10.2常见的酸和碱达标练习（含解析） 人教版（2024)化学九年级下册

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10.2常见的酸和碱
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．氢氧化钙【】因能破坏牙根感染细菌的细胞膜、中和炎症代谢产生的酸性物质，成为牙髓病治疗的核心制剂。下列关于的性质与使用说法，正确的是
A．其饱和水溶液的pH小于7
B．可露置于空气中保存
C．临床应用利用了其杀菌和中和酸性物质的双重性质
D．若不慎接触皮肤，应立即用大量清水冲洗后涂抹稀盐酸中和
2．小颖同学在常温下进行了稀盐酸和氢氧化钠溶液中和反应的实验探究，并利用数字传感器借助计算机绘制出了溶液pH变化曲线，如图所示。下列有关说法中错误的是
A．开始烧杯中盛的是氢氧化钠溶液 B．在b点时烧杯中的溶液呈中性
C．中和反应的微观实质，是和结合生成水分子 D．若向c点溶液中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则说明盐酸过量
3．安全无小事，人人需谨慎。下列说法错误的是
A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓倒入盛水的烧杯中
B．添加适量防腐剂延长食品保质期
C．炒菜时油锅着火，加入冷水灭火
D．天然气泄露，立即关闭阀门
4．根据你所学的化学知识判断下列做法或解释合理的是
A．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液
B．如果不慎将浓硫酸滴在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%﹣5%的氢氧化钠溶液
C．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体的溶解度随压强的减小而增大
D．浓盐酸敞口放置，溶质质量分数会减少
5．浓盐酸具有的性质是（ ）
A．吸水性 B．导热性 C．挥发性 D．脱水性
6．推理和归纳是化学学习中常用的思维方法。以下推理正确的是
A．中和反应一定有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
B．同种元素的粒子质子数相同，则质子数相同的粒子一定属于同种元素
C．单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的物质一定是单质
D．点燃一氧化碳气体前要检验纯度，则点燃可燃性气体前都要检验纯度
7．下列有关硫酸的说法，不正确的是
A．将浓硫酸敞口放置在空气中，其溶质质量分数会减小
B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
C．实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳比用稀盐酸和石灰石反应速率快
D．稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
8．正确的操作是安全有效进行实验的重要保证。下列实验操作或对意外事故的处理方法错误的是
A．油锅着火，用水扑灭
B．进入久未开启的菜窖前，要先进行灯火实验
C．点燃氢气等可燃性气体之前先检验其纯度
D．若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液
9．用下图所示浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，下列说法正确的是
A．经过计算所需浓硫酸的体积为9.8mL，水为90.2mL
B．实验所需的主要仪器有烧杯、温度计、托盘天平、量筒
C．稀释时把水倒入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌
D．若少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲
10．同学们在探究盐酸和硫酸性质过程中，结论正确的是
A．稀盐酸具有挥发性，打开瓶塞能看见“白雾” B．浓硫酸具有脱水性能做干燥剂
C．浓硫酸具有腐蚀性能除铁锈 D．稀盐酸溶液中含有自由移动的带电粒子可以导电
二、非选择题
11．浓硫酸
浓硫酸是指质量分数大于或等于70%的纯H2SO4的水溶液。一般来说密度为1.61g/mL的硫酸叫浓硫酸，98%的浓硫酸密度为1.84g/mL。浓硫酸具有吸水性、脱水性（俗称炭化，即腐蚀性）和强氧化性等特殊性质。
发烟硫酸是无色或棕色油状稠厚的发烟液体（棕色是因为其中含有少量铁离子），具有强烈刺激性奥味，吸水性很强，与水可以任意比例混合，并放出大量稀释热。所以进行稀释浓硫酸的操作时，应将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。
区分浓硫酸和稀硫酸的方法如下：
a．称重法：浓硫酸的密度比稀硫酸的大，故在相同的体积下，重的是浓硫酸。
b．沸点法：硫酸是高沸点的酸，98%的浓硫酸沸，点为338℃，故可取少许于试管中加热，先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀硫酸，难以沸腾的是浓硫酸。
