9.3溶质的质量分数达标练习（含解析） 人教版（2024)化学九年级下册

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9.3溶质的质量分数
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．从植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的新药—千金藤素，需用到5%的Na2CO3溶液。若配制100g该溶液，需要称取水的质量为
A．95g B．90g C．20g D．5 g
2．配制100g18%的氯化钠溶液，需要用到的仪器是
A．50mL量筒 B．漏斗 C．玻璃棒 D．温度计
3．推理是学习化学的一种常用方法，下列推理正确的是
A．原子核由质子和中子构成，则所有原子核中一定都含有质子和中子
B．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，则溶质的质量分数也一定减小
C．置换反应有单质和化合物生成，则有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
D．化合物是由不同元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
4．如图，对淡化膜右侧的海水加60倍大气压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的其它成分不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（　　）
A．溶质质量增加 B．溶剂质量不变
C．溶液的密度不变 D．溶质质量分数增大
5．将10g溶质的质量分数为18％的氯化钠溶液，稀释成0.9％的生理盐水，需加水的质量是
A．190g B．200g C．100g D．19g
6．误差分析是定量实验的一个重要内容，下列分析正确的是
A．用量筒量取8 mL水，仰视读数，会导致水的实际体积偏小
B．测定氢氧化钠溶液的pH，先用水将pH试纸润湿，会导致测出的pH偏小
C．配制6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质，会导致氯化钠的质量分数偏大
D．测定空气中氧气的体积分数，红磷的量不足，会导致测出氧气的体积分数偏大
7．实验考查时，小明配制50g质量分数6%的氯化钠溶液，其他操作均正确，量取水仰视量筒读数，则所配制溶液的质量分数
A．无法判断 B．不变 C．偏大 D．偏小
8．某同学用37％的浓盐酸配制一定质量5％的稀盐酸，在量取浓盐酸时，对量筒俯视读数（如图，其他每步操作均按规范进行），结果他配得的稀盐酸中溶质的质量分数与5％相比

A．偏高 B．偏低 C．不变 D．无法判断
9．配制硝酸钾溶液时得到下表数据，根据表中数据分析，不正确的是
序号 温度/℃ 水的质量/g 所加硝酸钾质量/g 所得溶液质量/g
① 28 10 4 14
② 28 10 6 14
③ 60 10 8 18
A．28°℃时10g水中最多能溶解硝酸钾4g B．60℃时等质量水中能溶解的硝酸钾比28℃时多
C．③所得溶液一定是硝酸钾的饱和溶液 D．①②所得溶液溶质的质量分数相等
10．农业上用质量分数为16%的溶液选种，实验室配制100 g该溶液的过程中不需要用到的仪器是
A． B．
C． D．
二、非选择题
11．如图为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，试根据图回答：
(1) ℃时，a、b两种物质的溶解度相等。
(2)0℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。
(3)固体a中混有少量的固体b，欲从中提纯a，常采用 的方法。
(4)将t3℃时的等质量三种物质的饱和溶液分别降到0℃时，析出溶质最多的是 ，无溶质析出的是 ，其溶质质量分数由大到小的顺序是 。
(5)欲使接近饱和的溶液C达到饱和，可采取的一种方法： 。
(6)在t1℃时a的溶解度是25g，则该温度80g饱和溶液中含a的质量是 。
12．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
(1)t1℃时，甲的溶解度 (填“>”、“=”或“<”)丙的溶解度。
(2)将等质量的甲、乙、丙分别配成t3℃时的饱和溶液，所需水的质量大小关系 。
(3)t3℃时，50g水中加入40g甲，充分搅拌后，所得溶液质量为 g。
(4)二氧化碳气体的溶解度随温度变化的趋势与图中 物质的溶解度曲线相似。
(5)分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系 。
(6)乙中混有少量甲时，可用 方法提纯乙。
13．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图1所示。
(1)写出图1中标号⑤仪器的名称： 。
(2)实验操作顺序为： (填编号)。
(3)下列操作可能导致溶质质量分数偏小：___________(填字母)。
A．称量时，药品与砝码位置放反了(使用游码) B．烧杯水洗后直接配制溶液
