9.3物质的转化与应用同步练习（含解析）仁爱科普版（2024)化学九年级下册

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9.3物质的转化与应用
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列实验操作能达到实验目的的是
A．常温下，在实验室用铜片和稀盐酸反应制备氢气
B．除去CO2中少量的HCl，将混合气体通过NaOH溶液
C．用燃着的木条检验CO2是否具有可燃性
D．将CO2通入无色酚酞试液中判断CO2水溶液的酸碱性
2．下列化学方程式与事实相符且正确的是
A．烧碱溶液吸收SO2：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
B．用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl2+3H2O
C．苏打治疗胃酸过多：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
D．用氢氧化钠和氯化钡溶液制备 Ba(OH)2：2NaOH+BaCl2=Ba(OH)2↓+2NaCl
3．在常温下进行Ba(OH)2溶液和稀盐酸发生中和反应的实验探究，利用数字化传感器，借助计算机绘制出溶液pH随所滴入Ba(OH)2溶液体积变化的曲线，如图所示。
下列有关说法中不合理的是
A．在a点时溶液中的溶质为HCl和BaCl2
B．在a→b段，溶液的pH增大，H+数目逐渐增多
C．在c点时溶液中大量存在的阴离子为OH-和Cl-
D．该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O
4．下列实验方案达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验铵态氮肥 取样，加熟石灰研磨，使用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体
B 除去氢气中混有的氯化氢 将混合气体先通入足量的碳酸氢钠溶液，再通入浓硫酸
C 检验溶液中有 取少量溶液于试管中，滴加溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解
D 提纯含有少量的固体 先加足量水溶解，蒸发结晶，趁热过滤
A．A B．B C．C D．D
5．下列操作能鉴别稀盐酸和稀硫酸的是
A．打开试剂瓶塞，观察瓶口有白雾的为稀盐酸
B．分别用玻璃棒蘸取，滴在白纸上，白纸炭化发黑的是稀硫酸
C．分别取样于试管，滴加溶液，观察是否产生气泡
D．分别取样于试管，滴加溶液，观察是否产生白色沉淀
6．《周礼·考工记》中记载：“练帛，以栏为灰，渥淳其帛，实诸泽器，淫之以蜃，清其灰而盝之。”介绍了古代精炼丝绸的步骤：①将丝绸放在光滑的容器里用草木灰(主要成分是碳酸钾)水浸润透；②再将一定量蚌壳(主要成分为碳酸钙)灼烧成灰加入上述容器中一起浸泡。下列说法不正确的是
A．草木灰中含有碳酸钾，碳酸钾属于盐，其水溶液呈碱性
B．该工艺中起清洗污渍作用的主要是KOH
C．上述过程涉及的基本反应类型只有两种
D．将步骤②反应后的物质过滤，再向滤液中加入过量稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的阳离子只有
7．以下常见的酸、碱、盐的水溶液：稀、稀溶液、溶液、溶液中能两两相互发生化学反应的共有
A．4组 B．5组 C．6组 D．7组
8．在实验室中，小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，实验过程及现象如图所示，结合实际现象判断，小明同学得出的以下结论中，错误的是
A．加入的金属M可能是单质锌 B．滤渣中一定含有金属单质M
C．滤渣中一定含有单质铜和银 D．滤液中可能含有硝酸银
9．小西同学在归纳整理物质间关系时，用初中化学常见的物质拼出雨伞形状图案。已知③是碱。图中“——”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。下列说法正确的是
A．①一定属于金属
B．②的溶液一定为蓝色
C．③可用作食品干燥剂
