单元7探究水和溶液同步练习（含解析）仁爱科普版（2024)化学九年级下册

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单元7探究水和溶液
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．空气是纯净物
B．矿泉水不是纯净物
C．空气中的稀有气体肯定是纯净物
D．自来水是纯净物
2．如图是利用海水提取粗盐的过程图，下列说法错误的是
A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少
C．析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液
D．海水晒盐主要是利用降温结晶的方法得到粗盐晶体
3．“手持技术”又称为掌上实验室，是由计算机和微电子技术相结合的新型数字化实验手段，主要包括：数据采集器、传感器、计算机及配套软件组成。某实验小组想利用温度传感器，通过测量等质量的（10 g）、NaCl、溶解于水时溶液温度的变化，探求其变化的规律。
通过溶液相关知识和观察图像，下列说法错误的是
A．等质量的三种物质溶于水中NaOH使溶液温度升高
B．同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化
C．加入使溶液温度降低的原因是，溶质中离子扩散放热
D．等质量的三种物质溶于水中NaCl溶液温度变化不大，但是略有降低
4．下列四种物质加入水中，振荡后以分子或离子形式分散到水中形成稳定混合物的是
A．花生油 B．二氧化锰 C．冰块 D．纯碱
5．下列各组物质，只用水不能鉴别的是
A．氯化钾、氯化钠 B．硝酸铵、氯化钠
C．氢氧化钠、氯化钠 D．硝酸铵、氢氧化钠
6．如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．相同温度下，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度
B．将t1℃氯化钾的饱和溶液升温至t2℃，溶液的溶质质量分数变大
C．t2℃时，将60g硝酸钾加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量是100g
D．t2℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化钾
7．十八世纪科学发展史上最辉煌的成就之一是科学家们在合成了水的基础上还分解了水。下列有关电解水的实验说法，正确的是
A．氧气的检验是应用了氧气的可燃性
B．相同时间内，与电源正极相连的一端产生的气体体积更大
C．依据生成氢气和氧气的体积比可确定水的化学式
D．依据氢气、氧气的元素组成可推断水的元素组成
8．探索物质组成和结构的历程，凝结了许多人的辛勤劳动和智慧，使人们对物质的组成和结构的认识不断深入。运用所学知识完成下面小题。
【宏观组成】用电解水实验探究水的组成，下列说法正确的是
A．电解水的变化过程中没有能量转化
B．用燃着的木条检验负极产生的气体
C．水分子是该化学变化中的最小粒子
D．水是由氢气和氧气组成
9．水是生命中不可或缺的物质。同学们从自制净水器、水质检测、电解水和保护水资源等方面展开项目式学习。下列描述错误的是
A．净水器自进水口（箭头所示）起，滤芯填充顺序：小鹅卵石→细沙→活性炭
B．通过水质检测笔测出的TDS值为450，则该水质纯度较高
C．电解水装置中a处的气体为
D．制作保护水资源海报——积极地投入保护水资源的行动中
10．氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表。下列说法正确的是
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2
20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
A．氯化铵的溶解度比硝酸钾大
B．氯化铵和硝酸钾皆属于易溶性物质
C．时，分别将氯化铵和硝酸钾溶于水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数相等
D．将相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至时，析出晶体的质量相等