C．装瓶时，有少量溶液洒出 D．量取水的体积时，俯视读数
(4)根据图2、图3可知，该小组同学配制的NaCl溶液溶质质量分数为 。
(5)装瓶贴签：
14．如图为甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请回答下列问题：
(1)当温度为 ℃时，甲物质的溶解度等于丙物质的溶解度；
(2)图中A点表示乙物质在℃时的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；
(3)若甲的浓溶液中含有少量乙时，可以采用 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯甲；
(4)将℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，下列方法不能达到目的的是________；
A．蒸发溶剂 B．降低温度 C．增加溶质 D．升高温度
(5)将℃时甲的饱和溶液稀释成溶质质量分数为25%的溶液，需加水的质量为 。
(6)某实验小组利用如下仪器配制10%的氯化钠溶液。回答下列问题：
①氯化钠溶液中的微观粒子有 （填粒子符号）。
②上图中缺少一种必须用到的玻璃仪器，它是 。配制好的氯化钠溶液取用一半后，剩余溶液中溶质的质量分数是 。
15．水与人类的生活和生产密切相关。
(1)在水蒸发的过程中，下列说法正确的是 。
A．水分子变大
B．水分子之间间隔变大
C．水分子分解成氢原子和氧原子
D．水分子数目增多
(2)生理盐水中的溶质是 （填化学式）。现欲配制一瓶500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，下列实验操作与目的分析均正确的是 。
实验操作 目的分析
A 称量时，将取出的过量药品放回原瓶 节约药品
B 溶解时用玻璃棒搅拌 增大溶解度
C 称量时，在天平两边托盘上各放一张质量相等的纸 整洁美观
D 量取所需水时，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平 准确读数
(3)实验室若要把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是 g。
16．某实验小组利用图1所示仪器进行“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验：

(1)①若配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠 g，水 g；
②若使该溶液的溶质质量分数变为原来的2倍，需加入氯化钠晶体 g（保留一位小数）或者蒸发水 g（假设蒸发过程中无溶液析出）
(2)完成此实验正确的操作顺序是 （填序号）。
①溶解；②把配好的溶液装入试剂瓶；③称量和量取；④计算
(3)按实验要求：图1中仪器a的名称是 ，图1中还缺少的玻璃仪器是 （填名称）。
(4)小婧按图2的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误。你认为小婧操作中的错误是 ，她称取的氯化钠实际质量为 g。
(5)小民所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液溶质质量分数为 （水的密度约为1g/cm3）。
17．配制50 g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，实验小组的同学按照下列操作步骤进行实验。请根据要求填空：
(1)计算：需蔗糖 g，水 mL（室温时，水的密度约为：1 g/mL）。实验室现有以下四种规格的量筒，该小组的同学们应选择 的量筒（填选项序号之一）。
A．10 mL B．20 mL C．50 mL D．100 mL
(2)称量：调节天平平衡后称量所需的蔗糖时，发现托盘天平的指针偏左，此时应____（填选项序号之一）。
A．调节天平游码 B．增加适量蔗糖 C．减少适量蔗糖
(3) ：用量筒量取所需的水，倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是 。这样得到的溶液即为50g10%的蔗糖溶液。
(4) ：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。
(5)想要用该溶液配制成5%的蔗糖溶液，该加入水的质量为多少呢？（写出具体计算步骤）
18．实验室要配制50g质量分数为16%的NaCl溶液模拟农业上选种实验，配制过程包括如下操作。
请回答：
(1)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 。
(2)该实验中量取水的体积应为 mL(水的密度为1g/cm3)。量水时若仰视读数，则配制的溶液溶质质量分数会 。(填“偏大”或“偏小”)那么选出的种子是 。(填“优”或“次”)
(3)图示中正确的操作顺序为_______ (填字母)。
A．④②⑤①③ B．①②③④⑤ C．④⑤②③①
(4)溶解度曲线中的任何一点都表示溶液的一种特定状态，当溶液状态发生变化时，表示溶液状态的点的位置(坐标)也将发生相应的改变。如下(图一)是甲物质的溶解度曲线。