D．③→CaCO3的转化可以通过与BaCO3的反应来实现
10．下列对生产生活中的做法解释正确的是
A．用含碱性物质的溶液涂蜂叮咬处———利用碱性物质的强氧化性杀灭毒液
B．用武德合金做电路保险丝———武德合金熔点高
C．工业上用盐酸除铁锈———盐酸能与氧化铁反应生成可溶的氯化亚铁
D．用墨书写或绘制字画能经久不褪色———常温下碳的化学性质不活泼
二、非选择题
11．向海水或苦卤加入 ，将其中的氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，向氢氧化镁中加入 ，可将氢氧化镁转化为 。向熔融状态的 中通入直流电，即可得到金属镁。
12．找出题目中的隐含条件
(1)溶液的酸碱性或pH：溶液为酸性或，说明溶液中含有 (填离子符号，后同)；溶液为碱性或，说明溶液中含有 。
(2)溶液的颜色：溶液为无色，即不含能在溶液中显色的离子，如( 色)、(浅绿色)、(黄色)、(紫红色)。
溶液不显电性：在同一组物质的离子中，既含阳离子又含阴离子。
13．以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程(部分产物略去)如图所示：
(1)在农业生产中，尿素作为化肥为植物生长提供的营养元素是 (填元素符号)；
(2)该流程中，①~④的过程中属于化学反应的是 (填序号)；
(3)过程②和④中“加压”的目的是 。
14．同学们分组进行粗盐提纯，制成精盐的操作流程如图：
(1)打开粗盐试剂瓶后，将瓶塞 放在实验桌上，避免沾污试剂，取好试剂后应及时 ，以防止试剂长时间与空气接触。
(2)称取mg粗盐样品：称量时，在 上放一张称量纸，然后按“ ”按钮，用 (填仪器名称)取粗盐加到称量纸上，直到电子天平显示mg(分度值为 g)。
15．根据下图装置进行实验。

(1)图1Y型管左侧碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式为 。
(2)图1实验中说明二氧化碳能与水反应的现象是 。
(3)图2实验中，将胶头滴管中的溶液挤入烧瓶，一段时间后，打开止水夹，可观察到的现象是 。
16．为使无明显现象的化学反应“可视化”，兴趣小组的同学开展了下列实验。

按图1进行实验，使氢氧化钠与硫酸反应“可视化”。
(1)向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，说明氢氧化钠溶液pH 7（填“＞”、“=”或“＜”）。将稀硫酸缓慢注入瓶中并振荡，观察到红色褪去，说明氢氧化钠与硫酸发生了反应，瓶中发生反应的化学方程式为 ，反应的基本类型是 。
按图2进行实验，使氢氧化钠与二氧化碳反应“可视化”。
(2)将注射器中相同体积的NaOH溶液和水同时注入锥形瓶中，能够观察到的现象是 ，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为 。向另一个锥形瓶中注入等量水的目的是 。
进行下列实验，使氢氧化钠与盐酸反应“可视化”。
(3)向盛有一定量氢氧化钠溶液的密闭隔热容器中不断加入稀盐酸，利用数字传感器上的计算机绘制出加入稀盐酸的体积与溶液温度的图像，如图3所示。当加入盐酸的体积是 mL时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，该反应的实质是 。

【总结反思】
(4)对于没有明显现象的化学反应，为了证明反应的发生，可以借助 （写一种即可）等方法，提供间接的实验证据。
17．酸、碱、盐在生产、生活中有着广泛的用途。
(1)在进行如图所示实验时，若要检验加入的稀盐酸是否过量，不可选用的一种试剂是_______(填字母)。
A．锌粉 B．紫色石蕊溶液 C．碳酸钙 D．炭粉
(2)中国制盐的历史可以追溯到5000年前。古人从海水制盐主要有煮盐和晒盐两种方法，宋代以前的海盐制造都出于煎炼，到了清末海盐各产区大都改用晒制之法。
①煮盐和晒盐等同于实验室中的 操作。
②从能源、效率或便捷性的角度考虑，煮盐有不受环境天气限制、较为方便等优点，而晒盐的优点是 (写出一点即可)。
(3)晾晒海水得到的粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质、。如图是某同学为除去滤液中的可溶性杂质设计的流程(所加试剂均过量)。
