7.3物质的溶解性同步练习（含解析）仁爱科普版（2024)化学九年级下册

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7.3物质的溶解性
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下表是KCl和KNO3在不同温度时的溶解度。下列说法错误的是
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度/g KCl 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
A．10℃时，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度
B．40℃时，将70gKCl加入100g水中充分溶解，得到溶液的质量为140g
C．将60℃时两种物质的饱和溶液降温到10℃，析出KNO3的质量大
D．若绘制溶解度曲线，两物质溶解度相同时的温度为20~30℃
2．用溶质质量分数为的浓硫酸()来配制的稀硫酸()，需要的浓硫酸的体积是
A． B． C． D．
3．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．溶解度受温度的影响较小的是甲
B．时，甲、乙的溶解度相等
C．将时甲的饱和溶液降温至，溶质的质量分数保持不变
D．时，将50g乙加入50g水中，充分溶解可得100g溶液
4．下列各组物质充分混合后，具有均一性、稳定性的是
A．水和植物油的混合物 B．水和糖的混合物
C．水和二氧化锰的混合物 D．水和沙的混合物
5．下列有关饱和溶液和不饱和溶液的说法中，正确的是
A．不饱和溶液转化为饱和溶液，其浓度一定增大
B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
C．饱和溶液中析出晶体后，一定变为不饱和溶液
D．在一定温度下，对于同一溶质的溶液而言，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
6．t℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图所示。下列说法错误的是
A．蒸发溶剂前甲是不饱和溶液
B．b点对应的乙溶液是乙的饱和溶液
C．t℃时，乙的溶解度比甲大
D．t℃时，甲的饱和溶液的溶质与溶剂的质量比是n:m
7．硝酸钠、硫酸钠、氯化钠三种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．t1℃时，将60g硝酸钠固体加入到50g水中，所得溶液为110g
B．将60℃的三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，硝酸钠溶液析出晶体最多
C．可采用恒温蒸发溶剂的方法将不饱和的硫酸钠溶液变为饱和溶液
D．t2℃时，硫酸钠和氯化钠溶液的溶质质量分数一定相等
8．农业上用质量分数为16%的溶液选种，实验室配制100g该溶液的过程中不需要用到的仪器是
A． B．
C． D．
9．可用作肥料，时按下表配制溶液(和时固体的溶解度分别为37.2g和45.8g，实验中忽略水的蒸发)。
序号 ① ② ③
加入的质量/g 20 35 50
水的质量/g 100 100 100
下列说法正确的是
A．①中溶液属于饱和溶液
B．②与③中溶液的溶质质量相等
C．②中溶液的溶质质量分数为
D．将③中溶液升温到，溶质质量分数增大
10．下列关于饱和溶液的叙述正确的是
A．蒸发溶剂后有固体析出的溶液 B．降温后有晶体析出的溶液
C．一定条件下不再溶解同种溶质的溶液 D．饱和溶液一定是浓溶液
二、非选择题
11．某化学小组欲配制49g溶质质量分数为20%的稀硫酸来进行实验，老师为他们提供了溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84）。
(1)通过计算，需要用到溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量是 g。
(2)量取浓硫酸时仰视读数（其他操作正确），则配制的稀硫酸的溶质质量分数 （填“大于”、“小于”或“等于”）20%。
