单元9认识酸、碱和盐同步练习（含解析）仁爱科普版（2024)化学九年级下册

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单元9认识酸、碱和盐
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．性质决定用途是化学重要观念。下列物质的性质和用途对应关系不正确的是
A．生石灰有吸水性，可作干燥剂
B．熟石灰有碱性，可改良酸性土壤
C．一氧化碳有毒性，可用于炼铁
D．金刚石硬度大，可切割玻璃
2．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．氢氧化钠固体具有吸水性，可用于干燥氧气、二氧化碳等气体
B．熟石灰具有碱性，可用于治疗胃酸分泌过多
C．生石灰具有吸水性，用作食品干燥剂
D．盐酸具有挥发性，可用于金属表面除锈
3．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去氮气中混有的少量氧气 将混合气体通过足量灼热的
B 探究稀盐酸与溶液是否恰好完全反应 向反应后的溶液中滴加酚酞溶液
C 鉴别、、三种固体 分别取样，加适量水，观察溶解时的温度变化情况
D 配制质量分数为的溶液 在盛有的烧杯中，加入蒸馏水
A．A B．B C．C D．D
4．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．石墨质地较软，可用于制作电极 B．不锈钢耐腐蚀，可用于制造医疗器械
C．盐酸具有挥发性，可用于除锈 D．氮气无色无味，可作食品保护气
5．宋代《千里江山图》历经千年青绿依旧。其中绿色颜料来自孔雀石[主要成分，也可表示为。下列说法正确的是
A．易溶于水 B．不能与稀硫酸发生反应
C．属于碱 D．
6．实验是科学探究的重要手段。下列实验操作正确的是
A．移走蒸发皿 B．吸取液体
C．测定溶液pH D．氢气验纯
7．下列各组物质的鉴别方法与结论均不正确的是
选项 物质 方法与结论
A． 氯化钠和氯化铵 取样，加水，吸收热量的是氯化铵
B． Ca（OH）2和NaOH 分别滴加Na2CO3溶液，看是否有沉淀产生
C． 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性 将Fe和Ag分别放入CuCl2溶液中
D． NaCl溶液和稀盐酸 取样，滴加酚酞溶液
A．A B．B C．C D．D
8．不同的食物，其酸碱性各不相同。一些食物的近似pH如下：柠檬汁2.1~2.8，番茄汁4.0~4.4，牛奶6.3~6.6，鸡蛋清7.6~8.0。下列说法中不合理的是
A．柠檬汁能使紫色石蕊变红
B．柠檬汁比番茄汁的酸性要强
C．以上数值是pH试纸测量得出的
D．胃酸过多的患者应少饮用柠檬汁
9．一定温度下，向溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如右图所示。下列叙述错误的是
A．反应完全时消耗NaOH固体质量为
B．
C．Q点对应的溶液中NaOH达到饱和状态
D．反应完全时生成的质量为
10．推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是
A．催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，所以在化学反应前后质量和化学性质不变的物质一定是催化剂
B．氧化物中一定含氧元素，所以含氧元素的物质一定是氧化物
C．单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
D．酸中一定含氢元素，所以含氢元素的物质一定是酸
二、非选择题
11．人的胃液中含有盐酸，它能够促进营养物质的消化和吸收。例如，早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉和碳酸钙，要把铁粉和碳酸钙变为人体的补铁剂和补钙剂，就离不开胃酸的帮助。健康人胃液的pH范围是0.9~1.5。
(1)胃酸有助于小肠对钙和铁的吸收，这里的“钙”“铁”指的是 （填“元素”或“原子”）。
(2)燕麦中的铁粉遇到胃酸会发生化学反应，其反应的化学方程式为 ，反应基本类型为 。
(3)《礼记·内则》提到“春多酸，夏多苦，秋多辛，冬多咸”，春天可略多吃酸味食品。白醋是一种生活中常见调味品，能使紫色石蕊溶液显________。
A．红色 B．无色 C．紫色 D．蓝色
12．酸雨能 、 、腐蚀建筑物、加速金属制品的锈蚀，已成为全球性灾害。
13．从①食盐；②氢氧化钙；③氧气；④稀盐酸；⑤浓硫酸，选择符合题意的选项按要求填写在横线上。（填化学式）
