7.2物质的溶解与溶液的组成同步练习（含解析）仁爱科普版（2024)化学九年级下册

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7.2物质的溶解与溶液的组成
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．溶液在日常生活、工农业生产、科学研究和医疗等领域中有广泛应用，与人们的生活息息相关。下列各种应用中，不属于溶液应用的是
A．马拉松比赛中运动员途中喝葡萄糖水来补充能量
B．果农们将化肥硝酸钾溶解在水中，通过灌溉系统给果树施肥
C．熟石灰粉配制成喷涂墙壁的涂料
D．医生用碘酒轻轻擦拭摔伤患者的伤口，进行消毒处理
2．下列说法不正确的是
A．均一、稳定的液体一定是溶液
B．蒸馏法分离混合物是利用各组分的沸点不同
C．催化剂的质量和化学性质在化学反应前后没有改变
D．卢瑟福的α粒子轰击金箔实验证明原子核很小、带正电，集中了原子的大部分质量
3．实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法不正确的是
A．该溶液的溶质质量分数为6%
B．该溶液中溶质和溶剂质量比
C．配制100 g该溶液需要6g KCl
D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3%
4．过氧乙酸是一种常用的灭菌剂，它具有强酸性，易挥发、易分解。现用20%的过氧乙酸溶液配制溶质质量分数为的过氧乙酸稀溶液，下列有关说法错误的是
A．所需的过氧乙酸溶液的质量为
B．配制溶液过程中需戴护目镜、乳胶手套等
C．若量取浓溶液时俯视读数，会使配制溶液的溶质质量分数偏小
D．过氧乙酸溶液长时间放置不会降低其杀菌效果
5．实验室用蔗糖配制50g质量分数为6%的蔗糖溶液。下列说法不正确的是
A．蔗糖放在托盘天平的左盘称量
B．所需蔗糖的质量为3g，所需水为47mL
C．配制该溶液的实验步骤是：计算、称量、量取、溶解
D．量取水时仰视读数会使溶液浓度偏大
6．把下列物质放入适量的水中，充分搅拌，能形成溶液的是
A．白糖 B．面粉 C．泥土 D．花生油
7．下列物质分别放入水中，能形成溶液的是
A．碘 B．高锰酸钾 C．植物油 D．泥沙
8．分类法是化学学习的重要方法，下列分类正确的是
A．氧化物：干冰、冰水共存物 B．金属材料：玻璃钢、氧化铁
C．溶液：碘酒、乙醇 D．混合物：蒸馏水、软水
9．下列关于溶液的认识正确的是
A．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
B．碘酒的溶剂是碘单质
C．将固体试剂配制成溶液进行化学反应，可以增大反应速率
D．植物油与水混合可以得到溶液
10．下列关于溶液的说法正确的是
A．生理盐水各处浓度相同 B．溶液一定是无色的
C．均一、稳定的液体一定是溶液 D．溶质只能是固体
二、非选择题
11．下图为和的溶解度曲线。
(1)P点的含义是 。
(2)在不改变溶液质量的前提下，将时接近饱和的溶液变为饱和溶液，可采取的措施是 。
(3)时，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 (最简整数比)。
(4)当溶液中混有少量时，可采用 的方法提纯。
(5)若要将一定量的8%的NaCl溶液配制成一定量的5%的NaCl溶液的步骤为计算、 、 。
12．填写下列知识点。
(1)溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的 、 的 。 是溶质， 是溶剂。
(2)水能溶解很多物质，是一种最常用的溶剂。 、 也可以用作溶剂。
(3)溶质可以是 也可以是 或 。两种溶液互相溶解时，一般把 叫溶剂， 叫溶质。如果其中一种是水，一般把水叫做 。
13．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：
(1)可以作为溶质的是 。
A．只有固体 B．只有液体
C．只有气体 D．气体、液体、固体都可以
(2)碘酒是一种生活中常用的消毒药品，碘酒中的溶剂是 。
(3)下列属于溶液的是 。