12．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
(1)t1℃时，甲的溶解度 (填“>”、“=”或“<”)丙的溶解度。
(2)将等质量的甲、乙、丙分别配成t3℃时的饱和溶液，所需水的质量大小关系 。
(3)t3℃时，50g水中加入40g甲，充分搅拌后，所得溶液质量为 g。
(4)二氧化碳气体的溶解度随温度变化的趋势与图中 物质的溶解度曲线相似。
(5)分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系 。
(6)乙中混有少量甲时，可用 方法提纯乙。
13．人们根据 物质在水中溶解度的不同，将物质分为易溶物（溶解度范围： ）、可溶物（溶解度范围： ）、微溶物（ ）和难溶物（ ）。
14．溶液的浓度与溶解度的关系。下图是氯化钠与硝酸钾溶解度表
温度/℃ 0 10 20 40 60 80
溶解度 (/g) NaCl 35.7 35.8 36.0 36.6 37.3 38.4
KNO3 13.3 20.9 31.6 63.9 110.0 169.0
(1)根据表中数据，在如图所示的坐标图中绘制出硝酸钾的溶解度变化规律的曲线。
(2)40℃氯化钠的溶解度是 。
(3)20℃将20克硝酸钾加入50克水中，所得溶液的质量是 g。
(4)将氯化钠的饱和溶液变为不饱和溶液，以下说法正确的是
A．加溶质 B．加溶剂 C．升高温度 D．降温
15．我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指。请根据NaCl、的溶解度曲线回答下列问题。
(1)在时氯化钠的溶解度是 g。
(2)冬天捞“碱”，需要经过 (“蒸发结晶”或“降温结晶”)的过程。
16．选用下图所示仪器配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。
(1)配制过程中上图不会用到的一种仪器是 （填仪器名称）。
(2)下列会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是 （填序号）。
①量水时仰视读数 ②食盐中含杂质 ③所用砝码生锈
(3)将50g质量分数为6%的氯化钠溶液稀释成3%的氯化钠溶液，需加水 g。
17．20℃时，将不同质量的NaCl晶体分别加入100g水中，充分溶解后所得溶液的质量如下表所示：
物质质量/组别 A B C D E
NaCl质量 5 15 20 30 40
所得溶液质量 105 115 x 130 136
(1)NaCl由 和 构成。(填离子符号)
(2)A组的溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)C组x的值为 。
(4)根据表中数据分析，20℃时NaCl的溶解度为 。
质量分数(%) 密度(g/mL)
5 1.033
10 1.069
15 1.106
20 1.144
25 1.185
30 1.228
(5)0.9%的氯化钠溶液可用来做生理盐水，“0.9%”的意义是 。
(6)配制200g 16%的氯化钠溶液用于选种，需要称量氯化钠固体的质量为 g，量取蒸馏水的体积为 mL(蒸馏水密度近似为1 g/cm3)，一粒成熟的稻种密度约为1.17 g/cm3(1cm3=1mL)，选种时，成熟的稻种在16%的氯化钠溶液中，看到的现象应该是 (选填“沉”或“浮”)。某同学按上述步骤配制溶液后，用该溶液选种时，发现原本应漂浮的不成熟稻种却沉入了底部。请分析可能导致这一异常现象的原因(写出1条即可)： 。
18．实验室要配制50g质量分数为16%的NaCl溶液模拟农业上选种实验，配制过程包括如下操作。
请回答：
(1)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 。
(2)该实验中量取水的体积应为 mL(水的密度为1g/cm3)。量水时若仰视读数，则配制的溶液溶质质量分数会 。(填“偏大”或“偏小”)那么选出的种子是 。(填“优”或“次”)
(3)图示中正确的操作顺序为_______ (填字母)。
A．④②⑤①③ B．①②③④⑤ C．④⑤②③①