①若试剂1是碳酸钠溶液，发生反应的化学方程式为 。
②加入的试剂3是 ，蒸发过程中用玻璃棒搅拌的目的是 。
③设计实验验证溶液B中杂质的成分 (简要写出实验步骤、现象及结论)。
(4)生活中常用熟石灰处理酸性废水。实验室用氢氧化钙处理一定量酸性废水中的，恰好完全反应时消耗氢氧化钙，求该酸性废水中的质量 (微溶物不形成沉淀)。
18．碱是化学世界中重要的一类物质，氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。
(1)小东同学在学习了碱及其性质后，对氢氧化钠和氢氧化钙的相关内容进行梳理，对“结构决定性质，性质决定用途”有了更深的理解。试结合下图及所学知识回答：
①从微观构成角度来看，氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都能解离出 （填离子将号）。如，氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都需要密封保存，原因是二者都能与空气中的 （填化学式）气体，发生化学反应生成碳酸盐。
②氢氧化钠和氢氧化钙的性质也存在差异性。原因是它们溶于水时解离出的 不同。如，氢氧化钙溶液能与 （填“”或“”）反应生成氢氧化钠。
③在常温下，小东同学用氢氧化钠和盐酸进行了酸碱中和反应的实验探究。他向的溶液中逐滴滴入的稀盐酸。利用数字化传感器借助计算机绘制出溶液随所滴入稀盐酸体积变化的曲线如图所示。在段，溶液中数量逐渐 （填“增大”“减少”“不变”之一）。此中和反应的微观实质是 。
④下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，错误的是 （填选项序号）
A．固体氢氧化钠具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂
B．氢氧化钠俗称火碱或烧碱，可用于治疗胃酸过多
C．熟石灰的主要成分为氢氧化钙，可用于改良酸性土壤
D．氢氧化钠和氢氧化钙的水溶液都能使无色酚酞试液变红
(2)现有和的固体混合物，将其全部放入一洁净的烧杯中，加入蒸馏水，搅拌，使固体完全溶解。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为的溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所滴入溶液的质量关系如下图所示。试回答：
①当滴入溶液时（即图中B点），烧杯中溶液里大量存在的阴离子是 （填离子符号）。
②当滴入溶液时（即图中A点），恰好完全反应，此时所得溶液的质量是 g（写出计算过程）。
③求该固体混合物中的质量 （写出计算过程，结果精确至）。
19．我国承诺于2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，体现大国责任与担当。
I．“氨法”捕集二氧化碳是实现“碳中和”的重要途径之一，其主要流程如图。
【查阅资料：氨水是一种常见的碱，易挥发；碳酸氢铵受热易分解。】
(1)常温下，将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变 色。
(2)工业上用氨水喷淋吸收废气中的，采用“喷淋”的原因是 。
(3)反应①的化学方程式是 ，该反应的温度不宜高，原因是 。
(4)上述流程中，可循环利用的物质是 。
II．除“氨法”捕集外，二氧化碳的资源化利用也取得重要进展。研究人员开发出和Cu催化合成醋酸的新技术，其微观示意图如图。
(5)整个转化中，二氧化碳与醋酸的分子个数之比为 。
《9.3物质的转化与应用》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A B C D C C D B D
1．C
【详解】A、铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀盐酸反应生成氢气，故无法达到实验目的；
B、NaOH不仅会吸收HCl，也会与CO2反应，原物质被除去，不符合除杂原则，故无法达到实验目的；