(1)生命活动必不可少的气体是 。
(2)澄清石灰水的主要成分是 。
(3)可用做调味品的是 。
(4)能用来除铁锈的是 。
(5)可用做干燥剂的是 。
14．为验证“酸的化学性质”，某同学进行如下图所示的实验，请回答：
(1)要全面验证酸的化学性质，F试管中化学反应的基本类型为 反应。
(2)试管B中的现象 。
(3)检验试管C反应后溶液中稀盐酸是否剩余，下列试剂可选用的是________（填字母）。
A．紫色石蕊溶液 B．硝酸银溶液 C．氧化铜
(4)反应后将D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后产生白色沉淀。由此推断倾倒前D试管中的溶质是 （填化学式）。
15．我国利用仅占世界7%的耕地面积，成功供养了世界约18%的人口，这离不开化学科学的支撑，化学肥料为农业增产提供了强有力的保障。
(1)民间俗语“氮肥壮叶，磷肥壮根，钾肥壮茎”。某农作物出现叶色发黄、倒伏现象，下列能同时缓解上述症状的一种化肥是 (填序号)。
① ② ③ ④
(2)某品牌化肥的部分标签信息如图所示。
碳酸氢铵 化学式： 净重：50kg 总含氮量： 保存条件：密封、防潮、防晒 使用注意事项：___________
请根据标签信息，计算一袋该化肥至少可以提供 kg氮元素，并推测碳酸氢铵具有的一条性质 。碳酸氢铵与熟石灰反应的化学方程式为：，X的化学式为 。请根据此原理推断标签上“使用注意事项”的内容为 。
16．某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠。某化学兴趣小组为测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量，进行了下列实验探究：取100 g该炉具清洁剂倒入烧杯中，连接pH传感器，逐滴加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，测得的溶液pH与加入稀硫酸的质量的关系如图所示。
(1)用98%的浓硫酸和蒸馏水配制9.8%的稀硫酸100 g，需要用到的玻璃仪器是烧杯、量筒、玻璃棒和 ，需取98%的浓硫酸 g。
(2)图中a点对应的溶液中溶质的化学式是 。
(3)该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数是多少？(写出计算过程)
(4)若改用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸进行本实验，pH传感器测得的曲线可能经过 (填“A”“B”或“C”)点。
17．棉花是我国重要的经济作物之一，棉田土壤的酸碱性会对棉花品质产生重要影响。
某兴趣小组测定某地棉田土壤的酸碱性并提出改良方案。
查阅资料：棉花最适宜生长在pH为6.0-6.8的土壤中。
【任务一】测定土壤酸碱性：
(1)将土壤样品与蒸馏水按1:5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，测得上层清液的pH为4。用pH试纸测定该溶液pH：实验操作是在玻璃片上放一小片pH试纸， 。
【任务二】调查土壤呈酸性的原因：
(2)经调查发现，煤燃烧产生的二氧化硫气体排放到空气中，与大气中的水发生化学反应，生成酸雨，酸雨是土壤呈酸性的原因之一。向含二氧化硫的工业废气中喷洒石灰浆可有效吸收二氧化硫，生成亚硫酸钙，反应的化学方程式为 。
【任务三】改良土壤酸碱性：
(3)某同学认为将适量熟石灰加入土壤，可中和其酸性。写出熟石灰与酸（以硫酸为例）反应的化学方程式 。
(4)农业上常用白云石粉[白云石是碳酸盐矿物，化学成分为]改良土壤酸碱性。为研究白云石粉掩埋深度对土壤酸碱性的影响，该小组在同一块棉田的三个不同区域开展实验。50天后，测得等量白云石粉掩埋深度与土壤pH的关系如图所示。根据图中信息，将白云石粉掩埋的最适宜深度是________（填字母序号）。
A．0~10 cm B．10~20 cm C．20~30 cm
18．碱是化学世界中重要的一类物质，氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。
(1)小东同学在学习了碱及其性质后，对氢氧化钠和氢氧化钙的相关内容进行梳理，对“结构决定性质，性质决定用途”有了更深的理解。试结合下图及所学知识回答：
①从微观构成角度来看，氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都能解离出 （填离子将号）。如，氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都需要密封保存，原因是二者都能与空气中的 （填化学式）气体，发生化学反应生成碳酸盐。