(图二)表示在t2℃向25g固体甲中分批次加入水，充分搅拌，结果如图所示(温度不变)：
①根据(图一)分析，能表示甲的饱和溶液的点是 (填A或B)
②根据(图二)分析，可能是甲的饱和溶液的是 (填序号)
③根据(图二)分析计算，②③④⑤溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 。
④根据(图二)分析，t2℃时，甲的溶解度可能为 。
A．50g B．25g C．40g D．g
19．水和溶液相关的重要知识
I．粗盐提纯：现有粗盐样品(主要成分是氯化钠，其余杂质为不溶性泥沙)，将其提纯，如下图。
(1)粗盐提纯正确的实验顺序依次是：④→ (填序号)。
(2)上述实验中多次使用玻璃棒，其中用于搅拌的有 (填序号)。操作③中 时停止加热最适宜。
Ⅱ．配制溶液：
(3)鼻炎是一种常见疾病，需要配制1000g0.9%的氯化钠溶液作为洗鼻液清洗鼻腔，需要称量NaCl的质量是 。
(4)配制实验操作如图，图中存在一处明显错误，该错误会导致所配得溶液的溶质质量分数 (“>”或“<”)0.9%。
Ⅲ．依据下图回答问题：
(5)经图1中自制净水器中净化后的水为 ，(填“纯净物”或“混合物”)其中活性炭除去水中的色素和异味，其利用的净水方法是 。
A．过滤 B．蒸馏 C．沉降 D．吸附
(6)采用膜分离技术将海水淡化如图2，通过右侧的海水加压，水分子通过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水进行分析，说法正确的是___________(填字母)
A．溶剂质量减小 B．溶液质量减小 C．溶质质量减小
(7)海水中某些元素组成的物质的溶解度曲线如图3，t3℃时等质量的①②③三种物质的饱和溶液中水含量最多的是 (填序号)。从物质①和物质②的混合物中提纯NaCl最适宜采用的方法是 。由图3和图4分析，t2℃时，将一定质量的锡酸镉固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯内的水中加入硝酸铵固体后，试管内的固体 (填“减少”或“增多”)。
《9.3溶质的质量分数》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C D D A B D B C C
1．A
【详解】若配制100g该溶液，需要称取碳酸钠的质量为：100g×5%=5g，需要水的质量为：100g-5g=95g。
故选A。
2．C
【分析】配制一定溶质质量分数的溶液，正确的操作步骤为：1、计算溶质和溶剂的质量，2、用托盘天平称量所需溶质的质量，倒入烧杯中，3、把水的密度近似看作1g/cm3，用量筒量取所需的水，4、溶解，5、装瓶贴标签
【详解】A、所需溶质NaCl的质量=100g×18%=18g，所需溶剂水的质量=100g-18g=82g，合82mL，需要用100mL量筒，错误；
B、由分析可知，该过程中不涉及固体与液体分离，不需要漏斗，错误；
C、用量筒量取82mL的水倒入盛有NaCl的烧杯中，用玻璃棒搅拌使其充分溶解，正确；
D、由分析可知，该过程中不涉及测量温度，不需要温度计，错误。
故选：C。
3．D
【详解】A、原子核由质子和中子构成，但不是所有的原子核中都含有中子，如氢原子核中没有中子。错误。
B、溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，但溶质质量分数不一定减小，如恒温蒸发饱和溶液时，溶质减少，但溶质质量分数不变。错误。
C、置换反应有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，是分解反应不是置换反应。错误。
D、化合物是由不同元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，正确。
故选D。
4．D
【详解】A、由题意，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种溶质不能通过淡水膜，加压后右侧海水中溶质的质量不变，故选项说法错误。
B、加压后，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡化，故加压后的右侧海水中溶剂的质量减少，故选项说法错误。
C、由题意，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种溶质不能通过淡水膜，加压后右侧海水溶液的密度变大，故选项说法错误。
D、加压后，溶质不能通过淡化膜，加压后的右侧海水中溶质不变，溶剂质量减少，溶质质量分数增大，故选项说法正确。
故选：D。
5．A
【详解】解：设需加水的质量为x
根据稀释前后溶质质量不变，得，解得x=190g；故选A。
6．B
【详解】A、用量筒量取8 mL水，仰视读数，导致读数偏小，水的实际体积偏大，错误；
B、测定氢氧化钠溶液的pH，先用水将pH试纸润湿，碱性变弱，测出的pH偏小，正确；
C、配制6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质，导致氯化钠的质量偏小，配制溶液的溶质分数偏小，错误；
D、测定空气中氧气的体积分数，红磷的量不足，氧气没有完全被消耗，导致测出氧气的体积分数偏小，错误。
故选B。
7．D