C、燃着的木条接近二氧化碳没有引燃二氧化碳，说明二氧化碳没有可燃性。伸入二氧化碳后熄灭，说明二氧化碳不支持燃烧，故能达到实验目的；
D、CO2溶于水生成碳酸（H2CO3），使溶液呈弱酸性。酚酞在酸性或中性溶液中无色，在碱性溶液中呈红色。酚酞不变色，无法确定二氧化碳水溶液是中性还是酸性，故无法达到实验目的。
故选C。
2．A
【详解】A. 烧碱（NaOH）吸收SO2是因为氢氧化钠能与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，方程式为：，选项正确；
B. 铁锈（主要成分Fe2O3）与稀盐酸反应时，Fe的化合价为+3，产物应为FeCl3而非FeCl2，正确方程式为：，选项错误；
C. 苏打因碱性较强，实际治疗胃酸时通常用小苏打（NaHCO3），不符合事实，选项错误；
D. 氢氧化钠与氯化钡溶液混合时，若发生复分解反应，需生成沉淀、气体或水。但Ba(OH)2为可溶性强碱，不会沉淀，反应无法进行。选项错误；
故选A。
3．B
【详解】A、由图可知，a点对应溶液的pH小于7，显酸性，说明稀盐酸部分反应，氢氧化钡与稀盐酸反应生成氯化钡和水，则a点时溶液中的溶质为HCl和BaCl2，故A正确；
B、由图可知，在a→b段溶液pH逐渐增大，说明溶液酸性减弱，则溶液中H+数量减少，故B错误；
C、由图可知，c点对应溶液的pH大于7，显碱性，说明氢氧化钡溶液过量，则c点时溶液中的溶质为BaCl2、Ba(OH)2，故在c点时溶液中大量存在的阴离子为OH-和Cl-，故C正确；
D、氢氧化钡与稀盐酸反应生成氯化钡和水，其微观实质是H+和OH-结合生成H2O，故D正确。
故选：B。
4．C
【详解】A、检验铵态氮肥时，铵态氮肥与熟石灰研磨会产生氨气，氨气是碱性气体，应该用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝说明有氨气产生，而不是用湿润的蓝色石蕊试纸，该方案不能达到实验目的；
B、氯化氢气体与碳酸氢钠溶液反应会生成二氧化碳气体（），这样在除去氯化氢的同时引入了新的杂质二氧化碳，该方案不能达到实验目的；
C、检验溶液中是否有Cl ，取少量溶液于试管中，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明生成的沉淀是氯化银，从而证明溶液中有Cl ，该方案能达到实验目的；
D、提纯含有少量NaCl的KNO3固体，因为KNO3 的溶解度随温度变化较大，NaCl溶解度受温度影响较小，应采用冷却热饱和溶液（降温结晶）的方法，而不是蒸发结晶、趁热过滤，该方案不能达到实验目的。
故选C。
5．D
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，瓶口会有白雾，但稀盐酸不会，该选项不符合题意；
B、浓硫酸具有腐蚀性，会将白纸炭化，但稀硫酸不会，该选项不符合题意；
C、盐酸、硫酸都能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，不能鉴别，该选项不符合题意；
D、硫酸能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，但盐酸不能反应，能鉴别，该选项符合题意。
故选D。
6．C
【详解】A、碳酸钾是由金属离子和酸根离子构成，属于盐，且碳酸钾溶液呈碱性，该选项说法正确；
B、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，则该工艺中起清洗污渍作用的主要是KOH，该选项说法正确；
C、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，属于复分解反应，则共三种复分解反应，该选项说法不正确；
D、碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，则说明碳酸钾还有剩余，此时溶液中的溶质为碳酸钾和氢氧化钾，其中的阳离子为K+，该选项说法正确。
故选C。
7．C
【分析】酸与碱反应：生成盐和水（中和反应），例如与。
酸与碳酸盐反应：生成盐、水和二氧化碳气体，例如 与。
碱与盐反应：若生成沉淀，则反应发生，例如与生成沉淀。
盐与盐反应：若生成沉淀，则反应发生，但本题中无此类反应。