②氢氧化钠和氢氧化钙的性质也存在差异性。原因是它们溶于水时解离出的 不同。如，氢氧化钙溶液能与 （填“”或“”）反应生成氢氧化钠。
③在常温下，小东同学用氢氧化钠和盐酸进行了酸碱中和反应的实验探究。他向的溶液中逐滴滴入的稀盐酸。利用数字化传感器借助计算机绘制出溶液随所滴入稀盐酸体积变化的曲线如图所示。在段，溶液中数量逐渐 （填“增大”“减少”“不变”之一）。此中和反应的微观实质是 。
④下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，错误的是 （填选项序号）
A．固体氢氧化钠具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂
B．氢氧化钠俗称火碱或烧碱，可用于治疗胃酸过多
C．熟石灰的主要成分为氢氧化钙，可用于改良酸性土壤
D．氢氧化钠和氢氧化钙的水溶液都能使无色酚酞试液变红
(2)现有和的固体混合物，将其全部放入一洁净的烧杯中，加入蒸馏水，搅拌，使固体完全溶解。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为的溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所滴入溶液的质量关系如下图所示。试回答：
①当滴入溶液时（即图中B点），烧杯中溶液里大量存在的阴离子是 （填离子符号）。
②当滴入溶液时（即图中A点），恰好完全反应，此时所得溶液的质量是 g（写出计算过程）。
③求该固体混合物中的质量 （写出计算过程，结果精确至）。
碳循环
除氮循环外，碳循环也对于维持人类生活和生态平衡具有重要意义．含碳元素的物质与我们的生活息息相关，但近年来大气中二氧化碳含量持续上升，也带来一系列环境问题．降低大气中二氧化碳含量的措施，一是控制二氧化碳的产生，二是转化大气中的二氧化碳．
19．从碳原子结构示意图中，能得到的信息正确的是________．
A．核电荷数为6 B．最外层有2个电子
C．可获知中子数目 D．质子数为4
20．一个氧原子质量为ag，一个碳原子质量为bg，则氧原子的相对原子质量为 （用含有a和b的代数式表达）．
21．实验室制二氧化碳的化学反应方程式为 ，收集二氧化碳的方法为 ，验满的方法为 ．大气中二氧化碳含量上升带来的环境问题是 ．
22．海水能吸收大气中的二氧化碳．但随着环境温度 ．（选填“升高”或“降低”），被海水吸收的二氧化碳又会重新释放到大气中．近日，《科学》杂志上发表论文，利用碳化钼作催化剂，用将转化为CO，反应流程如下图．物质B和物质C为反应物或生成物．
Ⅰ．（不定项）关于该反应的说法正确的是 ．
A．该反应是分解反应 B．物质B为CO
C．物质C为 D．催化剂未参与该化学反应
Ⅱ．反应前后不发生改变的微观粒子是 （选填“分子”或“原子”）．
Ⅲ．二氧化碳的相对分子质量为 ．像二氧化碳一样，由两种或以上元素组成的纯净物叫做 ．
Ⅳ．该反应生成了水，水的微观粒子构成可以这样描述：氢原子和氧原子以 （填比例关系）结合．
23．如图所示实验，探究二氧化碳的性质：
Ⅰ．①④为湿润的紫色石蕊试纸，②③为干燥的紫色石蕊试纸，用铜丝固定．通入二氧化碳后，紫色石蕊试纸最先变红的是 （填序号）
Ⅱ．该实验现象说明二氧化碳的化学性质是 ．
Ⅲ．通入的二氧化碳必须干燥，有同学提出可以用氧化钙作干燥剂，除去二氧化碳中混有的水蒸气，你是否同意这个方案，请说明理由 ．
《单元9认识酸、碱和盐》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C C B D D D C B C
1．C
【详解】A、生石灰（氧化钙）能与水发生反应，具有吸水性，所以可作干燥剂，该对应关系正确；
B、熟石灰（氢氧化钙）呈碱性，能与酸性土壤中的酸性物质发生反应，从而改良酸性土壤，该对应关系正确；
C、一氧化碳用于炼铁，是因为一氧化碳具有还原性，能将铁从其氧化物中还原出来，而不是因为有毒性，该对应关系错误；
D、金刚石是天然存在的最硬的物质，所以可用于切割玻璃等硬度较大的材料，该对应关系正确。
故选C。
2．C
【详解】A、氢氧化钠能与二氧化碳反应（），不能用于干燥二氧化碳气体，该对应关系错误。
B、熟石灰具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸分泌过多，该对应关系错误。
C、生石灰能与水反应，即，从而吸收水分，可用作食品干燥剂，该对应关系正确。
D、盐酸用于金属表面除锈是因为其能与金属氧化物反应，而非挥发性，该对应关系错误。
故选C。
3．C