c．粘度法：浓硫酸是粘稠的液体，而稀硫酸则接近于水的粘度，所以将试剂瓶拿起摇动几下，就可看出哪个是浓硫酸，液体较满时可取少许于试管中振荡。
d稀释法：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，溶解时放出大量热的是浓硫酸。
阅读分析，解决问题：
(1)确认是否是浓硫酸的浓度范围是 。
(2)浓硫酸的特性有 （写1个）；
(3)区分浓、稀硫酸的具体方法是 （写1条）；
(4)发烟硫酸中呈现棕色的铁离子用符号表示为 ；
(5)硫酸中硫元素的化合价是 。
(6)稀释浓硫酸一般不在铁制容器中进行，其原因用化学方程式表示为 。
12．某机械厂加工车间的废铁屑（主要成分是铁，同时含有少量铁锈和油污及少量不参与反应的难溶性杂质）。某工厂利用废铁屑和废硫酸生产化工原料硫酸亚铁，其生产流程如图所示。
【查阅资料】
① ②的溶解度随温度升高而增大
(1)废铁屑需经过碱洗才能进入水洗器，碱洗的目的是 。
(2)水洗器中将水从顶端喷淋注入而不是直接倒入的原因是 。
(3)反应器中发生的置换反应的化学方程式为 。
(4)结晶池中所得固体需要洗涤、干燥后再得到产品，为了得到更多的产品在洗涤时需使用冷水洗涤的原因是 。
(5)该流程具有的意义是 。
13．化学兴趣学习小组的同学做了如下图两个实验，回答下列问题：
(1)在图 A 实验中，取下橡皮塞一段时间后，观察到试管内的液面上升，这是因为 CO2与 NaOH 溶液发生化学反应，该反应的化学方程式为 。
(2)实验室稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是 ，如果把水注入浓硫酸中，导致的后果是 。
14．图1是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。
（1）性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈 色。
（2）性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中、图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是 （填化学式）。
（3）依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为 。
（4）性质④，将氢氧化钠固体和某种盐混合研磨，能放出有刺激性气味的气体。推测这种盐可能是 。
15．如右图所示，电子秤上的量筒中分别盛有蒸馏水、浓硫酸，放置一段时间。
(1)A中示数变小，从微粒的角度解释其原因是 。
(2)B中示数 (填“变大”“不变”或“变小”)。
16．家用燃料的变迁是人类进步的标志。我国居民家用燃料的使用经历了柴草、煤、液化石油气、天然气等发展历程。探究小组开展相关项目式活动。
任务一：认识燃烧条件
(1)钻木取火(如图1)，说明可燃物燃烧需要 。
任务二：调控燃烧
(2)探究小组以纯柴油(D100)、含乙醇10%(DE10)、20%(DE20)、30%(DE30)的柴油为研究对象，探究乙醇部分替代柴油，燃烧时能否减少CO排放量。乙醇掺混比例和柴油机转速对CO排放的影响实验数据如图2，可得到结论 (答一点)。
任务三：燃料多样化
甲醇(CH3OH)是全球公认的新型清洁可再生能源。捕集工业废气中的CO2与“绿氢”合成甲醇，是实现“碳中和”的重要出路之一。探究小组对甲醇燃烧产物展开了探究。
【提出问题】甲醇燃烧产物有哪些
【查阅资料】白色无水CuSO4粉末遇水变蓝色。
【猜想与假设】
(3)猜想一：CO2、H2O；
猜想二：CO、H2O；
猜想三：
【实验探究】
将甲醇在一定量O2中的燃烧产物依次通过如下图装置(部分夹持，固定装置省略)进行验证：
(4)实验过程中观察到装置A中白色粉末变为蓝色，B、E中澄清石灰水变浑浊，D中 (填实验现象)。
(5)装置B中反应的化学方程式为 。实验过程中装置F的作用是 ；
【得到结论】猜想三成立。
(6)在此实验中，甲醇燃烧使用O2而非空气的原因是 。
17．氢氧化钠，是一种具有强腐蚀性的强碱，易溶于水并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳。是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品。某实验小组进行的如下活动的探究。
活动一：探究NaOH的化学性质
(1)NaOH俗称 ，在水溶液中会离解出 。
(2)A试管中观察到酚酞溶液变为 色，向A试管中继续加入稀硫酸，观察到 ，由此证明NaOH能与反应，写出该反应的化学方程式 。
(3)B试管中无明显现象，为证明B试管中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的 观察到有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式 。
(4)C试管中反应的现象是 。
活动二：了解NaOH的制备
(5)工业上，可以通过电解饱和食盐水的方法获得NOH，该反应的化学方程式为：
，则X的化学式为 。
活动三：测定NaOH样品的纯度
工业制得的NaOH中常含有一定量的NaCl。同学们采用“沉淀法”对某NaOH样品的纯度进行测定。实验方案如下：
