9.2常见的酸、碱和盐同步练习（含解析）仁爱科普版（2024)化学九年级下册

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9.2常见的酸、碱和盐
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．某的溶液中大量存在的离子有、和X，则X可能是
A． B． C． D．
2．将10g质量分数为98%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸。有关步骤的说法正确的是
A．计算需水98g B．量取水时，仰视读数
C．将水沿烧杯壁注入浓硫酸中混合、搅拌 D．配制好后，装瓶贴标签
3．下列反应属于中和反应的是
A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
B．Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
C．NaOH+HCl=NaCl+H2O
D．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
4．对比是学习化学的重要方法，下列关于HCl和H2SO4的比较中错误的是
A．浓盐酸、浓硫酸都有强腐蚀性
B．打开试剂瓶的瓶塞，放在空气中观察，可以鉴别浓盐酸和浓硫酸
C．浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，它们的溶质质量分数均会变小
D．实验室制取CO2，用块状石灰石和稀盐酸或稀硫酸反应
5．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．氯化钾熔点高，可用作钾肥 B．氯化钠是白色固体，可用作调味品
C．石墨很软，可作干电池正极材料 D．生石灰具有吸水性，可作食品干燥剂
6．劳动是一切美好生活的源泉，下列劳动项目与化学知识对应错误的是
选项 劳动项目 化学知识
A 配制苏打水时用筷子搅拌 使苏打的溶解度变大
B 用洁厕灵（含盐酸）洗去尿垢 盐酸与尿垢中碳酸钙等物质反应
C 向长小麦的农田里洒草木灰（含碳酸钾） 补充钾肥，防止倒伏
D 在蚕室里洒一些生石灰粉 生石灰能吸水，防止蚕室过于潮湿
A．A B．B C．C D．D
7．氯化铵(NH4Cl)是“侯氏制碱法”的一种副产品。已知氯化铵的水溶液显酸性，下列说法正确的是
A．氯化铵是一种复合肥
B．氯化铵是灰色固体
C．在该溶液中加入硝酸银溶液混合产生白色沉淀
D．氯化铵属于酸
8．关于晒盐的说法正确的是
A．利用日晒风吹，使氯化钠蒸发出来 B．利用日晒风吹，使水分蒸发，析出食盐
C．降低温度使氯化钠结晶析出 D．晒盐后的母液是食盐的不饱和溶液
9．下列各组物质间通过一步反应就能实现如图转化，则甲、乙、丙可能的组合是
选项 甲 乙 丙
A C
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
10．下图表示X和Y的相互关系，表中符合图示关系的是
A B C D
X 含氧化合物 金属氧化物 钠盐 酸
Y 氧化物 非金属氧化物 硫酸盐 碱
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题
11．分析酸的知识网络图，回答有关问题。
(1)从物质分类的角度①中填写 ，②中填写 。①和②中化学反应中一定有气体生成的是 。
(2)上图中“金属氧化物”若为氧化铁，请你写出稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式 ，该反应属于 ，实验现象是 。
12．盐酸、硫酸是两种常见的酸，某化学小组利用以下实验装置对酸的化学性质进行探究。
(1)实验I中，在点滴板的孔穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是 (填“a”或“b”)。使用点滴板的优点之一是 。
(2)实验Ⅱ中，为了检验生成的气体是二氧化碳，试剂X的名称是 。
(3)实验Ⅲ中，在试管①②中均可观察到的现象是 。试管②中发生反应的化学方程式是 。
13．如果将 注入 ，由于 的密度较小，会浮在上面，浓硫酸溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使 向四周飞溅。
14．以典型物质为核心，进行知识的结构化整合，是全面认识物质的有效途径。同学们在小组合作学习过程中，对碳酸钠的相关内容完成了结构化的梳理和整合。
(1)碳酸钠的俗称是 。
(2)向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，观察到的现象是 。据此可知，碳酸钠溶液显 性。
(3)检验其中含有碳酸根离子的方法是 。
(4)向碳酸钠溶液中滴加氢氧化钙溶液，发生反应的化学方程式为 。
15．酸和碱的中和反应
(1)为了控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，最佳的操作是 (填序号)；
(2)写出该反应的化学方程式 。
16．某同学在开展研究性学习时，做了一个有关物质溶解和物质发生化学反应过程中能量变化的探究实验，装置如图所示。A、B试管中盛放的都是水，U形管内均为品红溶液。