【详解】A、 CuO（氧化铜）在灼热条件下不会与氧气反应，本方案使用灼热的CuO，因此无法除去氧气，不能达到实验目的，不符合题意；
B、 稀盐酸与NaOH反应生成NaCl和水，恰好完全反应时，溶液呈中性。酚酞是一种酸碱指示剂，在碱性溶液中变红，在中性或酸性溶液中无色，向反应后的溶液中滴加酚酞后溶液无色，说明溶液呈中性或酸性，可能是恰好完全反应（中性）或盐酸过量（酸性），但无法区分这两种情况，不符合题意；
C、三种固体溶解于水时温度变化不同，NaOH溶解时放热，溶液温度升高， 硝酸铵溶解时吸热，溶液温度降低， NaCl溶解时温度变化不明显（几乎不变）。通过观察温度变化：升温的是NaOH，降温的是硝酸铵，温度不变的是NaCl，可以明确区分三种固体，符合题意；
D、在盛有16g NaCl的烧杯中，加入100g蒸馏水质量分数的计算公式为：。溶液总质量 = 溶质质量 + 溶剂质量。溶质质量 = 16g NaCl，溶剂质量 = 100g水，溶液总质量 = 16g + 100g = 116g。质量分数 ，不等于16%，不符合题意。
故选C。
4．B
【详解】A、石墨具有良好的导电性，可用作电池的电极材料，故A不符合题意；
B、不锈钢耐腐蚀，可用于制造医疗器械，故B符合题意；
C、盐酸能与金属氧化物反应，可用于除锈，故C不符合题意；
D、氮气的化学性质稳定，不易发生反应，可作食品保护气，故D不符合题意。
故选B。
5．D
【详解】A、氢氧化铜为蓝色沉淀，难溶于水，该选项说法不正确；
B、氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，该选项说法不正确；
C、碳酸铜是由金属离子和酸根离子构成，属于盐，该选项说法不正确；
D、Cu2（OH）2CO3中，氢原子和碳原子个数比为2：1，则x：y=1：1，该选项说法正确。
故选D。
6．D
【详解】A、不能用手直接拿正在加热的蒸发皿，以免烫伤，该选项操作不正确；
B、用胶头滴管吸取液体时，不能将空气挤入试剂中，以免试剂变质，该选项操作不正确；
C、测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液中，该选项操作不正确；
D、氢气验纯时，用拇指堵住收集了氢气的试管口，管口向下靠近火焰，移开拇指，若听到轻微的‘噗’声，表明氢气已纯，该选项操作正确。
故选D。
7．D
【详解】A. 氯化铵溶解时吸收热量，温度降低；氯化钠溶解时温度变化不明显。因此，加水后吸收热量（温度降低）的是氯化铵，正确；
B.与反应生成碳酸钙沉淀。碳酸钠和氢氧化钠不反应，通过是否有沉淀可以区分两者，正确；
（化学方程式：），产生白色沉淀；与不反应，无沉淀。因此，通过是否有沉淀可以区分两者，方法正确，结论正确，不符合题意；
C. 金属活动性顺序为Fe > Cu > Ag。铁（Fe）放入氯化铜（）溶液中，铁表面出现红色固体（铜），说明Fe活动性大于Cu；银（Ag）放入溶液中，不反应（无明显现象），说明Ag活动性小于Cu。通过反应现象可以比较出活动性顺序Fe > Cu > Ag，正确；
D. 酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色（无色）。NaCl溶液呈中性，滴加酚酞后无色；稀盐酸呈酸性，滴加酚酞后也无色。两者现象相同，无法区分，错误；
故选D。
8．C
【详解】A、紫色石蕊试液是一种酸碱指示剂，在酸性溶液中变红（pH < 7时）。柠檬汁的pH范围为2.1~2.8，小于7，呈酸性，因此能使紫色石蕊变红。该说法合理，不符合题意；
B、酸性强弱由pH值决定：pH值越小，酸性越强。柠檬汁的pH范围（2.1~2.8）整体小于番茄汁的pH范围（4.0~4.4），因此柠檬汁酸性更强。该说法合理，不符合题意；
C、pH试纸是一种粗略测量pH值的工具，通过颜色变化与比色卡对比读数，pH试纸测量的数值是整数，以上数值都是小数，说法错误。符合题意；
D、胃酸过多指胃内酸性过强。柠檬汁pH为2.1~2.8，酸性较强，饮用后会增加胃酸，加重症状。因此，胃酸过多的患者应少饮用柠檬汁。该说法合理，不符合题意；
故选：C。
9．B
【详解】A、氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，由于P点后曲线变化趋势改变，说明P点氢氧化钠和氯化镁恰好完全反应，即反应完全时消耗NaOH固体质量为，不符合题意。
B、P点时氯化镁与氢氧化钠恰好完全反应，P点前氯化镁与氢氧化钠反应产生氢氧化镁沉淀和氯化钠，溶液增加质量为反应的氢氧化钠质量与生成氢氧化镁沉淀的质量差，P点后溶液质量增加是由于氢氧化钠溶解，此时溶液增加质量即为溶解的氢氧化钠质量，所以，符合题意。