(4)溶解度曲线中的任何一点都表示溶液的一种特定状态，当溶液状态发生变化时，表示溶液状态的点的位置(坐标)也将发生相应的改变。如下(图一)是甲物质的溶解度曲线。
(图二)表示在t2℃向25g固体甲中分批次加入水，充分搅拌，结果如图所示(温度不变)：
①根据(图一)分析，能表示甲的饱和溶液的点是 (填A或B)
②根据(图二)分析，可能是甲的饱和溶液的是 (填序号)
③根据(图二)分析计算，②③④⑤溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 。
④根据(图二)分析，t2℃时，甲的溶解度可能为 。
A．50g B．25g C．40g D．g
19．溶液对动植物的生理活动和人类的生产、科研活动具有重要意义。
(1)室温下，现欲配制200g溶质质量分数为5.85%的氯化钠溶液，按下图所示步骤操作。
请填空：
①整个配制过程可分为 、称量、 。
②上述操作中，玻璃棒的作用为 。
③若配制过程中，量取水时仰视读数，则配制的溶液溶质质量分数将 (填“偏大“偏小”“不变”之一)。
④调节天平平衡后称量所需的氯化钠固体时，发现托盘天平的指针偏右，此时应 (填写序号)。
ａ.调节平衡螺母
ｂ.调节游码直至平衡
ｃ.增加适量NaCl固体
ｄ.减少适量NaCl固体
(2)沉淀法是测定溶液中组分含量的一种重要的方法，现欲用上述溶液测定某硝酸银溶液的溶质质量分数，实验小组的同学把上述配制的适量NaCl溶液，逐滴加入盛有50gAgNO3不饱和溶液的烧杯中，生成沉淀的质量与加入适量NaCl溶液的质量关系如图所示。请根据题意回答下列问题：
①当滴入NaCl溶液120g时(即图中B点)，烧杯中溶液里含有的溶质为 (写化学式)。
②试通过计算，求烧杯中硝酸银溶液的溶质质量分数 。(计算结果精确到0.1%)
《7.3物质的溶解性》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B B B D A C C D C
1．C
【详解】A、由表可知，10℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，不符合题意；
B、40℃时，氯化钾的溶解度为40.0g，即该温度下，100g水中最多可溶解40.0g氯化钾，则该温度下，将70gKCl加入100g水中充分溶解，只能溶解40g，所得溶液的质量为：100g+40g=140g，不符合题意；
C、将60℃时两种物质的饱和溶液降温到10℃，降温后，硝酸钾和氯化钾的溶解度均减小，均有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法比较，符合题意；
D、由表可知，20℃时，溶解度：氯化钾大于硝酸钾，30℃时，溶解度：氯化钾小于硝酸钾，则若绘制溶解度曲线，两物质溶解度相同时的温度为20~30℃，不符合题意。
故选C。
2．B
【详解】稀释前后溶质质量不变；稀硫酸质量：44 mL × 1.14 g/mL = 50.16 g，溶质质量：50.16 g × 20% = 10.032 g，设需浓硫酸体积为 V ，则溶质质量：V × 1.84 g/mL × 98% = 10.032g，解得 V ≈ 5.6 mL。
故选 B。
3．B
【详解】A、由溶解度曲线可知，甲物质随温度升高，溶解度变化较大；乙物质随温度升高，溶解度变化较小，故说法错误；
B、t1℃时，甲、乙两种物质曲线相交，溶解度相等，故说法正确；
C、由溶解度曲线可知，甲物质随温度升高而增大，将时甲的饱和溶液降温至，有晶体析出，溶质的质量分数将减小，故说法错误；
D、t2℃时，甲物质的溶解度为90g，即50g水中溶解45g甲，充分溶解可得溶液的质量为：50g+45g=95g，故说法错误。
故选B。
4．B
【详解】A、水和植物油混合，植物油不能溶解，得到的是乳浊液，故选项不符合题意；
B、水和糖混合，糖溶解在水中，得到均一、稳定的溶液，故选项符合题意；
C、水和二氧化锰混合，二氧化锰不能溶解，得到悬浊液，故选项不符合题意；
D、水和沙混合，沙不能溶解，得到悬浊液，故选项不符合题意；
故选：B。
5．D
【详解】A、不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：加溶质、蒸发溶剂或改变温度。若采用加溶质或蒸发溶剂的方法使不饱和溶液变饱和溶液，则其浓度增大；但若通过改变温度的方式，刚好使不饱和溶液变成饱和溶液，则浓度不变，A 错误。