二、非选择题
11．水是生命之源，爱护水资源是每个公民应尽的责任和义务。
(1)生活中常用 的方法降低水的硬度；
(2)请写出一条节约用水的措施 。
12．根据如图回答以下问题
(1)t1℃时，A、B、C的溶解度由大到小的顺序是 。
(2)t2℃，B与C的溶解度曲线相交于一点，该交点表示 。
(3)A固体中混有少量B，若要提纯A，一般采用 。
(4)t2℃时，将20克A物质溶于50克水中，所得溶液质量为 。
(5)C的接近饱和的溶液变为饱和溶液可以采取的措施是 。
13．水是一切生命体生存所必需的物质．请回答下列问题
I．河水净化
(1)生命吸管适合长期野外工作人群使用，其内部结构示意图如图1所示，请结合示意图回答下列问题
①MIR高聚碘杀菌树脂杀菌过程属于 变化(填物理或化学)；
②在生活中要降低水的硬度和杀灭病原微生物，可采取 的方法；
③生命吸管虽广泛使用，但海上应急却不能使用，原因是 。
Ⅱ．海水淡化
(2)小组同学采用膜分离技术的反渗透法海水淡化装置(如图2)，对海水加压后只有水分子可以通过反渗透膜，离子等其他粒子均不能通过反渗透膜；
①加压一定量的海水，右侧装置内所含氯化钠的质量分数会 (填变大、变小或不变)；
②膜分离的原理与化学实验中物质分离的 操作相似；
(3)小组同学又采用蒸馏法淡化海水(如图3)，下列有关说法中，正确的是 ；
A．蒸馏过程中a试管里溶液的质量变小
B．增加导管的长度可以使水蒸气的冷凝效果更好
C．加热过程中水分子的体积和能量都变大
14．我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指。请根据NaCl、的溶解度曲线回答下列问题。
(1)在时氯化钠的溶解度是 g。
(2)冬天捞“碱”，需要经过 (“蒸发结晶”或“降温结晶”)的过程。
15．在实验室中用固体配制一定溶质质量分数的溶液，步骤如下： 所需固体和水的质量；用 称量固体、 量取水；将固体和水混合，并用 搅拌，使固体全部溶解；把配制好的溶液装入试剂瓶， ，放入试剂柜。
16．科学探究与实践 某化学探究小组利用下图所示的装置来验证水的组成。
【实验步骤】
①先用大注射器抽取一定量的2%的硫酸钠溶液，从A中的大圆孔注入；
②用两个橡胶塞塞住右边两个出气口，用带针头的小注射器分别在出气口1和2处抽气，使液面上升，直至水充满B、C；
③接通电源，待C中气体体积达到最大时，关闭电源，仔细观察实验装置中的现象；
④分别用带针头的注射器抽取气体并检验。
【交流与反思】
(1)步骤①在水中加入硫酸钠溶液的目的是 。
(2)步骤②的目的是 。若步骤②中不小心抽到了液体，最好的做法是 (填字母)。
a．倒入下水道中 b．注入A中 c．推回B或C中
(3)步骤③中的现象：两个电极上均有气泡冒出，B、C中气体的体积比约为 ，A中液面 (填“上升”或“下降”)。
(4)步骤④中，检验C中生成的气体的方法是 。
17．完成下列小题：
(1)化学是一门以实验为基础的科学。根据所给仪器和实验设计回答下列问题：
查阅资料：氨气极易溶于水，密度小于空气。
①实验室用加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，制取装置选择 （填序号），正确接口顺序从左到右依次为 （填字母），仪器X的名称为 。
②实验室利用BD装置制取，发生反应的化学方程式为 。若将通入E装置，观察到白磷的变化是 ，产生该变化的原因是 。
(2)某同学在实验室配制50g质量分数为的NaOH溶液，步骤如图。
①该同学实验操作过程中出现了 处错误。
②若完成溶液的配制，需要量取 mL的水（常温下水的密度为）。
③用量筒量取水时，若像如图所示仰视读数，所配NaOH溶液的质量分数 （填“大于”“小于”或“等于”）。
(3)在锌的冶炼方法中，主要反应之一为：。若制得65kgZn，计算参加反应的ZnO的质量为多少？
18．水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。
【认识溶液】
(1)下列物质溶于水能形成无色溶液的是______(填字母)。
A．氯化钠 B．植物油 C．硫酸铜
【配制溶液】
要配制50g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。
(2)正确的操作顺序是 (填数字序号)，溶解过程用玻璃棒搅拌的作用是 。
(3)配制过程中，操作④中错误之处应纠正为 。