(6)判断方案中溶液过量的化学方法是 ，其中滤液中溶质成分是 。
(7)求样品中NaOH的质量分数（根据化学方程式计算）。
18．《天工开物》记载“凡钟为金乐之首”，在古代的金属乐器之中，钟是最重要的乐器。铸钟的材料，铜为上等，铁为下等。金属和金属材料在生产和生活中有着广泛的应用。请完成有关金属性质的实验。
Ⅰ．金属的物理性质
(1)生活中用铁锅做炊具，主要利用铁的 性。
Ⅱ．金属的化学性质
(2)将稀盐酸滴加到装有铁、铜的试管中。
①一种金属和酸不反应的理由是 。
②另一种金属与酸反应的化学方程式是 。
Ⅲ．探究金属的活动性强弱
(3)①有X、Y、Z三种金属，它们具有如下性质：a．X、Z均不与稀盐酸反应；b．；c．。则X、Y、Z三种金属活动性由强到弱的顺序是 。
②在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是 (填化学式)。
Ⅳ．同学们将实验室含有、、的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染，于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如图：
(4)写出步骤①中发生反应的其中一个化学方程式 。
(5)固体A中含有的成分是 。
(6)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否过量的方法是 。
19．归纳、掌握实验室制取气体的一般思路与方法是重要的学科素养。
(1)实验室制取气体需要考虑的因素有：①选择合适的实验装置；②验证所制得的气体；③选择适当的反应。实验室制取气体的一般思路为 （填字母）。
a.①→②→③ b.②→①→③ c.③→①→②
(2)实验室里选用下图所示仪器制取气体（橡皮塞、导气管及试剂略去）。
①制取一瓶纯净的CO2，若要使用双孔橡皮塞，需选用的仪器有 （填字母）。
②用KMnO4制取O2的化学方程式为 ；若用该方法制取O2，其发生装置需补充一种玻璃仪器，请在虚线框内画出该仪器 。
(3)用CO2的水溶液探究光合作用释放气体的实验装置如图。置于阳光下一段时间，观察到试管内有气泡产生，请推测试管内可能是什么气体并写出检验该气体的操作。
(4)制取CO2并探究其性质的实验装置如下图。实验操作如下：先将Y形管倾斜，使N中的稀盐酸流入M中与大理石完全反应，然后注入足量的NaOH溶液。实验过程中，观察到气球先变大后变小，请分别用化学方程式解释气球变大、变小的原因 。
(5)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若制取64g氧气，请计算至少需要溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量是多少。
《10.2常见的酸和碱》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D C D C D C A D D
1．C
【详解】A、氢氧化钙是一种碱，其饱和水溶液pH大于7，故选项说法不正确。
B、氢氧化钙易与空气中反应生成碳酸钙而变质，因此不可露置于空气中保存，故选项说法不正确。
C、氢氧化钙能破坏牙根感染细菌的细胞膜（杀菌）、中和炎症代谢产生的酸性物质（中和酸性物质），因此临床应用利用了其杀菌和中和酸性物质的双重性质，故选项说法正确。
D、皮肤接触氢氧化钙后，用大量水冲洗即可，涂抹稀盐酸可能加重伤害，故选项说法不正确。
故选C。
2．D
【详解】A、由溶液pH变化曲线可知，开始时溶液的pH大于7，呈碱性，所以开始烧杯中盛的是氢氧化钠溶液，不符合题意；
B、pH等于7的溶液呈中性，所以在b点时烧杯中的溶液呈中性，不符合题意；
C、中和反应过程中，钠离子、氯离子的数量都没有改变，改变的是氢离子和氢氧根离子，故中和反应的微观实质是H+和OH-结合成水分子，不符合题意；
D、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，向c点中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，无法说明盐酸过量，因为溶液中的氯化钠也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，符合题意；
故选D。
3．C
【详解】A、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器皿慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快的散发出去，不能将水注入浓硫酸中，说法正确，不符合题意；
B、添加适量防腐剂延长食品保质期，说法正确，不符合题意；
C、炒菜时油锅着火，加入冷水灭火时，会引起液体飞溅，引发事故，说法错误，符合题意；
D、天然气泄漏，应立即关闭阀门，能隔离可燃物，防止发生事故，说法正确，不符合题意。
故选C。
4．D
【详解】A、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，应该用酸性物质和碱反应，碳酸氢钠呈弱碱性，选项错误；
B、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，氢氧化钠具有强腐蚀性，不能涂抹在皮肤上，选项错误；