A．豆浆 B．米粥 C．蔗糖水 D．玉米汁
(4)洗碗时用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的 作用；洗洁精洗去油污后形成 （填“溶液”“乳浊液”或“悬浊液”）
(5)病人在医院静脉注射时，常用到氯化钠注射液。常温下一瓶合格的注射液密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象的原因是 。
14．泥土或粉笔灰加入水中，会以 分散于水中，形成 。食用油加入水中经搅拌后，会以 分散于水中，形成 。
15．化学与生活密切相关，厨房中蕴含着许多化学知识。
(1)除去水中的色素和异味，可在水中加入 。
(2)厨房中加碘食盐中的“碘”、补铁酱油中的“铁”指的是___________(填字母)。
A．原子 B．分子 C．单质 D．元素
(3)我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 功能。
16．某兴趣小组需要溶质质量分数为的硝酸钠溶液，实验室现有足量硝酸钠固体、足量蒸馏水和溶质质量分数为的硝酸钠溶液。
(1)请分别设计两种不同实验方案配制的硝酸钠溶液：
实验方案 实验试剂及用量
①
②
(2)从实验操作角度分析两种方案，你认为哪种更优并说明理由： 。
17．某化学兴趣小组要测定硫酸铜溶液中溶质的质量分数，做了如下实验，请根据图中数据分析并回答下列问题：
(1)反应B的化学方程式是 ；
(2)硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 ；
(3)向滤渣中加入10%的稀硫酸需要用98%的浓硫酸来配制，需要水的质量 ；
(4)实验后将滤液a和滤液b混合，对滤液进行了蒸发操作，需要的仪器有玻璃棒、酒精灯、铁架台，其中缺少的仪器是 (填仪器名称)。
(5)某赤铁矿中的含量为96%，300 t这种矿石可炼出含杂质4%的生铁的质量为 。
18．请回答下列问题。
(1)配制溶液
某学习小组配制质量分数为6%的氯化钠溶液，实验操作如图1：
①计算：所需氯化钠的质量为 g。
②称量：发现托盘天平的指针向左偏，此时应 。
③量取：应选择量程为 （填“10”“50”或“100”）的量筒准确量取水。
④溶解：若有蒸馏水洒到烧杯外，会导致所配溶液的质量分数 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
(2)跨学科实践：制作原子结构模型并探索物质组成
任务一：制作钠原子结构模型
①准备好材料：剪刀、胶水、卡纸、绳子、橡皮泥，用红色橡皮泥搓11个大小一致的小球表示质子，用相同方法搓12个黄色小球表示中子， 个蓝色小球表示电子。
②把 色小球相互粘在一起，组成原子核，放在卡纸中心，并以此为共同的圆心，用绳子绕3个直径依次递增的圆表示核外电子层，然后在各电子层上粘上剩余小球，作品如图2。
任务二：探索物质组成
同学们模拟实验，将配制的6%的氯化钠溶液进行电解（如图3）。意外发现试管a收集到的气体呈黄绿色。
③试管b收集满气体后取出，移向酒精灯火焰，发出轻微爆鸣声，试管口有 产生，证明该气体是氢气，反应的化学方程式是 。
④查阅资料，氯气是黄绿色气体。联系电解水实验，要证明水的组成，不能在电解水时加入氯化钠，理由是 。
19．水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。
【认识溶液】
(1)下列物质溶于水能形成无色溶液的是______(填字母)。
A．氯化钠 B．植物油 C．硫酸铜
【配制溶液】
要配制50g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。
(2)正确的操作顺序是 (填数字序号)，溶解过程用玻璃棒搅拌的作用是 。
(3)配制过程中，操作④中错误之处应纠正为 。
(4)经检测，最后配制的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是______(填字母)。
A．氯化钠固体潮湿
B．量取水时，仰视读数
C．装瓶时，有少量溶液洒出