(4)经检测，最后配制的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是______(填字母)。
A．氯化钠固体潮湿
B．量取水时，仰视读数
C．装瓶时，有少量溶液洒出
(5)农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。若用50g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，求需要蒸发水的质量。(写出解题过程)
19．实验室要配制50g质量分数为16%的NaCl溶液模拟农业上选种实验，配制过程包括如下操作。
请回答：
(1)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 。
(2)该实验中量取水的体积应为 mL(水的密度为1g/cm3)。量水时若仰视读数，则配制的溶液溶质质量分数会 。(填“偏大”或“偏小”)那么选出的种子是 。(填“优”或“次”)
(3)图示中正确的操作顺序为_______ (填字母)。
A．④②⑤①③ B．①②③④⑤ C．④⑤②③①
(4)溶解度曲线中的任何一点都表示溶液的一种特定状态，当溶液状态发生变化时，表示溶液状态的点的位置(坐标)也将发生相应的改变。如下(图一)是甲物质的溶解度曲线。
(图二)表示在t2℃向25g固体甲中分批次加入水，充分搅拌，结果如图所示(温度不变)：
①根据(图一)分析，能表示甲的饱和溶液的点是 (填A或B)
②根据(图二)分析，可能是甲的饱和溶液的是 (填序号)
③根据(图二)分析计算，②③④⑤溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 。
④根据(图二)分析，t2℃时，甲的溶解度可能为 。
A．50g B．25g C．40g D．g
《单元7探究水和溶液》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D C D A D D B B B
1．B
【详解】A、空气中含有氧气、氮气等多种物质，属于混合物，故选项错误；
B、矿泉水中含有多种矿物质和水，属于混合物，不属于纯净物，故选项正确；
C、 空气中的稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙的总称，属于混合物，故选项错误；
D、自来水中除了水之外，还含有一些可溶性杂质、微生物等多种物质，属于混合物，故选项错误；
故选：B。
2．D
【详解】A、海水进入贮水池，水分尚未蒸发，海水的成分基本不变，A正确；
B、在①（蒸发池）中，海水中的水逐渐蒸发，海水中水的质量逐渐减小，B正确；
C、母液中不能继续溶解氯化钠，所以析出晶体后的母液为氯化钠的饱和溶液，C正确；
D、氯化钠的溶解度受温度的影响较小，海水晒盐过程中利用太阳能和风能使海水蒸发，从而使氯化钠结晶析出，海水晒盐主要是利用蒸发结晶的方法得到粗盐晶体，D错误；
故选：D。
3．C
【详解】A、由图可知，等质量的三种物质溶于水中NaOH使溶液温度升高，A正确；
B、同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变温度等方法可以相互转化，B正确；
C、加入NH4NO3使溶液温度降低的原因是：溶质中离子扩散放热小于水合吸热，C错误；
D、根据图，等质量的三种物质溶于水中NaCl溶液温度变化不大，但是略有降低，D正确，
故选C。
4．D
【详解】A、花生油不溶于水，形成乳浊液，不稳定，该选项不符合题意；
B、二氧化锰不溶于水，形成悬浊液，不稳定，该选项不符合题意；
C、冰块融化后为纯水，不是混合物，该选项不符合题意；
D、纯碱（碳酸钠）可溶于水，形成稳定溶液，该选项符合题意。
故选D。
5．A
【详解】用水鉴别物质主要依据溶解性和溶解时的温度变化。
A、氯化钾和氯化钠均易溶于水，且溶解时温度变化均不明显，无法区分；符合题意。
B、硝酸铵溶解吸热，温度变低，氯化钠溶解温度变化不明显，可区分；不符合题意。
C、氢氧化钠溶解放热，温度变高，氯化钠溶解温度变化不明显，可区分；不符合题意。
D、硝酸铵溶解吸热，温度变低，氢氧化钠溶解放热温度变高，可区分。不符合题意。
故选择A。
6．D
【详解】A、由图可知，温度低于t1℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度，不符合题意；