C、汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖时，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故汽水会自动喷出来，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小，选项错误；
D、浓盐酸就有挥发性，敞口放置，氯化氢挥发，溶质减少，溶质质量分数会减少，说法正确。
故选D。
5．C
【详解】浓盐酸具有挥发性，不具有吸水性、导热性、脱水性，故选C。
6．D
【详解】A、中和反应一定有盐和水生成，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应，该选项错误；
B、同种元素的粒子质子数相同，但质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如水分子和氖原子质子数均为10但不属于同种元素，该选项错误；
C、单质是由一种元素组成的纯净物，由一种元素组成的物质可能是混合物，如氧气和臭氧混合物，不一定是单质，该选项错误；
D、点燃可燃性气体前检验纯度是安全操作，防止爆炸，该选项正确；
故选：D
7．C
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，将浓硫酸敞口放置在空气中，由于浓硫酸吸收空气中水蒸气，溶液中溶剂质量增大，溶质质量不变，其溶质质量分数会减小，说法正确；
B、浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，说法正确；
C、稀硫酸和石灰石反应，生成硫酸钙，微溶于水的硫酸钙覆盖在石灰石的表面，阻碍反应进一步进行，实验室不能用稀硫酸和块状石灰石制取二氧化碳，说法错误；
D、浓硫酸溶于水放出大量的热，密度大于水，稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，避免液体溅出，说法正确。
故选C。
8．A
【详解】A、油锅着火，不能用水来灭火，因为油难溶于水，且密度比水小，能浮在水面上，能够扩大着火面积，使火势更大；油锅着火，可立即盖上锅盖，利用隔绝氧气的方法达到灭火的目的，故A处理方法错误；
B、久未开启的菜窖中可能含有大量的二氧化碳，二氧化碳不能供给呼吸，直接进入，会有窒息的危险，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，应先做灯火实验，如果灯火熄灭，说明二氧化碳含量高，不能直接进入，故B处理方法正确；
C、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止发生爆炸，点燃氢气等可燃性气体之前必须检验气体的纯度，故C处理方法正确；
D、浓硫酸具有强腐蚀性，若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故D处理方法正确；
故选A。
9．D
【详解】A、浓硫酸稀释的过程中溶质的质量不变，故所需浓硫酸的质量为，故所需浓硫酸的体积为，需要加入水的质量为，故需要水的体积为，说法错误；
B、实验所需的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，说法错误；
C、稀释浓硫酸时放热，要将浓硫酸注入水中，并不断用玻璃棒进行搅拌，说法错误；
D、若少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，说法正确；
故选D。
10．D
【详解】A、盐酸挥发性很弱，打开瓶塞不能看见‘白雾’，该现象是浓盐酸的特性，不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸可用作某些气体的干燥剂，不符合题意；
C、稀硫酸和铁锈的主要成分氧化铁反应产生硫酸铁和水，可用来除锈，而不是用浓硫酸，不符合题意；
D、稀盐酸溶液中含有自由移动的氢离子和氯离子，所以可以导电，符合题意。
故选：D。
11．(1)质量分数大于或等于70%
(2)吸水性（或脱水性或强氧化性）
(3)摇动试剂瓶，观察液体，粘稠状的为浓硫酸（或取相同体积称重，质量大的为浓硫酸）（合理即可）
(4)Fe3+
(5)+6
(6)
【详解】（1）浓硫酸是指质量分数大于或等于70%的纯H2SO4的水溶液；
（2）浓硫酸具有吸水性、脱水性（俗称炭化，即腐蚀性）和强氧化性等特殊性质；
（3）由题干信息可知，区分浓、稀硫酸的具体方法是：a.称重法：浓硫酸的密度比稀硫酸的大，故在相同的体积下，重的是浓硫酸；b.沸点法：硫酸是高沸点的酸，98%的浓硫酸沸点为338℃，故可取少许于试管中加热，先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀硫酸，难以沸腾的是浓硫酸。c.粘度法：浓硫酸是粘稠的液体，而稀硫酸则接近于水的粘度，所以将试剂瓶拿起摇动几下，就可看出哪个是浓硫酸，液体较满时可取少许于试管中振荡。d.稀释法：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，溶解时放出大量热的是浓硫酸；
（4）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故铁离子表示为：Fe3+；