酸与酸、碱与碱、盐与盐若无明显变化；则不反应，例如稀与稀不反应。
【详解】1. 与：酸与碱反应，生成和（中和反应），发生反应。
2. 与：酸与碱反应，生成沉淀和（中和且有沉淀），发生反应。
3. 与：酸与碳酸盐反应，生成、和气体，发生反应。
4. 与：酸与碳酸盐反应，生成、和 气体，发生反应。
5. 与：碱与盐反应，生成沉淀和 KOH，发生反应。
6. 与：碱与盐反应，生成沉淀和，发生反应。
盐酸，硫酸分别和氢氧化钡，碳酸钠反应，这就是4组，另外氢氧化钡和硫酸钾和碳酸钠也反应，共发生6组反应。
故选C。
8．D
【分析】将金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中充分反应后溶液显无色，说明反应后的溶液中不存在铜离子，说明M与硝酸铜反应置换出铜，铜的活动性强于银，故M先与硝酸银反应置换出银，则滤渣中一定含有银和铜；根据向滤渣中加入稀盐酸产生无色气体，而银和铜都不能和稀盐酸反应，滤渣中存在活泼金属；向滤液中滴加稀盐酸无沉淀生成，说明滤液中不存在银离子，即银离子已被完全置换出来，进而可以判断加入的M比铜和银都活泼，且排在顺序表中氢的前面，从而可以判断滤液中的银离子和铜离子已被完全置换出来；
【详解】A、锌在发生置换反应时生成的硝酸锌，题中得到的是无色溶液，所以可能为锌，故A正确；
B、加入稀盐酸产生气体，所以可以判断在滤渣中一定含有金属M，故B正确；
C、由分析可知，滤渣中一定含有单质铜和银，故C正确；
D、由于活泼金属是过量的，所以滤液中一定没有银离子，故D错误。
故选：D。
9．B
【分析】根据题干分析图示信息，③是碱，HCl能与③反应，且③可以转化为CaCO3，则③为Ca(OH)2，铁和③[Ca(OH)2]均能与②反应，且②可以转化为Cu，则②为可溶性铜盐；HCl、Fe均可转化为①，推测①为H2或FeCl2。
【详解】A.推测①为H2或FeCl2，A不正确；
B.②为可溶性铜盐，溶液一定为蓝色，B正确；
C.③是Ca(OH)2，Ca(OH)2吸水性较弱且有腐蚀性，不可用作食品干燥剂，C不正确；
D.③是Ca(OH)2，Ca(OH)2微溶于水，BaCO3难溶于水，两者不发生反应，D不正确。
10．D
【详解】A、蜂叮咬后会分泌出酸，涂抹碱性物质可以与酸反应，属于中和反应的应用，此选项解释错误；
B、用武德合金做电路保险丝是利用合金的熔点低，此选项解释错误；
C、工业上用盐酸除铁锈，是因为盐酸能与氧化铁反应生成可溶的氯化铁，此选项解释错误；
D、墨中含有碳单质，而在常温下碳的化学性质稳定，则用墨书写或绘制字画能经久不褪色，此选项解释正确。
故选D。
11． 熟石灰 盐酸 氯化镁 氯化镁
【解析】略
12．(1)
(2)蓝
【详解】（1）答案推理过程：
酸性溶液（pH<7）说明溶液中含有氢离子（）。
碱性溶液（pH>7）说明溶液中含有氢氧根离子（）。
知识点解释：
pH是衡量溶液酸碱性的指标，范围在0~14之间。
pH<7时，溶液呈酸性，因为酸性溶液中存在较多的H 离子（氢离子）。
pH>7时，溶液呈碱性，因为碱性溶液中存在较多的离子（氢氧根离子）。
pH=7时，溶液呈中性（如纯水），此时和浓度相等。
该知识点基于初中化学中酸碱的定义：酸在水中电离产生，碱在水中电离产生。
（2）答案推理过程：
溶液为无色，意味着不含任何显色的离子。
题目中给出的例子：在溶液中显蓝色（因此空白处填“蓝”），显浅绿色，显黄色，显紫红色。
因此，无色溶液需排除这些显色离子。
知识点解释：
某些离子在溶液中会显示特定颜色，这是判断溶液组成的重要隐含条件。
（铜离子）：显蓝色，如硫酸铜溶液。
（亚铁离子）：显浅绿色，如硫酸亚铁溶液。
（铁离子）：显黄色，如氯化铁溶液。
（高锰酸根离子）：显紫红色，如高锰酸钾溶液。
若溶液无色，则一定不含上述显色离子（或其他显色离子，如绿色等，但题目已列出常见例子）。
额外说明（溶液不显电性）：
试题中提到“溶液不显电性”，这是指溶液整体必须保持电中性，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。因此，在分析离子组成时，需同时存在阳离子和阴离子（如和在食盐水中）。但本题填空仅涉及颜色部分，此点作为背景知识补充。
13．(1)N
(2)②③④
(3)增大压强，加快反应速率（或促进反应进行等合理答案）