B、饱和溶液与浓溶液、稀溶液无必然联系（如氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，蔗糖的不饱和溶液可能是浓溶液），B 错误。
C、饱和溶液中析出晶体后，剩余溶液仍为该温度下的饱和溶液，C 错误。
D、在一定温度下，同一溶质的饱和溶液是溶解溶质的最大限度，因此一定比不饱和溶液浓，D 正确。
故选D。
6．A
【详解】A、甲一开始蒸发溶剂就开始析出晶体，则蒸发溶剂前甲是饱和溶液，故选项说法错误；
B、b点对应的乙溶液中有晶体析出，是饱和溶液，故选项说法正确；
C、t℃时，由蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系图，有晶体析出后，乙曲线的斜率大，则t℃时，乙的溶解度更大，故选项说法正确；
D、t℃时，蒸发mg水，会析出ng甲晶体，则甲的饱和溶液的溶质与溶剂的质量比是n:m，故选项说法正确。
故选：A。
7．C
【详解】A、由溶解度曲线可知，t1℃时硝酸钠的溶解度是80g，即t1℃时，100g水中最多溶解80g硝酸钠。那么50g水中最多溶解40g硝酸钠，将60g硝酸钠固体加入到50g水中，只能溶解40g，所得溶液质量为40g+50g=90g，而不是110g，故选项说法错误；
B、没有指明溶液的量，无法判断三种溶液析出晶体的多少，故选项说法错误；
C、不饱和溶液变为饱和溶液的方法有增加溶质、蒸发溶剂、降低温度（对于溶解度随温度升高而增大的物质）等，对于硫酸钠溶液，采用恒温蒸发溶剂的方法，能使溶剂质量减少，溶质质量不变，从而可以将不饱和的硫酸钠溶液变为饱和溶液，故选项说法正确；
D、t2℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等，但溶解度相等时，只有二者的饱和溶液溶质质量分数才一定相等。如果不是饱和溶液，溶质质量分数不一定相等，故选项说法错误；
故选：C。
8．C
【详解】A、配制溶液的过程中量筒用于准确量取水的体积，该仪器需要用到，不符合题意；
B、溶解需要在烧杯中进行，该仪器需要用到，不符合题意；
C、配制溶液的过程中不需要进行过滤，则不需要使用漏斗，该仪器不需要用到，符合题意；
D、溶解过程需要用玻璃棒进行搅拌，该仪器需要用到，不符合题意。
故选C。
9．D
【详解】A、时氯化铵的溶解度为，即时水中溶解氯化铵达到饱和状态，①中溶解了氯化铵，为不饱和溶液，A错误，不符合题意；
B、②中溶解了氯化铵，③中溶解了氯化铵（有固体剩余），所以③中溶液的溶质质量大于②，B错误，不符合题意；
C、②中溶液的溶质质量分数为，C错误，不符合题意；
D、时氯化铵的溶解度为，所以将③中溶液升温到，未溶解的氯化铵会继续溶解，溶质质量增大，溶剂质量不变，溶质质量分数增大，D正确，符合题意。
故选D。
10．C
【详解】A、蒸发溶剂后有固体析出的溶液不一定是饱和溶液，可能蒸发溶剂前为不饱和溶液，蒸发溶剂后才变成饱和溶液析出固体，说法错误，不符合题意；
B、降温后有晶体析出的溶液不一定是饱和溶液，可能降温前为不饱和溶液，降温后才变成饱和溶液析出晶体，说法错误，不符合题意；
C、在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质在这种条件下的饱和溶液，故在一定条件下不再溶解同种溶质的溶液一定是饱和溶液，说法正确，符合题意；
D、饱和溶液不一定是浓溶液，如常温下氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，不符合题意。
故选C。
11．(1)10
(2)大于
【详解】（1）需要用到溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量是：；
（2）量取浓硫酸时仰视读数（其他操作正确），读取数值小于实际数值，会导致量取浓硫酸的体积偏大，溶质质量偏大，则配制的稀硫酸的溶质质量分数大于20%。
12．(1)=
(2)丙>乙>甲
(3)80
(4)丙
(5)甲=乙>丙
(6)蒸发结晶
【详解】（1）据图可知，t1℃时，甲、丙的溶解度相等；