（5）硫酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+6；
（6）稀释浓硫酸一般不在铁制容器中进行，其原因是铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：。
12．(1)除去废铁屑表面的油污
(2)增大水与废铁屑的接触面积，使清洗更充分
(3)
(4)硫酸亚铁的溶解度随温度升高而增大，冷水洗涤可减少其溶解损失
(5)实现废物利用，减少环境污染，生产化工原料
【详解】（1）碱溶液能与油污发生反应，使油污分解，从而达到去除废铁屑表面油污的目的。
（2）喷淋方式可让水更均匀分散，增加与废铁屑的接触面积，相比直接倒入，使清洗更充分。
（3）在反应器中，铁与硫酸反应，铁原子置换出硫酸中的氢原子，生成硫酸亚铁和氢气，符合置换反应的特征，反应的化学方程式为：。
（4）因为硫酸亚铁溶解度随温度升高而增大，用冷水洗涤，其溶解在水中的量相对较少，能最大程度减少产品损失。
（5）该流程把工厂废弃的铁屑和废硫酸重新利用，转化为有价值的硫酸亚铁，既避免废弃物造成污染，又产出有用化工原料，实现资源再利用。
13．(1)
(2) 搅拌，加快散热 （水沸腾）酸液飞溅，发生危险
【详解】（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故反应的化学方程式写为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
（2）稀释浓硫酸时，玻璃棒的作用是搅拌，加快散热，防止液体沸腾，故填搅拌，加快散热；
如果把水注入浓硫酸中，导致的后果是溶解时放出的大量热使液体沸腾，引起酸液飞溅，发生危险，故填酸液飞溅，发生危险。
14． 红 NaCl、NaOH 铵盐
【分析】本题考查物质的性质。
【详解】（1）酚酞遇到碱性溶液变红，所以溶液呈红色，故填：红；
（2）根据图像可知最后溶液的pH是大于7，显碱性，所以是氢氧化钠加入到盐酸中，所以n点有中和反应生成的氯化钠还有过量的氢氧化钠，故填：NaCl、NaOH；
（3）根据题意，二氧化硫可以和氢氧化钠反应，生成亚硫酸钠和水，反应方程式为：；
（4）混合产生刺激性气体，是氨气，所以该盐是铵盐，故填：铵盐。
【点睛】根据碱的性质进行分析即可。
15．(1)水分子不断运动
(2)变大
【详解】（1）分子是不断运动的，示数变小是由于分子不断运动；
（2）由于浓硫酸的吸水性导致质量增加，吸收了空气中的水分，最终导致质量增加。
16．(1)温度达到可燃物的着火点
(2)当转速一定，其他条件不变时，燃料中乙醇含量越多，CO的排放量越少或转速一定，其他条件不变时，纯柴油排放的CO最多或转速一定，其他条件不变时，含乙醇30%的柴油排放的CO最少或当乙醇含量相同时，柴油机转速越大，CO排放越多
(3)CO、CO2、H2O
(4)固体由黑色变为红色（紫红色）
(5) Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓+ H2O 处理尾气，防止CO污染空气
(6)防止空气中的二氧化碳和水蒸气干扰实验
【详解】（1）钻木取火说明克服摩擦做功内能增加，温度达到可燃物着火点。故填：温度达到可燃物的着火点。
（2）据图2可得到的结论有：当转速一定，其他条件不变时，燃料中乙醇含量越多，CO的排放量越少或转速一定，其他条件不变时，纯柴油排放的CO最多或转速一定，其他条件不变时，含乙醇30%的柴油排放的CO最少或当乙醇含量相同时，柴油机转速越大，CO排放越多。故填：当转速一定，其他条件不变时，燃料中乙醇含量越多，CO的排放量越少或转速一定，其他条件不变时，纯柴油排放的CO最多或转速一定，其他条件不变时，含乙醇30%的柴油排放的CO最少或当乙醇含量相同时，柴油机转速越大，CO排放越多。
（3）根据题意及猜想一、猜想二，可得猜想三为CO、CO2、H2O。故填：CO、CO2、H2O。
（4）D中氧化铜与一氧化碳，加热条件下反应生成铜和二氧化碳，所以D中实验现象是固体由黑色变为红色（紫红色）。故填：固体由黑色变为红色（紫红色）。
（5）澄清石灰水即氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓+ H2O。由于一氧化碳有毒，有可燃性，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，所以为了处理尾气，防止CO污染空气，实验过程中用了装置F。故填：Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓+ H2O；处理尾气，防止CO污染空气。
（6）为防止空气中的二氧化碳和水蒸气干扰实验，在此实验中，甲醇燃烧使用O2而非空气。故填：防止空气中的二氧化碳和水蒸气干扰实验。
17．(1) 烧碱 钠离子和氢氧根离子
(2) 红 溶液由红色变为无色
(3) 稀盐酸（或稀硫酸等）
(4)产生红褐色沉淀
(5)H2O
(6) 取少量滤液于试管中，加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生(合理即可) 氯化钠和氯化镁
(7)解：设氢氧化钠的质量为x
x=8g
样品中氢氧化钠的质量分数为：
答：样品中氢氧化钠的质量分数为80%。