【详解】配制50g质量分数6%的氯化钠溶液，其他操作均正确，量取水仰视量筒读数，则量取水的实际体积会偏大，使配制的溶液中溶剂质量偏多，导致所配制溶液的质量分数偏小。
故选D。
8．B
【详解】俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取浓盐酸的体积偏小，溶质质量偏小，溶质质量分数偏低。
故选B。
9．C
【详解】A、对比①②可以看出，28℃时10克水中溶解了硝酸钾4克时，再向其中加入硝酸钾不再溶解，因此28℃时10克水中最多能溶解硝酸钾4克，说法正确，不符合题意；
B、28℃时10克水中最多能溶解硝酸钾4克，60℃时10克水中能溶解硝酸钾8克，因此60℃时等质量水中能溶解的硝酸钾比28℃时多，说法正确，不符合题意；
C、根据表中数据可知，60℃时10克水中溶解了8克硝酸钾，是否还能在溶解无法得知，因此不能判断③所得溶液是否是硝酸钾的饱和溶液，说法错误，符合题意；
D、①②中水的质量相同，溶解的硝酸钾的质量相同，因此所得溶液溶质的质量分数相等，说法正确，不符合题意。
故选C。
10．C
【分析】 实验室用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液的操作步骤分别是：计算、称量、量取、溶解，根据各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要。
【详解】A、配制溶液的过程中量筒用于准确量取水的体积，该仪器需要用到。A不符合题意；
B、溶解需要在烧杯中进行，该仪器需要用到。B不符合题意；
C、配制溶液的过程中不需要进行过滤，则不需要使用漏斗，该仪器不需要用到。C符合题意；
D、溶解过程需要用玻璃棒进行搅拌，该仪器需要用到。D不符合题意。
综上所述：选择C。
11．(1)t2
(2)c>b>a
(3)降温结晶/冷却热饱和溶液
(4) a c b>a>c
(5)升高温度（合理即可）
(6)16g
【详解】（1）两物质溶解度曲线的交点即为溶解度相等的点，由图可知，a、b两物质溶解度相等时的交点对应的温度是t2℃，故填：t2。
（2）由图可知0℃时，c物质的溶解度最大，a物质的溶解度最小，由大到小的顺序是c>b>a。
（3）由图可知，a的溶解度受温度影响比较大，b受温度影响相对较小，所以提纯a常采用降温结晶法。
（4）由图可知，a、b两物质的溶解度随温度的降低而减小，将t3℃时的等质量三种物质的饱和溶液分别降到0℃时，a、b两物质的饱和溶液均有固体析出，且a析出的比b多，因为a的溶解度受温度影响比b大；物质c的溶解度随着温度的降低而增大，所以其饱和溶液从t3℃降到0℃无固体析出，由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变；a、b两物质的饱和溶液从t3℃降到0℃仍然饱和，此时b的溶解度大于a，所以降温后b溶液的质量分数比a大，而c物质在降温后其溶质质量分数不变，与t3℃时的饱和溶液溶质质量分数相同，但t3℃时c物质的溶解度较小，所以降温后溶质质量分数最小的是c的溶液，故填：b>a>c。
（5）由图可知，c物质的溶解度随着温度的降低而增大，欲使接近饱和的溶液C达到饱和可采用升温、增加溶质、蒸发溶剂等方法。
（6）t1℃时a的溶解度是25g，则此温度下a的饱和溶液溶质质量分数是，该温度80g饱和溶液中含a的质量是。
12．(1)=
(2)丙>乙>甲
(3)80
(4)丙
(5)甲=乙>丙
(6)蒸发结晶
【详解】（1）据图可知，t1℃时，甲、丙的溶解度相等；
（2）t3℃时，甲物质的溶解度最大，乙物质的溶解度次之，丙物质的溶解度最小，所以将等质量的甲、乙、丙物质分别配制成饱和溶液，需要溶剂的质量大小关系是丙＞乙＞甲；
（3）t3℃时，甲物质的溶解度是60g，50g水中加入40g甲，充分搅拌后，最多溶解30g甲，所得溶液质量为30g+50g=80g；
（4）二氧化碳气体的溶解度随温度而减小，故与丙物质的溶解度相似；
（5）t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，丙物质的溶解度最小，降低温度，甲、乙物质的溶解度减小，丙物质的溶解度最大，所以分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t2℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是甲=乙＞丙；
（6）乙物质的溶解度受温度变化影响较小，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙中混有少量甲时，可用蒸发结晶法提纯乙。
13．(1)托盘天平
(2)③⑤①②④
(3)AB
(4)
(5)氯化钠溶液、
【详解】（1）根据图示可知标号⑤仪器的名称为托盘天平，故填：托盘天平；
（2）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验操作顺序为③⑤①②④，故填：③⑤①②④；
（3）A.称量时，药品与砝码位置放反了，且过程中使用游码，砝码和食盐的位置放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，使溶质质量分数偏小；故选项符合题意；