（2）t3℃时，甲物质的溶解度最大，乙物质的溶解度次之，丙物质的溶解度最小，所以将等质量的甲、乙、丙物质分别配制成饱和溶液，需要溶剂的质量大小关系是丙＞乙＞甲；
（3）t3℃时，甲物质的溶解度是60g，50g水中加入40g甲，充分搅拌后，最多溶解30g甲，所得溶液质量为30g+50g=80g；
（4）二氧化碳气体的溶解度随温度而减小，故与丙物质的溶解度相似；
（5）t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，丙物质的溶解度最小，降低温度，甲、乙物质的溶解度减小，丙物质的溶解度最大，所以分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t2℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是甲=乙＞丙；
（6）乙物质的溶解度受温度变化影响较小，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙中混有少量甲时，可用蒸发结晶法提纯乙。
13． 常温下（20℃） S≥10g 1g≤S＜10g 0.01g≤S＜1g S＜0.01g
【解析】略
14．(1)
(2)36.6
(3)65.8
(4)BC
【详解】（1）根据表中数据，绘制出硝酸钾的溶解度变化规律的曲线图为：。
（2）根据表中数据可知，40℃氯化钠的溶解度是36.6g。
（3）根据表中数据可知，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则该温度下，50g水中最多可溶解硝酸钾的质量为31.6g÷2=15.8g，20℃将20克硝酸钾加入50克水中，所得溶液的质量是15.8g+50g=65.8g。
（4）A、增加溶质不能将氯化钠的饱和溶液变为不饱和溶液，不符合题意；
B、增加溶剂能将氯化钠的饱和溶液变为不饱和溶液，符合题意；
C、升高温度，氯化钠的溶解度增大，则溶液由饱和变为不饱和，符合题意；
D、降低温度，氯化钠的溶解度减小，则溶液中有晶体析出，即溶液仍饱和，不符合题意。
故选BC。
15．(1)36
(2)降温结晶
【详解】（1）由图可知，时氯化钠的溶解度是36g；
（2）冬天捞“碱”需要经过降温结晶的过程，因为碳酸钠的溶解度受温度影响较大，温度降低，溶解度下降较大，会结晶析出。
16．(1)漏斗
(2)③
(3)50
【详解】（1）用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解，称量需要托盘天平和药匙，量取需要量筒和胶头滴管，溶解需要烧杯和玻璃棒，则不需要漏斗。
（2）①量水时仰视读数，会使量取的水的体积偏大，则导致溶质质量分数偏小；
②食盐中含杂质，会使实际称量的氯化钠质量偏小，则导致溶质质量分数偏小；
③所用砝码生锈，会使实际称量的氯化钠质量偏大，则导致溶质质量分数偏大。
故填③。
（3）稀释前后溶质质量不变，设需加水质量为x，则：50g×6%=（50g+x）×3%，解答x=50g。
17．(1) Na+ Cl-
(2)不饱和
(3)120
(4)36g
(5)每100mL生理盐水中含有0.9g氯化钠
(6) 32 168 沉 氯化钠没有完全溶解/量取蒸馏水时体积偏大（合理即可）
【详解】（1）氯化钠是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成的。
（2）A 组中加入5g氯化钠，溶液质量为105g，说明5g氯化钠全部溶解；另外，B 组中加入15g氯化钠，溶液质量为115g，说明15g氯化钠全部溶解，则 A 组中还能继续溶解氯化钠，所以 A 组的溶液为不饱和溶液。
（3）20℃时，D 组中30g氯化钠能完全溶于100g水，得到130g溶液，则 C 组中加入的20g氯化钠能全部溶解，溶液质量为，所以x=120。
（4）由 E 组数据可知，20℃时，加入40g氯化钠，但得到的溶液是136g，说明100g水中最多能溶解氯化钠，所以20℃时NaCl的溶解度为36g。
（5）“0.9%” 表示每100mL生理盐水中含有0.9g氯化钠。
（6）配制200g16%的氯化钠溶液，需要氯化钠固体的质量为；
需要蒸馏水的质量为，蒸馏水密度近似为1g/cm3，所以量取蒸馏水的体积为168cm3，即168mL；