(1)向试管A中加入氢氧化钠固体，则U形管a、b两端液面的变化是b端液面 (选填“升高”“降低”或“不变”)，产生此现象的原因是 。
(2)向试管B中加入生石灰，看到U形管a、b两端液面的变化与(1)中的变化相同，则产生此现象的原因是 。
17．氯化钠在生产、生活中的用途十分广泛。
(1)氯化钠是重要的调味品，人体每天需摄入一定量的氯化钠。下列有关氯化钠的叙述错误的是 （填字母）。
a.从营养素的角度分析，氯化钠属于无机盐
b.胃液中的具有促生盐酸、助消化、增食欲的作用
c.人体内所含的氯化钠大部分以分子形式存在于体液中
d.长期食用过多食盐不利于人体健康
(2)农业生产中可以用氯化钠溶液选种。实验室配制的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为 ，完成本实验需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶、 和的量筒。
(3)稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液的变化如图1所示，分别将图中、、点对应溶液蒸干，能得到纯净氯化钠固体的溶液是 （用字母表示）。
(4)海水中有大量可利用的资源，如海水晒盐可以提取大量粗盐，将粗盐进一步提纯可获得氯化钠，如图2所示。
取图2所得粗盐（含少量、、和泥沙）中加入水使其充分溶解，进一步提纯的操作依次是：a.加入过量的溶液；b.加入过量的溶液；c.加入过量的溶液；d.过滤；e.加入适量盐酸；f.蒸发[提示：、、均难溶于水]。提纯过程中的操作和均用到一种玻璃仪器，其在操作中的作用是 ；操作c中发生反应的化学方程式为 （写一个即可）；向操作d所得滤液中加入适量盐酸的目的是 。
(5)现代工业制氧氧化钠，主要是通过电解饱和氯化钠溶液实现的，同时有密度最小的气体和氯气（）生成。请计算工业制取40t氢氧化钠，需要氯化钠的质量是多少？
18．酸、碱、盐是几类重要的化合物，在人们的日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
(1)下列关于酸、碱、盐的说法中正确的是______(填字母)。
A．酸和碱一定都含氢、氧元素 B．有水生成的反应一定是中和反应
C．盐可以不含金属元素 D．盐的水溶液都显中性
(2)NaOH能与油脂反应，在生活中可用来去除油污。下列不是氢氧化钠俗称的是______(填字母)。
A．烧碱 B．纯碱 C．火碱 D．苛性钠
(3)茶叶是我国重要的经济作物之一，茶园土壤的酸碱性会对茶叶品质产生重要影响。某兴趣小组测定了某地茶园土壤的酸碱性并提出改良方案。查阅资料：茶树最适宜生长在pH为5.0~5.5的土壤中。
①将土壤样品与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，测得上层清液的pH为4。用pH试纸测定该溶液pH的操作是在玻璃片上放一小片pH试纸， 。
②经调查发现，长期过量施用一些氮肥是土壤呈酸性的原因之一。请写出一种氮肥的化学式： 。
③小组同学认为将适量 (填字母)加入土壤，可改良其酸性。
A．食盐 B．醋酸 C．熟石灰
(4)海水晒盐得到的粗盐中含有较多杂质，需要经过一系列处理才能得到供人食用的精盐。粗盐中含有不溶性杂质泥沙和可溶性杂质(MgCl2、CaCl2、Na2SO4)。某化学小组将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按如图流程进行提纯。
①过滤时需要用到玻璃棒，其作用是 。
②加入过量Na2CO3溶液后，写出发生反应的化学方程式 。(任写一个)
③小明认为溶液Y中一定含有NaCl和最后加入的Na2CO3，但不确定是否含有NaOH，请你设计实验帮助小明证明溶液Y中含有NaOH 。(简要叙述实验步骤、现象)
(5)天然碱苛化法是一种利用天然碱(主要成分为碳酸钠)与石灰乳反应制取氢氧化钠的化学方法。某化学小组称取10.6g纯净的碳酸钠，在实验室采用该方法制取氢氧化钠(石灰乳足量)，理论上能得到多少克氢氧化钠
碳循环
除氮循环外，碳循环也对于维持人类生活和生态平衡具有重要意义．含碳元素的物质与我们的生活息息相关，但近年来大气中二氧化碳含量持续上升，也带来一系列环境问题．降低大气中二氧化碳含量的措施，一是控制二氧化碳的产生，二是转化大气中的二氧化碳．
19．从碳原子结构示意图中，能得到的信息正确的是________．
A．核电荷数为6 B．最外层有2个电子
C．可获知中子数目 D．质子数为4
20．一个氧原子质量为ag，一个碳原子质量为bg，则氧原子的相对原子质量为 （用含有a和b的代数式表达）．
21．实验室制二氧化碳的化学反应方程式为 ，收集二氧化碳的方法为 ，验满的方法为 ．大气中二氧化碳含量上升带来的环境问题是 ．
22．海水能吸收大气中的二氧化碳．但随着环境温度 ．（选填“升高”或“降低”），被海水吸收的二氧化碳又会重新释放到大气中．近日，《科学》杂志上发表论文，利用碳化钼作催化剂，用将转化为CO，反应流程如下图．物质B和物质C为反应物或生成物．
Ⅰ．（不定项）关于该反应的说法正确的是 ．
A．该反应是分解反应 B．物质B为CO