(5)农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。若用50g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，求需要蒸发水的质量。(写出解题过程)
《7.2物质的溶解与溶液的组成》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A D D D A B A C A
1．C
【详解】A. 马拉松比赛中运动员喝葡萄糖水补充能量，葡萄糖水是葡萄糖（溶质）溶解在水中（溶剂）形成的溶液，属于溶液的应用。 属于溶液应用。
B. 果农将硝酸钾溶解在水中灌溉施肥，硝酸钾（溶质）溶于水（溶剂）形成溶液，便于植物吸收。 属于溶液应用。
C. 熟石灰粉配制成喷涂墙壁的涂料，熟石灰（氢氧化钙）是固体粉末，直接与水混合形成的是悬浊液（非均一、不稳定，静置会沉淀），而非溶液。 不属于溶液应用。
D. 医生用碘酒消毒伤口 碘酒是碘（溶质）溶解在酒精（溶剂）中形成的溶液。 属于溶液应用。
故选C。
2．A
【详解】A、均一、稳定的液体不一定是溶液。例如纯水（H2O）是均一、稳定的液体，但它是纯净物，不是溶液（溶液是混合物），该说法错误。
B、蒸馏法的原理是利用混合物中各组分的沸点差异，通过加热使沸点低的组分先汽化，再冷凝分离，该说法正确。
C、催化剂的定义是 “能改变反应速率，而自身的质量和化学性质在反应前后不变”，该说法正确。
D、卢瑟福的α粒子轰击金箔实验中，大多数α粒子穿过金箔（说明原子核很小），少数粒子偏转（说明原子核带正电），极少数粒子反弹（说明原子核集中了原子的大部分质量），该说法正确。
故选A。
3．D
【详解】A、初中化学实验室中盛放溶液的试剂瓶标签，一般包括试剂名称和溶液中溶质的质量分数两项内容。根据图示标签，该氯化钾溶液中溶质质量分数为6%，选项A正确；
B、根据标签所示，该氯化钾溶液中溶质质量分数为6%。设该瓶溶液的质量为x，则该溶液中溶质和溶剂质量比为：，选项B正确；
C、配制100g该溶液需要KCl的质量为：,选项C正确；
D、溶液是均一的，该溶液取出一半后，剩余溶液的溶质质量分数仍为6%，不会变为3%，选项D不正确。
故选D。
4．D
【详解】A、稀释前后溶质的质量不变，设所需的过氧乙酸溶液的质量为x，则有x×20%=100g×2%，得x=10g，故选项说法正确；
B、过氧乙酸具有强酸性，对皮肤、眼睛有腐蚀性，且易挥发，可能造成化学灼伤，因此配制溶液过程中需戴护目镜、乳胶手套等，故选项说法正确；
C、若量取浓溶液时俯视读数，读数偏大，实际量取浓溶液的体积偏小，会使配制溶液的溶质质量分数偏小，故选项说法正确；
D、过氧乙酸溶液挥发会导致溶质减少，分解会使过氧乙酸失效，从而降低其浓度和杀菌效果，故选项说法不正确。
故选D。
5．D
【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，蔗糖放在托盘天平的左盘称量，故选项说法正确；
B、配制50g质量分数为6%的蔗糖溶液，所需蔗糖的质量为50g×6%=3g，需水的质量为50g-3g=47g，所需水的体积为47g÷1g/mL=47mL，故选项说法正确；
C、配制该溶液的实验步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故选项说法正确；
D、量取水时仰视读数，读数偏小，实际量取水的体积偏大，导致溶液浓度偏小，故选项说法不正确。
故选D。
6．A
【详解】 A、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物；白糖：白糖（蔗糖）能溶解于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液。
B、面粉：面粉不溶于水，搅拌后形成的是不均一、不稳定的悬浊液，不属于溶液。
C、泥土：泥土不溶于水，形成的是不均一、不稳定的悬浊液，不属于溶液。
D、花生油：花生油不溶于水，会与水分层，形成的是不均一、不稳定的乳浊液，不属于溶液。
故选A。
7．B
【详解】A、碘难溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，不能形成溶液，故A错误；