B、将t1℃氯化钾的饱和溶液升温至t2℃，升温后，氯化钾的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，不符合题意；
C、t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g，即该温度下，100g水中最多可溶解110g硝酸钾，则该温度下，将60g硝酸钾加入50g水中，充分溶解，只能溶解55g，所得溶液的质量为：50g+55g=105g，不符合题意；
D、t2℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温至t1℃，降温后，硝酸钾和氯化钾的溶解度均减小，均有溶质析出，且硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钾大，则硝酸钾析出的晶体多，符合题意。
故选D。
7．D
【详解】A. 氧气的检验应用了氧气的可燃性。氧气本身不可燃，但能支持燃烧。检验氧气的方法是使用带火星的木条，若复燃则为氧气。因此，A选项错误。
B. 电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，且氢气与氧气的体积比为2:1。因此，负极产生的气体体积更大。B选项错误。
C.化学式的确定需结合质量比，因此除了确定氢气和氧气体积比（2:1）之外，还要确定这两种气体的密度，因此C选项表述不严谨。C错误。
D. 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变。电解水生成和，由氢元素组成，由氧元素组成，说明水由氢、氧元素组成。D选项正确。
故选D。
8．B
【详解】A、电解水生成氢气和氧气，由电能转化为化学能，存在能量转化，说法错误，不符合题意；
B、电解水实验中，与电源负极相连的一端产生氢气，氢气具有可燃性，用燃着的木条靠近时，观察到气体燃烧，产生淡蓝色火焰，说法正确，符合题意；
C、在化学变化中，分子可分，原子不可分，故氢原子、氧原子是该化学变化中的最小粒子，说法错误，不符合题意；
D、电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此说明水是由氢元素和氧元素组成的，说法错误，不符合题意。
故选：B。
9．B
【详解】A、净水器中滤芯填充顺序为小鹅卵石→细沙→活性炭，小鹅卵石先除去较大颗粒不溶物，细沙进一步除去较小颗粒不溶物，活性炭吸附色素和异味等，该描述正确；
B、从水质纯度图看，TDS值越高，水质纯度越低，TDS值为450时，会结水垢，水质纯度较低，不是较高，该描述错误；
C、电解水时，负极产生氢气，a处连接电源负极，所以a处的气体为H2，该描述正确；
D、制作保护水资源海报是积极投入保护水资源行动的体现，该描述正确。
故选B。
10．B
【详解】A、溶解度比较应指明温度，否则无法比较，不符合题意；
B、20℃时，氯化铵和硝酸钾的溶解度均大于10g，故氯化铵和硝酸钾皆属于易溶性物质，符合题意；
C、60℃时，氯化铵的溶解度为55.2g，硝酸钾的溶解度为110g，即该温度下，100g水中最多可溶解55.2g氯化铵，110g硝酸钾，则该温度下，分别将60g氯化铵和硝酸钾溶于100g水中，充分溶解后，硝酸钾可全部溶解，氯化铵只能溶解55.2g，则所得溶液的溶质质量分数：硝酸钾大于氯化铵，不符合题意；
D、将70℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃，降温后，硝酸钾和氯化铵的溶解度均减小，均有溶质析出，且硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化铵大，则硝酸钾析出的晶体多，不符合题意。
故选B。
11．(1)煮沸
(2)洗菜水浇花
【详解】（1）煮沸能将水中的钙镁离子转化成沉淀，因此生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；
（2）生活中节约用水的具体措施很多，例如洗菜水浇花、洗衣水冲厕等。
12．(1)A＞B＞C
(2)t2℃时，B和C的溶解度相等
(3)降温结晶
(4)62.5g
(5)升高温度、增加溶质、恒温蒸发溶剂
【详解】（1）由图可知，t1℃时，A、B、C的溶解度由大到小的顺序是：A＞B＞C；