C．物质C为 D．催化剂未参与该化学反应
Ⅱ．反应前后不发生改变的微观粒子是 （选填“分子”或“原子”）．
Ⅲ．二氧化碳的相对分子质量为 ．像二氧化碳一样，由两种或以上元素组成的纯净物叫做 ．
Ⅳ．该反应生成了水，水的微观粒子构成可以这样描述：氢原子和氧原子以 （填比例关系）结合．
23．如图所示实验，探究二氧化碳的性质：
Ⅰ．①④为湿润的紫色石蕊试纸，②③为干燥的紫色石蕊试纸，用铜丝固定．通入二氧化碳后，紫色石蕊试纸最先变红的是 （填序号）
Ⅱ．该实验现象说明二氧化碳的化学性质是 ．
Ⅲ．通入的二氧化碳必须干燥，有同学提出可以用氧化钙作干燥剂，除去二氧化碳中混有的水蒸气，你是否同意这个方案，请说明理由 ．
《9.2常见的酸、碱和盐》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D C D D A C B A C
1．B
2．D
【详解】A. 溶质的质量为：10g×98%=9.8g，稀释后溶液总质量为：9.8g ÷10%=98g，需加水98g 10g=88g，故选项错误；
B. 仰视量筒会导致量取的水偏多，使浓度偏低，故选项错误；
C. 稀释浓硫酸必须将浓硫酸缓慢倒入水中，而非水倒入浓硫酸，否则易引发危险，故选项错误；
D. 配制完成后装瓶并贴标签是标准操作，故选项正确。
故选：D。
3．C
【详解】中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。
A、CaCO3是盐，不是碱，该反应不属于中和反应，该选项错误；
B、Fe2O3是金属氧化物，不是碱，该反应不属于中和反应，该选项错误；
C、NaOH是碱，HCl是酸，二者反应生成盐和水，属于中和反应，该选项正确；
D、CO2是氧化物，不是酸，该反应不属于中和反应，该选项错误。
故选C。
4．D
【详解】A、浓盐酸、浓硫酸均具有强腐蚀性，该说法正确。
B、浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞会产生白雾；浓硫酸无挥发性，打开瓶塞无明显现象，因此可通过此现象鉴别，该说法正确。
C、浓盐酸敞口放置，溶质HCl挥发，溶质质量减少，溶质质量分数变小；浓硫酸敞口放置，吸收空气中的水，溶剂质量增加，溶质质量分数变小，该说法正确。
D、实验室制取CO2时，不能用稀硫酸与块状石灰石反应，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在石灰石表面，阻止反应继续进行，该说法错误。
故选D。
5．D
【详解】A、氯化钾可用作钾肥，是因为氯化钾中含有钾元素，能为植物补充钾营养，促进植物生长，而不是因为其熔点高，选项 不存在对应关系，不符合题意；
B、氯化钠可用作调味品，是因为它有咸味，能改善食物的味道，而不是因为它是白色固体，白色固体有很多种，但并非都能作调味品，选项不存在对应关系，不符合题意；
C、石墨可作干电池正极材料，是因为石墨具有良好的导电性，而不是因为它很软，石墨软这一性质与作电池正极材料无关，选项不存在对应关系，不符合题意；
D、生石灰能和水反应，具有吸水性，能吸收空气中或食品中的水分，防止食品受潮变质，所以可作食品干燥剂，选项存在对应关系，符合题意。
故选D。
6．A
【详解】A、搅拌的目的是加速溶解过程（即提高溶解速率），但不会改变溶解度本身，故说法错误；
B、洁厕灵中的盐酸（HCl）是一种酸，尿垢主要成分是碳酸钙，盐酸与碳酸钙发生反应：，生成可溶性物质，从而去除尿垢，故说法正确；
C、草木灰主要含碳酸钾，属于钾肥，钾肥能增强小麦茎秆的强度，减少倒伏（茎秆软弱导致倒伏），故说法正确；
D、生石灰是氧化钙（CaO），能与水反应，此过程吸收水分，从而降低环境湿度，防止蚕室潮湿，故说法正确。
故选A。
7．C
【详解】A、氯化铵中含有氮元素，属于氮肥，故选项说法错误；
B、氯化铵是白色固体，故选项说法错误；
C、氯化铵与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸铵，会观察到产生白色沉淀，故选项说法正确；
D、氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的，属于盐，故选项说法错误；
故选：C。
8．B
【详解】A、晒盐是蒸发水分，使食盐蒸发结晶析出，说法错误，不符合题意；
B、利用日晒风吹，使水分蒸发，蒸发结晶析出食盐，说法正确，符合题意；
C、食盐的溶解度受温度影响较小，应用蒸发结晶析出食盐，说法错误，不符合题意；
D、晒盐后的母液析出食盐，是食盐的饱和溶液，说法错误，不符合题意。
故选：B。
9．A
【详解】A、碳和氧气充分燃烧生成CO2、碳和氧气不充分燃烧生成CO、二氧化碳在高温条件下与碳反应生成CO、一氧化碳在氧气中燃烧生成CO2，分别能实现甲至乙、甲至丙、乙至丙和丙至乙的一步反应的转化，故A正确；
B、氧化铜与盐酸反应生成CuCl2、氯化铜与氢氧化钠反应生成Cu（OH）2、氢氧化铜与盐酸反应生成CuCl2，但氧化铜不能与水反应生成氢氧化铜，无法一步实现图示的转化，故B错误；
C、氢氧化钠和盐酸反应生成NaCl，氢氧化钠与稀硝酸生成NaNO3，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和NaNO3，但是NaNO3不能与其它物质反应而生成氯化钠，无法一步实现图示的转化，故C错误；
