，从含有少量NaCl的KNO3中提纯KNO3，可采用降温结晶的方法，正确。
故选CD。
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