B、高锰酸钾能溶于水，能形成均一、稳定的溶液，故B正确；
C、植物油不溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，不能形成溶液，故C错误；
D、泥沙不溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，不能形成溶液，故D错误；
故选B。
8．A
【详解】A、氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。干冰是固态二氧化碳（CO2），由碳和氧元素组成，属于氧化物。冰水共存物是冰（固态水）和水（液态水）的混合物，但冰和水都是（H2O），水由氢和氧元素组成，属于氧化物。正确。
B、金属材料：包括纯金属和合金（如钢铁），具有金属特性（如导电性、延展性）。玻璃钢是玻璃纤维与塑料复合而成的材料，属于复合材料，不是金属材料。氧化铁是铁的氧化物，属于化合物，不具有金属特性，不是金属材料。错误。
C、 溶液：一种或多种物质（溶质）分散到另一种物质（溶剂）中形成的均一、稳定的混合物。碘酒是碘溶解在酒精中形成的均一混合物，属于溶液。 乙醇（酒精）是纯净物，不是混合物，因此不属于溶液。错误。
D、混合物：由两种或多种物质混合而成。蒸馏水是经过蒸馏处理的纯净水，是纯净物，不是混合物。 软水是含有较少钙、镁离子的水，通常含有溶解的矿物质，属于混合物。错误。
故选A。
9．C
【详解】A、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，例如蒸馏水是纯净物，长期放置也不会分层，但它不是溶液。溶液是均一、稳定的混合物 ，该选项错误；
B、碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，其中溶质是碘单质，溶剂是酒精（乙醇 ），该选项错误；
C、将固体试剂配制成溶液进行化学反应时，反应物之间的接触面积增大，粒子间碰撞的机会增多，所以可以增大反应速率，该选项正确；
D、植物油不溶于水，植物油与水混合形成的是乳浊液，而不是均一、稳定的溶液 ，该选项错误。
故选：C。
10．A
【详解】A. 溶液具有均一性，各部分的浓度和性质完全相同。生理盐水是氯化钠的水溶液，符合溶液的特性，因此各处浓度相同；符合题意。
B. 溶液不全是无色的，例如硫酸铜溶液呈蓝色，高锰酸钾溶液呈紫红色。并非所有溶液都是无色的；不符合题意。
C. 均一、稳定的液体可能是纯净物（如水），而溶液是混合物。例如，蒸馏水是纯净物，不是溶液；不符合题意。
D. 溶质可以是固体（如食盐）、液体（如酒精）或气体（如氯化氢溶于水形成盐酸）；不符合题意。
故选A。
11．(1)在t2℃时，NaCl和NH4Cl的溶解度相同
(2)降温
(3)3：25
(4)降温结晶/冷却热饱和溶液
(5) 量取 混匀
【详解】（1）P点为两曲线的交点，表示两物质的溶解度相等，故表示t2℃时，NaCl和NH4Cl的溶解度相同。
（2）的溶解度随温度的降低而减小，所以在不改变溶液质量的前提下，降低温度会使溶解度减小，从而使接近饱和的溶液变为饱和溶液。
（3）由溶解度曲线可知，t3℃时NaHCO3的溶解度为12g，即100g溶剂中溶解12g溶质，溶质与溶剂的质量比为:12:100 = 3:25。
（4）因为NH4Cl的溶解度受温度影响大，NaCl的溶解度受温度影响小，降温时NH4Cl会大量结晶析出，而NaCl留在溶液中。所以采用降温结晶（冷却热饱和溶液）。
（5）将8%的NaCl溶液配成5%的NaCl溶液的步骤为计算、量取（量取浓溶液和水）、混匀（将浓溶液和水混合搅拌）。
12．(1) 均一 稳定 混合物 被溶解的物质 能溶解其他物质的物质
(2) 酒精 汽油
(3) 固体 液体 气体 量多的一种 量少的一种 溶剂
【详解】（1）溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物；被溶解的物质是溶质，能溶解其它物质的物质是溶剂；
（2）水能溶解很多物质，是一种最常用的溶剂，酒精、汽油也可以用作溶剂；
（3）溶质可以是固体，也可以是液体或气体；