C、Q点后溶液质量不再增加，说明NaOH不能继续溶解，对应的溶液中NaOH达到饱和状态，不符合题意。
D、由质量守恒定律可知，化学反应前后物质质量总和不变，当反应完全时溶液质量（ag）与参加反应的NaOH质量（m1g）和等于反应后NaCl溶液质量（bg）与的质量和，即的质量为，不符合题意。
故选B。
10．C
【详解】A、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，但化学反应前后质量和化学性质不变的物质不一定是催化剂，反应前后质量不变的物质也可能没有参加反应，故A不符合题意；
B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，含氧元素的化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾不属于氧化物，故B不符合题意；
C、单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质，故C符合题意；
D、酸中一定含氢元素，但含氢元素的物质不一定是酸，如水，故D不符合题意。
故选C。
11．(1)元素
(2) 置换反应
(3)A
【详解】（1）物质是由元素组成，这里的“钙”“铁”不是指具体的存在形式，而是指宏观意义上的元素。
（2）铁粉与胃液中的HCl反应，生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：；
该反应反应物是：一种单质和化合物反应生成另一种单质和化合物，符合置换反应的概念，属于置换反应。
（3）白醋中含有醋酸，醋酸是一种酸，其溶液呈酸性，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，故选：A。
12． 酸化土壤 污染水体
【详解】酸雨会酸化土壤、污染水体、腐蚀建筑物、加速金属制品的锈蚀等。
13．(1)O2
(2)Ca(OH)2
(3)NaCl
(4)HCl
(5)H2SO4
【详解】（1）氧气能供给呼吸，是生命活动不可少的气体，故填：O2；
（2）澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2；
（3）食盐有咸味，可作调味品，食盐的主要成分是氯化钠，化学式为：NaCl；
（4）稀盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，可用于除铁锈，化学式为：HCl；
（5）浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，硫酸的化学式为：H2SO4。
14．(1)置换
(2)固体减少，溶液由无色变为黄色
(3)B
(4)Na2CO3、NaCl
【详解】（1）酸有5条化学性质：与指示剂反应、与某些金属单质反应、与金属氧化物反应、与碱反应、与某些盐反应。铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁属于氧化物，硝酸银、碳酸钠属于盐，氢氧化钙属于碱，则F试管中的固体是金属单质，金属单质与酸反应生成盐、氢气，所以要全面验证酸的化学性质，F试管中的固体物质是金属单质，该化学反应的基本类型为置换反应。
（2）
铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁、水，发生反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，所以试管B中的现象是：固体减少，溶液由无色变为黄色。
（3）试管C中发生反应的化学方程式为：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3。
A. 紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，稀盐酸、稀硝酸都能使紫色石蕊溶液变红，用紫色石蕊溶液不能检验稀盐酸是否有剩余，此选项不符合题意；
B. 加入硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，证明稀盐酸有剩余，此选项符合题意；
C. 氧化铜与稀盐酸、稀硝酸反应都产生固体减少，溶液由无色变为蓝色的现象，此选项不符合题意。
故选B。
（4）反应后将D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，说明稀盐酸有剩余，后产生白色沉淀，是生成了碳酸钙白色沉淀。则倾倒前D试管中碳酸钠有剩余，D试管中的溶质是剩余的Na2CO3及生成的NaCl。
15．(1)③
(2)
8
受热易分解（合理即可）