【详解】（1）尿素[CO(NH2)2]含有氮元素，为植物生长提供的营养元素是N。
（2）①是空气分离，属于物理变化；②是X（氮气）和氢气反应生成氨气、③是煤和氧气反应、④是氨气和二氧化碳反应生成尿素，②③④中均有新物质生成，属于化学反应。
（3）过程②和④中“加压”的目的是增大压强，使反应物的浓度增大，加快反应速率（或促进反应进行，提高反应物转化率等合理表述）。
14．(1) 倒 盖好瓶塞
(2) 电子天平 去皮 药匙 0.1
【详解】（1）打开粗盐试剂瓶后，将瓶塞倒放在实验桌上，避免沾污试剂，取好试剂后应及时盖好瓶塞，防止试剂长时间与空气接触，发生变质。
（2）称取mg粗盐样品：称量时，在电子天平上放一张称量纸，然后按“去皮”按钮，用药匙取粗盐加到称量纸上，直到电子天平显示mg(分度值为0.1g)。
15．(1)
(2)紫色石蕊溶液变红，干燥的紫色石蕊试纸不变色
(3)水槽中的溶液被吸入烧瓶内
【详解】（1）图1Y型管左侧碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（2）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，因此图1实验中紫色石蕊溶液变红，干燥的紫色石蕊试纸不变色，证明二氧化碳能与水反应；
（3）二氧化碳和氢氧化钠能反应生成碳酸钠，消耗了烧瓶内的二氧化碳，瓶内压强变小，一段时间后，打开止水夹，观察到水槽中的溶液被吸入烧瓶内。
16．(1) ＞ 复分解反应
(2) 红墨水液面左边高于右面（合理即可） 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 作对照（合理即可）
(3) 10 氢离子和氢氧根离子结合成水分子（合理即可）
(4)借助指示剂（合理即可）
【详解】（1）无色酚酞溶液在碱性溶液中变红，故滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，说明氢氧化钠溶液pH＞7；
稀硫酸和氢氧化钠反应生成水和硫酸钠，反应的化学方程式为：；此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
（2）将注射器中相同体积的NaOH溶液和水同时注入锥形瓶中，观察到：U型管的液面左端升高，右端下降现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；向另一个锥形瓶中注入等量水的目的是作为对照实验，排除二氧化碳溶于水且与水反应的干扰；
（3）由图可知，随着反应的进行，温度升高，说明氢氧化钠和盐酸反应放出热量，当加入盐酸10mL时，温度最高，说明此时氢氧化钠和盐酸恰好完全反应；
盐酸与氢氧化钠恰好完全反应生成氯化钠和水，该反应的实质是：氢离子和氢氧根离子结合成水分子；
（4）对于没有明显现象的化学反应，为了证明反应的发生，可以借助指示剂、比较物质的溶解性、测量温度变化、借助传感器等，提供间接的实验证据。
17．(1)D
(2) 蒸发 节约能源（合理即可）
(3) 稀盐酸 防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 取少量溶液B于试管中，向其中加入足量的溶液，产生白色沉淀，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，证明溶液B中的杂质为和
(4)设该酸性废水中的质量为x，

，
答：该酸性废水中的质量为。
【详解】（1）若要检验加入的稀盐酸是否过量，根据酸的通性，锌能与酸反应生成氢气；酸能使紫色石蕊试液变红，碳酸钙能和盐酸反应生成二氧化碳气体；均有现象出现，而炭粉不与盐酸反应，无明显现象，故选D；
（2）①煮盐和晒盐均为蒸发水的操作，则等同于实验室中的蒸发操作；
②晒盐利用风吹日晒，利用的绿色能源，既能保护能源，又环保；
（3）①若试剂1是碳酸钠溶液，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
②如图所示，加入碳酸钠除去氯化钙，但碳酸钠有剩余，第二步加入氢氧化钠除去氯化镁，但氢氧化钠有剩余，因此过滤后试剂3是除去剩余的碳酸钠和氢氧化钠得到氯化钠，盐酸能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，因此试剂3是盐酸；