B.烧杯水洗后直接配制溶液，会造成取用的水的体积偏大，使溶质质量分数偏小；故选项符合题意；
C.装瓶时，有少量溶液洒出，溶液具有均一性，使溶质质量分数不变；故选项不符合题意；
D.量取水的体积时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，使溶质质量分数偏大；故选项不符合题意；
故填：AB；
（4）根据图2可知，称量的氯化钠的质量为，量取水的体积为，量取水的质量为 ，配制的溶液溶质质量分数为，故填：；
（5）标签中应包括溶液的名称和溶液中溶质的质量分数，故填：氯化钠溶液、。
14．(1)
(2)不饱和
(3)降温结晶
(4)B
(5)100
(6) 、、 烧杯 10%
【详解】（1）由图可知，t1℃，甲、丙溶解度曲线相交，则它们的溶解度相同。
（2）A点位于乙溶解度曲线下面，则表示t1℃乙的不饱和溶液。
（3）甲、乙溶解度均随温度升高而增大，但甲的溶解度受温度影响比较大，若甲的浓溶液中含有少量乙时，则可采用降温结晶的方法提纯甲。
（4）A、蒸发溶剂能将接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，不符合题意；
B、降低温度，丙的溶解度增大，则不能将接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，符合题意；
C、增加溶质能使接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，不符合题意；
D、升高温度，丙溶解度减小，则能使接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，不符合题意。
故选B。
（5）t2℃，甲的溶解度为100g，则此时甲的饱和溶液的溶质质量分数为，由于稀释前后，溶质质量不变，设需要加水的质量为x，则100g×50%=（100g+x）×25%，解得x=100g。
（6）①氯化钠溶液中的微观粒子有钠离子、氯离子和水分子，则符号为Na+、Cl-、H2O。
②配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解，则图中还缺少烧杯；
溶液具有均一性，将配制好的氯化钠溶液取用一半后，溶液的溶质质量分数不变，仍为10%。
15．(1)B
(2) NaCl D
(3)880
【详解】（1）分子之间存在着间隔，水蒸发过程中，水分子之间间隔变大。分子本身没有发生改变，分子的数目没有增减。
故选B；
（2）生理盐水是氯化钠溶液，溶质是氯化钠，化学式为：NaCl；
A、称量时，取出的过量药品不应放回原瓶，应放入指定容器，选项错误；
B、溶解时用玻璃棒搅拌，能增大溶解速率，不能增大溶解度，选项错误 ；
C、称量时，在天平两边托盘上各放一张质量相等的纸，可以防止托盘被腐蚀，选项错误；
D、量取所需水时，正确的读数方法为：视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平 ，选项正确；
故选D；
（3）解∶设若要把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量为x
100g×98%＝10%×﹙100g＋x﹚
x＝880g。
16．(1) 3 47 3.4 25
(2)④③①②
(3) 烧杯 玻璃棒
(4) 氯化钠和砝码放反了 12
(5)18%
【详解】（1）①配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为50g×6%=3g，水的质量为50g-3g=47g。
②设需要加入的氯化钠的质量为x，则：，解得x≈3.4g；
设需要蒸发水的质量为y，则：，解得y=25g。
（2）用固体配制氯化钠溶液时，顺序为计算、称量、量取、溶解、转移到溶剂瓶中，即④③①②。
（3）由图可知，仪器a为烧杯；
称量需要托盘天平和胶头滴管，量取需要量筒和胶头滴管，溶解需要玻璃棒和烧杯，则还缺少的玻璃仪器是玻璃棒。
（4）称量药品时，应左物右码，药品和砝码放反了；
由于左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，则实际称量的氯化钠的质量为15g-3g=12g。
（5）图三量取的液体体积约为82mL，则水的质量为18g×1g/cm3=18g，若图2称量正确，则称量的药品的质量为15g+3g=18g，则原计划配制的氯化钠溶液溶质质量分数为。
17．(1) 5 45 C
(2)C
(3) 溶解 加速蔗糖溶解
(4)装瓶贴标签
(5)解：设需要加水的质量为x，
解得：
答：需要加入水的质量为50g。
【详解】（1）配制50g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液需要蔗糖的质量为，需要水的体积为；
量筒有多种规格，一般根据所需液体的量来选择量筒的规格，尽量选用能一次量取最接近所需液体用量的量筒，则量取45mL水应选择50mL的量筒。
故选：C；
（2）调节天平平衡后称量所需的蔗糖时，发现托盘天平的指针偏左，说明蔗糖的质量偏大，则此时应减少适量蔗糖直至天平平衡。
故选：C；
（3）用量筒量取所需的水，倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是加速蔗糖溶解，故这一步骤为溶解，故填：溶解；加速蔗糖溶解；