两种溶液互相溶解时，一般把量多的一种叫溶剂，量少的一种叫溶质；如果其中一种是水，一般把水叫做溶剂。
13．(1)D
(2)酒精/乙醇/
(3)C
(4) 乳化 乳浊液
(5)溶液具有稳定性，只要外界条件（温度、压强）不变，溶质不会从溶液中析出（答案合理即可）
【详解】（1）溶质是指被溶解的物质。它可以是：
1、固体： 如糖溶解在水里（糖是溶质）；
2、液体： 如酒精溶解在水里（酒精是溶质），或者水溶解在酒精里（水是溶质）。再如盐酸（氯化氢气体的水溶液），溶质是氯化氢气体，溶剂是水；但纯的液体混合物，比如酒精和水的混合物，通常说两者互溶，但习惯上量少的叫溶质，量多的叫溶剂；
3、气体： 如汽水（二氧化碳溶解在水里，是溶质）；
所以溶质可以是气体、液体、固体；
故选：D。
（2）碘酒是碘（）溶解在酒精（乙醇，）中形成的溶液。所以，被溶解的物质碘是溶质，用来溶解碘的酒精就是溶剂；
故填：酒精或乙醇或。
（3）溶液是均一、稳定的混合物；
A、豆浆：是豆类蛋白等分散在水中形成的胶体或乳浊液，不均一不稳定，放置会分层；
B、米粥：是固体颗粒（米粒、淀粉）悬浮在水中形成的悬浊液，不均一不稳定，会沉降；
C、 蔗糖水：蔗糖分子均匀分散在水中，形成均一、稳定、透明的混合物，是溶液；
D、玉米汁：成分复杂，含有不溶性的固体颗粒和纤维，是悬浊液或胶体，不均一；
故选：C。
（4）①洗洁精、肥皂等洗涤剂的主要去油污原理是乳化作用，故填：乳化；
②溶液：溶液是均一、稳定的混合物，当外界条件不改变时，是稳定体系；乳浊液： 乳化作用后形成的，油滴分散在水中的混合物，叫做乳浊液。它不像溶液那么稳定，放置久了油水可能还是会分层，但在洗涤过程中能稳定存在；悬浊液：液体里悬浮着很多不溶于水的固体小颗粒，使溶液呈现浑浊状态，叫做悬浊液；
洗洁精洗去油污后形成的是乳浊液，故填：乳浊液。
（5）溶液具有稳定性。 溶液在条件（主要是温度和压强）不变的情况下，是稳定的体系。溶解在里面的溶质（氯化钠）分子或离子会均匀地分散在溶剂（水）分子中，不会自发地聚集形成沉淀析出来。所以，只要密封好（防止水分蒸发或污染），常温常压下放置，合格的氯化钠注射液不会变浑浊；
故填：溶液具有稳定性，只要外界条件（温度、压强）不变，溶质不会从溶液中析出。（答案合理即可）
14． 细小的固体颗粒形式 悬浊液 小液滴形式 乳浊液
【解析】略
15．(1)活性炭
(2)D
(3)乳化
【详解】（1）活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，因此可在水中加入活性炭，除去水中的色素和异味，故填：活性炭；
（2）物质由元素组成，因此厨房中的加碘食盐、补铁酱油中的“碘”、“铁”指的是元素，故选：D；
（3）洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化功能，能将大油污分散成细小的液滴，随水流冲走。
16．(1) 用硝酸钠固体和蒸馏水配制 硝酸钠固体24g，蒸馏水176g 稀释120g溶质质量分数为20%的硝酸钠溶液 120g溶质质量分数为20%的硝酸钠溶液、蒸馏水80g
(2)对比两种方案可知，方案②更优，因为其操作简便，只需量取蒸馏水与溶质质量分数为的硝酸钠溶液，混匀即可
【分析】在配制一定溶质质量分数的溶液时，涉及溶质质量、溶剂质量和溶液质量的计算。溶质质量分数的计算公式为：。
【详解】（1）①用硝酸钠固体和蒸馏水配制
第一步：根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，已知要配制200g溶质质量分数为12%的硝酸钠溶液，所以所需溶质硝酸钠固体的质量为：200g×12%=24g。
第二步：
因为溶液质量=溶质质量+溶剂质量，所以溶剂水的质量为：200g-24g=176g。
故应填写：①用硝酸钠固体和蒸馏水配制；②硝酸钠固体24g，蒸馏水176g。
②稀释20%的硝酸钠溶液
第一步：
现有120g溶质质量分数为20%的硝酸钠溶液，其中所含溶质硝酸钠的质量为：120g×20%=24g。
第二步：
由于稀释前后溶质质量不变，要配制成200g溶质质量分数为12%的硝酸钠溶液，已经有溶质24g，那么需要向现有溶液中加入水的质量为：200g-120g=80g。