【详解】（1）NaOH俗称烧碱、火碱、苛性钠；
氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成，在水溶液中会离解出钠离子和氢氧根离子。
（2）氢氧化钠溶液呈碱性，酚酞遇到碱性溶液变红；
氢氧化钠和硫酸反应生成中性的硫酸钠和水，酚酞在中性溶液和酸性溶液中均为无色，当氢氧化钠反应完溶液由红色变为无色；
氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：。
（3）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应有气泡产生（二氧化碳），故可以用稀盐酸检验是否有碳酸钠生成；
稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：。
（4）氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，故填：产生红褐色沉淀。
（5）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前有2个Na、2个Cl，反应后有2个Na、2个Cl、2个O、4个H，故2X中含有2个O和4个H，X中含有1个O和2个H，X中应该有2个H和1个O，则X为H2O。
（6）MgCl2过量，则滤液中含MgCl2，可以通过加入能与氯化镁反应产生含镁的沉淀检验，故填：取少量滤液于试管中，加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生；
滤液中有过量的氯化镁和氯化钠（来自于氢氧化钠样品）。
（7）见答案。
18．(1)导热
(2) 在金属活动性顺序里，铜排在氢后
(3) Fe、Cu
(4)/
(5)Cu、Zn、Fe
(6)取适量滤液B于试管中，滴加碳酸钠溶液，产生气泡，说明稀硫酸过量（合理即可）
【详解】（1）用铁锅做炊具，是利用铁能将热量传递给食物的导热性。
（2）①在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应置换出氢气，铜排在氢之后，所以不与稀盐酸反应。
②铁在金属活动性顺序中位于氢前，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为。
（3）①X、Z均不与稀盐酸反应，可知X、Z活动性比氢弱，由可知Y活动性比氢强，由可知X能置换出Z，X活动性比Z强，所以活动性顺序为Y＞X＞Z。
②金属活动性Mg＞Fe＞H＞Cu，在氯化铜和氯化亚铁混合溶液中加镁粉，镁先与氯化铜反应，再与氯化亚铁反应，向滤渣中加稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中一定有Fe，又因为镁先与氯化铜反应，所以一定有Cu。
（4）步骤①中加入过量锌粉，锌会与CuSO4和FeSO4发生置换反应，即、。
（5）因为加入的锌粉过量，且锌能置换出FeSO4 中的铁和CuSO4中的铜，所以固体A含有Zn、Fe、Cu。
（6）检验稀硫酸是否过量，可利用酸与碳酸盐溶液反应产生二氧化碳的性质，方案是：取适量滤液B于试管中，滴加碳酸钠溶液，产生气泡，说明稀硫酸过量。
19．(1)c
(2) a、b、e、f 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(3)O2，将带火星的木条伸入试管中
(4)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(5)解：设需要过氧化氢的质量为x，则
x=136g
5%过氧化氢溶液的质量为：136g÷5%=2720g
答：需要质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量为2720g。
【详解】（1）制取气体时，先选择适当的反应，然后根据反应原理及气体的性质选择合适的实验装置，制取气体后，验证所制得的气体，故选c。
（2）①实验室制取二氧化碳的反应为固液常温反应，若要使用双孔橡皮塞，则发生装置需要ae，二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，收集装置选f，又由于盐酸具有挥发性，会使制取的二氧化碳中混有HCl，则还需要f除去其中的HCl，故选abef。
②高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
该反应为加热固体的反应，则需要加热固体的装置，故还需要试管，图为 。
（3）绿色植物在光照下发生光合作用产生氧气，则试管内的气体为氧气，氧气具有助燃性，则检验方法为：将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，则说明为氧气。
（4）大理石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，装置中的气体增大，压强增大，反应的化学方程式为：；注入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，气体减少，压强减小，反应的化学方程式为：。
（5）见答案。
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