根据表格信息，20%的氯化钠溶液的密度为1.144g/cm3，则16%的氯化钠溶液密度小于1.144g/cm3，成熟稻种密度约为1.17g/cm3，根据物体的浮沉条件，成熟稻种会沉在溶液中；
用该溶液选种时，发现原本应漂浮的不成熟稻种却沉入了底部，说明溶液密度偏小，可能是氯化钠没有完全溶解，导致溶液浓度偏小，密度偏小；也可能是量取蒸馏水时体积偏大，溶液浓度偏小，密度偏小等。
18．(1)加速溶解
(2) 42 偏小 次
(3)A
(4) A ④ ②=③≥④＞⑤ CD
【详解】（1）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是：加速溶解；
（2）该实验所需氯化钠固体的质量为：，所需水的质量为：50g-8g=42g，即42mL；
量水时若仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，则配制的溶液溶质质量分数会偏小；
用16%的氯化钠溶液选种，该浓度的溶液可以使瘪种子浮起，成熟种子下沉，溶液溶质质量分数偏小，溶液密度偏小，会导致瘪种子不能浮起，选出的种子是次；
（3）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故顺序是：④②⑤①③。
故选A；
（4）①由图一可知，A点在甲的溶解度曲线上，表示甲的饱和溶液，B点在甲的溶解度曲线下方，表示甲的不饱和溶液；
②由图二可知，t2℃时，向25g固体甲中加入25g水，甲部分溶解，得到饱和溶液，继续加入25g水，仍然部分甲未溶解，仍然得到饱和溶液，继续加入25g水，甲全部溶解，所得溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，继续加入25g水，得到不饱和溶液，故可能是甲的饱和溶液的是：④；
③由以上分析可知，②③中溶液均为该温度下的饱和溶液，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数相等，④中溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，故④中溶液可能与②③中溶液溶质质量分数相等，也可能溶质质量分数小于②③中溶液，④⑤中溶液溶质质量相等，溶剂质量：④＜⑤，则溶质质量分数：④＞⑤，故②③④⑤溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：②=③≥④＞⑤；
④由以上分析可知，④中溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，此时溶质质量为25g，溶剂质量为：25g+25g+25g=75g，如果溶液恰好饱和，设t2℃时，甲的溶解度为x，则，，则t2℃时，甲的溶解度一定≥，③中加入溶质质量为25g，溶剂质量为25g+25g=50g，③中固体甲部分溶解，说明t2℃时，甲的溶解度一定小于50g。
故选CD。
19．(1) 计算 溶解 搅拌，加速溶解 偏小 c
(2) NaCl、NaNO3 解：设50g溶液中含有AgNO3的质量为x。
x=6.8g
溶液中AgNO3的质量分数为:
答：AgNO3溶液的溶质质量分数为.13.6%。
【详解】（1）①配制200g溶质质量分数为5.85%的氯化钠溶液，先计算需要氯化钠的质量和水的体积，再称量(或量取)、溶解。
②在溶解这一步中玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解。
③在配制过程中，量取水时若仰视读数，则造成实际量取水的体积比理论计算值偏大，则配制的溶液溶质质量分数将偏小。
④根据左物右码的原则，称量所需的氯化钠固体时，发现托盘天平的指针偏右，说明加的药品量少，此时应增加NaCl固体直到天平平衡，故选c。
（2）①硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠。A点停止产生沉淀，恰好完全反应，B点时NaCl溶液过量，溶液中的溶质为反应生成的NaNO3和过量的NaCl。
②详见答案。
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