（2）t2℃，B与C的溶解度曲线相交于一点，该交点表示：t2℃时，B和C的溶解度相等；
（3）由图可知，A、B的溶解度均随温度的升高而增加，A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，故A固体中混有少量B，若要提纯A，一般采用降温结晶的方法；
（4）t2℃时，A的溶解度为25g，即该温度下，100g水中最多可溶解25gA，则该温度下，将20gA物质溶于50g水中，只能溶解12.5g，所得溶液的质量为：12.5g+50g=62.5g；
（5）由图可知，C的溶解度随温度的升高而减小，故C的接近饱和的溶液变为饱和溶液可以采取的措施是：升高温度、增加溶质，恒温蒸发溶剂等。
13．(1) 化学 煮沸 生命吸管不能除去海水中的可溶性物质
(2) 变大 过滤
(3)AB
【详解】（1）①MIR高聚碘杀菌树脂杀菌过程，发生了蛋白质变性，一定有新物质生成，属于化学变化；
②可溶性钙、镁化合物在加热时能形成沉淀，且高温能使蛋白质变性，可起到杀菌消毒的作用，故在生活中要降低水的硬度和杀灭病原微生物，可采取煮沸的方法；
③由图可知，生命吸管只能除去水中的难溶性杂质、色素和异味、细菌、病毒、有机污染物，不能除去海水中的可溶性物质，故生命吸管虽广泛使用，但海上应急却不能使用；
（2）①对海水加压后只有水分子可以通过反渗透膜，离子等其他粒子均不能通过反渗透膜，故加压一定量的海水，右侧装置内氯化钠质量不变，溶剂质量减小，故所含氯化钠的质量分数会变大；
②膜分离的原理与化学实验中物质分离的过滤操作相似，均是将不同颗粒大小的物质分离；
（3）A、蒸馏过程中a试管里的水由液态变为气态，溶剂质量减小，溶液质量减小，符合题意；
B、增加导管的长度可以增加冷凝的距离，使水蒸气的冷凝效果更好，符合题意；
C、加热过程中，温度升高，水分子的能量变大，水分子的体积不变，不符合题意。
故选AB。
14．(1)36
(2)降温结晶
【详解】（1）由图可知，时氯化钠的溶解度是36g；
（2）冬天捞“碱”需要经过降温结晶的过程，因为碳酸钠的溶解度受温度影响较大，温度降低，溶解度下降较大，会结晶析出。
15． 计算 天平 量筒 玻璃棒 贴上标签
【解析】略
16．(1)增强导电性
(2) 排尽B、C中的空气 b
(3) 上升
(4)点燃用注射器从出气口2中抽出的气体，并在火焰上方罩一个干冷烧杯
【详解】（1）纯水导电性极弱，加入少量电解质（如硫酸钠）可提供自由移动的离子（和），显著提高导电性，确保电解反应顺利进行。
（2）目的：抽气使液面上升至充满B、C管，目的是排除装置内的空气。
误抽液体的处理：若抽到液体，应重新注入A中（选项b），避免浪费试剂或污染环境（不可倒入下水道或推回B/C导致气体比例误差）。
（3）气体体积比： B管（出气口1）：连接电源正极，生成氧气（），体积较小。 C管（出气口2）：连接电源负极，生成氢气（），体积较大。
理论比例：，故。
液面变化：电解消耗水，产生气体，BC装置内压强变大（大于外界大气压），导致A中液面上升（水从电解器回流至A）。
（4）氢气检验： 用注射器抽取C管气体（）。 点燃，若气体燃烧并发出爆鸣声，证明为氢气。 干冷烧杯罩火焰：观察到烧杯内壁出现水雾，进一步验证氢气。
17．(1) AC a→d→c 集气瓶 白磷在水中燃烧 白磷与氧气接触，温度达到了白磷的着火点
(2) 2 40 小于
(3)解：设参加反应的ZnO的质量为x。
答：参加反应的ZnO的质量为81kg。
【详解】（1）①实验室用加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，该反应为固体加热型，发生装置可选择A，氨气极易溶于水，氨气密度比空气小，可选择向下排空气法收集，收集装置可选择C（氨气从d端通入），故制取装置选择AC；正确接口顺序从左到右依次为a→d→c，仪器X的名称为集气瓶；
②实验室利用BD装置制取，B装置为固液常温型，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为；
若将通入E装置，水中的白磷与氧气接触，温度达到了白磷的着火点，则可观察到白磷在水中燃烧；
（2）①第一图：托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，而图中砝码和药品的位置放反了，且氢氧化钠没有放在玻璃器皿中称量；第二图：量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，而图中仰视刻度；该同学实验操作过程中出现了2处错误；
②溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为20%的NaOH溶液，需要氢氧化钠的质量=50g×20%=10g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需水的质量=50g-10g=40g，常温下水的密度为，故需要量取水的体积为40mL；
③用量筒量取水时，仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则所配NaOH溶液的质量分数小于；
（3）见答案。
18．(1)A
(2) ④①②③⑤ 搅拌，加速溶解
(3)瓶塞倒放
(4)AB
(5)解：设需要蒸发水的质量为x
答：需要蒸发25g水。
【详解】（1）A、氯化钠能溶于水，且形成的是无色溶液，符合题意。
B、植物油难溶于水，形成的是乳浊液，不是溶液，不符合题意。
C、硫酸铜能溶于水，但形成的是蓝色溶液，不符合题意。
故选A。
（2）配制溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解，则图示操作顺序为④①②③⑤。
溶解过程中用玻璃棒搅拌，能加速氯化钠的溶解；
（3）配制过程中，操作④取用药品时瓶塞正放错误，应纠正为瓶塞倒放。
（4）A、氯化钠固体潮湿，则实际氯化钠的质量偏小，溶液溶质质量分数偏小，符合题意。
B、量取水时仰视读数，量取的水的实际体积偏大，溶液溶质质量分数偏小，符合题意。
C、溶液具有均一性，装瓶时，有少量溶液洒出，不影响溶液溶质质量分数，不符合题意。
故选AB。
（5）见答案。
19．(1)加速溶解
(2) 42 偏小 次
(3)A
(4) A ④ ②=③≥④＞⑤ CD
【详解】（1）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是：加速溶解；
（2）该实验所需氯化钠固体的质量为：，所需水的质量为：50g-8g=42g，即42mL；
量水时若仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，则配制的溶液溶质质量分数会偏小；
用16%的氯化钠溶液选种，该浓度的溶液可以使瘪种子浮起，成熟种子下沉，溶液溶质质量分数偏小，溶液密度偏小，会导致瘪种子不能浮起，选出的种子是次；
（3）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故顺序是：④②⑤①③。
故选A；
（4）①由图一可知，A点在甲的溶解度曲线上，表示甲的饱和溶液，B点在甲的溶解度曲线下方，表示甲的不饱和溶液；
②由图二可知，t2℃时，向25g固体甲中加入25g水，甲部分溶解，得到饱和溶液，继续加入25g水，仍然部分甲未溶解，仍然得到饱和溶液，继续加入25g水，甲全部溶解，所得溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，继续加入25g水，得到不饱和溶液，故可能是甲的饱和溶液的是：④；
③由以上分析可知，②③中溶液均为该温度下的饱和溶液，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数相等，④中溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，故④中溶液可能与②③中溶液溶质质量分数相等，也可能溶质质量分数小于②③中溶液，④⑤中溶液溶质质量相等，溶剂质量：④＜⑤，则溶质质量分数：④＞⑤，故②③④⑤溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：②=③≥④＞⑤；
④由以上分析可知，④中溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，此时溶质质量为25g，溶剂质量为：25g+25g+25g=75g，如果溶液恰好饱和，设t2℃时，甲的溶解度为x，则，，则t2℃时，甲的溶解度一定≥，③中加入溶质质量为25g，溶剂质量为25g+25g=50g，③中固体甲部分溶解，说明t2℃时，甲的溶解度一定小于50g。
故选CD。
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