D、氧气能与氢气反应生成水，水通电能产生氢气和氧气，但氧气不能直接转化成氢气，故D错误。
故选A。
10．C
【详解】A、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，则氧化物和含氧化合物属于包含关系，故A不符合题意；
B、氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物，因此两者属于并列关系，故B不符合题意；
C、硫酸盐可以是钠盐（如硫酸钠），但钠盐不一定是硫酸盐（如氯化钠），因此两者属于交叉关系，故C符合题意；
D、水溶液中解离出阳离子都是氢离子的化合物叫做酸，水溶液中解离出阴离子都是氢氧根的化合物叫做碱，因此酸和碱属于并列关系，故D不符合题意。
故选C。
11．(1) 活泼金属 某些盐 ①
(2) 复分解反应 红色固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色
【详解】（1）酸的通性：能与酸碱指示剂反应、能与碱反应、能与活泼金属反应、能与金属氧化物反应、能与某些盐反应，则从物质分类的角度①中填写活泼金属，②中填写某些盐；活泼金属与酸反应均能生成氢气，不是所有的盐都能与酸反应产生气体，例如硫酸和氯化钡溶液，则①和②中化学反应中一定有气体生成的是①；
（2）稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为；该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解反应；实验现象是红色固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色。
12．(1) a 节约试剂或操作简单或使实验现象更明显
(2)澄清石灰水
(3) 红棕色固体减少，溶液由无色变为黄色
【详解】（1）①酸溶液呈酸性，紫色石蕊试液遇酸变红，酚酞试液遇酸不变色，因此溶液变红的是a。
②使用点滴板的优点：节约药品（或操作简便、便于对比实验现象等）。
（2）检验二氧化碳的试剂是澄清石灰水（二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊）。
（3）①氧化铁（红棕色固体）与酸反应生成可溶性铁盐（溶液呈黄色），因此均可观察到的现象是：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。
②试管②中，氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式：
13． 水 浓硫酸 水 硫酸液滴
【解析】略
14．(1)纯碱/苏打
(2) 溶液变红 碱
(3)取少量样品于试管中，加入适量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中(合理即可)
(4)
【详解】（1）碳酸钠俗称苏打、纯碱；
（2）无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，观察到的现象是：溶液变红，由此可知，碳酸钠溶液显碱性；
（3）碳酸根离子能与酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故检验其中含有碳酸根离子的方法是：取少量样品于试管中，加入适量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明含有碳酸根离子；
（4）向碳酸钠溶液中滴加氢氧化钙溶液，发生反应为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：。
15．(1)D
(2)
【详解】（1）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应没有明显现象，可以借助酚酞溶液进行判断，滴加稀盐酸比直接倒入稀盐酸更容易控制滴入试剂的量，故选D；
（2）反应的方程式为：。
16．(1) 升高 氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，温度升高，装置内气体受热膨胀，压强增大
(2)生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，温度升高，装置内气体受热膨胀，压强增大
【详解】（1）氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，温度升高，装置内气体受热膨胀，压强增大，则U形管a、b两端液面的变化是b端液面升高；
（2）向试管B中加入生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，温度升高，装置内气体受热膨胀，压强增大，故U形管a、b两端液面的变化与(1)中的变化相同。
17．(1)c
(2) 16 胶头滴管
(3)m、n
(4) 搅拌、防止局部温度过高，造成液滴飞溅 / 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