故应填写：③稀释120g溶质质量分数为20%的硝酸钠溶液；④120g溶质质量分数为20%的硝酸钠溶液、蒸馏水80g。
（2）方案①需要进行称取硝酸钠固体和量取蒸馏水的操作，称取固体时需要用到天平，操作相对繁琐；方案②只需量取80g蒸馏水与120g溶质质量分数为20%的硝酸钠溶液进行混匀即可，操作更为简便。
故应填写：方案②更优，因为其操作简便，只需量取80g水与120g溶质质量分数为20%的硝酸钠溶液混匀即可。
17．(1)
(2)6.4%
(3)88 g
(4)蒸发皿
(5)210 t
【分析】本题涉及两个反应，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，未反应完的铁和硫酸反应生成硫酸亚铁。分析流程图数据可知，滤渣b即为铁和硫酸铜反应生成的铜，其质量为3.2g。
【详解】（1）反应B为未反应完的铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。方程式为：
（2）设参加反应的硫酸铜的质量为x，参加反应的铁的质量为y。

x=8g y=2.8g
硫酸铜溶液中溶质的质量分数为
（3）设参加反应硫酸溶质质量为z，与硫酸反应的铁的质量为8.4g-2.8g=5.6g。
z=9.8g
硫酸溶液的质量为。
依据稀释定律：98g×10%=m浓×98%，可得m浓=10g，则加入水的质量为98g-10g=88g。
（4）蒸发操作需要的仪器有玻璃棒、酒精灯、铁架台、蒸发皿。故缺少的仪器为蒸发皿。
（5）设300 t这种矿石可炼出纯铁的质量m。
m =201.6t 生铁质量为
18．(1) 3 减少氯化钠的量，直至天平平衡 50 偏大
(2) 11 红、黄 淡蓝色火焰 电解氯化钠溶液会生成氯气，干扰对水组成的验证
【详解】（1）①根据溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数，可得所需氯化钠的质量为。
②托盘天平指针向左偏，说明左盘药品质量偏大，应减少氯化钠的量，直至天平平衡。
③所需水的质量为，水的密度为1g/mL，则水的体积为47mL，为减小误差，应选择量程为50mL的量筒量取水。
④若蒸馏水洒到烧杯外，会导致溶剂质量减少，而溶质质量不变，则所配溶液的质量分数偏大。
（2）①在原子中，质子数 = 核外电子数，钠原子质子数为11，所以核外电子数也为11，即需要11个蓝色小球表示电子。
②钠原子的原子核由质子和中子构成，红色小球表示质子，黄色小球表示中子，所以把红、黄色小球相互粘在一起组成原子核。
③氢气具有可燃性，与空气混合点燃时，发出轻微爆鸣声，试管口产生淡蓝色火焰；
氢气燃烧是氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，化学方程式为。
④电解水实验是通过验证电解产物氢气和氧气来证明水由氢、氧元素组成，同学们电解氯化钠溶液时，意外发现试管a收集到的气体呈黄绿色，说明加入氯化钠后，电解时会生成氯气，干扰对水组成的验证。
19．(1)A
(2) ④①②③⑤ 搅拌，加速溶解
(3)瓶塞倒放
(4)AB
(5)解：设需要蒸发水的质量为x
答：需要蒸发25g水。
【详解】（1）A、氯化钠能溶于水，且形成的是无色溶液，符合题意。
B、植物油难溶于水，形成的是乳浊液，不是溶液，不符合题意。
C、硫酸铜能溶于水，但形成的是蓝色溶液，不符合题意。
故选A。
（2）配制溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解，则图示操作顺序为④①②③⑤。
溶解过程中用玻璃棒搅拌，能加速氯化钠的溶解；
（3）配制过程中，操作④取用药品时瓶塞正放错误，应纠正为瓶塞倒放。
（4）A、氯化钠固体潮湿，则实际氯化钠的质量偏小，溶液溶质质量分数偏小，符合题意。
B、量取水时仰视读数，量取的水的实际体积偏大，溶液溶质质量分数偏小，符合题意。
C、溶液具有均一性，装瓶时，有少量溶液洒出，不影响溶液溶质质量分数，不符合题意。
故选AB。
（5）见答案。
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