（4）将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，这一步骤为装瓶贴标签；
（5）计算过程见答案。
18．(1)加速溶解
(2) 42 偏小 次
(3)A
(4) A ④ ②=③≥④＞⑤ CD
【详解】（1）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是：加速溶解；
（2）该实验所需氯化钠固体的质量为：，所需水的质量为：50g-8g=42g，即42mL；
量水时若仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，则配制的溶液溶质质量分数会偏小；
用16%的氯化钠溶液选种，该浓度的溶液可以使瘪种子浮起，成熟种子下沉，溶液溶质质量分数偏小，溶液密度偏小，会导致瘪种子不能浮起，选出的种子是次；
（3）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故顺序是：④②⑤①③。
故选A；
（4）①由图一可知，A点在甲的溶解度曲线上，表示甲的饱和溶液，B点在甲的溶解度曲线下方，表示甲的不饱和溶液；
②由图二可知，t2℃时，向25g固体甲中加入25g水，甲部分溶解，得到饱和溶液，继续加入25g水，仍然部分甲未溶解，仍然得到饱和溶液，继续加入25g水，甲全部溶解，所得溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，继续加入25g水，得到不饱和溶液，故可能是甲的饱和溶液的是：④；
③由以上分析可知，②③中溶液均为该温度下的饱和溶液，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数相等，④中溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，故④中溶液可能与②③中溶液溶质质量分数相等，也可能溶质质量分数小于②③中溶液，④⑤中溶液溶质质量相等，溶剂质量：④＜⑤，则溶质质量分数：④＞⑤，故②③④⑤溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：②=③≥④＞⑤；
④由以上分析可知，④中溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，此时溶质质量为25g，溶剂质量为：25g+25g+25g=75g，如果溶液恰好饱和，设t2℃时，甲的溶解度为x，则，，则t2℃时，甲的溶解度一定≥，③中加入溶质质量为25g，溶剂质量为25g+25g=50g，③中固体甲部分溶解，说明t2℃时，甲的溶解度一定小于50g。
故选CD。
19．(1)①→②→③
(2) ①③ 出现较多固体
(3)9g
(4)＜
(5) 混合物 D
(6)AB
(7) ③ 蒸发结晶 减少
【详解】（1）粗盐提纯的步骤为溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐），所以顺序是④（向烧杯中加入粗盐和水）→①（溶解）→②（过滤）→③（蒸发）。
（2）操作①溶解过程中用玻璃棒搅拌，加速粗盐溶解；操作③蒸发过程中用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。
（3）根据溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数，配制1000g 0.9%的氯化钠溶液，需要称量NaCl的质量为。
（4）图中砝码和药品位置放反了，且使用了游码，此时，会导致称得的氯化钠质量偏小。溶质质量偏小，溶剂质量不变，会使所配得溶液的溶质质量分数小于0.9%。
（5）自制净水器净化后的水中还含有一些可溶性杂质，属于混合物；
活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味，利用的净水方法是吸附，故选D。
（6）右侧海水加压，水分子通过淡化膜进入左侧淡水池，海水中的离子不能透过淡化膜。
A、溶剂（水）质量减小，正确；
B、溶剂质量减小，溶质质量不变，溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量，所以溶液质量减小，正确；
C、溶质不能透过淡化膜，溶质质量不变，错误。
故选AB。
（7）t3℃时，三种物质的溶解度大小为①＞②＞③，根据，等质量的饱和溶液中，溶解度越小，溶剂含量越多，所以含水量最多的是③；
氯化钠和硝酸钾的溶解度都随温度的升高而增大，且氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾溶解度受温度影响较大，从硝酸钾和氯化钠的混合物中提纯氯化钠，适宜采用蒸发结晶的方法；
由图 3 知，锡酸镉的溶解度随温度降低而增大，硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低，t2℃时，向盛水的烧杯中加入硝酸铵固体后，温度降低，锡酸镉溶解度增大，试管内未溶解的固体减少。
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