NH3
避免与碱性物质混合使用
【详解】（1）氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用，钾肥可促进植物生长，增强植物抗倒伏和抗病虫害的能力，故某农作物出现叶色发黄、倒伏现象，应施加含K、N元素的复合肥。
①磷酸二氢钙含N、P、K中的磷元素，属于磷肥；
②碳酸氢铵含N、P、K中的氮元素，属于氮肥；
③硝酸钾含N、P、K中的K、N元素，属于复合肥；
④尿素含N、P、K中的氮元素，属于氮肥。
故选③；
（2）由标签信息可知，一袋该化肥至少可以提供氮元素的质量为：；
碳酸氢铵需要防晒，说明碳酸氢铵受热易分解，碳酸氢铵需要防潮，说明碳酸氢铵能溶于水；
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含N、H、C、O、Ca的个数分别是1、7、1、5、1，生成物中含N、H、C、O、Ca的个数分别是0、4、1、5、1，故生成物中还应含1个N、3个H，故X的化学式为：NH3；
碳酸氢铵能与氢氧化钙（碱性物质）反应生成氨气，故标签上“使用注意事项”的内容为：避免与碱性物质混合使用。
16．(1) 胶头滴管 10
(2)、
(3)解：恰好完全反应时，消耗的质量为。设100 g该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量为x。
，
该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为
答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。
(4)A
【详解】（1）用98%的浓硫酸和蒸馏水配制9.8%的稀硫酸100 g，需要用到的玻璃仪器是烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管；
稀释前后溶质质量不变，需取98%的浓硫酸为
（2）由图可知，a点溶液的，溶液呈酸性，则溶液中的溶质是尚未反应的硫酸和反应生成的硫酸钠，其化学式分别为、；
（3）解：恰好完全反应时，消耗的质量为。
设100 g该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量为x。
该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为
答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。
（4）若改用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸进行本实验，两种物质恰好完全反应时所用稀硫酸的质量减少，则pH传感器测得的曲线经过B前面的点，即经过A点。
17．(1)玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH
(2)
(3)
(4)C
【详解】（1）用pH试纸测定溶液pH的操作是：在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH。
（2）二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，化学方程式为。
（3）熟石灰（氢氧化钙）与硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为。
（4）棉花最适宜生长在pH为6.0~6.8的土壤中，由图可知，掩埋深度为20~30cm时，土壤pH在适宜范围内，故最适宜深度是C。
18．(1) 金属阳离子（或阳离子） 增大 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子/ B
(2) OH-、Cl- 设固体混合物中的碳酸钠的质量为x，生成碳酸钙的质量为y
参加反应的氯化钙的质量为：
x=21.2g，y=20g
恰好完全反应，此时所得溶液的质量是25g+200g+111g-20g=316g； 根据（2）可知，混合物中碳酸钠的质量为21.2g。
【详解】（1）①从微观构成角度来看，氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都能解离出OH-，氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙和二氧化碳能反应生成碳酸钙和水，氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都需要密封保存，原因是二者都能与空气中的CO2，发生化学反应生成碳酸盐；