(5)解：电解饱和氯化钠溶液可生成氢氧化钠，同时有密度最小的气体（氢气）和氯气（）生成，根据质量守恒定律，则反应物有水参与，该反应的化学方程式为；
设需要氯化钠的质量为x，
x=58.5t
答：工业制取40t氢氧化钠，需要氯化钠的质量是58.5t。
【详解】（1）a、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，属于盐，从营养素的角度分析，氯化钠属于无机盐，说法正确；
b、胃液中的具有促生盐酸、助消化、增食欲的作用，说法正确；
c、人体内所含的氯化钠大部分以离子（钠离子和氯离子）形式存在于体液中，说法错误；
d、长期食用过多食盐，会加重肾脏负担等，不利于人体健康，说法正确；
故选c；
（2）实验室配制的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为100g×16%=16g；
配制一定溶质质量分数的溶液的操作步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，量取液体时需要的玻璃仪器有量筒和胶头滴管、溶解操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒（搅拌、加速溶解），装瓶时需要用试剂瓶和玻璃棒（引流），故完成本实验需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管和的量筒；
（3）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，m点溶液的pH＜7，显酸性，说明稀盐酸过量，对应溶液的溶质为氯化钠和氯化氢，将溶液蒸干，氯化氢挥发出去，则可得到纯净的氯化钠固体；
n点溶液的pH=7，显中性，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，对应溶液的溶质为氯化钠，将溶液蒸干，则可得到纯净的氯化钠固体；
p点溶液的pH＞7，显碱性，说明氢氧化钠过量，对应溶液的溶质为氯化钠和氢氧化钠，将溶液蒸干，则可得到氯化钠和氢氧化钠的混合物；
故分别将图中、、点对应溶液蒸干，能得到纯净氯化钠固体的溶液是m、n；
（4）提纯过程中的操作（过滤操作中需要用玻璃棒引流，防止液体飞溅）和（蒸发操作中需要用玻璃棒搅拌、防止局部温度过高，造成液滴飞溅）均用到一种玻璃仪器玻璃棒，其在操作中的作用是搅拌、防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
a、加入过量的溶液（氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠）；
b、加入过量的溶液（氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠）；
c、加入过量的溶液（碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠、氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠）；化学方程式为、；
d过滤所得的滤液中含有氯化钠、过量的碳酸钠和氢氧化钠；
向操作d所得滤液中加入适量盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水、稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，其目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
（5）见答案。
18．(1)C
(2)B
(3) 用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH CO(NH2)2 C
(4) 引流，防止液体洒落 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl(或Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl) 取少量溶液Y于试管中，加入过量的CaCl2(或BaCl2)溶液，有白色沉淀生成;静置，取上层清液，加入无色酚酞溶液，溶液变红
(5)8
解：设理论上能得到氢氧化钠的质量为x。
x=8g
答：理论上能得到8g氢氧化钠。
【详解】（1）A. 酸和碱一定都含氢元素，酸不一定含氧元素，碱中一定含氧元素，此选项错误；
B. 酸碱之间发生的反应是中和反应，有水生成的反应不一定是中和反应，如：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，有水生成，但不是中和反应，此选项错误；
C. 盐可以不含金属元素，如：NH4Cl不含金属元素，但属于盐，此选项正确；
D. 盐的水溶液不一定都显中性，如：碳酸钠属于盐，但碳酸钠溶液显碱性，此选项错误。
故选C。
（2）氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，碳酸钠俗称纯碱，故选B。
（3）茶叶是我国重要的经济作物之一，茶园土壤的酸碱性会对茶叶品质产生重要影响。某兴趣小组测定了某地茶园土壤的酸碱性并提出改良方案。查阅资料：茶树最适宜生长在pH为5.0~5.5的土壤中。