蒸发过程中用玻璃棒搅拌的目的是防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；
③设计实验验证溶液B中杂质的成分即检验碳酸钠和氢氧化钠，由于碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均显碱性，因此应先检验并除去碳酸钠，再检验氢氧化钠，因此步骤、现象和结论是：取少量溶液B于试管中，向其中加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，证明溶液B中的杂质为NaOH和Na2CO3（合理即可）；
（4）见答案。
18．(1) 金属阳离子（或阳离子） 增大 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子/ B
(2) OH-、Cl- 设固体混合物中的碳酸钠的质量为x，生成碳酸钙的质量为y
参加反应的氯化钙的质量为：
x=21.2g，y=20g
恰好完全反应，此时所得溶液的质量是25g+200g+111g-20g=316g； 根据（2）可知，混合物中碳酸钠的质量为21.2g。
【详解】（1）①从微观构成角度来看，氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都能解离出OH-，氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙和二氧化碳能反应生成碳酸钙和水，氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都需要密封保存，原因是二者都能与空气中的CO2，发生化学反应生成碳酸盐；
②不同碱具有相似性质，但性质也存在差异，氢氧化钠溶液中电离出的阳离子是钠离子，氢氧化钙溶液中电离出的阳离子是钙离子，它们在溶液中电离出的阳离子不同；氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠；
③氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，b点时溶液的pH等于7，显中性，在b→c段盐酸过量，溶液中H+数量逐渐增大；
④A．固体氢氧化钠具有吸水性，因此可以用作某些气体的干燥剂，故正确；
B．氢氧化钠俗称火碱或烧碱，但它具有强烈的腐蚀性，不可用于治疗胃酸过多，故错误；
C．熟石灰的主要成分为氢氧化钙，氢氧化钙具有碱性，可以中和酸性土壤，因此常用于改良酸性土壤，故正确；
D．氢氧化钠和氢氧化钙都是强碱，它们的水溶液都呈碱性，因此都能使无色酚酞试液变红，故正确，故选：B；
（2）①将CaCl2滴入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，CaCl2不会和NaOH反应，CaCl2会和Na2CO3反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀。当滴入CaCl2溶液140g时（即图中B点），氯化钙过量，烧杯中溶液里存在的阴离子有：OH-、Cl-；
②见答案；
③见答案。
19．(1)红
(2)增大氨水与二氧化碳的接触面积，使二氧化碳吸收更充分(意思合理即可)
(3) 碳酸氢铵在较高温度下容易分解
(4)氨水/
(5)
【详解】（1）常温下，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊变红色；
（2）工业上用氨水喷淋吸收废气中的CO2，采用“喷淋”，可增大接触面积，利于二氧化碳的吸收；
（3）反应①是氨水与二氧化碳反应生成碳酸氢铵，化学方程式是：，由于碳酸氢铵受热易分解，所以该反应的温度不宜高；
（4）由流程图可知，氨水在流程中既是反应物又是生成物，所以可循环利用的物质是：NH3 H2O；
（5）依据微观示意图可知，反应的化学方程式为：，依据碳元素守恒可知，2CO2~CH3COOH，则二氧化碳与醋酸的分子个数之比为2:1。
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