②不同碱具有相似性质，但性质也存在差异，氢氧化钠溶液中电离出的阳离子是钠离子，氢氧化钙溶液中电离出的阳离子是钙离子，它们在溶液中电离出的阳离子不同；氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠；
③氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，b点时溶液的pH等于7，显中性，在b→c段盐酸过量，溶液中H+数量逐渐增大；
④A．固体氢氧化钠具有吸水性，因此可以用作某些气体的干燥剂，故正确；
B．氢氧化钠俗称火碱或烧碱，但它具有强烈的腐蚀性，不可用于治疗胃酸过多，故错误；
C．熟石灰的主要成分为氢氧化钙，氢氧化钙具有碱性，可以中和酸性土壤，因此常用于改良酸性土壤，故正确；
D．氢氧化钠和氢氧化钙都是强碱，它们的水溶液都呈碱性，因此都能使无色酚酞试液变红，故正确，故选：B；
（2）①将CaCl2滴入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，CaCl2不会和NaOH反应，CaCl2会和Na2CO3反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀。当滴入CaCl2溶液140g时（即图中B点），氯化钙过量，烧杯中溶液里存在的阴离子有：OH-、Cl-；
②见答案；
③见答案。
19．A 20． 21． CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 向上排空气法 用燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已满 全球气候变暖，冰川融化，海平面上升等 22． 升高 BC 原子 44 化合物 氢原子和氧原子以2：1结合 23． ④ 能和水反应生成碳酸 不同意，因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和二氧化碳反应
【解析】19．A、从碳原子结构示意图中可以得到以下信息：核电荷数为6，故选项正确；
B、最外层有4个电子，故选项错误；
C、无法从结构示意图中获知中子数目，故选项错误；
D、原子中核电荷数等于质子数，质子数为6，故选项错误，故答案为：A；
20．相对原子质量的定义是：一个原子的质量与碳 -12原子质量的1/12之比。因此，氧原子的相对原子质量为： ；
21．实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，因此实验室收集二氧化碳的方法为向上排空气法；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，验满的方法是：用燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已满；大气中二氧化碳含量上升带来的环境问题有温室效应增强，导致全球气候变暖，冰川融化，海平面上升等；
22．气体的溶解度随温度升高而降低，因此，随着环境温度升高，被海水吸收的二氧化碳会重新释放到大气中；
Ⅰ.A、由题意可知，利用碳化钼作催化剂，用将转化为CO，根据图示可知，该反应是氢气和二氧化碳碳化钼作催化剂的条件下生成CO和水，该反应不符合一变多的特点，不属于分解反应，故选项不符合题意；
B、该反应是氢气和二氧化碳碳化钼作催化剂的条件下生成CO和水，根据图示可知，物质B为生成物一氧化碳，化学式为CO，故选项符合题意；
C、该反应是氢气和二氧化碳碳化钼作催化剂的条件下生成CO和水，根据图示可知，物质C为反应物氢气，化学式为，故选项符合题意；
D、由流程图可知，催化剂也参与了化学反应，故选项不符合题意； 故选：BC；
Ⅱ．原子是化学变化中的最小粒子，则反应前后不发生改变的微观粒子是原子；
Ⅲ．二氧化碳的相对分子质量为12+16×2=44；像二氧化碳一样，由两种或以上元素组成的纯净物叫做化合物；
Ⅳ．该反应生成了水，水的微观粒子构成可以这样描述：氢原子和氧原子以2：1结合；
23．Ⅰ．二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，且二氧化碳密度比空气大，则观察到④处紫色石蕊试纸最先变红；
Ⅱ．该实验能说明二氧化碳的化学性质：能和水反应生成碳酸；
Ⅲ．氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和二氧化碳反应，则不能用氧化钙干燥二氧化碳。
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