①将土壤样品与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，测得上层清液的pH为4。用pH试纸测定该溶液pH的操作是在玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH。
②经调查发现，长期过量施用一些氮肥是土壤呈酸性的原因之一。可作氮肥的物质有：CO(NH2)2、NH4Cl、NH4NO3。
③A. 改良酸性土壤，选择碱性物质，食盐显中性，此选项不符合题意；B.醋酸显酸性，此选项不符合题意；C.熟石灰显碱性，可改良酸性土壤，此选项符合题意。故选C。
（4）①过滤时需要用到玻璃棒，其作用是引流，防止液体洒落。
②加入过量NaOH是除去MgCl2，加入过量BaCl2是除去Na2SO4，加入Na2CO3溶液是除去CaCl2、BaCl2，所以加入Na2CO3溶液后发生反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl、Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。
③小明认为溶液Y中一定含有NaCl和最后加入的Na2CO3，但不确定是否含有NaOH，设计实验证明溶液Y中含有NaOH的步骤、现象：取少量溶液Y于试管中，加入过量的CaCl2(或BaCl2)溶液，是除尽碳酸钠，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl、Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，此时有白色沉淀生成；因为酚酞溶液遇酸性溶液、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，所以然后静置，取上层清液，加入无色酚酞溶液，如果溶液变红，证明含有NaOH。
（5）见答案
19．A 20． 21． CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 向上排空气法 用燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已满 全球气候变暖，冰川融化，海平面上升等 22． 升高 BC 原子 44 化合物 氢原子和氧原子以2：1结合 23． ④ 能和水反应生成碳酸 不同意，因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和二氧化碳反应
【解析】19．A、从碳原子结构示意图中可以得到以下信息：核电荷数为6，故选项正确；
B、最外层有4个电子，故选项错误；
C、无法从结构示意图中获知中子数目，故选项错误；
D、原子中核电荷数等于质子数，质子数为6，故选项错误，故答案为：A；
20．相对原子质量的定义是：一个原子的质量与碳 -12原子质量的1/12之比。因此，氧原子的相对原子质量为： ；
21．实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，因此实验室收集二氧化碳的方法为向上排空气法；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，验满的方法是：用燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已满；大气中二氧化碳含量上升带来的环境问题有温室效应增强，导致全球气候变暖，冰川融化，海平面上升等；
22．气体的溶解度随温度升高而降低，因此，随着环境温度升高，被海水吸收的二氧化碳会重新释放到大气中；
Ⅰ.A、由题意可知，利用碳化钼作催化剂，用将转化为CO，根据图示可知，该反应是氢气和二氧化碳碳化钼作催化剂的条件下生成CO和水，该反应不符合一变多的特点，不属于分解反应，故选项不符合题意；
B、该反应是氢气和二氧化碳碳化钼作催化剂的条件下生成CO和水，根据图示可知，物质B为生成物一氧化碳，化学式为CO，故选项符合题意；
C、该反应是氢气和二氧化碳碳化钼作催化剂的条件下生成CO和水，根据图示可知，物质C为反应物氢气，化学式为，故选项符合题意；
D、由流程图可知，催化剂也参与了化学反应，故选项不符合题意； 故选：BC；
Ⅱ．原子是化学变化中的最小粒子，则反应前后不发生改变的微观粒子是原子；
Ⅲ．二氧化碳的相对分子质量为12+16×2=44；像二氧化碳一样，由两种或以上元素组成的纯净物叫做化合物；
Ⅳ．该反应生成了水，水的微观粒子构成可以这样描述：氢原子和氧原子以2：1结合；
23．Ⅰ．二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，且二氧化碳密度比空气大，则观察到④处紫色石蕊试纸最先变红；
Ⅱ．该实验能说明二氧化碳的化学性质：能和水反应生成碳酸；
Ⅲ．氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和二氧化碳反应，则不能用氧化钙干燥二氧化碳。
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